Подготовка к ГИА по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №19»

г.Мичуринска Тамбовской области

Типы химических реакций

в органической химии

                                           Автор:

                               Головкина Светлана Александровна,

                                             учитель химии и биологии МОУ СОШ №19, г.Мичуринск

Содержание

Введение…………………………………………………………………………3

Спецификация тестов…………………………………………………………...4

Методические рекомендации…………………………………………………..7

Тесты 9 класс       ………………………………………………………………14

Тесты 11 класс  …………………………………………………………………20

Информационные ресурсы……………………………………………………..26

Введение.

        Материал органической химии  сложен для понимания, особенно в 9 классе, где на его изучение отводится очень мало времени, при большом объеме теоретического материала. Вопросы по органической химии  включены в КИМы ГИА и ЕГЭ. При подготовке обучающихся к итоговой аттестации учитель часто сталкивается с непониманием  данного материала.  Интенсифицировать процесс преподавания и повысить качество усвоения органической химии можно активно, используя при его изучении современные технологии обучения, например, применение ИКТ, технологии тестового контроля.

Спецификация тестов по подготовке к ГИА и ЕГЭ

1.                 Назначение тестов – оценить общеобразовательную подготовку обучающихся по типам химических реакций.

2.                 Преемственность содержания материала тестов – показать взаимосвязь базовых понятий неорганической и органической химии.

3.                 Характеристика содержания тестов – каждый вариант тестового контроля состоит из трех частей и заданий. Одинаковые по уровню сложности и форме представления задания сгруппированы в определенных частях работы.

Часть А  содержит 10 заданий на выбор ответа базового уровня сложности А1, А2 ….А10

Часть В содержит  3 задания на выбор ответа повышенного уровня сложности В1, В2, В3

ЧастьС  содержит 1 задание высокого уровня сложности.

Таблица 1 Распределения заданий по частям работы.

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл выполнен.	Процент максимального первичного балла (от общего максимального первичного балла)	Типы заданий
1	Часть А	10	10	50	Задания с выбором ответа
2	Часть В	3	6	30	Задания с кратким ответом
3	Часть С	1	4	20	Задания с развернутым ответом
	Итого	14	20	100	Все типы

Задания с выбором ответа проверяют основную часть изученного материала: язык химической науки, химические связи, знание свойств органических веществ, типы и условия протекания химических реакций.

Задания повышенного уровня сложности проверяют на повышенном уровне знания об окислительно- восстановительных реакциях. В работе предлагаются задания с выбором нескольких ответов.

 Выполнение заданий повышенного уровня сложности позволяет осуществлять дифференциацию обучающихся по уровню их подготовки и на этой основе выставлять им  более высокие оценки.

Задания с развернутым ответом – наиболее сложные в тесте. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов содержания: количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества.

4.Распределение заданий контрольной работы по содержанию, проверяемым умениям и видам деятельности.

При определении содержания проверочных заданий контрольной работы учитывалось, какой объем каждой из содержательных блоков занимает в  курсе химии

5.Время выполнения работы

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут (1 урок)

Примерное распределение времени, отводимого на выполнение отдельных заданий:

1)                для каждого задания части А до 2 мин.

2)                для каждого задания части В до 5 мин.

3)                для каждого задания части С до 10 мин.

6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

         - верное выполнение каждого задания  части А оценивается 1 баллом.

         - верное выполнение каждого задания  части В оценивается 2 баллами;                                      

           допущена ошибка в одном из элементов ответа- 1 балл.

   Выполнение заданий части С имеет вариативный характер, правильное и полное выполнение задания С1 - 4 балла,

    Полученные обучающимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Оценка выставляется по пятибалльной шкале.

7. Градация оценки:

0 %  -  25%  -  от набранных баллов «1»

26%  - 50%  -  от набранных баллов «2»

51% - 75%   -  от набранных баллов «3»

76% - 85%   - от набранных баллов «4»

86% - 100% - от набранных баллов «5»

Методические рекомендации

Типы химических реакций в органической химии

Химическая реакция — это такое изменение веществ, при котором разрываются старые и образуются новые химические связи между частицами (атомами, ионами), из которых построены вещества.

Химические реакции классифицируются:

1. По числу и составу реагентов и продуктов

К этому типу реакций могут быть отнесены реакции изомеризации, которые идут без изменения не только качественного, но и количественного состава молекул веществ.

Реакции разложения в органической химии, в отличие от реакций разложения в неорганической химии, имеют свою специфику. Их можно рассматривать как процессы, обратные присоединению, поскольку в результате чаще всего образуются кратные связи или циклы.

CH3—CH2—С=-СН <  -  > СН3—С=-С—СН3 этилацетилен                     диметнлацетилен

 
 

Для того чтобы вступить в реакцию присоединения, органическая молекула должна иметь кратную связь (или цикл), эта молекула будет главной (субстрат). Молекула попроще (часто неорганическое вещество, реагент) присоединяется по месту разрыва кратной связи или раскрытия цикла. чаще всего образуются кратные связи или циклы.

Их отличительный признак — взаимодействие простого вещества со сложным. Понятие «замещение» в органике шире, чем в неорганической химии. Если в молекуле исходного вещества какой-либо атом или функциональная группа заменяются на другой атом или группу, это тоже реакции замещения.

Реакции обмена — реакции, протекающие между сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами. Обычно эти реакции рассматривают как ионные. Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования газов, осадков, слабых электролитов.

 

2. По тепловому эффекту

		Экзотермические реакции протекают с выделением энергии. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения. Гидрирование этилена — пример экзотермической реакции. Она идет при комнатной температуре.							Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии. Очевидно, что к ним будут относиться почти все реакции разложения,
			СН2=СН2 + Н2 → СН3-СН3				С4Н10=С2Н6+С2Н4.

 

3. По использованию катализатора

						Идут  без участия катализатора.
		Так как все биохимические реакции, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием особых биологических катализаторов белковой природы — ферментов, все они относятся к каталитическим или, точнее, ферментативным.

 
 

4. По направлению

		Протекают в данных условиях только в одном направлении. К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения.				Протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. В органической химии признак обратимости отражают названия — антонимы процессов: •    гидрирование — дегидрирование, •    гидратация — дегидратация, •    полимеризация — деполимеризация. Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс, как вы знаете, носит название гидролиза) и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих процессов лежит в основе важнейшего свойства живого организма — обмена веществ.

 

5. По агрегатному состоянию

						Реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах).
		Реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе).

 
 

6. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

		Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.				Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов. К ним, например, относятся все реакции ионного обмена, а также многие реакции соединения, многие реакции разложения, реакции этерификации

 

			НСООН + CH3OH→ НСООСН3 + H2O

 

7. По механизму протекания.

		Идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами. Как вы уже знаете, при всех реакциях происходит разрыв старых и образование новых химических связей. Способ разрыва связи в молекулах исходного вещества определяет механизм (путь) реакции. Если вещество образовано за счет ковалентной связи, то могут быть два способа разрыва этой связи: гемолитический и гетеролитический. Например, для молекул Сl2, СН4 и т. д. реализуется гемолитический разрыв связей, он приведет к образованию частиц с неспаренными электронами, то есть свободных радикалов.				Идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. Типичные ионные реакции — это взаимодействие между электролитами в растворе. Ионы образуются не только при диссоциации электролитов в растворах, но и под действием электрических разрядов, нагревания или излучений. Ŷ-Лучи, например, превращают молекулы воды и метана в молекулярные ионы. По другому ионному механизму происходят реакции присоединения к алкенам галогеноводородов, водорода, галогенов, окисление и дегидратация спиртов, замещение спиртового гидроксила на галоген; реакции, характеризующие свойства альдегидов и кислот. Ионы в этом случае образуются при гетеролитическом разрыве ковалентных полярных связей.

 
 

8. По виду энергии, инициирующей реакцию.

Их инициирует световая энергия. Кроме рассмотренных выше фотохимических процессов синтеза НСl или реакции метана с хлором, к ним можно отнести получение озона в тропосфере как вторичного загрязнителя атмосферы. К этому виду реакций принадлежит и важнейший процесс, протекающий в растительных клетках, — фотосинтез.

Они инициируются излучениями большой энергии — рентгеновскими лучами, ядерными излучениями (Ý-лучами, а-частицами — Не2+ и др.). С помощью радиационных реакций проводят очень быструю радиополимеризацию, радиолиз (радиационное разложение) и т. д. Например, вместо двухстадийного получения фенола из бензола его можно получать взаимодействием бензола с водой под действием радиационных излучений. При этом из молекул воды образуются радикалы [·OН] и [·H·], с которыми и реагирует бензол с образованием фенола: С6Н6 + 2[ОН] —> С6Н5ОН + Н20 Вулканизация каучука может быть проведена без серы с использованием радиовулканизации, и полученная резина будет ничуть не хуже традиционной

Их инициирует электрический ток. Помимо хорошо известных вам реакций электролиза укажем также реакции электросинтеза, например, реакции промышленного получения неорганических окислителей.

Их инициирует тепловая энергия. К ним относятся все эндотермические реакции и множество экзотермических реакций, для начала которых необходима первоначальная подача теплоты, то есть инициирование процесса.

 

Тестовые задания для 9 класса

Вариант 1.

Часть 1    К  каждому из заданий 1-10 дано четыре варианта ответа,  

                     только один  из которых   правильный. Обведите номер ответа.

1. Какие модели соответствуют молекулам алкенов?

а) все, кроме А

б) все, кроме Б

в) все, кроме В

г) все, кроме Г

2. С каким реагентом могут взаимодействовать алканы:

а) Br₂(р-р)              

б) Cl₂,(свет)         

в) H₂SO₄    
г) NaOH

3. В реакции 1,3-бутадиена с HCl не может образоваться 

а)  3-хлорбутен-1             в) 1-хлорбутен-2

б) 4-хлорбутен-1              г) 2,3-дихлорбутан

4. Вещество, с которым муравьиная кислота при соот­ветствующих условиях вступает в окислительно-вос­становительную реакцию, - это:

а)  медь;

б)  гидроксид меди (II);

в)  хлорид меди (II);

г)    сульфат меди (II).

5. Взаимодействие сложного эфира с водой можно на­звать:

а)    гидратацией;

б)    дегидратацией;

в)    гидролизом;

г)    гидрогенизацией.

6. В цепочке превращений

реакции «а» и «б» - это соответственно:

а)    гидратация и окисление;

б)    окисление и гидратация;

в)    гидратация и гидратация;

г)    окисление и окисление.

7. Реакция, обусловленная наличием в молекулах кар­бонильных соединений двойной связи, - это реак­ция:

а)   присоединения;

б)   разложения;

в)   замещения;

г)   обмена.

8. С помощью аммиачного раствора оксида серебра нель­зя распознать:

а)   этанол и этаналь;

б)   пропаналь и пропанон;

в)   пропаналь и глицерин;

г)   бутаналь и 2-метилпропаналь.

9. При действии на пропеналь избытка водорода образу­ется:

а)   предельный спирт;

б)   непредельный спирт;

в)   непредельный углеводород;

г)   предельный углеводород.

10. Уксусный альдегид образуется при гидратации:

а) этана;

б) этена;

в) этина;

г) этанола.

   При выполнении заданий 11 установите соответствие. 12 и 13 произведите расчеты и запишите ответ.

11. Установите соответствие между типом реакции и уравнением

ТИП РЕАКЦИИ	УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
А) ГИДРИРОВАНИЕ	1) C2H6 ® C2H4 + H2
Б) ДЕГИДРИРОВАНИЕ	2) СН2=СН-СН3 + НСl ® CH3-CHCl-CH3
В) ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ	3) СН3СН2СН2Сl +KOH(спирт.) ® СН3СН=СН2 + KCl + H2O
Г) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ	4)
Д) ГИДРАТАЦИЯ	5)
Е) ДЕГИДРАТАЦИЯ	6) C2H6 + Cl2 ® C2H5Cl + HCl

А
Б
В
Г
Д
Е

12. Ацетилен массой 10,4 г присоединил хлороводород массой 14,6 г. Формула продукта реакции_____.

13. Из технического карбида кальция массой 1 кг получен ацетилен объемом 260 л (н.у.). Массовая доля примесей (в %), содержащихся в образце карбида кальция равна_________.(Запишите ответ с точностью до сотых).

Часть 2.  Для ответов на задание 1 используйте отдельный бланк (лист)

                Запишите номер задания и ответ к нему.

1. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие

                                                              ^BaCl2

превращения: СO₂ →  Na₂СО₃   →   X → СО₂. Для второго процесса составьте ионное     уравнение реакции.

Вариант 2.

Часть 1    К  каждому из заданий 1-10 дано четыре варианта ответа, 

                     только один  из которых   правильный. Обведите номер ответа.

1.Реакция, характерная для алканов

 а) присоединения

 б) замещение

 в) гидратации

 г) обмена

 2.  Для каких углеводородов характерна реакция полимеризации.

а)CH₄

б)C₂H₄

в)C₆H₆

г) C₂ H₅ОH

3. Вещество, с которым метан вступает в реакцию замещения.

а) CL₂   (свет)

б) H₂О

в) H₂SO₄

г)NaOH

4. Какое вещество легко окисляется перманганатом калия.

а) C₂H₆

б) C₂H₂

в) C₂ H₅ОH

г) C₆H₆

5. Какое вещество можно подвергать реакции дегидратации.

а) C₂H₄

б) C₂ H₅ОH

в) CH₄

г) СH₃COH

6. В цепочке превращений C₂H₆ – ацетилен – этан реакции «а» и «б»- это соответствует

а) гидратация и гидрирование

б) гидратация и окисление

в) дегидрирование и гидрирование

г) окисление и гидратация

7. Как называется реакция образования сложных эфиров.

а) присоединения

б) замещения

в) этерификации

г) разложения

8. При взаимодействии этилена с водой образуется.

а) предельный спирт

б) непредельный спирт

в) предельный углеводород

г) непредельный углеводород

9. Уксусная кислота образуется из :

а) этана

б) этена

в) этина

г) этанола

10. Какая реакция характерна для жиров .

а) присоединения

б) окисления

в) гидролиза

г) замещения

  При выполнении заданий 11 установите соответствие. 12 и 13 произведите расчеты и запишите ответ.

11. Установите соответствие между типом реакции и веществом

Тип реакции	Вещество
А. Гидрирование Б.  Дегидрирование В .Галогенирование Г.  Гидратации Д. Дегидратации	1. C2H6 2. C2H4 3. C2 H5ОH

12.  Объем кислорода, необходимый для полного сжигания  50 л. метана ( н.у.) равен ___л.

13. Углеводород  содержит 16,28 % водорода. Определите формулу углеводорода, если плотность его паров по водороду равна 43.

Часть 2.  Для ответов на задание 1 используйте отдельный бланк (лист)

                Запишите номер задания и ответ к нему.

1. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при сгорании 56 л метана в 48 л кислорода

ОТВЕТЫ

Вариант 1

Часть 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
в	б	а	а	в	а	а	а	а	б

11	А2 Б1 В6 Г3 Д4 Е5
12	СН3-СH2Cl
13	74,88%

Часть 2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие                                            ^BaCl2

превращения: СO₂ →  Na₂СО₃   →   X → СО₂. Для второго процесса составьте ионное     уравнение реакции.

Ответ
1)    СО2 + 2 NaОН = Na 2СО3 + Н2О 2)    Na 2СО3  +  ВаСl2 = ВаСО3 + 2 NaCl 3)    СО32-  +  Ва2+ = ВаСО3 4)  ВаСО3  + 2 HCl  =  ВаСl2 + СО2 + Н2О
Ответ правильный полный, включает все выше названные элементы	4
Правильно написаны три   уравнения реакции	3
Правильно написаны  два  уравнения реакции	2
Правильно написано  одно   уравнение реакции	1
Все элементы ответа написаны неверно	0

Вариант 2

Часть 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б	б	а	б	б	в	в	а	г	в

11	А2 Б1 Б2 Г2 Д3
12	25 л.
13	C6H14

Часть 2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1. Составлено уравнение реакции 4СН4 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О 2. Определены количества вещества метана и кислорода n(CH4) = 56/22,4 = 2,5 моль n(О2) = 48/22,4 = 2,1 моль – в недостатке 3. Определено количество вещества углекислого газа (по уравнению реакции) n(CO2) = (2,1*4*44)/7*32 = 1,65 моль 4. Рассчитан объём углекислого газа V(CO2) = 1,65 * 22,4 = 36,96 л
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка только в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущены ошибки  в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки  в трёх из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Тестовые задания для 11 класса

Вариант 1.

Часть 1    К  каждому из заданий 1-10 дано четыре варианта ответа, 

                     только один  из которых   правильный. Обведите номер ответа.

1. Реакция Вюрца соответствует описанию:

1.  гидратации ацетилена

2.  удлинению углеродного скелета

3.  восстановлению нитропроизводных металлами в кислой среде

4.  одновременной дегидратации и дегидрированию этанола

2. Глюкозу и сахарозу можно различить с помощью:

1.   азотной кислоты

2.   аммиачного раствора оксида серебра

3.   воды

4.   гидроксида натрия.

3. Этанол можно получить из этилена посредством реакции

1.  гидратации

2.  гидрирования

3.  галогенирования

4.  гидрогалогенирования

4. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для

1.  пропанола-1

2.  пропаналя

3.  пропанола-2

4.  диметилового эфира

5. При щелочном гидролизе этилформиата образуются

1.  формальдегид и этанол

2.  муравьиная кислота и этанол

3.  соль муравьиной кислоты и этанол

4.  формальдегид и муравьиная кислота

6. Отличительным признаком реакции Кучерова является взаимодействие веществ с

1.  с водородом

2.  с хлором

3.  с водой

4.  с кислотой

7. Реакция Зинина, характерная для ароматических углеводородов, имеет другое название

1.  хлорирование

2.  бромирование

3.  нитрование

4.  гидрирование

8. Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие 

1.  с оксидом меди (II)

2.  с гидроксидом меди (II)

3.  с медью

4.  с оксидом меди (I)

9. В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии серной кислоты образуется

1.  этилен

2.  хлорэтан

3.  1,2-дихлорэтан

4.  хлорвинил

10. В отличииот этаналя уксусная кислота взаимодействует с

1.  магнием

2.  гидроксидом меди (II)

3.  кислородом

4.  водородом

При выполнении заданий 11- 13 выберите три варианта ответов и

                 запишите их по возрастанию

11. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С₅Н₁₀О₂ могут быть

1. пентаналь и метанол

2. пропановая кислота и этанол

3. этанол и бутаналь

4. бутановая кислота и метанол

5. этановая кислота и пропанол

6. формальдегид и пентанол

12. С муравьиной кислотой взаимодействуют

1.  Na₂CO₃

2.  HCl

3. [Ag(NH₃)₂]OH

4.  H₂S

5.  CuSO₄

6.  Cu(OH)₂

13. Вещества, с которыми способна взаимодействовать α-аминопропановая кислота

1. этан

2. гидроксид калия

3. хлорид калия

4. серная кислота

5. диметиловый эфир

6. хлороводород

Часть 2.  Для ответов на задание 1 используйте отдельный бланк (лист)

                Запишите номер задания и ответ к нему.

1.  Из ацетилена объёмом 10,08 л (н.у.) был получен бензол. Массовая доля выхода продукта составила 70%. Определите массу полученного бензола.

Вариант 2

Часть 1    К  каждому из заданий 1-10 дано четыре варианта ответа, 

                     только один  из которых   правильный. Обведите номер ответа.

1. В реакцию с бромной водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ:

1.  бензол и толуол

2.  циклогексан и пропен

3.  этилен и бензол

4.  фенол и ацетилен

2. Этилен образуется в результате реакции:

1.  гидратации ацетилена

2.  хлорметана с натрием

3.  ацетилена с хлороводородом

4.  дегидратации этанола

3. Этанол можно получить из этилена в результате реакции

1.  гидратации

2.  гидрирования

3.  галогенирования

4.  гидрогалогенирования

4. В результате реакции тримеризации ацетилена образуется:

1.   гексан

2.  гексен

3.   этан

4.   бензол

5. При окислении этилена водным раствором КМnO₄  образуется:

1.  этан

2.  этанол

3.  глицерин

4.  этиленгликоль

6. При щелочном гидролизе 2-хлорбутана преимущественно образуются:

1.  бутанол-2

2.  бутанол-1

3. бутаналь

4.  бутанон

7. В реакцию замещения с хлором вступает:

1.  этен       2.  этин      3.  бутен-2         4.  бутан

8. Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с:

1.  H₂

2. Cu

3.  Ag₂O ( NH₃р-р)

4.  Cu(OH)₂

9. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит:

1.  бутен-2

2.  этан

3.  этилен

4.  бутадиен-1,3

10. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии:

1.  1-хлорбутана и 2-хлорбутана

2.  2-хлорбутана и спиртового раствора КОН

3.  1-хлорбутана и спиртового раствора КОН

4.  2-хлорбутана и водного раствора КОН

  При выполнении заданий 11- 13 выберите три варианта ответов и

                 запишите их по возрастанию

11. Продуктами гидролиза сложных эфиров состава С₆Н₁₂О₂ могут быть

1. этаналь и диметиловый эфир

2. пропановая кислота и пропанол

3. метилацетат и бутан

4. этановая кислота и бутанол

5. пентановая кислота и метанол

6. пропаналь и этандиол

12. Алкены  взаимодействуют с:

1.  [Ag(NH₃)₂]OH

2.  H₂O

3. Br₂

4.  KMnO₄ (H⁺)

5.  Ca(OH)₂

6.  Cu(OH)₂

13. Метилэтиламин взаимодействует с:

1. этаном

2. гидроксидом калия

3. бромоводородной кислотой

4. кислородом

5. пропаном

6. водой

Часть 2.  Для ответов на задание 1 используйте отдельный бланк (лист)

                Запишите номер задания и ответ к нему.

1. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7-% -ного раствора гидроксида калия с 9,0г. Хлорида аммония, растворили в 75г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

ОТВЕТЫ

Вариант 1

Часть 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
2	2	1	2	3	3	3	2	2	1

11	12	13
245	136	246

Часть 2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1. Составлено уравнение реакции 3С2Н2  С6Н6 2. Определены количества вещества ацетилена и бензола n(C2H2) = 10,08/22,4 = 0,45 моль по уравнению реакции n(C2H2) : n(C6H6) =3:1 n(C6H6) = 0,45/3 = 0,15 моль 3. Рассчитана теоретическая масса бензола m(C6H6) = 0,15 моль * 78 г/моль = 11,7 г 4. Рассчитана практическая масса бензола m(C6H6)пр = 0,7 * 11,7 = 8,19 г
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка только в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущены ошибки  в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущены ошибки  в трёх из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Вариант 2

Часть 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
4	4	1	4	4	1	4	4	4	4

11	12	13
245	234	246

Часть 2

1. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7-% -ного раствора гидроксида калия с 9,0г. Хлорида аммония, растворили в 75г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Элементы ответа: 1)    Составлено уравнение реакции: КОН + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 2)    Рассчитаны масса и количество вещества щёлочи в растворе, а также количество вещества хлорида аммония: m (KOH) = 160.0,07 = 11,2 г n (KOH) = 11,2 / 56 = 0,2 моль n (NH4Cl) = 9/53,5 = 0,168 моль 3)    Указано вещество, которое в растворе находится в избытке: КОН – гидроксид калия  ( или вещество, которое реагирует полностью – NH4Cl). 4)    Определена масса аммиака и его массовая доля в растворе n (NH3) = n (NH4Cl) = 0,168 моль m (NH3) = 0,168 . 17 = 2,86 г w (NH3) = 2,86/77,86 = 0,0367 или 3,67%
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущены ошибки только во 2-м, 3-м, или 4-м элементе	3
В ответе допущены ошибки в двух элементах	2
В ответе допущена ошибка в первом элементе, которая повлекла ошибки в последующих элементах	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов ответа, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Информационные ресурсы.

1.     Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2004.

2.     Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10-й класс. – М.: Дрофа,2004.

3.     Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. Химия ГИА типовые тестовые задания – М.: «Экзамен», 2014.

4.     Кузнецова Н.Е., Левкина А.Н, Задачник по химии 9-й класс. – М.: Издательский центр «Вентана – Граф», 2004.

5.     Потапов В.М. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1976.

6.     Энциклопедический словарь юного химика. – М.: Педагогика – Пресс, 1997.

7.     Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М.: Дрофа, 2005.

8.     http://www.fipi.ru/