Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока по теме "Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов"

План-конспект урока по теме "Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов

Цель: углубить знания о лантаноидах, актиноидах, повторить материал темы «Водород»

Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Актуализация знаний:

Химические свойства водорода

  1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:

H2 + F2 = 2HF.

С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.

  1. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:

2H2 + O2 = 2H2O.

Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.

  1. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:

H2 + S = H2S.

  1. Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:

3H2 + N2 = 2NH3.

  1. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.

  1. Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:

CuO + H2 = Cu + H2O.

  1. Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.

  2. Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.

При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов:

2Na + H2 = 2NaH;

Ca + H2 = CaH2.

Проверка записей на доске и в тетради

  1. Водород является окислителем или восстановителем? (варианты ответов, разбор химических реакций, проверка - работа с учебником – п.4) Почему водород отнесен к 1 и к 7 группе?

  2. Лантаноиды и актиноиды – составление опорного конспекта.

  3. Закрепление – материал презентации.

  4. Домашнее задание: п4.


Автор
Дата добавления 15.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров259
Номер материала ДБ-195825
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

2 месяца назад

Очень объемный и содержательный конспект! Спасибо!

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх