Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Подготовка к ЕГЭ, теория, строение атома.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Подготовка к ЕГЭ, теория, строение атома.

библиотека
материалов

Строение атома.

  1. Атом- электронейтральная, химически не делимая частица вещества. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. В ядре атома расположены нуклоны: протоны ( имеют заряд +1 и массу 1) и нейтроны( имеют массу 1 и не имеют заряда). Электронная оболочка- это все электроны, расположенные вокруг ядра атома.

  2. Число электронов в атоме равно числу протонов и определяется по порядковому номеру.

  3. Число нейтронов рассчитывают, отняв от атомной массы порядковый номер.

  4. В атоме электроны расположены на энергетических уровнях ( уровень-расстояние от ядра). Число уровней в атоме равно номеру периода.

  5. На каждом уровне может располагаться определенное число электронов. Максимум электронов для каждого уровня определяют по формуле: N=2n2 , где n- номер уровня.

  6. Внутри уровня существуют подуровни. Число подуровней равно номеру уровня ( например, на первом уровне один подуровень, на втором два и т.д.)

  7. Электроны занимают уровни в порядке возрастания их номера. Пока не заполнится первый уровень, не начнет заполняться второй…

  8. Каждый уровень начинается с s-подуровня ( 1 клетка), за ним следует p-подуровень(три клетки), а за ним – d_подуровень(пять клеток).

  9. Энергетический уровень, который заполняется последним, называют внешним электронным слоем ( или внешним энергетическим уровнем).

  10. Число электронов внешнего слоя для элементов главных подгрупп равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп, оно как правило, равно 2.

  11. Число электронов ионов отличается от числа электронов атомов. Чтобы атом стал анионом, ему необходимо принять электроны. Так, например, в атоме кислорода электронов 8 , а в анионе кислорода О-2 их будет (8+2) 10. Чтобы атом стал катионом, он должен отдать электроны. Например, в атоме кальция Ca 20 электронов, а в катионе кальция Ca+2 18.

  12. Электронный слой = энергетический уровень = номер периода.

  13. В атоме никогда не меняется число протонов!

  14. В атоме может изменяться число электронов, но при этом атом становится ионом: катионом, если он отдает электроны ( заряд +) и анионом, если он принимает электроны ( заряд -).

  15. В атомах одного и того же элемента может находиться разное число нейтронов ( они отвечают только за массу). Такие атомы называются изотопами. Изотопы- атомы химических элементов, имеющие различное число нейтронов, а следовательно, разную массу.

  16. Изотопы водорода: протий ( только один протон); дейтерий ( 1 протон, 1 нейтрон); тритий ( 1 протон, 2 нейтрона).



Краткое описание документа:

Краткое теоретическое изложение, позволяющее ответиь на вопрос о строении атома в заданиях ОГЭ и ЕГЭ по химии. 

Небольшая цитата содержимого:1.       Атом- электронейтральная, химически не делимая частица вещества. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. В ядре атома расположены нуклоны: протоны ( имеют заряд +1 и массу 1) и нейтроны( имеют массу 1 и не имеют заряда). Электронная оболочка- это все электроны, расположенные вокруг ядра атома.

 

2.       Число электронов в атоме равно числу протонов и определяется по порядковому номеру.

3.       Число нейтронов рассчитывают, отняв от атомной массы порядковый номер.

4.       В атоме электроны расположены на энергетических уровнях ( уровень-расстояние от ядра). Число уровней в атоме равно номеру периода.

5.       На каждом уровне может располагаться определенное число электронов. Максимум электронов для каждого уровня определяют по формуле: N=2n2 , где n- номер уровня.

6.       Внутри уровня существуют подуровни. Число подуровней равно номеру уровня ( например, на первом уровне один подуровень, на втором два и т.д.)

7.       Электроны занимают уровни в порядке возрастания их номера. Пока не заполнится первый уровень, не начнет заполняться второй…

8.       Каждый уровень начинается с s-подуровня ( 1 клетка), за ним следует p-подуровень(три клетки), а за ним – d_подуровень(пять клеток).

9.         Энергетический уровень, который заполняется последним, называют внешним электронным слоем ( или внешним энергетическим уровнем).

10.   Число электронов внешнего слоя для элементов главных подгрупп равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп, оно как правило, равно 2.

11.   Число электронов ионов отличается  от числа электронов атомов. Чтобы атом стал анионом, ему необходимо принять электроны. Так, например, в атоме кислорода электронов 8 , а в анионе кислорода О-2 их будет (8+2) 10.  Чтобы атом стал катионом, он должен отдать электроны. Например, в атоме кальция Ca 20 электронов, а в катионе кальция Ca+2 18.

12.   Электронный слой  = энергетический уровень = номер периода.

13.   В атоме никогда не меняется число протонов!

14.   В атоме может изменяться число электронов, но при этом атом становится ионом: катионом, если он отдает электроны ( заряд +) и анионом, если он принимает электроны ( заряд -).

15.   В атомах  одного и того же элемента может находиться разное число нейтронов ( они отвечают только за массу). Такие атомы называются изотопами. Изотопы- атомы химических элементов, имеющие различное число нейтронов, а следовательно, разную массу.

 

16.   Изотопы водорода: протий ( только один протон); дейтерий ( 1 протон, 1 нейтрон); тритий ( 1 протон, 2 нейтрона).ислу протонов и определяется по порядковому номеру.

3.       Число нейтронов рассчитывают, отняв от атомной массы порядковый номер.

Автор
Дата добавления 10.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров995
Номер материала 436091
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх