Окислительно-восстановительные реакции
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель
и восстановитель.
1.
H2SO4 +
Al → Al2(SO4)3 + S + H2O
2.
Ag
+ HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
3.
NaMnO4 +
NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O
4.
HBrO3 +
H2S → S + Br2 + H2O
5.
Zn
+ HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O +
H2O
6.
Br2 +
KI + H2O → KIO3 + HBr
7.
S
+ KOH → K2S + K2SO3 + H2O
8.
H2SO4 +
Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O
9.
K2S
+ HNO3 → K2SO4 + NO + H2O
10.
K2S
+ HClO3 + H2O→ KCl + S + KOH
11.
Ca
+ HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 +
H2O
12.
PH3 +
Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl
13.
H2SO4 +
Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
14.
MnCO3 +
KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
15.
HNO3 +
Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 +
H2O
16.
Cr
+ O2 + HCl → CrCl3 + H2O
17.
B
+ HBrO3 + H2O → H3BO3 +
HBr
18.
CrO3 +
NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O
19.
HNO2 +
HI → I2 + NO + H2O
20.
HNO3 +
PbS → PbSO4 + NO + H2O
21.
Fe(OH)3 +
HI → FeI2 + I2 + H2O
22.
AgNO3 + Cl2 →
AgCl + O2 + N2O5
23.
HClO4 +
SO2 + H2O → HCl + H2SO4
24.
K2MnO4 +
H2O → MnO2 + KMnO4 +KOH
25.
HCl
+ PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O
26.
H2O2 +
HIO3 → O2 + I2 + H2O
27.
Na2S
+ FeCl3 → FeS + S + NaCl
28.
HBr
+ KBrO3 → Br2 + KBr + H2O
29.
Na2S
+ FeBr3 → FeS + S + NaBr
30.
HNO2 +
Cl2 + H2O → HNO3 + HCl
31.
S
+ F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O
32.
H2O2 +
KClO3 → KCl + O2 + H2O
33.
HBr
+ MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O
34.
HNO3 +
P + H2O → NO + H3PO4
35.
Cl2 +
I2 + H2O→ HIO3 + HCl
36.
KMnO4 +
KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
37.
FeO
+ HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
38.
HNO2 +
HI → I2 + NO + H2O
39.
H2S
+ Br2 + H2O → H2SO4 +
HBr
40.
HNO3 +
Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O
41.
NH3 +
CuO → Cu + N2 + H2O
42.
CuO
+ NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O
43.
NaNO3 +
(NH4)2SO4 → N2O + H2O
+ Na2SO4
44.
Ca(NO2)2 +
(NH4)2SO4 → N2 + CaSO4+
H2O
45.
H2S
+ HClO3 → HCl + S + H2O
46.
P2O3 +
HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr
47.
Mg
+ H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
48.
B
+ HClO3 + H2O → H3BO3 +
HCl
49.
HBr
+ HNO3 → NO2+ HBrO3 + H2O
50.
HCl
+ MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
51.
HCl
+ KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
52.
NO2 +
O2 + NaOH → NaNO3 + H2O
53.
P
+ HBrO3 + H2O → H3PO4 +
HBr
54.
Fe(OH)3 +
HI → FeI2 + I2 + H2O
55.
H2S
+ Cl2 + H2O → H2SO4 +
HCl
56.
HNO3 +
PbS → PbSO4 + NO2 + H2O
57.
NaOH
+ Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O
58.
HNO3 +
Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
59.
NO
+ KOH → KNO2 + N2 + H2O
60.
NaOH
+ Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O
61.
HI
+ H2SO4 → I2 + H2S + H2O
62.
S
+ HNO3 → H2SO4 + NO2 +
H2O
63.
P
+ HClO3 + H2O → H3PO4 +
HCl
64.
NO
+ Ва(OH)2 →
Ba(NO2)2 + N2 + H2O
65.
H2S +
Fe2O3 → FeS + S + H2O
66.
MnO2 +
HBr → MnBr2 + Br2 + H2O.
67.
KI
+ Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3
68.
SO2 +
Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
69.
P2O3 +
HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
70.
HNO3 +
H2S → H2SO4 + NO2 + H2O
71.
MnS
+ HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
72.
Br2 + Ca3P2 +
H2O → Ca3(PO4)2 + HBr
73.
HNO3 +
HCl → Cl2 + NO + H2O
74.
H2SO4 +
Zn → ZnSO4 + S + H2O
75.
Сu2O +
HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
76.
KNO3 +
NH4Cl → N2O + H2O + KCl
77.
HNO3 +
Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
78.
CrO3 +
HBr → CrBr3 + Br2 + H2O
79.
I2 +
HNO3 → HIO3 + NO + H2O
80.
Cl2 +
KI + H2O → KIO3 + HCl
81.
Ва(OH)2 +
Сl2 →
BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O
82.
Fe
+ O2 +KOH → K2FeO4 + H2O
83.
С + K2Cr2O7 →
Cr2O3 + K2CO3 + CO2
84.
KClO3 +
CaH2 → Ca(OH)2 + KCl
85.
Na2Cr2O7 +
C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO2
86.
NO2 +
O2 + KOH → KNO3 + H2O
87.
Fe(OH)2 +
H2SO4 → Fe2(SO4)3 +
SO2 + H2O
88.
S
+ Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
89.
NH4Cl
+ Mg → NH3 + MgCl2 + H2
90.
HI +
NO2 → NO + I2 + H2O
91.
HClO
+ NO + H2O → HCl + HNO3
92.
Сu2O + H2SO4 →
SO2 + CuSO4 + H2O
93.
HMnO4 +
HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 +
H2O
94.
HBr
+ HNO3 → NO + Br2 + H2O
95.
HIO3 +
P + H2O → HI + H3PO4
96.
Cl2 +
Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 +
HCl
97.
HNO3 +
Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O
98.
C
+ KNO3 → K2CO3 + CO2 +
N2
99.
H2SO4 +
Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
100. NO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O
Окислительно-восстановительные реакции
1. Задание №0127E4
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
H2S+6O4 + Al0 → Al2+3(SO4)3 + S0 + H2O
|
Al0 – 3ê → Al+3
S+6 + 6ê → S0
|
6
3
|
2
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 +
S + 4H2O
2. Задание №024505
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Ag0
+ HCl+5O3 → Ag+Cl–+ Ag+ClO3 +
H2O
|
Ag0 – 1ê → Ag+
Cl+5 + 6ê →
Cl–
|
6
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6Ag0
+ 6HCl+5O3 = Ag+Cl– + 5Ag+ClO3 +
3H2O
3. Задание №082CD6
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaMnO4 + NaOH
→ Na2MnO4 + O2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
NaMn+7O4–2
+ NaO–2H → Na2Mn+6O4 + O20 +
H2O
|
2O –2
– 4ê → O20 Mn+7 + 1ê → Mn+6
|
1
4
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4NaMnO4 + 4NaOH = 4Na2MnO4
+ O2 + 2H2O
4. Задание №098410
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBrO3 + H2S → S
+ Br2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HBr+5O3
+ H2S–2 → S0 + Br20 +
H2O
|
S–2 – 2ê → S0
2Br+5+10ê → Br20
|
10
2
|
5
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HBrO3
+ 5H2S = 5S + Br2 + 6H2O
5. Задание №09DF0A
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Zn0 + HN+5O3 → Zn+2(NO3)2 + N2+O + H2O
|
Zn0 – 2ê → Zn+2
N+5 + 4ê → N+
|
4
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4Zn
+ 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
6. Задание №0C7401
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Br2 + KI +
H2O → KIO3 + HBr
Определите окислитель
и восстановитель.
Br20
+ KI– + H2O → KI+5O3 + HBr–
|
I– – 6ê → I+5
Br20 + 2ê → 2Br–
|
2
6
|
1
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3Br2
+ KI + 3H2O = KIO3 + 6HBr
7. Задание №0C89F1
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
S0
+ KOH → K2S–2 + K2S+4O3 +
H2O
|
S0 – 4ê → S+4
S0 + 2ê → S–2
|
2
4
|
1
2
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +
3H2O
8. Задание №0FC0FF
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
H2S+6O4 + Al0 → H2S–2 + Al2+3(SO4)3 + H2O
|
Al0 – 3ê → Al+3
S+6 + 8ê → S–2
|
8
3
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
15H2SO4 +
8Al = 3H2S + 4Al2(SO4)3 + 12H2O
9. Задание №12E788
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2S +
HNO3 → K2SO4 + NO +
H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
K2S–2
+ HN+5O3 → K2S+6O4 +
N+2O + H2O
|
S–2 – 8ê → S+6
N+5 + 3ê → N+2
|
3
8
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3K2S
+ 8HNO3 = 3K2SO4 + 8NO + 4H2O
10. Задание №14AF03
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2S + HClO3 + H2O→ KCl + S +
KOH
Определите
окислитель и восстановитель.
K2S–2 + HCl+5O3 + H2O → KCl– + S0 + KOH
|
S–2 – 2ê → S0
Cl+5 + 6ê → Cl–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3K2S
+ HClO3 + 2H2O = KCl + 3S + 5KOH
11. Задание №1737F8
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Ca0 + HN+5O3 → N2+O + Ca+2(NO3)2 + H2O
|
Ca0 – 2ê → Ca+2
N+5 + 4ê → N+
|
4
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4Ca
+ 10HNO3 = N2O + 4Ca(NO3)2 + 5H2O
12. Задание №18A6AB
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl
Определите окислитель
и восстановитель.
P–3H3
+ Cl20 + H2O → H3P+5O4
+ HCl–
|
P–3 – 8ê → I+5
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
8
|
1
4
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
PH3 + 4Cl2 + 4H2O = H3PO4
+ 8HCl
13. Задание №1B9C2B
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
H2S+6O4 + Fe0 → Fe2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O
|
Fe0 – 3ê → Fe+3
S+6 + 2ê → S+4
|
2
3
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6H2SO4 +
2Fe = Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
14. Задание №1BBE5A
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl
+ CO2
Определите
окислитель и восстановитель.
Mn+2CO3
+ KCl+5O3 → Mn+4O2 +KCl–
+ CO2
|
Mn+2 – 2ê → Mn+4
Cl+5 + 6ê → Cl–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3MnCO3
+ KClO3 = 3MnO2 +KCl + 3CO2
15. Задание №1BE737
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ Na2S+4O3 → Na2S+6O4 +
N+4O2 + H2O
|
S+4 – 2ê → S+6
N+5 + 1ê → N+4
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HNO3 + Na2SO3 = Na2SO4 +
2NO2 + H2O
16. Задание №1CB056
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cr + O2 + HCl
→ CrCl3 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
Cr0
+ O20 + HCl– → Cr+3Cl3–
+ H2O
|
Cr0 – 3ê → Cr+3
O20 + 4ê → 2O–2
|
4
3
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4Cr
+ 3O2 + 12HCl = 4CrCl3 + 6H2O
17. Задание №1CEF07
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr
Определите окислитель
и восстановитель.
В0
+НВr+5О3+
H2O → Н3В+3О3
+ HВr –
|
В0 – 3ê → В+3
Вr+5 + 6ê → Вr –
|
6
3
|
2
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2В +НВrО3+
3H2O = 2Н3ВО3
+ HВr
18. Задание №1CF862
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
Cr+6О3
+ + N–3H3 → Cr2+3О3
+ N20+ H2O
|
2N–3 – 6ê → N20
Cr+6 + 3ê → Cr+3
|
3
6
|
1
2
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2CrО3 + + 2NH3
= Cr2О3 + N2 +
3H2O
19. Задание №1D40B7
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO2 + HI →
I2 + NO + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HN+3O2
+ HI– → I20 + N+2O
+ H2O
|
2I– – 2ê → I20
N+3 + 1ê → N+2
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HNO2
+ 2HI = I2 + 2NO + 2H2O
20. Задание №1E8138
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + PbS
→ PbSO4 + NO + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HN+5O3 + PbS–2 → PbS+6O4 + N+2O + H2O
|
S–2 – 8ê → S+6
N+5 + 3ê → N+2
|
3
8
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8HNO3
+ 3PbS = 3PbSO4 + 8NO + 4H2O
21. Задание №23399B
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Fe+3(OH)3
+ HI– → Fe+2I2– +
I20 + H2O
|
2I– – 2ê → I20
Fe+3 + 1ê → Fe+2
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2Fe(OH)3
+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
22. Задание №23DCAB
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
AgNO3 + Cl2 → AgCl
+ O2 + N2O5
Определите
окислитель и восстановитель.
AgNO3
+ Cl20 → Ag+Cl– + O20
+ N2O5
|
2O–2 – 4ê → O20
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
4
|
1
2
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + O2
+ 2N2O5
23. Задание №278E9D
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HClO4 + SO2 + H2O →
HCl + H2SO4
Определите
окислитель и восстановитель.
HCl+7O4
+ S+4O2 + H2O → HCl– + H2S+6O4
|
S+4 – 2ê → S+6
Cl+7 + 8ê → Cl–
|
8
2
|
4
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
HClO4 + 4SO2 +4H2O = HCl
+ 4H2SO4
24. Задание №29E0E6
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2MnO4 + H2O →
MnO2 + KMnO4 +KOH
Определите
окислитель и восстановитель.
K2Mn+6O4 + H2O → Mn+4O2 + KMn+7O4 + KOH
|
Mn+6 – 1ê → Mn+7
Mn+6 + 2ê → Mn+4
|
2
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3K2MnO4
+ 2H2O = MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH
25. Задание №2A2119
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HCl–
+ Pb+4O2→ Pb+2Cl2– + Cl20
+ H2O
|
2Cl– – 2ê → Cl20
Pb+4 + 2ê → Pb+2
|
1
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4HCl + PbO2 = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
26. Задание №317C94
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
H2O2–
+ HI+5O3 → O20 + I20
+ H2O
|
2O– – 2ê → O20
2I+5 + 10ê → I20
|
10
2
|
5
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
5H2O2 + 2HIO3 = 5O2
+ I2 + 6H2O
27. Задание №33B98F
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2S +
FeCl3 → FeS + S + NaCl
Определите окислитель
и восстановитель.
Na2S–2 +
Fe+3Cl3 → Fe+2S–2 + S0 +
NaCl
|
S–2 – 2ê → S0
Fe+3 + 1ê → Fe+2
|
2
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3Na2S +
2FeCl3 = 2FeS + S + 6NaCl
28. Задание №34E34E
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBr + KBrO3 → Br2 + KBr
+ H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HBr– + KBr+5O3 → Br20 + KBr– + H2O
|
2Br– – 2ê → Br20
Br+5 + 6ê → Br–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6HBr
+ KBrO3 = 3Br2 + KBr + 3H2O
29. Задание №34EE18
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2S +
FeBr3 → FeS + S + NaBr
Определите окислитель
и восстановитель.
Na2S–2 +
Fe+3Br3 → Fe+2S + S0 + NaBr
|
Fe+3 + 1ê → Fe+2
S–2 – 2ê → S0
|
2
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3Na2S +
2FeBr3 = 2FeS + S + 6NaBr
30. Задание №37E3F7
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO2 + Cl2 + H2O →
HNO3 + HCl
Определите окислитель
и восстановитель.
HN+3O2
+ Cl20 + H2O → HN+5O3
+ HCl–
|
N+3 – 2ê → N+5
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
HNO2 + Cl2 + H2O
= HNO3 + 2HCl
31. Задание №391F18
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
S0
+ 3F20 + 8NaOH → Na2S+6O4
+ 6NaF– + 4H2O
|
S0 – 6ê → S+6
F20 + 2ê → 2F–
|
2
6
|
1
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
S + 3F2 + 8NaOH = Na2SO4
+ 6NaF + 4H2O
32. Задание №3F31A4
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + KClO3 → KCl
+ O2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
H2O2–
+ KCl+5O3 = KCl– + O20 +
H2O
|
2O– – 2ê → O20
Cl+5 + 6ê → Cl–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3H2O2
+ KClO3 = KCl + 3O2 +3H2O
33. Задание №3FABD2
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HBr–
+ Mn+4O2 → Mn+2Br2 + Br20
+ H2O
|
2Br– – 2ê → Br20
Mn+4+ 2ê → Mn+2
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4HBr
+ MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2H2O
34. Задание №44E22A
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + P +
H2O → NO + H3PO4
Определите окислитель
и восстановитель.
HN+5O3
+ P0 + H2O → N+2O + H3P+5O4
|
P0 – 5ê → P+5
N+5 + 3ê → N+2
|
3
5
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
5HNO3 + 3P + 2H2O = 5NO + 3H3PO4
35. Задание №45195A
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl
Определите окислитель
и восстановитель.
I20
+ Cl20 + H2O → HI+5O3
+ HCl–
|
I20 – 10ê → 2I+5
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
10
|
1
5
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
I2 + 5Cl2 + 6H2O
= 2HIO3 + 10HCl
36. Задание №49CE03
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KOH
→ K2MnO4 + O2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
KMn+7O4 + KO–2H → K2Mn+6O4 + O20 + H2O
|
2O–2
– 4ê → O20
Mn+7+ 1ê → Mn+6
|
1
4
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4KMnO4
+ 4KOH = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O
37. Задание №4B6825
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Fe+2O + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + N+2O + H2O
|
Fe+2 – 1ê → Fe+3
N+5 + 3ê → N+2
|
3
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +
NO + 5H2O
38. Задание №4BF8D5
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO2 + HI →
I2 + NO + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HN+3O2 +
HI– → I20 + N+2O +
H2O
|
2I– – 2ê → I20
N+3 + 1ê → N+2
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HNO2 + 2HI = I2
+ 2NO + 2H2O
39. Задание №4F00CE
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Определите
окислитель и восстановитель.
H2S–2
+ Br20 + H2O → H2S+6O4
+ HBr–
|
S–2 – 8ê → S+6
Br20 + 2ê → 2Br–
|
2
8
|
1
4
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
H2S + 4Br2 + 4H2O =
H2SO4 + 8HBr
40. Задание №5A73C2
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ Fe+2(OH)2 → Fe+3(NO3)3 +
N+2O + H2O
|
Fe+2 – 1ê → Fe+3
N+5 + 3ê → N+2
|
3
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
10HNO3 + 3Fe(OH)2 = 3Fe(NO3)3 +
NO + 8H2O
41. Задание №5E3D7B
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NH3 + CuO
→ Cu + N2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
N–3H3
+ CuO → Cu0 + N20 + H2O
|
2N–3 – 6ê → N20
Cu+2 + 2ê → Cu0
|
2
6
|
1
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O
42. Задание №5EC20D
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
CuO
+ N–3H4Cl → Cu0 + N20 +
HCl +H2O
|
2N–3 – 6ê → N20
Cu+2 + 2ê → Cu0
|
2
6
|
1
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3CuO
+ 2NH4Cl = 3Cu + N2 + 2HCl + 3H2O
43. Задание №5F4112
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4
Определите
окислитель и восстановитель.
