Сабақтың тақырыбы: Галогендердің салыстырмалы
сипаттамасы
Сабақтың мақсаты:
Білімділік:Фтор,бром,йодтың
периодтық жүйедегі орнын,жалпы сипаттамасын,физикалық және химиялық
қасиеттерін,қолданылуы туралы білімді меңгерту.
Дамытушылық: Галогендер
туралы біллімдерін дамыту.
Тәрбиелік:
Оқушыларды ізденгіштікке, белсенділоікке тәрбиелеу
Сабақтың көрнекілігі:
Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі, оқулық
Сабақтың барысы:
Ұйымдастыру кезеңі
Оқушылардың сабаққа қатысуын, сабаққа дайындағын тексеру
ІІ.Өткен
материалдарға шолу жасап,сұрақтарға жауап алу.
1.
Хлорсутектің физикалық
қасиеті қандай?
2.
2моль хлордан алынған
хлорсутекті судан өткізіп,содан соң күміс нитратымен әрекеттестіргенде ақ тұнба
түзілген. Тұнбаның массасын табыңыздар.
3.
Тұз қышқылының физикалық
қасиеті қандай?
4.
Электрондық баланс
тәсілімен реакцияны теңестіріңіздер:
Zn +HCI = ZnCI2+H2
5.
Реакция теңдеуін
аяқтаңыздар:
а) СuO + HCI
AI(OH)3 + HCI
AgNO3 + HCI
NH3 + HCI
6.
Тұз қышқылын зертханада
алу жолдарын атаңыздар.
7.
Натрий хлоридіне сипаттама
беріңіздер.
8.
Тұз қышқылын қайда
қолданады?
9.
5,6л (қ.ж.) сутек алу үшін
алюминийдің қанша мөлшері тұз қышқылымен әрекеттеседі?
10.
Айналуларды іске асыруға
болатын реакция теңдеуін жазыңыздар. Алынған өнімді атаңыздар.
ІІІ. Жаңа сабақты талдау
1-тапсырма.
Галогендерге жалпы сипаттама беріңіздер (Периодтық жүйе және оқулықпен
жұмыс)
Жай заттың
молекулалық формуласы
|
Салыстыр
малы атомдық
массасы
|
Байланыс типі
|
Тотчқтыр
ғыштық қасиеті
|
Тотықсыз
дандырғыш қасиеті
|
Ұшқыш сутекті
қосылыс
тары
|
Қосылыс
тары
|
F2
|
38
|
F··F
|
артады
|
артады
|
HF
|
CaF2
|
Br2
|
160
|
Br··Br
|
HBr
|
C2H5Br
|
I2
|
254
|
I··I
|
HI
|
KIO3
|
|
|
|
|
|
Галогендердің сыртқы электрон қабатында бір электрон
жетпейді, демек тотықтырғыш қасиет көрсетеді.
2тапсырма.
Галогендердің физикалық қасиеттеріне кестені толтырыңыздар
қасиеттері
|
9F
|
35Br
|
53I
|
Сыртқы түрі
|
Ақшыл-жасыл газ
|
Қызғылт-қоңыр сұйық
|
Қара-қызыл
түсті,қатты зат
|
Ашылу тарихы
|
1886ж, А.Муассан
|
1826ж, Ж.Балар
|
1811ж, Б.Куртуа
|
Атом радиусы (нм)
|
0,064
|
0,014
|
0,133
|
Иондану энергиясы
Э-Э+ эВ
|
3,5
|
3,5
|
3,3
|
Салыстырмалы
электерістілігі
|
4
|
2,8
|
2,6
|
Қосылыстардғы
тотығу дәрежесі
|
-1
|
-1;+1;+3;+5;+7
|
-1;+1;+3;+5;+7
|
Балқу Т0С
|
-219,7
|
-7,2
|
113,6
|
Қайнау Т0С
|
188,2
|
59,2
|
185,5
|
Жер қыртысында
кездесуі; %
|
2,8·10-2
|
8,5·10-2
|
24·10-6
|
3-тапсырма:
Химиялық қасиеттері:
Металдармен
Күрделі заттармен Бейметалдармен
2Au+3F2=2AuF3
2F+2H2O= 4HF +O2 H2+F2=
2HF
2Na+ F2 = 2NaF CI2+KBr= 2KCI +Br2
Xe+2 F2 = XeF4
Mg+I2=MgI2
2KI+Br2 = 2KBr +I2 2P+
5F2 = 2PF5
SiO2 +2F2 = SiF4+O2
Тәжірибе алаңы: а)
галогендерге сапалық реакция;
ә) йодты –крахмал реакциясы.
4-тапсырма:
Галогендердің қолданылуы ( тірек –сызба жасату)
Фтор
|
Бром
|
Йод
|
Фторпласт алуда,
трңазытқыш заттар, өсімдік зиянкесін өлтіретін препараттар, шыны беріктету,суды
фторлау, медицинада және фармакологияда.
|
Медицинада,антидетонатор
(автокөліктерде мотордағы дыбысты азайтатын сұйық зат), фот және кино
өндірісінде
|
Медицинада, ас
тұзын дайындау,анилинді бояу алу.
|
Сабақты бекіту: а)
тұжырымдамалар арқылы диаграмма тұрғызу ( иә -+, жоқ --)
1.
Фтор күшті тотықтырғыш;
2.
Бром суда нашар ериді;
3.
Йод сұйық зат;
4.
Фтор гелиймен
әрекеттеседі;
5.
Фтор қосылыстарда бір
валентті;
6.
Йодтың белсенділігі
жоғары;
7.
Бромды су,бромның судағы
ерітіндісі.
ә) Есептер шығару
1. Есеп
құрастырып,оны шығарыңыздар.
43.5т
хл
MnO2 +HCI
= MnCI2+H2O + CI2
Сабақты қорытындылау
Бағалау
Үйге §71№4,5жаттығу
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.