Подготовка к ЕГЭ по химии. Оксиды.

Предпросмотр материала:

Оксиды, получение и свойства.

Получение оксидов:

Способы получения.	Примеры.	Ограничения и примечания
1. Окисление простых веществ:	а) металлов: 2Ca + O₂ à 2CaO б) неметаллов: 4P + 3O₂ (нед)à 2P₂O₃ 4P + 5O₂ (изб)à 2P₂O₅ (Из S – SO₂, из Fe – Fe₂O₃ и Fe₃O₄, из N₂ – NO)	С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C).
2. Окисление сложных веществ:	а) водородных соединений: 2Н₂S + 3O₂ à 2H₂O + 2SO₂ б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений): 2ZnS + 3O₂ à2ZnO + 2SO₂	Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами.
3. Разложение гидроксидов и солей:	а) гидроксидов (оснований и кислот): 2Al(OH)3→ t Al2O3 + 3H2O H2SiO3 → t SiO2 + H2O б) карбонатов: СаСО3→ t CaO+CO2	Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются.
4. Окисление кислородом или озоном	а) кислородом: 2СО + О₂ à 2СО₂ б) озоном: NO + O₃ à NO₂ + O₂	Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).

СВОЙСТВА ОКСИДОВ.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)

Свойства основных оксидов.

Свойства	Примеры реакций	Ограничения и примечания
1) Реакция с растворами кислот	Li₂O + 2HCl= 2LiCl+ H₂O NiO + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂O	Кислота должна существовать в виде раствора (не реагируют кремниевая, сероводородная, угольная)
2) Реакция с водой	Li₂O + H₂O = 2LiOH BaO + H₂O = Ba(OH)₂ (только 8 оксидов: IA группа, СаО, SrO, ВаО)	Оксид реагирует с водой, только если в результате образуется растворимый гидроксид (щелочь).
3) Реакция с кислотными и амфотерными оксидами	BaO + CO₂ = BaCO₃, FeO + SO₃ = FeSO₄, CuO + N₂O₅ = Cu(NO₃)₂ СаО + SO₂ = CaSO₃	Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.
4) Восстановление оксида до металла или до низшего оксида:	MnO + C = Mn + CO (при нагревании), FeO + H₂ = Fe + H₂O (при нагревании). Fe₂O₃ + CO = FeO + CO₂	В качестве восстановителей используют: СО, С, водород, алюминий, магний. С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.
5) Окисление кислородом.	4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃	Если металл имеет несколько оксидов с разными степенями окисления.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды при комнатной температуре бывают:

Ø *газы (например: СО₂, SO₂, NO, SeO₂)

Ø *жидкости (например, SO₃, Mn₂O₇)

Ø *твердые вещества (например: B₂O₃, SiO₂, N₂O₅, P₂O₃, P₂O₅, I₂O₅, CrO₃).

Свойства кислотных оксидов.

Свойства	Примеры реакций	Примечания
1) Реакция с основаниями	CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (при нагревании), SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O, N₂O₅ + 2KOH = 2KNO₃ + H₂O.	Реакция возможна со щелочами. Наиболее активные кислотные оксиды (SO₃, CrO₃, N₂O₅, Cl₂O₇) могут реагировать и с нерастворимыми (слабыми) основаниями.
2) Реакция с амфотерными и основными оксидами	CO₂ + CaO = CaCO₃ P₂O₅ + 6FeO = 2Fe₃(PO₄)₂ (при нагревании) N₂O₅ + ZnO = Zn(NO₃)₂	Один из реагирующих оксидов (основный или кислотный) должен соответствовать сильному гидроксиду.
3) Реакция с водой. Образуются КИСЛОТЫ.	N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂ SO₂ + H₂O = H₂SO₃ N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ SO₃ + H₂O = H₂SO₄	Оксид реагирует с водой, если в результате образуется растворимый гидроксид. Не реагирует с водой SiO₂.
4) Реакции с солями летучих кислот.	SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂ (при нагревании)	Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO₂,P₂O₅) вытесняют из солей летучие.
5) Окисление.	2SO₂+ O₂ ⇆ 2SO₃	Низшие оксиды окисляются до высших.

Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.

Вещества, образуемые катионами амфотерных металлов в щелочной среде:

Степень окисления

В растворе

В расплаве

(Zn, Be, Sn)

Na₂[Zn (OH)₄]

тетрагидроксоцинкат натрия

Na₂ZnO₂

цинкат натрия

(Al, Cr, Fe*)

Na[Al(OH)₄]

тетрагидроксоалюминат натрия

Na₃[Al(OH)₆]

гексагидроксоалюминат натрия

NaAlO₂

метаалюминат натрия и

Na₃AlO₃

ортоалюминат натрия

*) железо не образует устойчивых гидроксокомплексов, амфотерно только в расплаве, образуя NaFeO₂

СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ.

Cвойства	Примеры реакций	Примечания
1) Реагируют с кислотами, так же, как основные оксиды – образуются соли.	ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 +3H2O	Только с сильными кислотами
2) Взаимодействуют с растворами щелочей – образуются растворы гидроксокомплексов.	Al2O3 + 2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4] или K3[Al(OH)6] ZnO +2NaOH +H2O=Na2[Zn(OH)4]
3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли, при этом проявляют свойства кислотных оксидов.	Al2O3 + 2KOH → t 2KAlO2 + H2O (или K3AlO3) ZnO + 2KOH → t K2ZnO2 + H2O
4) При сплавлении могут взаимодействовать с карбонатами щелочных металлов, как со щелочами.	Al2O3 + Na2CO3 → t 2NaAlO2+CO2 (или Na3AlO3) ZnO + Na2CO3 → t Na2ZnO2+ CO2

Краткое описание материала

Подготовка к ЕГЭ по химии

Тема. Оксиды.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.

Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Оксиды.

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

04.01.2015

1737

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Подготовка к ЕГЭ по химии

Тема. Оксиды.

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания.

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты.

Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми (при сплавлении), так и с растворами, а также с основными оксидами.

Автор материала

Кисакова Ольга Александровна

учитель

На сайте: 10 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 160331
Подписчики: 103
Всего материалов: 39

160331
просмотров
39
материалов
103
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Кисакова Ольга Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.