Муниципальное бюджетное общеобразовательное
учреждение
гимназия г.Зернограда
Утверждаю
Директор МБОУ гимназии
г. Зернограда
Приказ от 30 августа 2020
года № 493
____________________О.А. Мясникова
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному курсу «химия»
основного общего образования
индивидуального
обучения на дому
Штепа Никиты
Количество часов по
учебному плану – 35ч. (1 час в неделю)
Программа будет полностью реализована за 35
ч.
Учитель: Бенова
Светлана Максимовна
Рабочая программа для Штепа Никиты построена в соответствии с
требованиями ФГОС, основной образовательной
программой основного общего образования (базовый уровень), на основе авторской программы «Химия» для общеобразовательных
учреждений 8 – 9 классов О.С.Габриелян.
Учебник: О.С.Габриелян
«Химия 8» Москва «Просвещение» 2019г.
Рекомендовано
Министерством образования и науки Российской Федерации
2020-2021 учебный
год
ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8
классе являются следующие умения:
·
осознавать
единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки;
·
постепенно
выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и
готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной
деятельности вне школы;
·
оценивать
жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения
здоровья;
·
оценивать
экологический риск взаимоотношений человека и природы.
Метапредметными результатами изучения курса
«Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
·
работая
по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно;
·
в диалоге
с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
·
Обучающийся
получит возможность научиться:
·
Самостоятельно
строить жизненные планы во временной перспективе.
·
при
планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и
средства их достижения.
Познавательные УУД:
·
создавать
схематические
модели с выделением существенных характеристик объекта.
·
составлять
тезисы,
различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
·
преобразовывать
информацию
из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
·
Дает
определение понятиям.
·
устанавливает
причинно-следственные связи.
·
обобщает
понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к
родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
· Знает основы
ознакомительного чтения;
· Знает основы
усваивающего чтения
· Умеет
структурировать тексты
(выделяет главное и второстепенное, главную идею текста,
выстраивает последовательность описываемых событий)
Коммуникативные УУД:
·
Пользуется
адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге,
дискуссии.
·
формулирует
собственное мнение и позицию, аргументирует их.
·
Координирует
свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
·
устанавливает
и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.
·
спорит и
отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.
·
осуществляет
взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
·
организовывает
и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и
функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;
Обучающийся получит возможность
научиться:
·
продуктивно
разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска
и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и
приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации
столкновения интересов;
·
владеть
монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и
синтаксическими нормами родного языка;
Предметными результатами изучения предмета являются
следующие умения:
·
осознание
роли веществ:
·
определять
роль различных веществ в природе и технике;
·
объяснять
роль веществ в их круговороте.
·
рассмотрение
химических процессов:
· определять основные классы неорганических
веществ;
· использовать знания химии при соблюдении
правил использования бытовых химических препаратов;
· различать опасные и безопасные вещества.
Перечислять отличительные свойства химических веществ;
· различать основные химические процессы;
· определять основные классы неорганических
веществ;
· понимать смысл химических терминов.
· умение оценивать поведение человека с точки
зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
· использовать знания химии при соблюдении
правил использования бытовых химических препаратов;
· различать опасные и безопасные вещества.
Содержание учебного предмета.
Введение
Предмет химии, Методы познания в
химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации,
ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом
элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
вещества
Превращения веществ. Отличие
химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне.
Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении
химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки
химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли
химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное
пособие для получения сведений о химических элементах.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования
химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и
нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома
- образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре
атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней
атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне).
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов.
Тема 2. Соединения химических
элементов
Степень окисления. Сравнение степени
окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической
формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их
называния. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды
и др. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов:
оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода,
углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в
воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности - шкала-рН.
Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители
солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Тема 3. Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений,
происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением
кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением
состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции
горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Реакции разложения. Понятие о
скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и
некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический
ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы
химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды.
Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Тема 4. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов.
Растворение как физико-химический
процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости
как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории
электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания
реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их
классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей
в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Календарно-тематическое
планирование
|
№ урока п/п
|
Тема урока
|
Дата урока
|
Вид
Контроля
|
|
|
по плану
|
по факту
|
|
|
Введение (5 часов)
|
|
|
1
|
1. Химия наука о
веществах, их свойствах и превращениях.
|
03.09.20
|
|
текущий
|
|
|
2
|
2.Превращения
веществ. Роль химии в жизни человека
|
10.09.20
|
|
текущий
|
|
|
3
|
3.ПСХЭ. Знаки
химических элементов.
|
17.09.20
|
|
текущий
|
|
|
4
|
4.Химические
формулы. Относительная атомная и молекулярная масса
|
24.09.20
|
|
текущий
|
|
|
5
|
5.Массовая доля
элемента в соединениях
|
01.10.20
|
|
текущий
|
|
|
Тема 1. Атомы химических
элементов (7 часов)
|
|
|
6
|
1.Основные сведения о строении атомов
|
08.10.20
|
|
текущий
|
|
|
7
|
|
15.10.20
|
|
текущий
|
|
|
8
|
2.Электроны. Строение электронных оболочек атомов
химических элемента.
|
22.10.20
|
|
текущий
|
|
|
9
|
3.ПСХЭ и строение атомов. Изменение числа электронов
на внешнем уровне – образование ионов.
|
05.11.20
|
|
текущий
|
|
|
10
|
4.Ионная связь.
|
12.11.20
|
|
текущий
|
|
|
11
|
5.Ковалентная неполярная химическая связь
|
19.11.20
|
|
текущий
|
|
|
12
|
6.Ковалентная полярная
химическая связь
|
26.11.20
|
|
текущий
|
|
|
13
|
7.Металлическая связь
|
03.12.20
|
|
текущий
|
|
|
Тема 2.Соединения химических элементов (7часов)
|
|
|
|
|
|
14
|
1. Степень окисления. Бинарные соединения
|
10.12.20
|
|
текущий
|
|
|
15
|
2.Оксиды. Летучие водородные соединения
|
17.12.20
|
|
текущий
|
|
|
16
|
3.Основания
|
24.12.20
|
|
текущий
|
|
|
17
|
4.Кислоты
|
14.01.21
|
|
текущий
|
|
|
18
|
5. Соли.
|
21.01.21
|
|
текущий
|
|
|
19
|
6.Соли.
|
28.01.21
|
|
текущий
|
|
|
20
|
7. Основные классы
неорганических веществ
|
04.02.21
|
|
|
|
|
Тема 3. Изменения, происходящие с веществами (7
часов)
|
|
|
21
|
1.Химические
реакции
|
11.02.21
|
|
текущий
|
|
|
22
|
2.Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения.
|
18.02.21
|
|
текущий
|
|
|
23
|
3. Составление
уравнений химических реакций
|
25.02.21
|
|
текущий
|
|
|
24
|
4.Реакции разложения
|
04.03.21
|
|
текущий
|
|
|
25
|
5.Реакции соединения
|
11.03.21
|
|
текущий
|
|
|
26
|
6. Реакции замещения
|
18.03.21
|
|
текущий
|
|
|
27
|
7.Реакции обмена
|
01.04.21
|
|
текущий
|
|
|
Тема 4.Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов (17 часов)
|
|
|
28
|
1.Растворение как физико- химический
процесс. Растворимость
|
08.04.21
|
|
текущий
|
|
|
29
|
2.Электролиты и неэлектролиты.
|
15.04.21
|
|
текущий
|
|
|
30
|
4.Ионные уравнения.
|
22.04.21
|
|
текущий
|
|
|
31
|
5.Кислоты в свете ТЭД.
|
29.04.21
|
|
текущий
|
|
|
32
|
6.Кислоты их классификация и свойства
|
06.05.21
|
|
текущий
|
|
|
33
|
7.Основания в свете ТЭД
|
13.05.21
|
|
текущий
|
|
|
34
|
8.Основания их классификация и свойства
|
20.05.21
|
|
текущий
|
|
|
35
|
9.Соли в свете
ТЭД, их свойства
|
27.05.21
|
|
текущий
|
|
СОГЛАСОВАНО
СОГЛАСОВАНО Протокол
заседания Заместитель
директора поУВР методического
совета 30 августа 2020 года
МБОУ гимназия г.
Зернограда _____________Гапочка Т.П.
от
29 августа 2020 г. №1
Руководитель ШМС
________ Г.А. Годовикова
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.