NaN+5O3
+ (N–3H4)2SO4 → N2+O
+H2O + Na2SO4
|
N–3 – 4ê → N+
N+5 + 4ê → N+
|
4
4
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2NaNO3 + (NH4)2SO4 =
2N2O + 4H2O + Na2SO4
44. Задание №616B2C
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4+ H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Ca(N+3O2)2
+ (N–3H4)2SO4 → N20
+ CaSO4 + H2O
|
2N–3 – 6ê → N20
2N+3 + 6ê → N20
|
6
6
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 =
2N2 + CaSO4 + 4H2O
45. Задание №6466F3
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S +
HClO3 → HCl + S + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
H2S–2
+ HCl+5O3 = HCl– + S0 + H2O
|
S–2 – 2ê → S0
Cl+5 + 6ê → Cl–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3H2S
+ HClO3 = HCl + 3S + 3H2O
46. Задание №657B0D
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P2O3 + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr
Определите
окислитель и восстановитель.
P2+3O3–2
+ HBr+5O3 + H2O = H3P+5O4 +
HBr–
|
P+3 – 2ê → P+5
Br+5 + 6ê → Br–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3P2O3
+ 2HBrO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HBr
47. Задание №6B2108
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Mg0 + H2S+6O4 →
Mg+2SO4 + H2S–2 + H2O
|
Mg0 – 2ê → Mg+2
S+6 + 8ê → S–2
|
8
2
|
4
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4Mg
+ 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S +
4H2O
48. Задание №6C7080
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl
Определите
окислитель и восстановитель.
B0 + HCl+5O3 + H2O → H3B+3O3 + HCl–
|
B0 – 3ê → B+3
Cl+5 + 6ê → Cl–
|
6
3
|
2
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2B
+ HClO3 + 3H2O = 2H3BO3 + HCl
49. Задание №6CF808
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBr + HNO3 → NO2+ HBrO3 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HBr–
+ HN+5O3 → N+4O2 + HBr+5O3 +
H2O
|
Br– – 6ê → Br+5
N+5 + 1ê → N+4
|
1
6
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
HBr + 6HNO3 = 6NO2
+ HBrO3 + 3H2O
50. Задание №6F7C9F
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HCl–
+ Mn+4O2 → Mn+2Cl2– + Cl20
+ H2O
|
2Cl– – 2ê → C120
Mn+4 + 2ê → Mn+2
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4HCl
+ MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
51. Задание №71CF24
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl + KClO3 → Cl2 + KCl
+ H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HCl– + KCl+5O3 → Cl20 + KCl– + H2O
|
2Cl– – 2ê → C120
Cl+5 + 6ê → Cl–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6HCl
+ KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O
52. Задание №7586DA
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO2 + O2 + NaOH
→ NaNO3 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
N+4O2
+ O20 + NaOH → NaN+5O3-2
+ H2O–2
|
N+4 – 1ê → N+5
O20 + 4ê → 2O–2
|
4
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
+ 2H2O
53. Задание №762E3E
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr
Определите окислитель
и восстановитель.
P0
+ HBr+5O3 + H2O = H3P+5O4 +
HBr–
|
P0 – 5ê → P+5
Br+5 + 6ê → Br–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3P
+ HBrO3 + 9H2O = 3H3PO4 + HBr
54. Задание №777645
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Fe+3(OH)3 +
HI–→ Fe+2I2–+ I20 +
H2O
|
2I– – 2ê → I20
Fe+3 + 1ê → Fe+2
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2Fe(OH)3 +
6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
55. Задание №7BC6A1
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Определите
окислитель и восстановитель.
H2S–2
+ Cl20 + H2O → H2S+6O4 +
HCl–
|
S–2 – 8ê → S+6
C120 + 2ê → 2Cl–
|
2
8
|
1
4
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
H2S + 4Cl2 + 4H2O
= H2SO4 + 8HCl
56. Задание №80D296
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + PbS
→ PbSO4 + NO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3 + PbS–2 → PbS+6O4 + N+4O2 + H2O
|
S–2 – 8ê → S+6
N+5 + 1ê → N+4
|
1
8
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8HNO3
+ PbS = PbSO4 + 8NO2 + 4H2O
57. Задание №81B8C9
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaOH + Cl2 →
NaClO3 + NaCl + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
NaOH
+ Cl20 → NaCl+5O3 + NaCl–
+ H2O
|
C120 – 10ê → 2C1+5
C120 + 2ê → 2Cl–
|
2
10
|
1
5
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
12NaOH
+ 6Cl2 = 2NaClO3 + 10NaCl + 6H2O
58. Задание №85F968
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ Zn0 → Zn+2(NO3)3 + N20
+ H2O
|
Zn0 – 2ê → Zn+2
2N+5 + 10ê → N20
|
10
2
|
5
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
12HNO3
+ 5Zn = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
59. Задание №8881D2
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
N+2O
+ KOH → KN+3O2 + N20 + H2O
|
N+2 – 1ê → N+3
2N+2 + 4ê → N20
|
4
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6NO
+ 4KOH = 4KNO2 + N2 + 2H2O
60. Задание №8D3E4F
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
NaOH–
+ Br20 → NaBr+5O3 + NaBr–
+ H2O
|
Br20 –
10ê → 2Br+5 Br20 + 2ê → 2Br–
|
2
10
|
1
5
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
12NaOH
+ 6Br2 = 2NaBrO3 + 10NaBr + 6H2O
61. Задание №8E6604
Используя
метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HI–
+ H2S+6O4 → I2 + H2S–2
+ H2O
|
S+6 – 8ê → S–2
2I– + 2ê → I20
|
2
8
|
1
4
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8HI
+ H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
62. Задание №936D0D
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
S0
+ HN+5O3 → H2S+6O4 +
N+4O2 + H2O
|
S0 –
6ê → S+6
N+5 + 1ê → N+4
|
1
6
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
S +
6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
63. Задание №983B7A
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
Определите окислитель
и восстановитель.
P0
+ HCl+5O3 + H2O → H3P+5O4 +
H+Cl–
|
P0 – 5ê → P+5
Cl+5 + 6ê →
Cl–
|
6
5
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6P
+ 5HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 +
5HCl
64. Задание №99BC12
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO + Ва(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
N+2O
+ Ba(OH)2 → Ba(N+3O2)2 + N20
+ H2O
|
N+2 – 1ê → N+3
2N+2 + 4ê → N20
|
4
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6NO
+ 2Ba(OH)2 = 2Ba(NO2)2 + N2 +
2H2O
65. Задание №A146C0
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + Fe2O3 → FeS
+ S + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
H2S–2
+ Fe2+3O3→ Fe+2S–2 +
S0 + H2O
|
S–2 – 2ê → S0
Fe+3 + 1ê → Fe+2
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3H2S + Fe2O3→
2FeS + S + 3H2O
66. Задание №A1AFC2
Используя
метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой
MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O.
Определите
окислитель и восстановитель.
Mn+4O2 + HBr–→ Mn+2Br2– + Br20 + H2O
|
2Br– – 2ê → Br20 Mn+4+ 2ê → Mn+2
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2
+ 2H2O
67. Задание №A559CF
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3
Определите
окислитель и восстановитель.
KI–
+ Cu+2(NO3)2 → Cu+I– + I20
+ KNO3
|
2I– –
2ê → I20
Cu+2 + 1ê → Cu+
|
1
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4KI + 2Cu(NO3)2 =
2CuI + I2 + 4KNO3
68. Задание №A8A468
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Определите окислитель
и восстановитель.
S+4O2
+ Br20 + H2O → H2S+6O4 +
HBr–
|
S+4 –
2ê → S+6
Br20+ 2ê → 2Br–
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
SO2 + Br2 + 2H2O
= H2SO4 + 2HBr
69. Задание №A94BFB
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
Определите
окислитель и восстановитель.
P2+3O3 + HCl+5O3 + H2O → H3P+5O4 + H+Cl–
|
P+3 – 2ê → P+5
Cl+5 + 6ê →
Cl–
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3P2O3
+ 2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 +
2HCl
70. Задание №B07C93
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ H2S–2 → H2S+6O4 +
N+4O2 + H2O
|
S–2 – 8ê → S+6
N+5 + 1ê → N+4
|
1
8
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8HNO3
+ H2S = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
71. Задание №B1B958
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
MnS–2
+ HN+5O3 → MnS+6O4 + N+4O2
+ H2O
|
S–2 – 8ê → S+6
N+5 + 1ê → N+4
|
1
8
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
MnS + 8HNO3 = MnSO4 + 8NO2
+ 4H2O
72. Задание №B58822
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr
Определите
окислитель и восстановитель.
Br20
+ Ca3+2P2–3 + H2O
→ Ca3(P+5O4)2 + H+Br–
|
P–3 – 8ê → P+5
Br20 + 2ê → 2Br–
|
2
8
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8Br2
+ Ca3P2 + 8H2O = Ca3(PO4)2 +
16HBr
73. Задание №B5EFFA
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + HCl
→ Cl2 + NO + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HN+5O3
+ HCl–→ Cl20 + N+2O + H2O
|
2Cl– – 2ê → Cl20
N+5 +
3ê → N+2
|
3
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HNO3
+ 6HCl = 3Cl2 + 2NO + 4H2O
74. Задание №B708F1
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Zn →
ZnSO4 + S + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
H2S+6O4
+ Zn0 → ZnS+6O4 + S0+ H2O
|
Zn0 – 2ê → Zn+2
S+6 + 6ê → S0
|
6
2
|
3
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4H2SO4
+ 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O
75. Задание №BCDBC1
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Сu2+O + HN+5O3 → N+2O + Cu+2(NO3)2 + H2O
|
Cu+ – 1ê → Cu+2
N+5 + 3ê → N+2
|
3
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3Сu2O + 14HNO3 = 2NO +
6Cu(NO3)2 + 7H2O
76. Задание №BD27DA
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O +
KCl
Определите
окислитель и восстановитель.
KN+5O3 + N–3H4Cl → N2+O +H2O + KCl
|
N–3 – 4ê → N+
N+5 + 4ê → N+
|
4
4
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
KN+5O3 + N–3H4Cl =
N2+O + 2H2O + KCl
77. Задание №BE4CCB
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ Сu0 → Cu+2(NO3)2 +
N+2O + H2O
|
Cu0 – 2ê → Cu+2
N+5 + 3ê → N+2
|
3
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8HNO3
+ 3Сu = 3Cu(NO3)2 +
2NO + 4H2O
78. Задание №C5D70C
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrO3 + HBr
→ CrBr3 + Br2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Cr+6O3
+ HBr–→ Cr+3Br3– + Br20
+ H2O
|
2Br– – 2ê → Br20
Cr+6 + 3ê → Cr+3
|
3
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2CrO3 +12 HBr– = 2CrBr3 +
3Br2 + 6H2O
79. Задание №C6A699
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
I2 + HNO3 → HIO3 + NO +
H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
I20
+ HN+5O3 → HI+5O3 +N+2O +
H2O
|
I20 – 10ê → 2I+5
N+5 + 3ê → N+2
|
3
10
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3I2
+ 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
80. Задание №C82329
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cl2 + KI +
H2O → KIO3 + HCl
Определите окислитель
и восстановитель.
Cl20
+ KI– + H2O → KI+5O3 +HCl–
|
I– – 6ê → I+5
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
6
|
1
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3Cl2
+ KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl
81. Задание №CAA2AA
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Ba(OH)2
+ Cl20 → BaCl2– + Ba(Cl+5O3)2 +
H2O
|
C120 – 10ê → 2C1+5
C120 + 2ê → 2Cl–
|
2
10
|
1
5
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6Ba(OH)2 + 6Cl2
= 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O
82. Задание №CC1D8F
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe + O2 +KOH →
K2FeO4 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
Fe0
+ O20 + KOH → K2Fe+6O4-2
+ H2O–2
|
Fe0 – 6ê → Fe+6
O20 + 4ê → 2O–2
|
4
6
|
2
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2Fe
+ 3O2 + 4KOH = 2K2FeO4 + 2H2O
83. Задание №CC44D6
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
С + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2
Определите
окислитель и восстановитель.
C0
+ K2Cr+6O7 → Cr2+3O3
+K2C+4O3 + C+4O2
|
C0 – 4ê → C+4
Cr+6 + 3ê → Cr+3
|
3
4
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
9C
+ 4K2CrO7 = 2Cr2O3 +4K2CO3 +5CO2
84. Задание №CF5F07
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KClO3 + CaH2 →
Ca(OH)2 + KCl
Определите окислитель
и восстановитель.
KCl+5O3 +
CaH2– → Ca(OH+)2 + K+Cl–
|
H– – 1ê → H+
Cl+5 + 6ê →
Cl–
|
6
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2KClO3 +
3CaH2 = 3Ca(OH)2 + 2KCl
85. Задание №D0B293
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2Cr2O7 + C →
Cr2O3 + Na2CO3 + CO2
Определите
окислитель и восстановитель.
Na2Cr+6O7
+ C0→ Cr2+3O3 +Na2C+4O3 +
C+4O2
|
C0 – 4ê → C+4
Cr+6 + 3ê → Cr+3
|
3
4
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4Na2CrO7 + 9C = 2Cr2O3
+4Na2CO3 +5CO2
86. Задание №D81102
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NO2 + O2 + KOH
→ KNO3 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
N+4O2
+ O20 + KOH → KN+5O3–2 +
H2O–2
|
N+4 – 1ê → N+5
O20 + 4ê → 2O–2
|
4
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
4NO2
+ O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
87. Задание №DD461B
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Fe+2(OH)2
+ H2S+6O4 → Fe2+3(SO4)3
+ S+4O2 + H2O
|
Fe+2 – 1ê → Fe+3
S+6 + 2ê → S+4
|
2
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2Fe(OH)2
+4 H2SO4 = Fe2(SO4)3
+ SO2 + 6H2O
88. Задание №E123C0
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Определите окислитель
и восстановитель.
