Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Предпросмотр материала:

Кислоты, их получение, свойства.

Характеристика кислот:

1) Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO₄ (хлорная)

2) Средней силы и слабые растворимые, образуют растворы с довольно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная

3) Слабые, летучие, неустойчивые: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот очень слабо кислая.

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н₃ВО_3.Не меняют окраску индикатора.

Свойства кислот.

Ряд напряжений металлов:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Свойство	Примеры	Примечания
1.Электроли-тическая диссоциация в водных растворах.	HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н⁺, а Н₃О⁺-ион гидроксония) Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато: H₂SO₃ ⇄ H⁺ + НSO³– (1 ступень) и HSO₃^–⇄ H+ + SO₃^2– (2 ступень)	Нерастворимые кислоты практически не диссоциируют.
2. Действие на индикаторы.	Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н⁺(H₃O⁺). Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.	H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.
3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами.	H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + H₂O H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O H₂SO₄ + KOH(изб) = K₂SO₄ + H₂O H₂SO₄(изб) + KOH = KHSO₄ + H₂O	Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно образование кислых солей.
4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами	2 HCl + CaO = CaCl₂ +H₂O 2 H₃PO₄+Fe₂O₃ = FePO₄+3H₂O	Кремниевая кислота – только при сплавлении.
5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.	А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2 2HCl +СаCO₃ =СаCl₂+CO₂+ H₂O ВaCl₂ +H₂SO₄ = ВaSO₄¯+ 2HCl Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль. H₂SO₄+Na₂SO₄= 2NaHSO₄ В) Основная соль+кислота = средняя соль. (СuOH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂+3H₂O Al(OH)₂Cl + 2HCl = AlCl₃ + 2H₂O	Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.
6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4	2HCl + 2Na = 2NaCl + H₂ H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7) Не реагируют с металлами: H₂S, H₂SiO₃, H₂SO₃, H₂CO₃	Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.
7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами	Cu+4HNO₃ (конц.) =Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O 3Cu+8HNO₃(разб.)=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O 8K+5H₂SO₄ (конц.) = 4K₂SO₄+H₂S+4H₂O 3Zn+ 4H₂SO₄ (конц.) = 3ZnSO₄+S+4H₂O	Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холодной концентрированной HNO3 и H₂SO₄
8. Разложение при нагревании.	1) H₂SiO₃ → t SiO₂ + H₂O 2HNO₂ = NO + NO₂ + H₂O 4HNO₃ → t 2H₂O + 4NO₂ + O₂ 2) 2HI → t H₂ + I₂	Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной температуре.

Способы получения кислот

Способ получения	Примеры	Примечания
1. Взаимодействие оксидов с водой	SO₃ + H₂O = H₂SO₄	Кислородсодержащие кислоты. Кроме H₂SiO₃
2. Взаимодействие простых веществ	H₂ + S = H₂S	Бескислородные кислоты.
3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.	2HCl+Na₂S = 2NaCl+ H₂S↑ 2HCl+Na₂SiO₃= 2NaCl+ Н₂SiО₃↑	Кремниевую кислоту можно получить ТОЛЬКО таким способом.
4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.	SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+HBr H₃PO₃ + O₂ → t H₃PO₄	Реакции протекают в водном растворе.

Краткое описание материала

Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Характеристика кислот:

1) Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO4 (хлорная)

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют окраску индикатора.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

04.01.2015

1502

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.

Характеристика кислот:

1) Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO4 (хлорная)

4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют окраску индикатора.

Автор материала

Кисакова Ольга Александровна

учитель

На сайте: 10 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 160415
Подписчики: 103
Всего материалов: 39

160415
просмотров
39
материалов
103
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Кисакова Ольга Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.