Подготовка к ВПР по химии 11 класс

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

11 класс

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

– электрохимический ряд напряжений металлов;

– непрограммируемый калькулятор.

При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

1.      Дисперсной называют систему, в которой одно вещество в виде мелких частиц распределено в объёме другого.

Дисперсная фаза – это вещество, которое присутствует в дисперсионной системе в меньшем количестве. Она может состоять и из нескольких веществ.

Дисперсионная среда – это вещество, которое присутствует в дисперсионной системе в большем количестве, и в объеме которого распределена дисперсная фаза.

Заполните таблицу агрегатные состояния дисперсионной среды и фазы

Дисперсионная среда	Дисперсионная фаза	Пример дисперсной системы
		Туман
		Плазма крови

2.      На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2) укажите количество протонов, которые содержит этот элемент;

3) укажите количество заполненных энергетических уровней;

4) определите максимальную валентность этого элемента

Ответы запишите в таблицу.

Символ химического элемента	Количество протонов	Количество заполненных энергетических уровней	Максимальная валентность

3.      С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения неметаллических свойств, следующие элементы: Na, Cl, Al, Si. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Ответ: ____________________________

4.      Атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота (реже - хлора, серы или других неметаллов), может образовывать еще одну дополнительную связь. Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением атома водорода (несущим положительный заряд δ+) к атому электроотрицательного элемента, имеющего отрицательный заряд δ−. В большинстве случаев она слабее ковалентной, но существенно сильнее обычного притяжения молекул друг к другу в твердых и жидких веществах.

Из предложенных соединений выберите 2 соединения, между молекулами которых образуются водородные связи: этаналь, этанол, водород, аммиак, кислород.

Запишите ответ в отведенном месте:

1)      _________________________

2)      _________________________

5.      Солеобразующие оксиды классифицируют на три группы, как показано на схеме. В эту схему впишите пропущенные названия групп и приведите по два примера химических формул веществ, принадлежащих  данной группе. 

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6–8.

Сульфат бария часто используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта как радиоконтрастное вещество, так как тяжёлые атомы бария хорошо поглощают рентгеновское излучение. Хотя все растворимые соли бария ядовиты, сульфат бария практически нерастворим в воде (и в соляной кислоте, которая содержится в желудочном соке), поэтому он нетоксичен. Для рентгенографического исследования органов пищеварения пациент принимает внутрь суспензию сульфата бария («баритовую кашу») с содержанием бария 58,7 %.

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами. В аналитической химии сульфат бария применяют как хорошую гравиметрическую форму для определения сульфат-ионов и ионов бария в гравиметрическом анализе.

Кроме того сульфат бария используется как цветовой компонент для пиротехнических средств, так как ионы бария способствуют окрашиванию пламени в зеленый цвет. В настоящее время для этих целей в основном используют нитрат бария, за счет того, что он является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.

6.      1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения сульфата бария из пероксида бария, которая упоминалась в тексте.

Ответ: _____________________________________________________

2)      Объясните, почему сульфат бария не оказывает токсического влияния на организм.

Ответ: ________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.      1) Составьте молекулярное уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия.

Ответ: _________________________________________________________________

2)      Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать хлорид бария в аналитической химии.

Ответ: ________________________________________________________________

______________________________________________________________________

8.      1) Составьте сокращенное ионное уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия.

Ответ: _____________________________________________________________

2) Объясните, почему нитрат бария предпочтительней сульфата бария в качестве цветового компонента для пиротехнических средств

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.      Дана схема окислительно-восстановительной реакции

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1)      Составьте электронный баланс этой реакции

______________________________________________________________________

2)      Укажите окислитель и восстановитель

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

3)      Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

______________________________________________________________________

10.  Дана схема превращений:  Al → Na[Al(OH)₄] → AlCl₃ → Al(OH)₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

1)      ________________________________________________________________

2)      ________________________________________________________________

3)      _________________________________________________________________

11.  Установите соответствие между названием органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                                 КЛАСС/ГРУППА

А) Толуол                                                                 1) спирты

Б) Ацетилен                                                             2) алкены

В) Этанол                                                                 3) арены

                                                                                   4) алкины

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В

Ответ: 

12.  В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты

1)      CaC₂ +  H₂O → …….. + ……………….

2)      CH₃NH₂ +  ……….. → ……….. + N₂ + H₂O

13.  Сырьем для производства серной кислоты служат самородная сера и сульфидные руды. Среди них наибольшее значение имеет железный колчедан – пирит FeS₂. В природе он залегает массивными плотными слоями, из которых добывается в виде кусков, которые дробят и измельчают. При производстве серной кислоты из пирита сернистый газ получают путем обжига железного колчедана.

Какая масса пирита необходима для получения 67,2 л сернистого газа (н.у.)? Запишите подробное решение задачи.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.  Ацетон является популярным растворителем, применяется как сырье для синтеза многих важных химических продуктов, таких как уксусный ангидрид, метилметакрилат. Ацетон является естественным метаболитом, производимым организмами млекопитающих, в том числе и человеческим организмом. В соответствии с приведенной ниже схемой составьте уравнения реакций получения ацетона. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1)      _________________________________________________________

2)      _________________________________________________________

3)      _________________________________________________________

Глауберова соль Na₂SO₄.10H₂O применяется при лечении желудочно-кишечных заболеваний как слабительное. Сколько (г) Na₂SO₄.10H₂O нужно для приготовления 250 г раствора, с массовой долей Na₂SO₄, равной 5%. Запишите подробное решение задачи.

Ответы

1.       

Дисперсионная среда	Дисперсионная фаза	Пример дисперсной системы
газ	Жидкость	Туман
жидкость	жидкость	Плазма крови

2.       

Символ химического элемента	Количество протонов	Количество заполненных энергетических уровней	Максимальная валентность
F	9	1	I

3.       

     Na, Al, Si, Cl

4.      1) этанол    2) аммиак

5.       

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Записаны названия групп: основные, амфотерные Записаны формулы веществ соответствующих групп
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	2
Правильно заполнены названия групп	1
Допущены две и более ошибки	0

6.       

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)      BaO2 + H2SO4 = BaSO4 +H2O2 2)      Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	2
Ответ включает один из названных выше элемент	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

7.       

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)      BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2)      В результате этой реакции образуется нерастворимое вещество – сульфат бария, осадок белого цвета  (качественная реакция на сульфат ионы и ионы бария)
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	2
Ответ включает один из названных выше элемент	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

8.       

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)      Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 2)      Нитрат бария является сильным окислителем и способствует энергичному горению пиротехнической смеси.
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	2
Ответ включает один из названных выше элемент	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

9.       

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)      Составлен электронный баланс: P-3 -8 ē → P+5                      5 Mn+7 + 5 ē → Mn+2              8 2)      Указано, что PH3  за счет P-3  является восстановителем, а KMnO4 за счет Mn+7 является окислителем;       3) Составлено уравнение реакции: 5PH3 + 8KMnO4 +12 H2SO4 →8 MnSO4 +5 H3PO4 +4 K2SO4 + 12H2O
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
Правильно записаны два из названных выше элементов ответа	2
Правильно записан один из названных выше элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

10.   

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 1)      2 Al + 2NaOH + 6 H2O  → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2 2)      Na[Al(OH)4] + 4HCl (избыток) →  NaCl + AlCl3 + 4H2O 3)      AlCl3 + 3 KOH → Al(OH)3 + 3 KCl
Правильно записаны три уравнения реакций	3
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует	0

11.   

А	Б	В
3	4	1

12.   

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)      CaC2 +  H2O → Ca(OH)2  + HC≡CH 2)      CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 + H2O 4CH3NH2 + 9O2 →4 CO2 + 2N2 + 10H2O
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	2
Допущена ошибка в одном из элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

13.   

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)       Составлено уравнение реакции обжига пирита     4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2)      n(SO2) = V(SO2)/ Vm = 67,2 л/ 22,4 л/моль = 3 моль n(FeS2) = n(SO2)/2 = 3моль/2 = 1,5 моль 3)      m(FeS2) = n* M = 1,5 моль * 120г/моль = 180 г.
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
Правильно записаны два из названных выше элементов ответа	2
Правильно записан один из названных выше элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0

14.   

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1)        2)      3)
Правильно записаны три уравнения реакций	3
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует	0

15

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1)      m(Na2SO4 = =               250.0,05 = 12,5 г; 2) Na2SO4 ® Na2SO4.10H2O     n(Na2SO4) = n(Na2SO4.10H2O)  m(Na2SO4.10H2O) = 12,5.322/142 = 28,4 г. Ответ: 28,4 г.
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	2
Ответ включает один из названных выше элемент	1
Все элементы ответа записаны неверно	0