Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Поурочная разработка по химии: "Технологическая карта, химия 8 кл"

Поурочная разработка по химии: "Технологическая карта, химия 8 кл"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Предмет - химия

Класс - 8



Тема урока - "Кристаллические решетки"

Планируемые образовательные результаты


Предметные

Метапредметные


Личностные

- познакомятся с понятиями «аморфного» и «кристаллического» веществ;

- смогут выявить зависимость свойств веществ от типов « кристаллических решеток»;

- определят зависимость химической связи и строения атомов;

- научатся определять тип кристаллической решетки и физические свойства по ней.


Регулятивные УУД:

- примут участие в постановке целей и планировании собственной деятельности на уроке;

- самостоятельно оценят достигнутые результаты;

- продолжат формирование умений работать по плану, сверять свои действия с целью, и при необходимости, исправлять ошибки.

Познавательные УУД:

- научатся находить информацию в тексте, вести самостоятельный отбор и ее преобразование;

- продолжат формирование умений анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные УУД:

-примут участие в обсуждении в ходе работы в малой группе.

Личностные УУД:

- сумеют применять знания и умения в жизни и в быту;

- научатся осторожности при работе с лабораторным оборудованием.

-продолжат развитие внутренней мотивации к изучению реальных объектов действительности, развитию самостоятельности, социальных и межличностных отношений

Словарь урока: аморфные и кристаллические вещества, кристаллическая решетка, узлы, ионная, атомная, молекулярная, металлическая кристаллические решетки, закон Пруста


Ресурсы урока: компьютер, проектор, презентация в MS Power Point; вещества: стекло, кристаллы медного купороса, жевательная резинка, поваренная соль, известняк, пластилин. Химия 8  учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна – М., Дрофа, 2012 г.


ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА


Этап урока (+время)

Деятельность учителя


Деятельность учащихся

1 этап. Орг. момент

(1 мин)

- самоконтроль готовности учащихся к уроку (учебники, тетради, письменные принадлежности)


2 этап. Мотивация (создание проблемной ситуации)

(3 мин)

Ребята! Сегодняшний урок у нас не совсем обычный и мне хотелось бы, чтобы он прошёл под девизом: «Чтобы переварить знания, нужно поглощать их с аппетитом». Желаю, чтобы во время поглощения знаний, ваш аппетит был отменным.(Слайд№1)

Вспомните, что изучает химия? (слайд №2)

- А от чего зависят эти свойства?

Прочтите высказывание философа и попробуйте сформулировать проблему, которую необходимо решить на этом уроке (слайд №3)

Проблема «Как строение влияет на свойства?» (слайд №4)


Читают девиз





Беседуют с учителем, отвечая на вопросы




Формулируют проблему



3 этап. Актуализация знаний

(5 мин)

На слайде приведены формулы веществ

Задает классу вопросы:- К какому классу веществ относится каждое вещество?

С помощью каких химических связей они образованы?

В каких агрегатных состояниях они находятся в обычных условиях?

Может одно вещество находиться в нескольких агрегатных состояниях? Приведите пример.

Как вы думаете, почему вещества при одинаковых условиях находятся в разных агрегатных состояниях?

Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи (слайд№5)

Ответы запишите на листке ответов. Тест №1

  • 1.В молекуле O2 тип связи:

  • а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная ; г)металлическая

  • 2. В молекуле SiO2 тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 3. В молекуле NaCl тип связи:

  • а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 4.В молекуле H2O тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 5.В молекуле Fe тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 6. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

  • а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

  • 7. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

  • 8. В образовании ионной связи принимают участие :

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов

Сравните свои ответы с правильными, поставьте оценку (слайд №7).


Предлагается практическая часть. У учеников на столах находятся твердые вещества (известняк, хлорид натрия, сульфат меди (2), пластилин, жевательная резинка). Разделите их на 2 группы по какому- либо признаку. Объясните.

Даются определения аморфным и кристаллическим веществам. Чтобы выяснить отличие аморфных веществ от кристаллических и их свойства, мы заглянем внутрь этих веществ. Показывает слайды 8-10


- Итак, тема сегодняшнего урока « Кристаллические решетки”. Слайд №11

- Записали сегодняшнее число и тему урока.



учащиеся определяют и объясняют. Делают вывод





смотрят слайд №5














































Формулируют тему урока


Записывают тему в тетрадь

4 этап.

Целеполагание

и планирование

(3 мин)


- Ребята, как вы думаете, какие цели мы должны поставить перед собой, исходя из темы и возникших трудностей?

1. Определение понятий аморфные и кристаллические вещества.

2. Понятие «кристаллическая решетка».

3. Типы кристаллических решеток.

4. Закон постоянства веществ.

Планируют свои действия по выходу из затруднения


Формулируют цели урока через виды деятельности

Обсуждают с учителем план урока



5 этап. «Открытие» нового знания


25 мин














  • Групповая работа



























(8 мин- по 2 мин

на выступление и запись)















Учитель предлагает познакомиться с типами кристаллических решеток. Слайды 12-17

Организует самостоятельную работу уч-ся в группах по инструкции:

  • Выберите командира группы;

  • Найдите информацию по заданной теме;

  • Выполните задание.

1 группа: 1 Какие кристаллические решетки называются ионными?

  1. Исследуйте макет кристаллической решетки хлорида натрия.

  2. Заполните таблицу №1

  3. Сделайте вывод, какими свойствами обладают вещества с ионной кристаллической решеткой.

  1. Какие вещества имеют ионную кристаллическую решетку?


2 группа: 1. Какие кристаллические решетки называются атомными?

  1. Исследуйте макет кристаллической решетки алмаза или графита

  2. Заполните таблицу №1

  3. Сделайте вывод, какими свойствами обладают вещества с атомной кристаллической решеткой.

  4. Какие вещества имеют такую же кристаллическую решетку?
    3 группа: 1 Какие кристаллические решетки называются металлическими?

    1. Исследуйте макет кристаллической решетки меди

    2. Заполните таблицу №1

    3. Сделайте вывод, какими свойствами обладают вещества с металлической кристаллической решеткой.

    4. Какие вещества имеют металлическую кристаллическую решетку найдите в тексте параграфа

4 группа.1. Какие кристаллические решетки называются молекулярными?

  1. Исследуйте макет кристаллической решетки воды.

  2. Заполните таблицу №1

  3. Сделайте вывод, какими свойствами обладают вещества с такой кристаллической решеткой.

  4. Какие вещества имеют такую же кристаллическую решетку?

Таблица №1

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип

решетки

Виды частиц

в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Наиболее характерные физические свойства

Ионная







Атомная







Молекулярная







Металлическая







Проверьте правильность заполнения таблицы слайд 17

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Для веществ молекулярного строения справедлив закон Пруста.

Прочитайте самостоятельно в учебнике Закон постоянства вещества, дома выучите его.

Формулировка на слайде. Слайд №18

Проблема «Как строение влияет на свойства?» (слайд №4)

Выводы:

-свойства веществ зависят от строения их кристаллических решёток;

-если известно строение вещества, можно предположить его свойства, и наоборот, если известны свойства, то можно определить его строение.




















- Работают с разными источниками информации (учебник, дополнительный материал и др.)




- Работают в малых группах над решением учебной задачи.




- Фиксируют на рабочем листе, заполняя таблицу




- Проводят презентацию результатов работы группы, фиксируют итоги работы других групп, задают вопросы.


- Вступают в диалог.



- Работают по инструкции



- Осуществляют самооценку полученных результатов.
























Работают самостоятельно с учебником



Читают на слайде


Формулируют выводы, вернувшись к поставленной проблеме.

6 этап. Включение нового знания в систему знаний (закрепление)

(5мин)










Тест№2

1. Вещества с ионной кристаллической решеткой:
А) очень твердые и тугоплавкие Б) хрупкие и легкоплавкие
В) не проводят электрический ток в растворах

Г) газы (при н.у.)

2. Молекулярное строение имеет:
А) алмаз Б) азот В) кремний Г) поваренная соль

3. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка:
А) атомная Б) ионная В) молекулярная Г) металлическая

4. Атомы являются структурными частицами:
А) поваренной соли Б) песка В) воды Г) поваренной соли

5. «Сухой лед» обладает кристаллической решеткой:

А) ионной Б) атомной В) металлической Г) молекулярной



Выполняют тест, обмениваются листами и осуществляют взаимопроверку по ключу, выданному учителем.







7 этап. Рефлексия и оценивание

(2 мин)

hello_html_m92b6eea.gif





На предложенной модели диполе

поставьте цифру 1 в том месте, где на ваш взгляд находилось ваше настроение в начале урока и цифру 2 сейчас

Работают с моделью

8 этап. Домашнее задание

(1 мин)

1. Изучить п. 22

2. Подготовить кроссворд (по желанию) «Кристаллические решетки».

Записывают в дневник д/з



















Приложение 1

Тест №1

  • 1.В молекуле O2 тип связи:

  • а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная ; г)металлическая

  • 2. В молекуле SiO2 тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 3. В молекуле NaCl тип связи:

  • а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 4.В молекуле H2O тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 5.В молекуле Fe тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г)металлическая

  • 6. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

  • а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

  • 7. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

  • 8. В образовании ионной связи принимают участие :

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов







Приложение 2

Таблица №1

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Тип

решетки

Виды частиц

в узлах решетки

Вид связи между частицами

Примеры веществ

Наиболее характерные физические свойства

Ионная







Атомная







Молекулярная







Металлическая








Тест№2

1. Вещества с ионной кристаллической решеткой:
А) очень твердые и тугоплавкие Б) хрупкие и легкоплавкие
В) не проводят электрический ток в растворах

Г) газы (при н.у.)

2. Молекулярное строение имеет:
А) алмаз Б)азот В) кремний Г) поваренная соль

3. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка:
А) атомная Б) ионная В) молекулярная Г) металлическая

4. Атомы являются структурными частицами:
А) поваренной соли Б) песка В) воды Г) поваренной соли

5. «Сухой лед» обладает кристаллической решеткой:

А) ионной Б) атомной В) металлической Г) молекулярной



Приложение 3
Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров24
Номер материала ДБ-297338
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх