Урок химии в 9 классе
Тема: «Химические свойства щелочных металлов».
Тип
урока: урок усвоения новых знаний.
Вид урока: комбинированный с мультимедийным
сопровождением.
Цели:
Обучающие: расширить знания учащихся о химических
свойствах металлов на примере щелочных, рассмотреть особенности взаимодействия
щелочных металлов с неметаллами и водой, опираясь на знания зависимости свойств
от особенности строения.
Развивающие: способствовать дальнейшему развитию
логического мышления учащихся- формировать умение сравнивать, обобщать.
Продолжить развитие навыков самообразования: умение работать с книгой,
инструкцией текстом.
Воспитывающие: воспитание устойчивого интереса к предмету,
коммуникативную культуру, самостоятельность, ответственное отношение к
порученному делу.
Учебно-
методический комплекс
ПСХЭ Д.И.Менделеева,
учебник «Химия -9» О.С.Габриеляна, презентация к уроку.
Оборудование и
реактивы: мультимедийный
комплекс, литий, натрий, фильтровальная бумага, кристаллизатор с водой, нож,
фенолфалеин.
Ход урока.
I. Организационный момент
- приветствие,
- готовность
класса к уроку
II.
Мотивационный момент
Слайд №1
Долгое время считали, что этого
металла очень мало в природе. С созданием спектроскопа появилась возможность
обнаруживать присутствие ничтожно малых количеств вещества. И вот тогда этот
металл стали находить в самых неожиданных местах: в граните, соленой воде
Атлантического океана, чае, молоке, табачной золе и даже в человеческой крови.
Этот металл самый легкий, если бы из него удалось сделать самолет, то два
человека легко подняли бы его. (Li)
Роберт Вуд, знаменитый американский физик и великий
любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла
через негритянский квартал. Была зимняя оттепель, и огромная лужа
распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых толпились негры, вышедшие
погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех
плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок вещества величиной с
грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, большое желтое пламя поднялось
над поверхностью воды. Затем раздались вопли, молитвы и один голос громче, чем
все остальные, вместе взятые, пробасил: «Спасайся кто может! Этот человек
плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам старый дьявол умеет это
делать!» Какой металл упомянут в этом отрывке (натрий)
Этот металл обладает любопытными
свойствами: плавится от тепла ладони, воспламеняется на воздухе, взрывается
при соприкосновении с водой, бурно реагирует со многими веществами. Химики
используют эти качества. Так, при создании вакуума в приборах в них вводят
небольшой кусочек этого металла, и он мгновенно поглощает остатки воздуха, которые
нельзя было выкачать насосом. (Cs)
Учитель: Правда же необычные
металлы
Не случайно девочки прочли вам эти
отрывки. Ведь в них говорится о некоторых интересных свойствах щелочных
металлов, с которыми мы сегодня с вами познакомимся. Итак, тема нашего урока
химические свойства щелочных металлов (оформление даты и темы урока в
тетради). Цель нашего урока- расширить ваши знания о химических свойствах
щелочных металлов
Слайд №3 Слайд №4
Для успешного
усвоения новой темы ответьте на вопрос
-От чего зависят свойства
вещества?
Ученик- От особенностей строения
- Какая главная
особенность строения атомов металлов?
Ученик- Число электронов на внешнем
энергетическом уровне от 1до 3
Ученик- Большой радиус атома
- В чем особенность
строения атомов химических элементов, расположенных в I группе главной подгруппе ?
Ученик- На внешнем энергетическом уровне
1 электрон, который они легко отдают
Учитель- постановка исследовательской
задачи
-выявить общие
закономерности в строении атомов щелочных металлов
(работу выполняют
уч-ся 1 ряда 3-4 мин.) Заполнение таблицы «Общая характеристика элементов
главной подгруппы I группы Периодической системы
Д.И.Менделеева» на основе положения элементов в Периодической системе. Слайд 5
С остальными работа с периодической
таблицей Д.И.Менделеева
Проверь себя
Слайд8
Анализ заполнения таблицы
Слайд 6
Общий вывод. Что
общего в строении атомов щелочных металлов?
Слайд 7
III. Щелочные металлы –простые вещества
Слайд 9
(работа с
учебником) и поэтапное обсуждение результатов
Химические свойства:
конспектирование материала в схему
-взаимодействие с
водородом, хлором, азотом и серой
Слайд 10
Демонстрация опыта
-видео (слайд11)
Взаимодействие
щелочных металлов с кислородом – обсуждение
Проверь себя Слайд 12 4-5 минут
1.Составьте уравнение
реакции с кислородом:
А) лития Б)
натрия
Расставьте степени
окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты
реакции
4 Li +О2 = 2 Li2O
2 Na0 + O2 =Na2O2
Li0 -1e Li+1 Na0
– 1e Na+1
O2- 4e 2O-2
O20 - 2e 2O-1
Дайте характеристику
реакции лития с кислородом:
- по числу и составу
исходных веществ и продуктов реакции ____________(соединения)
- по изменению степени
окисления атомов- __________ (ОВР)
- по направлению-
__________( необратимая)
- по тепловому
эффекту-_____________( экзотермическая)
- по агрегатному
состоянию веществ -_____________( гетерогенная)
Взаимодействие
щелочных металлов с водой
Записать на доске
схему взаимодействия в общем виде
Демонстрация опыта
(взаимодействие лития и натрия в водой)
Обсуждение
Проверь себя (слайд 13)Допишите уравнения реакций. Как изменяется
скорость реакции взаимодействия щелочных металлов с водой?
Объясните от чего это
зависит?
IV. Итоговое закрепление
На доске развешаны
формулы щелочных металлов и их соединений. Задание: составить генетическую
цепочку лития.
V. Рефлексия
VI. Д/З §11 ч.2, Упр 1а. стр.58
Резервный материл
Решить задачу
1) Определите объем водорода (н.у.),
который выделится при взаимодействии 230
г натрия с водой.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.