Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока по теме "Электролиз"

План-конспект урока по теме "Электролиз"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Получение металлов электролизом расплавов и растворов солей.

ГКУ «Гимназия №2 им. Ш. Уалиханова с дошкольным мини-центром г. Капшагай»

Дата: 19.11.16 г

Мурзабаева Гульжан Ахметжановна

Цели обучения, которые необходимо достичь на данном уроке

Закрепить навыки:

Составления окислительно-восстановительных реакций с использованием электронного баланса, на примере процессов электролиза растворов солей; определение окислителя, восстановителя; решение задач с использованием закона Фарадея (m = M I τ / nF)

Языковая цель

Учащихся могут:

  • Дать определение процессу электролиза

  • Провести опыт «Получение металла электролизом из раствора»

  • Назвать протекающие процессы на Kt(-) /An(+)

  • Написать окислительно-восстановительную реакцию процесса.

  • Решить задачу с использованием закона Фарадея

Ключевые слова и фразы:

Электролиз, окислитель, восстановитель, раствор, электродный потенциал, электроды, катод, анод, ряд активности металлов (ряд Бекетова)

Стиль языка:

Спокойная, равномерная, поддержка, наводящие вопросы; к концу урока активный темп речи.

Вопросы для обсуждения:

Что такое электролиз?

Какие вещества подвергаются электролизу?

Какие процессы протекают на электродах?

Какие вещества будут образовываться на электродах при пропускании постоянного тока?

Можете ли вы сказать, отчего зависят образующиеся продукты электролиза (выделится на катоде металл или водород?)

Подсказки:

При электролизе расплава на катоде выделяется металл, так как конкурентного водорода в расплаве нет.

На аноде разлагается кислотный остаток, т.к. также отсутствует конкурирующий гидроксид ион.

Ожидаемый результат

Все учащиеся смогут:

  • дать определение процесса электролиза, провести и пронаблюдать результаты опыта, проанализировать продукты электролиза на катоде и аноде. Составить уравнение электролиза. Определить восстановитель, окислитель.

Большинство учащихся будут уметь:

  • Объяснить образование продуктов на основании знаний об электродных потенциалах.

  • Назовут протекающие процессы на электродах

Некоторые учащиеся смогут:

  • Решить задачу с использованием закона Фарадея, преобразовать формулу.

  • Сделать кластер по принципам электролиза по схеме

Предыдущее обучение

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель- восстанавливается, восстановитель-окисляется.

Формативное оценивание




Поощрение на казахском языке: Жаксы, жарайсын,

На английском языке: найс, ок, файн, одобрение.

Межпредметная связь

Физика, математика, астронавтика, биология

Тип урока


Комбинированный

Индивидуальная, парная, групповая, взаимопроверка, практическое исследование.

Оборудование

ИАД, презентация, раздаточный материал: Таблица Бекетова с электродными потенциалами, тест закрепляющий, маршрутные листы, индивидуальные развивающие цели. Штатив, растворы солей, углеродные электроды, колба, элемент питания, контакты, индикаторная бумажка

Основной модуль

Вспомогательные модули

Критическое мышление

ОДО и ОО, возрастные особенности, талантливые и одаренные, ИКТ (сопровождение), новые подходы в обучении и преподавании.

План

Планируемые сроки

Планируемые действия

Ресурсы

Психологический настрой

3 минуты

Цель: ориентирование на тему

Здравствуйте ребята. Садитесь.

У меня к вам вопрос: Наш воздух состоит на 21% из газа…

Назовите химический процесс, при котором этот газ образуется в природе?

Относится ли фотосинтез к ОВР? Почему?

ОК!

Обратите внимание, процесс фотосинтеза протекает в присутствии воды, также как и наш процесс которые мы будем с вами сегодня исследовать.

Приветствуют учителя стоя. Садятся.

Называют газ кислород



Фотосинтез



Да, потому, что в результате фотосинтеза из 2-х реагентов (СО2 и Н2О образуется глюкоза и О2)

Вызов

6-7 мин

Цель: актуализация имеющихся знаний, ориентирование на тему урока.

ОДО:

Спасибо, полностью согласна с вами!


Цель: Ответственное отношение к изучаемой теме.







Рабочий флипчарт







Работа домашних группах

ОВР, что это за реакции?

Какие промышленные процессы относятся к ОВР?

Из курса физики вы знаете что реакции, протекающие в присутствии электрического тока, называются?

Различают 2 вида электролиза:

  1. Электролиз расплавов

  2. Электролиз растворов


Сегодня ребята мы исследуем процесс электролиза растворов солей, нашей задачей является изучить этот процесс, провести опыт, составить схему опорного конспекта для учащихся 9-х классов, так чтобы им было легче усвоить этот материал!

Откройте тетради, запишите дату урока и тему.

Ребята перед вами на столах лежат маршрутные листы, которые помогут вам ориентироваться во времени и этапах урока.

Сейчас вам необходимо выбрать для себя цель на сегодняшний урок и на протяжении всего урока следовать ее достижению.

Сегодня работать вы будете в домашних группах.

Отвечают: процесс приема и отдачи электронов

Электролиз, гальванопластика, Электрометаллургия: 

  1. получение активных металлов (K, Na, Ca, Mg, Al и др.) электролизом расплавов природных соединений; 

  2. получение металлов средней активности (Zn, Cd, Co) электролизом растворов их солей

  3. Гальваностегия – нанесение металлических покрытий на поверхность металлического изделия для защиты от коррозии или придания декоративного вида. Например,оцинковка,хромирование, никелирование и пр.

  4. Гальванопластика – получение металлических копий с различных матриц, а также покрытие неметаллических предметов слоем металлов.

Слушают, записывают в тетради


Орфографический режим тетради


Берут листы


Отмечают галочкой одну цель или по желанию несколько целей на урок.


Слушают.

Осмысление

10 минут

1 мин



5 мин














3 мин


Жарайсындар


Лабораторный опыт

6 минут





Задача 5 мин

Углубление













Тест 6 мин

Цель: закрепление

Презентация «Электролиз»

Задание:

  1. Составьте схему электролиза расплава КI (йодид калия)

  2. Электролиз раствора

Ребята у вас в маршрутных листах есть таблицы катодного и анодного процесса, но мне хотелось бы расширить ваше понимание по механизму образования продуктов на катоде или аноде. Мы вводим понятие электродный потенциал. Ответьте кто знает что это? Мы говорили с вами об этом веной!

Принцип заключается в следующем, чем ниже потенциал, тем слабее у катиона способность принимать электроны от катода, чем выше тем легче. За эталон принят ион водорода который условно принят за «НОЛЬ»

  1. Используя таблицы катодных и анодных процессов составьте уравнение электролиза раствора йодида калия

Выполняют опыт в соответствии с алгоритмом



Объяснение результатов опыта

Решение:

Cогласно закону Фарадея: m = M I τ / nF , следовательно, M/ n = m F/ I τ,

время τ = 30 мин или 0,5 ч,

постоянная Фарадея F = 26,8 А∙ч/моль. 

M/ n = 1,07 г ∙ 26,8 А∙ч/моль / 6,4 А ∙ 0,5 ч = 9 г/моль, т.е. числовое значение М в 9 раз больше n. Выписываем возможные значения n и М:

М = 9 г/моль соответствует бериллию Ве, но для него n = 2, а не 1, т.е. Ве не удовлетворяет условию. М = 27 г/моль и n = 3 соответствует алюминию Al.

Ответ: состав соли AlCl3.

Ключ:

1а, 2в, 3г, 4а, 5б, 6г, 7 – вагб,

8 – отрицательным, катода


Составляют схему:

KIK+ + I-

Kt (-): K+ + 1е → K

An(+): 2I- - 2е → I2

2KI → 2K + I2

Записывают электродный потенциал, смотрят в маршрутные листы



Кто вспомнит (возможно-Кононенко, Голубев, Гавриш)






Составляют схему:

KIK+ + I-

Н2О→Н++ОН-

Kt (-):2H2O + 2e- = Н2 + 2ОН-

An(+): 2I- - 2е → I2

2KI +2Н2О→ Н2 + I2+2КОН


Выполняют опыт, заполняют таблицу в маршрутном листе,

Готовят общий ответ и вешают на магнитную доску, дают обоснование.

Рефлексия

Цель: общая идея, совместный труд, сплочение, взаимоподдержка,

3 минуты






Рефлексия по саморегуляции учащегося:

Домашнее задание (на доске и на маршрутном листе)

Создать кластер (схема-рекомендация). Что необходимо учитывать детям при составлении реакции электролиза.

  1. Электролиз

  2. Виды электролиза

  3. Окислители (процесс)

  4. Восстановители (процесс)

  5. Уравнение реакции для расплава на примере

  6. Уравнение реакции для раствора на примере

Предлагает закончить предложение:

Я свою цель достиг (не достиг) , причина


§3.3, стр.77 №4,5

Составляют все вместе одновременно кластер


Вместе составляют, сообща кластер, вывешивают по 1 минуте защита рекомендаций.

Дополнительная информация


Дифференциация. Как вы планируете поддерживать учащихся? Как вы планируете стимулировать способных учащихся?

Оценивание.

Как вы планируете увидеть приобретенные знания учащихся?

Межпредметные связи

ИКТ компетентность


Поддержка: набор таблиц, маршрутный лист, индивидуальные развивающие цели, формативное оценивание, за активность на уроке смайлики.




Через решение задачи, выполнение теста, наблюдение за ответами учащихся, глубина ответов, обоснование, правильно составленные уравнения ОВР, названы окислители и восстановители, процессы протекающие на электродах, соблюдение ПТБ при выполнении опыта. Создание опорной схемы по теме электролиз в 3-х группах

1)катодный процесс

2)анодный процесс

Физика, биология, космонавтика. Математика. Икт сопровождение.

Рефлексия

Были ли цели обучения реалистичными? Что учащиеся сегодня изучили? На что было направлено обучение? Хорошо ли сработала запланированная дифференциация? Выдерживалось ли время обучения? Какие изменения из данного плана я реализовал и почему?

Используйте пространство ниже, чтобы подвести итоги урока. Ответьте на самые актуальные вопросы об уроке из блока слева.










Итоговая оценка


Какие два аспекта в обучении прошли очень хорошо (с учетом преподавания и учения)?

1:


2:


Какие два обстоятельства могли бы улучшить урок (с учетом преподавания и учения)?

1:


2:

Что узнал об учениках в целом или отдельных лицах?



МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ_______________________________________ Д/З: §3.3, стр.77 №4,5

  1. Шаг: Индивидуальная цель учащегося:

Я буду в группе следить за временем и за выполнением заданий по маршрутному листу.



2

Я сегодня получу оценку – 5



3

Я сам проведу опыт с соблюдением ПТБ и прокомментирую все свои действия



4

Я решу задачу ( тест) быстрее ребят



5

Я объясню процессы, протекающие на электроде катод и анод



6

Я быстрее ребят составлю уравнение ОВР, укажу окислитель, восстановитель и объясню процессы, протекающие с ними.



7

Я буду составлять кластер и все будут мне помогать





  1. Шаг: ситуационная задача (5 мин)

Составьте уравнения электролиз для йодида калия в расплаве и растворе










Катодные процессы в водных растворах электролитов

2O + 2e- = Н2 + 2ОН-

Оба процесса: 
1) Me
n+ + ne- = Me
2) 2H
2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН-


Восстановление катиона: 
Me
n+ + ne- = Me0

Анодные процессы в водных растворах электролитов

Окисление аниона

 (кроме фторида)
А
m- - me- = А0

В кислой и нейтральной среде – окисление молекул воды: 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
в щелочной среде: 4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O







  1. Шаг: Лабораторный опыт (6 минут)

Задания для групп:

опыт 1 группы: Электролиз раствора хлорида меди (II) CuCl2

опыт 2 группы: Электролиз раствора сульфата железа (II) FeSO4

опыт 3 группы: Электролиз раствора сульфата натрия Na2SO4

Алгоритм

1. Опустите электроды в колбу с раствором соли

2. Подсоедините контакты к элементу питания (аккумулятор)

3. Подсоедините контакты к электродам

4. Наблюдайте в течение 5 минут. Наблюдения запишите в таблицу (за это время составьте уравнение электролиза и запишите его листке А4, прикрепите на магнитную доску)

5. Дайте полное объяснение процессам протекающим на катоде и аноде.

6. Укажите окислитель и восстановитель, назовите процессы протекающие с ними.

7. Сравните ваши прогнозы с результатами опыта.










  1. Шаг: Задача (5 минут)

При пропускании постоянного электрического тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определить состав соли, которую подвергли электролизу.

m = M I τ / nF , следовательно, M/ n = m F/ I τ.

(Ответ: AlCL3)



  1. Шаг: Тест (6 минут)

  1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
    а) оксид кальция;  б) парафин;  в) глюкоза;  г) азот.

  2. Что следует подвергнуть электролизу для получения хлора?
    а) хлорную воду;  б) раствор хлората калия;  в) расплав хлорида калия;  г) хлор электролизом не получают.

  3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при электролизе раствора бромида натрия
    а) малиновый;  б) фиолетовый;  в) красный;  г) синий.

  4. Какое вещество нельзя получить при электролизе раствора поваренной соли?
    а) Na;  б) H
    2;  в) Cl2;  г) NaOH;

  5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется
    а) Zn;  б) O
    2;  в) H2;  г) SO2.

  6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить
    а) выделение NO
    2;  б) выделение меди;  в) выделение O2; г) растворение анода.

  7. Расставьте анионы в порядке уменьшения их восстановительной активности. Ответ запишите в виде последовательности букв.
    а) Cl
    -;  б) F-;  в) I-  г) OH-.

  8. Вставьте в предложение пропущенные слова:

«При никелировании предмет, на который наносят слой никеля, надо соединять с ... полюсом батареи, чтобы он выступал в качестве ... ».





6.Шаг Создать кластер (схема-рекомендация).

Что необходимо учитывать детям при составлении реакции электролиза.

  1. Электролиз

  2. Виды электролиза

  3. Окислители (процесс)

  4. Восстановители (процесс)

  5. Уравнение реакции для расплава на своем примере

  6. Уравнение реакции для раствора на своем примере

7.Шаг Рефлексия по саморегуляции учащегося (1 минута)

(Составь по шаблону предложение рефлексию) Рефлексия – это самоанализ своей деятельности на уроке, достигнутых результатов, заинтересованности.

Моя цель на урок была……и я её…………Почему?













































































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-372914
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>