Предмет-Химия.
Группа
Тема
урока: Общая характеристика d
-элементов.
Цели:
1.
Сформировать представление о положении
d-элементов в периодической системе, особенности строения атомов, получении и
нахождении в природе, свойствах и применении на примере: меди, цинка, железа,
хрома . Месторождения меди, цинка, железа, хрома и их соединений в Казахстане.
2.
развивать
общеучебные умения и навыки: умение, работать по плану, умение работать с
книгой;
развивать умение делать самостоятельные выводы.
3.
воспитывать
культуру умственного труда; воспитывать дисциплинированность и чувство
ответственности.
Задачи
урока:
знать:
положение
d-элементов в периодической системе, особенности строения атомов, нахождении в
природе, применении, физические и химические свойства металлов, способах их
получения;
уметь:
составлять уравнения реакций с участием неметаллов и металлов, решать задачи с
использованием уравнений реакций.
Урок:
урок
изучения нового материала.
Литература:
Неорганическая химия 10 класс. Н. Нурахметов.
Материалы: Учебник,
карточки, таблицы.
Этап
урока
|
1
|
2
|
3
|
Физ мин.
|
5
|
6
|
Минуты
|
5
|
5
|
30
|
5
|
40
|
5
|
*- работа по
карточкам учащихся с высоким уровнем знаний.
Ход
урока
1. Организационный
момент.
2. Актуализация.
Для чего мы изучаем металлы? как связаны
металлы с вашей будущей профессией?
Тема урока: Общая
характеристика d
-элементов.
План:
1.
Медь.Цинк.
2. Железо.Хром.
3.
Изучение
нового материала.
Проблемный
вопрос
|
Деятельность
учителя
|
Деятельность
ученика
|
1. Какую
можно дать характеристику d
-элементам по ПСХЭ Д.И. Менделеева?
|
1.Рассказ
- характеристика d -элементов по ПСХЭ Д.И. Менделеев .
|
Задание 1.Индивидуальный
опрос - характеристика металлов по ПСХЭ Д.И. Менделеева, по схемам. (4
учащихся)
|
2.
Какие физические и химические свойства d -элементов?
|
Лекция
с применением слайдов, минералов, образцов металлов.
|
Слушают,
смотрят.
Составить
уравнения реакций: Ме +O2 +S +N2 +H2 +P +Cl2 +H2O +HNO3 +H2SO4 +HCl
|
3. Какие
существуют способы получения d -элементов?
|
Лекция с
применением слайдов
|
Слушают,
смотрят, запись конспекта
|
4Где в
природе встречаются и как применяются d -элементов
|
Лекция с
применением слайдов
|
Слушают,
смотрят, запись конспекта
|
5.
Характеристика металла.(30 мин)
|
Инструктаж по
выполнению Задания №2.
(Характеристика
металла - Цинк).
Беседа
по выполненной работе.
|
Выполнение
задания №2 в тетради. Описание образцов металлов с
использованием коллекции и материала учебника - цинк, медь, железо.
|
4. Закрепление.
стр.185
упр.5, 6.
стр.202
упр. 7
Рассчитать
массу воды для приготовления 200 гр. 50% раствора серной кислоты для заправки
электролитом аккумулятора.
5. Выставление
оценок, запись домашнего материала.
Д/з
. стр.202 упр.5
Задание №1
Характеристика химического элемента по
Периодической системе химических элементов Д.И Менделеева. (Предусматривает
устный ответ учащихся по данной схеме по Периодической системе.)
1.
Символ и название химического элемента
|
|
|
|
|
2.
Положение элемента в периодической системе
|
|
|
|
|
а) порядковый (атомный) номер
|
|
|
|
|
б) номер периода
|
|
|
|
|
в) номер группы
|
|
|
|
|
г) главная или побочная подгруппа
|
|
|
|
|
3.
Строение атома химического элемента
|
|
|
|
|
а) заряд ядра атома
|
|
|
|
|
б) относительная атомная масса
|
|
|
|
|
в) количество протонов
|
|
|
|
|
г) количество электронов
|
|
|
|
|
д) количество нейтронов
|
|
|
|
|
е) количество энергетических уровней
|
|
|
|
|
ж) количество
электронов на внешнем энергетическом уровне
|
|
|
|
|
з) электронная формула
атома
|
|
|
|
|
4.
Металл или неметалл
|
|
|
|
|
5.
s-, p-, d-, f- элемент
|
|
|
|
|
6.
Формула высшего оксида и водородных соединений
|
|
|
|
|
7.
Характеристика свойств (основные, кислотные, амфотерные)
|
|
|
|
|
8.
Максимальная и минимальная степень окисления
|
|
|
|
|
9.
Валентность
|
|
|
|
|
10.
Окислитель или восстановитель
|
|
|
|
|
Задание №2
Описание образцов металлов с
использованием коллекции и материала учебника.
План характеристики
металла.
Критерий
|
Цинк (Zn)
|
медь (Cu)
|
железо(Fe)
|
хром (Сr)
|
1.
Внешний вид
|
белый, покрыт
оксидной пленкой
|
|
|
|
2.
Нахождение в природе (химические соединения и минералы)
|
цинковая
обманка - ZnS,
цинкит - ZnO, цинковый
шпат - ZnCO3
|
|
|
|
3.
Плотность г/см3
(легкий/тяжелый)
|
7.13
тяжелый
|
|
|
|
4.
Температура плавления, С° (тугоплавкий/легкоплавкий)
|
419
легкоплавкий
|
|
|
|
5.
Метод получения
|
Пирометаллургический
Гидрометаллургический
|
|
|
|
6.
Сплавы и их применение
|
Латунь - сплав
цинка с медью, применяется для изготовления радиаторов.
Цинкаль -
сплав цинка с алюминием, применяется в изготовлении чайников
|
|
|
|
7.
Распознавание иона в растворах
|
Соли цинка
при добавлении щелочи образуют студенистый осадок - гидроксида цинка:
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2
SO4
|
|
|
|
Задание №3
1. Записать
уравнение реакций в молекулярном и ионном виде:
Na2CO3 + HCl =
NH4CL + NaOH=
2. Составить
уравнения реакций по схеме:
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2
→ CuO→ Cu
Медь
оксид сульфат гидроксид оксид медь
меди(II)
меди (II)
меди(II)
меди(II)
металл основной соль основание основной
металл
оксид оксид
1. 2Cu + O2 → 2CuO
2. CuO + H2SO4
→ CuSO4
+ H2O
3. CuSO4 +
2KOH → Cu(OH)2
+ K2SO4
4. Cu(OH)2 → CuO + H2O
5. CuO + C→Cu + CO
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.