Инфоурок Химия Другие методич. материалыПодборка задач олимпиады по химии для 9 и 10 классов

Подборка задач олимпиады по химии для 9 и 10 классов

Скачать материал

Задачи олимпиады по химии  для химических профилей.

Химия, 9 класс.

 

1.          3,2 г сульфида металла, имеющего формулу Ме2S  (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твёрдый остаток   растворён в строго необходимом количестве  39,2% серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48,5%. При охлаждении этого раствора выпало 2,5г кристаллогидрата, а массовая доля соли понизилась до 44,9%. Установите формулу кристаллогидрата.

 

2.          Химик получил образцы трёх металлов серебристо-белого цвета и нашёл способ, как их быстро различить. Для этого он подверг образцы действию кислот и раствора гидроксида натрия. Результаты его исследования представлены ниже («+»  реакция идёт;  «-»  металл не реагирует). Определите, какие металлы были исследованы и напишите уравнения реакций.

реактив

НСl (конц.)

HNO3 (конц.)

NaOH

Металл №1

-

+

-

Металл №2

+

-

+

Металл №3

+

+

+

 

  1.      Каким  образом, имея только воду, можно различить следующие твёрдые вещества: сульфат бария, сульфат натрия, сульфат меди, сульфат алюминия и гидроксид натрия? Опишите, по каким признакам, и в какой последовательности вы будете определять вещества. Напишите уравнения реакций.

 

4.          Одно и то же количество некоторого металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген.

 

5.           Рассчитайте массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из аммиака и азота и имеющей плотность 1,03 г/л при давлении 90 кПа и температуре 263К.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химия, 10 класс.

 

1.         3,2 г сульфида металла, имеющего формулу Ме2S  (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твёрдый остаток   растворён в строго необходимом количестве  39,2% серной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 48,5%. При охлаждении этого раствора выпало 2,5г кристаллогидрата, а массовая доля соли понизилась до 44,9%. Установите формулу кристаллогидрата.

2.     Определите общую формулу гомологического ряда углеводородов, имеющих одну двойную связь, две тройные связи и три цикла. Сколько химических связей содержит молекула, в состав которой входят n атомов углерода?

3.        Смесь пропана, метана и оксида углерода (IV) занимает объём 6,165 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено 11,565 л оксида углерода (IV). Определите (в % по объёму) содержание пропана в смеси (н.у.).

4.        При нагревании углеводорода «А » образуется два вещества – простое и сложное «В». При пропускании «В» через трубку с активированным углём, нагретым до 650 оС, образуется вещество «С»- легкокипящая, бесцветная жидкость, плотность паров которой почти вдвое превышает плотность пропина. Назовите  вещества «А», «В» и «С». Напишите их формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идёт речь.

5.        2,8л смеси алкана, алкена и алкина (н.у.), содержащих одинаковое число атомов углерода, могут прореагировать с 17,4г оксида серебра (в аммиачном растворе) или присоединить 28г брома. Определите качественный и количественный  (в % по объёму) состав исходной смеси углеводородов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы по химии, 9 класс.

Всего max:  40 балла.

 

Задача №1.

 

Ход решения

баллы

1

Составление уравнения реакции :

 Me2S+2O2®2MeO+SO2

MeO+H2SO4®MeSO4+H2O

1

 

 

2

М(Ме) =х г/моль

 

3

Пусть n( Me2S)=у моль, тогда n( MeO)=2у моль

1

4

n( MeO)= n( H2SO4)= n( MeSO4) =2у моль

1

5

Отсюда  масса раствора  39,2%  серной кислоты составит mр(H2SO4) =2*у*98/0,392=500у

1

6

Общая масса раствора m(MeO) + mр(H2SO4) =2у(х+16) + +500у =у(2х+532)

1

7

Масса сульфата металла в растворе составит 2у(х+96)

1

8

Тогда 0,485=2у(х+96)/у(2х+532)

Х=64,09 г/моль,

это медь М(Сu) =64 г/моль

1

 

1

9

n( Cu2S)= 0,02 моль

 

10

Исходная масса раствора 0,02(2*64+532)=13,2г

 

11

При охлаждении выпало 2,5 г кристаллогидрата, отсюда 13,2-2,5=10,7г масса конечного раствора.

