Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Поурочный план урока по химии "Гидролиз солей"

Поурочный план урока по химии "Гидролиз солей"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

План - конспект урока по химии Дата _________

Класс: 10

Тема: Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей, рН растворов кислот, щелочей и солей.

Цель урока: научиться составлять химические реакции для определения среды солей.

Задачи:

  1. Образовательная: изучить химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ.

  2. Развивающая: развитие познавательных и мыслительных процессов;

  3. Воспитательная: формирование научной картины мира.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: учебник, доска, мел, видеоролик: гидролиз.

Ход урока

I Организационно – мотивационный этап.

  1. Приветствие «Здравствуйте»

Учащиеся поочередно касаются одноименных пальцев рук своего соседа, начиная с больших пальцев и говорят:

  • желаю (соприкасаются большими пальцами);

  • успеха (указательными);

  • большого (средними);

  • во всём (безымянными);

  • и везде (мизинцами);

  • Здравствуйте! (прикосновение всей ладонью)

  1. Психологический настрой учащихся.  Повернитесь лицом к соседу, улыбнитесь и скажите ему: 
    Я желаю тебе добра;
     
    Если тебе будет трудно, я помогу.
     

  2. Актуализация знаний.

Электролиз раствора нитрата меди(II):

Cu(NO3)2 http://him.1september.ru/2007/14/strlki.gif Cu2+ +

Н2O http://him.1september.ru/2007/14/strlki.gif H+ + OH;

катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,

анод (+) ( OН): OH  е = OH0,

4H0 = O2 + 2H2O;

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cuhttp://him.1september.ru/2007/14/svniz.gif + O2http://him.1september.ru/2007/14/sverh.gif + 4HNO3.

4)Постановка проблемы:

Учащийся зачитывает стихотворение о воде, одновременно просматривается учащимся видеоролик. Учитель задаёт вопрос: почему было прочитано данное стихотворение? (примерный ответ учащихся: мы сегодня, наверное, будем говорить о воде)

Стихотворение (читает ученица полностью наизусть, здесь приводится только отрывок)

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда

Струи водопада

И брызги фонтана

А в сущности только вода…

II Операционно – исполнительный этап.

  1. Изучение нового материала.

Гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Проведение лабораторной работы № 2 Получение гидроксидов и изучение их свойств и № 3 «Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот , оснований и солей» (приложение 2,3).

2.Валеологическая пауза.

C:\Users\Каждому свое!!!\Desktop\Химия\химия таблицы\3-11.jpg

По химической природе соли подразделяются на:

1. сильное основание + сильная кислота

Гидролизу не подвергаются, реакция среды нейтральная

2. сильное основание + слабая кислота

Гидролиз идет по аниону, реакция среды щелочная

3. слабое основание + сильная кислота

Гидролиз идет по катиону, реакция среды кислая

4. слабое основание + слабая кислота

Гидролизуется полностью, реакция среды нейтральная


Реакция нейтрализации называется реакция взаимодействия сильных кислот с сильными основаниями


III Рефлексивно –оценочный этап.

1.Рефлексия ( устно 3 мин)

Что я знаю

Что я узнал

Что я хочу узнать




2.Выставление оценок

3.Домашнее задание:


























57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 19.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров457
Номер материала ДВ-271330
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх