Поурочный план по химии на тему "Серная кислота" (9 класс)

Урок химии в 9 классе

 по теме

«Серная кислота»

Класс: 9

Тема: Серная кислота

Цель: изучить строение, свойства, получение и применение серной кислоты.

Задачи урока:

-образовательная: познакомить учащихся с физическими и химическими  свойствами концентрированной и разбавленной серной кислоты; рассмотреть ее получение; показать народнохозяйственное значение этой кислоты и ее солей;

-развивающая: развитие речи, памяти, логического мышления, умений совместной деятельности; развитие и закрепление умений и навыков работы с лабораторным оборудованием;

-воспитательная: формирование мировоззрения, навыков  сотрудничества,

приемственности знаний; осуществление межпредметных связей; воспитание разумного отношения к природе, экологической грамотности.

Технология обучения: технология организации адаптационно-развивающих диалогов

Метод урока: словесно-наглядный.

Межпредметные связи: биология (воздействие кислот на органические вещества).

Оборудование: штатив с пробирками, индикатор (лакмус, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага), держатель для пробирок, стеклянная палочка, спички, спиртовка, фильтровальная бумага, химический стакан.

Реактивы: H₂SO₄ (конц.), H₂SO₄ (разб.), CuO, NaOH, Cu(OH)₂ BaCl₂, С, S, H₂O, сахароза.

Ход урока

I. Актуализация знаний (2-5 мин.) (см. презентацию, на экране проецируется тестовое задание по предыдущей теме).

Самостоятельная работа учащихся:

Закончите уравнения возможных реакций: (слайд №2)

Заполнить таблицу формулами кислот: (слайд №3)

Название кисл.	Формула
Бромоводородная
Сероводородная
Азотная
Угольная
Соляная
Фосфорная
Серная

II. Изучение нового материала (0.5 мин.)

Сегодня изучим при помощи лабораторных опытов свойства серной кислоты как разбавленной, так и концентрированной, закрепим умения в составлении уравнений реакций различных видов, познакомимся  с применением серной кислоты. Образно серную кислоту называют «кровь химии». Нет кислоты, которая бы была нужнее и применялась бы чаще, чем серная.

План работы на уроке: (слайд №4)

1.      Историческая справка;

2.      Серная кислота в природе;

3.      Строение молекулы;

4.      Физические свойства кислоты;

5.      Химические свойства кислоты;

a.       Химические свойства разбавленной кислоты;

b.      Химические свойства концентрированной кислоты;

6.      Получение;

7.      Применение;

8.      Закрепление;

9.      Домашнее задание.

III. Историческая справка (2 мин.) (слайд №5)

Открытие серной кислоты.

  В 1260 году алхимик и епископ Альберт Великий (Альберт фон Больштедт) в поисках «эликсира молодости» решил попытаться выделить его из железного купороса. Засыпав в реторту порошок купороса, он стал ее нагревать. Епископ собрал немного жидкости и размешал ее оструганной деревянной палочкой; палочка вскоре почернела. Альберт Великий назвал полученную жидкость «купоросным маслом». Позднее, в 1590 году, немецкий алхимик и врач Андреас Либавий,  смешал серу и селитру, а потом нагрел смесь. «Кислый спирт» - так назвал полученную жидкость Либавий.

  Это была концентрированная серная кислота, которую долгое время называли «купоросным маслом» (см. презентацию, на экране проецируются фота учёных).           

IV. Серная кислота в природе (1 мин.) (слайд №6)

Серная кислота встречается:

·         Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик

·         Кипящее озеро (Курильские острова) 

·         Облака планеты Венера

·         Европа – спутник Юпитера

VI. Строение молекулы. (5 мин.)

В состав кислоты входит Вода и Оксид Серы (VI), то она в своём составе имела водород, кислород, серу. Вспомним её состав и строение. (слайд №7)

Задание в тетради: написать электронную и графическую формулу кислоты. Определить степень окисления серы в этом соединении. (слайд №8)

– Виде какой геометрической фигуры представлена молекула H₂SO₄  строение? (ответ: тетраэдр) (слайд №9)

VII. Физические свойства. (3 мин.)

Чистая (100% «дымящая») серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость, при небольшом охлаждении затвердевающую с образованием бесцветных кристаллов. Обычно используют не чистую кислоту, а концентрированный 98% раствор (см. презентацию, на экране проецируются физические свойства серной кислоты). (слайд №10)

Следует соблюдать определенные правила при разбавлении серной кислоты: нужно осторожно, тоненькой струйкой, вливать кислоту в воду, непрерывно помешивая. «Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда». Видео разбавление серной кислоты (слайд №11)

VIII. Химические свойства. (15 мин.) (слайд №12)

Свойства	H2SO4 разб.	H2SO4 конц.
Индикатор: а) лакмус б) метиловый оранжевый	Опыт 1: Действие кислот на индикаторы
	Красный Розовый	Не изменяет окраску индикаторов
Диссоциация кислоты в воде		НЕ ДИССОЦИИРУЕТ
С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода	(слайд №14)	На холоде пассивирует за счет образования пленки оксидов их соли с Fe, Cr, Ni, Bi, Co, Mg, Al (слайд №21)
	Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами (слайд №15)	Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами (слайд №22)
С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений после водорода	НЕ РЕАГИРУЕТ (слайд №15)	Не реагирует с Au и Pt (слайд №21) и (слайд №22)
С основными оксидами	Опыт 2: Взаимодействие с основными оксидами (слайд №16)
С основаниями	Опыт 3: Взаимодействие с щелочами (реакция нейтрализации) (слайд №17) Опыт 4: Взаимодействие с нерастворимыми основаниями (слайд №18)
Качественная реакция на SO42-	Опыт 5: Доказательство наличия сульфат-иона (слайд №19)
С неметаллами	Опыт 6: Взаимодействие с неметаллами (слайд №23)
	НЕ РЕАГИРУЕТ	-   -
Органические вещества	Опыт 7: Взаимодействие с органическими веществами (слайд №24)
	НЕ РЕАГИРУЕТ	обугливание древесины, клетчатки, сахарозы (слайд №25)

IX. Получение (1–2 мин.) (слайд №28)

1 сера-S

2 железный колчедан- FeS₂  - SO₂ - SO₃ - H₂SO₄

3 сероводород - H₂S

Например, сырьем для производства серной кислоты служит железный колчедан – пирит  FeS₂, который подвергают обжигу. Газ,  выходящий из обжиговой печи,  нагревается в теплообменнике до 4500 С и поступает в контактный аппарат, где происходит его окисление до серного ангидрида (SO₃). Внутри контактного аппарата на специальных  решетках находится катализатор – оксид ванадия (V). Образовавшийся  SO₃ поглощают  концентрированной серной кислотой. Образуется олеум – раствор серного ангидрида в серной кислоте

X. Применение (1–2 мин.) (слайд №29)

Серная кислота осталась жить в городе и принесла много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве (сообщения уч-ся)

1. Производство минеральных удобрений.

2. Очистка нефтепродуктов.

3. Синтез красителей и лекарств.

4. Производство кислот и солей.

5. Производство шелка.

6. Производство эмали.

XI. Закрепление: (1–6 мин.) (слайд №30)

Ответьте на вопросы:

1.      Сера в серной кислоте имеет степень окисления?

2.      Серная кислота (р-р) взаимодействует с :

3.      Лакмус в растворе серной кислоты:

4.      С образованием СО₂   серная кислота (к) взаимодействует с :

Задача  (ЕСЛИ ЕСТЬ ВРЕМЯ НА УРОКЕ ТО РЕШАЕТСЯ ЗАДАЧА) (слайд №31)

На 12,8 г меди подействовали 300 г 88,2 %-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа (н.у.) выделившегося в результате реакции.

       Решение.

        Дано:                                         

         m (Cu) = 12,8 г                         

         m (р-ра H₂SO₄ ) = 300г

         w  = 88,2% = 0,882         

        V (газа ) - ?                      

                            Решение:

            Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

           1 моль    2моль              1 моль    

1)      n (Cu) = m/M = 12,8г/64г/моль = 0,2 моль       

2)      m в-ва (H₂SO₄) = w ^x m =300г ^x 0,882 = 264,6г

3)  n (H₂SO₄) = 264,6г/98г/моль = 2,7моль

 В недостатке количества вещества меди. Считаем по недостатку.

      4) n (Cu) = n(SO₂) = 0,2 моль

     5) V (SO₂) = n ^x Vm = 0,2моль ^x 22,4л/моль = 4,48л      

Ответ: V (SO₂) = 4,48 л

XII. Вывод. (1-2 мин)

Ребята, на этом уроке мы с вами познакомились с открытием, строением молекулы серной кислотой. Мы узнали, что чистая (100% «дымящая») серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость. Рассмотрели получение серной кислоты контактным способом. Мы рассмотрели с вами химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, а также использование её солей.

XIII.Рефлексия, (1–2 мин.) (слайд №32)

Закончите предложения или дайте ответ на поставленный вопрос.

Мне больше всего понравилось…

Сегодня я узнал(а)…

Было интересно…

Меня удивило…

Я научился (лась)…

Теперь я могу…

XIV. Домашнее задание (0,5-1 мин.) (слайд №33)

Параграф 27 (с. 197-202).