Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока по теме "Аммиак", 9 класс, Рудзитис
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План-конспект урока по теме "Аммиак", 9 класс, Рудзитис

библиотека
материалов

Урок - Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Цели урока: получения аммиака изучение его свойства через проведение практической работы

Задачи урока:

Образовательные -

Рассмотреть строение молекулы аммиака;

Изучить физические и химические свойствами аммиака;

Научиться собирать и распознавать аммиак;

Совершенствовать умения учащихся составлять уравнения химических реакций;

Продолжить формирование практических навыков.

Развивающие задачи -

Развивать память и внимание учащихся;

Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии;

Учить применять знания в новой ситуации;

Развивать навыки проведения химического эксперимента, исследовательские навыки.

Воспитывающие задачи -

формирование навыков поведения в коллективном и индивидуальном труде;

воспитание бережного отношения к здоровью;

соблюдение правила безопасности при проведении практических работ.

Адаптационные:

содействовать формированию умения работать в коллективе, учить работать в паре, устанавливать и поддерживать личные контакты, умению слушать других, взаимопомощи.

Формирование УУД:

  • развивать умение осознано и произвольно строит речь в устной форме;

  • анализировать, строить логические цепи рассуждений, доказательств;

  • выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от условий;

  • извлекать необходимую информацию, анализ, синтез, установление причинно-следственных связей.

Оборудование: Таблица растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ПК, проектор, использование презентаций Power Point.

Реактивы и оборудование: пробирка с сухой смесью NH4Cl и Ca(OH)2, газоотводная трубка, спиртовка, спички, салфетка, пробирки, держатель со штативом, кристаллизатор с водой, раствор соляной кислоты, индикатор фенолфталеин, полоски фенолфталеиновой бумаги, шаростержневая модель молекулы аммиака.

На столах учащихся: Инструкция по проведению лабораторных опытов, пробирка с сухой смесью NH4Cl и Ca(OH)2, газоотводная трубка, спиртовка, спички, салфетка, сухая пробирка №1, пробирка №2, пробирка №3, держатель со штативом, кристаллизатор с водой, фенолфталеин, р-р HCl, две полоски фенолфталеиновой бумаги, шаростержневая модель молекулы аммиака.

Тип урока: комплексного применения знаний и умений и навыков учащихся.

Форма организации учебной деятельности:

- самостоятельная работа с текстом учебника, инструкцией;

- фронтальная;

- сообщения учащихся (индивидуальная);

- работа в парах.

Методы обучения:

- словесный (эвристическая беседа)

- наглядный (слайды)

- практическая (химический эксперимент, лабораторные опыты)

Здоровьесберегающие аспекты урока:

  • эмоционально-положительный настрой учителя, который передается ученикам;

  • организация общения учащихся друг с другом снимает страх «допустить ошибку»;

  • выставление только положительной оценок способствует психологической комфортности учащихся;

  • частая смена деятельности видов работы способствует отсутствию утомляемости учащихся;

  • чистый, проветренный учебный кабинет.

Структура урока

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

3. Практическая работа

4. Закрепление Рефлексия.

5. Домашнее задание.



Ход урока:

Организационный момент.

  1. Актуализация знаний, полученных на предыдущем уроке, создание проблемной ситуации.

Вводное слово учителя.

На уроках мы познакомились с основной характеристикой подгрупп азота. Мы знаем, что теоретические знания могут позволить предсказать свойства вещества, как физические, так и химические.

Сегодня я хочу познакомить вас с удивительным веществом, которое, на мой взгляд, имеет необыкновенные свойства.

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Как вы думаете, какое это вещество? Почему были от его воздействия такие последствия? Сегодня мы на уроке докажем, что это вещество не только опасное, но и необходимое.

Изучение темы по плану:

1. Строение молекулы аммиака;

2. Физические свойства аммиака.Действие на организм.Правила обращения с аммиаком;

3. Химические свойства аммиака;

4. Способы получение аммиака в лаборатории и в промышленности;

5. Применение аммиака в областях народного хозяйства.

