Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока в 9 классе по теме "Серная кислота"

План-конспект урока в 9 классе по теме "Серная кислота"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

основная общеобразовательная школа с. Мостиздах

















План-конспект урока в 9 классе

по теме

«Серная кислота»






Учитель химии Дурда В.К.



















2015/16 уч.год




Тема урока: Серная кислота

Цели урока: Изучить свойства серной кислоты, области ее применения. Сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Познакомить учащихся с качественной реакцией на сульфат - ион.

Планируемые результаты

  1. Обобщить знания о свойствах разбавленной серной кислоты.

  2. Научиться составлять уравнения реакций, отражающих свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной).

  3. Умение устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; размышлять.

  4. Закрепление навыков безопасного обращения с реактивами и кислотами, использующимися  в повседневной жизни.

  5. Самоконтроль и самооценка.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, проблемный, исследовательский.
Тип урока: урок изучения нового материала
Формы организации познавательной деятельности: фронтальная с элементами индивидуальной и групповой.
Средства обучения: Учебник – О.С.Габриелян. Химия 9 класс. – М.. Дрофа, 2013; ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов», компьютер, проектор, презентация к уроку по теме «Серная кислота и ее свойства», ЭОР (видеофрагменты о свойствах концентрированной серной кислоты).
Лабораторное оборудование: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, серная кислота разбавленная и концентрированная, вода, лакмус, цинк, медь, оксид меди (II), оксид цинка, гидроксид натрия, фенолфталеин, сульфат меди (II), карбонат кальция, хлорид бария.

Ход урока.

  1. Организационный этап – настрой учащихся на работу (слайд 1)

  2. Этап проверки домашнего задания. (10 минут)

Тест по изученному материалу «Оксид серы(IV). Сернистая кислота».

Выбрать верное утверждение:

Вариант 1 –

оксид серы (IV):

1 имеет формулу SO3

2 имеет формулу SO2

3 образуется при горении серы

4 называется сернистый газ

5 газ жёлто-зелёного цвета

6 без запаха

7 легче воздуха

8 растворяется в воде

9 ядовит

10 является кислотным

11 является основным

12 образует сернистую кислоту

13 образует серную кислоту

14 степень окисления серы -2

15 степень окисления серы +4

16 проявляет окислительные свойства

17 проявляет восстановительные свойств

18 используется для отбеливания тканей


Вариант 2 - сернистая кислота:

1 имеет формулу H2SO4

2 имеет формулу H2SO3

3 Mr(H2SO3) = 82

4 неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (IV) и воду

5 неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (VI) и воду

6 соли ее называются сульфиты

7 соли ее называются сульфаты

8 образует средние и кислые соли

9 образует только средние соли

10 является двухосновной

11 степень окисления серы +4

12 степень окисления серы -2

13 степень окисления серы +6

14 окрашивает лакмус в красный цвет

15 является слабой кислотой

16 является сильной кислотой

17 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет

18 образуется при взаимодействии сернистого газа с водой

Проверка (слайд 3).

Оценка результатов (слайд 4)

  1. Мотивация познавательной деятельности:

Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда в воде я растворяюсь

то сильно нагреваюсь…»

Ребята, как вы думаете, о какой кислоте идёт речь?

Учащиеся делают предположения и определяют, что данная кислота – серная.

Историческая справка: (слайд 5)

  1. Изучение нового материала.

Ребята, давайте вспомним план изучения вещества. Ученики определяют порядок изучения серной кислоты (слайд 6), делают соответствующие записи в рабочих листах.
1.
Физические свойства серной кислоты (слайд 7)

Бесцветная, нелетучая, маслянистая жидкость,

Температура кипения 296,2º

Плотность при 20ºС равна 1,84 г/см3

Гигроскопична (водоотнимающая). При растворении в воде происходит сильное разогревание.

Демонстрация видео опыта: «Разбавление концентрированной серной кислоты»

http://experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12604

2. Химические свойства серной кислоты.

Ребята, давайте вспомним общие свойства кислот.

Учащиеся вспоминают, что общими свойствами кислот являются: взаимодействие

с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. А каковы признаки реакций? (появление запаха, образование газа, осадка, изменение цвета) (слайд 8)

Давайте проверим, проявляет ли разбавленная серная кислота свойства кислот. Выполним лабораторные опыты. http://experiment.edu.ru/attach/6/257.mov

Лабораторная работа по группам:

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 1:

Возьмите две пробирки.

В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с металлами до водорода.

Задание 2:

Возьмите пробирку. Поместите в неё CuO, туда же прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с оксидами металлов.

Задание 3:

В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин.

Что наблюдаете?

Добавьте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с основаниями.

Задание 4:

Возьмите пробирку.

В пробирку налейте раствор Na2CO3, в неё прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод.

Вывод: Растворимая серная кислота взаимодействует с солями.

Задание 5

Возьмите пробирку.

В пробирку налейте раствор BaCl2, в неё прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод

Вывод: Реактивом на серную кислоту является хлорид бария (выпадает белый нерастворимый осадок).

Общий вывод: Серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.

Ребята, серная кислота обладает ещё и специфическими свойствами. Рассмотрим слайд 9.

Демонстрация видео опытов.

http://experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12604

Вывод: Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения, как до водорода, так и после водорода (кроме алюминия и железа, которые пассивируются концентрированной серной кислотой, т.е. покрываются защитной пленкой, поэтому их можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах). При этом выделяются серосодержащие соединения.

3. Получение серной кислоты. (слайды 10, 11, 12)

4. Применение серной кислоты (слайд 13)

5. Подведение итогов урока

1). 1.С какими из веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

KOH, Al, SO2, FeO, Ba(NO3)2, Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите уравнения реакции. Найдите среди приведённых реакций ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель в этой реакции.

2) Проверьте правильность выполнения задания (слайд 14)

3) Оцените свою работу на данном этапе (слайд 15)

6. Рефлексия

- Ребята, как вы думаете, цель урока достигнута?____________________________________


- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что бы вам хотелось изменить на уроках химии? _________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________


- Как вы оцениваете свою работу на уроке? ___________________________________________

Домашнее задание: § 23, стр. 136-141, составить уравнения реакций согласно схеме полу-

чения серной кислоты.

Выполните по выбору следующие задания:

1) составить сообщение об экологических проблемах в связи с производством серной

кислоты;

2) составить презентацию о влиянии серной кислоты на живую природу.





ФИ_____________________________________________

Рабочий лист к уроку по теме:___________________________________________________

Цель урока:___________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

  1. Проверка домашнего задания: выполнение теста:

Выбери правильные утверждения

Вариант № 1. Оксид серы (IV)

1 имеет формулу SO3 10 является кислотным

2 имеет формулу SO2 11 является основным

3 образуется при горении серы 12 образует сернистую кислоту

4 называется сернистый газ 13 образует серную кислоту

5 газ жёлто-зелёного цвета 14 степень окисления серы -2

6 без запаха 15 степень окисления серы +4

7 легче воздуха 16 проявляет окислительные свойства

8 растворяется в воде 17 проявляет восстановительные свойств

9 ядовит 18 используется для отбеливания тканей


Ответы занесите в таблицу


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

121

3

14

15

16

17

18



















Проверьте правильность выполнения задания.

Оцените свою работу на данном этапе урока. Оценка____

  1. Изучение нового материала.

1. Физические свойства серной кислоты

________________________________________

________________________________________

________________________________________

________________________________________


2. Химические свойства серной кислоты.

Лабораторная работа по группам:

!!! Помним и соблюдаем правила техники безопасности.

Задание 1:

Возьмите две пробирки. В одну пробирку поместите Zn, в другую пробирку поместите Cu, в обе пробирки прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?

Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод.

Вывод: ___________________________________________________________________________

Задание 2:

Возьмите пробирку. В пробирку поместите CuO, прилейте раствор серной кислоты.

Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Вывод:________________________________________________________________________

Задание 3:

В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете?

Добавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

Вывод:________________________________________________________________________

Задание 4:

Возьмите пробирку. В пробирку прилейте раствор Na2CO3, туда же прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

Вывод:________________________________________________________________________

Задание 5

Возьмите пробирку. В пробирку налейте раствор BaCl2, в неё прилейте раствор серной

кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

Вывод:_____________________________________________________________________


Общий вывод:________________________________________________________________



______________________________________________________________________________



Концентрированная серная кислота обладает специфическими свойствами.


3. Получение серной кислоты

Запишите схему процесса получения серной кислоты_________________________________

5. Подведение итогов урока

1). 1.С какими из веществ будет реагировать раствор серной кислоты:

KOH, Al, SO2, FeO, Ba(NO3)2, Ag. Составьте уравнения химических реакций. Запишите

уравнения реакции. Найдите среди приведённых реакций ОВР, составьте электронный

баланс, определите окислитель в этой реакции.

2) Проверьте правильность выполнения задания (слайд 14)

3) Оцените свою работу на данном этапе (слайд 15)

6. Рефлексия

- Ребята, как вы думаете, цель урока достигнута?____________________________________

- Понравился ли вам урок? Что понравилось? Что бы вам хотелось изменить на уроках

химии?______________________________________________________________________


______________________________________________________________________________


- Как вы оцениваете свою работу на уроке? ________________________________________

Домашнее задание: § 23, стр. 136-141, составить уравнения реакций согласно схеме полу-

чения серной кислоты.

Выполните по выбору следующие задания:

1) составить сообщение об экологических проблемах в связи с производством серной

кислоты;

2) составить презентацию о влиянии серной кислоты на живую природу.



































57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 10.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров197
Номер материала ДВ-322254
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх