Полугодовая контрольная работа и анализ по химии.

Анализ полугодовой  контрольной работы по химии.8 класс

Учитель Мучкина Ю.Н.

1.         Дата  ___27.12.14._______________

2.         Класс _8

3.         Количество учащихся, выполнявших 3

4.         Количество учащихся, выполнивших работу на

«5»   __0___чел

«4» ___1___чел__33,3%

«3» ____2__чел__66,6 %

5.         Количество учащихся, не справившихся с работой _0__чел

6.         Успеваемость ___100%_____

7.         Качество обученности__33,3%

Цель: Отследить результативность обучения  школьников по теме: периодический закон Д.И.Менделеева и химическая связь.

Фамилия, Имя	Оценка	Тестирование	Характеристика элемента	Типы хим связи	Образование ковалентной связи
Джулай С	4	11	-+нет электр формулы	+	+
Исан Е	3	9	+-не полная	Не приступал	+
СлатвицкийР	3	10	+	Не приступал	+ -недочет

По итогам контрольной работы

Усвоено хорошо:

Усвоено плохо:

Определение количества протонов, заряд атомного ядра Изменение свойств по положению в периодической системе Умение давать характеристику элемента Умения составлять схему образования ковалентной связи Причины слабого усвоения: 1.   Трудность усвоения перечисленных тем Задачи на 2 полугодие 1.   Включение заданий подобного типа в задания для повторения на уроках и д/з 2.   Отработка алгоритма составления уравнения по условию задачи

1.      Определение количества нейтронов 2.      Определение элемента по электронной формуле 3.      Составление электронно-графических формул

Полугодовая контрольная работа по химии .8 класс

1Задание. Тестирование. Выбери один правильный ответ.

1. В ядре атома кобальта содержится протонов:

а) 31;   б) 58;     в) 27;   г) 8

2. В ядре атома алюминия содержится нейтронов:

а) 24;  б) 12;  в) 13  г) 14

3. В атоме цинка электроны размещаются:

а) на одном энергетическом уровне б) на двух энергетических уровнях в) на трех энергетических уровнях г) на четырех энергетических уровнях

4. Распределение электронов по энергетическим уровням у атома кремния следующее:

а) 2е,8е,8е,4е                             г)2е,8е,4е

б) 2е,8е,2е                                в) 2е,2е,6е,2е,2е

5. На втором энергетическом уровне максимально могут разместиться:

а) 2 электрона             в) 18электронов

б)8 электронов            г) 32 электрона

6.Количество протонов у меди

А) 29 Б) 64 В) 35 Г) 4

7. 4-й период периодической системы химических элементов заполняют:

а) только s -элементы               г) только  f-элементы

б) только  p-элементы              д) s-, p - и d- элементы

в) только  d-элементы              

8. Размещение электронов в атоме хлора представлено электронной формулой:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

в)  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

г) среди ответов а-в нет правильного

9. Число электронных слоев у атома галлия

А) 5 Б) 4 В) 3 г) 2

10. Как изменяются неметаллические свойства в ряду  углерод – азот – фтор

А) увеличиваются Б) уменьшаются В) не изменяются

11. Что показывает номер периода

  а) высшую валентность Б) число энергетических уровней В) число электронов  Г)количество протонов 

12. На внешнем энергетическом уровне атома калия (№ 19) располагаются:

а) один валентный электрон         в) три валентных электрона

б) два валентных электрона          г) пять валентных электронов

13. Как изменяются металлические свойства в ряду калий-натрий –литий

А) увеличиваются Б) уменьшаются В) не изменяются

14. Что показывает номер группы

 а) высшую валентность Б) число энергетических уровней В) число электронов  Г)количество протонов

15. В ряду химических элементов

          азот – кислород – фтор возрастает:

а) валентность по водороду б) число энергетических уровней в) число внешних электронов

г) число неспаренных электронов

Задание 2.

Дать характеристику элемента под № 5 по положению в периодической системе

Задание 3.

Определите  тип химической связи у следующих соединений? Cl₂,  H₂, NaCl, CO₂, Cu

Задание 4

Покажите схему образования связи в соединениях: F₂, HCl