Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры решения задач.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры решения задач.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Задача № 1

В 120 миллилитрах раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % и плотностью 1, 03 г/мл внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20 %-ной соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

Решение:

  1. Найдём массу раствора азотной кислоты, для того, чтобы в дальнейшем найти массу растворенного вещества азотной кислоты:

m = Vρ

mр-ра (HNO3) = 120 мл ∙ 1, 03 г/мл = 123,6 г

  1. Найдём массу растворённого вещества азотной кислоты:

hello_html_24e5054c.gif

hello_html_m3bff534b.gif= 8,65 г

  1. Находим количество вещества карбида кальция и азотной кислоты:

hello_html_m20756e9f.gif

hello_html_m29893130.gif

hello_html_72d7676a.gif

  1. Карбид кальция реагирует не только с азотной кислотой, но и с водой, которая содержится в растворе азотной кислоты. Необходимо определить какое количество вещества карбида кальция идёт на реакцию с азотной кислотой и какое количество вещества карбида кальция идёт на реакцию с водой. Записываем уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты с карбидом кальция:

х у

0,14 моль 0,2 моль

2 HNO3 + CaC2 = Ca(NO3)2 + C2H2

2 моль 1 моль

  1. Находим избыток и недостаток:

hello_html_42ff9ad4.gif, т.е азотной кислоты взято недостаточно, значит карбида кальция взято в избытке.

  1. Определим какое количество вещества карбида кальция идёт на реакцию с азотной кислотой:

hello_html_19ab1e64.gif

  1. Найдём массу карбида кальция:

m(CaC2)=0,07моль ∙ 64 г/моль = 4,48 г

  1. Определим массу карбида кальция, которая идёт на реакцию с водой:

m(СаС2)=12,8г – 4,48г = 8,32 г

  1. Определим количество вещества карбида кальция:

hello_html_m38e131c1.gif

  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой:

0,13 моль х моль

СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2

1 моль 1 моль

х = 0,13 моль

  1. Записывает уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с соляной кислотой и находим количество вещества соляной кислоты:

0,13 моль х моль

Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

1моль 2 моль

х = 0,26 моль

  1. Находим массу соляной кислоты:

m(HCl)= 0,26 моль∙36,5 г/моль = 9,49 г

  1. Находим массу и объём раствора соляной кислоты:

hello_html_3dfb33e2.gif

hello_html_m5f9846a7.gif

Ответ: для полной нейтрализации полученной смеси необходимо добавить 43,1 мл 20%-ной соляной кислоты.



Задача № 2



При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе продукта выделился бром. Какой объём (н.у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?

Решение:

  1. Находим количество вещества диоксида марганца и бромида калия:

hello_html_34cf297f.gif

hello_html_3d34c29.gif



  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца с бромидом калия в сернокислой среде:

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2 + 2H2O

  1. Находим избыток и недостаток:

у моль

0,2 моль 0,48 моль х моль

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Br2 + 2H2O

1 моль 2 моль 1 моль

hello_html_1e5ecf27.gif,т.е. диоксида марганца взято недостаточно

  1. Находим количество брома по недостатку:

hello_html_478062c1.gif

  1. Находим массу брома:

hello_html_2616a048.gif

  1. Находим 77%-ный выход брома:

32г : 100% = хг : 77%

hello_html_4edc9767.gif

  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия брома с пропеном:

С3Н6 + Br2 = C3H6Br2

  1. Находим объём пропена (н.у.):

х л 24,64 г

С3Н6 + Br2 = C3H6Br2

22,4 л 160г

hello_html_m54ee9655.gif

Ответ: 3,45 л пропена (н.у.)может провзаимодействовать с полученным количеством брома.



Задача № 3



В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

Решение:

  1. Находим массу растворенного вещества соляной кислоты:

hello_html_mbdf36bd.gif

  1. Находим количество вещества нитрата серебра и соляной кислоты:

hello_html_m255b1716.gif

hello_html_m502e3532.gif

  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

  1. Находим избыток и недостаток:

х моль

0,3 моль 0,1 моль

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

1 моль 1 моль

hello_html_515721fb.gif, т.е. нитрата серебра взято в избытке.

0,1 моль нитрата серебра взаимодействует с 0,1 моль соляной кислоты.

  1. Теперь находим количество вещества нитрата серебра которое реагирует с хлоридом натрия:

hello_html_m4508bb14.gif

  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с хлоридом натрия:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

  1. Находим количество вещества хлорида натрия:

0,2 моль х моль

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

1 моль 1 моль

х = 0,2 моль

  1. Находим массу хлорида натрия:

hello_html_m1d503cea.gif

  1. Находим массу 26%-ного расвора хлорида натрия:

hello_html_7b112cd5.gif

Ответ: для полного осаждения серебра из получившегося раствора потребуется 45 г 26%-ного хлорида натрия.



Задача № 4



Сероводород объёмом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % (плотность 1,186г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Решение:

  1. Находим массу раствора гидроксида калия:

hello_html_md416168.gif

  1. Находим массу раствореннного вещества гидроксида калия:

hello_html_m78fda1b.gif

  1. Находим количество вещества сероводорода и гидроксида калия:

hello_html_861dcea.gif

hello_html_62f8060d.gif

  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия:

H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

  1. Находим избыток и недостаток:

х моль

0,25 моль 0,25 моль

H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

1 моль 2 моль

х = 0,5 моль, т.е. КОН взято в недостатке, а в условии задачи сказано, что сероводород прореагировал с гидроксидом калия без остатка. Это значит, что реакция идёт 1:1, т.е. образуется не сульфид калия, а – гидросульфид калия.

  1. Записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода с гидроксидом калия, в результате которой образуется кислая соль:

  2. H2S + KOH = KНS + H2O

  3. Находим количество вещества гидросульфида калия:

0,25 моль 0,25 моль х моль

H2S + KOH = KНS + H2O

1 моль 1 моль 1 моль

hello_html_5210542.gif

  1. Находим массу кислой соли:

hello_html_m2fa985a.gif

Ответ: В результате химиеской реакции образовалось 18 г гидросульфида калия.




Автор
Дата добавления 02.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров748
Номер материала ДВ-499522
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх