Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Поурочный план по химии на тему "Серная кислота" (9 класс)

Поурочный план по химии на тему "Серная кислота" (9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:











Урок химии в 9 классе

по теме

«Серная кислота»





Класс: 9

Тема: Серная кислота

Цель: изучить строение, свойства, получение и применение серной кислоты.

Задачи урока:

-образовательная: познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами концентрированной и разбавленной серной кислоты; рассмотреть ее получение; показать народнохозяйственное значение этой кислоты и ее солей;

-развивающая: развитие речи, памяти, логического мышления, умений совместной деятельности; развитие и закрепление умений и навыков работы с лабораторным оборудованием;

-воспитательная: формирование мировоззрения, навыков сотрудничества,

приемственности знаний; осуществление межпредметных связей; воспитание разумного отношения к природе, экологической грамотности.

Технология обучения: технология организации адаптационно-развивающих диалогов

Метод урока: словесно-наглядный.

Межпредметные связи: биология (воздействие кислот на органические вещества).

Оборудование: штатив с пробирками, индикатор (лакмус, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага), держатель для пробирок, стеклянная палочка, спички, спиртовка, фильтровальная бумага, химический стакан.

Реактивы: H2SO4 (конц.), H2SO4 (разб.), CuO, NaOH, Cu(OH)2 BaCl2, С, S, H2O, сахароза.

Ход урока

I. Актуализация знаний (2-5 мин.) (см. презентацию, на экране проецируется тестовое задание по предыдущей теме).

Самостоятельная работа учащихся:

Закончите уравнения возможных реакций: (слайд №2)







Заполнить таблицу формулами кислот: (слайд №3)

II. Изучение нового материала (0.5 мин.)

Сегодня изучим при помощи лабораторных опытов свойства серной кислоты как разбавленной, так и концентрированной, закрепим умения в составлении уравнений реакций различных видов, познакомимся с применением серной кислоты. Образно серную кислоту называют «кровь химии». Нет кислоты, которая бы была нужнее и применялась бы чаще, чем серная.

План работы на уроке: (слайд №4)

  1. Историческая справка;

  2. Серная кислота в природе;

  3. Строение молекулы;

  4. Физические свойства кислоты;

  5. Химические свойства кислоты;

    1. Химические свойства разбавленной кислоты;

    2. Химические свойства концентрированной кислоты;

  6. Получение;

  7. Применение;

  8. Закрепление;

  9. Домашнее задание.



III. Историческая справка (2 мин.) (слайд №5)

Открытие серной кислоты.

В 1260 году алхимик и епископ Альберт Великий (Альберт фон Больштедт) в поисках «эликсира молодости» решил попытаться выделить его из железного купороса. Засыпав в реторту порошок купороса, он стал ее нагревать. Епископ собрал немного жидкости и размешал ее оструганной деревянной палочкой; палочка вскоре почернела. Альберт Великий назвал полученную жидкость «купоросным маслом». Позднее, в 1590 году, немецкий алхимик и врач Андреас Либавий, смешал серу и селитру, а потом нагрел смесь. «Кислый спирт» - так назвал полученную жидкость Либавий.

Это была концентрированная серная кислота, которую долгое время называли «купоросным маслом» (см. презентацию, на экране проецируются фота учёных).

IV. Серная кислота в природе (1 мин.) (слайд №6)

Серная кислота встречается:

  • Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик

  • Кипящее озеро (Курильские острова)

  • Облака планеты Венера

  • Европа – спутник Юпитера

VI. Строение молекулы. (5 мин.)

В состав кислоты входит Вода и Оксид Серы (VI), то она в своём составе имела водород, кислород, серу. Вспомним её состав и строение. (слайд №7)

Задание в тетради: написать электронную и графическую формулу кислоты. Определить степень окисления серы в этом соединении. (слайд №8)

Виде какой геометрической фигуры представлена молекула H2SO4 строение? (ответ: тетраэдр) (слайд №9)


VII. Физические свойства. (3 мин.)

Чистая (100% «дымящая») серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость, при небольшом охлаждении затвердевающую с образованием бесцветных кристаллов. Обычно используют не чистую кислоту, а концентрированный 98% раствор (см. презентацию, на экране проецируются физические свойства серной кислоты). (слайд №10)

Следует соблюдать определенные правила при разбавлении серной кислоты: нужно осторожно, тоненькой струйкой, вливать кислоту в воду, непрерывно помешивая. «Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда». Видео разбавление серной кислоты (слайд №11)


VIII. Химические свойства. (15 мин.) (слайд №12)

Индикатор:

а) лакмус

б) метиловый оранжевый

Опыт 1: Действие кислот на индикаторы

Красный

Розовый

Не изменяет окраску индикаторов

Диссоциация кислоты в воде



НЕ ДИССОЦИИРУЕТ

С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода




(слайд №14)





На холоде пассивирует за счет образования пленки оксидов их соли с Fe, Cr, Ni, Bi, Co, Mg, Al

(слайд №21)

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами

(слайд №15)

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

(слайд №22)

С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений после водорода

НЕ РЕАГИРУЕТ

(слайд №15)



Не реагирует с Au и Pt (слайд №21) и (слайд №22)

С основными оксидами

Опыт 2: Взаимодействие с основными оксидами (слайд №16)




С основаниями

Опыт 3: Взаимодействие с щелочами (реакция нейтрализации) (слайд №17)




Опыт 4: Взаимодействие с нерастворимыми основаниями (слайд №18)




Качественная реакция на SO42-

Опыт 5: Доказательство наличия сульфат-иона (слайд №19)




С неметаллами

Опыт 6: Взаимодействие с неметаллами (слайд №23)

НЕ РЕАГИРУЕТ



-



-

Органические вещества

Опыт 7: Взаимодействие с органическими веществами (слайд №24)

НЕ РЕАГИРУЕТ


обугливание древесины, клетчатки, сахарозы (слайд №25)


IX. Получение (1–2 мин.) (слайд №28)

1 сера-S

2 железный колчедан- FeS2 - SO2 - SO3 - H2SO4

3 сероводород - H2S

Например, сырьем для производства серной кислоты служит железный колчедан – пирит FeS2, который подвергают обжигу. Газ, выходящий из обжиговой печи, нагревается в теплообменнике до 4500 С и поступает в контактный аппарат, где происходит его окисление до серного ангидрида (SO3). Внутри контактного аппарата на специальных решетках находится катализатор – оксид ванадия (V). Образовавшийся SO3 поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум – раствор серного ангидрида в серной кислоте


X. Применение (1–2 мин.) (слайд №29)

Серная кислота осталась жить в городе и принесла много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве (сообщения уч-ся)

1. Производство минеральных удобрений.

2. Очистка нефтепродуктов.

3. Синтез красителей и лекарств.

4. Производство кислот и солей.

5. Производство шелка.

6. Производство эмали.


XI. Закрепление: (1–6 мин.) (слайд №30)

Ответьте на вопросы:

  1. Сера в серной кислоте имеет степень окисления?

  2. Серная кислота (р-р) взаимодействует с :

  3. Лакмус в растворе серной кислоты:

  4. С образованием СО2 серная кислота (к) взаимодействует с :

Задача (ЕСЛИ ЕСТЬ ВРЕМЯ НА УРОКЕ ТО РЕШАЕТСЯ ЗАДАЧА) (слайд №31)

На 12,8 г меди подействовали 300 г 88,2 %-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа (н.у.) выделившегося в результате реакции.

Решение.

Дано:

m (Cu) = 12,8 г

m (р-ра H2SO4 ) = 300г

w = 88,2% = 0,882

V (газа ) - ?

Решение:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

1 моль 2моль 1 моль

  1. n (Cu) = m/M = 12,8г/64г/моль = 0,2 моль

  2. m в-ва (H2SO4) = w x m =300г x 0,882 = 264,6г

3) n (H2SO4) = 264,6г/98г/моль = 2,7моль

В недостатке количества вещества меди. Считаем по недостатку.

4) n (Cu) = n(SO2) = 0,2 моль

5) V (SO2) = n x Vm = 0,2моль x 22,4л/моль = 4,48л

Ответ: V (SO2) = 4,48 л

XII. Вывод. (1-2 мин)

Ребята, на этом уроке мы с вами познакомились с открытием, строением молекулы серной кислотой. Мы узнали, что чистая (100% «дымящая») серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость. Рассмотрели получение серной кислоты контактным способом. Мы рассмотрели с вами химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, а также использование её солей.


XIII.Рефлексия, (1–2 мин.) (слайд №32)

Закончите предложения или дайте ответ на поставленный вопрос.

Мне больше всего понравилось…

Сегодня я узнал(а)…

Было интересно…

Меня удивило…

Я научился (лась)…

Теперь я могу…


XIV. Домашнее задание (0,5-1 мин.) (слайд №33)

Параграф 27 (с. 197-202).




Автор
Дата добавления 01.12.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров51
Номер материала ДБ-405326
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх