Подготовка к ЕГЭ по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

ОВР ряды

Соединения неметаллов

Соединения водорода

             -1                                  0                                 +1

         ^{гидриды                             газ} Н₂                   ^{соединения с неметаллами}      

Соединения азота

 -3     -2      -1        0         +1         +2         +3              +4                 +5

NH₃ N₂H₄  N₂H₂     N₂      N₂O       NO      N₂O₃,           NO₂           N₂O₅

соли                                                        HNO₂                             HNO₃

аммония                                               нитриты                       нитраты

Соединения серы

-2              -1               0              +2                  +4                         +6           

H₂S персульфиды    S           SCI₂         SO₂, H₂SO₃,           SO₃, H₂SO₄,

сульфиды                                                сульфиты                сульфаты

Соединения фосфора

         -3                       0                        +3                                 +5          

     

PH₃, соли P белый, Р красный   Р₂О₃, Н₃РО₃,                   Р₂О₅, Н₃РО₄,

фосфония                                     фосфиты                              фосфаты

Соединения кислорода

         -2               -1                0                                  +2                                                       

оксиды, кис- пероксиды    О₂, О₃                            ОF₂

лоты, соли

Соединения галогенов (F, CI, Br, J)

  -1              0                 +1                 +3                  + 5                  +7

                                       

H HaI      HaI₂       H HaIO       H HaIO₂              H HaIO₃         H HaIO₄

галогениды     гипогалогениты   галогениты         галогенаты    пергалогенаты

Соединения металлов

Все металлы в свободном виде - восстановители.

Соединения железа, хрома, кобальта, никеля

   0                    +2                             +3                                  +6

металл           МеО                         Ме₂О₃                                     МеО₃

среда кислая                             соли вида                  соли МеО₄^2-

                                                   Ме³⁺ , МеО₂^-

Соединения марганца

     0                +2                    +4                  +6                         +7

металл   МnО, Mn²⁺           MnO₂             H₂MnO₄               HMnO₄  

среда:      кислая         нейтральная        щелочная      перманганаты

                                                                 манганаты

Изменение  степени окисления  хрома:

               H⁺         Cr⁺³X   (соль)

Cr⁺⁶O₄       H₂O   Cr⁺³(HO)₃     (основание)

Cr⁺⁶₂O₇  OH^-     Me Cr⁺³(HO)₆    ^-3  (комплексная соль)

Приложение 2.

      Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь, Оксид углерода (II)СО Сероводород Н2 S, оксид серы (IV) SO2 , сернистая кислота H2SO3  и её соли Йодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота НВr, соляная кислота HCI Хлорид олова (II) SnCI2  ,сульфат железа(II) FeSO4  cульфат марганца (II) MnSO4  , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3  Азотистая кислота HNO2  , аммиак NH3  , гидразин N2 H4 , оксид азота (II) NO Фосфористая кислота  Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза Катод при электролизе

Галогены Перманганат калия KMnO4 , манганат калия K2 MnO 4 , оксид марганца (IV) MnO2 Дихромат калия K 2Cr2O7  , хромат калия K2 CrO4 Азотная кислота HNО3 Кислород О2  , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2 Серная кислота Н2SO4 (конц.), селеновая кислота H2SeO4 Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2 Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+  и др.) Хлорид железа (III) FeCl3 Гипохлориты, хлораты и перхлораты Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот Анод при электролизе

Краткое описание документа:

Окислительно-восстановительные реакции происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. 

ОВР ряды

Соединения неметаллов

Соединения водорода

             -1                                  0                                 +1

         гидриды                             газ Н2                   соединения с неметаллами      

Соединения азота

 -3     -2      -1        0         +1         +2         +3              +4                 +5

NH3 N2H4  N2H2     N2      N2O       NO      N2O3,           NO2           N2O5

соли                                                        HNO2                             HNO3

аммония                                               нитриты                       нитраты

Соединениясеры

-2              -1               0              +2                  +4                         +6           

H2S персульфиды    S           SCI2         SO2, H2SO3,           SO3, H2SO4,

сульфиды                                                сульфиты                сульфаты

Соединения фосфора

         -3                       0                        +3                                 +5          

PH3, соли P белый, Р красный   Р2О3, Н3РО3,                   Р2О5, Н3РО4,

фосфония                                     фосфиты                              фосфаты

Соединения кислорода

         -2               -1                0                                  +2                                                        

оксиды, кис- пероксиды    О2, О3                            ОF2

лоты, соли

Соединения галогенов (F, CI, Br, J)

  -1              0                 +1                 +3                  + 5                  +7

H HaI      HaI2       H HaIO       H HaIO2              H HaIO3         H HaIO4

галогениды     гипогалогениты   галогениты         галогенаты    пергалогенаты

Соединения металлов

Все металлы в свободном виде - восстановители.

Соединения железа, хрома, кобальта, никеля

   0                    +2                             +3                                  +6

металл           МеО                         Ме2О3                                     МеО3

среда кислая                             соли вида                  соли МеО42-

                                                   Ме3+ , МеО2-

Соединения марганца

     0                +2                    +4                  +6                         +7

металл   МnО, Mn2+           MnO2             H2MnO4               HMnO4  

среда:      кислая         нейтральная        щелочная      перманганаты

                                                                 манганаты

Изменение  степени окисления  хрома:

               H+         Cr+3X   (соль)

Cr+6O4       H2O   Cr+3(HO)3     (основание)

Cr+62O7  OH-     MeCr+3(HO)6    -3  (комплексная соль)

Приложение 2.

      Важнейшие восстановители и окислители

                    Восстановители

                         Окислители

Металлы, водород, уголь,

Оксид углерода (II)СО

Сероводород Н2 S, оксид серы (IV)

SO2 , сернистая кислота H2SO3  и её соли

Йодоводородная кислота HI,

бромоводородная кислота НВr, соляная

кислота HCI

Хлорид олова (II) SnCI2  ,сульфат

железа(II) FeSO4  cульфат марганца (II) MnSO4  , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3 

Азотистая кислота HNO2  , аммиак NH3  ,

гидразин N2H4 , оксид азота (II) NO

Фосфористая кислота 

Альдегиды, спирты, муравьиная и

щавелевая кислоты, глюкоза

Катод при электролизе

Галогены

Перманганат калия KMnO4 , манганат

калия K2MnO4 , оксид марганца (IV) MnO2

Дихромат калия K2Cr2O7  , хромат калия K2CrO4

Азотная кислота HNО3

Кислород О2  , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2

Серная кислота Н2SO4 (конц.),

селеновая кислота H2SeO4

Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2

Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+  и др.)

Хлорид железа (III) FeCl3

Гипохлориты, хлораты и перхлораты

Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот

Анод при электролизе