Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Подготовка к экзаменам. Окислительно-восстановительные реакции. ОГЭ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Подготовка к экзаменам. Окислительно-восстановительные реакции. ОГЭ

библиотека
материалов


Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.


1. H2SO+ Al → Al2(SO4)3 + S + H2O

2. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

3. NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O

4. HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

5. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

6. Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

7. S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

8. H2SO4 + Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O

9. K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O

10. K2S + HClO3 + H2O→ KCl + S + KOH

11. Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O

12. PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl

13. H2SO+ Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

14. MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2

15. HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O

16. Cr + O2 + HCl → CrCl3 + H2O

17. B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr

18. CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O

19. HNO2 + HI → I2 + NO + H2O

20. HNO3 + PbS → PbSO4 + NO + H2O

21. Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

22. AgNO3 + Cl2 → AgCl + O2 + N2O5

23. HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

24. K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 +KOH

25. HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O

26. H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O

27. Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl

28. HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O

29. Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr

30. HNO+ Cl2 + H2O → HNO3 + HCl

31. S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O

32. H2O2 + KClO3 → KCl + O2 + H2O

33. HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O

34. HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

35. Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl

36. KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O

37. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

38. HNO2 + HI → I2 + NO + H2O

39. H2S + Br2  + H2O → H2SO4 + HBr

40. HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)+ NO + H2O

41. NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O

42. CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O

43. NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4

44. Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4+ H2O

45. H2S + HClO3 → HCl + S + H2O

46. P2O3 + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr

47. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

48. B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl

49. HBr + HNO→ NO2+ HBrO3 + H2O

50. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O




51. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O

52. NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + H2O

53. P + HBrO3 + H2O → H3PO+ HBr

54. Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

55. H2S + Cl2  + H2O → H2SO4 + HCl

56. HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O

57. NaOH + Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O

58. HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

59. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

60. NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O

61. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

62. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

63. P + HClO3 + H2O → H3PO+ HCl

64. NO + Ва(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O

65. H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

66. MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O.

67. KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3

68. SO2 + Br2 + H2O → H2SO+ HBr

69. P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

70. HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O

71. MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

72. Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr

73. HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

74. H2SO4 + Zn → ZnSO+ S + H2O

75. Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O

76. KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl

77. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

78. CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O

79. I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

80. Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl

81. Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

82. Fe + O2 +KOH → K2FeO4 + H2O

83. С + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2

84. KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl

85. Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO2

86. NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O

87. Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

88. S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

89. NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2

90. HI + NO2 → NO + I2 + H2O

91. HClO + NO + H2O → HCl + HNO3

92. Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O

93. HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O

94. HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O

95. HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4

96. Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl

97. HNO+ Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O

98. C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2

99. H2SO4 + Zn → ZnSO+ H2S + H2O

100. NO3 + K2SO3 K2SO4 + NO + H2O







Окислительно-восстановительные реакции

1. Задание №0127E4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2S+6O4 + Al0Al2+3(SO4)3 + S0 + H2O

Al0 – 3ê → Al+3

S+6  + → S0

6

3

2

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4H2SO+ 2Al = Al2(SO4)3 + S + 4H2O


2. Задание №024505

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ag + HClO3 AgCl + AgClO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Ag0 + HCl+5O3 → Ag+Cl+ Ag+ClO3 + H2O

Ag0 – 1ê → Ag+

Cl+5  + 6ê → Cl

6

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6Ag0 + 6HCl+5O3 = Ag+Cl+ 5Ag+ClO3 + 3H2O


3. Задание №082CD6 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaMnO4 + NaOH → Na2MnO4 + O2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

NaMn+7O4–2 + NaO–2H → Na2Mn+6O4 + O20 + H2O

2O –2  – 4ê → O20 Mn+7 + 1ê → Mn+6

1

4


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4NaMnO4 + 4NaOH = 4Na2MnO4 + O2 + 2H2O


4. Задание №098410

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HBr+5O3 + H2S–2  → S0 + Br20 + H2O

S–2 – 2ê → S0

2Br+5+10ê → Br20

10

2

5

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HBrO3 + 5H2S  = 5S + Br2 + 6H2O


5. Задание №09DF0A

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Zn0 + HN+5O3Zn+2(NO3)2 + N2+O + H2O

Zn0  2ê → Zn+2

N+5 + 4ê → N+

4

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O


6. Задание №0C7401

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

Br20 + KI + H2O → KI+5O3 + HBr 

I – 6ê → I+5  

Br20 + 2ê → 2Br

2

6

1

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3Br2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HBr 


7. Задание №0C89F1 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

S0 + KOH → K2S–2 + K2S+4O3 + H2O

S0 4ê → S+4

S0  + 2ê → S–2

2

4

1

2

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O


8. Задание №0FC0FF 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2S+6O4 + Al0H2S–2 + Al2+3(SO4)3 + H2O

Al0 – 3ê → Al+3

S+6  + 8ê → S–2

8

3


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

15H2SO+ 8Al = 3H2S + 4Al2(SO4)3 + 12H2O


9. Задание №12E788 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

K2S–2 + HN+5O3 → K2S+6O4 + N+2O + H2O

S–2  8ê → S+6

N+5 + 3ê → N+2

3

8


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3K2S + 8HNO3 = 3K2SO4 + 8NO + 4H2O


10. Задание №14AF03

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2S + HClO3 + H2O→ KCl + S + KOH

Определите окислитель и восстановитель.

K2S–2 + HCl+5O3 + H2OKCl + S0 + KOH

S–2  2ê → S0

Cl+5 + 6ê → Cl

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3K2S + HClO3 + 2H2O = KCl + 3S + 5KOH



11. Задание №1737F8

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Ca0 + HN+5O3N2+O + Ca+2(NO3)2 + H2O

Ca0  2ê → Ca+2

N+5 + 4ê → N+

4

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4Ca + 10HNO3 = N2O + 4Ca(NO3)2 + 5H2O


12. Задание №18A6AB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

P–3H3 + Cl20 + H2O → H3P+5O4 + HCl 

P–3 – 8ê → I+5  

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

8

1

4

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

PH3 + 4Cl2 + 4H2O = H3PO4 + 8HCl 


13. Задание №1B9C2B

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

 Определите окислитель и восстановитель.

H2S+6O4 + Fe0Fe2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O

Fe0 – 3ê → Fe+3

S+6  + 2ê → S+4

2

3


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6H2SO+ 2Fe = Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O


14. Задание №1BBE5A

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+2CO3 + KCl+5O3 → Mn+4O2 +KCl + CO2

Mn+2  – 2ê → Mn+4

Cl+5 + 6ê → Cl

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 +KCl + 3CO2


15. Задание №1BE737

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + Na2S+4O → Na2S+6O4 + N+4O2 + H2O

S+4  2ê → S+6

N+5 + 1ê → N+4

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HNO3 + Na2SO = Na2SO4 + 2NO2 + H2O




16. Задание №1CB056

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Cr + O2 + HCl → CrCl3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cr0 + O20 + HCl → Cr+3Cl3 + H2O

Cr0  – 3ê → Cr+3

O20 + 4ê → 2O–2

4

3


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4Cr + 3O2 + 12HCl = 4CrCl3 + 6H2O


17. Задание №1CEF07

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

В0 +НВr+5О3+ H2O → Н3В+3О3 + HВr

В0  3ê → В+3

Вr+5 + 6ê → Вr

6

3

2

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2В +НВrО3+ 3H2O = 2Н3ВО3 + HВr


18. Задание №1CF862

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cr+6О3 + + N–3H3Cr2+3О3 + N20+ H2O

2N–3 – 6ê → N20

Cr+6  + 3ê → Cr+3

3

6

1

2

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2CrО3 + + 2NH3 = Cr2О3 + N2 + 3H2O


19. Задание №1D40B7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO2 + HI → I2 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+3O2 + HI  → I20 + N+2O + H2O

2I  2ê → I20

N+3 + 1ê → N+2

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O


20. Задание №1E8138

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + PbS → PbSO4 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + PbS–2 PbS+6O4 + N+2O + H2O

S–2  8ê → S+6

N+5 + 3ê → N+2

3

8


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8HNO3 + 3PbS  = 3PbSO4 + 8NO + 4H2O



21. Задание №23399B

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Fe+3(OH)3 + HI  → Fe+2I2 + I20 + H2O

2I  2ê → I20

Fe+3 + 1ê → Fe+2

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2Fe(OH)3 + 6HI  = 2FeI2 + I2 + 6H2O


22. Задание №23DCAB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

AgNO3 + Cl2 → AgCl + O2 + N2O5

Определите окислитель и восстановитель.

AgNO3 + Cl20 → Ag+Cl + O20 + N2O5

2O–2  – 4ê → O20

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

4

1

2

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4AgNO3 + 2Cl2 = 4AgCl + O2 + 2N2O5


23. Задание №278E9D 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

Определите окислитель и восстановитель.

HCl+7O4 + S+4O2 + H2O → HCl + H2S+6O4

S+4  2ê → S+6

Cl+7 + 8ê → Cl

8

2

4

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

HClO4 + 4SO2 +4H2O = HCl + 4H2SO4


24. Задание №29E0E6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 +KOH

Определите окислитель и восстановитель.

K2Mn+6O4 + H2OMn+4O2 + KMn+7O4 + KOH

Mn+6  – 1ê → Mn+7

Mn+6 + 2ê → Mn+4

2

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3K2MnO4 + 2H2O = MnO2 + 2KMnO4 + 4KOH


25. Задание №2A2119

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HCl + Pb+4O2→ Pb+2Cl2 + Cl20 + H2O

2Cl – 2ê → Cl20

Pb+4 + 2ê → Pb+2  

1

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4HCl + PbO2 = PbCl2 + Cl2 + 2H2O



26. Задание №317C94

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2O2 + HI+5O3 → O20 + I20 + H2O

2O 2ê → O20

2I+5 + 10ê → I20

10

2

5

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

5H2O2 + 2HIO3 = 5O2 + I2 + 6H2O


27. Задание №33B98F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2S + FeCl3 → FeS + S + NaCl

Определите окислитель и восстановитель.

Na2S–2 + Fe+3Cl3 → Fe+2S–2 + S0 + NaCl

S–2   2ê → S0

Fe+3 + 1ê → Fe+2


2

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3Na2S + 2FeCl3 = 2FeS + S + 6NaCl


28. Задание №34E34E 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HBr + KBr+5O3Br20 + KBr + H2O

2Br – 2ê → Br20

Br+5 + 6ê → Br

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6HBr + KBrO3 = 3Br2 + KBr + 3H2O


29. Задание №34EE18

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2S + FeBr3 → FeS + S + NaBr

Определите окислитель и восстановитель.

Na2S–2 + Fe+3Br3 → Fe+2S + S0 + NaBr

Fe+3 + 1ê → Fe+2

S–2   2ê → S0

2

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3Na2S + 2FeBr3 = 2FeS + S + 6NaBr


30. Задание №37E3F7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

HN+3O2 + Cl20 + H2O  → HN+5O3 + HCl

N+3  2ê → N+5

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl


31. Задание №391F18

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

S0 + 3F20  + 8NaOH → Na2S+6O4 + 6NaF  + 4H2O

S0 6ê → S+6

F20 + 2ê → 2F

2

6

1

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

S + 3F2  + 8NaOH = Na2SO4 + 6NaF  + 4H2O


32. Задание №3F31A4 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2O2 + KClO3 → KCl + O2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2O2 + KCl+5O3 = KCl + O20 + H2O

2O 2ê → O20

Cl+5 + 6ê → Cl

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3H2O2 + KClO3 = KCl + 3O2 +3H2O


33. Задание №3FABD2 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HBr + Mn+4O2 → Mn+2Br2 + Br20 + H2O

2Br – 2ê → Br20

Mn+4+ 2ê → Mn+2

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4HBr + MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2H2O


34. Задание №44E22A

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + P0 + H2O → N+2O + H3P+5O4 

P0  5ê → P+5

N+5 + 3ê → N+2

3

5


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

5HNO3 + 3P + 2H2O = 5NO + 3H3PO4 


35. Задание №45195A

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Cl2 + I2 + H2O→ HIO3 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

I20  + Cl20 + H2O  → HI+5O3 + HCl

I20   10ê → 2I+5

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

10

1

5

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

I2  + 5Cl2 + 6H2O  = 2HIO3 + 10HCl


36. Задание №49CE03

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

KMn+7O4 + KO–2HK2Mn+6O4 + O20 + H2O

2O–2 – 4ê → O20

Mn+7+ 1ê → Mn+6

1

4


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O


37. Задание №4B6825

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Fe+2O + HN+5O3Fe+3(NO3)3 + N+2O + H2O

Fe+2  1ê → Fe+3

N+5 + 3ê → N+2

3

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O


38. Задание №4BF8D5

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO2 + HI → I2 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

  HN+3O2 + HI  → I20 + N+2O + H2O

2I   2ê → I20

N+3 + 1ê → N+2

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

  2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O


39. Задание №4F00CE

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + Br2  + H2O → H2SO4 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

H2S–2 + Br20 + H2O  → H2S+6O4 + HBr

S–2 8ê → S+6

Br20 + 2ê → 2Br

2

8

1

4

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

H2S + 4Br2 + 4H2O = H2SO4 + 8HBr


40. Задание №5A73C2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + Fe+2(OH)2 → Fe+3(NO3)3 + N+2O + H2O

Fe+2  1ê → Fe+3

N+5 + 3ê → N+2

3

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

10HNO3 + 3Fe(OH)2 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O



41. Задание №5E3D7B

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N–3H3 + CuO → Cu0 + N20 + H2O 

2N–3 6ê → N20

Cu+2 + 2ê → Cu0

2

6

1

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O 


42. Задание №5EC20D

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

CuO + N–3H4Cl → Cu0 + N20 + HCl +H2O 

2N–3 6ê → N20

Cu+2 + 2ê → Cu0

2

6

1

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3CuO + 2NH4Cl = 3Cu + N2 + 2HCl + 3H2O 


43. Задание №5F4112 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4

Определите окислитель и восстановитель.

NaN+5O3 + (N–3H4)2SO4 → N2+O +H2O + Na2SO4

N–3 4ê → N+

N+5 + 4ê → N+

4

4

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2NaNO3 + (NH4)2SO4 = 2N2O + 4H2O + Na2SO4


44. Задание №616B2C

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 → N2 + CaSO4+ H2O

 Определите окислитель и восстановитель.

Ca(N+3O2)2 + (N–3H4)2SO4 → N20 + CaSO4 + H2O 

2N–3 6ê → N20

2N+3 + 6ê → N20

6

6

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

Ca(NO2)2 + (NH4)2SO4 = 2N2 + CaSO4 + 4H2O 


45. Задание №6466F3 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + HClO3 → HCl + S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2S–2 + HCl+5O3 = HCl + S0 + H2O

S–2 2ê → S0

Cl+5 + 6ê → Cl

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3H2S + HClO3 = HCl + 3S + 3H2O


46. Задание №657B0D

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P2O3 + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

P2+3O3–2 + HBr+5O3 + H2O = H3P+5O4 + HBr

P+3 2ê → P+5

Br+5 + 6ê → Br

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3P2O3 + 2HBrO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HBr


47. Задание №6B2108

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mg0 + H2S+6O→ Mg+2SO4 + H2S–2 + H2O

Mg0 2ê → Mg+2

S+6  + 8ê → S–2

8

2

4

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4Mg + 5H2SO= 4MgSO4 + H2S + 4H2O


48. Задание №6C7080 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

B0 + HCl+5O3 + H2OH3B+3O3 + HCl 

B0 – 3ê → B+3  

Cl+5 + 6ê → Cl

6

3

2

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2B + HClO3 + 3H2O = 2H3BO3 + HCl 


49. Задание №6CF808

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HBr + HNO3 → NO2+ HBrO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HBr + HN+5O3 → N+4O2 + HBr+5O3 + H2O

Br  6ê → Br+5

N+5 + 1ê → N+4

1

6


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

HBr + 6HNO3 = 6NO2 + HBrO3 + 3H2O


50. Задание №6F7C9F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HCl + Mn+4O2 → Mn+2Cl2 + Cl20 + H2O

2Cl  – 2ê → C120

Mn+4 + 2ê → Mn+2

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O


51. Задание №71CF24 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HCl + KCl+5O3 Cl20 + KCl + H2O

2Cl  – 2ê → C120

Cl+5 + 6ê → Cl

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O


52. Задание №7586DA

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N+4O2 + O20 + NaOH → NaN+5O3-2 + H2O–2

N+4 1ê → N+5

O20 + 4ê → 2O–2

4

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O


53. Задание №762E3E

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

P0 + HBr+5O3 + H2O = H3P+5O4 + HBr

P0 5ê → P+5

Br+5 + 6ê → Br

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3P + HBrO3 + 9H2O = 3H3PO4 + HBr


54. Задание №777645 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Fe+3(OH)3 + HI→ Fe+2I2+ I20 + H2O

2I  – 2ê → I20

Fe+3 + 1ê → Fe+2

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O


55. Задание №7BC6A1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + Cl2  + H2O → H2SO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

H2S–2 + Cl20 + H2O → H2S+6O4 + HCl  

S–2  – 8ê → S+6

C120 + 2ê → 2Cl

2

8

1

4

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl  



56. Задание №80D296

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + PbS–2PbS+6O4 + N+4O2 + H2O

S–28ê → S+6

N+5 + 1ê → N+4

1

8


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8HNO3 + PbS = PbSO4 + 8NO2 + 4H2O


57. Задание №81B8C9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaOH + Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

NaOH + Cl20 → NaCl+5O3 + NaCl + H2O

C120 – 10ê → 2C1+5

C120 + 2ê → 2Cl

2

10

1

5

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

12NaOH + 6Cl2 = 2NaClO3 + 10NaCl  + 6H2O


58. Задание №85F968

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + Zn0 → Zn+2(NO3)3 + N20 + H2O

Zn0  2ê → Zn+2

2N+5 + 10ê → N20

10

2

5

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

12HNO3 + 5Zn = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O


59. Задание №8881D2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N+2O + KOH → KN+3O2 + N20 + H2O

N+2  1ê → N+3

2N+2 + 4ê → N20

4

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6NO + 4KOH = 4KNO2 + N2 + 2H2O


60. Задание №8D3E4F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaOH + Br2 NaBrO3 + NaBr + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

NaOH + Br20 → NaBr+5O3 + NaBr + H2O

Br20  – 10ê → 2Br+5 Br20 + 2ê → 2Br

2

10

1

5

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

12NaOH + 6Br2 = 2NaBrO3 + 10NaBr + 6H2O


61. Задание №8E6604

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HI + H2S+6O4  → I2 + H2S–2 + H2O

S+6 8ê → S–2

2I + 2ê → I20

2

8

1

4

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8HI + H2SO4  = 4I2 + H2S + 4H2O


62. Задание №936D0D

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

S0 + HN+5O3 → H2S+6O4 + N+4O2 + H2O

S06ê → S+6

N+5 + 1ê → N+4

1

6


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O


63. Задание №983B7A

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

P0 + HCl+5O3 + H2O → H3P+5O4 + H+Cl

P0 – 5ê → P+5

Cl+5  + 6ê → Cl

6

5


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6P + 5HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCl


64. Задание №99BC12

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NO + Ва(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N+2O + Ba(OH)2 → Ba(N+3O2)2 + N20 + H2O

N+2  1ê → N+3

2N+2 + 4ê → N20

4

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6NO + 2Ba(OH)2 = 2Ba(NO2)2 + N2 + 2H2O


65. Задание №A146C0

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2S–2 + Fe2+3O3→ Fe+2S–2 + S0  + H2O

S–2  – 2ê → S0

Fe+3 + 1ê → Fe+2

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3H2S + Fe2O3→ 2FeS + S  + 3H2O


66. Задание №A1AFC2

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O.

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+4O2 + HBrMn+2Br2 + Br20 + H2O

2Br – 2ê → Br20 Mn+4+ 2ê → Mn+2

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O


67. Задание №A559CF

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3

Определите окислитель и восстановитель.

KI + Cu+2(NO3)2 → Cu+I + I20 + KNO3

2I2ê → I20

Cu+2 + 1ê → Cu+

1

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4KI + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 4KNO3


68. Задание №A8A468

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

S+4O2 + Br20 + H2O → H2S+6O4 + HBr

S+42ê → S+6

Br20+ 2ê → 2Br

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr


69. Задание №A94BFB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

P2+3O3 + HCl+5O3 + H2OH3P+5O4 + H+Cl

P+3 – 2ê → P+5

Cl+5  + 6ê → Cl

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HCl


70. Задание №B07C93

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + H2S–2 → H2S+6O4 + N+4O2 + H2O

S–28ê → S+6

N+5 + 1ê → N+4

1

8


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8HNO3 + H2S = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O


71. Задание №B1B958

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

MnS–2 + HN+5O3 → MnS+6O4 + N+4O2 + H2O

S–28ê → S+6

N+5 + 1ê → N+4

1

8


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

MnS + 8HNO3 = MnSO4 + 8NO2 + 4H2O


72. Задание №B58822 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr

Определите окислитель и восстановитель.

Br20 + Ca3+2P2–3 + H2O → Ca3(P+5O4)2 + H+Br

P–3 – 8ê → P+5

Br20 + 2ê → 2Br

2

8


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8Br2 + Ca3P2 + 8H2O = Ca3(PO4)2 + 16HBr


73. Задание №B5EFFA

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + HCl→ Cl20 + N+2O + H2O 

2Cl 2ê → Cl20 N+5 + 3ê → N+2  

3

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HNO3 + 6HCl = 3Cl2 + 2NO + 4H2O 


74. Задание №B708F1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2S+6O4  + Zn0 → ZnS+6O4 + S0+ H2O

Zn0 2ê → Zn+2

S+6 + 6ê → S0

6

2

3

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4H2SO4  + 3Zn = 3ZnSO4 + S + 4H2O


75. Задание №BCDBC1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Сu2+O + HN+5O3N+2O + Cu+2(NO3)2 + H2O

Cu+  1ê → Cu+2

N+5 + 3ê → N+2

3

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3Сu2O + 14HNO3 = 2NO + 6Cu(NO3)2 + 7H2O


76. Задание №BD27DA 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

KN+5O3 + N–3H4Cl N2+O +H2O + KCl

N–3 4ê → N+

N+5 + 4ê → N+

4

4

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

KN+5O3 + N–3H4Cl = N2+O + 2H2O + KCl


77. Задание №BE4CCB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + Сu0 → Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O

Cu0  2ê → Cu+2

N+5 + 3ê → N+2

3

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8HNO3 + 3Сu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


78. Задание №C5D70C

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cr+6O3 + HBr→ Cr+3Br3 + Br20 + H2O

2Br– 2ê → Br20 Cr+6  + 3ê → Cr+3

3

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2CrO3 +12 HBr= 2CrBr3 + 3Br2 + 6H2O


79. Задание №C6A699

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

I20 + HN+5O3 → HI+5O3 +N+2O + H2O

I20 – 10ê → 2I+5

N+5 + 3ê → N+2

3

10


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O


80. Задание №C82329

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

Cl20 + KI + H2O → KI+5O3 +HCl 

I – 6ê → I+5

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

6

1

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl 


81. Задание №CAA2AA

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ва(OH)2 + Сl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Ba(OH)2 + Cl20 → BaCl2+ Ba(Cl+5O3)2 + H2O

C120 – 10ê → 2C1+5

C120 + 2ê → 2Cl

2

10

1

5

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O


82. Задание №CC1D8F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Fe + O2 +KOH → K2FeO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Fe0 + O20 + KOH → K2Fe+6O4-2 + H2O–2

Fe0 6ê → Fe+6

O20 + 4ê → 2O–2

4

6

2

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2Fe + 3O2 + 4KOH = 2K2FeO4 + 2H2O


83. Задание №CC44D6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

С + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2

Определите окислитель и восстановитель.

C0 + K2Cr+6O7 → Cr2+3O3 +K2C+4O3 + C+4O2

C0 – 4ê → C+4

Cr+6 + 3ê → Cr+3

3

4


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

9C + 4K2CrO7 = 2Cr2O3 +4K2CO3 +5CO2


84. Задание №CF5F07

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl

Определите окислитель и восстановитель.

KCl+5O3 + CaH2 → Ca(OH+)2 + K+Cl

H – 1ê → H+

Cl+5  + 6ê → Cl

6

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2KClO3 + 3CaH2 = 3Ca(OH)2 + 2KCl


85. Задание №D0B293

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO2

 Определите окислитель и восстановитель.

Na2Cr+6O7 + C0→ Cr2+3O3 +Na2C+4O3 + C+4O2

C0 – 4ê → C+4

Cr+6 + 3ê → Cr+3

3

4


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4Na2CrO7 + 9C = 2Cr2O3 +4Na2CO3 +5CO2


86. Задание №D81102

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N+4O2 + O20 + KOH → KN+5O3–2  + H2O–2

N+4 1ê → N+5

O20 + 4ê → 2O–2

4

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O


87. Задание №DD461B

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Fe+2(OH)2 + H2S+6O4 → Fe2+3(SO4)3 + S+4O2 +  H2O

Fe+2  1ê → Fe+3

S+6 + 2ê → S+4

2

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2Fe(OH)2 +4 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 +  6H2O


88. Задание №E123C0

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

S0 + Cl20 + H2O  → H2S+6O4 + HCl

S  6ê → S+6

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

6

1

3

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

S + 3Cl2 + 4H2O  = H2SO4 + 6HCl


89. Задание №E2B913

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2

Определите окислитель и восстановитель.

N–3H4+Cl + Mg0  → NH3+ + Mg+2Cl2 +H20  

Mg0 2ê → Mg+2

2H+ + 2ê → H20

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2NH4Cl + Mg = 2NH3 + MgCl2 + H2  


90. Задание №E462BD

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HI + NO2 → NO + I2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HI + N+4O2 → N+2O + I20 + H2O

2I2ê → I20

N+4 + 2ê → N+2

2

2

1

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HI + NO2 = NO + I2 + H2O



91. Задание №E78D1F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HClO + NO + H2O → HCl + HNO3

Определите окислитель и восстановитель.

HCl+O + N+2O + H2OHCl + HN+5O3  

N+2 3ê → N+5

Cl+ + 2ê → Cl

2

3


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

3HClO + 2NO + H2O = 3HCl + 2HNO3  


92. Задание №E79DEA

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cu2+O + H2S+6O → S+4O2 + Cu+2SO4 + H2O

Cu+ 1ê → Cu+2

S+6  + 2ê → S+4

2

1


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

Cu2O + 3H2SO = SO2 + 2CuSO4 + 3H2O


93. Задание №E8E438

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HMn+7O4 + HN+3O2 → Mn+2(N+5O3)2 + HN+5O3 + H2O

N+32ê → N+5

Mn+7 + 5ê → Mn+2

5

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HMnO4 + 5HNO2 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O


94. Задание №EAD221

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HBr + HN+5O3 → N+2O + Br20 + H2O

2Br– 2ê → Br20

N+5 + 3ê → N+2

3

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

6HBr + 2HNO3 = 2NO + 3Br2 + 4H2O


95. Задание №EBD910

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4

Определите окислитель и восстановитель.

HI+5O3 + P0 + H2O → HI + H3P+5O4 

P0 – 5ê → P+5

I+5  + 6ê → I

6

5


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

5HIO3 + 6P + 9H2O → 5HI + 6H3PO4 


96. Задание №F288A6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

Cl20 + Ca3P2–3  + H2O  → Ca3(P+5O4)2 + HCl

P–3  8ê → P+5

Cl20 + 2ê → 2Cl

2

8

1

4

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

8Cl20 + Ca3P2 + 8H2O  = Ca3(P+5O4)2 + 16HCl


97. Задание №F6834C 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + Al0 → Al+3(NO3)3 + N2+O + H2O

Al03ê → Al+3

2N+5 + 8ê → 2N+

8

3


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

30HNO3 + 8Al = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O


98. Задание №F6DA31

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

C + KNO3 → K2CO3 + CO2 + N2

Определите окислитель и восстановитель.

C+ KN+5O3 → K2C+4O3 + C+4O2 + N20

C04ê → C+4

2N+5 + 10ê → N20

10

4

5

2

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

5C+ 4KNO3 = 2K2CO3 + 3CO2 +2N2


99. Задание №F9591D

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

H2S+6O+ Zn0 → Zn+2SO4 + H2S–2 + H2O

Zn0 2ê → Zn+2

S+6  + 8ê → S–2

8

2

4

1

окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

5H2SO+ 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O


100. Задание №FFD622

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

HN+5O3 + K2S+4O3 → K2S+6O4 + N+2O + H2O

S+42ê → S+6

N+5 + 3ê → N+2

3

2


окисляется, восстановитель восстанавливается, окислитель

2HNO3 + 3K2SO3 = 3K2SO4  + 2NO + H2O


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2037
Номер материала ДБ-383405
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх