Инфоурок Химия Другие методич. материалыПодготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Скачать материал

Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ:  KOH à K+ + OH-

Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Получение оснований:

Способ получения

Примеры реакций

Примечания

1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba

2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!)

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.

3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.

2KCl + 2H2O  Cl2+ H2 + 2KOH

 

4) Обменные реакции в растворе.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH

Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!

5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.

СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl

Получение нерастворимых гидроксидов.

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации

NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O

2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида  получаются средние и кислые соли

SiO2(тв.)+ 2NaOH t   Na2SiO3 + +H2O

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH+ CO2(избыток)  = NaНCO3

3)Реакция с растворами средних солей.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3­+ 2H2O

Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах - газ или осадок.

3*) Соль амфотерного металла со щелочью.

 

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4]

В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс. 

4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3

КОН + КН2РО4 = К2НРО4

5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.

2NaOH + Cr2O3 t   2NaCrO2 + H2O (сплавление)

Раствор:

2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]

2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4

 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

6) Реакция с амфотерными металлами

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

(кроме Fe и Cr)

7) Взаимодействие с  неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):

2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).

8) Щелочи  (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются.

   2LiOH –(t)à Li2O + H2O

2. Свойства нерастворимых оснований.

1) Взаимодействие с  сильными кислотами – реакция нейтрализации.   

Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O

2) Реакция с  кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7)

Cu(OH)2 + N2O5 t   Cu(NO3)2

3) Разложение при нагревании.

Сu(OH)2 t   CuO + H2O

AgOH распадается сразу в момент получения.

4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O

 

 

 

 

Амфотерные гидроксиды 

– это  гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, [Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]

Получение амфотерных гидроксидов.

1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке:

 ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

2) Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3  и солей летучих кислот:

2AlCl3    +     3Na2CO3   + 3H2O =  2Al(OH)3↓+3CO2+ 6NaCl

                         (SO32-,S2-)

3) Выделение  из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов:

   K3[Cr(OH)6]  +   3CO2 à Cr(OH)3 + 3KHCO3

       (Al3+)           (H2S, SO2)

Свойства амфотерных гидроксидов.

            Свойства

Примеры реакций

Примечания

1) Реагируют с кислотами, образуются соли.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O

Только с сильными кислотами

2) Взаимо-действуют с растворами щелочей.

2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия.

3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]

Гексагидроксохромат (III) калия

в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа!

3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли.

Al(OH)3 + KOH t   KAlO2+ 2H2O­

(или K3AlO3)

Zn(OH)2+2KOH t   K2ZnO2 + 2H2O­           

 

4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов.

2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2­+ 3Н2О (при нагревании)

Zn(OH)2  + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2­ + Н2О (при нагревании)

 

5) Разлагаются при нагревании

2Al(OH)3 t   Al2O3 + 3H2O­

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания."

Настоящий материал опубликован пользователем Кисакова Ольга Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Скачать материал
    • 04.01.2015 1434
    • DOCX 22.1 кбайт
    • 115 скачиваний
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Кисакова Ольга Александровна
    Кисакова Ольга Александровна

    учитель

    • На сайте: 10 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 103
    • Всего просмотров: 147620
    • Всего материалов: 39

    Об авторе

    Категория/ученая степень: Высшая категория
    Место работы: Муниципальное автономное образовательное учреждение "Комплекс школа-детский сад"
    Кисакова Ольга Александровна, учитель химии и биологии, МАОУ "КСОШ - ДС", г.Пыть-Ях, дата рождения 04 октября 1975 года, образование - высшее, окончила: Тобольский ГПИ имени Д.И. Менделеева (1998) и Томский ГПУ (2014), химико-биологический факультет, педагогический стаж 20 лет, должность: учитель химии и биологии, квалификационная категория - высшая. Методическая деятельность 10 лет руководитель школьного методического объединением учителей естественно научного цикла

Рабочий лист для подготовки к ЕГЭ по химии по теме: «Химические свойства оснований».

Файл будет скачан в форматах:

  • pdf
  • docx
7
2
21.06.2025
«Инфоурок»

Материал разработан автором:

Константинова Инесса Владиславовна

учитель химии и биологии

Об авторе

Категория/ученая степень: Высшая категория
Место работы: МБОУ «Гимназия № 28» Вахитовского района г. Казани
Учитель химии и биологии высшей квалификационной категории. Стаж работы в общеобразовательном учреждении - 16 лет. Высшее профессиональное образование по специальности «биология с дополнительной специальностью химия». Награждена Почетной грамотой Министерства образования и науки Республики Татарстан в 2021 году.
Подробнее об авторе
Рабочий лист для подготовки к ЕГЭ по химии по теме: «Химические свойства оснований». Рабочий лист составлен в соответствии с кодификатором и спецификацией ЕГЭ по химии (задание 1 части ЕГЭ по химии). В помощь школьному учителю химии, репетитору, ученику при самоподготовке к ЕГЭ по химии, школьнику при подготовке к проверочной работе по теме: "Химические свойства оснований". Рабочий лист подходит для использования на уроке химии в 11 классе при изучении темы: "Основания. Химические свойства оснований". Рабочий лист включает 6 заданий (1 задание - заполнение схемы; 2 задание - заполнение таблицы; 3 задание - ответ на вопрос; 4 задание – выбор верного ответа; 5 задание - составление уравнений реакций по химическим свойствам; 6 задание - установление соответствия). На уроке химии рабочий лист позволит рассмотреть новую тему, закрепить имеющиеся знания, провести проверку знаний обучающихся. К рабочему листу прилагаются ответы к заданиям.

Краткое описание методической разработки

Рабочий лист для подготовки к ЕГЭ по химии по теме: «Химические свойства оснований». Рабочий лист составлен в соответствии с кодификатором и спецификацией ЕГЭ по химии (задание 1 части ЕГЭ по химии). В помощь школьному учителю химии, репетитору, ученику при самоподготовке к ЕГЭ по химии, школьнику при подготовке к проверочной работе по теме: "Химические свойства оснований". Рабочий лист подходит для использования на уроке химии в 11 классе при изучении темы: "Основания. Химические свойства оснований". Рабочий лист включает 6 заданий (1 задание - заполнение схемы; 2 задание - заполнение таблицы; 3 задание - ответ на вопрос; 4 задание – выбор верного ответа; 5 задание - составление уравнений реакций по химическим свойствам; 6 задание - установление соответствия). На уроке химии рабочий лист позволит рассмотреть новую тему, закрепить имеющиеся знания, провести проверку знаний обучающихся. К рабочему листу прилагаются ответы к заданиям.

Развернуть описание
Смотреть ещё 6 084 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.

Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ:  KOH ->K+ + OH-

Амфотерные гидроксиды– это  гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).

 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 366 817 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 361 656 материалов из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Основы теории цвета

2 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 11 регионов
  • Этот курс уже прошли 71 человек

Мини-курс

Интерактивные математические модели и тренажеры

2 ч.

Подать заявку О курсе

Мини-курс

Мифологические персонажи в русских народных сказках: образы и символика

3 ч.

Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 45 человек
Смотреть ещё 6 084 курса