S0
+ Cl20 + H2O → H2S+6O4
+ HCl–
|
S0 – 6ê → S+6
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
6
|
1
3
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
S + 3Cl2 +
4H2O = H2SO4 + 6HCl
89. Задание №E2B913
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NH4Cl +
Mg → NH3 + MgCl2 + H2
Определите окислитель
и восстановитель.
N–3H4+Cl +
Mg0 → NH3+ + Mg+2Cl2
+H20
|
Mg0 – 2ê → Mg+2
2H+ + 2ê → H20
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2NH4Cl +
Mg = 2NH3 + MgCl2 + H2
90. Задание №E462BD
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HI + NO2 → NO +
I2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HI–
+ N+4O2 → N+2O + I20
+ H2O
|
2I– – 2ê → I20
N+4 + 2ê → N+2
|
2
2
|
1
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HI
+ NO2 = NO + I2 + H2O
91. Задание №E78D1F
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HClO + NO + H2O →
HCl + HNO3
Определите окислитель
и восстановитель.
HCl+O + N+2O + H2O → HCl– + HN+5O3
|
N+2 – 3ê → N+5
Cl+ + 2ê → Cl–
|
2
3
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
3HClO + 2NO + H2O = 3HCl + 2HNO3
92. Задание №E79DEA
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
Cu2+O
+ H2S+6O4 → S+4O2
+ Cu+2SO4 + H2O
|
Cu+ – 1ê → Cu+2
S+6 + 2ê → S+4
|
2
1
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
Cu2O + 3H2SO4
= SO2 + 2CuSO4 + 3H2O
93. Задание №E8E438
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HMn+7O4
+ HN+3O2 → Mn+2(N+5O3)2 +
HN+5O3 + H2O
|
N+3– 2ê → N+5
Mn+7 + 5ê → Mn+2
|
5
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HMnO4
+ 5HNO2 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 +
3H2O
94. Задание №EAD221
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBr + HNO3 → NO +
Br2 + H2O
Определите окислитель
и восстановитель.
HBr–
+ HN+5O3 → N+2O + Br20 +
H2O
|
2Br–– 2ê → Br20
N+5 + 3ê → N+2
|
3
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
6HBr + 2HNO3 = 2NO + 3Br2 +
4H2O
95. Задание №EBD910
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HIO3 + P +
H2O → HI + H3PO4
Определите окислитель
и восстановитель.
HI+5O3 +
P0 + H2O → HI– + H3P+5O4
|
P0 – 5ê → P+5
I+5 + 6ê → I–
|
6
5
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
5HIO3 +
6P + 9H2O → 5HI + 6H3PO4
96. Задание №F288A6
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl
Определите
окислитель и восстановитель.
Cl20 +
Ca3P2–3 + H2O
→ Ca3(P+5O4)2 + HCl–
|
P–3 – 8ê → P+5
Cl20 + 2ê → 2Cl–
|
2
8
|
1
4
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
8Cl20 +
Ca3P2 + 8H2O = Ca3(P+5O4)2
+ 16HCl
97. Задание №F6834C
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ Al0 → Al+3(NO3)3 + N2+O
+ H2O
|
Al0 –
3ê → Al+3
2N+5 + 8ê → 2N+
|
8
3
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
30HNO3
+ 8Al = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
98. Задание №F6DA31
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2
Определите окислитель
и восстановитель.
C+
KN+5O3 → K2C+4O3 + C+4O2 +
N20
|
C0 –
4ê → C+4
2N+5 + 10ê → N20
|
10
4
|
5
2
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
5C+
4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 +2N2
99. Задание №F9591D
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2SO4 + Zn →
ZnSO4 + H2S + H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
H2S+6O4
+ Zn0 → Zn+2SO4 + H2S–2
+ H2O
|
Zn0 – 2ê → Zn+2
S+6 + 8ê → S–2
|
8
2
|
4
1
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
5H2SO4
+ 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
100. Задание №FFD622
Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO +
H2O
Определите
окислитель и восстановитель.
HN+5O3
+ K2S+4O3 → K2S+6O4 +
N+2O + H2O
|
S+4 –
2ê → S+6
N+5 + 3ê → N+2
|
3
2
|
|
окисляется,
восстановитель восстанавливается, окислитель
|
2HNO3
+ 3K2SO3 = 3K2SO4 + 2NO + H2O
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.