1

12

Масса сульфата меди в конечном растворе 10,7*0,449=4,804г.

1

13

Общая масса сульфата меди составляет 2*0,02*160=6,4г

1

14

Масса сульфата меди в КГ равно 6,4-4,804=1,6г, что составляет 0,01моль.

1

15

Масса воды в КГ равно 2,5-1,6=0,9г, что составляет 0,05 моль.

1

16

Отсюда формула КГ   CuSO4*5 Н2О

Ответ: CuSO4*5 Н2О.

1

                                                                                                        Всего: 14 баллов

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача №2.

 

Металл №1 – серебро. 1б

Металл №2 – алюминий. 1б

Металл №3 – цинк. 1б

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2   1б

Zn+HCl=ZnCl2+H2   1б

Ag+2HNO3 (конц)=AgNO3+NO2+H2O   1б

Al+HNO3(конц)¹   1б

Zn+ 4HNO3(конц)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O  1б

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4] +H2  1б

2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6] +3H2  1б

Всего 10 баллов.

 

 

Задача №3.

 

 

Ход решения

Баллы

1

При добавлении воды: сульфат меди – голубой раствор,

сульфат бария нерастворим,

остальные образуют бесцветные прозрачные растворы.

1

2

При добавлении раствора сульфата меди к трём бесцветным растворам, то гидроксид натрия можно определить по реакции образования голубого осадка гидроксида меди: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2¯+Na2SO4

1

3

Сульфат алюминия можно установить по реакциям образования и последующего растворения в избытке щёлочи гидроскида алюминия:

Al2(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3+3Na2SO4+2H2O

Al(OH)3+3NaOH+H2O =Na3[Al(OH)6]

1

4

В растворе сульфата натрия добавление гидроксида натрия  не вызовет никаких превращений.

1

 

 

 

                                                                                              Всего: 4 балла

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача №4.

 

 

Ход решения

Баллы

1

Пусть простейшая формула оксида MeOх,

Тогда формула галогенида -   MeHal

1

2

По условию, масса кислорода и галогена, связанные одни и тем же количеством металла (например с одним молем), относятся как 1:10, т.е. m(О):m(Hal)=16х:М(Hal)2х=1:10

2

3

Тогда 160х= М(Hal)2х

       М(Hal)=80г/моль

Ответ: бром.

1

                                                                                                          Всего: 4 балла

 

 

Задача №5.

 

 

Ход решения

Баллы

1

Возьмём 1 моль смеси, которая содержит х моль NH3 и

у моль N2, т.е. х+у=1

1

2

Средняя молярная масса смеси газов может быть рассчитана по уравнению Менделеева – Клапейрона:

Мср=mRT/VP=rRT/P

Мср=1,03*8,31*263/90=25,0 г/моль

 

 

1

1

3

Отсюда 17х+28у=25,0

1

4

х+у=1

17х+28у=25

Решая систему уравнений, находим х=0,273      и     у=0,727

3

5

Отсюда w(NH3)=17*0,273/25=0,186  или  18,6%

Ответ: 18,6%.

1

                                                                                                         Всего: 8 баллов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы по химии, 10 класс.

Всего max:  42 балла .

 

Задача №1.

 

Ход решения

баллы

1

Составление уравнения реакции :

 Me2S+2O2®2MeO+SO2

MeO+H2SO4®MeSO4+H2O

1

 

 

2

М(Ме) =х г/моль

 

3

Пусть n( Me2S)=у моль, тогда n( MeO)=2у моль

1

4

n( MeO)= n( H2SO4)= n( MeSO4) =2у моль

1

5

Отсюда  масса раствора  39,2%  серной кислоты составит mр(H2SO4) =2*у*98/0,392=500у

1

6

Общая масса раствора m(MeO) + mр(H2SO4) =2у(х+16) + +500у =у(2х+532)

1

7

Масса сульфата металла в растворе составит 2у(х+96)

1

8

Тогда 0,485=2у(х+96)/у(2х+532)

Х=64,09 г/моль,

это медь М(Сu) =64 г/моль

1

 

1

9

n( Cu2S)= 0,02 моль

 

10

Исходная масса раствора 0,02(2*64+532)=13,2г

 

11

При охлаждении выпало 2,5 г кристаллогидрата, отсюда 13,2-2,5=10,7г масса конечного раствора.

