Поливариантные домашние задания на уроках химии

Организация работы учащихся при выполнении домашних заданий

Повышение качества химического образования школьников предполагает эффективную работу учащихся при выполнении домашнего задания. Система домашних заданий должна быть такой, чтобы учитель легко мог проверить работу ученика в течение всего времени изучения темы, оценить, как он усвоил материал, и определить, какие упражнения необходимы ему для своевременной ликвидации пробелов в знаниях.

Наряду с общими и обычными заданиями для всех учащихся (работа над текстом параграфа, выполнение упражнений после текста параграфа и т.д.) я предлагаю учащимся письменные  индивидуальные задания. Необходимость в них возникла в связи с распространение огромного количества всякого рода «решебников». Механически списывая домашние работы с готовых печатных материалов или с тетрадей своих товарищей, учащиеся стремятся к получению высоких оценочных баллов, не заботясь о качестве своих знаний. Необходимые умения и навыки остаются неотработанными, что незамедлительно сказывается на уровне выполнения проверочных и контрольных работ. Стараясь заставить учащихся самостоятельно работать при выполнении домашнего задания, я составила карты домашних заданий по всем типам задач школьного курса. Общая формулировка задачи предполагает различные (до 30 вариантов) данные для решения. Каждый учащийся знает свой вариант, который соответствует его порядковому номеру в классном журнале. Данные задачи вывешиваются на стенде и переписываются учащимися на перемене или мобильно распространяются во время работы на уроке. Проверку простейших задач, я провожу в течение урока (во время выполнения ребятами самостоятельной работы). Учащиеся по очереди называют мне полученные ответы. Те, чьи данные не совпали с контрольными результатами, приносят мне тетради после урока и во время перемены получают необходимые разъяснения. При этом пробелы ликвидируются в достаточной степени мобильно.

Подобным образом работу можно построить при отработке темы:

«Количество вещества. Моль»

Задача 1.Найти молярную массу вещества:	Задача 2. Какую массу имеют:	Задача №. Какое количество вещества содержит:
1.   H2SO4	1.   2 моль  CuO	1. 160 г.  K2O
2.   CaCO3	2.   3моль   H2O	2. 464 г. Ag2O
3.   AlCl3	3.   5 моль   Na2O	3. 144г.  FeO

Более сложные задачи предполагают индивидуальную проверку работ учителем после учебных занятий.  Например, задачи на нахождение массы продукта реакции, при условии, что одно из исходных веществ содержало примеси.

Вещество А массой m(г) содержащее   w    % примесей, взаимодействует с веществом В. Определить массу полученного вещества С.

№ варианта	Вещество А	Масса вещества А m(А)	Массовая доля примесей w(%)	Вещество В
1.	углерод	140	5	кислород
2.	водород	250	10	хлор
3.	сера	15	0,8	кислород

При этом можно предложить учащимся самим скорректировать объем выполняемого задания в зависимости от желаемой оценки. Так, при отработке умения решать задачи на нахождение молекулярной формулы органических соединений, я предлагаю учащимся решить две индивидуальных задачи на удовлетворительную оценку, три на хорошую, четыре на отличную. Надо отметить, что большинство ребят стремится к получению максимального балла.

 Подобные домашние задания можно использовать не только при решении задач различных типов. Приведу примеры заданий, которые можно использовать при изучении свойств веществ и отработке умений написания уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Укажите, в каких случаях происходит процесс окисления, а в каких восстановления?

№ ВАРИАНТА	ЗАДАНИЕ
1.	SO2 → H2SO4; Br2 → HBr; HNO3 → NO2; P → H3PO4
2.	HClO3 → HCl; H2SO3 → H2SO4; J2 → HJO3; FeCl2 → FeCl3
3.	H2S → S; P2O5 → P; C → CO2; Cu → Cu(NO3)2

Примеры аналогичных индивидуальных заданий по решению задач различных типов привожу в приложениях № 14-21.

Тип задачи: Нахождение количества.

№	Задача 1. Какое количество вещества содержится		Задача 2 Сколько  частиц  (атомов или молекул) содержит:
	а	в	а	в
1.	12.· 1023моелекул	44,5  ·  1023атомов	О,5 моль железа	2 моль серы
2.	6· 1023моелекул	0,9·1023атомов	2 моль алюминия	4 моль кислорода
3.	12·1023моелекул	0,15·1023атомов	3 моль натрия	0,5 моль азота
4.	18·1023моелекул	0,21·1023атомов	1,5 моль углерода	3 моль натрия
5.	24·1023моелекул	0,27·1023атомов	2 моль углерода	5 моль азота
6.	30·1023моелекул	0,33·1023атомов	10 моль азота	0,1 моль цинка
7.	39·1023моелекул	36·1023атомов	5 моль хлора	4 моль алюминия
8.	36·1023моелекул	0,45·1023атомов	3 моль кислорода	2 моль цинка
9.	42·1023моелекул	0,51·1023атомов	4 моль азота	1,.5 моль меди
10.	48·1023моелекул	0,57·1023атомов	2 моль кальция	6 моль брома
11.	0,.6·1023моелекул	9·1023атомов	12 моль брома	2 моль серебра
12.	0,12·1023моелекул	15·1023атомов	10 моль хлора	1,5 моль меди
13.	0,18·1023моелекул	21·1023атомов	5 моль водорода	3 моль железа
14.	0,24·1023моелекул	27·1023атомов	3 моль водорода	2 моль воды
15.	0,3·1023моелекул	33·1023атомов	4 моль серебра	3 моль хлора
16.	0,36·1023моелекул	39·1023атомов	2 моль воды	0,5 моль железа
17.	0,42·1023моелекул	45·1023атомов	4 моль  серебра	2 моль кислорода
18.	0,48·1023моелекул	51·1023атомов	0.,5 моль азота	3 моль серебра
19.	0,54·1023моелекул	0,6·1023атомов	3 моль серы	1,5 моль цинка
20.	9·1023моелекул	42·1023атомов	5 моль натрия	2 моль углерода
21.	15·1023моелекул	0,12·1023атомов	0,1 моль хлора	10 моль меди
22.	21·1023моелекул	0,18·1023атомов	4 моль меди	5 моль хлора
23.	27·1023моелекул	0,24·1023атомов	2 моль кислорода	3 моль цинка
24.	33·1023моелекул	0,3·1023атомов	1,5 моль азота	4 моль ртути
25.	39·1023моелекул	0,36·1023атомов	6 моль магния	2 моль водорода
26.	45·1023моелекул	0,42·1023атомов	2 моль брома	12 моль меди
27.	51·1023моелекул	0,48·1023атомов	1.5 моль хлора	10 моль натрия
28.	0,6·1023моелекул	54··1023атомов	3 моль водорода	5 моль калия
29.	24·1023моелекул	9·1023атомов	3 моль цинка	2 моль воды
30.	3·1023моелекул	3· 1023атомов	4 моль фтора	6 моль кальция

Ответы на задачи Количество вещества

№	Задача 1.		Задача 2
	а	в	а	в
1	2 моль	7,4 моль	3 ·1023	12 ·1023
2	1 моль	0,15 моль	12·1023	24 ·1023
3	2 моль	0,025 моль	18·1023	3 ·1023
4	3 моль	0,035 моль	9· 1023	18 ·1023
5	4 моль	0,045 моль	12·1023	30 ·1023
6	5 моль	0,055 моль	60· 1023	0,6 ·1023
7	6,5 моль	6 моль	30 ·1023	24 ·1023
8	6 моль	0,075моль	18· 1023	12· 1023
9	7 моль	0,085 моль	24· 1023	9· 1023
10	8 моль	0,095 моль	12· 1023	36 ·1023
11	0,1 моль	1.5 моль	72· 1023	12· 1023
12	0.02 моль	2, .5 моль	60 ·1023	9· 1023
13	0,03 моль	3,5моль	30 ·1023	18 ·1023
14	0,04 моль	4, 5 моль	18·1023	12· 1023
15	0,25 моль	5,5 моль	24 ·1023	18 ·1023
16	0,06 моль	6.5 моль	12 ·1023	3 ·1023
17	0,07 моль	7,5 моль	24 ·1023	12· 1023
18	0,08 моль	8,5 моль	3 ·1023	18· 1023
19	0,09 моль	0,1 моль	18· 1023	9 ·1023
20	1 .5 моль	7 моль	30· 1023	12· 1023
21	2,5 моль	0, 02 моль	0,6· 1023	60 ·1023
22	3,5 моль	0,03 моль	24· 1023	30 ·1023
23	4,5 моль	0,04 моль	12· 1023	18 1023
24	5,5 моль	0,05 моль	9 ·1023	24 ·1023
25	6,5 моль	0,06 моль	36 ·1023	12 ·1023
26	7,5 моль	0,07 моль	12· 1023	72 ·1023
27	8,5 моль	0,08 моль	9 ·1023	60· 1023
28	0,1 моль	9 моль	18 ·1023	30 ·1023
29	4 моль	1.5 моль	18 1023	12· 1023
30	0,9 моль	0,5 моль	24 ·1023	36·1023

Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.

№	Задача 1 Найти молекулярную массу вещества:	Задача 2 Какую массу имеют:	Задача 3 Какое количество вещества  содержит :
1	H2SO4	2 моль CuO	160 г CuO
2	CaCO3	3 моль H2O	36 г H2O
3	Na 2CO3	4 моль Na2O	124 г Na2O
4	AlCl3	5 моль Ag2O	464 г Ag2O
5	Na NO3	6 моль CaO	160 г SO3
6	FeSO4	7 моль FeO	128 г SO2
7	AlPO4	8 моль K2O	96 г SO2
8	Ca SO4	9 моль SO2	188 г K2O
9	Cu SO4	10  моль SO2	144 г FeO
10	HNO3	11 моль SO3	112 г CaO
11	H 3PO4	11 моль CuO	464 г Ag2O
12	H2SO3	10 моль H2O	124 г Na2O
13	K2SO3	9 моль Na2O	36 г H2O
14	AlPO4	8 моль Ag2O	160 г CuO
15	PbSO4	7 моль CaO	240 г CuO
16	AgNO3	6 мль FeO	400 г SO3
17	H2SO4	5 моль SO2	180 г H2O
18	CaCO3	4 моль SO2	232 г Ag2O
19	Na 2CO3	3 моль SO3	480 г SO2
20	AlCl3	2 моль	72 г FeO
21	Na NO3	3 моль CuO	620 г Na2O
22	FeSO4	4 моль Na2O	560 г CaO
23	AlPO4	6 моль Ag2O	94 г K2O
24	Ca SO4	3 моль CaO	40 г SO3
25	Cu SO4	2 моль FeO	32 г SO2
26	HNO3	5 моль K2O	640 г SO2
27	H 3PO4	3 моль SO2	9 г H2O
28	H2SO3	4 моль SO2	80 г CuO
29	K2SO3	3 моль SO3	160 г SO3
30	AlPO4	4 моль Na2O	320 г CuO

Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.

Ответы

№	Задача 1	Задача 2	Задача 3
1	98 г/моль	160 г	2 моль
2	100 г/моль	54 г	2 моль
3	106 г/моль	248 г	2 моль
4	133,5 г/моль	1160 г	2 моль
5	85 г/моль	336 г	2 моль
6	152 г/моль	504 г	2 моль
7	122 г/моль	752 г	1,5 моль
8	136 г/моль	576 г	2 моль
9	160 г/моль	640 г	2 моль
10	63 г/моль	880 г	2 моль
11	98 г/моль	880 г	2 моль
12	82 г/моль	180 г	2 моль
13	158 г/моль	558 г	2 моль
14	122 г/моль	1856 г	2 моль
15	303 г/моль	392 г	3 моль
16	170 г/моль	432 г	5 моль
17	98 г/моль	320 г	10 моль
18	100 г/моль	256 г	1 моль
19	106 г/моль	240 г	7,5 моль
20	133,5 г/моль	188 г	1 моль
21	85  г/моль	240 г	10 моль
22	152 г/моль	248 г	10 моль
23	122 г/моль	1392 г	1 моль
24	136 г/моль	168 г	0,5 моль
25	160 г/моль	144 г	0,5  моль
26	63 г/моль	470 г	10 моль
27	98 г/моль	192 г	0,5  моль
28	82  г/моль	256 г	1 моль
29	158 г/моль	240 г	2 моль
30	122 г/моль	248 г	4 моль

Тип задачи: Нахождение количества.

Вещество А…... , количеством п…… взаимодействует с веществом В….. Какое вещество получилось в результате реакции и каково его количество?

№ задания	Вещество А	Вещество В	п- кол-во  вещества	Ответ
1.	Железо(ll)	Хлор	5 моль	5 моль
2.	Азот (ll)	Кислород	2 моль	4 моль
3.	Серебро (1)	Хлор	6 моль	6 моль
4.	Сера (lV)	Кислород	2 моль	2 моль
5.	Сера (1l)	Водород	10 моль	10 моль
6.	Магний	Хлор	4 моль	4 моль
7.	Алюминий	Хлор	4 моль	4 моль
8.	Калий	Хлор	11 моль	11 моль
9.	Натрий	Хлор	3,5 моль	3.5 моль
10.	Кальций	Хлор	1,5 моль	1,5 моль
11.	Железо(ll)	Сера (1l)	3 моль	3 моль
12.	Азот (ll)	водород	6 моль	4 моль
13.	Серебро (1)	Сера (1l)	3 моль	1,5 моль
14.	Сера (lV)	Кислород	1.5 моль	1,5моль
15.	Сера (1l)	Водород	3.5 моль	3,5 моль
16.	Магний	Сера (1l)	4 моль	4 моль
17.	Алюминий	Сера (1l)	4 моль	2 моль
18.	Калий	Сера (1l)	6 моль	3 моль
19.	Натрий	Сера (1l)	8 моль	8 моль
20.	Кальций	Сера (1l)	8 моль	1,5 моль
21.	Железо(ll)	Кислород	3 моль	8 моль
22.	Азот (ll)	Кислород	4 моль	5 моль
23.	Серебро (1)	Кислород	10 моль	5 моль
24.	Сера (lV)	Кислород	5 моль	5моль
25.	Сера (1l)	Кислород	3 моль	3 моль
26.	Магний	Кислород	1.5 моль	1,5 моль
27.	Алюминий	Кислород	8 моль	4 моль
28.	Калий	Кислород	6 моль	3 моль
29.	Натрий	Кислород	8 моль	4 моль
30.	Кальций	Кислород	4 моль	4 моль

   Тип задачи:                                                    Вещество А…взаимодействует с веществом В….

Какая масса вещества А потребуется для взаимодействия с веществом В взятом количеством п ……моль.

№	Вещество А	Вещество В	Количество вещества В (п)	Ответ
31.	Сера(II)	Водород	2 моль	64 г
32.	Магний	Сера(II)	2 моль	48 г
33.	Алюминий	Сера(II)	2 моль	36 г
34.	Калий	Сера(II)	2 моль	156 г
35.	Натрий	Сера(II)	4 моль	184 г
36.	Кальций	Сера(II)	4 моль	160 г
37.	Железо(II)	Кислород	2 моь	224 г
38.	Азот(II)	Кислород	3 моль	84 г
39.	Серебро(I)	Кислород	1 моль	432 г
40.	Сера(IV)	Кислород	3 моль	96 г
41.	Сера(II)	Кислород	3 моль	192 г
42.	Магний	Кислород	2 моль	96 г
43.	Алюминий	Кислород	6 моль	216 г
44.	Калий	Кислород	3 моль	468 г
45.	Натрий	Кислород	2 моль	184 г
46.	Кальций	Кислород	0,5 моль	40 г
47.	Железо(II)	Хлор(1)	3 моль	168 г
48.	Азот(II)	Кислород	0,5 моль	14 г
49.	Серебро(I)	Хлор(1)	3 моль	648 г
50.	Сера(IV)	Кислород	0,5 моль	16 г
51.	Сера(II)	водород	2 моль	64 г
52.	Магний	Хлор(1)	0,5 моль	12 г
53.	Алюминий	Хлор(1)	1,5 моль	27 г
54.	Калий	Хлор(1)	2моль	156 г
55.	Натрий	Хлор(1)	0,5 моль	23 г
56.	Кальций	Хлор(1)	3 моль	120 г
57.	Железо(II)	Сера (11)	3 моль	168 г
58.	Азот(II)	водород	6 моль	56 г
59.	Серебро(I)	Сера (11)	2 моль	432 г
60.	Сера(IV)	Кислород	5 моль	160 г

Тип задачи:

При взаимодействии вещества А с веществом В получили вещество С массой т(C) г.

Какая масса вещества А была затрачена для этого? 

№	Вещество А	Вещество В	Вещество С	Масса вещества С    т (С) г.	Ответ т (А) г.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	Водород Водород Водород Кислород Азот Кислород Кислород Кислород Кислород Водород Водород Водород Водород Кислород Азот Кислород Кислород Кислород Кислород Водород Водород Водород Водород Кислород Азот Кислород Кислород Кислород Кислород Водород	Углерод Сера Хлор Углерод Водород Сера  Сера Кальций Натрий кислород Углерод Сера Хлор Углерод Водород Сера Сера Кальций Натрий Кислород Углерод Сера Хлор Углерод Водород Сера Сера Кальций Натрий Кислород	Метан Сероводород Хлороводород Углекислый газ Аммиак Оксид серы(IV) Оксид серы(VI) Оксид кальция Оксид натрия Вода Метан Сероводород Хлороводород Углекислый газ Аммиак Оксид серы(IV) Оксид серы(VI) Оксид кальция Оксид натрия Вода Метан Сероводород Хлороводород Углекислый газ Аммиак Оксид серы(IV) Оксид серы(VI) Оксид кальция Оксид натрия Вода	16 34 36,5 44 17 64 40 56 62 18 32 68 73 88 34 128 80 112 112 36 48 102 109,5 132 51 192 120 168 186 54	4 2 1 32 14 32 24 16 16 2 8 4 2 64 28 64 48 32 32 4 12 6 3 96 42 96 72 48 48 6

Тип задачи:

Какой объем вещества образуется при  взаимодействии вещества А т (А) г с веществом В

№	Вещество А	Масса вещества А    т (А) г.	Вещество В	Ответ V (л).
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	Водород Водород Азот Углерод (l V) Сера (V l) Сера (l V) Азот (1l) Хлор Водород Углерод (l V) Водород Водород Азот Углерод (l V) Сера (V l) Сера (l V) Азот (1l) Хлор Водород Углерод (l V) Водород Водород Азот Углерод (l V) Сера (V l) Сера (l V) Азот (1l) Хлор Водород Углерод (l V)	4 4 14 6 16 16 14 35,5 4 6 8 8 28 14 32 32 28 142 8 12 12 12 42 21 48 48 42 71 12 18	Сера Хлор Водород Кислород Кислород Кислород Кислород Водород          Вром Водород Сера Хлор Водород Кислород Кислород Кислород Кислород Водород          Вром Водород Сера Хлор Водород Кислород Кислород Кислород Кислород Водород        Вром Водород	44,8 44,8 22,4 11,2 11,2 11,2 22,4 22,4 44,8 11,2 89,6 89,6 44,8 22,4 22,4 22,4 44,8 89,6 89,6 22,4 134,4 134,4 67,2 33,6 33,6 33,6 44,8 44,8 134,4 33,6

Тип задачи:                                                                                                                                      Рассчитайте все величины, указанные в задании (незаполненные графы), по заданному условию (заполненные графы).

№	Вещество	Количество вещества (моль)	Масса газа       ( г.)	Объем газа    ( л.)	Число частиц газа   (молекул)
1	Хлор	0,1
2	Азот			5,6
3	Кислород		8
4	Водород				1,5 ·  1023
5	Метан	2
6	Углекислый газ		22
7	Оксид серы (IV)			1,12
8	Аммиак	1,5
9	Озон				3,01 1023
10	Хлороводород		7,3
11	Оксид азота(IV)			2,8
12	Оксид углерода(II)	0,2
13	Сероводород				9,03  1023
14	Фосфин		3,4
15	Фтор			4,48
16	Хлор	3
17	Азот			44,8
18	Кислород		16
19	Водород				12  1023
20	Метан	4
21	Углекислый газ		66
22	Оксид серы (VI)			2,24
23	Аммиак	2
24	Озон				24 ·1023
25	Хлороводород		14,6
26	Оксид азота (I V)			1,12
27	Оксид углерода(II)	0,1
28	Сероводород				1,5 · 1023
29	Фосфин		6,8
30	Фтор			5,6

.

Ответы к задачам «Молярный объем газов»

№	Вещество	Количество вещества (моль)	Масса газа       ( г.)	Объем газа    ( л.)	Число частиц газа   (молекул)
1	Хлор	0,1	7,1	2,24	0,6· 1023
2	Азот	0,25	7	5,6	1,5·1023
3	Кислород	0,25	8	5,6	1,5 ·1023
4	Водород	0,25	0,5	5,6	1,5  · 1023
5	Метан	2	32	44,8	12· 1023
6	Углекислый газ	0,5	22	11,2	3 ·1023
7	Оксид серы (IV)	0,05	3,2	1,12	0,3·1023
8	Аммиак	1,5	25,5	67,2	9·1023
9	Озон	0,5	24	11,2	3,01 ·1023
10	Хлороводород	0,2	7,3	4,48	1,2 ·1023
11	Оксид азота(IV)	0,125	5,75	2,8	0,75·1023
12	Оксид углерода(II)	0,2	5,6	4,48	1,2 ·1023
13	Сероводород	1,5	51	67,2	9,03  ·1023
14	Фосфин	0,1	3,4	2,24	0,6·1023
15	Фтор	0,2	7,6	4,48	1,2·1023
16	Хлор	3	213	67,2	18·1023
17	Азот	2	56	44,8	12 ·1023
18	Кислород	0,5	16	11,2	3 ·1023
19	Водород	2	4	22,4	12 · 1023
20	Метан	4	68	89,6	24 ·1023
21	Углекислый газ	1,5	66	67,2	9 ·1023
22	Оксид серы (VI)	0,1	6,4	2,24	0,6 ·1023
23	Аммиак	2	34	44,8	12 ·1023
24	Озон	4	192	89,6	24· 1023
25	Хлороводород	0,4	14,6	8,96	2,4 ·1023
26	Оксид азота (I V)	0,05	2,3	1,12	0,3 ·1023
27	Оксид углерода(II)	0,1	2,8	2,24	0,6 ·1023
28	Сероводород	0,25	8,5	5,6	1,5 · 1023
29	Фосфин	0,24	6,8	4,48	1,2 ·1023
30	Фтор	0,25	9,5	5,6	1,5·1023

Тип задачи:

Нахождение молекулярной формулы органического соединений по массовой доле элементов его составляющих.

Вещество состоит из атомов углерода, водорода и брома. Массовые доли этих элементов и относительная молекулярная масса вещества указаны в таблице. Определить молекулярную формулу соединения. Написать его структурную формулу.

Вариант	Мr (в-ва).	Массовая доля углерода (%)	Массовая доля водорода (%).	Массовая доля брома (%).
1.	202	17,82	2,97	79,2
2.	174	6,89	1,14	91,95
3.	267	8,98	1,12	89,88
4.	123	29,26	5,69	65,04
5.	230	26,08	4,34	69,56
6.	95	12,63	3,15	84,21
7.	216	22,22	3,7	74,07
8.	374	12,83	1,6	85,86
9.	109	22,01	4,58	73,39
10.	281	12,81	1,77	85,4
11.	360	10	1,12	88,88
12.	295	16,27	2,37	81,35
13.	253	4,74	0,39	94,86
14.	346	6,93	0,57	92,48
15.	137	35,03	6,56	58,39
16.	188	12,76	2,12	85
17.	309	19,41	2,91	77,66
18.	332	3,61	0	96,38
19.	267	8,98	1,12	89,88
20.	230	26,08	4,34	69,56
21.	216	22,22	3,7	74,07
22.	209	20.01	4,58	73,39
23.	360	10	1,12	88,88
24.	253	4,74	0,39	94,86
25.	137	35,03	6,56	58,39
26.	309	19,41	2,91	77,66
27.	202	17,82	2,97	79,2
28.	123	29,26	5,69	65,04
29.	95	12,63	3,15	84,21
30.	374	12,83	1,6	85,86

Тип задачи: Нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам его сгорания.

 При сгорании вещества А массой m(А) г. образовался углекислый газ массой   m (СО) г. и вода массой    m (Н₂ О) г. Относительная плотность данного вещества по веществу В равна D (В). Определите,  какое вещество сожгли.

ВАРИАНТ	m(А) г.    масса вещества А	ВЕЩЕСТВО         В	D(B) Относительная плотность	m(СО2 )          г.	m (Н20)    г.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	14,4 25,6 12 34,4 8,8 45,6 2 42,4 53,6 36,8 112,8 48 68 14,4 31,2 90.4 79.2 101.6 23, 2 8 4.4 17,2 18,4 6 24 7,2 34 50,8 12,8 39,6	Водород Кислород Воздух Водород Кислород Воздух Водород Кислород Воздух Водород Кислород Воздух Водород Кислород Воздух Водород Кислород Воздух Водород Воздух Водород Воздух Водород Воздух Водород Воздух Водород Кислород Воздух водород	36 4 1,03 43 1,38 3,93 8 6,63 9,24 92 8,81 8,28 85 2,25 5,38 113 6,19 8,76 29 0,55 22 2,97 92 1,03 120 2,48 85 7,94 4,41 99	44 79,2 35,2 105,6 26,4 140,8 5,5 132 167,2 114,4 352 149,6 211,2 44 96,8 281,6 246,4 316,8 70,4 22 13,2 52,8 57.2 17.6 74,8 22 105,6 158,4 39,6 123,2	21,6 36 21,6 50,4 72 64,8 4,5 57,6 72 50,4 151,2 64,8 93,6 21,6 43,2 122.4 108 136,8 36 18 7,2 25,2 25,2 10,8 2,4 10,8 46,8 68,4 18 54

ВЕЩЕСТОВО СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ А, В, С, Д. МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭТИХ ЭЛЕМЕНТОВ УКАЗАНЫ В ТАБЛИЦЕ.

МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА - М (в-ва).

ОПРЕДЕЛИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.

№	М(в-ва)	А	(А)	В	(В)	С	(С)	Д	(Д)
1	103	С	46,6	Н	8,73	N	13,59	О	31,06
2	166	С	43,37	Н	8,43	8	19,28.	О	28,92
3	173	С	62,42	Н	10,98	N	8,09	О	18,5
4	96	C	12,5	Н	4,16	S	33,33	O	50
5	138	C	34,78	Н	7,24	S	23,18	О	34,78
6	75	C	32	Н	6,66	N	18,66	O	42,66
7	117	C	51,28	Н	9,4	N	11,96	О	27,35
8	145	C	57,93	Н	10,34	N	9,65	O	22,06
9	159	C	60,38	Н	10,69	N	8,81	О	20,13
10	89	C	40,44	Н	7,86	N	15,73	O	35,95
11	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	О	23,08
12	131	C	54,96	Н	9,92	N	10,68	O	24,42
13	222	C	54,05	Н	9,91	S	14,41	О	21,62
14	61	C	19.67	Н	4,91	N	22,95	O	52,45
15	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	О	23,08
16	152	С	39,47	Н	7,89	S	21,05	O	31,57
17	187	С	64,17	Н	11,23	N	7,49	О	17,11
18	124	С	29,03	Н	6,45	S	25,80	O	38,7
19	166	C	43,37	Н	8,43	S	12,28	О	25,92
20	96	C	12,5	Н	4,16	S	33,33	O	50
21	75	C	32	Н	6,66	N	18,66	О	42,66
22	145	C	57,93	Н	10,34	N	9,65	O	22,06
23	145	C	57,93	Н	10,34	N	9,65	О	22,06
24	159	C	60,38	Н	10,69	N	8,81	O	20,13
25	89	C	40.44	Н	7,86	N	15,73	О	35,95
26	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	O	23,08
27	131	C	54.96	Н	9,92	N	10,68	О	24,42
28	222	C	54,05	Н	9,91	S	14,41	O	21,62
29	61	C	19,67	Н	4,91	N	22,95	О	52,45
30	208	C	51,92	Н	9,62	S	15,38	O	23,08

Ответы  нахождение молекулярной формулы

№	Задача 1	Задача 2	Задача 3
1	C3 H6 Br2	C5 H12	C 4H 9N O2
2	C H2 Br2	C 9H20	C6 H 14 S O3
3	C 2H 3Br3	C2 H6	C9 H19 N O2
4	C3 H7 Br	C6 H14	C H 4 S O3
5	C5 H 10Br2	C 3H8	C4 H10 S O3
6	C H3 Br	C8 H18	C2 H 5N O2
7	C4 H8 Br2	C H4	C5 H11 N O2
8	C4 H6Br4	C15 H32	C 7H15N O2
9	C2 H 5Br	C 19H40	C 8H 17N O2
10	C 3H5 Br3	C 13H28	C 3H7 N O2
11	C3 H4 Br4	C20 H42	C 9H20 S O3
12	C 4H7 Br3	C17 H36	C6 H13 N O2
13	C H Br3	C12 H26	C10 H22 S O3
14	C2 H2Br4	C 5H12	C H3 N O2
15	C4 H9 Br	C 11H24	C9 H 20 S O3
16	C2 H 4Br2	C16H34	C5 H12 S O3
17	C5 H9 Br3	C14 H30	C 10H21 N O2
18	C Br4	C 18H38	C 3H 8 S O3
19	C2 H3 Br3	C 4H10	C6 H14 S O3
20	C5 H 10Br2	C H4	C H4 S O3
21	C4 H 8Br2	C3H8	C 2H5 NO2
22	C2 H5 Br	C6 H14	C7 H15N O2
23	C 3H4 Br4	C13 H28	C 7H 15N O2
24	C H Br3	C 2H6	C8 H17 N O2
25	C4 H9 Br	C 17H36	C3 H 7N O2
26	C5 H9Br3	C 5H12	C 9H 20 S O3
27	C3 H6 Br2	C12 H26	C6 H 13 S O3
28	C 3H 7Br	C 18H38	C10 H22 S O3
29	C H 3Br	C 9H18	C H3 N O2
30	C 4H6 Br4	C 14H30	C9 H20 S O3

Какую массовую долю растворенного вещества имеет раствор, если для его получения использовали:

ВАРИАНТ

Масса воды и соли

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

70 г. воды и  30 г. соли 90  г. воды и 10 г. соли 80 г. воды и  20 г. соли 70  г. воды и  30 г. соли 95 г. воды и   5 г. соли 85  г. воды и  15 г. соли 75 г. воды и   25 г. соли 195  г. воды и  5 г. соли 135 г. воды и   15 г. соли 93 г. воды и    7 г. соли 96 г. воды и    4 г. соли 83 г. воды и   17 г. соли 86 г. воды и   14 г. соли                                  79 г. воды и   21 г. соли 68 г. воды и   32 г. соли 76  г. воды и  24 г. соли 92 г. воды и    8 г. соли 84 г. воды и   16 г. соли 99  г. воды и  1 г. соли 88 г. воды и   12  г. соли 78  г. воды и   22 г. соли 91  г. воды и   9  г. соли 81 г. воды и   19 г. соли 87 г. воды и   13   г. соли 88 г. воды и   12 г. соли 89 г. воды и  11  г. соли 94 г. воды и   6 г. соли 97 г. воды и   3 г. соли 98 г. воды и   2 г. соли 194 г. воды и  6 г. соли

Тип задачи: определение массы вещества в растворе с заданной массовой долей

Какая масса соли выделится при выпаривании

ВАРИАНТ

Масса и массовая доля раствора

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

100 г. 10% раствора соли 25 г. 5% раствора соли 90 г. 5 % раствора соли. 30 г. 3% раствора соли 70 г. 7% раствора соли 50 г. 5% раствора соли 60 г.  6% раствора соли 85 г. 5 % раствора соли 200 г. 10 % раствора соли 300 г. 3% раствора соли 66 г. 3 % раствора соли 22 г. 1% раствора соли 99 г. 3% раствора соли 24 г. 2 % раствора соли 122 г.10 % раствора соли 65 г.  5% раствора соли 56 г. 9 % раствора соли 44  г. 11% раствора соли 15 г.  1% раствора соли 40 г. 2  % раствора соли 80 г.  8% раствора соли 18 г.  30% раствора соли 180 г. 3 % раствора соли 25 г.  4% раствора соли 80 г. 4 % раствора соли 45 г. 9 % раствора соли 60 г.  6% раствора соли 14 г.  1% раствора соли 27 г.  3% раствора соли 95 г.  5 % раствора соли

Тип задачи: Приготовление раствора заданной массы с определенной массовой долей.

Какую массу воды и соли необходимо взять для приготовления

ВАРИАНТ

Задание (масса и  массовая доля раствора)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

95 г. 5% раствора 27 г. 3% раствора 14 г.1% раствора 60 г. 6% раствора 45 г. 9% раствора 80 г. 8% раствора 25 г. 5% раствора 180 г. 3% раствора 18 г. 30% раствора 80 г. 8% раствора 40 г. 2% раствора 15 г. 1% раствора 44 г. 11% раствора 56 г. 9% раствора 65 г. 5% раствора 122г. 10 % раствора 24 г. 2% раствора 99 г. 3% раствора 22г. 1% раствора 66 г. 3% раствора 300 г. 3% раствора 200 г. 10% раствора 85 г. 5% раствора 60 г. 6% раствора 50 г. 5% раствора 70 г. 7% раствора 30 г. 30% раствора 90 г. 5% раствора 25 г. 5% раствора 100г. 10% раствора

Ответы к задачам по теме «Массовая доля растворенного вещества»

№ варианта	Задача 1	Задача 2	Задача 3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	30 % 10 % 20 % 30 % 5 % 15 % 25 %  2,5 % 10 % 7 % 4 % 17 % 14 % 21 % 32  % 24 % 8 % 16 % 1 % 12 % 22 % 9 % 19 % 13 % 12 % 11 % 6 % 3 % 2 % 3 %	10 г 1,25 г 4,5 г 0,9 г 4,9г 2,5 г 3,6 г 4,25 г 20 г 9 г 1,98 г 0,22 г 2,97 г 0,48 г 12,2г 3,25 г 5,04 г 4,84 г 0,15 г 0,8 г 6,4 г 5,4 г. 5,4 г 1,25 г. 3,2 г 4,о5 г 3,6 г 0,14 г 0,81 г 4,75 г	вещества	воды
			4,75 г 0,81 г 0,14 г 3,6г 4,05 г 3,2 г 1,25 г 5,4 г 5,4 г 6,4 г 0,8 г 0,15 г 4,84 г 5,04 г 3,25 г 12,2г 0,48 г 2,97 г 0,22 г 1,98 г 9 г 20 г 4,25 г 3,6 г 2,5 г 4,9 г 9 г 4,5 г 1,25 г 10 г	90,25 г 26,17 г 13,86 г 56,4 г 40,95 г 76,8 г 23,75 г 174,6 г 12,6 г 73,6 г 39,2 г 14,85 г 39,16 г 50,96 г 61,75 г 109,8 г 23,52 г 96.03 г 21,78 г 64,08г 291 г 180 г 80,75 г 56,4 г 47,5 г 65,1 г 27 г 85,5 г 23,75 г 90 г

Тип задачи: Вычисления  по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.

Определите массу соли, образующейся при взаимодействии вещества А, массой m (А) г. и вещества В массой m(В)г.

№	ВЕЩЕСТВО А	МАССА ВЕЩЕСТВА А	ВЕЩЕСТВО В	МАССА ВЕЩЕСТВА В
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	Гидроксид натрия Хлорид кальция Хлорид бария Нитрат серебра Нитрат свинца Йодоводородная кислота Карбонат кальция Сульфат натрия Хлорид меди (11) Гидроксид меди(11) Сульфат калия Бромид натрия Сульфит калия Сероводородная кислота Хлорид меди (11) Хлорид алюминия Гидроксид калия Хлорид бария Нитрат серебра (1) Карбонат калия Хлорид магния Карбонат натрия Гидроксид магния Сульфид натрия Соляная кислота Карбонат магния Сульфат натрия Бромид калия Хлорид бария Хлорид железа(11)	24 40 12 44 21 40 14 115 18 66 25 30 110 216 14 54 70 92 40 15 61 80 124 13 100 14 35 70 110 12	Соляная кислота Серная кислота Сульфат натрия Соляная кислота Хлорид натрия Нитрат серебра(1) Соляная кислота Нитрат бария Нитрат серебра(1) Серная кислота Нитрат свинца (11) Нитрат серебра Соляная кислота Нитрат свинца (11) Сульфид калия Нитрат серебра(1) Серная кислота Сульфат натрия Соляная кислота Серная кислота Нитрат свинца (11) Хлорид бария Соляная кислота Нитрат свинца (11) Сульфид калия Соляная кислота Нитрат бария (11) Нитрат серебра(1) Серная кислота Нитрат серебра(1).	32 18 100 56 38 40 10 120 20 50 24 30 140 180 10 32 80 100 38 15 34 82 140 18 95 18 40 64 86 15

Тип задачи: Вычисления  по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято с примесями.

Определите массу вещества С, образующегося при взаимодействии вещества А  массой   m (A). Содержащего примеси с массовой долей ω % , с веществом В

№	Вещество А	Масса в -ва А m (A).	Массовая доля примесей ω %	Вещество В	Вещество С
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 61. 3	Углерод Водород Сера Углерод Сера Кальций                     Медь Фосфор Водород Сера Пирит Оксид меди(II) Карбонат кальция Цинк Алюминий Оксид меди(II) Медь Сероводород Сероводород Оксид кальция Пирит Карбонат кальция Оксид алюминия Железо Оксид марганца(IV) Углерод Водород Кальций Медь            Водород	140 250 15 20 120 60 44 218 40 140 300 180 1000 100 60 90 20 50 200 28 400 120 500 35 160 140 250 60 44 40	5 10 3 5 10 5 8 10 4 15 10 5 10 8 3 5 4 10 15 3 15 10 8 4 10 5 10 5 8 4	Кислород Хлор Кислород Водород Водород Кислород Кислород Кислород Кислород Водород Кислород Водород Соляная кислота Соляная кислота Оксид железа(III0 Углерод Серная кислота (к) Кислород Кислород Соляная кислота Кислород Соляная кислота Водород Серная кислота (р) Алюминий Кислород Хлор Кислород Кислород Кислород	Углекислый газ Хлороводород Оксид серы(IV) Метан Сероводород Оксид кальция Оксид меди(II) Оксид фосфора(V) Вода Сероводород Оксид железа(III0 Медь Углекислый газ Водород Железо Медь Оксид серы(IV) Оксид серы(IV) Сера Хлорид кальция Оксид серы(IV) Хлорид кальция Алюминий Водород Марганец Углекислый газ Хлороводород Оксид кальция Оксид меди(II) Вода

Ответы к задачам на избыток и недостаток и к примесям

Примечание. Если  в задаче №1 по уравнению реакции образуется две соли – в ответах указывается оба возможных значения.

№	Задача 1 Вычисления  по уравнениям химических реакций по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке Масса (г)	Задача 2 Вычисления  по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах, одно из которых взято с примесями Масса (г)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	35,1 24,9 134,4 или 67,5 37,1 17.6 или 10,8 55.,3 15,2 107 или 78,2 16.88 или 11,05 81,6 22 или 14,6 33,2 или 15 103,7 130 8,7 или 13,5 13,7 или 27,01 108,8 103,5 или 51,8 33,8 18,9 28,6 или 15,8 77,7 или 46,1 182,3 13 или 9,2 128,7 15,8 35,7 или 26                 70,8 или 38 123,2 12,7 или 7,9	487,7 8212,5                                                                29,1 25,3 115 80 50.6 449,4 345,6 126,4 180 136,8 396 2,83 120,7 68,4 19,2 84,7 160 53.8 362.7 119,9 243.5 1,2 91 487,7 8212.5 80 50,6 345,6

Краткое описание документа:

           Качество и эффективность обучения являются важнейшими приоритетами в стратегии модернизации школьного образования. Социальный запрос на уровень образования сегодня достаточно высок. Проблема повышения качества образования рассматривается в основных правительственных документах по вопросам реформирования образования

Обеспечить достижение данной цели должна рационализация учебного процесса. Под рационализацией понимают усовершенствование, введение более целесообразной организации процесса предметного обучения. Это деятельность, направленная на любой компонент процесса обучения как системы, его функционирование и развитие.

  Рационализация не предполагает коренной перестройки процесса обучения. Под определением рационализации понимается максимальное использование потенциальных возможностей существующих систем обучения.

 Данная работа предлагает более рациональный способ организации работы при решении задач школьного курса, позволяющий достаточно эффективно провести индивидуальный контроль знаний учащихся.