Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Предпросмотр материала:

Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН^-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à K⁺ + OH^-

Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Получение оснований:

Способ получения	Примеры реакций	Примечания
1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)	2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂	С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba
2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)	ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂	С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.	2KCl + 2H₂O Cl₂+ H₂ + 2KOH
4) Обменные реакции в растворе.	Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2NaOH	Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.	СuCl₂ + 2KOH = Сu(OH)₂¯ + 2KCl	Получение нерастворимых гидроксидов.

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации	NaOH + HNO₂ = NaNO₂ + H₂O
2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли	SiO₂(тв.)+ 2NaOH → t Na₂SiO₃+ +H₂O 2NaOH (избыток) + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O NaOH+ CO₂(избыток) = NaНCO₃
3)Реакция с растворами средних солей.	2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 2KOH + (NH₄)₂SO₄= K₂SO₄ + 2NH₃+ 2H₂O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
3*) Соль амфотерного металла со щелочью.	AlCl₃ + 3KOH(недостаток) = Al(OH)₃↓ + 3KCl AlCl₃ + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)₄] В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс.
4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.	NaOH + NaHCO₃ = H₂O + Na₂CO₃ КОН + КН₂РО₄ = К₂НРО₄
5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.	2NaOH + Cr₂O₃ → t 2NaCrO₂ + H₂O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H₂O=K₂[Zn(OH)₄] 2NaOH +Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄] 3KOH + Cr(OH)₃ = K₃[Cr(OH)₆]
6) Реакция с амфотерными металлами	2NaOH + Zn +2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂ (кроме Fe и Cr)
7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N₂, C, O₂, инертных газов):	2F₂ + 4NaOH = O₂ + 4NaF + 2H₂O Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂ 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl₂,Br₂,I₂).
8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.	2LiOH –(t)à Li₂O + H₂O

2. Свойства нерастворимых оснований.

1) Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации.	Fe(OH)₂+2HCl =FeCl₂ + 2H₂O
2) Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO₃,N₂O₅, Cl₂O₇)	Cu(OH)₂ + N₂O₅ → t Cu(NO₃)₂
3) Разложение при нагревании.	Сu(OH)₂ → t CuO + H₂O AgOH распадается сразу в момент получения.
4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом.	4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ 2Mn(OH)₂ + O₂ = 2MnO₂ + 2H₂O

Амфотерные гидроксиды

– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

+2: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

+3: Al(OH)₃, Cr(OH)₃, [Fe(OH)₃–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]

Получение амфотерных гидроксидов.

1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке:

ZnCl₂ + NaOH (недостаток) = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

2) Реакции взаимного гидролиза солей Al⁺³ ,Cr⁺³ , Fe⁺³ и солей летучих кислот:

2AlCl₃+ 3Na₂CO₃+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+3CO₂+ 6NaCl

(SO₃^2-,S^2-)

3) Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов:

K₃[Cr(OH)₆] + 3CO₂ à Cr(OH)₃+ 3KHCO₃

(Al³⁺) (H₂S, SO₂)

Свойства амфотерных гидроксидов.

Свойства	Примеры реакций	Примечания
1) Реагируют с кислотами, образуются соли.	Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+ 3H₂O	Только с сильными кислотами
2) Взаимо-действуют с растворами щелочей.	2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄] Тетрагидроксоцинкат натрия. 3KOH+ Cr(OH)₃ = K₃[Cr(OH)₆] Гексагидроксохромат (III) калия	в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа!
3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли.	Al(OH)₃+ KOH → t KAlO₂+ 2H₂O (или K₃AlO₃) Zn(OH)₂+2KOH→ t K₂ZnO₂ + 2H₂O
4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов.	2Al(OH)₃+ Na₂CO₃ = 2NaAlO₂(или Na₃AlO₃) + CO₂+ 3Н₂О (при нагревании) Zn(OH)₂ + Na₂CO₃ = Na₂ZnO₂+ CO₂ + Н₂О (при нагревании)
5) Разлагаются при нагревании	2Al(OH)₃→ t Al₂O₃ + 3H₂O

Краткое описание материала

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH ->K+ + OH-

Амфотерные гидроксиды– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Химия

Другие методич. материалы

(1 оценка)

DOCX

04.01.2015

1983

143

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Автор материала

Кисакова Ольга Александровна

учитель

На сайте: 10 лет и 10 месяцев
Всего просмотров: 161283
Подписчики: 103
Всего материалов: 39

161283
просмотров
39
материалов
103
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Кисакова Ольга Александровна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.