806564
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Рабочие программыПоурочная разработка: Кислород: химичекий элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение.

Поурочная разработка: Кислород: химичекий элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение.

библиотека
материалов

Урок № 33 (1ч) Предмет химия класс 8 (а,б,в), дата 11.01.17


Тема урока: Кислород: химичекий элемент и простое вещество. Свойства, получение и применение.


Цели урока ознакомиться со свойствами отдельных простых веществ на примере кислорода, формировать и развивать знания о классах неорганических соединений, распространение в природе и получении.

Обучающая: Научить: описывать химический элемент и простое вещество по плану; описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента; организовать работу по проведению химического эксперимента.

Развивающая: создать условия для развития навыков самостоятельной работы

Воспитывающая: создать условия для формирования научного мировоззрения и целостной картины мира, создать условия для осознания учащимся практической значимости учебного материала данной темы


Тип урока: комбинированный


Форма проведения: лекция, демонстрация опыта, лабораторная работа


Методы : лекция, словесная, проблема, практический, объяснително-иллюстрационный.

Оборудование урока: Пероксид водорода, ок­си­да мар­ган­ца(IV), перманганат калия, кола-приемник, газоотводная трубка, чашка Петре, спиртовка, лучинка, спички..



Ход урока:


  1. Организационный момент:

приветствие, перекличка, рабочий настрой, мотивационный аспект начала урока.



2. Актуализация опорных знаний (Мобилизующее начало урока):

1. Кем впервые был представлен состав воздуха?

2.Какие вещества входят в состав воздуха?

3.Постоянен ли состав воздуха и что влияет на изменение этого состава?

  1. Основной этап урока (Познавательно-операционная часть урока):

Кислород - простое вещество, молекула которого состоит из 2х атомов кислорода. Химическая формула – О2. В атмосфере находится приблизительно 21% свободного кислорода, в виде химич соед. 49,13%. Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость (при низких температурах -183). Намного тяжелее воздуха,


Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

По­лу­че­ние кис­ло­ро­да

1. Промышленный способ получения кислорода

Спо­соб по­лу­че­ния кис­ло­ро­да был пред­ло­жен ла­у­ре­а­том Но­бе­лев­ской пре­мии Пет­ром Лео­ни­до­ви­чем Ка­пи­цей. Он изоб­рёл уста­нов­ку для сжи­же­ния воз­ду­ха. Как из­вест­но, в воз­ду­хе на­хо­дит­ся около 21% по объ­е­му кис­ло­ро­да. Кис­ло­род можно вы­де­лить из жид­ко­го воз­ду­ха ме­то­дом пе­ре­гон­ки, т.к. все ве­ще­ства, вхо­дя­щие в со­став воз­ду­ха имеют раз­ные тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния. Тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния кис­ло­ро­да -  -183°С, а азота - -196°С. Зна­чит, при пе­ре­гон­ке сжи­жен­но­го воз­ду­ха пер­вым за­ки­пит и ис­па­рит­ся азот, а затем – кис­ло­род.

2. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода

ОПЫТ 1. На­льем в чашку Петри рас­твор пе­рок­си­да во­до­ро­да. При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре пе­рок­сид во­до­ро­да раз­ла­га­ет­ся мед­лен­но (при­зна­ков про­те­ка­ния ре­ак­ции мы не видим), но этот про­цесс можно уско­рить, если до­ба­вить в рас­твор несколь­ко кру­пи­нок ок­си­да мар­ган­ца(IV). Во­круг кру­пи­нок чер­но­го ок­си­да сразу на­чи­на­ют вы­де­лять­ся пу­зырь­ки газа. Это кис­ло­род. Как бы долго ни про­те­ка­ла ре­ак­ция, кру­пин­ки ок­си­да мар­ган­ца(IV) в рас­тво­ре не рас­тво­ря­ют­ся. То есть, оксид мар­ган­ца(IV) участ­ву­ет в ре­ак­ции, ее уско­ря­ет, но сам в ней не рас­хо­ду­ет­ся.

Ве­ще­ства, ко­то­рые уско­ря­ют ре­ак­цию, но не рас­хо­ду­ют­ся в ре­ак­ции, на­зы­ва­ют ка­та­ли­за­то­ра­ми.Ре­ак­ции, уско­ря­е­мые ка­та­ли­за­то­ра­ми, на­зы­ва­ют ка­та­ли­ти­че­ски­ми.Уско­ре­ние ре­ак­ции ка­та­ли­за­то­ром на­зы­ва­ют ка­та­ли­зом.

Таким об­ра­зом, оксид мар­ган­ца (IV) в ре­ак­ции раз­ло­же­ния пе­рок­си­да во­до­ро­да слу­жит ка­та­ли­за­то­ром. В урав­не­нии ре­ак­ции фор­му­ла ка­та­ли­за­то­ра за­пи­сы­ва­ет­ся свер­ху над зна­ком ра­вен­ства. За­пи­шем урав­не­ние про­ве­ден­ной ре­ак­ции. При раз­ло­же­нии пе­рок­си­да во­до­ро­да вы­де­ля­ет­ся кис­ло­род и об­ра­зу­ет­ся вода. Вы­де­ле­ние кис­ло­ро­да из рас­тво­ра по­ка­зы­ва­ют стрел­кой, на­прав­лен­ной вверх:

hello_html_m7c04a9aa.jpg

3. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия

При на­гре­ва­нии пер­ман­га­нат калия раз­ла­га­ет­ся с об­ра­зо­ва­ни­ем кис­ло­ро­да.

ОПЫТ 2. Для опыта нужна про­бир­ка с га­зо­от­вод­ной труб­кой. В про­бир­ку на­сы­па­ют кри­стал­ли­че­ский пер­ман­га­нат калия. При на­гре­ва­нии пер­ман­га­нат калия раз­ла­га­ет­ся, вы­де­ля­ю­щий­ся кис­ло­род по­сту­па­ет по га­зо­от­вод­ной труб­ке в кол­бу-при­ем­ник. Кис­ло­род тя­же­лее воз­ду­ха, по­это­му не по­ки­да­ет колбу и по­сте­пен­но за­пол­ня­ет ее. Если опу­стить тле­ю­щую лу­чи­ну в колбу с со­бран­ным кис­ло­ро­дом, то она ярко вспых­нет.

Урав­не­ние про­ве­ден­ной ре­ак­ции:

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2  + O2

4.Закрепление полученных знаний, подведение выводов и записывание их в тетрадь

1. Одним из современных способов получения кислорода в лаборатории и промышленности является? (перегонкой сжиженного воздуха, термическое разложение перманганата калия)

2. Количество вещества пероксида водорода, необходимое для получения 2 моль кислорода, равно? (4 моль)

3. Сосуд для собирания кислорода устанавливают дном вниз, так как (кислород тяжелее воздуха)


5.Домашнее задание: § 31-32, описание лабораторной работы в тетради.


6.Подведение итогов.


Учитель химии Саут А.К._______________

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.