1.Рассмотрим строение молекулы этого соединения.

Аммиак является летучим водородным соединением азота. В молекуле содержится один атом азота и три атома водорода. Между атомами азота и водорода образуются три одинаковые ковалентные полярные связи.





Давайте спрогнозируем свойства аммиака на основании строения его молекулы.

В какие химические реакции будет вступать аммиак, благородя наличию неподеленной электронной пары на атоме азота?

В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что наличие неподеленной электронной пары на атоме азота в молекуле аммиака будет способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода H+ т.е. реагировать с водой и с кислотами.

На столах у вас есть инструкции по работе, прочитайте и приступаете к выполнению работы

Приложение 1

3. Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»

Беседа по вопросам:

1.Легче или тяжелее аммиак воздуха?

2.Растворяется ли он в воде?

2.Знакомство с физическими свойствами аммиака.

Охарактеризуйте физические свойства, заполняя кластер по плану:

1. агрегатное состояние

2. цвет

3. запах

4. растворимость в воде.

5. плотность по воздуху









3.Переходим к изучению химических свойств аммиака.

Рассмотрим химические свойства по плану:

1.Взаимодействие с водой. Действие водного раствора аммиака на индикатор.

О чем свидетельствует окраска индикатора?

Это говорит о том, что раствор аммиака обладает щелочной реакцией. На основании изученных свойств, спрогнозируем применение аммиачной воды.

А как себя будет вести раствор аммиака при нагревании?

При нагревании нашатырного спирта газ аммиак очень быстро улетучивается, и раствор обесцвечивается, а влажная бумага фенолфталеина, поднесенная к отверстию пробирки станет малиновой.

Налить в пробирку раствор аммиака, добавить каплю фенолфталеина и нагревать на спиртовке, до появления обесцвечивания.

NH4OH ---NH3 + H2O

2.Взаимодействие с кислотами.

Рассмотрим взаимодействие аммиака с соляной кислотой. При этом образуется соль, которая называется хлорид аммония-NH4Cl.Этот опыт называется дым без огня. Как известно дыма без огня не бывает, но только не в химии. Если смочить две стеклянные палочки, одну раствором аммиака, а другую концентрированной соляной кислотой, то появится белый дым, образованный солью хлорида аммония или нашатырем.

4.Способы получения аммиака.

Аммиак в промышленности получают из азотоводородной смеси.

3H2 + N2 =2NH3 при определенных условиях(500 °C, давление 350 атмосфер)

5.Применение аммиака (рассказ учащегося)

Аммиак в основном используют для производства: азотных удобрений, взрывчатых веществ, азотной кислоты.

В качестве холодильного агента в холодильниках.

В медицине 10% раствор аммиака(нашатырный спирт) применяют при обморочный состояниях.

Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

4. Закрепление знаний. Рефлексия.

Составление синквейна. Обучающиеся зачитывают синквейн про аммиак.

Какой аммиак, из каждого пункта плана изучения темы или 5 определений.

- имеет три ковалентные полярные связи в молекуле;

- бесцветный, ядовитый;

- хорошо растворим в воде, изменяет окраску фенолфталеина в малиновый;

- опасный при обращении, раздражает слизистые оболочки;

Учитель: Итак: давайте вернемся к тому, историческому факту, с которого и начат был урок. Какое же вещество выделилось между двумя кораблями?

Ученик: Аммиак.

Учитель: почему от его воздействия пострадали люди?

Ученик: Аммиак на организм действует удушающе и может вызвать отек легких и поражает нервную систему. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. 

Учитель: а почему пострадали металлические части корабля

Ученик: Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов.

5. Домашнее задание

§

Решите кроссворд (по вертикали название элемента).


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров376
Номер материала ДБ-283094
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх