Курсы
Другое
Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à K+ + OH-
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Получение оснований:
Способ получения |
Примеры реакций |
Примечания |
1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) |
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 |
С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba |
2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) |
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 |
С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba. |
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов. |
2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH |
|
4) Обменные реакции в растворе. |
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH |
Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок! |
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами. |
СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl |
Получение нерастворимых гидроксидов. |
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации |
NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O |
2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли |
SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O 2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3 |
3)Реакция с растворами средних солей. |
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3+ 2H2O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок. |
3*) Соль амфотерного металла со щелочью.
|
AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс. |
4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая. |
NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3 КОН + КН2РО4 = К2НРО4 |
5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами. |
2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4] 2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] |
6) Реакция с амфотерными металлами |
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (кроме Fe и Cr) |
7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов): |
2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2). |
8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются. |
2LiOH –(t)à Li2O + H2O |
2. Свойства нерастворимых оснований.
1) Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации. |
Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O |
2) Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) |
Cu(OH)2 + N2O5 → t Cu(NO3)2 |
3) Разложение при нагревании. |
Сu(OH)2 → t CuO + H2O AgOH распадается сразу в момент получения. |
4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом. |
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O |
Амфотерные гидроксиды
– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, [Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
Получение амфотерных гидроксидов.
1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке: ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl |
2) Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3 и солей летучих кислот: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2+ 6NaCl (SO32-,S2-) |
3) Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов: K3[Cr(OH)6] + 3CO2 à Cr(OH)3 + 3KHCO3 (Al3+) (H2S, SO2) |
Свойства амфотерных гидроксидов.
Свойства |
Примеры реакций |
Примечания |
1) Реагируют с кислотами, образуются соли. |
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O |
Только с сильными кислотами |
2) Взаимо-действуют с растворами щелочей. |
2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] Тетрагидроксоцинкат натрия. 3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] Гексагидроксохромат (III) калия |
в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа! |
3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли. |
Al(OH)3 + KOH → t KAlO2+ 2H2O (или K3AlO3) Zn(OH)2+2KOH→ t K2ZnO2 + 2H2O |
|
4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов. |
2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2+ 3Н2О (при нагревании) Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 + Н2О (при нагревании) |
|
5) Разлагаются при нагревании |
2Al(OH)3 → t Al2O3 + 3H2O |
|
Настоящий материал опубликован пользователем Кисакова Ольга Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалучитель
Файл будет скачан в форматах:
Материал разработан автором:
Константинова Инесса Владиславовна
учитель химии и биологии
Об авторе
Рабочий лист для подготовки к ЕГЭ по химии по теме: «Химические свойства оснований». Рабочий лист составлен в соответствии с кодификатором и спецификацией ЕГЭ по химии (задание 1 части ЕГЭ по химии). В помощь школьному учителю химии, репетитору, ученику при самоподготовке к ЕГЭ по химии, школьнику при подготовке к проверочной работе по теме: "Химические свойства оснований". Рабочий лист подходит для использования на уроке химии в 11 классе при изучении темы: "Основания. Химические свойства оснований". Рабочий лист включает 6 заданий (1 задание - заполнение схемы; 2 задание - заполнение таблицы; 3 задание - ответ на вопрос; 4 задание – выбор верного ответа; 5 задание - составление уравнений реакций по химическим свойствам; 6 задание - установление соответствия). На уроке химии рабочий лист позволит рассмотреть новую тему, закрепить имеющиеся знания, провести проверку знаний обучающихся. К рабочему листу прилагаются ответы к заданиям.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH ->K+ + OH-
Амфотерные гидроксиды– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
7 366 817 материалов в базе
Вам будут доступны для скачивания все 361 656 материалов из нашего маркетплейса.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.