Поливариантные домашние задания на уроках химии

DOCX

Организация работы учащихся при выполнении домашних заданий

Повышение качества химического образования школьников предполагает эффективную работу учащихся при выполнении домашнего задания. Система домашних заданий должна быть такой, чтобы учитель легко мог проверить работу ученика в течение всего времени изучения темы, оценить, как он усвоил материал, и определить, какие упражнения необходимы ему для своевременной ликвидации пробелов в знаниях.

Наряду с общими и обычными заданиями для всех учащихся (работа над текстом параграфа, выполнение упражнений после текста параграфа и т.д.) я предлагаю учащимся письменные индивидуальные задания. Необходимость в них возникла в связи с распространение огромного количества всякого рода «решебников». Механически списывая домашние работы с готовых печатных материалов или с тетрадей своих товарищей, учащиеся стремятся к получению высоких оценочных баллов, не заботясь о качестве своих знаний. Необходимые умения и навыки остаются неотработанными, что незамедлительно сказывается на уровне выполнения проверочных и контрольных работ. Стараясь заставить учащихся самостоятельно работать при выполнении домашнего задания, я составила карты домашних заданий по всем типам задач школьного курса. Общая формулировка задачи предполагает различные (до 30 вариантов) данные для решения. Каждый учащийся знает свой вариант, который соответствует его порядковому номеру в классном журнале. Данные задачи вывешиваются на стенде и переписываются учащимися на перемене или мобильно распространяются во время работы на уроке. Проверку простейших задач, я провожу в течение урока (во время выполнения ребятами самостоятельной работы). Учащиеся по очереди называют мне полученные ответы. Те, чьи данные не совпали с контрольными результатами, приносят мне тетради после урока и во время перемены получают необходимые разъяснения. При этом пробелы ликвидируются в достаточной степени мобильно.

Подобным образом работу можно построить при отработке темы:

«Количество вещества. Моль»

Задача 1.Найти молярную массу вещества:	Задача 2. Какую массу имеют:	Задача №. Какое количество вещества содержит:
1. H₂SO₄	1. 2 моль CuO	1. 160 г. K₂O
2. CaCO₃	2. 3моль H₂O	2. 464 г. Ag₂O
3. AlCl₃	3. 5 моль Na₂O	3. 144г. FeO

Более сложные задачи предполагают индивидуальную проверку работ учителем после учебных занятий. Например, задачи на нахождение массы продукта реакции, при условии, что одно из исходных веществ содержало примеси.

Вещество А массой m(г) содержащее w % примесей, взаимодействует с веществом В. Определить массу полученного вещества С.

№ варианта	Вещество А	Масса вещества А m(А)	Массовая доля примесей w(%)	Вещество В
1.	углерод	140	5	кислород
2.	водород	250	10	хлор
3.	сера	15	0,8	кислород

При этом можно предложить учащимся самим скорректировать объем выполняемого задания в зависимости от желаемой оценки. Так, при отработке умения решать задачи на нахождение молекулярной формулы органических соединений, я предлагаю учащимся решить две индивидуальных задачи на удовлетворительную оценку, три на хорошую, четыре на отличную. Надо отметить, что большинство ребят стремится к получению максимального балла.

Подобные домашние задания можно использовать не только при решении задач различных типов. Приведу примеры заданий, которые можно использовать при изучении свойств веществ и отработке умений написания уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Укажите, в каких случаях происходит процесс окисления, а в каких восстановления?

№ ВАРИАНТА	ЗАДАНИЕ
1.	SO₂ → H₂SO₄; Br₂ → HBr; HNO₃ → NO₂; P → H₃PO₄
2.	HClO₃ → HCl; H₂SO₃ → H₂SO₄; J₂ → HJO₃; FeCl₂ → FeCl₃
3.	H₂S → S; P₂O₅ → P; C → CO₂; Cu → Cu(NO₃)₂

Примеры аналогичных индивидуальных заданий по решению задач различных типов привожу в приложениях № 14-21.

Тип задачи: Нахождение количества.

№	Задача 1. Какое количество вещества содержится		Задача 2 Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:
№	а	в	а	в
1.	12.· 10²³моелекул	44,5 · 10²³атомов	О,5 моль железа	2 моль серы
2.	6· 10²³моелекул	0,9·10²³атомов	2 моль алюминия	4 моль кислорода
3.	12·10²³моелекул	0,15·10²³атомов	3 моль натрия	0,5 моль азота
4.	18·10²³моелекул	0,21·10²³атомов	1,5 моль углерода	3 моль натрия
5.	24·10²³моелекул	0,27·10²³атомов	2 моль углерода	5 моль азота
6.	30·10²³моелекул	0,33·10²³атомов	10 моль азота	0,1 моль цинка
7.	39·10²³моелекул	36·10²³атомов	5 моль хлора	4 моль алюминия
8.	36·10²³моелекул	0,45·10²³атомов	3 моль кислорода	2 моль цинка
9.	42·10²³моелекул	0,51·10²³атомов	4 моль азота	1,.5 моль меди
10.	48·10²³моелекул	0,57·10²³атомов	2 моль кальция	6 моль брома
11.	0,.6·10²³моелекул	9·10²³атомов	12 моль брома	2 моль серебра
12.	0,12·10²³моелекул	15·10²³атомов	10 моль хлора	1,5 моль меди
13.	0,18·10²³моелекул	21·10²³атомов	5 моль водорода	3 моль железа
14.	0,24·10²³моелекул	27·10²³атомов	3 моль водорода	2 моль воды
15.	0,3·10²³моелекул	33·10²³атомов	4 моль серебра	3 моль хлора
16.	0,36·10²³моелекул	39·10²³атомов	2 моль воды	0,5 моль железа
17.	0,42·10²³моелекул	45·10²³атомов	4 моль серебра	2 моль кислорода
18.	0,48·10²³моелекул	51·10²³атомов	0.,5 моль азота	3 моль серебра
19.	0,54·10²³моелекул	0,6·10²³атомов	3 моль серы	1,5 моль цинка
20.	9·10²³моелекул	42·10²³атомов	5 моль натрия	2 моль углерода
21.	15·10²³моелекул	0,12·10²³атомов	0,1 моль хлора	10 моль меди
22.	21·10²³моелекул	0,18·10²³атомов	4 моль меди	5 моль хлора
23.	27·10²³моелекул	0,24·10²³атомов	2 моль кислорода	3 моль цинка
24.	33·10²³моелекул	0,3·10²³атомов	1,5 моль азота	4 моль ртути
25.	39·10²³моелекул	0,36·10²³атомов	6 моль магния	2 моль водорода
26.	45·10²³моелекул	0,42·10²³атомов	2 моль брома	12 моль меди
27.	51·10²³моелекул	0,48·10²³атомов	1.5 моль хлора	10 моль натрия
28.	0,6·10²³моелекул	54··10²³атомов	3 моль водорода	5 моль калия
29.	24·10²³моелекул	9·10²³атомов	3 моль цинка	2 моль воды
30.	3·10²³моелекул	3· 10²³атомов	4 моль фтора	6 моль кальция

Ответы на задачи Количество вещества

№	Задача 1.		Задача 2
№	а	в	а	в
1	2 моль	7,4 моль	3 ·10²³	12 ·10²³
2	1 моль	0,15 моль	12·10²³	24 ·10²³
3	2 моль	0,025 моль	18·10²³	3 ·10²³
4	3 моль	0,035 моль	9· 10²³	18 ·10²³
5	4 моль	0,045 моль	12·10²³	30 ·10²³
6	5 моль	0,055 моль	60· 10²³	0,6 ·10²³
7	6,5 моль	6 моль	30 ·10²³	24 ·10²³
8	6 моль	0,075моль	18· 10²³	12· 10²³
9	7 моль	0,085 моль	24· 10²³	9· 10²³
10	8 моль	0,095 моль	12· 10²³	36 ·10²³
11	0,1 моль	1.5 моль	72· 10²³	12· 10²³
12	0.02 моль	2, .5 моль	60 ·10²³	9· 10²³
13	0,03 моль	3,5моль	30 ·10²³	18 ·10²³
14	0,04 моль	4, 5 моль	18·10²³	12· 10²³
15	0,25 моль	5,5 моль	24 ·10²³	18 ·10²³
16	0,06 моль	6.5 моль	12 ·10²³	3 ·10²³
17	0,07 моль	7,5 моль	24 ·10²³	12· 10²³
18	0,08 моль	8,5 моль	3 ·10²³	18· 10²³
19	0,09 моль	0,1 моль	18· 10²³	9 ·10²³
20	1 .5 моль	7 моль	30· 10²³	12· 10²³
21	2,5 моль	0, 02 моль	0,6· 10²³	60 ·10²³
22	3,5 моль	0,03 моль	24· 10²³	30 ·10²³
23	4,5 моль	0,04 моль	12· 10²³	18 10²³
24	5,5 моль	0,05 моль	9 ·10²³	24 ·10²³
25	6,5 моль	0,06 моль	36 ·10²³	12 ·10²³
26	7,5 моль	0,07 моль	12· 10²³	72 ·10²³
27	8,5 моль	0,08 моль	9 ·10²³	60· 10²³
28	0,1 моль	9 моль	18 ·10²³	30 ·10²³
29	4 моль	1.5 моль	18 10²³	12· 10²³
30	0,9 моль	0,5 моль	24 ·10²³	36·10²³

Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.

№	Задача 1 Найти молекулярную массу вещества:	Задача 2 Какую массу имеют:	Задача 3 Какое количество вещества содержит :
1	H₂SO₄	2 моль CuO	160 г CuO
2	CaCO₃	3 моль H₂O	36 г H₂O
3	Na ₂CO₃	4 моль Na₂O	124 г Na₂O
4	AlCl₃	5 моль Ag₂O	464 г Ag₂O
5	Na NO₃	6 моль CaO	160 г SO₃
6	FeSO₄	7 моль FeO	128 г SO₂
7	AlPO₄	8 моль K₂O	96 г SO₂
8	Ca SO₄	9 моль SO₂	188 г K₂O
9	Cu SO₄	10 моль SO₂	144 г FeO
10	HNO₃	11 моль SO₃	112 г CaO
11	H ₃PO₄	11 моль CuO	464 г Ag₂O
12	H₂SO₃	10 моль H₂O	124 г Na₂O
13	K₂SO₃	9 моль Na₂O	36 г H₂O
14	AlPO₄	8 моль Ag₂O	160 г CuO
15	PbSO₄	7 моль CaO	240 г CuO
16	AgNO₃	6 мль FeO	400 г SO₃
17	H₂SO₄	5 моль SO₂	180 г H₂O
18	CaCO₃	4 моль SO₂	232 г Ag₂O
19	Na ₂CO₃	3 моль SO₃	480 г SO₂
20	AlCl₃	2 моль	72 г FeO
21	Na NO₃	3 моль CuO	620 г Na₂O
22	FeSO₄	4 моль Na₂O	560 г CaO
23	AlPO₄	6 моль Ag₂O	94 г K₂O
24	Ca SO₄	3 моль CaO	40 г SO₃
25	Cu SO₄	2 моль FeO	32 г SO₂
26	HNO₃	5 моль K₂O	640 г SO₂
27	H ₃PO₄	3 моль SO₂	9 г H₂O
28	H₂SO₃	4 моль SO₂	80 г CuO
29	K₂SO₃	3 моль SO₃	160 г SO₃
30	AlPO₄	4 моль Na₂O	320 г CuO

Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.

Ответы

№	Задача 1	Задача 2	Задача 3
1	98 г/моль	160 г	2 моль
2	100 г/моль	54 г	2 моль
3	106 г/моль	248 г	2 моль
4	133,5 г/моль	1160 г	2 моль
5	85 г/моль	336 г	2 моль
6	152 г/моль	504 г	2 моль
7	122 г/моль	752 г	1,5 моль
8	136 г/моль	576 г	2 моль
9	160 г/моль	640 г	2 моль
10	63 г/моль	880 г	2 моль
11	98 г/моль	880 г	2 моль
12	82 г/моль	180 г	2 моль
13	158 г/моль	558 г	2 моль
14	122 г/моль	1856 г	2 моль
15	303 г/моль	392 г	3 моль
16	170 г/моль	432 г	5 моль
17	98 г/моль	320 г	10 моль
18	100 г/моль	256 г	1 моль
19	106 г/моль	240 г	7,5 моль
20	133,5 г/моль	188 г	1 моль
21	85 г/моль	240 г	10 моль
22	152 г/моль	248 г	10 моль
23	122 г/моль	1392 г	1 моль
24	136 г/моль	168 г	0,5 моль
25	160 г/моль	144 г	0,5 моль
26	63 г/моль	470 г	10 моль
27	98 г/моль	192 г	0,5 моль
28	82 г/моль	256 г	1 моль
29	158 г/моль	240 г	2 моль
30	122 г/моль	248 г	4 моль

Тип задачи: Нахождение количества.

Вещество А…... , количеством п…… взаимодействует с веществом В….. Какое вещество получилось в результате реакции и каково его количество?

№ задания	Вещество А	Вещество В	п- кол-во вещества	Ответ
1.	Железо(ll)	Хлор	5 моль	5 моль
2.	Азот (ll)	Кислород	2 моль	4 моль
3.	Серебро (1)	Хлор	6 моль	6 моль
4.	Сера (lV)	Кислород	2 моль	2 моль
5.	Сера (1l)	Водород	10 моль	10 моль
6.	Магний	Хлор	4 моль	4 моль
7.	Алюминий	Хлор	4 моль	4 моль
8.	Калий	Хлор	11 моль	11 моль
9.	Натрий	Хлор	3,5 моль	3.5 моль
10.	Кальций	Хлор	1,5 моль	1,5 моль
11.	Железо(ll)	Сера (1l)	3 моль	3 моль
12.	Азот (ll)	водород	6 моль	4 моль
13.	Серебро (1)	Сера (1l)	3 моль	1,5 моль
14.	Сера (lV)	Кислород	1.5 моль	1,5моль
15.	Сера (1l)	Водород	3.5 моль	3,5 моль
16.	Магний	Сера (1l)	4 моль	4 моль
17.	Алюминий	Сера (1l)	4 моль	2 моль
18.	Калий	Сера (1l)	6 моль	3 моль
19.	Натрий	Сера (1l)	8 моль	8 моль
20.	Кальций	Сера (1l)	8 моль	1,5 моль
21.	Железо(ll)	Кислород	3 моль	8 моль
22.	Азот (ll)	Кислород	4 моль	5 моль
23.	Серебро (1)	Кислород	10 моль	5 моль
24.	Сера (lV)	Кислород	5 моль	5моль
25.	Сера (1l)	Кислород	3 моль	3 моль
26.	Магний	Кислород	1.5 моль	1,5 моль
27.	Алюминий	Кислород	8 моль	4 моль
28.	Калий	Кислород	6 моль	3 моль
29.	Натрий	Кислород	8 моль	4 моль
30.	Кальций	Кислород	4 моль	4 моль

Тип задачи: Вещество А…взаимодействует с веществом В….

Какая масса вещества А потребуется для взаимодействия с веществом В взятом количеством п ……моль.

№	Вещество А	Вещество В	Количество вещества В (п)	Ответ
31.	Сера(II)	Водород	2 моль	64 г
32.	Магний	Сера(II)	2 моль	48 г
33.	Алюминий	Сера(II)	2 моль	36 г
34.	Калий	Сера(II)	2 моль	156 г
35.	Натрий	Сера(II)	4 моль	184 г
36.	Кальций	Сера(II)	4 моль	160 г
37.	Железо(II)	Кислород	2 моь	224 г
38.	Азот(II)	Кислород	3 моль	84 г
39.	Серебро(I)	Кислород	1 моль	432 г
40.	Сера(IV)	Кислород	3 моль	96 г
41.	Сера(II)	Кислород	3 моль	192 г
42.	Магний	Кислород	2 моль	96 г
43.	Алюминий	Кислород	6 моль	216 г
44.	Калий	Кислород	3 моль	468 г
45.	Натрий	Кислород	2 моль	184 г
46.	Кальций	Кислород	0,5 моль	40 г
47.	Железо(II)	Хлор(1)	3 моль	168 г
48.	Азот(II)	Кислород	0,5 моль	14 г
49.	Серебро(I)	Хлор(1)	3 моль	648 г
50.	Сера(IV)	Кислород	0,5 моль	16 г
51.	Сера(II)	водород	2 моль	64 г
52.	Магний	Хлор(1)	0,5 моль	12 г
53.	Алюминий	Хлор(1)	1,5 моль	27 г
54.	Калий	Хлор(1)	2моль	156 г
55.	Натрий	Хлор(1)	0,5 моль	23 г
56.	Кальций	Хлор(1)	3 моль	120 г
57.	Железо(II)	Сера (11)	3 моль	168 г
58.	Азот(II)	водород	6 моль	56 г
59.	Серебро(I)	Сера (11)	2 моль	432 г
60.	Сера(IV)	Кислород	5 моль	160 г

Тип задачи:

При взаимодействии вещества А с веществом В получили вещество С массой т(C) г.

Какая масса вещества А была затрачена для этого?

№

Вещество А

Вещество В

Вещество С

Масса вещества С т (С) г.

Ответ

т (А) г.

Водород

Кислород

Азот

Кислород

Водород

Кислород

Азот

Кислород

Водород

Кислород

Азот

Кислород

Водород

Углерод

Сера

Хлор

Углерод

Водород

Сера

Кальций

Натрий

кислород

Углерод

Сера

Хлор

Углерод

Водород

Сера

Кальций

Натрий

Кислород

Углерод

Сера

Хлор

Углерод

Водород

Сера

Кальций

Натрий

Кислород

Метан

Сероводород

Хлороводород

Углекислый газ

Аммиак

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Оксид кальция

Оксид натрия

Вода

Метан

Сероводород

Хлороводород

Углекислый газ

Аммиак

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Оксид кальция

Оксид натрия

Вода

Метан

Сероводород

Хлороводород

Углекислый газ

Аммиак

Оксид серы(IV)

Оксид серы(VI)

Оксид кальция

Оксид натрия

Вода

36,5

128

112

102

109,5

132

192

120

168

186

Тип задачи:

Какой объем вещества образуется при взаимодействии вещества А т (А) г с веществом В

№

Вещество А

Масса вещества А т (А) г.

Вещество В

Ответ

V (л).

Водород

Азот

Углерод (l V)

Сера (V l)

Сера (l V)

Азот (1l)

Хлор

Водород

Углерод (l V)

Водород

Азот

Углерод (l V)

Сера (V l)

Сера (l V)

Азот (1l)

Хлор

Водород

Углерод (l V)

Водород

Азот

Углерод (l V)

Сера (V l)

Сера (l V)

Азот (1l)

Хлор

Водород

Углерод (l V)

35,5

142

Сера

Хлор

Водород

Кислород

Водород Вром

Водород

Сера

Хлор

Водород

Кислород

Водород Вром

Водород

Сера

Хлор

Водород

Кислород

Водород Вром

Водород

44,8

22,4

11,2

22,4

44,8

11,2

89,6

44,8

22,4

44,8

89,6

22,4

134,4

67,2

33,6

44,8

134,4

33,6

Тип задачи: Рассчитайте все величины, указанные в задании (незаполненные графы), по заданному условию (заполненные графы).

№	Вещество	Количество вещества (моль)	Масса газа ( г.)	Объем газа ( л.)	Число частиц газа (молекул)
1	Хлор	0,1
2	Азот			5,6
3	Кислород		8
4	Водород				1,5 · 10²³
5	Метан	2
6	Углекислый газ		22
7	Оксид серы (IV)			1,12
8	Аммиак	1,5
9	Озон				3,01 10²³
10	Хлороводород		7,3
11	Оксид азота(IV)			2,8
12	Оксид углерода(II)	0,2
13	Сероводород				9,03 10²³
14	Фосфин		3,4
15	Фтор			4,48
16	Хлор	3
17	Азот			44,8
18	Кислород		16
19	Водород				12 10²³
20	Метан	4
21	Углекислый газ		66
22	Оксид серы (VI)			2,24
23	Аммиак	2
24	Озон				24 ·10²³
25	Хлороводород		14,6
26	Оксид азота (I V)			1,12
27	Оксид углерода(II)	0,1
28	Сероводород				1,5 · 10²³
29	Фосфин		6,8
30	Фтор			5,6

Ответы к задачам «Молярный объем газов»

№	Вещество	Количество вещества (моль)	Масса газа ( г.)	Объем газа ( л.)	Число частиц газа (молекул)
1	Хлор	0,1	7,1	2,24	0,6·10²³
2	Азот	0,25	7	5,6	1,5·10²³
3	Кислород	0,25	8	5,6	1,5 ·10²³
4	Водород	0,25	0,5	5,6	1,5 · 10²³
5	Метан	2	32	44,8	12· 10²³
6	Углекислый газ	0,5	22	11,2	3 ·10²³
7	Оксид серы (IV)	0,05	3,2	1,12	0,3·10²³
8	Аммиак	1,5	25,5	67,2	9·10²³
9	Озон	0,5	24	11,2	3,01 ·10²³
10	Хлороводород	0,2	7,3	4,48	1,2 ·10²³
11	Оксид азота(IV)	0,125	5,75	2,8	0,75·10²³
12	Оксид углерода(II)	0,2	5,6	4,48	1,2 ·10²³
13	Сероводород	1,5	51	67,2	9,03 ·10²³
14	Фосфин	0,1	3,4	2,24	0,6·10²³
15	Фтор	0,2	7,6	4,48	1,2·10²³
16	Хлор	3	213	67,2	18·10²³
17	Азот	2	56	44,8	12 ·10²³
18	Кислород	0,5	16	11,2	3 ·10²³
19	Водород	2	4	22,4	12 · 10²³
20	Метан	4	68	89,6	24 ·10²³
21	Углекислый газ	1,5	66	67,2	9 ·10²³
22	Оксид серы (VI)	0,1	6,4	2,24	0,6 ·10²³
23	Аммиак	2	34	44,8	12 ·10²³
24	Озон	4	192	89,6	24· 10²³
25	Хлороводород	0,4	14,6	8,96	2,4 ·10²³
26	Оксид азота (I V)	0,05	2,3	1,12	0,3 ·10²³
27	Оксид углерода(II)	0,1	2,8	2,24	0,6 ·10²³
28	Сероводород	0,25	8,5	5,6	1,5 · 10²³
29	Фосфин	0,24	6,8	4,48	1,2 ·10²³
30	Фтор	0,25	9,5	5,6	1,5·10²³

Тип задачи:

Нахождение молекулярной формулы органического соединений по массовой доле элементов его составляющих.

Вещество состоит из атомов углерода, водорода и брома. Массовые доли этих элементов и относительная молекулярная масса вещества указаны в таблице. Определить молекулярную формулу соединения. Написать его структурную формулу.

Вариант	Мr (в-ва).	Массовая доля углерода (%)	Массовая доля водорода (%).	Массовая доля брома (%).
1.	202	17,82	2,97	79,2
2.	174	6,89	1,14	91,95
3.	267	8,98	1,12	89,88
4.	123	29,26	5,69	65,04
5.	230	26,08	4,34	69,56
6.	95	12,63	3,15	84,21
7.	216	22,22	3,7	74,07
8.	374	12,83	1,6	85,86
9.	109	22,01	4,58	73,39
10.	281	12,81	1,77	85,4
11.	360	10	1,12	88,88
12.	295	16,27	2,37	81,35
13.	253	4,74	0,39	94,86
14.	346	6,93	0,57	92,48
15.	137	35,03	6,56	58,39
16.	188	12,76	2,12	85
17.	309	19,41	2,91	77,66
18.	332	3,61	0	96,38
19.	267	8,98	1,12	89,88
20.	230	26,08	4,34	69,56
21.	216	22,22	3,7	74,07
22.	209	20.01	4,58	73,39
23.	360	10	1,12	88,88
24.	253	4,74	0,39	94,86
25.	137	35,03	6,56	58,39
26.	309	19,41	2,91	77,66
27.	202	17,82	2,97	79,2
28.	123	29,26	5,69	65,04
29.	95	12,63	3,15	84,21
30.	374	12,83	1,6	85,86

Тип задачи: Нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам его сгорания.

При сгорании вещества А массой m(А) г. образовался углекислый газ массой m (СО) г. и вода массой m (Н₂ О) г. Относительная плотность данного вещества по веществу В равна D (В). Определите, какое вещество сожгли.

ВАРИАНТ

m(А) г.

масса вещества А

ВЕЩЕСТВО

D(B)

Относительная плотность

m(СО₂ )

г.

m (Н₂0)

г.

14,4

25,6

34,4

8,8

45,6

42,4

53,6

36,8

112,8

14,4

31,2

90.4

79.2

101.6

23, 2

4.4

17,2

18,4

7,2

50,8

12,8

39,6

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Воздух

Водород

Кислород

Воздух

водород

1,03

1,38

3,93

6,63

9,24

8,81

8,28

2,25

5,38

113

6,19

8,76

0,55

2,97

1,03

120

2,48

7,94

4,41

79,2

35,2

105,6

26,4

140,8

5,5

132

167,2

114,4

352

149,6

211,2

96,8

281,6

246,4

316,8

70,4

13,2

52,8

57.2

17.6

74,8

105,6

158,4

39,6

123,2

21,6

50,4

64,8

4,5

57,6

50,4

151,2

64,8

93,6

21,6

43,2

122.4

108

136,8

7,2

25,2

10,8

2,4

10,8

46,8

68,4

ВЕЩЕСТОВО СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ А, В, С, Д. МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭТИХ ЭЛЕМЕНТОВ УКАЗАНЫ В ТАБЛИЦЕ.

МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА - М (в-ва).

ОПРЕДЕЛИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.

№	М(в-ва)	А	(А)	В	(В)	С	(С)	Д	(Д)
1	103	С	46,6	Н	8,73	N	13,59	О	31,06
2	166	С	43,37	Н	8,43	8	19,28.	О	28,92
3	173	С	62,42	Н	10,98	N	8,09	О	18,5
4	96	C	12,5	Н	4,16	S	33,33	O	50
5	138	C	34,78	Н	7,24	S	23,18	О	34,78
6	75	C	32	Н	6,66	N	18,66	O	42,66
7	117	C	51,28	Н	9,4	N	11,96	О	27,35
8	145	C	57,93	Н	10,34	N	9,65	O	22,06
9	159	C	60,38	Н	10,69	N	8,81	О	20,13
10	89	C	40,44	Н	7,86	N	15,73	O	35,95
11	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	О	23,08
12	131	C	54,96	Н	9,92	N	10,68	O	24,42
13	222	C	54,05	Н	9,91	S	14,41	О	21,62
14	61	C	19.67	Н	4,91	N	22,95	O	52,45
15	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	О	23,08
16	152	С	39,47	Н	7,89	S	21,05	O	31,57
17	187	С	64,17	Н	11,23	N	7,49	О	17,11
18	124	С	29,03	Н	6,45	S	25,80	O	38,7
19	166	C	43,37	Н	8,43	S	12,28	О	25,92
20	96	C	12,5	Н	4,16	S	33,33	O	50
21	75	C	32	Н	6,66	N	18,66	О	42,66
22	145	C	57,93	Н	10,34	N	9,65	O	22,06
23	145	C	57,93	Н	10,34	N	9,65	О	22,06
24	159	C	60,38	Н	10,69	N	8,81	O	20,13
25	89	C	40.44	Н	7,86	N	15,73	О	35,95
26	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	O	23,08
27	131	C	54.96	Н	9,92	N	10,68	О	24,42
28	222	C	54,05	Н	9,91	S	14,41	O	21,62
29	61	C	19,67	Н	4,91	N	22,95	О	52,45
30	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	O	23,08

Ответы нахождение молекулярной формулы

№	Задача 1	Задача 2	Задача 3
1	C₃ H₆ Br₂	C₅ H₁₂	C ₄H ₉N O₂
2	C H₂ Br₂	C ₉H₂₀	C₆ H ₁₄S O₃
3	C ₂H ₃Br₃	C₂ H₆	C₉ H₁₉ N O₂
4	C₃ H₇ Br	C₆ H₁₄	C H ₄S O₃
5	C₅ H ₁₀Br₂	C ₃H₈	C₄ H₁₀ S O₃
6	C H₃ Br	C₈ H₁₈	C₂ H ₅N O₂
7	C₄ H₈ Br₂	C H₄	C₅ H₁₁ N O₂
8	C₄ H₆Br₄	C₁₅ H₃₂	C ₇H₁₅N O₂
9	C₂ H ₅Br	C ₁₉H₄₀	C ₈H ₁₇N O₂
10	C ₃H₅ Br₃	C ₁₃H₂₈	C ₃H₇ N O₂
11	C₃ H₄ Br₄	C₂₀ H₄₂	C ₉H₂₀ S O₃
12	C ₄H₇ Br₃	C₁₇ H₃₆	C₆ H₁₃ N O₂
13	C H Br₃	C₁₂H₂₆	C₁₀ H₂₂ S O₃
14	C₂ H₂Br₄	C ₅H₁₂	C H₃ N O₂
15	C₄ H₉ Br	C ₁₁H₂₄	C₉ H ₂₀ S O₃
16	C₂ H ₄Br₂	C₁₆H₃₄	C₅ H₁₂ S O₃
17	C₅ H₉ Br₃	C₁₄ H₃₀	C ₁₀H₂₁ N O₂
18	C Br₄	C ₁₈H₃₈	C ₃H ₈S O₃
19	C₂ H₃ Br₃	C ₄H₁₀	C₆ H₁₄ S O₃
20	C₅ H ₁₀Br₂	C H₄	C H₄ S O₃
21	C₄ H ₈Br₂	C₃H₈	C ₂H₅ NO₂
22	C₂ H₅ Br	C₆ H₁₄	C₇ H₁₅N O₂
23	C ₃H₄ Br₄	C₁₃ H₂₈	C ₇H ₁₅N O₂
24	C H Br₃	C ₂H₆	C₈ H₁₇ N O₂
25	C₄ H₉ Br	C ₁₇H₃₆	C₃ H ₇N O₂
26	C₅ H₉Br₃	C ₅H₁₂	C ₉H ₂₀S O₃
27	C₃ H₆ Br₂	C₁₂ H₂₆	C₆ H ₁₃ S O₃
28	C ₃H ₇Br	C ₁₈H₃₈	C₁₀ H₂₂ S O₃
29	C H ₃Br	C ₉H₁₈	C H₃ N O₂
30	C ₄H₆ Br₄	C ₁₄H₃₀	C₉ H₂₀ S O₃

Какую массовую долю растворенного вещества имеет раствор, если для его получения использовали:

ВАРИАНТ

Масса воды и соли

70 г. воды и 30 г. соли

90 г. воды и 10 г. соли

80 г. воды и 20 г. соли

70 г. воды и 30 г. соли

95 г. воды и 5 г. соли

85 г. воды и 15 г. соли

75 г. воды и 25 г. соли

195 г. воды и 5 г. соли

135 г. воды и 15 г. соли

93 г. воды и 7 г. соли

96 г. воды и 4 г. соли

83 г. воды и 17 г. соли

86 г. воды и 14 г. соли 79 г. воды и 21 г. соли

68 г. воды и 32 г. соли

76 г. воды и 24 г. соли

92 г. воды и 8 г. соли

84 г. воды и 16 г. соли

99 г. воды и 1 г. соли

88 г. воды и 12 г. соли

78 г. воды и 22 г. соли

91 г. воды и 9 г. соли

81 г. воды и 19 г. соли

87 г. воды и 13 г. соли

88 г. воды и 12 г. соли

89 г. воды и 11 г. соли

94 г. воды и 6 г. соли

97 г. воды и 3 г. соли

98 г. воды и 2 г. соли

194 г. воды и 6 г. соли

Тип задачи: определение массы вещества в растворе с заданной массовой долей

Какая масса соли выделится при выпаривании

ВАРИАНТ

Масса и массовая доля раствора

100 г. 10% раствора соли

25 г. 5% раствора соли

90 г. 5 % раствора соли.

30 г. 3% раствора соли

70 г. 7% раствора соли

50 г. 5% раствора соли

60 г. 6% раствора соли

85 г. 5 % раствора соли

200 г. 10 % раствора соли

300 г. 3% раствора соли

66 г. 3 % раствора соли

22 г. 1% раствора соли

99 г. 3% раствора соли

24 г. 2 % раствора соли

122 г.10 % раствора соли

65 г. 5% раствора соли

56 г. 9 % раствора соли

44 г. 11% раствора соли

15 г. 1% раствора соли

40 г. 2 % раствора соли

80 г. 8% раствора соли

18 г. 30% раствора соли

180 г. 3 % раствора соли

25 г. 4% раствора соли

80 г. 4 % раствора соли

45 г. 9 % раствора соли

60 г. 6% раствора соли

14 г. 1% раствора соли

27 г. 3% раствора соли

95 г. 5 % раствора соли

Тип задачи: Приготовление раствора заданной массы с определенной массовой долей.

Какую массу воды и соли необходимо взять для приготовления

ВАРИАНТ

Задание (масса и массовая доля раствора)

95 г. 5% раствора

27 г. 3% раствора

14 г.1% раствора

60 г. 6% раствора

45 г. 9% раствора

80 г. 8% раствора

25 г. 5% раствора

180 г. 3% раствора

18 г. 30% раствора

80 г. 8% раствора

40 г. 2% раствора

15 г. 1% раствора

44 г. 11% раствора

56 г. 9% раствора

65 г. 5% раствора

122г. 10 % раствора

24 г. 2% раствора

99 г. 3% раствора

22г. 1% раствора

66 г. 3% раствора

300 г. 3% раствора

200 г. 10% раствора

85 г. 5% раствора

60 г. 6% раствора

50 г. 5% раствора

70 г. 7% раствора

30 г. 30% раствора

90 г. 5% раствора

25 г. 5% раствора

100г. 10% раствора

Ответы к задачам по теме «Массовая доля растворенного вещества»

№ варианта

Задача 1

Задача 2

Задача 3

30 %

10 %
20 %
30 %
5 %
15 %
25 %
2,5 %
10 %
7 %
4 %
17 %
14 %
21 %
32 %
24 %
8 %
16 %
1 %
12 %
22 %
9 %
19 %
13 %
12 %
11 %
6 %
3 %
2 %
3 %

10 г

1,25 г

4,5 г

0,9 г

4,9г

2,5 г

3,6 г

4,25 г

20 г

9 г

1,98 г

0,22 г

2,97 г

0,48 г

12,2г

3,25 г

5,04 г

4,84 г

0,15 г

0,8 г

6,4 г

5,4 г.

5,4 г

1,25 г.

3,2 г

4,о5 г

3,6 г

0,14 г

0,81 г

4,75 г

вещества

воды

4,75 г

0,81 г

0,14 г

3,6г

4,05 г

3,2 г

1,25 г

5,4 г

6,4 г

0,8 г

0,15 г

4,84 г

5,04 г

3,25 г

12,2г

0,48 г

2,97 г

0,22 г

1,98 г

9 г

20 г

4,25 г

3,6 г

2,5 г

4,9 г

9 г

4,5 г

1,25 г

10 г

90,25 г

26,17 г

13,86 г

56,4 г

40,95 г

76,8 г

23,75 г

174,6 г

12,6 г

73,6 г

39,2 г

14,85 г

39,16 г

50,96 г

61,75 г

109,8 г

23,52 г

96.03 г

21,78 г

64,08г

291 г

180 г

80,75 г

56,4 г

47,5 г

65,1 г

27 г

85,5 г

23,75 г

90 г

Тип задачи: Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии вещества А, массой m (А) г. и вещества В массой m(В)г.

№

ВЕЩЕСТВО А

МАССА ВЕЩЕСТВА А

ВЕЩЕСТВО В

МАССА ВЕЩЕСТВА В

Гидроксид натрия

Хлорид кальция

Хлорид бария

Нитрат серебра

Нитрат свинца

Йодоводородная кислота

Карбонат кальция

Сульфат натрия

Хлорид меди (11)

Гидроксид меди(11)

Сульфат калия

Бромид натрия

Сульфит калия

Сероводородная кислота

Хлорид меди (11)

Хлорид алюминия

Гидроксид калия

Хлорид бария

Нитрат серебра (1)

Карбонат калия

Хлорид магния

Карбонат натрия

Гидроксид магния

Сульфид натрия

Соляная кислота

Карбонат магния

Сульфат натрия

Бромид калия

Хлорид бария

Хлорид железа(11)

115

110

216

124

100

110

Соляная кислота

Серная кислота

Сульфат натрия

Соляная кислота

Хлорид натрия

Нитрат серебра(1)

Соляная кислота

Нитрат бария

Нитрат серебра(1)

Серная кислота

Нитрат свинца (11)

Нитрат серебра

Соляная кислота

Нитрат свинца (11)

Сульфид калия

Нитрат серебра(1)

Серная кислота

Сульфат натрия

Соляная кислота

Серная кислота

Нитрат свинца (11)

Хлорид бария

Соляная кислота

Нитрат свинца (11)

Сульфид калия

Соляная кислота

Нитрат бария (11)

Нитрат серебра(1)

Серная кислота

Нитрат серебра(1).

100

120

140

180

100

140

Тип задачи: Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято с примесями.

Определите массу вещества С, образующегося при взаимодействии вещества А массой m (A). Содержащего примеси с массовой долей ω % , с веществом В

№

Вещество А

Масса

в -ва А

m (A).

Массовая доля примесей

ω %

Вещество В

Вещество С

61. 3

Углерод

Водород

Сера

Углерод

Сера

Кальций Медь

Фосфор

Водород

Сера

Пирит

Оксид меди(II)

Карбонат кальция

Цинк

Алюминий

Оксид меди(II)

Медь

Сероводород

Оксид кальция

Пирит

Карбонат кальция

Оксид алюминия

Железо

Оксид марганца(IV)

Углерод

Водород

Кальций

Медь

Водород

140

250

120

218

140

300

180

1000

100

200

400

120

500

160

140

250

Кислород

Хлор

Кислород

Водород

Кислород

Водород

Кислород

Водород

Соляная кислота

Оксид железа(III0

Углерод

Серная кислота (к)

Кислород

Соляная кислота

Кислород

Соляная кислота

Водород

Серная кислота (р)

Алюминий

Кислород

Хлор

Кислород

Углекислый газ

Хлороводород

Оксид серы(IV) Метан

Сероводород

Оксид кальция

Оксид меди(II)

Оксид фосфора(V)

Вода

Сероводород

Оксид железа(III0

Медь

Углекислый газ

Водород

Железо

Медь

Оксид серы(IV)

Сера

Хлорид кальция

Оксид серы(IV)

Хлорид кальция

Алюминий

Водород

Марганец

Углекислый газ

Хлороводород

Оксид кальция

Оксид меди(II)

Вода

Ответы к задачам на избыток и недостаток и к примесям

Примечание. Если в задаче №1 по уравнению реакции образуется две соли – в ответах указывается оба возможных значения.

№

Задача 1 Вычисления по уравнениям химических реакций по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке

Масса (г)

Задача 2 Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято с примесями

Масса (г)

35,1

24,9

134,4 или 67,5

37,1

17.6 или 10,8

55.,3

15,2

107 или 78,2

16.88 или 11,05

81,6

22 или 14,6

33,2 или 15

103,7

130

8,7 или 13,5

13,7 или 27,01

108,8

103,5 или 51,8

33,8

18,9

28,6 или 15,8

77,7 или 46,1

182,3

13 или 9,2

128,7

15,8

35,7 или 26

70,8 или 38

123,2

12,7 или 7,9

487,7

8212,5 29,1

25,3

115

50.6

449,4

345,6

126,4

180

136,8

396

2,83

120,7

68,4

19,2

84,7

160

53.8

362.7

119,9

243.5

1,2

487,7

8212.5

50,6

345,6

Краткое описание материала

Качество и эффективность обучения являются важнейшими приоритетами в стратегии модернизации школьного образования. Социальный запрос на уровень образования сегодня достаточно высок. Проблема повышения качества образования рассматривается в основных правительственных документах по вопросам реформирования образования

Обеспечить достижение данной цели должна рационализация учебного процесса. Под рационализацией понимают усовершенствование, введение более целесообразной организации процесса предметного обучения. Это деятельность, направленная на любой компонент процесса обучения как системы, его функционирование и развитие.

Рационализация не предполагает коренной перестройки процесса обучения. Под определением рационализации понимается максимальное использование потенциальных возможностей существующих систем обучения.

Данная работа предлагает более рациональный способ организации работы при решении задач школьного курса, позволяющий достаточно эффективно провести индивидуальный контроль знаний учащихся.

Поливариантные домашние задания на уроках химии

Химия

Другие методич. материалы

29.12.2014

502

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Плющева Светлана Анатольевна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 4019
Подписчики: 0
Всего материалов: 9

4019
просмотров
9
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Плющева Светлана Анатольевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.