Подготовка к входной контрольной работе по химии. 9 класс.
Логотип Инфоурока

Получите 10₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПодготовка к входной контрольной работе по химии. 9 класс.

Подготовка к входной контрольной работе по химии. 9 класс.

Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд ПовторениеЧисло электронных слоев в атоме элемента равно номеру периода, в ко
    Описание слайда:

    Повторение
    Число электронных слоев в атоме элемента равно номеру периода, в котором находится данный элемент.
    Периоды
    Li -2 период

  • 2 слайд Описание положения Li (Лития) в таблице
I A группа
2 период
3 порядковый ном
    Описание слайда:

    Описание положения Li (Лития) в таблице
    I A группа
    2 период
    3 порядковый номер элемента
    Атомная масса 7.

    3Li7
    № в таблице
    Молярная масса
    № периода показывает количество слоев «скобок»

    № группы показывает количество электронов (e) на последнем уровне.
    Порядковый номер элемента = заряду ядра.

  • 3 слайд LI+3  ) )21Номер группыЗаряд ядра, порядковый номерЧисло уровней, номер перио
    Описание слайда:

    LI
    +3 ) )
    2
    1
    Номер группы
    Заряд ядра, порядковый номер
    Число уровней, номер периода
    Задание:
    Определите по схеме строения элемент и опишите его положение.

    А) +8 )2 )6

    Б) +16 )2 )8 )6


    Ответ:
    А) Кислород 2-й период, главная подгруппа VI группы.
    Б) Сера 3-й период, главная подгруппа VI группы.

  • 4 слайд Максимальное количество электронов на каждом уровне:
I – 2 электрона
II -8 эл
    Описание слайда:

    Максимальное количество электронов на каждом уровне:
    I – 2 электрона
    II -8 электронов
    III -18 электронов
    IV -32 электрона
    Задание: Распишите элементы по уровням
    N (азот) – 2 период, главная подгруппа, V группа
    Al (алюминий) – 3 период, главная подгруппа, III группа
    Ответ:
    N +7 )2 )5
    Al +13 )2 )8 )3

  • 5 слайд Строение внешнего энергетического уровня 3s2 3p5 соответствует атому элемента
    Описание слайда:

    Строение внешнего энергетического уровня 3s2 3p5 соответствует атому элемента:
    А. Магния.
    Б. Фосфора.
    В. Серы.
    Г. Хлора.
    Это «хвост» энергетического уровня элемента. Последние электроны стоят на 3 уровне, значит элемент из 3 периода. Складывая степени (2+5=7) – это группа искомого элемента.
    Из всех вариантов подходит только хлор.
    Степени уровней

  • 6 слайд Элемент с наиболее ярко выраженны­ми неметаллическими свойствами:А. Кремний.
    Описание слайда:

    Элемент с наиболее ярко выраженны­ми неметаллическими свойствами:
    А. Кремний.
    Б. Сера.
    В. Магний.
    Г. Фосфор.
    Смотрим в ряд электроотрицательности элементов, ищем самый сильный неметалл.
    S (сера) стоит правее всех, она будет самым сильным.
    Магний – это металл, он сразу «отпадает».

  • 7 слайд Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:А. Э2О.Б. Э
    Описание слайда:

    Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
    А. Э2О.
    Б. ЭО.
    В. ЭО2.
    Г. ЭО3.
    Заряд ядра, совпадает с порядковым номером элемента
    16 номер – Сера. 6 группа, значит максимальная «+» будет +6, макс. «-» – это -2
    Так как это оксид, то значит Сера будет иметь С.О. «+», а именно +6
    У Кислорода С.О. «-2»

    S+6O-2
    наименьшее кратное: 6
    6: (+6)=1 – количество серы в соединении
    6: (-2)=-3 – количество кислорода в соединении =>
    S+6O3-2
    Что соответствует формуле ЭО3 (ответ г).

  • 8 слайд Характер свойств высшего оксида хи­мического элемента с порядковым номером 7
    Описание слайда:

    Характер свойств высшего оксида хи­мического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
    A. Амфотерный.
    Б. Кислотный.
    B. Основный.
    Объяснение:
    Порядковый номер 7 принадлежит азоту N
    Он стоит в 5 группе, является неметаллом, его соединения будут обладать КИСЛОТНЫМИ свойствами.

    Соединения Металлов – основные свойства
    Соединения амфотерных Ме (Al, Zn, Cr) –амфотерные свойства
    Соединения Неметаллов – кислотные свойства.

  • 9 слайд Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:А. Бария.Б. Кальция.
    Описание слайда:

    Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
    А. Бария.
    Б. Кальция.
    В. Бериллия.
    Г. Магния.
    Объяснение: нужно смотреть в РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ, и смотреть кто из металлов соединения стоит ближе всех к Li

  • 10 слайд Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:А. НС1Б. Н2О.
    Описание слайда:

    Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
    А. НС1
    Б. Н2О.
    В. СuО.
    Г. Mg.
    Ca(OH)2 – имеет основные свойства и будет реагировать с кислотными соединениями.

    HCl – соляная кислота, будет иметь кислотную среду.

    H2O – вода, нейтральная среда

    CuO – образован металлом, имеет основную среду, что не подходит.

    Mg – в ряду активности Ме стоит правее Кальция, значит слабее его и вытиснить из реакции не сможет.
    CaO+Mg= невозможно…

  • 11 слайд Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:1. CuO + H2
    Описание слайда:

    Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:
    1. CuO + H2 = Cu + H2O
    2. Cu + Cl2 = CuCl2
    3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    4. 2Cu +O2 = 2CuO
    2 и 4 сразу отпадают, так как слева у Cu С.О. как у простого элемента = 0
    Остаются 1 иил 3,смотри справа теперь
    3 отпадает, так как там Cu остается в соединении со С.О. +2,
    А реакция должна быть ОВР, то есть элементы меняют свою С.О.

  • 12 слайд Распределить вещества по классам.H2SO4     CaO    Mg(OH)2    KCl      NaOH  B
    Описание слайда:

    Распределить вещества по классам.
    H2SO4 CaO Mg(OH)2 KCl NaOH BaSO4 HCl K2O Al2O3

  • 13 слайд ОКСИДЫ
    Описание слайда:

    ОКСИДЫ

  • 14 слайд КИСЛОТЫ
    Описание слайда:

    КИСЛОТЫ

  • 15 слайд ГИДРОКСИДЫ
    Описание слайда:

    ГИДРОКСИДЫ

  • 16 слайд СОЛИ
    Описание слайда:

    СОЛИ

  • 17 слайд Составить уравнение химической реакции по схеме

S0      -> S-2Сера имеет 0 С
    Описание слайда:

    Составить уравнение химической реакции по схеме

    S0 -> S-2
    Сера имеет 0 С.О., значит Сера в виде простого вещества

    S

    Легче всего и без ошибок составить реакцию соединения
    А+В=АВ

    S справа имеет отрицательную С.О., значит должен забирать электроны, легче забрать у Ме, поэтому можно подставить любой металл
    Например: S+Zn=ZnS
    Zn+2S-2

  • 18 слайд РИО
АВ+СD=AD+CB
Условия:
Образуется вода
Образуется газ
Образуется нераствори
    Описание слайда:

    РИО
    АВ+СD=AD+CB
    Условия:
    Образуется вода
    Образуется газ
    Образуется нерастворимый осадок

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Пожаловаться на материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Проверен экспертом

Общая информация

Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: ГЛАВА 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии
Скачать материал

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.