Подборка задач на вывод формул органического вещества

Задачи на вывод формулы вещества  

1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой  18,25 г получили органический продукт массой  46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2. При полном сгорании  4,6 г газообразного органического вещества получено  8,8 г  СО₂  и  5,4 г  воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна  1,589. Определите молекулярную формулу вещества.

3. Монохлоралкан содержит  70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого в-ва

4. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить  80 г брома с образованием продукта реакции массой  97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. На полное сгорание  0,2 моль алкена израсходовалось  26,88 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкена.

6. В результате полного сгорания  2 л газообразного углеводорода образовалось  4 л углекислого газа и  1,6 г воды. Приведите структурную формулу углеводорода.

7. При нагревании  37 мл спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось  11,2 л газообразного непредельного УВ. Определите  формулу спирта.

8. При пропускании  6 л смеси алкена с водородом при нагревании над катализатором объем ее уменьшился до  3,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на  7 г. Определите состав алкена.

9. Некоторый сложный эфир массой  30 г подвергнут щелочному гидролизу. Получена натриевая соль предельной одноосновной кислоты массой  34 г и спирт массой  16 г. Установите формулу эфира.

10. При сжигании органического вещества массой  1,78 г получили  0,28 г азота,  1,344 л СО₂  и  1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой  17,8 г содержится  1,204·10²³ молекул.

11. Установите формулу неорганического соединения, содержащего  20,00% магния,  53,33% кислорода и  26,67% некоторого элемента.

12. При взаимодействии  35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено  0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

13. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось  2,24 л углекислого газа и  4 г фтороводорода. Установите молекул. формулу сгоревшего вещества.

14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось  2,24 л углекислого газа,  1,8 г воды и  3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.

15. При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось  4,48 л СО₂  1,8 г воды и  4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения

16. При термическом разложении неизвестного вещества массой  49 г выделилось  13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее  52.35% калия и  47,65% хлора. Определите формулу вещества.

17. Установите формулу предельного третичного амина, содержащего  23,73% азота по массе.

18. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется  11,3 г дихлорпроизводного или  20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

 19. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода составляет  48,65%, кислорода  43,24% и водорода  8,11%, а относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна  2,55.

20. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось  6,72 л углекислого газа,  3,6г  воды и  7,3 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.

21. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделился газ,  1 л которого имеет массу  1,965 г. Установите формулу этой соли.

22. При сжигании углеводорода массой  5,65 г образовался углекислый газ объемом  8,95 л (н.у.) и вода. Относительная плотность вещества по воздуху  7,794. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

23. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании альдегида массой  0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой  1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

24. Массовая доля углерода в алкане составляет  84%. Определите его молекулярную формулу.

25. В состав углеводорода количеством вещества  5 моль входит  2,7∙10²⁵ атомов углерода и 6·10²⁵ атомов водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.

26. Определите молекулярную формулу циклоалкана, если плотность паров его по азоту равна  2,5.

27. При сгорании углеводорода получено  0,2 моль СО₂ и  0,2 моль воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что  3,64 г этого вещества занимают объем  1,456 л (н.у.).

28. Для сжигания ароматического углеводорода массой  21,2 г потребовалось  47,04 л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

29. Определите состав предельной α-аминокислоты, если известно, что она содержит 15,75% азота

30. При сгорании определенной массы третичного амина выделилось  0,448 л углекислого газа,  0,495 г воды и  0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

31. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего  53,3% кислорода,  26,7% серы и неизвестный элемент.

32. Установите молекул. формулу газообразного соединения, содержащего  20% углерода,  26,7% кислорода и серу. Известно, что относительная плотность этого соединения по азоту равна 2,143

33. При взаимодействии  20 г  22% водного раствора предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой  21,6 г. Установите формулу альдегида.

 34. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите формулу сложного эфира.(СН₃СООСН₃)

35. При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята натрия. Определите формулу спирта.(С₂Н₅ОН)

36. Предельный одноатомный спирт нагрели до 170-180^о С в присутствии серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите формулу исходного спирта. (С₃Н₇ОН)

37. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта. (С₃Н₇ОН)

38. При взаимодействии  18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите формулу спирта.(С₄Н₉ОН)

39. При сгорании 0,62 г вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,244 л азота (н.у.). Плотность вещества по водороду 15,5. Установите его формулу. (СН₃NН₂)

40. На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты. (С₄Н₉СООН)

41. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1 % углерода, 4,3 % водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Установите формулу образовавшегося вещества. (НСООС₂Н₅)

42. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5 % углерода и 36,6 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества.(С₃Н₇СООС₂Н₅)

43. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5 % углерода и 50 % кислорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. определите формулу образующегося вещества.(СН₂=СНСООН)

44. Некоторый сложный эфир  массой 7,4 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите формулу эфира.(СН₃СООСН₃)

45. При полном сгорании циклического углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л углекислого газа (н.у.) Относительная плотность этого вещества по аргону равна 1,05. установите молекулярную формулу вещества (С₃Н₆)

Краткое описание документа:

Решение задач на нахождение формулы органического вещества (10 класс)

Цель: применение алгоритма при решении задач на вывод формул.

Задачи:

• расширить знания учащихся о способах решения задач;
• закрепить навыки работы с алгоритмами;
• показать взаимосвязь химии и математики.
• отработка навыков решения задач на ЕГЭ