Подготовка к ЕГЭ по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

ОВР ряды

Соединения неметаллов

Соединения водорода

-1 0 +1

^{гидриды} ^газН₂^{соединения с неметаллами}

Соединения азота

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH₃N₂H₄N₂H₂ N₂ N₂O NO N₂O₃, NO₂ N₂O₅

соли HNO₂ HNO₃

аммония нитриты нитраты

Соединения серы

-2 -1 0 +2 +4 +6

H₂S персульфиды S SCI₂ SO₂, H₂SO₃, SO₃, H₂SO₄,

сульфиды сульфиты сульфаты

Соединения фосфора

-3 0 +3 +5

PH₃, соли P белый, Р красный Р₂О₃, Н₃РО₃, Р₂О₅, Н₃РО₄,

фосфония фосфиты фосфаты

Соединения кислорода

-2 -1 0 +2

оксиды, кис- пероксиды О₂, О₃ ОF₂

лоты, соли

Соединения галогенов (F, CI, Br, J)

-1 0 +1 +3 + 5 +7

H HaI HaI₂ H HaIO H HaIO₂ H HaIO₃ H HaIO₄

галогениды гипогалогениты галогениты галогенаты пергалогенаты

Соединения металлов

Все металлы в свободном виде - восстановители.

Соединения железа, хрома, кобальта, никеля

0 +2 +3 +6

металл МеО Ме₂О₃ МеО₃

среда кислая соли вида соли МеО₄^2-

Ме³⁺ , МеО₂^-

Соединения марганца

0 +2 +4 +6 +7

металл МnО, Mn²⁺ MnO₂ H₂MnO₄ HMnO₄

среда: кислая нейтральная щелочная перманганаты

манганаты

Изменение степени окисления хрома:

H⁺Cr⁺³X (соль)

Cr⁺⁶O₄H₂O Cr⁺³(HO)₃(основание)

Cr⁺⁶₂O₇ OH^- Me Cr⁺³(HO)₆^-3(комплексная соль)

Приложение 2.

Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь,

Оксид углерода (II)СО

Сероводород Н₂ S, оксид серы (IV)

SO₂ , сернистая кислота H₂SO₃ и её соли

Йодоводородная кислота HI,

бромоводородная кислота НВr, соляная

кислота HCI

Хлорид олова (II) SnCI₂ ,сульфат

железа(II) FeSO₄ cульфат марганца (II) MnSO₄ , сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄ )₃

Азотистая кислота HNO₂ , аммиак NH₃ ,

гидразин N₂ H₄ , оксид азота (II) NO

Фосфористая кислота

Альдегиды, спирты, муравьиная и

щавелевая кислоты, глюкоза

Катод при электролизе

Галогены

Перманганат калия KMnO₄ , манганат

калия K₂ MnO ₄ , оксид марганца (IV) MnO₂

Дихромат калия K ₂Cr₂O₇ , хромат калия K₂ CrO₄

Азотная кислота HNО₃

Кислород О₂ , озон О ₃ , пероксид водорода Н₂ О₂

Серная кислота Н₂SO₄ (конц.),

селеновая кислота H₂SeO₄

Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag₂O, оксид свинца (IV) PbO₂

Ионы благородных металлов (Ag⁺ , Au³⁺ и др.)

Хлорид железа (III) FeCl₃

Гипохлориты, хлораты и перхлораты

Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот

Анод при электролизе

Краткое описание материала

Окислительно-восстановительные реакции происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.

ОВР ряды

Соединения неметаллов

Соединения водорода

-1 0 +1

гидриды газ Н2 соединения с неметаллами

Соединения азота

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH3 N2H4 N2H2 N2 N2O NO N2O3, NO2 N2O5

соли HNO2 HNO3

аммония нитриты нитраты

Соединениясеры

-2 -1 0 +2 +4 +6

H2S персульфиды S SCI2 SO2, H2SO3, SO3, H2SO4,

сульфиды сульфиты сульфаты

Соединения фосфора

-3 0 +3 +5

PH3, соли P белый, Р красный Р2О3, Н3РО3, Р2О5, Н3РО4,

фосфония фосфиты фосфаты

Соединения кислорода

-2 -1 0 +2

оксиды, кис- пероксиды О2, О3 ОF2

лоты, соли

Соединения галогенов (F, CI, Br, J)

-1 0 +1 +3 + 5 +7

H HaI HaI2 H HaIO H HaIO2 H HaIO3 H HaIO4

галогениды гипогалогениты галогениты галогенаты пергалогенаты

Соединения металлов

Все металлы в свободном виде - восстановители.

Соединения железа, хрома, кобальта, никеля

0 +2 +3 +6

металл МеО Ме2О3 МеО3

среда кислая соли вида соли МеО42-

Ме3+ , МеО2-

Соединения марганца

0 +2 +4 +6 +7

металл МnО, Mn2+ MnO2 H2MnO4 HMnO4

среда: кислая нейтральная щелочная перманганаты

манганаты

Изменение степени окисления хрома:

H+ Cr+3X (соль)

Cr+6O4 H2O Cr+3(HO)3 (основание)

Cr+62O7 OH- MeCr+3(HO)6 -3 (комплексная соль)

Приложение 2.

Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь,

Оксид углерода (II)СО

Сероводород Н2 S, оксид серы (IV)

SO2 , сернистая кислота H2SO3 и её соли

Йодоводородная кислота HI,

бромоводородная кислота НВr, соляная

кислота HCI

Хлорид олова (II) SnCI2 ,сульфат

железа(II) FeSO4 cульфат марганца (II) MnSO4 , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3

Азотистая кислота HNO2 , аммиак NH3 ,

гидразин N2H4 , оксид азота (II) NO

Фосфористая кислота

Альдегиды, спирты, муравьиная и

щавелевая кислоты, глюкоза

Катод при электролизе

Галогены

Перманганат калия KMnO4 , манганат

калия K2MnO4 , оксид марганца (IV) MnO2

Дихромат калия K2Cr2O7 , хромат калия K2CrO4

Азотная кислота HNО3

Кислород О2 , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2

Серная кислота Н2SO4 (конц.),

селеновая кислота H2SeO4

Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2

Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+ и др.)

Хлорид железа (III) FeCl3

Гипохлориты, хлораты и перхлораты

Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот

Анод при электролизе

Подготовка к ЕГЭ по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

09.01.2015

569

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

ФИЛИППОВА СВЕТЛАНА ЛЬВОВНА

преподаватель

На сайте: 10 лет и 7 месяцев
Всего просмотров: 9595
Подписчики: 0
Всего материалов: 5

9595
просмотров
5
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем ФИЛИППОВА СВЕТЛАНА ЛЬВОВНА.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.