1

12

Масса сульфата меди в конечном растворе 10,7*0,449=4,804г.

1

13

Общая масса сульфата меди составляет 2*0,02*160=6,4г

1

14

Масса сульфата меди в КГ равно 6,4-4,804=1,6г, что составляет 0,01моль.

1

15

Масса воды в КГ равно 2,5-1,6=0,9г, что составляет 0,05 моль.

1

16

Отсюда формула КГ   CuSO4*5 Н2О

Ответ: CuSO4*5 Н2О.

1

                                                                                                        Всего: 14 баллов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача №2.

 

         Каждая двойная связь уменьшает число атомов водорода на 2, тройная – на 4 и предельный цикл – на 2. Таким образом, общая формула данного класса углеводородов имеет вид:  CnH2n+2-(2+8+6)=CnH2n-14. ( 3балла)

         Каждый атом углерода может образовать 4 связи (всего – 4n), а водород одну (всего 2n-14). В образовании связи участвуют два атома, тогда общее число связей равно (4n+2n – 14)/2=3n – 7.   (2 балла)

         Всего 5 баллов.

 

 

    Задача №3.

 

Ход решения

Баллы

1

Составление уравнений реакций:

С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О

СН4+2О2=СО2+2Н2О

2

2

Пусть V1 объём пропана,

V2 объём метана и V3 объём углекислого газа.

Тогда объём углекислого газа, образовавшегося при горении пропана, составит 3V1;

объём углекислого газа, образовавшегося при горении метана, составит V2;

 

1

3

Отсюда æV+V2+V3=6,165

          -  í

              è3V+V2+V3=11,565

                    

2 V1=5,4

V1 =2,7

Объёмная доля пропана составит 2,7/6,165=0,438   или 43,8%

2

 

Ответ: 43,8%.

 

                                                                                       Всего: 5 баллов

 

Задача №4.

 

«А» - метан СН4, «В» - ацетилен С2Н2 и «С» - бензол С6Н6  (3 балла).

За каждое  правильно составленное уравнение реакции 1 балл  (2 балла).

Всего 5 баллов.

 

 

 

Задача №5.

 

 

Ход решения

Баллы

1

СnH2n+2+Ag2O¹

СnH2n+Ag2O¹

nH2n – 2 +Ag2O®nH2n – 3Ag+H2O

или  СНºСН+ Ag2O ® AgСºСAg2О

СnH2n+2+Br2¹

СnH2n+ Br2= СnH2n Br2

2СnH2n – 2 + 2Br2=2СnH2nBr4

 

 

1

1

 

1

1

2

Общее количество брома  28/160=0,175 моль

0,5

3

Количество оксида серебра 17,4/232=0,075моль

0,5

4

Общее количество исходной смеси газов 2,8/22,4=0,125моль

0,5

5

Если у алкина n>2 и тройная связь у первого атома углерода, то количество алкина составит 0,075*2=0,150моль, что больше количества исходной смеси газов.

Отсюда n=2, значит, смесь газов состоит из этана, этилена и ацетилена.

1

 

 

 

1

6

n2Н2)= n(Ag2O )=0,075моль.

n2 (Br2)=2n2Н2)=0,075*2=0,150моль

0,5

0,5

7

Отсюда n1 (Br2)=0,175 – 0,150=0,025моль

n2H4)=n1 (Br2)= 0,025моль

0,5

0,5

8

n2H6)=0,125 – 0,075 – 0,025= 0,025моль

0,5

9

Отсюда V2H6)=0,025*22,4=0,56л

V2H4)=0,025*22,4=0,56л

V2H2)=0,075*22,4=1,68л

0,5

0,5

0,5

10

j2H6)=20%, j2H4)=20% и  j2H2)=60%.

Ответ: 20%, 20% и 60%.

1,5

                                                                                                    Всего: 13 баллов.

 

  

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 098 532 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 24.10.2022 118
    • DOCX 97.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кириллина Анна Прокопьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Кириллина Анна Прокопьевна
    Кириллина Анна Прокопьевна
    • На сайте: 2 года и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 3204
    • Всего материалов: 11

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой