ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА
ПО ХИМИИ
11 класс
Инструкция по
выполнению работы
Проверочная
работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1
час 30 минут (90 минут).
Оформляйте
ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи
неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
При
выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:
–
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
–
таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
–
электрохимический ряд напряжений металлов;
–
непрограммируемый калькулятор.
При
выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике
проверяться и оцениваться не будут.
Советуем
выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени
пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к
следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете
вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы,
полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как
можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
1. Установите соответствие между веществом
и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
|
|
ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
|
А) пропилен
Б) пропан
В) гидроксид аммония
Г) оксид кремния
|
|
1) получение стекол
2) получение полипропилена
3) в медицине
4) в качестве топлива
5) пищевая добавка
|
Запишите в ответ цифры, расположив
их в порядке, соответствующем буквам:
2. На рисунке изображена модель электронного
строения атома некоторого химического элемента.
На основании анализа предложенной
модели выполните следующие задания:
1) определите химический элемент,
атом которого имеет такое электронное строение;
2) укажите номер периода и номер группы
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
в которых расположен этот элемент;
3) определите, к металлам или неметаллам
относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.
Ответы запишите в таблицу.
Символ химического
элемента
|
№ периода
|
№ группы
|
Металл/неметалл
|
|
|
|
|
3. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева — богатое хранилище
информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений,
о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ,
а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением
порядкового номера химического элемента в периодах радиусы
атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.
Учитывая эти закономерности, расположите
в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: F, C, B,
Se. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.
Ответ:__________________________________________
4. В приведённой
ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые
имеют молекулярное и ионное строение.
Характерные свойства веществ
Молекулярного строения
|
Ионного строения
|
— при обычных
условиях имеют жидкое, газообразное и твёрдое агрегатное состояние;
— имеют низкие значения температур кипения и
плавления;
— неэлектропроводные;
— имеют низкую теплопроводность
|
— твёрдые при
обычных условиях;
— хрупкие;
— тугоплавкие;
— нелетучие;
— в расплавах и растворах проводят
электрический ток
|
Используя данную информацию, определите,
какое строение имеют вещества фтор (F2) и
соль фосфата натрия (Na3PO4)
Запишите ответ в отведённом месте:
1)
фтор F2 ________________________________________________________
2)
соль фосфата натрия Na3PO4 ______________________________________
5. Установите, к
какому классу/группе относятся неорганические вещества, формулы
которых указаны в таблице. В пустые ячейки таблицы впишите названия
групп/классов, к которым относится данное вещество.
Класс/
группа
|
|
|
|
|
Формула
вещества
|
CaHPO4
|
H2SO3
|
NO2
|
Fe(OH)2
|
Прочитайте следующий
текст и выполните задания 6—8.
Карбонат натрия (кальцинированная
сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве,
мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей,
для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения
воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой
промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой
добавки E500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего
комкованию и слёживанию.
Теоретически карбонат натрия можно
получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного
и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал
метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный
раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных
аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого
гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают)
нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия.
Римский врач Диоскорид Педаний писал
о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии
на него известных к тому времени кислот — уксусной CH3COOH и
серной H2SO4.
6. 1) Запишите оговорённое в
тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия
взаимодействием двух оксидов.
Ответ:______________________________________________________________________
2) Взаимодействием каких трёх веществ получают обычное
оконное стекло? Приведите формулы этих веществ или формулу оконного
стекла
Ответ:______________________________________________________________________
7. 1) Запишите в молекулярном виде оговорённое в тексте
уравнение реакции образования гидрокарбоната натрия, которая
происходит при пропускании аммиака и углекислого газа через раствор
поваренной соли.
Ответ:______________________________________________________________________
2) Какая реакция среды в
растворе карбоната натрия?
Ответ:______________________________________________________________________
8. 1) Запишите
в сокращённом ионном виде уравнение взаимодействия соды с серной кислотой.
Ответ:______________________________________________________________________
2) Укажите, какая кислота сильнее — серная или уксусная?
Ответ:______________________________________________________________________
9. Дана схема окислительно - восстановительной
реакции:
HNO3 +Zn = Zn(NO3)2 + NO +
H2O
1. Составьте
электронный баланс этой реакции.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Укажите
окислитель и восстановитель.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Расставьте
коэффициенты в уравнении реакции.
___________________________________________________________________________
10. Дана схема превращений:
Ca3(PO4)3 → Ca(NO3)2
→ Ca (OH) 2 → CaSO4
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения
1)_______________________________________________________________________________
2)_______________________________________________________________________________
3)______________________________________________________________________________
11. Установите
соответствие между формулой органического вещества и классом/группой,
к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
|
|
КЛАСС/ГРУППА
|
А) CH2O
Б) C2H5СOОН
В) C4H6
|
|
1) альдегиды
2) карбоновые кислоты
3) спирты
4) алкины
|
Запишите в ответ цифры, расположив
их в порядке, соответствующем буквам:
12. В
предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных
веществ и расставьте коэффициенты.
1) HCOOH
+ … = HCOONa + H2O
2) HCOOH
+ … = HCOOC2H5 + H2O
13. В
процессе получения серной кислоты из серы, при долгом нагревании образуется
диоксид серы.
При растворении серы в концентрированной
серной кислоте образовался газ объёмом 26,88 л (в пересчете на н.
у.). Определите массу серы (в граммах), вступившей в реакцию. Ответ
дайте с точностью до десятых.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
14. Ацетилен используется для получения
разнообразных органических веществ и в качестве топлива. В соответствии
с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения некоторых
веществ, используя ацетилен как исходное вещество. При написании
уравнений реакций используйте структурные формулы органических
веществ.
этилен
уксусный
ацетилен бензол
альдегид
1)_______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
15. Ацетат
калия используется в составе консервирующих растворов.
К 180 г 4%-ного раствора ацетата калия
добавили 120 г 6%-ного раствора этой же соли. Чему равна массовая доля
соли в полученном растворе?
Ответы
1.
2.
Символ химического
элемента
|
№ периода
|
№ группы
|
Металл/неметалл
|
Ne
|
2
|
8
|
неметалл
|
3.
F, C, B, Se.
4. 1) фтор F2 молекулярное
строение
2)
соль фосфата натрия Na3PO4
ионное
строение
5.
Класс/
группа
|
кислая соль
|
сернистая кислота
|
кислотный оксид
|
основание
|
Формула
вещества
|
CaHPO4
|
H2SO3
|
NO2
|
Fe(OH)2
|
6.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
Элементы ответа:
1. Na2O
+ CO2
= Na2CO3
2. Стекло получают взаимодействием речного
песка SiO2, известняка Ca2CO3 и соды Na2CO3. Или формула стекла Na2O • CaO • 6SiO2
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
2
|
Ответ включает один из названных выше элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
7.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
Элементы
ответа:
1.
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 +
NH4Cl
2. В растворе карбоната натрия — щелочная среда
за счёт гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой
кислотой.
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
2
|
Ответ включает один из названных выше элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
8.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
Элементы ответа:
1. CO32-
+ 2H+
= H2O
+ CO2
2. Более сильная- серная кислота.
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
2
|
Ответ включает один из названных выше элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
9.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
|
Баллы
|
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
Zn0
- 2
ē =
Zn+2 2 3
6
N+5
+ 3 ē = N+2 3 2
2) Указано, что цинк в степени окисления
Zn0 (Zn) является восстановителем, а азот в степени окисления
N+5 (HNO3)— окислителем.
3) Составлено уравнение реакции:
8HNO3
+3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
3
|
Правильно записаны два из названных выше элементов
ответа
|
2
|
Правильно записан один из названных выше элементов
ответа
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
10.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
|
Баллы
|
Написаны уравнения реакций, соответствующие
схеме превращений:
1) Ca3(HO4)2
+ 6HNO3 = Ca(NO3)2 + H3PO4
2) Ca(NO3)2
+ 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
3) Ca(OH)2
+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
|
|
Правильно записаны три уравнения реакций
|
3
|
Правильно записаны два уравнения реакций
|
2
|
Правильно записано одно уравнение реакции
|
1
|
Все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует
|
0
|
11.
12.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
Элементы ответа:
2) HCOOH
+ NaOH = HCOONa + H2O
3) HCOOH
+ C2H5OH = HCOOC2H5 + H2O
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
2
|
Допущена ошибка в одном из элементов ответа
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
13.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
|
Баллы
|
Элементы ответа:
S
+ 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
n
(SO2) = V / VM =
26,88/22,4 = 1,2 моль
количество моль S =
1/3 · количеств моль SO2 значит
m = 1/ 3 • M(S) •1,2 = 12,8 (г)
Ответ: 12,8
г.
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
3
|
Правильно записаны два из названных выше элементов
ответа
|
2
|
Правильно записан один из названных выше элементов
ответа
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
14.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
Написаны
уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) НС≡СН +H2O→ CH3- COH
2) 3НС≡СН→ C6H6
3) НС≡СН + H2 → CH2=CH2
|
|
Правильно записаны три уравнения реакций
|
3
|
Правильно записаны два уравнения реакций
|
2
|
Правильно записано одно уравнение реакции
|
1
|
Все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует
|
0
|
15.
Содержание
верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
|
Баллы
|
Элементы
ответа:
Определить массы веществ в каждом
растворе
по формуле m вещества = ω • m раствора
m(вещества 1) = 180 · 0,04 = 7,2 г
m(вещества 2) = 120 · 0,06 = 7,2 г
m(вещества 3) = 14,4 г
Определить долю полученного раствора
ω = m(вещества 3) / m(раствора 3)
ω= 14,4 / (180 + 120) = 0,048 (4,8%)
Ответ: 4,8%.
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные
выше элементы
|
2
|
Ответ включает один из названных выше элемент
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.