Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Поурочные разработки курса химии 10 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Поурочные разработки курса химии 10 класса

Выберите документ из архива для просмотра:

165 КБ 1 урок.doc
344.5 КБ 10 урок.doc
40 КБ 10.1.doc
32.5 КБ 10kachreakzii.doc
54 КБ 11-12 урок.doc
59.5 КБ 12 урок.doc
42 КБ 12.1 урок.doc
665 КБ 13 урок.doc
666 КБ 14 урок.doc
43.5 КБ 15 урок.doc
59.94 КБ 16-17 урок.docx
132.5 КБ 18 урок.doc
326.5 КБ 18.doc
36 КБ 19 урок.doc
80.5 КБ 2 урок.doc
46.5 КБ 20 урок.doc
44 КБ 22 урокi.doc
38.5 КБ 23 урок.doc
46 КБ 24 урок.doc
60.5 КБ 25 урок.doc
32.16 КБ 27 урок.docx
127.32 КБ 28 урок.docx
77.5 КБ 29 урок.doc
68.5 КБ 3 урок.doc
42 КБ 30 .1.урок.doc
42 КБ 30 урок.doc
54.5 КБ 31 урок.doc
58 КБ 32 урок.doc
35.5 КБ 32.1. урок.doc
52 КБ 33 урок.doc
92.5 КБ 34 урок.doc
61 КБ 35 урок.doc
84 КБ 36 урок.doc
76 КБ 37-39 урок.doc
46 КБ 4-5 урок.doc
43 КБ 40 урок.doc
647.35 КБ 40659.rtf
80.5 КБ 41 урок.doc
110 КБ 42 урок.doc
80 КБ 43 урок.doc
72.5 КБ 44 урок.doc
54.5 КБ 45 урок.doc
122.5 КБ 46 урок.doc
68.5 КБ 47 урок.doc
25.01 КБ 48 урок.doc.docx
20.67 КБ 49 урок.docx
42.5 КБ 50 урок.doc
86 КБ 51 урок.doc
79 КБ 52 урок.doc
87 КБ 53 урок.doc
1.86 МБ 53 урок.pdf
140 КБ 54 урок.doc
94 КБ 55 урок.doc
59.5 КБ 56 урок.doc
33.5 КБ 57 урок.doc
124.5 КБ 58 урок.doc
591.5 КБ 59 урок.doc
43.5 КБ 6 урок.doc
67 КБ 60-61 урок.doc
63.5 КБ 62-63 урок.doc
35.5 КБ 64 урок.doc
35.5 КБ 65 урок.doc
27.56 КБ 7 урок.docx
25.5 КБ 8 1.урок.doc
66.5 КБ 8 урок.doc
135.5 КБ 9 урок.doc
39 КБ Neft_Flenova.doc
124 КБ alkeny.doc
103.5 КБ azotistye_osnovaniya_i_nukleotidy.doc
74 КБ kontr._rabota__2_uglevodorody.doc
42 КБ priemy_postroeniya_strukturnyh_formul_izomerov.doc
43 КБ spirtyi.doc
53 КБ tsdurokk.doc
50.5 КБ Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класса 1.doc
24 КБ КР 1.doc
105 КБ Контр.раб по пред.doc
1.46 МБ Альдегиды.ppt
512.5 КБ Анализ урока.ppt
595 КБ Органическая химия.doc
377.5 КБ Пред.углев.doc
2.03 МБ Сложные эфиры.ppt
78 КБ конт.раб. по хим..doc
205.5 КБ самостоят. работы.doc

Выбранный для просмотра документ 1 урок.doc

библиотека
материалов

Урок на тему: Вводный инструктаж по Т/Б.Предмет органической химии. Формирование органической химии как науки.


Цели урока:

1.Сформировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках.
2. Выявить причины многообразия органических веществ.
3. Продолжить формирование умения составлять структурные формулы на примере органических веществ.
4. Сформировать представление об изомерии и изомерах.

Оборудование урока: образцы органических соединений, спички, фарфоровая чашка, щипцы, шаростержневые модели представителей алканов, алкенов, циклоалканов.

Ход урока.

Что же такое “органическая химия” и как произошел термин “органические вещества”?

Органическая химия – наука об органических соединениях и их превращениях. Первоначально органическим считались вещества, найденные в живых организмах и животных. Такие, встречающиеся в живой природе вещества, обязательно содержат углерод. Долгое время считалось, что для получения сложных соединений углерода используется некая “движущая сила”, действующая только в живой материи. В лабораториях удавалось синтезировать лишь самые простые углеродосодержащие соединения, такие, как диоксид углерода CO2, карбид кальция CaC2, цианид калия KCN. Началом синтеза органических веществ по праву считается синтез мочевины из неорганической соли – цианата аммония NH4CNO, произведенный Вёлером в 1828 году. Это и повлекло за собой необходимость определения органических веществ. Сегодня к ним относятся более миллиона углеродосодержащих соединений. Некоторые из них выделены из растительных и животных источников, однако гораздо большее их число синтезировано в лабораториях химиками-органиками.

На каком основании органические вещества выделяют в отдельную группу? Каковы их отличительные признаки?

Так как углерод непременно присутствует во всех органических веществах, органическую химию с середины XIX века часто называют химией соединений углерода.

Термин “органическая химия” был введен шведским ученым Й. Берцелиусом в начале XIX века. До этого вещества классифицировали по источнику их получения. Поэтому в XVIII веке различали три химии: “растительную”, “животную” и “минеральную”. Еще в XVI веке ученые не делали различий между органическими и неорганическими соединениями. Вот, например, классификация веществ на основании знаний того времени:

  1. Масла: купоросное (серная кислота), оливковое;

  2. Спирты: винный, нашатырный, соляный (соляная кислота), селитряной (азотная кислота);

  3. Соли: поваренная, сахар и т.д.

Несмотря на то, что эта классификация, мягко говоря, не соответствует нынешней, многие современные названия пришли к нам из того времени. Например, название “спирт” (от   латинского “спиритус” – дух) присваивалось всем легколетучим жидкостям. Уже в XIX века химики не только вели интенсивный поиск новых веществ и способов их получения, но и уделяли особое внимание определению состава веществ. Список важнейших открытий органической химии того времени можно было бы представить следующим образом:

1845 год. Кольбе синтезирует в несколько стадий уксусную кислоту, используя в качестве исходных неорганические вещества: древесный уголь, водород, кислород, серу и хлор.
1854 год. Бертло синтезирует жироподобное вещество.
1861 год. Бутлеров, действуя известковой водой на параформальдегид (полимер муравьиного альдегида), осуществил синтез “метиленитана” - вещества, относящегося к классу сахаров.
1862 год. Бертло, пропуская водород между угольными электродами, получает  ацетилен.

Эти эксперименты подтверждали, что органические вещества имеют ту же природу, что и все простые вещества, и никакой жизненной силы для их образования не требуется.

Органические и неорганические вещества состоят из одних и тех же химических элементов и могут быть превращены друг в друга.

Учитель приводит примеры органических веществ, называет их молекулярную формулу (формулы записаны заранее на доске и закрыты): уксусная кислота CH3-COOH, этиловый спирт CH3CH2OH, сахароза C12H22O11, глюкоза C6H12O6, ацетилен HC=CH, ацетон hello_html_m1655a99.jpg

Вопрос: Что общего вы заметили в составе этих веществ? Какое химическое свойство вы можете предположить для этих веществ?

Учащиеся отвечают, что во все перечисленные соединения входят углерод и водород. Предполагают, что они горят. Учитель демонстрирует горение спиртовки ( C2H5OH ), обращает внимание на характер пламени, вносит последовательно в пламя спиртовки, уротропина и свечи фарфоровую чашку, показывает, что от пламени свечи образуется копоть. Далее обсуждается вопрос о том, какие вещества образуются в ходе горения органических веществ. Учащиеся приходят к выводу, что образоваться может углекислый или угарный газ, чистый углерод ( сажа, копоть ). Учитель сообщает, что не все органические вещества способны гореть, но все они разлагаются при нагревании без доступа кислорода, обугливаются. Учитель демонстрирует обугливание сахара при нагревании. Учитель просит определить вид химической связи в органических веществах, исходя из их состава.

Далее ученики в тетрадях записывают признаки органических веществ:

1. Содержат углерод.
2. Горят и (или) разлагаются с образованием углеродсодержащих продуктов.
3. Связи в молекулах органических веществ ковалентные.

Вопрос: Как вы думаете, сколько органических соединений сейчас известно? (Учащиеся называют предполагаемое количество известных органических веществ. Обычно эти числа занижены по сравнению с фактической численностью органических веществ). В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое вещество.

Вопрос: В чем же причины многообразия органических веществ? Учащимся предлагается попытаться найти их в том, что уже известно о строении органических веществ. Ученики называют такие причины, как: соединение углерода в цепи разной длины; соединение атомов углерода простыми, двойными и тройными связями с другими атомами и между собой; множество элементов, входящих в состав органических веществ. Учитель приводит еще одну причину – разный характер углеродных цепей: линейные, разветвленные и циклические, демонстрирует модели бутана, изобутана и циклогексана.

Учащиеся в тетради записывают: Причины многообразия органических соединений.

1. Соединиение атомов углерода в цепи разной длины.
2. Образование атомами углерода простых, двойных и тройных связей с другими атомами и между собой.
3. Разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвленные, циклические.
4. Множество элементов, входящих в состав органических веществ.
5. Явление изомерии органических соединений.

Вопрос: Что же такое изомерия?

Это было известно с 1823 года. Берцелиус (1830 год) предложил назвать изомерами вещества, имеющие качественный и количественный состав, но обладающие различными свойствами. К примеру, было известно около 80 разнообразных веществ, отвечающих составу C6H12O2. В 1861 году загадка изомерии была разгадана.

На съезде немецких естествоиспытателей и врачей был прочитан доклад, называвшийся “Нечто в химическом строении тел”. Автором доклада был профессор Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров.

Именно это самое “нечто” и составило теорию химического строения, которая легла в основу наших современных представлений о химических соединениях.

Теперь органическая химия получила прочную научную основу, обеспечившую ее стремительное развитие в последующее столетие вплоть до наших дней. Предпосылками для ее создания послужили успехи в разработке атомно-молекулярного учения, представлений о валентности и химической связи в 50-е годы XIX века. Эта теория позволила предсказывать существование новых соединений и их свойства.

Понятие о химическом строении или, в конечном итоге, о порядке связи атомов в молекуле позволило объяснить такое загадочное явление, как изомерия.

Определения понятий “химическое строение”, “изомеры” и “изомерия” записываются в тетрадь.

Умение строить структурные формулы изомеров отрабатываются на примерах:

C2H6O (этанол и диметиловый эфир), C4H10 (бутан и изобутан). Учитель показывает, как можно записать краткую структурную формулу

hello_html_5a7244c3.jpg

На доске – плакат с изображением изомеров бутана и пентана.

hello_html_m12c77f21.jpg

Учитель предлагает построить изомеры состава C6H14, если известно, что их существует пять. После вынесения всех изомеров на доску, учитель обращает внимание учащихся на методику построения изомеров: уменьшение с каждым разом главной цепи и увеличение числа радикалов.

Домашнее задание: выучить записи в тетради, построить все возможные изомеры состава C7H16.


Выбранный для просмотра документ 10 урок.doc

библиотека
материалов

Тема: «ЦИКЛОПАРАФИНЫ: СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ». Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовым долям элементов


Цели урока: 1. Дать учащимся понятие о циклических углеводородах. 2. Знать физические и химические свойства циклопарафинов в сравнении с предельными углеводородами, уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства циклопарафинов. 3. Знать практическое применение циклопарафинов, исходя из свойств данных веществ, способы получения.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала

1. Проверка домашнего задания.

У доски 1-й учащийся - задача № 1, стр. 50. 2-й учащийся - задача 7, стр. 23.

2. Работа классу.
Решить задачу:

При сжигании 2,1 г вещества образуется 6,6 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,91. Определите молекулярную формулу данного вещества.

3. Фронтальная беседа по вопросам:

а) Какие вещества называют гомологами? изомерами?

б) Почему углеводороды называют предельными?

в) Почему углеводородная цепь (у предельных углеводородов) имеет зигзагообразное строение? Почему эта цепь может принимать в пространстве разные формы?

г) Почему атомы углерода соединяются в цепи?

д) В чем причина многообразия органических соединений? И другие вопросы.

II. Изучение нового материала (лекция)

1. Понятие о циклопарафинах.

Кроме рассмотренных предельных углеводородов с открытой цепью атомов - парафинов, существуют углеводороды замкнутого, циклического строения. Их называют циклопарафинами, например:

hello_html_6018b102.jpg

Общая формула циклопарафинов: СпН2п.

Они имеют на два атома водорода меньше, чем у предельных. Почему?

Циклопарафины называют также циклоалканами. Пяти- и шестичленные циклопарафины были впервые открыты в нефти профессором Московского университета В. В. Марковниковым. Отсюда их другое название - нафтены.

Молекулы циклопарафинов часто содержат боковые углеродные цепи:

hello_html_m2b24a031.jpg

hello_html_66d31bf2.jpg

2. Строение циклопарафинов.

По строению молекул циклопарафины сходны с предельными углеводородами. Каждый атом углерода в циклоалканах находится в состоянии sp3-гибридизации и образует четыре δ-связи С - С и С - Н. Углы между связями зависят от размера цикла. В простейших циклах С3 и С4 углы между связями С - С сильно отличаются от тетраэдрического угла 109°28 что создает в молекулах напряжение и обеспечивает их высокую реакционную способность.

Свободное вращение вокруг связей С-С, образующих цикл, невозможно.

3. Изомерия и номенклатура.

Для циклоалканов характерны два вида изомерии.

а) 1-й вид структурная изомерия - изомерия углеродного скелета (как для всех классов органических соединений). Но структурная изомерия может быть обусловлена разными причинами.

Во-первых, размером цикла. Например, для циклоалкана С4Н8 существует два вещества:

hello_html_72647a80.jpg

hello_html_m53d0908a.jpg

Также к структурной изомерии относится межклассовая. Например, для вещества С4Н8 можно записать структурные формулы веществ, относящихся к разным классам углеводородов.

hello_html_56ce004a.jpg

б) 2-й вид - пространственная изомерия у некоторых замещенных циклоалканов обусловлена отсутствием свободного вращения вокруг связей С - С в цикле.

Например, в молекуле 1,2-диметилциклопропанадве группы СН3 могут находиться по одну сторону от плоскости цикла (цис-изомер) или по разные стороны (транс-изомер).

hello_html_m533d47c2.jpg

Названия циклоалканов образуются путем добавления приставки цикло- к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода. Нумерацию в цикле производят таким образом, чтобы заместители получили наименьшие номера.

Структурные формулы циклоалканов обычно записывают в сокращенном виде, используя геометрическую форму цикла и опуская символы атомов углеро­да и водорода.

hello_html_m1f61dc.jpg

4. Физические свойства циклопарафинов.

При обычных условиях первые два члена ряда (С3 и С4) - газы, C5 – С10 - жидкости, высшие - твердые вещества. Температуры кипения и плавления циклоалканов, как и их плотности, несколько выше, чем у парафинов с равным числом атомов углерода. Как и парафины, циклоалканы практически нерастворимы в воде.

5. Химические свойства.

По химическим свойствам циклоалканы, в частности циклопентан и циклогексан, сходны с предельными углеводородами. Они химически малоактивны, горючи, вступают в реакцию замещения с галогенами.

hello_html_4193e002.jpg

в) Также они вступают в реакцию дегидрирования (отщепления водорода) в присутствии никелевого катализатора.

hello_html_m32896e02.jpg

По химическому характеру малые циклы (циклопропан и циклобутан) склонны к реакциям присоединения, в результате которых происходит разрыв цикла и образуются парафины и их производные, чем они напоминают ненасыщенные соединения.

а) Присоединение брома

hello_html_15837951.jpg

hello_html_7f849917.jpg

6. Получение циклопарафинов.

а) Циклопентан, циклогексан и их производные составляют основную часть некоторых сортов нефти. Поэтому их получают в основном из нефти. Но существуют и синтетические методы получения.

б) Общим способом получения циклоалканов является действие металлов на дигалогенопроизводные алканов.

hello_html_m55897a8c.jpg

7. Применение циклоалканов. Из циклопарафинов практическое значение имеют циклопентан, циклогексан, метил циклогексан, их производные и другие. В процессе ароматизации нефти эти соединения превращаются в ароматические углеводороды - в бензол, толуол и другие вещества, которые широко используются для синтеза красителей, медикаментов и т.д. Циклопропан применяют для наркоза. Циклопентан используется как добавка к моторному топливу для повышения качества последнего и в разных синтезах.

В нефти содержатся также карбоксильные производные циклопентана -циклопенткарбоновая кислота и ее гомологи, называемые нафтеновыми кислота­ми. При очистке нефтяных продуктов щелочью образуются натриевые соли этих кислот, обладающие моющей способностью (мылонафт). Циклогексан используют главным образом для синтеза адипиновой кислоты и капролактама - полупродуктов для производства синтетических волокон найлон и капрон.

III. Закрепление знаний и умений.

Задача 2. При сгорании вещества массой 4,2 г образуется 13,2 г оксида уг­лерода (IV) и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Оп­ределите молекулярную формулу данного вещества.

Задача 3. При сгорании 7,5 г вещества образуется 11 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 14 Определите молекулярную формулу данного вещества.

Зад на дом §


4


Выбранный для просмотра документ 10.1.doc

библиотека
материалов

Урок №11 10 класс

Практическая работа: «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях».

Цели. Научиться экспериментально доказывать качественный состав углеводородов и их галогенопроизводных, обосновывать данные эксперимента.
Оборудование и реактивы . Шпатели (2 шт.), кусочек ваты, U- и Г-образные газоотводные трубки, газоотводная трубка-капилляр, спиртовка, спички, штатив железный с лотком, широкогорлая пробирка, пипетка, промывочная склянка, штатив с пробирками, щипцы тигельные, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка, синее стекло (Со), санитарная склянка, стакан на 50 мл; лакмусовая бумага (фиолет.), С2Н5ОН (3–4 мл), известковая вода Са(ОН)2 или баритовая вода Ba(OH)2, парафин (измельченный), сахароза С12Н22О11, CuO (порошок), CuSO4 (безвод.), HNO3 (конц.), хлороформ СНСl3 или четыреххлористый углерод CCl4, Na металлический (2–3 горошины, свежеочищенный), AgNO3 (р-р, hello_html_2574e0bf.png = 1%), Cu (тонкая проволока, на конце скрученная в спираль).

hello_html_m6c04b074.png Определение галогенов производят по Бейльштейну и по Степанову. Проба Бейльштейна. При нагревании с СuO галогенсодержащие вещества сгорают с образованием летучих соединений меди с галогеном, окрашивающих пламя в сине-зеленый цвет.
Реакция Степанова . Наличие галогена определяют путем восстановления соединения галогена водородом (атомарным, в момент выделения). Галоген отщепляется в виде галогеноводорода, обнаруживаемого реакцией с нитратом серебра(I) по белому творожистому осадку AgCl, нерастворимому в кислотах. Водород получают действием металлического Na на спирт.

Порядок работы

Задания

Наблюдения и выводы

1. В пробирке смешать (1:3) немного сахара С12Н22О11 с оксидом меди(II), засыпав оксидом смесь и сверху.
2. В верхнюю часть пробирки (под пробку) поместить комок ваты, на которую насыпать немного безводной сернокислой меди(II).

hello_html_m457e4a8.png

Доказать опытным путем, что в составе выданного органического вещества имеются углерод и водород. Назвать признаки наблюдаемых химических реакций.

...

3. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец которой должен быть в сборнике над уровнем известковой воды. Нагревать сначала всю пробирку, затем смесь. Наблюдать

Написать уравнения протекающих реакций. Дополнительно написать уравнения реакций сжигания с CuO веществ
а) CCl4;
б) глюкозы С6Н12О6;
в) глицерина С3Н8О3

...

Медную проволоку, взятую щипцами, прокалить в пламени горелки для образования на ее поверхности слоя оксида меди(II). Если пламя окрашивается в сине-зеленый цвет, то нагрев вести до исчезновения этой окраски. После охлаждения смочить кончик проволоки в испытываемом веществе CCl4 и ввести в несветящееся пламя

Доказать опытным путем наличие в составе четыреххлористого углерода атомов галогена. Доказательство провести двумя способами. Объяснить результаты эксперимента, записать уравнения реакций распознавания

...

Демонстрационный опыт. В 2–3 мл С2Н5ОН (обезвоженного безводным CuSO4) растворить несколько капель (крупинок) испытываемого вещества и добавить кусочек металлического Na (горошину). По окончании выделения водорода, убедившись в полном растворении натрия, смесь разбавить равным объемом воды, подкислить концентрированным раствором HNO3 и прилить 1%-й раствор нитрата серебра(I)




Выбранный для просмотра документ 10kachreakzii.doc

библиотека
материалов

Качественные реакции в органической химии» (10 класс)


Цель урока: обобщить знания учащихся по распознаванию органических веществ с помощью качественных реакций, уметь решать экспериментальные задачи.


Оборудование: учебное электронное издание «Органическая химия», (лаборатория систем мультимедиа ), карточки с индивидуальными заданиями по распознаванию органических веществ.


Тип урока: обобщение и проверка знаний учащихся по данной теме.


Форма проведения урока: урок проводится два академических часа по 45 минут: на первом уроке просматривается диск и записываются уравнения реакций, с помощью которых можно распознать органические вещества, на втором уроке решаются экспериментальные задачи, в течении последних 15 минут урока учащиеся выполняют

индивидуальные задания.


Ход урока:


Учитель: Сегодня на уроке мы вспомним все качественные реакции, которые изучали в этом учебном году, научимся решать экспериментальные задачи. Поможет нам вспомнить и закрепить знания учебное электронное пособие «Органическая химия». Вы должны будете посмотреть и записать уравнения реакций, чтобы затем решать задачи.


I. Просмотр диска и запись уравнений реакций. (Первый урок)


1. Непредельные углеводороды.


1. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё этилена. ( Тема «Алкены», раздел «Химические свойства», слайд 4.)


2.Обесцвечивание перманганата калия в водной и кислой среде при пропускании через неё алкена. (Тема «Алкены», раздел «Химические свойства», слайды 11, 12, 13.)


3.Окисление алкинов и получение ацетилена. ( Тема «Алкины», раздел «Окисление алкинов», слайды 1 и 8.)


2. Кислородосодержащие органические вещества.


1.Взаимодействие одноатомных предельных спиртов с натрием и окисление спиртов. ( Уравнения записывают ученики самостоятельно.)


2. Внутримолекулярная дегидратация одноатомных спиртов - получение алкенов. ( Тема «Спирты», раздел «Химические свойства спиртов», слайд 17.)


3. Многоатомные спирты. ( Тема «Полиолы», слайды 2 и 4.)


4. Качественные реакции на фенол - взаимодействие с бромной водой и хлоридом железа (III). ( Тема «Фенол», слайды 2 и 4 .)


5. Окисление альдегидов. Реакции «серебряного и медного зеркала». ( Тема «Альдегиды», раздел «Химические свойства альдегидов», слайды 12, 13, 14, 15.)

6. Распознавания предельных одноосновных карбоновых кислот. Реакции на индикаторы, взаимодействие с карбонатами и хлоридом железа (III). ( Тема «Карбоновые кислоты», раздел «Химические свойства», слайды 2, 3, 4.)


7. Качественные реакции на муравьиную кислоту. Обесцвечивание перманганата калия в кислой среде и реакция «серебряного зеркала». ( Раздел «Муравьиная кислота», слайд 2.)


8. Распознавание высших непредельных карбоновых кислот и раствора мыла (стеарата натрия) - обесцвечивание бромной воды олеиновой кислотой и выпадение в осадок стеариновой кислоты при действии на мыло минеральной кислоты. ( Уравнения ученики записывают самостоятельно.)


9. Распознавание глюкозы. Реакции с гидроксидом меди (II), реакции «серебряного и медного зеркала». ( Уравнения записываются самостоятельно.)


10. Действие раствора йода на крахмал. ( Тема «Углеводы», раздел «Крахмал», слайд 6.)


3. Азотосодержащие органические соединения.


1. Распознавание первичных и вторичных аминов. ( Тема «Амины», раздел «Химические свойства», слайд 7.)


2. Обесцвечивание бромной воды анилином. ( Тема «Амины», раздел «Получение и свойства аминов», слайд 9.)


3. Качественные реакции на аминокислоты. ( Тема «Аминокислоты», раздел «Физические и химические свойства», слайд 6.)


4. Цветные реакции белков. ( Тема «Белки», раздел «Свойства белков», слайды 21 и 22 .)


II. Решение экспериментальных задач. (30 минут второго урока)


Для решения задач используется материал учебника О. С. Габриеляна «Органическая химия» 10 класс, с.293-294. (Практическая работа № 8.) Для решения задач мало знать качественные реакции, необходимо определить ход распознавания.


III. Проверочная работа учащихся. (15 минут второго урока)


Работа поводиться по карточкам, содержащих 4 варианта заданий. Необходимо написать ход определения веществ и уравнения качественных реакций.


1 вариант. Распознать растворы крахмала, формальдегида, мыла и глюкозы.

2 вариант. Распознать растворы глицерина, гексена, уксусной кислоты и белка.

3 вариант. Распознать растворы ацетальдегида, этанола, фенола и этиленгликоля.

4 вариант. Распознать растворы муравьиной кислоты, уксусной кислоты, крахмала и анилина.


Учитель: Качественный анализ веществ - важная тема при изучении органической химии. Знание её помогает в работе не только химикам, но и медикам, экологам, биологам, эпидемиологам, фармацевтам, работникам пищевой промышленности. Надеюсь, что эти знания помогут вам и в повседневной жизни.

Выбранный для просмотра документ 11-12 урок.doc

библиотека
материалов

Урок 11-12 10 класс

Тема. «Алкены: строение, изомерия и номенклатура».

Цель: продолжить формирование понятий об углеводородах с целью выяснения влияния электронного строения алкенов на появление большого числа изомеров у данного класса веществ.

Задачи: образовательные: способствовать формированию у учащихся понятий о химическом и электронном строении, о гомологическом ряде, изомерии и номенклатуре алкенов; развивающие: продолжить развивать понятие о строении вещества, об изомерии и ее видах; продолжить развивать умения давать названия органическим соединениям по номенклатуре ИЮПАК и строить формулы веществ по названию; работать с тестами; продолжить развивать умения сравнивать строение и виды изомерии алканов и алкенов; воспитательные: продолжить воспитание познавательного интереса к науке.

Методы: словесные (объяснение, рассказ, беседа);

наглядные (демонстрация таблиц, шоростержневых моделей молекул).

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: таблицы «Строение молекулы этилена», «Строение атома углерода», «Номенклатура алкенов»; ключи к тестам и графическому диктанту; шаростержневые модели молекул гексана, этена, бутена-2 (цис- и транс).


Ход урока.

  1. Организационный момент.

Вступительное слово учителя

- Урок начинается поэтическими строками.

Нам каждый день природа дарит

Прикосновенье к алтарю.

За жизнь – космический подарок –

Тебя, Земля, благодарю.

Круговращение планеты,

Прикосновение стихий,

Все – север, юг, зима и лето,

Дорога, труд, любовь, стихи,

Сплетение души и мысли,

Провалы, взлеты вверх и вниз…

Какой же смысл – в исканье смысла?

Процесс познанья – в этом смысл.

И вот сегодня, как и на других уроках мы будем познавать новое. А познаем мы для того, чтобы уметь применять свои знания в жизни.

По теории Бутлерова, свойства веществ зависят от их строения.

Тема сегодняшнего урока – «Алкены: строение, изомерия и номенклатура».

А на последующих уроках мы изучим их свойства и применение.

  1. Сообщение задач урока.

  2. Проверка пройденного материала.

1. Двое учащихся работают у доски: 1-й учащийся – осуществляет цепочку превращений; 2-й ученик – записывает условия протекания реакций в данной цепочке. Остальные учащиеся выполняют задание в тетради.

Задание.

  1. Осуществить цепочку превращений по следующей схеме:

Этан → Бромэтан → н-Бутан → Изобутан → Оксид углерода (IV).

  1. При необходимости укажите условия протекания реакций.

2. Разноуровневый тестовый контроль.

Учащиеся самостоятельно выбирают уровень сложности задания.

Уровень А (задание на «4»)

  1. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу:

А. Алканов. Б. Алкенов.

  1. Гомологами являются:

А. Метан и хлорметан. Б. Этан и пропан.

  1. Пи – связь отсутствует в молекуле:

А. Этана. Б. Этена.

  1. Для алканов характерны реакции:

А. Замещения. Б. Присоединения.

  1. Определите тип реакции:

hello_html_m8de550a.gifСО + 3Н2Ni, tCН4 + Н2О

А. Гидрогалагенирование. Б. Гидрирование.

  1. Перегонка нефти производится с целью получения:

А. Только бензина и метана. Б. Различных нефтепродуктов.


Уровень Б (задания на «5»)

  1. Гомологами пентана являются:

А. С3Н8 . Б. С2Н4 . В. С6Н6. Г. С7Н12.

  1. Промышленным процессом переработки каменного угля является:

А. Ректификация. В. Коксование.

Б. Электролиз. Г. Крекинг.

  1. 2,3-диметилбутан имеет молекулярную формулу:

А. С4Н10 . Б. С5Н12. В. С6Н14. Г. С7Н16

  1. Все атомы углерода находятся в sp3 - гибридном состоянии в:

А. Аренах. Б. Алканах. В. Алкенах. Г. Алкинах.

  1. Допишите уравнение реакции и определите ее тип:

Al4C3 + Н2О → …

А. Гидратация. В. Гидрирование.

Б. Гидролиз. Г. Окисление.

  1. Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13, 04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23, - это:

А. С2Н4О. Б. С2Н6О. В. С2Н4О2. Г. С2Н6О2.


Ключ. Уровень А: 1.А. 2. Б. 3. А. 4.А. 5. Б. 6. Б.

6 баллов – «4», 5 баллов – «3».

Уровень Б: 1. А. 2. В. 3. В. 4. Б 5. Б. 6. Б.

5. Al4C3 + 12 Н2О → 3СН4 + 4Al(OH) 3

7 баллов – «5», 6 баллов - «4», 5 баллов – «3»

Учащиеся проверяют тестовые задания по ключу и самостоятельно выставляют себе оценки.

3. Актуализация знаний.

  1. Почему алканы относятся к предельным углеводородам?

  2. Какие связи образуются между атомами в молекулах алканов?

  3. Какие типы гибридизации характерны для атомов углерода в алканах?

  4. Какие еще типы гибридизации атомов углерода существуют?

  1. Изучение нового материала.

План.

  1. Понятие о непредельных углеводородах.

  2. Электронное и пространственное строение этилена.

  3. Гомологический ряд алкенов.

  4. Изомерия алкенов.

  5. Номенклатура алкенов.


? -Чем отличаются предельные углеводороды от непредельных?

  • Какие непредельные углеводороды вам известны?

1. Понятие о непредельных углеводородах.

- Самостоятельная работа по учебнику с. (2 мин)

? 1- какие углеводороды можно отнести к непредельным?

2 – что означает термин непредельные углеводороды?

3 – назовите простейший представитель непредельных углеводородов класса алкены.

СН2 = СН2 этен (этилен).

- Сообщение ученика.

«Впервые этилен был получен в 1669 году немецким химиком Иоганом Иохимом Бехером нагреванием этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Современники не смогли по достоинству оценить открытие ученого. Ведь Бехер не только синтезировал новый углеводород, но и впервые применил химический катализатор (серная кислота) в процессе реакции. До этого в научной практике и повседневной жизни применялись только биологические катализаторы природного происхождения – ферменты.

Этилен более 100 лет после его открытия не имел собственного названия. В конце 18 века выяснилось, что при взаимодействии с хлором «газ Бехера» превращается в маслянистую жидкость, после чего его назвали олефином, что значит рождающий масло. Затем это название распространилось на все углеводороды, которые имели подобное этилену строение».


? Дайте определение классу алкены.

Алкены (олефины) – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле СnН2n .

2. Электронное и пространственное строение этилена.

Демонстрация шаростержневых моделей молекул гексана и этилена

- Объяснение по таблице.

В молекуле этилена СН2 = СН2 оба атома углерода, связанные двойной связью, находятся в состоянии sp2 – гибридизации. То есть в гибридизации участвует 1 s-облако и 2 p-облака (в отличие от этана у которого в гибридизации участвуют 1 s-облако и 3 p-облака), и по одному p-облаку у каждого атома углерода остаются негибридизованными.

Оси sp2 - орбиталей лежат в одной плоскости (в отличие от алканов, в которых атом углерода имеет объемную форму - тетраэдр).

Угол между ними составляет 1200 (в алканах 109028/).

Длина двойной связи меньше одинарной и составляет 0,133 нм (у алканов l=0,154 нм).

Из-за наличия двойной связи свободное вращение относительно связи С=С невозможно (тогда как у алканов возможно свободное вращение вокруг одинарной связи).

3. Гомологический ряд алкенов.

? - Какие вещества называются гомологами?

- Запишите структурные формулы гомологов этилена и дайте им название.

СН2 = СН2; СН2 = СН – СН3; СН2 = СН – СН2 – СН3 и т.д.

этен пропен бутен-1

4. Изомерия алкенов.

? – Какие виды изомерии характерны для алканов?

- Как вы думаете, а какие виды изомерии возможны у алкенов?


Иhello_html_m9534073.gifhello_html_m59492c59.gifhello_html_4641c3ba.gifhello_html_4641c3ba.gifзомерия алкенов


hello_html_m580ed4ea.gifhello_html_m3e61661c.gifСтруктурная Пространственная

hello_html_57aed7ff.gifhello_html_57aed7ff.gif

Углеродного Положения Межклассовая Геометрическая

скелета двойной (с циклоалканами) (цис- и транс-)

связи

Сhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifhello_html_m15efa60c.gifН2=СН–СН2–СН3 СН2=СН–СН2–СН3 СН2=СН–СН2–СН3 Н3С СН3 Н СН3

hello_html_be45e8f.gifбутен-1 бутен-1 бутен-1

С = С С = С

Сhello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifН2=СН–СН3 СН3–СН=СН–СН3 СН2 СН2

hello_html_m63c3b11e.gifН Н Н3С Н

СН3 бутен-2 СН2 — СН2

2-метилпропен циклобутан цис-бутен -2 транс-бутен –2


Схема вычерчивается на доске в ходе объяснения, учащиеся записывают в тетрадь.


! Физкультминутка: выполняются упражнения для мышц глаз, головы, плеча, кистей.


5. Номенклатура алкенов.

Объяснение по таблице «Номенклатура алкенов».

Номенклатура алкенов, разработанная ИЮПАК, схожа с номенклатурой алканов.

Правила составления названий алкенов.

1. Выбор главной цепи. В случае алкенов самая длинная цепочка атомов углерода должна содержать двойную связь.


Выбранный для просмотра документ 12 урок.doc

библиотека
материалов

10 класс

Тема. Электронное и пространственное строение алкенов, гомологический ряд алкенов. Алкены: строение, изомерия и номенклатура».

Цель: продолжить формирование понятий об углеводородах с целью выяснения влияния электронного строения алкенов на появление большого числа изомеров у данного класса веществ.

Задачи: образовательные: способствовать формированию у учащихся понятий о химическом и электронном строении, о гомологическом ряде, изомерии и номенклатуре алкенов;

развивающие: продолжить развивать понятие о строении вещества, об изомерии и ее видах; продолжить развивать умения давать названия органическим соединениям по номенклатуре ИЮПАК и строить формулы веществ по названию; работать с тестами; продолжить развивать умения сравнивать строение и виды изомерии алканов и алкенов;

воспитательные: продолжить воспитание познавательного интереса к науке.

Методы: словесные (объяснение, рассказ, беседа);наглядные (демонстрация таблиц, шоростержневых моделей молекул).

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: таблицы «Строение молекулы этилена», «Строение атома углерода», «Номенклатура алкенов»; ключи к тестам и графическому диктанту; шаростержневые модели молекул гексана, этена, бутена-2 (цис- и транс).


Ход урока.

  1. Организационный момент.

  2. Сообщение задач урока.

  3. Проверка пройденного материала.

1. Двое учащихся работают у доски: 1-й учащийся – осуществляет цепочку превращений; 2-й ученик – записывает условия протекания реакций в данной цепочке. Остальные учащиеся выполняют задание в тетради.

Задание.

  1. Осуществить цепочку превращений по следующей схеме:

Этан → Бромэтан → н-Бутан → Изобутан → Оксид углерода (IV).

  1. При необходимости укажите условия протекания реакций.

2. Разноуровневый тестовый контроль.

Учащиеся самостоятельно выбирают уровень сложности задания.

Уровень А (задание на «4»)

  1. Вещества с общей формулой СnН2n+2 относятся к классу:

А. Алканов. Б. Алкенов.

  1. Гомологами являются:

А. Метан и хлорметан. Б. Этан и пропан.

  1. Пи – связь отсутствует в молекуле:

А. Этана. Б. Этена.

  1. Для алканов характерны реакции:

А. Замещения. Б. Присоединения.

  1. Определите тип реакции:

hello_html_m8de550a.gifСО + 3Н2Ni, tCН4 + Н2О

А. Гидрогалагенирование. Б. Гидрирование.

  1. Перегонка нефти производится с целью получения:

А. Только бензина и метана. Б. Различных нефтепродуктов.


  1. Изучение нового материала.

План.

  1. Понятие о непредельных углеводородах.

  2. Электронное и пространственное строение этилена.

  3. Гомологический ряд алкенов.

  4. Изомерия алкенов.

  5. Номенклатура алкенов.


? -Чем отличаются предельные углеводороды от непредельных?

  • Какие непредельные углеводороды вам известны?


1. Понятие о непредельных углеводородах.

Алкены

Алкены (непредельные углеводороды, этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов СnН2n.

По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса – ан на – ен: этан (CH3—CH3) – этен (CH2=CH2) и т. д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь. Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи.

В молекуле алкена ненасыщенные атомы углерода находятся в sp2-гибридизации, а двойная связь между ними образована σ– и π-связью. sp2-Гибридные орбитали направлены друг к другу под углом 120°, и одна негибридизованная -орбиталь, расположена под углом 90° к плоскости гибридных атомных орбиталей.

Пространственное строение этилена:

hello_html_44ca9bc2.png

Длина связи С=С 0,134 нм, энергия связи С=С Ес=с = 611 кДж/моль, энергия π-связи Еπ = 260 кДж/моль.

Виды изомерии: а) изомерия цепи; б) изомерия положения двойной связи; в) Z, Е (cis, trans) – изомерия, вид пространственной изомерии.

Способы получения алкенов

1. CH3—CH3 →Ni, t→ CH2=CH2 + H2 (дегидрирование алканов)

2. С2Н5OH →H,SO4, 170 °C→ CH2=CH2 + Н2O (дегидратация спиртов)

3. (дегидрогалогенирование алкилгалогенидов по правилу Зайцева)

hello_html_m793e0ae0.png

4. CH2Cl—CH2Cl + Zn → ZnCl2 + CH2=CH2 (дегалогенирование дигалогенопроизводных)

5. HC≡CH + Н2 →Ni, t→ CH2=CH2 (восстановление алкинов)

Химические свойства алкенов

Для алкенов наиболее характерны реакции присоединения, они легко окисляются и полимеризуются.

1. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

(присоединение галогенов, качественная реакция)

2. (присоединение галогеноводородов по правилу Марковникова)

hello_html_706c6b5f.png

3. CH2=CH2 + Н2 →Ni, t→ CH3—CH3 (гидрирование)

4. CH2=CH2 + Н2O →H+→ CH3CH2OH (гидратация)

5. ЗCH2=CH2 + 2КMnO4 + 4Н2O → ЗCH2OH—CH2OH + 2MnO2↓ + 2KOH (мягкое окисление, качественная реакция)

6. CH2=CH—CH2—CH3 + КMnO4 H+→ CO2 + С2Н5COOH (жесткое окисление)

7. CH2=CH—CH2—CH3 + O3 → Н2С=O + CH3CH2CH=O формальдегид+пропаналь → (озонолиз)

8. С2Н4 + 3O2 → 2CO2 + 2Н2O (реакция горения)

9. (полимеризация)

hello_html_199b6f2f.png

10. CH3—CH=CH2 + HBr →перекись→ CH3—CH2—CH2Br (присоединение бро-моводорода против правила Марковникова)

11. (реакция замещения в α-положение)

hello_html_m4a929e98.png


Выбранный для просмотра документ 12.1 урок.doc

библиотека
материалов

12 урок 10 класс

Тема. «Номенклатура и изомерия алкенов».

Цель: продолжить формирование понятий об углеводородах с целью выяснения влияния электронного строения алкенов на появление большого числа изомеров у данного класса веществ.

Задачи:

образовательные: способствовать формированию у учащихся понятий о химическом и электронном строении, о гомологическом ряде, изомерии и номенклатуре алкенов;

развивающие: продолжить развивать понятие о строении вещества, об изомерии и ее видах;

продолжить развивать умения давать названия органическим соединениям по номенклатуре ИЮПАК и строить формулы веществ по названию; работать с тестами; продолжить развивать умения сравнивать строение и виды изомерии алканов и алкенов;

воспитательные: продолжить воспитание познавательного интереса к науке.


Методы: словесные (объяснение, рассказ, беседа); наглядные (демонстрация таблиц, шоростержневых моделей молекул).


Тип урока: изучение нового материала.


Оборудование: таблицы «Строение молекулы этилена», «Строение атома углерода», «Номенклатура алкенов»; ключи к тестам и графическому диктанту; шаростержневые модели молекул гексана, этена, бутена-2 (цис- и транс).


Ход урока.

  1. Организационный момент.

Вступительное слово учителя - Урок начинается поэтическими строками.

Нам каждый день природа дарит

Прикосновенье к алтарю.

За жизнь – космический подарок –

Тебя, Земля, благодарю.

Круговращение планеты,

Прикосновение стихий,

Все – север, юг, зима и лето,

Дорога, труд, любовь, стихи,

Сплетение души и мысли,

Провалы, взлеты вверх и вниз…

Какой же смысл – в исканье смысла?

Процесс познанья – в этом смысл.

И вот сегодня, как и на других уроках мы будем познавать новое. А познаем мы для того, чтобы уметь применять свои знания в жизни. По теории Бутлерова, свойства веществ зависят от их строения.

Тема сегодняшнего урока – «Алкены: строение, изомерия и номенклатура».

А на последующих уроках мы изучим их свойства и применение.


  1. Сообщение задач урока.

  2. Проверка пройденного материала.

1. Двое учащихся работают у доски: 1-й учащийся – осуществляет цепочку превращений; 2-й ученик записывает условия протекания реакций в данной цепочке. Остальные учащиеся выполняют задание в тетради.

Задание. Осуществить цепочку превращений по следующей схеме:

Этан → Бромэтан → н-Бутан → Изобутан → Оксид углерода (IV).

  1. Изучение нового материала.

План.

  1. Гомологический ряд алкенов.

  2. Изомерия алкенов.

  3. Номенклатура алкенов.

1. Гомологический ряд алкенов.

? - Какие вещества называются гомологами?

- Запишите структурные формулы гомологов этилена и дайте им название.

СН2 = СН2; СН2 = СН – СН3; СН2 = СН – СН2 – СН3 и т.д.

этен пропен бутен-1

2. Изомерия алкенов.

? – Какие виды изомерии характерны для алканов?

- Как вы думаете, а какие виды изомерии возможны у алкенов?


Иhello_html_m9534073.gifhello_html_m59492c59.gifhello_html_4641c3ba.gifhello_html_4641c3ba.gifзомерия алкенов


hello_html_m580ed4ea.gifhello_html_m3e61661c.gifСтруктурная Пространственная

hello_html_57aed7ff.gifhello_html_57aed7ff.gif

Углеродного Положения Межклассовая Геометрическая

скелета двойной (с циклоалканами) (цис- и транс-)

связи

Сhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifhello_html_m15efa60c.gifН2=СН–СН2–СН3 СН2=СН–СН2–СН3 СН2=СН–СН2–СН3 Н3С СН3 Н СН3

hello_html_be45e8f.gifбутен-1 бутен-1 бутен-1

С = С С = С

Сhello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m7eaa7d36.gifhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifhello_html_m15efa60c.gifhello_html_be45e8f.gifН2=СН–СН3 СН3–СН=СН–СН3 СН2 СН2

hello_html_m63c3b11e.gifН Н Н3С Н

СН3 бутен-2 СН2 — СН2

2-метилпропен циклобутан цис-бутен -2 транс-бутен –2


Схема вычерчивается на доске в ходе объяснения, учащиеся записывают в тетрадь.

! Физкультминутка: выполняются упражнения для мышц глаз, головы, плеча, кистей.


3. Номенклатура алкенов.

Объяснение по таблице «Номенклатура алкенов».

Номенклатура алкенов, разработанная ИЮПАК, схожа с номенклатурой алканов.

Правила составления названий алкенов.

Выбор главной цепи. В случае алкенов самая длинная цепочка атомов углерода должна содержать двойную связь.


Домашнее задание:



Выбранный для просмотра документ 13 урок.doc

библиотека
материалов

«___»_____________2011г. Урок 13

Тема урока: Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов.

Цели и задачи урока:

  • рассмотреть конкретные химические свойства этилена и общие свойства алкенов;

  • углубить и конкретизировать понятия о пи-связи, о механизмах химических реакций;

  • дать первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимеров;

  • разобрать лабораторные и общие промышленные способы получения алкенов;

  • продолжить формирование умения работать с учебником.

Оборудование: прибор для получения газов, раствор КМnO4, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, спички, спиртовка, песок, таблицы «Строение молекулы этилена», «Основные химические свойства алкенов», демонстрационные образцы «Полимеры».

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит рассмотреть способы получения, химические свойства и применение алкенов. Мы должны охарактеризовать химические свойства, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, рассмотреть лабораторные и промышленные способы получения алкенов.

II. Активизация знаний учащихся

  1. Какие углеводороды называются алкенами?

  1.  Каковы особенности их строения?

  1.  В каком гибридном состоянии находятся атомы углерода, образующие двойную связь в молекуле алкена?

Итог: алкены отличаются от алканов наличием в молекулах одной двойной связи, которая обуславливает особенности химических свойств алкенов, способов их получения и применения.

hello_html_m5002bd12.png

III. Изучение нового материала

1. Способы получения алкенов

Составить уравнения реакций, подтверждающих способы получения алкенов

 – крекинг алканов C8H18 ––> C4H8 + C4H10; (термический крекинг при 400-700 oС)
                                  
октан               бутен        бутан
– дегидрирование алканов C
4H10 ––> C4H8 + H2; (t, Ni)
                                               
бутан             бутен     водород
– дегидрогалогенирование галогеналканов C
4H9Cl  +  KOH ––>  C4H8  +   KCl  +  H2O;
                                                                       
хлорбутан     гидроксид     бутен        хлорид     вода
                                                                          
                 калия              калия   
– дегидрогалогенирование дигалогеналканов
hello_html_f983c67.png
– дегидратация спиртов С
2Н5ОН ––> С2Н4 + Н2О (при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты)
Запомните! При реакиях дегидрирования, дегидратации, дегидрогалогенирования и дегалогенирования нужно помнить, что водород преимущественно отрывается от менее гидрогенизированных атомов углерода (правило Зайцева, 1875 г.)

2. Химические свойства алкенов

Характер углерод – углеродной связи определяет тип химических реакций, в которые вступают органические вещества. Наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод – углеродной связи обуславливает следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной hello_html_647db280.png- и одной hello_html_50fcc86c.png-связи, которая достаточно легко поляризуется.

hello_html_m4229ad35.png

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

а) Реакции присоединения

Запомните! Реакции замещения свойственны алканам и высшим циклоалканам, имеющим только одинарные связи, реакции присоединения – алкенам, диенам и алкинам, имеющим двойные и  тройные связи.

hello_html_mc4ae493.png

Запомни! Возможны следующие механизмы разрыва  hello_html_50fcc86c.png-связи:

а) если алкены и реагент – неполярные соединения, то hello_html_50fcc86c.png-связь разрывается с образованием свободного радикала:

H2C = CH2 + H  :  H ––> [H2C· – CH2·] + [H·] + [H·]

б) если алкен и  реагент – полярные соединения, то разрыв hello_html_50fcc86c.png-связи приводит к образование ионов:

hello_html_663864e4.png

в) при соединении по месту разрыва hello_html_50fcc86c.png-связи реагентов, содержащих в составе молекулы атомы водорода, водород всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода (правило Морковникова, 1869 г.).

реакция полимеризации nCH2 = CH2 ––> n – CH2 – CH2 –– > (– CH2 – CH2 –)n
                                                      
этен                                                                полиэтилен

б) реакция окисления

 Лабораторный опыт. Получить этилен и изучить его свойства ( инструкция на столах учащихся)

Инструкция по получению  этилена и опытов с ним

1. Поместите в пробирку 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл спирта и небольшое количество песка.
2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки.
3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с перманганатом калия. Обратите внимание на изменение цвета раствора.
4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Обратите внимание на цвет пламени.

алкены горят светящимся пламенем. (Почему?)

C2H4 + 3O2 ––> 2CO2 + 2H2O (при полном окислении продуктами реакции являются углекислый газ и вода)

Качественная реакция: «мягкое окисление (в водном растворе)»

алкены обесцвечивают раствор перманганата калия (реакция Вагнера)

hello_html_663864e4.png

При  более жёстких условиях в кислой среде продуктами реакции могут быть карбоновые кислоты, например (в присутствии кислот):

CH3– CH = CH2 + 4 [O] ––> CH3COOH + HCOOH

каталичесикое окисление

hello_html_3165a143.png

Запомните главное!

1. Непредельные углеводороды активно вступают в реакции присоединения.
2. Реакционная активность алкенов связана с тем, что hello_html_50fcc86c.png- связь под действием реагентов легко разрывается.
3. В результате присоединения происходит переход атомов углерода из sp2 – в sp3- гибридное состояние. Продукт реакции имеет предельный характер.
4. При нагревании этилена, пропилена и других алкенов под давление или в присутствии катализатора их отдельные молекулы соединяются в длинные цепочки – полимеры. Полимеры (полиэтилен, полипропилен) имеют большое практическое значение.

3. Применение алкенов (сообщение учащегося по следующему плану).

1 – получение горючего с высоким октановым числом;
2 – пластмасс;
3 – взрывчатых веществ;
4 – антифризов;
5 – растворителей;
6 – для ускорения созревания плодов;
7 – получение ацетальдегида;
8 – синтетического каучука.

III. Закрепление изученного материала

hello_html_m672212e2.png

Домашнее задание: §§ 15, 16, упр. 1, 2, 3 стр. 90, упр. 4, 5 стр. 95.

Выбранный для просмотра документ 14 урок.doc

библиотека
материалов

«___»_____________2011г. Урок 14

Тема урока: Получение алкенов и их применение Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов.

Цели и задачи урока:

  • рассмотреть конкретные химические свойства этилена и общие свойства алкенов;

  • углубить и конкретизировать понятия о пи-связи, о механизмах химических реакций;

  • дать первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимеров;

  • разобрать лабораторные и общие промышленные способы получения алкенов;

  • продолжить формирование умения работать с учебником.

Оборудование: прибор для получения газов, раствор КМnO4, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, спички, спиртовка, песок, таблицы «Строение молекулы этилена», «Основные химические свойства алкенов», демонстрационные образцы «Полимеры».

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Мы продолжаем изучение гомологического ряда алкенов. Сегодня нам предстоит рассмотреть способы получения, химические свойства и применение алкенов. Мы должны охарактеризовать химические свойства, обусловленные двойной связью, получить первоначальные представления о реакциях полимеризации, рассмотреть лабораторные и промышленные способы получения алкенов.

II. Активизация знаний учащихся

  1. Какие углеводороды называются алкенами?

  1.  Каковы особенности их строения?

  1.  В каком гибридном состоянии находятся атомы углерода, образующие двойную связь в молекуле алкена?

Итог: алкены отличаются от алканов наличием в молекулах одной двойной связи, которая обуславливает особенности химических свойств алкенов, способов их получения и применения.

hello_html_m5002bd12.png

III. Изучение нового материала

1. Способы получения алкенов

Составить уравнения реакций, подтверждающих способы получения алкенов

 – крекинг алканов C8H18 ––> C4H8 + C4H10; (термический крекинг при 400-700 oС)
                                  
октан               бутен        бутан
– дегидрирование алканов C
4H10 ––> C4H8 + H2; (t, Ni)
                                               
бутан             бутен     водород
– дегидрогалогенирование галогеналканов C
4H9Cl  +  KOH ––>  C4H8  +   KCl  +  H2O;
                                                                       
хлорбутан     гидроксид     бутен        хлорид     вода
                                                                          
                 калия              калия   
– дегидрогалогенирование дигалогеналканов
hello_html_f983c67.png
– дегидратация спиртов С
2Н5ОН ––> С2Н4 + Н2О (при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты)
Запомните! При реакиях дегидрирования, дегидратации, дегидрогалогенирования и дегалогенирования нужно помнить, что водород преимущественно отрывается от менее гидрогенизированных атомов углерода (правило Зайцева, 1875 г.)

2. Химические свойства алкенов

Характер углерод – углеродной связи определяет тип химических реакций, в которые вступают органические вещества. Наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод – углеродной связи обуславливает следующие особенности этих соединений:
– наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения олефинов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной hello_html_647db280.png- и одной hello_html_50fcc86c.png-связи, которая достаточно легко поляризуется.

hello_html_m4229ad35.png

Уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкенов

а) Реакции присоединения

Запомните! Реакции замещения свойственны алканам и высшим циклоалканам, имеющим только одинарные связи, реакции присоединения – алкенам, диенам и алкинам, имеющим двойные и  тройные связи.

hello_html_mc4ae493.png

Запомни! Возможны следующие механизмы разрыва  hello_html_50fcc86c.png-связи:

а) если алкены и реагент – неполярные соединения, то hello_html_50fcc86c.png-связь разрывается с образованием свободного радикала:

H2C = CH2 + H  :  H ––> [H2C· – CH2·] + [H·] + [H·]

б) если алкен и  реагент – полярные соединения, то разрыв hello_html_50fcc86c.png-связи приводит к образование ионов:

hello_html_663864e4.png

в) при соединении по месту разрыва hello_html_50fcc86c.png-связи реагентов, содержащих в составе молекулы атомы водорода, водород всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода (правило Морковникова, 1869 г.).

реакция полимеризации nCH2 = CH2 ––> n – CH2 – CH2 –– > (– CH2 – CH2 –)n
                                                      
этен                                                                полиэтилен

б) реакция окисления

 Лабораторный опыт. Получить этилен и изучить его свойства ( инструкция на столах учащихся)

Инструкция по получению  этилена и опытов с ним

1. Поместите в пробирку 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл спирта и небольшое количество песка.
2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте в пламени спиртовки.
3. Выделяющийся газ пропустите через раствор с перманганатом калия. Обратите внимание на изменение цвета раствора.
4. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Обратите внимание на цвет пламени.

алкены горят светящимся пламенем. (Почему?)

C2H4 + 3O2 ––> 2CO2 + 2H2O (при полном окислении продуктами реакции являются углекислый газ и вода)

Качественная реакция: «мягкое окисление (в водном растворе)»

алкены обесцвечивают раствор перманганата калия (реакция Вагнера)

hello_html_663864e4.png

При  более жёстких условиях в кислой среде продуктами реакции могут быть карбоновые кислоты, например (в присутствии кислот):

CH3– CH = CH2 + 4 [O] ––> CH3COOH + HCOOH

каталичесикое окисление

hello_html_3165a143.png

Запомните главное!

1. Непредельные углеводороды активно вступают в реакции присоединения.
2. Реакционная активность алкенов связана с тем, что hello_html_50fcc86c.png- связь под действием реагентов легко разрывается.
3. В результате присоединения происходит переход атомов углерода из sp2 – в sp3- гибридное состояние. Продукт реакции имеет предельный характер.
4. При нагревании этилена, пропилена и других алкенов под давление или в присутствии катализатора их отдельные молекулы соединяются в длинные цепочки – полимеры. Полимеры (полиэтилен, полипропилен) имеют большое практическое значение.

3. Применение алкенов (сообщение учащегося по следующему плану).

1 – получение горючего с высоким октановым числом;
2 – пластмасс;
3 – взрывчатых веществ;
4 – антифризов;
5 – растворителей;
6 – для ускорения созревания плодов;
7 – получение ацетальдегида;
8 – синтетического каучука.

III. Закрепление изученного материала

hello_html_m672212e2.png

Домашнее задание: §§ 15, 16, упр. 1, 2, 3 стр. 90, упр. 4, 5 стр. 95.

Выбранный для просмотра документ 15 урок.doc

библиотека
материалов

23.10.2011г. Урок 15 10 класс


Урок на тему: Расчёты по химическим уравнениям, характеризующим свойства и способы получения алкенов, при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.


Цели: Научить учащихся составлять и решать химические задачи.

Тип урока: Комбинированный.

Ход урока

I. Организация класса

II. Актуализация знаний, умений и навыков

III. Изучение нового материала:

Металлический натрий массой 5,6 г добавили к 96% водному раствору этанола объемом 112,5 мл (0,8г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе по окончании реакций.


Решение: т.к. условие задачи объемное, разбираем его на рисунке-схеме.


H2O H2 Na 5,6 г

C2H5OH96%;

112мл;

0,8 г/мл.

m(C2H5OH, р-р)=Vp=112,5.0,8=90(г); m(C2H5OH)=m(C2H5OH, р-р).w (C2H5OH)=90.0,96=86,4(г); n(C2H5OH)=m/M=86,4:46=1,8(моль).

m(H2O)= m(C2H5OH, р-р)- m(C2H5OH)=90-86,4=3,6(г); n(H2O)= m/M=3,6:18=0,2(моль).

n(Na)=m/M=5,6:23=0,24(моль).

по условию 0,24моль 0,2моль

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

по уравнению 2моль 2моль

избыток недостаток

Na

H2O

NaOH

H2

до р-ции

0,24моль

0,2моль

0

0

вз-ет

0,2моль

0,2моль

0

0

послер-ции

0,04моль

0

0,2моль

0,1моль

по условию 0,04моль 1,8моль

2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2

по уравнению 0,04моль0,04моль

недостатокизбыток


Na

C2H5OH

C2H5ONa

H2

до р-ции

0,04моль

1,8моль

0

0

вз-ет

0,04моль

0,04моль

0

0

послер-ции

0

1,76

0,04моль

0,02моль


m(р-ра)=m(C2H5OH, р-р)+m(Na)-m(H2)=90+5,6-(0.02+0,1).2=95,36(г).

Т.е. после реакции в растворе:

m(C2H5OH)=n.M=1,76.46=80,96(г),

w (C2H5OH)=m(C2H5OH) / m(р-ра)=80,96:95,36=0,85;

m (C2H5ONa)= n.M=0,04.68=2,72(г),

w(C2H5ONa)= m (C2H5ONa)/ m(р-ра)=2,72:95,36=0,03;

w(NaOH)= 1- w (C2H5OH)- w(C2H5ONa)=1-0,85-0,03=0,12.

В результате окисления 12,32г метанола и растворения образовавшегося альдегида в 224 мл воды был получен 3%-ный формалин. Определите массовую долю выхода продукта реакции.


Решение: т.к. условие задачи объемное, разбираем его на рисунке-схеме.

38

224мл H2O

CH3OH [O]CH2O

12,32г 3%

n(CH3OH)=m/M=12,32:32=0,385(моль);

n(CH2O)= n(CH3OH)= 0,385(моль), т.к. число атомов одинаково.

m(CH2O, теор.)=M n= 30.0,385=11,55(г)

m(H2O)=Vp=224.1=224(г), w(H2O)=100-3=97(%)

m(CH2O) – 3%, => x – 3%, => m(CH2O, прак.) =224.3:97= 6,93(г)

m(H2O) – 97%.224 – 97%

wвых.(CH2O)= m(CH2O,прак.)/ m(CH2O, теор.)= 6,93:11,55=0,6.


Для проверки на основе предыдущей задачи составляем новое условие и решаем.


Раствор какой концентрации получится, если после окисления 12,32г метанола полученный формальдегид (выход составил 60% от теоретически возможного) растворили в 224 мл воды?


Решение:

n(CH3OH)=m/M=12,32:32=0,385(моль);

n(CH2O)= n(CH3OH)= 0,385(моль), т.к. число атомов одинаково.

m(CH2O, теор.)=M n= 30.0,385=11,55(г);

m(CH2O, прак.)= m(CH2O, теор.).wвых.(CH2O):100%=11,55.60:100=6,93(г);

m(H2O)=Vp=224.1=224(г):

m(р-ра)= m(CH2O, прак.)+ m(H2O)=6,93+224=230,93(г);

w(CH2O)= m(CH2O, прак.): m(р-ра).100%=6,93:230,93.100=3(%).



Домашнее задание: П.12 ? 3, 5-9

Выбранный для просмотра документ 16-17 урок.docx

библиотека
материалов

hello_html_5b91c0b9.gifhello_html_m2d92691f.gifhello_html_300706f4.gifhello_html_m33efaee7.gifhello_html_m1264de5.gif24.10.2012г. 16-17 урок 10 класс

Урок на тему: ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2 «ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛЕНА И ОПЫТЫ С НИМ» Инструктаж по Т/Б. Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.

Цели урока. Образовательные: Ознакомление учащихся с составом, строением и свойствами натурального каучука. Рассмотреть состав, строение, номенклатуру, физические и химические свойства диеновых углеводородов. Раскрыть сущность процесса вулканизации, отличие каучука от резины. Развивающие: Развивать логическое мышление. Умения пользоваться приемами сравнения и обобщения, выделять существенное, делать выводы. Воспитательные: Воспитывать эстетические нормы, понимание значимости обучения. Формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы.

Оборудование и реактивы. Коллекция «Каучуки», кусочки каучука и резины, ластики.

ХОД УРОКА 1.Организационный момент 2. Изучение нового материала. Учитель начинает урок с постановки цели.

1. Познакомиться с составом, строением и свойствами натурального каучука. 2. Рассмотреть состав, строение, номенклатуру, физические и химические свойства диеновых углеводородов. 3. Показать сущность процесса вулканизации, отличие каучука от резины.

Человек знает семь чудес света: (показ слайдов)

  • Египетские пирамиды;

  • висячие сады Семирамиды в Вавилоне;

  • храм Артемиды в Эфесе;

  • статуя Зевса в Олимпии;

  • Мавзолей в Галикарнасе;

  • Родосский Колосс;

  • Александрийский маяк.

Еще одним чудом можно назвать открытие и использование каучука и резины.

Рассказ ученика. У островов Гаити во время путешествия (1493) испанский адмирал Христофор Колумб увидел туземцев, игравших плотным мячом. Мяч был изготовлен из сплошной твердой массы, но при встрече с препятствиями, отскакивал от них, как живой. Такие мячи индейцы делали из смолы, которую называли «каучу» (от слов каа – дерево и о-чу - плакать). Если сделать надрезы на стволе гевеи, то начинают выделяться капли жидкости – латекс. Если собрать латекс и нагреть, то эта жидкость превращается в темную тяжелую и упругую массу – каучук. Латексом индейцы Южной Америки шпаклевали каноэ, жгли в факелах.

Каучук натуральный – эластичный материал, получаемый коагуляцией млечного сока (латекса) каучуконосных растений. Промышленное значение имеют латексные деревья, которые не только накапливают каучук в большом количестве, но и легко его отдают. Гевея бразильская дает 95% мирового производства натурального каучука.

Ребята, как вы думаете, где применяют каучук? Шины автомобилей, обувь, ткань, строительные материалы.Показ слайда.



Как ,вы, думаете сколько нужно каучука сейчас? Учитель сообщает некоторые сведения. А знаете ли, вы, чтобы современный автомобиль вышел из ворот завода, нужно 250 кг каучука; на каждый самолет в среднем уходит 600 кг, а на оборудование крупного военного корабля - почти 70 т каучука. Посмотрите еще раз, какое широкое применение имеет каучук.

Возникает вопрос, почему мы говорим резиновые сапоги или резиновые шины, а не каучуковые? Американский изобретатель Чарлз Гудьир обнаружил, что нагретый в присутствии серы каучук не размягчался, а приобретал высокую эластичность. Такой каучук легко деформировался под действием небольших нагрузок и легко восстанавливал свою форму после их снятия. Это произошло в 1839 г., а в 1844 г. изобретатель запатентовал полученный им вулканизированный каучук, который уже не был обычным каучуком. Это был новый продукт - кожеподобный материал – резина. Резина содержит около 5% серы. Если содержание серы увеличить до 30 - 40% и выше, то такой каучук становится твердым, приобретая высокую прочность. Эта твердая резина называется эбонитом .С появлением резины начала развиваться электропромышленность - резина прекрасный изолятор. Появилось производство пневматических покрышек для велосипедов и автомобилей. Резина эластична; в природе не существует веществ, которые, подобно вулканизированным каучукам. В 1860 г. в России открылось первое предприятие резиновой промышленности. Требовалось все больше каучука. Основным поставщиком каучука оставалась Бразилия. Каучук стал вскоре дороже серебра. Каучука не хватало.

Как вы думаете какая наука пришла на помощь человеку? Конечно, химия! Предлагаю посмотреть на каучук глазами химика, т.е. состав и строение каучука?( запись в тетрадь). Для изучения каучука химики использовали старый метод – сухую перегонку, при которой вещество разлагалось, образовавшиеся продукты собирали, а потом исследовали. Нагревая каучук, английский химик Гревиль Уильямс в 1861-1862 г.г. выделил кипящий при 32 0С продукт, названный им изопреном. Он определил и состав изопрена – С5Н8. Спустя 22 года английский химик Уильям Огест Тильден установил структурную формулу изопрена. Он оказался непредельным соединением с двумя сопряженными двойными связями в молекуле.

Показ слайда.


Изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Французский химик Гюстав Бушард задумал получить каучук из продуктов, выделенных при сухой перегонке. Он подействовал на изопрен соляной кислотой и получил массу, похожую на каучук, т.е. «… обладала эластичностью и другими качествами природного каучука. Она не растворялась в спирте, набухала в эфире и сероуглероде и растворялась в них так же, как природный каучук», - это было записано в дневнике ученого. Теперь ученый был убежден: натуральный каучук состоит из молекул изопрена.

Возникает другой, не менее сложный вопрос: как соединяются между собой молекулы изопрена при образовании огромной молекулы натурального каучука? К тому времени уже были известны некоторые реакции соединения друг с другом многих одинаковых молекул. Такие реакции назвали полимеризацией. Вероятно, в такую же реакцию вступает и изопрен. Но как это происходит, химики не знали. При полимеризации изопрена образуются очень длинные цепи, состоящие из одинаковых элементарных звеньев – остатков молекул изопрена( работа с учебником стр.56)

Учитель: Посмотрите внимательно на эту формулу. Элементарное звено (мер) отличается от исходного мономера характером связей. В каждом из них вместо двух двойных связей имеется только одна. Это означает, что при полимеризации изопрена две двойные связи рвутся, а рождается новая двойная связь – в середине молекулы. Ее «рождение» - результат соединения двух неспаренных электронов друг с другом. Это все стало известно гораздо позже. А на рубеже XIX и XX вв. перед химиками стояло больше вопросов, чем ответов.

Предлагаю классу сделать прогноз о химических свойствах диеновых углеводородов. Отражается ли на свойствах углеводородов этого ряда возросшее число кратных связей?

Обсуждаем реакцию присоединения галогена (водорода, галогеноводорода) в соотношении 1:1.( работа с учебником стр.58-59)

В результате выясняем, что атомы галогенов, водорода и др. присоединяются к крайним атомам углерода, происходит перемещение двойной связи в положение 2.Указываем на возможность второй стадии реакции, идущей при достаточном количестве галогена (есть еще одна p - связь). Анализ реакции полимеризации дивинила позволит обратить внимание на особенность строения элементарных звеньев полимера, в составе которых сохраняются p - связи. Следовательно, полимеры диеновых углеводородов не имеют сходства с полиэтиленом, полипропиленом по структуре элементарного звена, хотя в обоих случаях имеются макромолекулы линейного строения.

Исходя из строения диеновых углеводородов, попробуйте дать их определение вывести и общую формулу.

СnH2n-2

Диеновые УВ- непредельные УВ, содержащие в молекуле две двойные связи между атомами углерода.Зная общую формулу давайте составим гомологический рад диеновых углеводородов.

Ближайшим «родственником» изопрена оказался дивинил (бутадиен –1,3) , с него и начинается гомологический ряд.

С4Н6НС = СН - СН = СН2 1,3- бутадиен - бесцветный газ(tкип= -4,5 С) с характерным запахом

С5Н8 СН2=СН-СН=СН-СН2 1,3-пентадиен

С5Н8 СН2=С-СН=СН2 2-метил-1,3-бутадиен – летучая жидкость(tкип= 34,1 С) с приятным запахом

СН3

По взаимному расположению двойных связей различают диены с кумулированными двойными связями (две двойные связи непосредственно примыкают друг к другу) – С=С=С- ; диены с сопряженными двойными связями (двойные связи разделены одинарной связью)- С=С-С=С-; диены с изолированными двойными связями (двойные связи разделены двумя или более одинарными связями)-С=С-С-С-С=С-. Исходные вещества для получения каучуков – сопряженные диены.

3.Закрепление(заполнение таблицы)

Алканы

Циклоалканы

Алкены

Диены

СnH2n+2

СnH2n

СnH2n

СnH2n–2

C–C–C–


C=C–

C=C=C–

CH4, C3H8

C3H6, C6H12

C2H4, C4H8

C4H6, C5H8

-ан

цикло…ан

-ен

-диен

sp3, 109°28',
0,154 нм

Цикл, насыщенные связи

sp2, 120°, 0,134 нм

Cопряженные, кумулированные и изолированные двойные связи

Реакции замещения

Реакции замещения и присоединения

Реакции присоединения

Реакции присоединения в две стадии

Виды изомерии

Углеродного скелета

Углеродного скелета и межклассовая

Углеродного скелета, межклассовая, пространственная и положения кратной связи

Углеродного скелета, межклассовая, пространственная и положения кратной связи

Вопросы классу

1. Отличается ли качественный состав углеводородов разных классов? (Нет.) 2. Различен ли количественный состав углеводородов, например алканов и алкенов? (Да.) 3. Какие типы гибридизации атомов углерода в алканах и в алкенах (при двойной связи)? (у алканов sp3, у алкенов sp2.) 4. Какие реакции характерны для углеводородов разных классов? (Указаны в таблице.) 5. Назовите виды изомерии, характерные для каждого класса углеводородов. (Перечислены в таблице.) 6.Какие углеводороды называют диеновыми? 7. Составить из пластилиновых шариков и стержней модель бутадиен-1,3



4.Работа с тестом «Каучук- природный полимер» (2 варианта)

5. Домашнее задание:

§ 6читать, выполнить письменно :

на «3» з.1

на « 4 и 5» з. 5



Выбранный для просмотра документ 18 урок.doc

библиотека
материалов

2.11.2011г. 18 урок 10 класс

Урок на тему: Электронное и пространственное строение алкинов, гомологический ряд алкинов, номенклатура и изомерия.

Цели: рассмотреть конкретные химические свойства этилена и общие свойства алкинов; углубить и конкретизировать понятия о пи-связи, о механизмах химических реакций; дать первоначальные представления о реакциях полимеризации и строении полимеров; разобрать лабораторные и общие промышленные способы получения алкинов; продолжить формирование умения работать с учебником.


Тип урока: Комбинированный.

Ход урока

I. Организация класса

II. Актуализация знаний, умений и навыков

III. Изучение нового материала:

Алкины — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь.

Углеводороды ряда ацетилена являются еще более непредельными соединениями, чем соответствующие им алкены (с тем же числом углеродных атомов). Это видно из сравнения числа атомов водорода в ряду:
hello_html_m3b0ae1ba.jpg
Алкины образуют свой гомологический ряд с общей формулой, как и у диеновых углеводородов СnH2n-2

1. СТРОЕНИЕ АЛКИНОВ

Первым и основным представителем гомологического ряда алкинов является ацетилен (этин) С2Н2. Строение его молекулы выражается формулами:
hello_html_m2663bc57.jpg
По названию первого представителя этого ряда — ацетилена — эти непредельные углеводороды называют ацетиленовыми.

В алкинах атомы углерода находятся в третьем валентном состоянии (sp-гибридизация). В этом случае между углеродными атомами
возникает тройная связь, состоящая из одной s- и двух p-связей. Длина тройной связи равна 0,12 нм, а энергия ее образования составляет 830 кДж/моль. Модели пространственного строения ацетилена представлены на рисунке:
hello_html_mfe392f.jpg
2. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ

Номенклатура. По систематической номенклатуре ацетиленовые углеводороды называют, заменяя в алканах суффикс -ан на суффикс -ин. В состав главной цепи обязательно включают тройную связь, которая определяет начало нумерации. Если молекула
содержит одновременно и двойную, и тройную связи, то предпочтение в нумерации отдают двойной связи:
hello_html_bade01e.jpg

По рациональной номенклатуре алкиновые соединения называют, как производные ацетилена.

Непредельные (алкиновые) радикалы имеют тривиальные или систематические названия:

Н—СєС— - этинил;

НСєС—СН2— -пропаргил

Изомерия. Изомерия алкиновых углеводородов (как и алкеновых) определяется строением цепи и положением в ней кратной (тройной) связи:
hello_html_m54671fe1.jpg

3. ПОЛУЧЕНИЕ АЛКИНОВ

Ацетилен в промышленности и в лаборатории можно получать следующими способами:

1. Высокотемпературным разложением (крекинг) природного газа — метана:

2СН4 1500°C-> НСєСН + 3Н2

или этана:

С2Н61200°C-> НСєСН + 2Н2

2. Разложением водой карбида кальция СаС2, который получают спеканием негашеной извести СаО с коксом:

СаО + 3C 2500°C-> CaC2 + CO

СаС2 + 2Н2O -> НСєСН + Са(ОН)2

3. В лаборатории производные ацитилена можно синтезировать из дигалогенопроизводных, содержащих два атома галогена при одном или
соседних углеродных атомах, действием спиртового раствора щелочи:

hello_html_f102eab.jpg

4. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

физические свойства. Ацетиленовые углеводороды, содержащие в молекуле от двух до четырех углеродных атомов (при обычных условиях), — газы, начиная с C5H8 — жидкости, а высшие алкины (с С16Н30 и выше)— твердые вещества. Физические свойства некоторых алкинов показаны в табл. 1.
hello_html_m1f45e176.jpg
*При температуре -32 °С,

**При температуре- 50 °С.

Химические свойства. Химические свойства алкинов определяются тройной связью, особенностями ее строения. Алкины способны вступать в реакции присоединения, замещения, полимеризации и окисления.

Реакции присоединения. Будучи непредельными соединениями, алкины вступают в первую очередь в реакции присоединения. Эти реакции протекают ступенчато: с присоединением одной молекулы реагента тройная связь вначале переходит в двойную, а затем, по мере дальнейшего присоединения, — в одинарную. Казалось бы, алкины, обладая двумя p-связями, гораздо активнее должны вступать в реакции электрофильного присоединения. Но это не совсем так. Углеродные атомы в молекулах алкинов расположены ближе друг к другу, чем в алкенах, и обладают большей электроотрицательностью. Это связано с тем, что электроотрицательность атома углерода зависит от его валентного состояния. Поэтому p-электроны, находясь ближе к ядрам углерода, проявляют несколько меньшую активность в реакциях электрофильного присоединения. Кроме того, сказывается, близость положительно заряженных ядер атомов, способных отталкивать приближающиеся электрофильные реагенты (катионы). В то же время алкины могут вступать в реакции нуклеофильиого присоединения (со спиртами, аммиаком и др.).

1. Гидрирование. Реакция протекает в тех же условиях, что и в случае алкенов (катализаторы Pt, Pd, Ni). При восстановлении алкинов вначале образуются алкены, а затем — алканы:
CHєCH + H2 -> CH2=CH2 + H2 -> CH3-CH3

2. Галогенирование. Эта реакция протекает с меньшей скоростью, чем в ряду этиленовых углеводородов. Реакция также проходит сту пенчато:

CHєCH + Br2 -> CHBr = CHBr + Br2 -> CHBr2-CHBr2

3. Гидрогалогенирование. Реакции присоединения галогеноводородов, как и галогенов, идут в основном по механизму электрофильного присоединения:

CHєCH + HBr -> CH2=CHBr + HBr -> CH3-CHBr2

Вторая молекула галогеноводорода присоединяется в соответствии с правилом Марковникова.

4. Присоединение воды (реакция М.Г.Кучерова,. 1881). Катализатор — соль ртути:

HCєCH + HOH ——> {CH2=CH—OH}(промежуточный неустойчивый продукт)(виниловый спирт)

{CH2=CH—OH} -> CH3—C=O-H (уксусный альдегид)

Неустойчивое промежуточное соединение — виниловый спирт — перегруппировывается в уксусный альдегид.

5.Присоединение синильной кислоты:

НСєСН + HCN кат.-> H2C=CH—CN (акрилонитрил)

Акрилонитрил — ценный продукт. Он используется в качестве мономера для получения синтетического волокна — нитрон.

6. Присоединение спирта. В результате этой реакции образуются простые виниловые эфиры (реакция А. Е.Фаворского):

НСєСН + HO—C2H5KOH-> H2C=CH—O—C2H5 (этилвиниловый эфир)

Присоединение спиртов в присутствии алкоголятов — типичная реакция нуклеофильного присоединения.

Реакция изомеризации. Ацетиленовые углеводороды, как алканы и алкены, способны к изомеризации с перемещением тройной связи:

Н3С—СН2—СєСН Na(спирт р-р)-> Н3С—СєС—СН3

Реакции полимеризации. Ацетилен в зависимости от условий реакции способен образовывать различные продукты полимеризации — линейные или циклические:

НСєСН + НСєСН —> НСєСН—CН=CH2 [sup] (при 80г.ц. и Cu2Cl2,образуется винилацетилен)

Эти вещества представляют большой интерес. Например, при присоединении к винилацетилену хлороводорода образуется хлоропрен, который в
качестве мономера используется в производстве хлоропренового каучука:
hello_html_m4578ac5.jpg

Реакция окисления. Ацетилены легко кисляются. При этом происходит разрыв молекулы по месту тройной связи. Если ацетилен пропускать через окислитель (водный раствор перманганата калия), то раствор быстро обесцвечивается. Эта реакция является качественной на кратные (двойные и тройные) связи:

3НСєСН + 10KMnO4 + 2H2O -> 6CO2 + 10КОН + 10MnO2

При полном сгорании ацетилена на воздухе образуются два продукта оксид углерода (IV) и вода:

2НСєСН + 5O2 -> 4СO2 + 2Н2O

При неполном сгорании образуется углерод (сажа):

НСєСН + O2 -> С + СО + Н2О

5. ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ

Ацетилен (этин) НСєСН — бесцветный газ, без запаха (технический ацетилен имеет неприятный запах, что объясняется присутствием различных примесей). Ацетилен мало растворим в воде, хорошо — в ацетоне. На воздухе горит сильно коптящим пламенем [ высокое (в процентах) содержание углерода в молекуле]. При горении в кислороде ацетилен создает высокотемпературное пламя (до 3000 °С). Это используется для сварки и резки металлов. Смеси ацетилена с кислородом или воздухом взрывоопасны, поэтому ацетилен хранят и
транспортируют в специальных баллонах (маркировка: белый баллон с красной надписью "Ацетилен"). Этот баллон заполняют пористым материалом, который пропитывают ацетоном.

Ацетилен — ценный продукт для химической промышленности. Из него получают синтетический каучук, уксусный альдегид и уксусную кислоту,
этиловый спирт и многие другие вещества.

Винилацетилен (бутен-1-ин-3)НСєC—СН=CН2 — газ с неприятным запахом. При восстановлении образует бутадиен-1,3, а при присоединении хлороводорода — 2-хлорбутадиен-1,3 (хлоропрен).

Домашнее задание: П.12 ? 3, 5-9


Выбранный для просмотра документ 18.doc

библиотека
материалов

18.01.2012г. 35 урок 10 класс

Урок на тему: Альдегиды: строение, гомологический ряд, номенклатура, изомерия, свойства.

Цели: Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, первичному запоминанию знаний о гомологическом ряде альдегидов, их строении, особенности функциональной группы, природе двойной связи в карбонильной группе, физических и химических свойствах. Обеспечить закрепление знаний о Sp2 гибридизации, взаимном влиянии атомов. Создать содержательные и организационные условия для самостоятельного применения школьниками комплекса знаний и способов деятельности. Организовать деятельность учащихся по обобщению знаний и способов деятельности. Организовать проверку и оценку знаний и способов деятельности учащихся, организовать деятельность учащихся по коррекции своих знаний и способов деятельности.

Ход урока

I. Организационный момент. II. Подготовка учащихся к работе на основном этапе

На прошлом уроке мы с вами подвели итог изучению темы “Спирты и фенолы”. Одно их свойств спиртов я вам сейчас еще раз продемонстрирую. (Демонстрация опыта окисления спиртов.) Графически данная реакция выглядит следующим образом (слайд 1).

hello_html_m49797ffb.jpg

Давайте сравним исходное и полученное вещество по составу. В чем их сходство и в чем отличие? Спирт без двух атомов водорода — альдегид. Альдегиды — класс органических соединений, строение, свойства, получение и применение представителей которого мы должны рассмотреть сегодня с вами.

III. Усвоение новых знаний и способов действия. Тема сегодняшнего урока (слайд 2) — “Альдегиды, их строение, свойства, получение, применение”.

hello_html_m50ce4ad0.jpg

На сегодняшнем уроке мы познакомимся с гомологическим рядом альдегидов, их строением, особенностью функциональной группы и природой связи в ней, вспомним особенности строения вещества, Sp2 гибридизацию, расширим представления о взаимном влиянии атомов на примере свойств альдегидов. Рассмотрим применение и получение наиболее важных представителей этого гомологического ряда. Эпиграфом сегодняшнего урока я взяла слова Ж.Ж. Руссо (слайд 2): “Знать хорошее важнее, чем знать многое”. Как вы считаете, почему? Рассматривать вопросы сегодняшней темы мы будем по следующему плану (слайд 3):

  1. Строение альдегидов и их физические свойства.

  2. Номенклатура.

  3. Химические свойства:
    а) реакции присоединения;
    б) реакции окисления;

  4. Применение и получение (самостоятельно).

Простейшая формула альдегидов СН2ОН. Какова будет его структурная формула? Ваши идеи, предложения. Общая формула альдегидов (слайд 4). Что же такое альдегиды? Какое можно дать им определение? Давайте сравним наше предположение с принятым понятием (слайд 5).

hello_html_37914174.jpg

Функциональная группа называется карбоксильная группа. Давайте подробно рассмотрим ее электронное строение (слайд 6).

hello_html_m3f9f9c0f.jpg

Атом углерода находится в возбужденном состоянии, имея четыре неспаренных электрона. Экспериментально доказано, что атом углерода образует три равноценные связи: следовательно, тип гибридизации Sp2. Сигма связи образуются с двумя атомами водорода (в других альдегидах — с атомом водорода и углерода) и с атомом кислорода. Все эти связи лежат в одной плоскости. Облако четвертого валентного электрона расположено перпендикулярно этой плоскости и имеет форму объемной восьмерки. Облака двух валентных электронов атома кислорода также имеют форму объемных восьмерок. Они расположены перпендикулярно друг другу. Перекрываясь с электронными облаками атома углерода, образуют пи связь. Но соединенные двойной связью атомы углерода и кислорода имеют различную электроотрицательность. Куда будет смещаться электронная плотность? Какая связь будет смещаться? Двойная связь С=О полярная, при этом преимущественно за счет пи связи. Рассмотрим гомологический ряд альдегидов (работа с учебником). Муравьиный альдегид, он же формальдегид, он же метаналь имеет температуру кипения -19 градусов. Какого его агрегатное состояние при нормальных условиях? Если это газ, то альдегид не образует межмолекулярные водородные связи. Почему? Для образования водородной связи атом водорода должен иметь положительный заряд, но С-Н в функциональной группе слабо полярная, частичный заряд на атоме водорода не достаточен для образования водородной связи с атомом кислорода другой молекулы. Работа с таблицей гомологического ряда. Сделайте вывод, какой суффикс меняется в названии? Дайте название веществам (слайд 7).

hello_html_2a89362f.jpg

На основе рассмотренного строения двойной связи можно предположить высокую реакционную способность альдегидов. Какой тип реакции протекает по двойной связи? Присоединения (слайд 8–9).

hello_html_7ee43b6a.jpghello_html_m109f09a2.jpg

Влияет ли особенность связи С=О на связь С-Р в альдегидной группе? В следствии избытка положительного заряда на атоме углерода электронная плотность от атома водорода смещена к атому углерода. При этом атом водорода приобретает большую реакционную способность. Это и обуславливает наличие реакций окисления. Этот наш теоретический вывод проверим на опыте (опыт 2, 3). Окисление (слайд 10).

hello_html_m5ed8bca8.jpg

Для рассмотрения более подробно вопроса получения и применения альдегидов, на следующий урок необходимо подготовить следующие творческие задания:

  • Получение формальдегида в лаборатории и промышленности.

  • Перспективные способы получения альдегидов в промышленности.

  • Применение альдегидов и свойства, на которых основано их применение.

IV. Закрепление

  • Определить строение С2Н4О, если известно, что это — альдегид.

  • Как распознать находящиеся в двух пробирках растворы глицерина и формальдегида одним раствором?

V. Обобщение и систематизация (вывод).

На сегодняшнем уроке мы с вами рассмотрели новый класс кислородсодержащих соединений – альдегиды. Познакомились с их строением, свойствами, применением. Так почему же эпиграфом сегодняшнего урока были взяты слова Ж.Ж. Руссо “Знать хорошее важнее, чем знать многое”?

VI. Информация о домашнем задании.

VII. Подведение итогов занятия.

VIII. Рефлексия.

И как всегда, уходя с урока, продолжите фразу “Уходя с урока, я хочу сказать…”

IX. Домашнее задание: П.19 ? 1-3

Выбранный для просмотра документ 19 урок.doc

библиотека
материалов

19 урок 10 класс

Урок на тему: Определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. «Расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратные задачи)»


Цели: Научить учащихся составлять и решать химические задачи.

Тип урока: Комбинированный.

Ход урока

I. Организация класса

II. Актуализация знаний, умений и навыков

III. Изучение нового материала:

Алгоритм решения задач

Пример: Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 17 г нитрата натрия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0,96.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)

2NaNO3 + H2SO4Na2SO4 + 2HNO3

2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи. Помните, что по уравнению реакции можно вычислить только массу или объем теоретические.

17 г хг ( теорет.)

2NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO3

170 г 126 г

3. Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:

Mr( NaNO3) = 85

M( NaNO3) = 85 г/ моль

m ( NaNO3) = M (NaNO3) × n(NaNO3) = 85 × 2 ( коэффициент, стоящий перед NaNO3) = 170 г

Mr( НNO3) = 63

M( НNO3) = 63 г/ моль

m ( НNO3) = MNO3) × nNO3) = 63 × 2 ( коэффициент, стоящий перед НNO3) = 126 г

4. Составляем пропорцию, выводим неизвестную величину:

17 г – х (г)

170 г – 126 г

х (г) = (17 × 126) ∕ 170 = 12,6 г ( масса азотной кислоты – теоретическая!)

5. Находим массу азотной кислоты практическую:

Х практ. = Х теор. × η ( выход продукта реакции от теоретически возможного)

Х практ. = 12,6 × 0,96 = 12 г Ответ: m ( НNO3) = 12 г.


IV. Закрепление нового материала. Задача. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим?
Решение. 1. Составляем уравнение реакции.
Са(ОН)2+ 2НNO3→ Са(NO3)2+2 Н2О
2. Вычисляем теоретическую массу вещества Са(NO3)2 по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
3150 г                       mтеор
2НNO3 +Са(ОН)2 → Са(NO3)2+2 Н2О

3.Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

3150 г                                 mтеор
2НNO3       +     Са(ОН)2→ Са(NO3)2         +     2 Н2О
М=63 г/моль                      М=164 г/моль
ν= 2 моль                           ν=1моль
m= М •ν=126 г                    m= М •ν=164 г

4. Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)
3150 г/126 г (НNO3) = mтеор/164 г (Са(NO3)2 )
mтеор(Са(NO3)2 ) •126 г (НNO3) =3150 г(НNO3) •164 г (Са(NO3)2 )
mтеор(Са(NO3)2 ) =3150 г(НNO3) •164 г (Са(NO3)2 ) /126 г (НNO3)
mтеор(Са(NO3)2 ) = 4100 г (Са(NO3)2 )

5.Вычислим практическую массу по формуле: mпрактич= (W% (выхода) • mтеоретич) /100%
mпрактич(Са(NO3)2 ) =(98%•4100 г) /100%=4020 г (Са(NO3)2 )

Ответ. Получили 4020 г или 4,02 кг (Са(NO3)2 )

Задачи.

  1. Вычислите объем аммиака ( н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.

  2. При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 64 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0,89.

  3. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода фосфорной кислоты составляет 96%.

  4. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

  5. При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).


V. Домашнее задание: П.12 ? 3, 5-9


Выбранный для просмотра документ 2 урок.doc

библиотека
материалов

Тема урока: Теория химического строения органических соединений

А. М. Бутлерова

Цель: Познакомить учащихся с основными предпосылками создания теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Рассмотреть основные положения. Привести современную формулировку основного положения теории строения. Раскрыть значение теории А. М. Бутлерова для органической химии.


Задачи урока:

Образовательные- изучить предпосылки создания теории химического строения, ее основные положения, зависимость свойств веществ от строения молекулы, значение теории строения для развития науки и жизнедеятельности человека. Углубить основные химические понятия: вещество, химическая реакция.

Развивающие- развивать у учащихся умение сравнивать, анализировать и применять информацию из других областей знаний, развивать коммуникативные способности, умение предъявлять результаты групповой деятельности.

Воспитательные- способствовать воспитанию у учащихся активной жизненной позиции.


Оборудование:

Индикаторы, маркеры, образцы глюкозы, фруктозы, пробирки, пробиркодержатель, химические стаканы, стеклянные палочки, мерная колба, портрет А. М. Бутлерова.

ТСО: мультимедиа.

Реактивы в виде растворов: растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II), соляной и азотной кислот, хлорметан.


Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орг. момент.

Поговорим? О чем?

О разном и о прочем.

О том, что хорошо?

И хорошо не очень

О чем-то знаешь ты?

А что-то мне известно.Поговорим?

Поговорим.

Вдруг будет интересно.


Добрый день, дорогие ребята.


2. Этап актуализации знаний

Вы начали изучение удивительного и разнообразнейшего мира органических соединений. Тысячелетиями измеряется время знакомства человечества с ними. Когда, кутаясь в звериные шкуры, наши предки теснились вокруг согревающего их костра, они использовали только органические вещества. Пища, одежда, топливо.

В далекий период детства человечества в солнечной Греции и могущественном Риме люди умели готовить мази. В Египте и Индии расцвело искусство крашения тканей. Растительные масла, животные жиры, сахар, крахмал, уксус, смолы, красители- выделяли и использовали в ту эпоху.

Вопрос: Что это за вещества- органические?


Вопрос: Почему именно соединения углерода стали предметом изучения целого раздела химии?



Углерод- самый необычный элемент. Он рожден в кипящих недрах гигантских углеродных звезд. Могучие тысячекилометровые толщи метаново -аммиачных атмосфер планет-гигантов, туманное покрывало сверкающей соседки Венеры- это следующая ступень превращений углерода. В далекое время возникает и бурным потоком разливается по нашей солнечной голубой планете жизнь, белковая, углеродная жизнь. Сегодня углерод живет в бесчисленных веществах, рожденных мыслью человека. Всюду мы встречаем неисчерпаемый в своем многообразии удивительный элемент, занимающий шестую клетку менделеевской таблицы.


Формирование науки органической химии относится к началу XIX века. С каждым годом все увереннее вторгаются ученые в удивительный мир сложных и изменчивых веществ. Много непонятного в молодой науке. Синтезируются новые вещества. Создаются различные теории: теории типов, радикалов. Но все больше фактов, не укладывающихся в систему.

Часто для объяснения реакции приходилось писать для одного и того же вещества несколько формул. Были вещества-двойники, формула одна, а веществ несколько. Химики вели свои исследования почти вслепую, не зная природы веществ, не понимая реакций, которые приводят к их образованию.

В это время знаменитый химик Велер, пишет: «Органическая химия может ныне кого угодно свести с ума…она представляется дремучим лесом, полным чудесных вещей, огромной чащей без выхода, без конца, куда не осмеливаешься проникнуть».


И все-таки, несмотря на теоретический разброд, путаницу и хаос, именно в 60-ые годы XIX века появились реальные условия для создания истинно научной теории органической химии, которая впитав в себя все достижения науки того времени, объяснила бы факты, привела в систему великое множество данных и позволила сделать энергичный рывок вперед.

Творцом новой фундаментальной теории-теории химического строения органических соединений стал наш соотечественник А. М. Бутлеров. Много трудностей пришлось преодолеть Бутлерову, прежде чем выйти на дорогу, ставшую главным путем органической химии.











Возможные ответы учащихся: вещества живой природы,

вещества, образующиеся в организмах,

соединения углерода

Ответы: углерод образует множество соединений в отличие от других химических элементов, Эти соединения которые очень разнообразны.


(слайд №1)















3. Этап изучения нового материала




































































Попробуем и мы с вами найти эту дорогу.

Чтобы познать что-либо следует ответить на четыре вопроса:

Есть ли это? Что это?

Каково это? Почему это?


Работать будем группами. Поэтому внимательно прослушайте инструктаж.

  • У каждой группы свой объект исследования.

  • Прочитайте задания, распределите роли, определите выступающего.

  • Будьте оперативны, время ограничено.

  • Внимательно слушайте одноклассников, можете дополнять,

обобщать, задавать вопросы.

  • Представьте выводы в обобщенном виде.


1 : Химики-конструкторы.

Цель: Рассмотреть порядок соединения атомов молекулах и составить формулы, отражающие их структуру.

2: Химики-экспериментаторы

Цель: Исследовать влияние различного строения молекул на свойства веществ.

3: Химики- аналитики

Цель: Проанализировать влияние атомов друг на друга в молекулах соединений.

4: Химики-эксперты

Цель: Проанализировать значение теории химического строения для науки и практической деятельности человека.


После выступления каждой группы учитель делает микровыводы.

1 : Химики-конструкторы.

А. М. Бутлеров установил понятие химическое строение. Он считал, что для каждого соединения возможна лишь одна структурная формула.

Структурная формула показывает порядок соединения атомов в молекуле, т. е. для одного вещества существует одна формула.

1. Атомы соединяются в молекулы в определенной последовательности, согласно их валентности.


2: Химики-экспериментаторы

Первым успехом теории Бутлерова стала победа над одной из самых трудных загадок органической химии-загадкой двойников, т. е. изомеров.

Изомеры- вещества, имеющие одну молекулярную формулу, но разное строение.

2. Свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от химического строения их молекул.


3: Химики- аналитики

Химический характер атомов, входящих в молекулу, меняется в зависимости от того, с какими атомами они связаны в данной молекуле.

3. Атомы или группы атомов в молекуле взаимно влияют друг на друга.


4: Химики-эксперты

Итак, химическое строение- это существующий в молекуле вещества порядок химической связи атомов. Химическое строение и состав соединения обуславливают его химические и физические свойства. Строение может быть установлено путем изучения его превращений.

Свойства органических соединений определяются составом их молекул, и химическим, электронным и пространственным строением.




(слайд №2)



(слайд №3)

Учащиеся работают по заданиям в 4-х группах (приложение), распределяют роли, обсуждают вопросы, проводят опыты, проводят защиту.

(слайд №4)


















(слайд №5,6)






Запись в тетрадь



(слайд №7-10)



(слайд №11,




(слайд №13)

4. Этап закрепления нового материала.

Разработав теорию и подтвердив его правильность синтезом новых веществ Бутлеров предвидел дальнейшее развитие теории. Большой вклад в ее развитие внесли его ученики, которые отмечали счастливое сочетание в нем глубокого философского ума и таланта искусного экспериментатора. Органическую химию, представлявшуюся дремучим лесом, с созданием теории можно было сравнить уже с парком, в котором есть тропинки и дорожки.

Выдающаяся научная и общественная деятельность создала А. М. Бутлерову и русской школе химиков-органиков огромный авторитет. По мнению Д. И. Менделеева «Бутлеров- один их замечательнейших русских ученых. В химии существует бутлеровская школа, бутлеровское направление. У Бутлерова все открытия истекали и направлялись одною общей идеей Она-то и сделала школу, она-то и позволяет утверждать, что его имя навсегда останется в науке. Это есть идея так называемого химического строения»


5. Подведе-ние итогов. Рефлексия.

1.Как можно установить структуру вещества?

2.В чем заключаются трудности установления формулы?

3. Какие открытия для себя вы сделали?

Ответы учащихся.


6. Домашнее задание

§3. Какие существуют способы установления строения молекул веществ?

(слайд №13)















Приложение

Исследуем, анализируем, практикуем, прогнозируем

1:Химики-конструкторы.

Цель: Рассмотреть порядок соединения атомов в молекулах, составить формулы, отражающие их структуру.


Задание №1. Даны формулы следующих веществ: СН4 -метан, С2Н6-этан, С3Н8 -пропан. Определите валентность атома углерода. Какую информацию можно получить из молекулярных формул.


Задание №2. Большое влияние на развитие химии в ХIХ веке оказали работы ученых:

-1853 год –английский химик К. Э. Франкланд ввел понятие валентность. (Валентность-способность атомов присоединять строго определенное число других атомов)

-1857 год –немецкий химик Ф. А. Кекуле отнес углерод к четырехвалентным элементам( -С-).

-1858 год- шотландский химик А. Купер предположил, что атомы углерода способны соединяться друг с другом в различные цепи. (С-С-С)

Опираясь на это, постройте модели молекул метана, этана, пропана(черные шарики- атомы углерода, белые-атомы водорода, стержни- химические связи). Изобразите структуру молекул на бумаге. Сколько формул соответствует каждой модели.


Задание №3. Сделайте вывод, как атомы химических элементов соединяются в молекулах органических соединений. Как можно отразить строение молекулы вещества? (При затруднении обратитесь к учебнику- с. 10)


2: Химики-экспериментаторы

Цель: Исследовать влияние различного строения молекул на свойства веществ.


Правила техники безопасности на уроке химии

  1. Соблюдайте осторожность при работе с едкими веществами: кислотами и щелочами.

  2. Закрывайте склянки сразу после использования реактивов.

  3. Не переливайте бесцельно растворы, не проводите опыты, не предусмотренные данной работой.

  4. Проводите нагревание по всем правилам.

  5. Не оставляйте без присмотра нагревательные приборы.


Задание №1. Дана формула вещества: С4Н10-бутан. Существует два вещества с такой формулой. Температура кипения одного

-0,50 С, а другого -11,70 С. Постройте модели молекул этих веществ (черные шарики- атомы углерода, белые-атомы водорода, стержни- химические связи). Изобразите структуру молекул на бумаге.

Как называются эти вещества? (Учебник с. 11)


Задание №2. В растениях в ходе фотосинтеза образуется органические вещества: глюкоза и фруктоза, имеющие формулу

С6Н12О6. Рассмотрите образцы веществ. Опишите физические свойства. Проведите опыт. Для этого приготовьте по 5 мл растворов веществ. Добавьте в каждую пробирку 3 мл сульфата меди (II) и такое же количество гидроксида натрия. Пробирки в растворами нагрейте на спиртовке. Что наблюдаете? Как можно объяснить?

Задание №3. Сделайте вывод, как различное строение молекул отражается на свойствах веществ.

3: Химики- аналитики

Цель: Проанализировать влияние атомов друг на друга в молекулах соединений.


Задание №1. Даны вещества: раствор гидроксида натрия, вода, раствор азотной кислоты. Проверьте универсальным индикатором

реакцию среды в этих растворах. Составьте уравнения диссоциации.

Na-O-H

H- O-H

O2N-O-H

(HNO3)

Во всех веществах можно выделить группу атомов –ОН. Как можно объяснить, что процесс диссоциации происходит по –разному?


Задание №2. Добавьте к растворам соляной кислоты и хлорметана раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Объясните

Какой тип химической связи в молекулах? Как на атом хлора влияют атом водорода и атом углерода?


Н

Н – Сl Н – С – Н

Сl


Метан Хлорметан


Задание №3. Сделайте вывод, как атомы влияют друг на друга в молекулах.


4: Химики- эксперты

Цель: Проанализировать значение теории химического строения для науки и практической деятельности человека.


Задание №1. Прочитайте текст и составьте конспект-схему.

Значение теории химического строения А. М. Бутлерова

Теория А. М. Бутлерова объяснила неясности и противоречия в знаниях об окружающем мире, творчески обобщила и достижения в области химии. Она указала направления и возможные пути получения новых необходимых людям лекарственных стедств, синтетических красителей, полимеров и пластмасс, взрывчатых и других соединений. Теория стала теоретическим фундаментом органической химии и обеспечила бурный расцвет синтеза органических веществ и химической промышленности. По своей значимости она сопоставима с периодической системой Д. И. Менделеева. Подобное признание вклада А. М. Бутлерова в науку и оценку его теории сделал лауреат Нобелевской премии, крупнейший химик ХХ века Л. Полинг: «Среди великих химиков мира я хотел бы назвать также Бутлерова (наряду с Менделеевым), установившего, что каждое вещество состоит из молекул, имеющих различную структуру, которая определяет качество вещества» (1975г).

Итак, важнейшие функции теории: объяснение явлений, прогнозирование, обобщение, систематизация.

Выдающаяся научная и общественная деятельность создала А. М. Бутлерову и русской школе химиков-органиков огромный авторитет.


Выбранный для просмотра документ 20 урок.doc

библиотека
материалов

20 урок 10 класс

Урок на тему: Бензол – представитель ароматических углеводородов. Физические и

химические свойства бензола.

Цель урока: Познакомить учащихся с ароматическими у/в, ароматической связью. Рассмотреть строение молекулы бензола, физические свойства его, основные способы получения, особенности химических свойств бензола

Задачи развития: Совершенствовать умение учащихся выделять главное, закрепить умение учащихся формулировать определение понятий и разъяснить их смысл.

Задачи воспитания: Убедить учащихся в созидательной роли химии, в практическом применении химических знаний.

Задачи обучения: Привести учащихся к пониманию ароматической связи, показать, как строение вещества определяет его свойства.

Оборудование и реактивы: Шаростержневые модели бензола и толуола, бензол, настойка йода, плакат «Электронное и пространственное строение бензола»


Т.Б. Все опыты с аренами проводят в вытяжном шкафу !!!


Планируемые результаты обучения: Понимать значение термина «ароматичность, знать свойства

простейших ароматических у/в на примере бензола.

ХОД РАБОТЫ

  1. Оргмомент. Проверка Д/з

  2. Актуализация знаний.

  3. Объяснение нового материала (лекция с элементами беседы).

а) общая характеристика аренов (общая формула, номенклатура однозамещенных гомологов бензола);

б) строение молекулы бензола;

в) физические свойства и химические свойства бензола;

г) получение бензола (основные способы)

  1. Закрепление материала (разноуровневые задания)

  2. Д/з комментарии к домашнему заданию.

I.Оргмомент. Проверка домашнего задания (10 мин)

Учащимся предложено на выбор выполнить в тетрадях для проверочных работ задания по карточкам:

уровень «3» б напишите структурные формулы циклоалканов: а) 1,1 диэтилциклопентан б) циклогептан в) цис 1 метил 2 циклобутан г) транс 1 метил – 2 этил циклопентан

уровень «4» б какие диалогеналканы надо взять для реакции Вюрца, что бы получить: а) пропилциклопропан б) 1,1 диметилциклобутан в) 1,2 диэтилциклопропан

уровень «5» б какой объём галогеноводорода потребуется для гидрохлорирования 10 г смеси циклопропана и метилциклобутана, если массовая доля С3Н6 в смеси составляет 35%

II. Актуализация знаний

В начале ХIХ века на улицах больших городов – Лондона, Петербурга, Берлина – появилось газовое освещения. В специальных фонарях горел светильный газ, полученный из китового и трескового жира. Газ хранился в железных баллонах под давлением 30 атм. Зимой яркость свечения уменьшалась, а в баллонах образовывался конденсат, из которого в 1825 г Фарадей выделил 3 г вещества приятно пахнущего. Ему дали название бензол (С6Н6) («ben»-аромат «zoa»-масло)

Долгое время ученные не могли выяснить какая же структурная формула у этого вещества? Давайте это выясним!

III.Объяснение нового материала (лекция с элементами беседы). а) Формулирования определения класса арены, общая формула СnН2n – 6, где n > 6; гомологический ряд аренов – однозамещенных (толуол; этилбензол; пропилбензол и т. д.)

бhello_html_2549b432.gif) Учитель записывает молекулярную формулу бензола С6Н6 и одну из предполагаемых формул Кекуля





Далее учитель предлагает ответить на вопросы:

  1. Какими свойствами должно обладать данное вещество?

  2. Какая длина связи д.б. между атомами углерода в молекуле бензола.

Из ответов учащихся следует, что бензол должен быть непредельным у/в, значит у него есть качественные реакции: а во-вторых длина связей в молекуле бензола д.б. разной между атомами углерода.

Учитель отмечает, что бензол по химическим свойствам ближе к алканам (приводит доказательства)

В результате такого подхода, учитель создает проблемную ситуацию: несоответствия молекулярной формулы бензола его химическим свойствам

Далее учитель знакомит учащихся с современными представлениями о строении молекулы бензола.

  1. все атомы С находятся в sp2 гибридном состоянии, значит каждый атом С образует 3 σ связи и 1 π связи.

  2. молекула бензола представляет собой плоский правильный шестиугольник, валентные углы между связями равны 1200

  3. все σ связи находятся в 1 плоскости

  4. все углеро-углеродные связи равноценны и составляют 0.140 н м

  5. 6 негибридных р-орбиталей атомов С располагаясь перпендикулярно плоскости кольца и параллельно друг к другу перекрываются между собой и образуют единую сопряженную π - систему (учащиеся разбирают рисунок в учебнике)

Учитель объясняет, что сочетания 6 σ связей 1 единой π - системы называется ароматической связью.

Таким образом, несмотря на свою формальную ненасыщенность, бензол проявляет свойства насыщенных УВ; устойчив к окислителям, не имеет качественных реакций и т.д.

в) Для изучения физических свойствучитель проводит следующие демонстрационные опыты: представляет склянку с бензолом, смешивает с водой (Н); добавляет йод – водный слой – бесцветный, а бензольный – темно-красный. Йод лучше растворяется в бензоле.

Далее перечисляет органические свойства бензола; токсичность; плотность; запах и т.д. (Т.Б.!)

г) Исходя из значения длины связей С – С в алканах, алкенах, аренах, учащиеся предлагают, что бензол как алканы должен вступать в реакции замещения (хлорирования, нитрования), но эти реакции идут легче; с другой стороны – бензол как алкены должен вступать в реакции присоединения, но они будут протекать труднее (Почему?) (реакции хлорирования, гидрирования, алкилирования)

Учитель сообщает. Что основными промышленными способами получения ароматических у/в является: сухая перегонка угля (коксование) и нефтепереработка, а получение синтетическим путем учащиеся оформляют в виде таблицы.

Способы получения
Уравнения реакции

Дегидрирование циклогексана

Ароматизация алканов

Тримеризация ацетилена

Синтез Вюрца

Алкилирование


IV. Закрепление материала

Для закрепления учащимся можно предложить решить следующие генетические цепочки

С6Н14

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5 – С2Н5

С6Н5Br

V. Домашнее задание

На дом учащимся кроме § 16 упр. 1.2 можно предложить выполнить разноуровневые задания.

1 уровень – напишите формулы пропилбензола. Укажите состояние всех атомов водорода

2 уровень – восстановите левые части уравнения:

hello_html_m610bd9f1.gifа) . . . С6Н6 + 3Н2

hello_html_m610bd9f1.gifб) . . . С6Н5I + НI

hello_html_m610bd9f1.gifв) . . . С6Н5 – С3Н7 + НВr

hello_html_m610bd9f1.gifг) . . . С6Н5NO2 + ?

3 уровень – сравните электронное строение и пространственное строение бензола и циклогексана.

Выбранный для просмотра документ 22 урокi.doc

библиотека
материалов

23.11.2011г. 22 урок 10 класс

Урок на тему: «Ароматические углеводороды; строение молекулы бензола; основные способы его получения. Физические и химические свойства бензола»

Цель урока: Познакомить учащихся с ароматическими у/в, ароматической связью. Рассмотреть строение молекулы бензола, физические свойства его, основные способы получения, особенности химических свойств бензола


ХОД РАБОТЫ

  1. Оргмомент. Проверка Д/з

  2. Актуализация знаний.

  3. Объяснение нового материала (лекция с элементами беседы).

а) общая характеристика аренов (общая формула, номенклатура однозамещенных гомологов бензола);

б) строение молекулы бензола;

в) физические свойства и химические свойства бензола;

г) получение бензола (основные способы)

  1. Закрепление материала(разноуровневые задания)

  2. Д/з комментарии к домашнему заданию.


I.Оргмомент. Проверка домашнего задания (10 мин)

Учащимся предложено на выбор выполнить в тетрадях для проверочных работ задания по карточкам:

уровень «3» б напишите структурные формулы циклоалканов: а) 1,1 диэтилциклопентан б) циклогептан в) цис 1 метил 2 циклобутан г) транс 1 метил – 2 этил циклопентан

уровень «4» б какие диалогеналканы надо взять для реакции Вюрца, что бы получить: а) пропилциклопропан б) 1,1 диметилциклобутан в) 1,2 диэтилциклопропан

уровень «5» б какой объём галогеноводорода потребуется для гидрохлорирования 10 г смеси циклопропана и метилциклобутана, если массовая доля С3Н6 в смеси составляет 35%


II. Актуализация знаний

В начале ХIХ века на улицах больших городов – Лондона, Петербурга, Берлина – появилось газовое освещения. В специальных фонарях горел светильный газ, полученный из китового и трескового жира. Газ хранился в железных баллонах под давлением 30 атм. Зимой яркость свечения уменьшалась, а в баллонах образовывался конденсат, из которого в 1825 г Фарадей выделил 3 г вещества приятно пахнущего. Ему дали название бензол (С6Н6) («ben»-аромат «zoa»-масло)

Долгое время ученные не могли выяснить какая же структурная формула у этого вещества? Давайте это выясним!


III.Объяснение нового материала (лекция с элементами беседы)

а) Формулирования определения класса арены, общая формула СnН2n – 6, где n > 6; гомологический ряд аренов – однозамещенных (толуол; этилбензол; пропилбензол и т. д.)

hello_html_2549b432.gifб) Учитель записывает молекулярную формулу бензола С6Н6 и одну из предполагаемых формул Кекуля





Далее учитель предлагает ответить на вопросы:

  1. Какими свойствами должно обладать данное вещество?

  2. Какая длина связи д.б. между атомами углерода в молекуле бензола.

Из ответов учащихся следует, что бензол должен быть непредельным у/в, значит у него есть качественные реакции: а во-вторых длина связей в молекуле бензола д.б. разной между атомами углерода.

Учитель отмечает, что бензол по химическим свойствам ближе к алканам (приводит доказательства)

В результате такого подхода, учитель создает проблемную ситуацию: несоответствия молекулярной формулы бензола его химическим свойствам

Далее учитель знакомит учащихся с современными представлениями о строении молекулы бензола.

  1. все атомы С находятся в sp2 гибридном состоянии, значит каждый атом С образует 3 σ связи и 1 π связи.

  2. молекула бензола представляет собой плоский правильный шестиугольник, валентные углы между связями равны 1200

  3. все σ связи находятся в 1 плоскости

  4. все углеро-углеродные связи равноценны и составляют 0.140 н м

  5. 6 негибридных р-орбиталей атомов С располагаясь перпендикулярно плоскости кольца и параллельно друг к другу перекрываются между собой и образуют единую сопряженную π - систему (учащиеся разбирают рисунок в учебнике)

Учитель объясняет, что сочетания 6 σ связей 1 единой π - системы называется ароматической связью. Таким образом, несмотря на свою формальную ненасыщенность, бензол проявляет свойства насыщенных УВ; устойчив к окислителям, не имеет качественных реакций и т.д.

в) Для изучения физических свойствучитель проводит следующие демонстрационные опыты: представляет склянку с бензолом, смешивает с водой (Н); добавляет йод – водный слой – бесцветный, а бензольный – темно-красный. Йод лучше растворяется в бензоле.

Далее перечисляет органические свойства бензола; токсичность; плотность; запах и т.д. (Т.Б.!)

г) Исходя из значения длины связей С – С в алканах, алкенах, аренах, учащиеся предлагают, что бензол как алканы должен вступать в реакции замещения (хлорирования, нитрования), но эти реакции идут легче; с другой стороны – бензол как алкены должен вступать в реакции присоединения, но они будут протекать труднее (Почему?) (реакции хлорирования, гидрирования, алкилирования. Учитель сообщает. Что основными промышленными способами получения ароматических у/в является: сухая перегонка угля (коксование) и нефтепереработка, а получение синтетическим путем учащиеся оформляют в виде таблицы.


Способы получения
Уравнения реакции

Дегидрирование циклогексана

Ароматизация алканов

Тримеризация ацетилена

Синтез Вюрца

Алкилирование



IV. Закрепление материала

Для закрепления учащимся можно предложить решить следующие генетические цепочки

С6Н14

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5 – С2Н5

С6Н5Br

V. Домашнее задание

На дом учащимся кроме § 16 упр. 1.2 можно предложить выполнить разноуровневые задания.1 уровень – напишите формулы пропилбензола. Укажите состояние всех атомов водорода


2 уровень – восстановите левые части уравнения:

hello_html_m610bd9f1.gifа) . . . С6Н6 + 3Н2

hello_html_m610bd9f1.gifб) . . . С6Н5I + НI

hello_html_m610bd9f1.gifв) . . . С6Н5 – С3Н7 + НВr

hello_html_m610bd9f1.gifг) . . . С6Н5NO2 + ?


3 уровень – сравните электронное строение и пространственное строение бензола и циклогексана.

Выбранный для просмотра документ 23 урок.doc

библиотека
материалов

28.11.2011г. 23 урок 10 класс

Тема урока: Ароматические углеводороды: состав, строение. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Способы получения.

Цели урока: Познакомить ребят с ароматическими соединениями и ароматической связью. Рассмотреть строение молекулы бензола, физические свойства и основные способы его получения. Дать понятия о видах изомерии и номенклатуре гомологов бензола.

Оборудование и реактивы: Компьютер, проектор, диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия», шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов, склянка с бензолом, делительная воронка.

Тип урока: комбинированный, с использованием ИКТ.


Ход урока

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Упр. 4 – у доски.

4. СН2 = СН – СН = СН2 + Br2 → СН2 – СН = СН – СН2

бутадиен – 1,3 | |

Br Br

1,4 – дибромбутен – 2

СН2 = СНСН = СН2 + Br2СН2СНСН = СН2

| |

Br Br

3,4 – дибромбутен-1

Вопросы: (индивидуально): 1. Алкадиены: получение, свойства, применение. 2. Каучук и резина.


  1. Арены. Строение молекулы бензола. Физические свойства бензола.

Из истории: В 1681 г. нагреванием каменного угля без воздуха → светильный газ, в 1792 г. начала работать пром. установка по производству светильного газа, в 1814 г. в Лондоне целый квартал освещался газовыми фонарями. В холодное время они тускнели. Это исследовал М. Фарадей: на дне железных баллонов, в которых под давлением хранился свет. газ, он обнаружил жидкость и вывел ее состав. Состав: С6Н6 – карбюрированный водород (1825 г.). А в 1833 г. Митчерлих → бензол перегонкой бензойной кислоты с известью:

Ю. Либих назвал вещество бензол, а Ф. Кекуле в 1865 г. предложил его структурную формулу:

В виде шестиугольника /двойные связи располагаются через одну – сопряженные/.

Ароматические УВ (арены) – слоединения, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец.

Бензольное кольцо – это циклическая группировка из 6 атомов С с особым характером связи, наз. ароматической.

Структура бензола.

1. Все атомы С находятся в состоянии Sp2 – гибритизации, значит каждый атом С образует 3 ….-св и П-св.

2. Молекула бензола – плоский правильный шестиугольник, валентные углы между связями равны 120о.

3. Все углерод-углеродные связи равноценны, длина – С – С-связи равна 0,139 нм.

4. 6 негибридизованных ρ-орбиталей атомов С расположенные перпендикулярно плоскости кольца и параллельные друг другу, перекрываются между собой → единую сопряженную П-систему. Изображение формулы зависит от длины связи.

Длина связи С – С (≈ 0,14 нм) – промежуточная между длиной простой и двойной связи, поэтому в бензоле «полуторная» связь – результат сопряжения. Сочетание 6…св. и единой П-системы называется ароматической связью.

Физические свойства:

Демонстрационный опыт: бензол смешиваем с Н2О в делительной воронке. Результат: бензол – бесцветная жидкость, нерастворим в воде (переходит в верхний слой). Почему? Плотность бензола меньше плотности Н2О, ρ = 0,88 г/мл., tплав. = 5,5оС, tкип. = 80оС. Бензол токсичен. Первые представители этого класса соединений, выделенные в 19 в., обладали приятным запахом/. Отсюда и название – ароматические.

  1. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.

Для гомологов бензола характерна только изомерия положения нескольких заместителей.

Например: гомолог бензола – толуол (метилбензол) не имеет таких изомеров.

Гомолог – Ксилол – представлен 4 изомерами.

Этилбензол,

1,2-диметилбензол (орто-ксилол)

1,3-диметилбензол (мета-ксилол)

1,4-диметилбензол (пара-ксилол)

Для ускорения относит.положения заместителей используют приставки: орто – 1,2 (рядом); мета – 1,3 (через один); пара – 1,4 (напротив).

(Номенклатура такова: цикл нумеруется с того атома, к которому присоединен R в сторону ближ. R, а корень – бензол).

Закрепление: (дать название) 1 – метил-3 этилбензол, 1,2,3 триметилбензол.

  1. Способы получения бензола и его Гомологов.

Основные пром. способы получения ароматических УВ:

1. сухая перегонка каменного угля (коксование);

2. нефтепереработка (путем перегонки).

пиролиза

каталит. крекинга.

СЛАЙД 8.

Синтетические способы получения:

1. Дегидрирование циклогексана:

Rt1300оС

С6Н12 → С6Н6 + 3Н2.

циклогексан


2. Синтез Вюрца:

AlCl3CH2CH3

С6Н5Br + 2Na + BrC2H5 → 2NaBr + C6H5C2H5


Слайд 9.

3. Тримеризация ацетилена. /Зелинский в лаб. усл./

Cакт. 400оС

С3H2C6H6


4. Ароматизация (дегидроциклизация) алканов:

Rt1300оС

С7H16C6H5CH3 + 4H2

гептан толуол


5. Алкирование: (бензол + алкен в присут. кислоты)

или хлорида не с галоген. производным

AlCl3

С6H6 + C2H5ClC6H5C2H5 + HCl


H+

С6H6 + CH2 – Cl = CH2 → C6H5 + C2H5

алкен


Дом. задание: § 16, стр. 121-125. Упр. 1-2. Два заместителя: СН3; С2Н5.


Выбранный для просмотра документ 24 урок.doc

библиотека
материалов

5.12.2011г. 24 урок 10 класс

Урок – командная игра "Обобщение и систематизация знаний по темам "Углеводороды"

Цели урока: Дидактические: обобщение и закрепление знаний учащихся об основных классах углеводородов и спиртах; умение решать типовые задачи и задачи повышенной сложности. Развивающие: осуществление выбора уровня сложности задания или собственной роли в группе; обучение в режиме индивидуальной, парной и групповой работы; развитие творческих способностей учащихся. Воспитательные: формирование взглядов и убеждений, соответствующих здоровому образу жизни.
Оборудование: яйцо, кусочек сырого мяса, этанол, химические стаканы. Оформление: выставка лекарств и продуктов парфюмерной промышленности, на доске изображено игровое поле.

Ход урока Каждая команда занимает своё место вокруг стола, на котором стоит табличка с названием команды. На столах должны быть бумага, ручки. Учитель приветствует команды, напоминает правила игры. Для установления очерёдности ходов учащиеся решали комплект задач. Команда у которой больше всего правильно решённых задач, имеет право первого хода; у которой меньше всего правильных ответов, ходит последней. В случае, если решённых задач у команд одинаково, то команды ходят в алфавитном порядке. Первая команда называет номер вопроса, учитель зачитывает вопрос, команда в течении минуты даёт ответ: если ответ верный, то вместо номера вопроса ставится буква команды. Ход переходит к следующей команде и так далее до тех пор, пока одна из команд не выиграет или не сложится ничья.

Комплект вопросов к игре.

  1. Именем какого учёного названа реакция парафазного нитрования алканов? (именем М.И. Коновалова)

  2. Как толуола получить 3-нитробензойную кислоту? (Сначала окислить толуол до бензойной кислоты, потом нитрировать, карбоксильная группа направит заместитель в метаположение.)

  3. В 1814 году в Лондоне появилось уличное газовое освещение. газ хранили в железных баллонах под давлением. Зимой газ по какой то причине не давал яркого света. Владельцы газового завода обратились за помощью к Майклу Фарадею, который установил, что зимой часть светильного газа собирается на дне баллонов в виде прозрачной жидкости с характерным запахом. Фарадей установил состав этой жидкости и назвал её «карбюрированным водородом». Как называют эту жидкость сейчас и какова её химическая формула? (бензол - С6Н6)

  4. Именем какого учённого названа реакция гидратации ацетилена? (именем М.Г.Кучерова.)

  5. Запишите формулу вещества 2,5-диметилгептан.

  6. У какого вещества: фенола или этанола - сильнее проявляются кислотные свойства и почему? (у фенола, так как из-за влияния фенильного радикала связь О-Н поляризуется сильнее. У этанола предельный радикал уменьшает поляризацию этой связи.)

  7. В 1847 году итальянский химик А. Собреро, действуя азотной кислотой на масляный сахар, полученный Карлом Шееле из оливкового масла, получил тяжёлую бесцветную жидкость, обладающую свойством взрываться от трения или удара. Каково современное название этой жидкости и её химическая формула? (это тринитроглицерин или тринитрат глицерина, его формула:
    СН
    2-О-NO2
    CH
    2-O-NO2
    CH
    2-O-NO2

  8. Именем какого ученого названа реакция получения бутадиена из этанола? (именем С.В.Лебедева.)

  9. Молярная масса бутана 58 г/моль. Почему же тогда этанол при нормальных условиях – жидкость, а бутан – газ? (между молекулами этанола образуются водородные связи из-за полярности связи О-Н, это приводит к увеличению плотности вещества и жидкому агрегатному состоянию.)

  10. Какие два вещества получают кумольным способом? Приведите химические формулы этих веществ и кумола.

  11. Во время второго путешествия Колумба (1493 – 1496 годы) участники экспедиции увидели на острове Гаити игру туземцев в мяч. От удара мячи высоко подпрыгивали. Мячи были сделаны из смолы, которую также использовали для пропитки лодок, корзин, одежды и обуви, для изготовления факелов. Как сейчас называется эта смола и какова ее химическая формула? (это каучук, его формула:…)

  12. Как отличить 4% раствор этанола от 96% раствора этанола? Приведите хотя бы один пример. (существует много способов: наиболее простыми являются скорость испарения (след от ватки, смоченной 96% спиртом, исчезает быстрее), способность гореть (у 4% отсутствует)…

  13. Этот газ образуется в болотах под действием анаэробных бактерий, и поэтому назван болотным. Он скапливается под землей, вызывает взрывы в шахтах, рудниках, за это получил название рудничного. Он содержится в атмосфере Сатурна и Юпитера, в твердом состоянии обнаружен на Нептуне и Уране. Каково его современное название и химическая формула? (метан, СН4).

  14. Известно, что температура кипения н – пентана около36°С,а изомерному ему 2,2 – диметилпропана – 9,5 С. Чем объясняется это различие? (из-за разветвлённого строения 2,2-диметилпропана, его молекулы не могут близко подходить друг другу, силы межмолекулярного притяжения малы, поэтому температура кипения ниже.)

  15. Немецкий алхимик, врач и изобретатель Иоганн – Иоахим Бехер проводил опыты с серной кислотой и по ошибке прилил к горячей серной кислоте порцию этилового спирта. Раствор вспенился, начал выделяться горючий газ, более химически активный, чем метан. Новый газ назвали, маслородным. Каково современное название и химическая формула этого газа? (этилен, С2Н4.)

УЧИТЕЛЬ: Этилен имеет свойство полимеризоваться, в результате чего получается полиэтилен. Давайте посмотрим наши модели в сопровождении песни.

(Учащиеся показывают модели из полиэтилена).

  1. Посредством каких реакций можно получить бутан из этана? (этан прохлорировать, хлроэтан подвергнуть реакции Вюрца:…)

  2. В 1862 году немецкий химик Велер пытался выделить металлический кальций из известняка, длительно прокаливая его с углем. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой не обнаружил признаков металла, и выбросил ее на свалку. Во время дождя из выброшенной каменистой массы начал бурно выделяться газ. Какой этот был газ? Какова формула вещества, выброшенного Велером на свалку? (газ- ацетилен, формула-С2Н2, вещество- карбид кальция-С С2.)

  3. В склянках без надписей находятся органические вещества: гексан, гексен, гексин, бензол, фенол. Предложите способ определения этих веществ. (с помощью бромной воды: 1.гексан и бензол не дают никаких изменений с бромной водой; 2. Гексен и гексин обесцвечивают бромную воду; 3. Фенол с бромной водой образует белый осадок трибромфенол, бензол от гексана легко отличить по реакции его с бромом в присутствии порошкообразного железа: бензол обесцвечивает бром в этих условиях, а гексан нет. Гексин в отличии от гексена образует осадок с аммиачным раствором оксида серебра.)

  4. Перечислить именные реакции в орг. Химии. (М.И.Коновалова, А.Вюрца, Н.Д.Зелинского, Е.Е.Вагнера, С.В.Лебедева, М.Г.Кучерова, Б.А.Казанского, Н.Н. Зинина, Н.Н. Семёнова.)

  5. Русский химик, академик Петербургской Академии Наук. Создатель теории химического строения орг. Веществ. Предсказал и изучил изомерию многих орг. Соединений. Синтезировал многие вещества. Ф.И.О. учёного. (А.М.Бутлеров.)

  6. Русский химик-органик. Сформулировал правила о направлении реакций замещения, отщепления, присоединения по двойной связи и изомеризации в зависимости от химического строения. Исследовал состав нефти, заложил основы нефтехимии как самостоятельной науки. В 1883 году открыл новый класс орг. Веществ-циклопарафины (нафтены). Ф.И.О, учёного. (В.В. Морковников.)

  7. СУЛЬФАДИМЕТОКСИН - химиотерапевтическое средство, применяемое при пневмонии и других заболеваниях. Составьте, используя буквы этого слова, как можно больше слов, имеющих непосредственную связь с химией. (Сульфид, сульфат, сульфит, оксид, метан, диметил…)

  8. Каков промышленный способ получения древесного спирта? (метанол, или древесный спирт, в промышленности получают из синтнз-газа при высоком давлении, температуре и под действием катализаторов в соответствии с уравнением: СО + 2Н2 = СН3ОН.)

УЧИТЕЛЬ: Как вы уже знаете, второй представитель гомологического ряда алканолов – этиловый спирт, который широко используется в промышленности для производства синтетического каучука, лекарственных препаратов, применяется как растворитель, входит в состав лаков и красок, парфюмерных средств. В медицине этанол – важнейшее дезинфицирующее средство. Используется для приготовления алкагольных напитков. Какое действие оказывает употребление этилового спирта на организм человека?

Об этом нам расскажет и продемонстрирует на опыте мой помощник.

(Учащийся демонстрирует опыты:

  1. В стакан со спиртом влили белок сырого яйца. Он стал белым. Произошла денатурация белка.

  2. В стакан со спиртом поместили кусочек сырого мяса. Через некоторое время мясо стало выглядеть, как варёное.)

Подведение итогов урока.

Награждение победителей.

Выбранный для просмотра документ 25 урок.doc

библиотека
материалов

9.12.2013г. 25 урок 10 класс


Урок на тему: Решение расчётных химических задач различных типов.


Цель урока: обобщение, систематизация и корреляция ЗУН учащихся, подготовка к контрольной работе.

Ход урока

«Решение задач: на вывод химических формул»

IA Вычисление молекулярной формулы газа по массовым долям химических элементов и относительной плотности одного газа по другому.

Формулы, используемые при решении данного типа задач:


Д – относительная плотность одного газа по другому

(1)hello_html_135aee5d.gif

(2) hello_html_m1d4746f6.gif

(3) hello_html_65f02ca9.gif (4)hello_html_174960cf.gif

Образец решения задачи

Найти молекулярную формулу газа, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого газа по водороду равна 14.

Дано:

(C)=85,7%→0,857

(Н)=14,3%→0,143

ДН2 ( схну)=14

Решение

1) По формуле (2) находим относительную молекулярную массу газа:

hello_html_m105fcf.gif

М (СхНу)=28г/моль

если хНу)=1моль, то по формуле (4) mхНу)=28г

2) Находим массы углерода и водорода в данном веществе:

m(С)=28г . 0,857=24г

m(Н)=28г . 0,143=4г

3) По формуле(3)находим количество углерода и водорода в данном веществе:

hello_html_673971aa.gif

hello_html_6bf58884.gif

(С) : (H) = 2 : 4 ,

следовательно, химическая формула

С2Н4 -этен (этилен) Ответ: C2Н4


М.Ф.=?

Mr2)=2

M(C) = 12 г/моль

M(н) = 1 г/моль



IB Вычисление молекулярной формулы газа по массовым долям химических элементов и плотности вещества.

Формулы, используемые при решении данного типа задач:

(1) hello_html_d64586f.gif

если взять количество вещества 1 моль, расчет по формуле:

hello_html_8461049.gif (2) hello_html_56b48146.gif (3)hello_html_m27bc39a7.gif (4)hello_html_174960cf.gif

Образец решения задачи

Найти молекулярную формулу газа, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества при нормальных условиях 1,875 г/л.


Дано:

.(С) =85,7%0,857

(H)=14,3%0,143

ну(СхHу)=1,875г/л

Решение

1) По формуле (2) находим молярную массу газа:

hello_html_2159f9cd.gif

если хНу)=1моль, то по формуле (4) mхНу)=42г

2) Находим массы углерода и водорода в данном веществе:

m (С) = 42г . 0,857 = 36г

m (Н) = 42г . 0,143 = 6г

3) По формуле(3)находим количество углерода и водорода в данном веществе:

hello_html_1fc0b493.gif

hello_html_m8d3a696.gif

(С) : (H) = 3 : 6

следовательно, химическая формулaС3Н6пропен(пропилен)

Ответ: C3Н6

М.Ф.=?

M(H)=1 г/моль M(С)=12 г/моль

VM = 22,4 л/моль


Решить задачи:


1) Найти молекулярную формулу вещества, если в его состав входят 80% углерода и 20% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15.

Ответ: С2Н6 - этан

2) Найти молекулярную формулу газа, содержащего по массе 82,8% углерода и 17,2% водорода. Плотность вещества при нормальных условиях 2,59 г/л.


Ответ: С4Н10 - бутан



Выбранный для просмотра документ 27 урок.docx

библиотека
материалов

12.12.2011г. 27 урок 10 класс

Урок на тему: КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «УГЛЕВОДОРОДЫ».

Форма урока: Урок-расследование.

Тип урока: Контрольно-обобщающий.

Цели урока: Обобщение и контроль знаний учащихся – проверка умений классифицировать, давать названия органическим соединениям, составлять уравнения реакций с их участием, предполагать химические свойства вещества исходя из его строения, видеть генетическую связь между органическими соединениями. Актуализация умений решать задачи на вывод химической формулы вещества. Учить исследовать, искать правильные ответы на вопросы, формировать навыки и умения в выполнении различных упражнений и задач по теме «Углеводороды». Использовать тестовый вид заданий как тренинг для успешной сдачи ЕГЭ по химии.

Воспитывать культуру общения, чувство коллективизма и умение четко разделять функции при работе в группах.



Ход урока:

1. Организационный момент. Введение в урок. Фронтальный опрос:

  • Какие классы углеводородов изучили?

  • Какие вещества называются углеводородами?

  • Что про них узнали при изучении данной темы?

Сегодня проверим, как вы усвоили эту информацию

2. Правила проведения расследования.

3. Покупка подсказок и расшифровка схемы командами.

4. В конце урока команды сдают листы с оформленным решением и заработанные химоны.

5. Анализ правильного ответа-образца. Взаимоконтроль работ команд и оценивание команд.

6. Домашнее задание: повторить материал по теме «Углеводороды». Повт.п. 16 полн.

Учитель благодарит класс за работу на уроке. Урок окончен.

1

2

Выбранный для просмотра документ 28 урок.docx

библиотека
материалов

14.12.2011г. 28 урок 10 класс

Урок на тему: Анализ контрольной работы, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками. От генетической связи к химическому синтезу.

Задачи: Обучающая: рассмотреть генетическую связь между классами органических соединений и практическую значимость взаимопревращений; обобщить и систематизировать знания учащихся об углеводородах и их производных на основе сравнительной характеристики их свойств; показать использование знаний о классификации веществ, признаков классов, химических свойствах веществ, способах получения для органического синтеза, решения экономических, политических и хозяйственных проблем. Развивающая: развивать умение сравнивать, анализировать, делать выводы, находить существенные признаки предметов и процессов; развивать умение находить причинно-следственные связи при определении зависимости свойств от строения, понимать закономерности протекания химических реакций. Воспитательная: включить в творческий процесс освоения знаний, создать условия для применения знаний и умений в практической деятельности, воспитывать чувство патриотизма, сопричастности к проблемам и судьбам людей ; осуществить рефлексию собственного продвижения и утверждения в деятельности.

Оборудование - Компьютерная презентация «Генетическая связь», рабочий лист с заданием для учащихся, фломастеры, чистые листы, магниты, карточки, листы самооценки.



ХОД УРОКА

1. Актуализация знаний и повторение опорного материала, постановка проблемы: Мы редко задумываемся над тем, что вещи и материалы, которыми мы пользуемся, когда-то не существовали, что однажды они были кем-то изобретены, и испытаны, что на этом пути было сделано немало ошибок. Большинство открытий и изобретений становились мощным стимулом для развития экономики, военного дела, медицины. Это произошло, например, когда в горном деле и строительстве начали использовать динамит, когда инфекционные болезни стали лечить антибиотиками, когда получение тротила повлияло на победу в ВОВ, а производство резины наоборот, стало одной из причин голода в нашей стране в 30-40-е годы. Понять эту зависимость помогут знания о генетической связи и химическом синтезе. Сегодня мы на уроке: рассмотрим генетическую связь между классами соединений и практическую значимость взаимопревращений. Покажем роль химического синтеза в решении экономических и политических вопросов. 2. Усвоение новых знаний: Химический синтез - это целенаправленное получение сложных веществ, основанное на знании их строения и свойств, это определенная последовательность нескольких химических процессов (стадий). В этом определении заложена идея развития- в основе которой: генетическая связь веществ, родство между классами, подобие веществ, без этого невозможны были бы превращения, переходы между классами, причем в направлении от простых веществ к более сложным. 1.Вспомним признаки изученных классов веществ и заполним схему, показывающую их взаимосвязь (СЛ-3) 2. Используя знания о химических свойствах и способах получения веществ, подберите реагенты для осуществления переходов. (СЛ-4) 3. Записать реакции получения веществ, назовите их 4. Какова практическая значимость данной цепи. 3. Самостоятельная работа учащихся на рабочих листах и в тетрадях. Критерии оценки работы на уроке: Вы можете уже оценить свои знания о классификации, химических свойствах, механизме реакции , поставив знак в таблице самооценки напротив критерия, указав степень выраженности.

САМООЦЕНКА Имя, фамилия________________________________________________

Знания и умения

«Просто класс!»

Молодец!

Бывает и лучше

Что-то я сегодня не в форме

Итог

Знание классификации






Знание химических свойств классов






Знание типов и механизмов реакций






Умение показывать процесс в виде уравнений






Оцените свои знания и работу, поставив знак + напротив критерия.

4. Применение знаний, работа над проблемными заданиями в группе:

Чтобы процессы взаимопревращений вы не воспринимали как просто уравнения в тетради и на доске, а как реальные явления, покажем их практическое применение. Например: (СЛ5)

Задания группам:

1. В 1932 г С.В. Лебедевым впервые в мире был получен синтетический каучук из этанола. Определите связь между голодом в нашей стране и производством резины в тот период. Как сегодня решают проблему замены пищевых продуктов на непищевое сырьё. (Оксана)

2. Тротил- сильнейшее взрывчатое вещество, его широкое применение для снаряжения мин, снарядов, торпед, боевых частей ракет способствовало победе наших войск в ВОВ. Покажите стадии производства тротила на основе дегидрирования гептана нефти и нитрования полученного продукта. (Ольга)

3. Деревообрабатывающая промышленность производит много отходов. На гидролизных заводах из щепы и опилок получают этиловый спирт. Какова химико-технологическая цепь данного производства. (Илья)

4. Природный газ метан используют в основном как топливо, но метан является ценным химическим сырьем для производства большого количества веществ, например, растворителя для быстросохнущих клеев. Как это происходит. (Света)


Для ответа на эти вопросы работать будем в группах. (СЛ:)

Задачи работы в группах:

  1. Обсудить событие или процесс.

  2. Определить компоненты, стадии возможных реакций.

  3. Построить технологическую цепь.

  4. Показать условия и направления реакций.


5.Обсуждение результатов работы в группах. Учащиеся в тетради, а затем на доске показывают технологическую цепь процесса, называют компоненты- вещества, записывают реакции, отвечают на вопросы, дают свой вариант решения проблемы.

6.Роль генетической связи в природе. Обсуждение, привлечение знаний из курса биологии. Чтобы генетическую связь и химический синтез вы не воспринимали как процесс, происходящий только на химических заводах, приведем пример её роли в природе. (вернуться к слайду- идеи развития). Какая связь существует между теорией происхождения жизни на Земле –Теория абиогенного синтеза и темой нашего разговора. Между Теорией эволюции и происхождения видов Ч. Дарвина. Связь между проявлениями жизни, ростом и развитием. В них заложены те же принципы: подобие, родство, превращения простых веществ в сложные, основанные на генетической связи.

7. Вывод учащихся о значении : Генетическая связь и химический синтез основывается на знании……………... Генетическая связь показывает как………………….Знание генетической связи веществ помогает………………….. Для осуществления целенаправленного синтеза необходимо учиться …………………………

(Смысл- находить связи, подбирать способы, прогнозировать и моделировать процесс, предполагать результат.) Для отработки этих навыков предлагаю

8.Домашнее задание. Покажите рациональный путь использования попутного нефтяного газа- пропана на основе химического синтеза Составьте цепь последовательных превращений получения полипропиленовой пленки и спирта- пропанола из ПРОПАНА.

9. Рефлексия. Результаты самооценки: кто о себе и своей работе на уроке может сказать………………………………….. Оценка

Рабочий лист по теме «От генетической с вязи к химическому синтезу»


Группа №1.

hello_html_m5cc75b6.gifhello_html_640dd324.gif
1. В 1932 г С.В. Лебедевым впервые в мире был получен синтетический каучук из этанола. Определите связь между голодом в нашей стране и производством резины в тот период. Постройте генетическую цепь реакций. Как сегодня решают проблему замены пищевых продуктов на непищевое сырьё. Карточки расположить в порядке последовательного синтеза. Расскажите, какова последовательность и технология процесса. Преобразуйте названия веществ в формулы. Запишите уравнения реакций данных превращений.


САМООЦЕНКА Имя, фамилия________________________________________________

Знания и умения

«Просто класс!»

Молодец!

Бывает и лучше

Что-то я сегодня не в форме

Итог

Знание классификации






Знание химических свойств классов






Знание типов и механизмов реакций






Умение показывать процесс в виде уравнений






Вывод о практическом применении знаний: Генетическая связь и химический синтез основывается на знании……………... Генетическая связь показывает как………………….Знание генетической связи веществ помогает………………….. Для осуществления целенаправленного синтеза необходимо (смысл)…………………………

Рефлексия. Оценка работы учащихся. (Умение- находить связи, подбирать способы, прогнозировать и моделировать процесс, предполагать результат.)

Домашнее задание. Покажите рациональный путь использования попутного нефтяного газа- пропана на основе химического синтеза. Составьте цепь последовательных превращений получения полипропиленовой пленки и спирта - пропанола из ПРОПАНА.

Выбранный для просмотра документ 29 урок.doc

библиотека
материалов

19.12.2011г. 29 урок 10 класс

Урок на тему: Природный и попутный нефтяной газы. Коксохимическое производство. Нефть: состав, свойства, переработка.

Тип урока: сообщение новых знаний.

Форма урока: урок-конференция.

Задачи: Изучить состав нефти, природного и попутного газов, сущность и значение их переработки, области применения продуктов и материалов, полученных из нефти и газа. Совершенствование умений планировать свою познавательную деятельность, составлять доклад и выступать перед аудиторией, слушать, воспринимать устную речь, составлять конспект, сравнивать, находить причинно-следственные связи, выделять главное, делать выводы. Формированию гуманное отношение, чувство ответственности, развивать умения работать в группе, умения быть заинтересованным в успехе одноклассников, что будет способствовать развитию коммуникативных качеств и социализации личности.


Оборудование: ПК, мультимедийный проектор, ОМС – плеер, экран, ОЭР материалы, презентации, телевизор, видеомагнитофон, видеокассета «Органическая химия. Опыты».

Использовалось ЭОР: Углеводороды в природе. Их получение. Нефть и природный газ. Каменный уголь и торф. Основное оборудование для первичной переработки нефти и газа.

Ход урока.

Структура урока. Целеполагание. I. Вступительное слово учителя:

Дорогие ребята, уважаемые гости! Сегодня мы собрались для того, чтобы изучить тему: «Природные источники углеводородов». (Презентация № 1).

- Что такое углеводороды? - Органические вещества, состоящие из углерода и водорода. - В виде каких полезных ископаемых углеводороды встречаются в природе? - В виде нефти, каменного угля и газа.

Сегодня мы рассмотрим нефть, природный газ и каменный угль.

Постановка задач урока.

План.

Нефть: состав; свойства; основные способы переработки. Природный и попутный нефтяные газы: состав, переработка.

Каменный уголь: состав, добыча. Обстоятельно говорить о применении нефти, газа и каменного угля можно только, изучив их состав и свойства, работа по плану нам позволит достигнуть поставленной цели, а, реализовав поставленные задачи, мы сможем ответить на многие «почему?».

Открытие конференции.

- На прошлом уроке мы закончили изучение темы: «Углеводороды». Какие углеводороды вам известны? - Алканы, алкены, алкины, алкадиены, циклоалканы, арены.

Итак, сегодня нам предстоит обсудить: какие из них входят в состав природных углеводородов (нефти, газа и каменного угля) и как человек их использует?

(Работа с ЭОР) Модуль «Природные источники углеводородов» ч.1.

Мы пригласили специалистов по нефти, газу и углю не случайно, надеюсь, что они обстоятельно и более профессионально, чем школьный учитель, расскажут нам о нефти, газе и каменном угле.

Природный и попутный нефтяной газ

Изученные углеводороды применяются: -сырье для органического синтеза, -различные виды топлива.Наиболее важные природные источники углеводородов: -природный и попутный нефтяной газы, -нефть, -каменный уголь. Основные газовые месторождения: Баку, Грозный, Дагестан, Саратов, Тюмень, Украина. Наиболее перспективные – Зап. Сибирь и Крайний Север

 Состав природного газа разных месторождений различен. Средний состав прир. газа:

 

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

N2  и др. газы

Прир. газ - %по объему

80-97

0,5-4,0

0,2-1,5

0,1-1,0

0-1,0

2-13

Попутный нефт. газ

~63

~10

11

2,8

2,0

9

Попутный нефтяной газ по своему происхождению тоже является природным. Особое название он получил потому, что находится в залежах вместе с нефтью:

   -либо растворен в ней, -либо находится в свободном состоянии

Попутный нефтяной газ в основном тоже состоит из метана, но в нем содержится значительное количество и других углеводородов. Попутный нефтяной газ разделяют на смеси более узкого состава для более рационального использования.

 

I

II

III

Углеводороды

CH4, C2H6

C3H8, C4H10

C5H12, C6H14 и др.

Выделяемые смеси

Сухой газ

Пропан-бутановая смесь

Газовый бензин

IСухой газ, по составу сходный с природным, используется для получения ацетилена, водорода и других веществ, а также в качестве топлива. 

II. Пропан и бутан в сжиженном состоянии широко используются в качестве горючего в быту и в автомобильном транспорте.

III.  Газовый бензин, содержащий летучие жидкие углеводороды, применяется как добавка к бензинам для лучшего их воспламенения при запуске двигателя.

Нефть. Физические свойства: Маслянистая жидкость от желтого или светло-бурого до черного цвета с характерным неприятным запахом. Нефть легче воды и не растворима в ней.У нефти есть удивительная способность – образовывать на поверхности воды тончайшие пленки: чтобы покрыть микронной пленкой 1 км2 требуется всего 10 л нефти. Большой вред приносит загрязнение нефтью и нефтепродуктами водоемов. Состав: Нефть – смесь газообразных, жидких и твердых у/в. Кроме у/в в нефти еще содержатся в небольшом количестве органические соединения, содержащие O, N,S и др. Имеются также высокомолекулярные соединения в виде смол и асфальтовых веществ.

(всего более 100 различных соединений). Состав нефти еще зависит от месторождения. Но все они обычно содержат три вида углеводородов: -парафины, в осн. норм. соединения, -циклопарафины,

  -ароматические углеводороды.

Нефтепродукты и их применениеБензин горючее для автомашин и самолетов с поршневыми двигателями С5 – С11   растворитель масла, каучука, для очистки тканей и т.д. Tкип = 40-2000С

 Лигроин горючее для тракторов  С18 – С14, Tкип = 150-2500С. Керосин горючее для тракторов, реактивных самолетов и ракет С12 – С18, Ткип = 180-3000С. Газойль горючее для дизелей. Бензин, лигроин, керосин, газойль – светлые продукты. После отгонки светлых продуктов остается вязкая черная жидкость – мазут.

 Мазут. Переработка мазута. дополнительной перегонкой получают смазочные масла: -автотракторные, -авиационные, -дизельные и др. перерабатывают на бензин топливо в котельных установках

 Из некоторых сортов нефти выделяют смесь твердых углеводородовпарафин. Смешивая твердые и жидкие углеводороды, получают вазелин.

Домашнее задание: П. 10 ? 4-7, П. 10 ? 8-11

Выводы (Презентация № 1, слайд 10).

Заключительное слово учителя. Благодарю всех участников конференции за плодотворную работу и желаю дальнейших успехов в изучении органической химии, надеюсь, что после этого урока вы будете с большим уважением относиться к нефтяникам, химии и к химикам; которые смогли создать так много полезных и нужных для нашей жизни веществ, материалов, продуктов, сегодня без многих из них нам трудно обойтись, мы настолько к ним привыкли, кажется, они были всегда, но ведь это создали химики! (Некоторые из них представлены на выставке).







Выбранный для просмотра документ 3 урок.doc

библиотека
материалов

Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов, гомологический ряд алканов


Цели урока:

Образовательная: понять пространственное строение метана и его гомологов. Познакомиться с понятиями «гомология» и «изомерия», с номенклатурой алканов.


Развивающая: развитие пространственного воображения учащихся, совершенствование умения устанавливать логические связи между изученным и новым материалом, обобщать, делать выводы.


Воспитательная - воспитание сотрудничества при работе на уроке.


Оборудование: плакат «Гомологический ряд предельных углеводородов», компьютер, пластилин, палочки.


Основные моменты урока

  • Строение атома углерода

  • Образование σ – связи

  • Первый представитель класса алканов

  • Гомологический ряд алканов

  • Явление изомерии

  • Номенклатура алканов

Ход урока.

  1. Введение в тему. Актуализация знаний.

А. Вспомним строение атома углерода (на доске ученик). (слайд №2)

Б. Просмотр на компьютере форм электронных орбиталей и переход основного состояния атома углерода в возбуждённое, образование σ – связи, понятие валентность. (слайд №3-8)

В. Постановка темы урока

Тема нашего урока «Пространственное строение алканов».

Г. Сегодня на уроке мы должны понять пространственное строение метана и его гомологов. Познакомиться с понятиями «гомология» и «изомерия», с номенклатурой алканов. (слайд №9)



  1. Изучение нового материала.

Предельные углеводороды (алканы).


Лабораторная работа.

Моделирование молекул предельных углеводородов.

Оборудование: пластилин 2-х цветов, палочки.

В ходе работы заполняем таблицу. Лабораторную работу проводим парами.

Опыт 1.

  1. Соберите шаростержневую модель молекулы метана. На шарике, имитирующем атом углерода, наметьте четыре равноудалённые друг от друга точки и вставьте стержни, к которым присоединены водородные шарики. Получили модель молекулы метана. Сделайте пять одинаковых моделей. (слайд №10)

  2. Отнимите от каждой из двух молекул по 1 атому водорода и соедините остатки (радикалы) вместе. Получили модель молекулы этана. Сделайте 2-ю такую же модель. (слайд №11)

  3. Если отнять от этана молекулу водорода, то получим радикал – этил. К этилу присоединим радикал метил и получим пропан.

  4. При соединении между собой двух этилов образуется молекула бутана. (слайд №12)

  5. Отнимем от молекулы бутана один водород, и на его место присоединим радикал метил. Получили ещё один гомолог – пентан. (слайд №13,14)


Название

алкана

Молек

формула

Структурная

формула

Полуструктурная

формула

Радикал

название

формула



метан



СН4

Н

|

Н – С – Н

|

Н






метил



СН3



этан



С2Н6

Н Н

| |

Н – С – С – Н

| |

Н Н



СН3 – СН3



этил



С2Н5


пропан


С3Н8

Н Н Н

| | |

Н – С – С – С – Н

| | |

Н Н Н



СН3 – СН2 – СН3



пропил



С3Н7


Бутан


С4Н10

Н Н Н Н

| | | |

Н – С – С – С – С – Н

| | | |

Н Н Н Н



СН3 – СН2 – СН2 – СН3



бутил



С4Н9


пентан


С5Н12

Н Н Н Н Н

| | | | |

Н – С – С – С – С – С – Н

| | | | |

Н Н Н Н Н



СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3



пентил



С5Н11


Метан, этан, пропан, бутан, пентан и т. д. – гомологи. (слайд №15)


Гомологи – вещества, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу на одну или несколько групп – СН2 – .


Опыт 2.

Возьмём модель молекулы пентана. (слайд №16)

Н Н Н Н Н

| | | | |

Н – С – С – С – С – С – Н пентан С5Н12

| | | | |

Н Н Н Н Н


Отнимем группу СН3 – и присоединим её на место Н у второго атома С. Получим

Н Н Н Н

| | | |

Н – С – С – С – С – Н С5Н12

| | | |

Н НСН Н Н

|

Н

Отнимем ещё одну группу СН3 – и присоединим её опять у второго атома С

на место второго атома Н. Получим:

Н

|

Н НСН Н

| | |

Н – С – С – С – Н С5Н12

| | |

Н НСН Н

|

Н


Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разные строение и свойства.


Назовём эти вещества:


Алгоритм

составления названий органических веществ.


  1. Выбрать в молекуле самую длинную цепочку углеродных атомов.

  2. Пронумеровать цепочку с того конца, к которому ближе разветвление молекулы.

  3. Основа названия – название углеводорода с тем же числом углеродных атомов, что и в самой длинной цепи.

  4. Перечислить перед основой названия все заместители основной цепи с указанием номеров углеродных атомов, при которых они стоят. Если одинаковых заместителей несколько, перед их названиями ставят приставки ди-, три-, тетра- и т. д.

  5. Отделить запятыми все цифры друг от друга, буквы от цифр – дефисом. Если при одном углеродном атоме имеется не один, а два заместителя, его цифру повторить в названии дважды.


Углеводороды нормального строения обозначают буквой н, например:


Н Н Н Н Н

| | | | |

Н – С – С – С – С – С – Н С5Н12 н-пентан

| | | | |

Н Н Н Н Н


Н Н Н Н

| | | |

Н – С – С – С – С – Н С5Н12 2-метилбутан

| | | |

Н НСН Н Н

|

Н

Н

|

Н НСН Н

| | |

Н – С – С – С – Н С5Н12 2,2 –диметилпропан

| | |

Н НСН Н

|

Н


Заключение Итак, мы изучили пространственное строение предельных углеводородов, узнали, что такое гомологи, изомеры, научились их называть.

Проверим наши знания. (слайд №17,18)

Дан ряд формул веществ. Выберите из них гомологи и изомеры.

Например, гомологи 1,3,4. изомеры 1 и 5, 3 и 7.


  1. СН3 – СН2 – СН2– СН2– СН2– СН3


  1. СН3 – СН– СН2 – СН3

|

СН3


СН3

|

  1. СН3 – С– СН2 – СН3

|

СН3


  1. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3


5. СН3 – СН– СН– СН3

| |

СН3 СН3


6. СН3

|

СН3 – С– СН3

|

СН3



Ответы: Гомологи 1и 4, 3 и 6

Изомеры 1,3 и 5; 2, 4 и 6 (слайд №19)



Д/з с. 156 – 158, упр. 4 с. 160 (слайд №20)

Выбранный для просмотра документ 30 .1.урок.doc

библиотека
материалов

25.12.2013г. 30 урок 10 класс

Урок на тему: Предельные одноатомные спирты: строение, гомологический ряд, номенклатура, изомерия. Физические свойства. Водородная связь.

Цели урока: Дать учащимся первоначальные понятия о кислородсодержащих органических соединениях. Познакомить с составом и строением предельных одноатомных спиртов, дать понятие о функциональной группе атомов и ее влиянии на свойства спиртов. Знать определение спиртов, общую формулу, сущность водородной связи и ее влияние на физические свойства спиртов. Уметь составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, показывать распределение электронной плотности в молекуле. Уметь составлять формулы изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре. Познакомить учащихся с влиянием спиртов на живой организм.

Оборудование: На каждой парте – карточки со словами: алканы, алкены, алкины, арены, диены, циклоалканы – 25 шт. каждого названия. карточки с заданиями по теме: “Углеводороды” для индивидуального опроса.

Задание по изомерии спиртов – 25 шт.

Ход уроков

1. Организационный момент. (5 минут)

Сегодня мы с вами отправимся вновь в путешествие по замечательной стране органической химии.

Вопрос учащимся – Что за наука органическая химия? Что она изучает? (Органическая химия – это наука о соединениях углерода и их превращениях.)

Органических соединений очень много. Давайте вспомним,с какими органическими соединениями мы уже знакомы? (Ответы учащихся – алканы, алкены, алкины, диены, циклоалканы, арены.)

Что было общего в формулах этих соединений? (Они состоят из атомов углерода и водорода.)

Давайте вспомним состав и свойства изученных углеводородов.

2. Повторение состава и свойств углеводородов. (20 минут)

А теперь проведем небольшой химический диктант. (На столах учащихся карточки с названиями углеводородов. Учитель зачитывает утверждение, учащиеся поднимают соответствующую карточку.

Учитель может выборочно попросить объяснить свой ответ любого учащегося.

1. В названиях имеют суффикс -ан. (Алканы)

2.Для них характерна sp2-гибридизация атомных орбиталей. (Алкены,

диены, арены)

3. В молекулах содержат только сигма – связи. (Алканы, циклоалканы)

4. Имеется одна двойная связь в молекулах. (Алкены)

5. Общая формула этих углеводородов СпН2п. (Алкены, циклоалканы)

6.Для них характерны в основном реакции замещения. (Алканы,

циклоалканы)

9.В молекулах обязательно присутствует тройная связь. (Алкины)

10.Для них характерна sp-гибридизация атомных орбиталей. (Алкины)

О каких углеводородах идет речь в загадках?

По свойствам на алкены мы похожи –

Взаимодействуем с бромной водой мы тоже.

В молекулах П-связи – наказанье,

Наш суффикс –ин подскажет вам названье… (Алкины)

Любим мы соединяться

С водородом и водой.

Но не любим замещаться,

Нарушая свой покой.

Можно получить из нас

Полимеры – высший класс! (Алкены, диены, алкины)

3. Постановка познавательной задачи урока. (3-5 минут)

Вещества мы не простые

И известны с древних пор.

В медицине применимы:

Дать инфекции отпор.

По свойствам мы не так просты,

А называемся … (спирты)

Итак, тема нашего урока сегодня – “Предельные одноатомные спирты”

Сегодня мы с вами познакомимся с составом, строением, изомерией и номенклатурой этих соединений. А также узнаем, какие бывают спирты и какие опасности могут быть скрыты в физических свойствах спиртов.

4. Состав и строение спиртов. (10 минут)

Общая формула всех одноатомных спиртов СпН2п+1ОН или ROH. Рассмотрим строение молекулы спирта на примере С2Н5ОН – этилового спирта. Один из атомов водорода отличается от других атомов.(Вопрос учащимся – Почему?)Он соединен с атомом углерода через кислород. Следовательно, можно предположить, что он будет вести себя по-другому. На чем основано это предположение? На этот вопрос вы ответите сами, так как знаете, что кислород обладает более высокой электроотрицательностью. Он будет оттягивать на себя электроны атома водорода. Связь О-Н получается полярной. Это обозначается направленной стрелочкой: О ¬ Н. Именно эта группа -ОН в спиртах и будет определять их химические свойства, т. е. их химическую функцию. Такие группы называются функциональными. Функциональной называется группа атомов, определяющая химические свойства вещества. То, что остается в молекуле спирта после мысленного удаления функциональной группы, называют углеводородным радикалом. Теперь мы можем вывести определение спиртов… (формулируют сами учащиеся, предлагают разные варианты определения спиртов)

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на функциональные (гидроксильные) группы.

Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержатся одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

5.Номенклатура спиртов. (5-7 минут)

Тривиальная номенклатура – названия спиртов происходят от названий радикалов:

СН3ОН – метиловый спирт.(С2Н5ОН,С3Н7ОН – называют самостоятельно.) Систематическая номенклатура – названия спиртов образуются из названий предельных углеводородов добавлением суффикса –ол: СН3ОН – метанол.

Основные принципы номенклатуры спиртов: Выбирают самую длинную углеродную цепь и нумеруют с того конца цепи, к которому ближе находится гидроксо-группа.

Называют заместители в основной углеродной цепи и цифрами указывают их положения.

Называют основную цепь как алкан и добавляют суффикс –ол.

Цифрой указывают положение ОН-группы.

Задание на доске: Назовите по систематической номенклатуре спирты:

6. Кассификация спиртов. (10 минут)

Спирты по-разному классифицируют.

1. В зависимости от валентности спиртовой группировки спирты бывают:

первичные – содержат одновалентную спиртовую группировку –СН2ОН (например, СН3-СН2ОН этанол); вторичные – содержат двухвалентную спиртовую группировку =СНОН (например, СН3-СНОН-СН3 пропанол-2); третичные – содержат трехвалентную спиртовую группировку =С-ОН (например, 2-метилбутанол-2)

2. По характеру углеводородного радикала спирты бывают: предельные – углеводородный радикал содержит только одинарные связи (например, СН3ОН метанол, С4Н9ОН бутанол); непредельные – содержат ненасыщенный углеводородный радикал (например, СН2=СН-СН2ОН аллиловый спирт); ароматические – содержат ароматический углеводородный радикал (например, С6Н5-СН2ОН бензиловый спирт).

3. По количеству гидроксильных групп различают спирты: одноатомные – содержат одну ОН-группу (например, СН3-СН2-ОН этанол); двухатомные – содержат две ОН-группы (например, НО-СН2-СН2-ОН этиленгликоль или этандиол-1,2); трехатомные – содержат три ОН-группы в молекуле (например, НО-СН2-СНОН-СН2-ОН глицерин или пропантриол-1,2,3).

4. По количеству атомов углерода в молекуле спирта: низшие – содержат от 1 до 10атомов углерода в молекуле; высшие – содержат более 11 атомов углерода. (Из представленных ранее формул учащиеся находят спирты формулы спиртов разных классификаций)

7. Изомерия спиртов (10 минут)

Для спиртов характерны следующие виды изомерии:

Изомерия углеродного скелета

Например,

СН3-СН2-СН2-СН2-ОН и СН3-СН(СН3)-СН2ОН

Бутанол-1 2-метилпропанол-1

Изомерия положения функциональной группы

Например,

СН3-СН2-СН2ОН и СН3-СН(ОН)-СН3

Пропанол-1 пропанол-2

Межклассовая изомерия: спирты изомерны простым эфирам.

Например,

СН3-СН2ОН и СН3-О-СН3

Этанол диметиловый эфир

(Учащиеся выполняют задание на закрепление на отдельных карточках.)

Задание: Среди приведенных формул найдите изомеры пентанола-1 и определите вида изомерии. Дайте названия всем соединениям:

8. Закрепление. (5 минут). Задания по изомерии и номенклатуре

9. Д/з В конце урока учащиеся получают задание на дом.

Выбранный для просмотра документ 30 урок.doc

библиотека
материалов

Урок по химии в 10-м классе на тему "Предельные одноатомные спирты: состав, строение, изомерия, номенклатура "

Цели урока:

Дать учащимся первоначальные понятия о кислородсодержащих органических соединениях. Познакомить с составом и строением предельных одноатомных спиртов, дать понятие о функциональной группе атомов и ее влиянии на свойства спиртов. Знать определение спиртов, общую формулу, сущность водородной связи и ее влияние на физические свойства спиртов. Уметь составлять молекулярные, структурные и электронные формулы спиртов, показывать распределение электронной плотности в молекуле. Уметь составлять формулы изомеров у спиртов, называть их по систематической номенклатуре. Познакомить учащихся с влиянием спиртов на живой организм.

Оборудование:

На каждой парте – карточки со словами: алканы, алкены, алкины, арены, диены, циклоалканы – 25 шт. каждого названия. карточки с заданиями по теме: “Углеводороды” для индивидуального опроса.

Задание по изомерии спиртов – 25 шт.

Урок по теме «Спирты»

Организационный момент (3-5 минут).

Повторение основных классов углеводородов – упражнения, химический диктант (20 минут).

Постановка познавательной задачи урока (3-5 минут).

Понятие о спиртах: состав и строение спиртов (10 минут).

Номенклатура спиртов (5 минут).

Закрепление (10 минут).

Ход уроков

1.Организационный момент. (5 минут)

Сегодня мы с вами отправимся вновь в путешествие по замечательной стране органической химии.

Вопрос учащимся – Что за наука органическая химия? Что она изучает? (Органическая химия – это наука о соединениях углерода и их превращениях.)

Органических соединений очень много. Давайте вспомним,с какими органическими соединениями мы уже знакомы? (Ответы учащихся – алканы, алкены, алкины, диены, циклоалканы, арены.)

Что было общего в формулах этих соединений? (Они состоят из атомов углерода и водорода.)

Давайте вспомним состав и свойства изученных углеводородов.

2.Повторение состава и свойств углеводородов. (20 минут)

А теперь проведем небольшой химический диктант. (На столах учащихся карточки с названиями углеводородов. Учитель зачитывает утверждение, учащиеся поднимают соответствующую карточку.

Учитель может выборочно попросить объяснить свой ответ любого учащегося.

1. В названиях имеют суффикс -ан. (Алканы)

2.Для них характерна sp2-гибридизация атомных орбиталей. (Алкены,

диены, арены)

3. В молекулах содержат только сигма – связи. (Алканы, циклоалканы)

4. Имеется одна двойная связь в молекулах. (Алкены)

5. Общая формула этих углеводородов СпН2п. (Алкены, циклоалканы)

6.Для них характерны в основном реакции замещения. (Алканы,

циклоалканы)

9.В молекулах обязательно присутствует тройная связь. (Алкины)

10.Для них характерна sp-гибридизация атомных орбиталей. (Алкины)

О каких углеводородах идет речь в загадках?

По свойствам на алкены мы похожи –

Взаимодействуем с бромной водой мы тоже.

В молекулах П-связи – наказанье,

Наш суффикс –ин подскажет вам названье… (Алкины)

Любим мы соединяться

С водородом и водой.

Но не любим замещаться,

Нарушая свой покой.

Можно получить из нас

Полимеры – высший класс! (Алкены, диены, алкины)

3. Постановка познавательной задачи урока. (3-5 минут)

Вещества мы не простые

И известны с древних пор.

В медицине применимы:

Дать инфекции отпор.

По свойствам мы не так просты,

А называемся … (спирты)

Итак, тема нашего урока сегодня – “Предельные одноатомные спирты”

Сегодня мы с вами познакомимся с составом, строением, изомерией и номенклатурой этих соединений. А также узнаем, какие бывают спирты и какие опасности могут быть скрыты в физических свойствах спиртов.

4. Состав и строение спиртов (10 минут)

Общая формула всех одноатомных спиртов СпН2п+1ОН или ROH. Рассмотрим строение молекулы спирта на примере С2Н5ОН – этилового спирта. Один из атомов водорода отличается от других атомов.(Вопрос учащимся – Почему?)Он соединен с атомом углерода через кислород. Следовательно, можно предположить, что он будет вести себя по-другому. На чем основано это предположение? На этот вопрос вы ответите сами, так как знаете, что кислород обладает более высокой электроотрицательностью. Он будет оттягивать на себя электроны атома водорода. Связь О-Н получается полярной. Это обозначается направленной стрелочкой: О ¬ Н. Именно эта группа -ОН в спиртах и будет определять их химические свойства, т. е. их химическую функцию. Такие группы называются функциональными. Функциональной называется группа атомов, определяющая химические свойства вещества. То, что остается в молекуле спирта после мысленного удаления функциональной группы, называют углеводородным радикалом. Теперь мы можем вывести определение спиртов… (формулируют сами учащиеся, предлагают разные варианты определения спиртов)

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на функциональные (гидроксильные) группы.

Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержатся одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

5.Номенклатура спиртов (5-7 минут)

Тривиальная номенклатура – названия спиртов происходят от названий радикалов:

СН3ОН – метиловый спирт.(С2Н5ОН,С3Н7ОН – называют самостоятельно.) Систематическая номенклатура – названия спиртов образуются из названий предельных углеводородов добавлением суффикса –ол: СН3ОН – метанол.

Основные принципы номенклатуры спиртов:

Выбирают самую длинную углеродную цепь и нумеруют с того конца цепи, к которому ближе находится гидроксо-группа.

Называют заместители в основной углеродной цепи и цифрами указывают их положения.

Называют основную цепь как алкан и добавляют суффикс –ол.

Цифрой указывают положение ОН-группы.

Задание на доске: Назовите по систематической номенклатуре спирты:

6. Кассификация спиртов (10 минут)

Спирты по-разному классифицируют.

1. В зависимости от валентности спиртовой группировки спирты бывают:

первичные – содержат одновалентную спиртовую группировку –СН2ОН (например, СН3-СН2ОН этанол); вторичные – содержат двухвалентную спиртовую группировку =СНОН (например, СН3-СНОН-СН3 пропанол-2); третичные – содержат трехвалентную спиртовую группировку =С-ОН (например, 2-метилбутанол-2)

2. По характеру углеводородного радикала спирты бывают: предельные – углеводородный радикал содержит только одинарные связи (например, СН3ОН метанол, С4Н9ОН бутанол); непредельные – содержат ненасыщенный углеводородный радикал (например, СН2=СН-СН2ОН аллиловый спирт); ароматические – содержат ароматический углеводородный радикал (например, С6Н5-СН2ОН бензиловый спирт).

3. По количеству гидроксильных групп различают спирты: одноатомные – содержат одну ОН-группу (например, СН3-СН2-ОН этанол); двухатомные – содержат две ОН-группы (например, НО-СН2-СН2-ОН этиленгликоль или этандиол-1,2); трехатомные – содержат три ОН-группы в молекуле (например, НО-СН2-СНОН-СН2-ОН глицерин или пропантриол-1,2,3).

4. По количеству атомов углерода в молекуле спирта: низшие – содержат от 1 до 10атомов углерода в молекуле; высшие – содержат более 11 атомов углерода. (Из представленных ранее формул учащиеся находят спирты формулы спиртов разных классификаций)

7. Изомерия спиртов (10 минут)

Для спиртов характерны следующие виды изомерии:

Изомерия углеродного скелета

Например,

СН3-СН2-СН2-СН2-ОН и СН3-СН(СН3)-СН2ОН

Бутанол-1 2-метилпропанол-1

Изомерия положения функциональной группы

Например,

СН3-СН2-СН2ОН и СН3-СН(ОН)-СН3

Пропанол-1 пропанол-2

Межклассовая изомерия: спирты изомерны простым эфирам.

Например,

СН3-СН2ОН и СН3-О-СН3

Этанол диметиловый эфир

(Учащиеся выполняют задание на закрепление на отдельных карточках.)

Задание: Среди приведенных формул найдите изомеры пентанола-1 и определите вида изомерии. Дайте названия всем соединениям:

8. Закрепление (5 минут)

Задания по изомерии и номенклатуре

Д/з В конце урока учащиеся получают задание на дом.

Выбранный для просмотра документ 31 урок.doc

библиотека
материалов

25.12.2012г. 31 урок 10 класс

Урок на тему: Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Цель: Изучить химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Задачи: Сформировать преставления учащихся о свойствах спиртов; Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием органических веществ на примере спиртов;

Совершенствовать умения учащихся проводить химические опыты, подтверждающие свойства спиртов; Продолжить формирование умений анализировать, наблюдать и делать выводы; Учить учащихся работать в микрогруппах.

Реактивы: этанол, уксусная кислота, натрий, конц. серная кислота.

Оборудование: спиртовка, спички, пробирки, пробиркодержатель, медная проволока, кристаллизатор.

Тип и вид урока: комбинированный, изучение нового материала.

Формы работы: индивидуальная, фронтальная, групповая.

Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Проверка домашнего задания (7 мин)

На прошлом уроке мы проходили тему «Классификация спиртов. Строение молекулы одноатомных спиртов». Давайте повторим домашнее задание.

  1. Индивидуальная работа учащихся по карточкам у доски

Карточка 1

Дайте названия веществам по систематической номенклатуре.

hello_html_m26667747.png

hello_html_m65151918.png

Карточка 2. По углеродным цепям назовите разветвленные изомеры спиртов состава С5Н11ОН

hello_html_1ca763ee.jpg

Карточка 3. Задача: Один из многоатомных спиртов используют для приготовления антифризов – жидкостей, замерзающих при низкой температуре. Антифризы используют в зимних условиях для охлаждения автомобильных двигателей. Найдите молекулярную формулу этого спирта, если массовая доля углерода в нем составляет 38,7%, водорода – 9,7%, кислорода – 51,6%. Относительная плотность его паров по водороду равна 31. Напишите структурную формулу спирта и назовите его.

2. Вопрос у доски

- Покажите строение молекулы одноатомного предельного спирта, взаимное влияние атомов в молекуле.

  1. Работа с классом – беседа: - Какие органические вещества называются спиртами?

- По каким признакам можно классифицировать спирты? На какие группы можно разделить спирты по характеру атома углерода при гидроксильной группе? - Дайте определение одноатомные спирты.

- Перечислите физические свойства спиртов.



  1. Изучение темы урока (10 мин). Мы с вами изучили номенклатуру, классификацию и строение спиртов. Как вы думаете, что мы будем изучать сегодня на уроке?

Цель урока: изучить свойства характерные для предельных одноатомных спиртов.

Запишите тему урока: Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Мы уже знаем, что свойства веществ определяются их составом и строением. Молекулы спиртов включают в себя углеводородный радикал и гидроксильную группу. Следовательно, химические свойства спиртов определяются взаимным влиянием этих групп атомов друг на друга. Как класс органических веществ, содержащих функциональную группу – ОН, они вступают в реакции

1 группа – по связи -О-Н они способны отщеплять протон водорода

А) Взаимодействуют с активными металлами, образуя при этом соли (алкоголяты) и выделяется водород: 2СН3С-О-Н + 2 Na → 2 СН3С-О-Na + Н2

этанолметилатнатрия

Б) Вступают в реакцию с органическими кислотами, образуя при этом сложные эфиры и воду. (реакция этерификации):

t, H2SO4 конц

СН3СО-ОН + СН3-О-Н→ СН3СО-О-СН3 + Н2О

этановая кислота метанол метиловый эфир этановой кислоты

2 группа – по связи R – ОН у спиртов в химических реакциях может отщепляться не только протон атом водорода гидроксильной группы, но и сама гидроксильная группа. Взаимодействуют с галогенводородами, образуя при этом галогеналканы.

t, H2SO4 конц

СН3-ОН+ НBrСН3-Br + H2O

метанол бромовоород бромметан вода

3 группа – по нескольким связям одновременно:

А) Взаимодействуют между собой, образуя при этом простые эфиры (условие – при слабом нагревании t = 1200С и с конц. серной кислотой)


СН3-ОН+ СН3-ОН → СН3-О-СН3 + Н2О

метанол метанол диметиловый эфир


Б) Внутримолекулярная дегиратация ( - Н2О)

t, H2SO4 конц

СН3СН2-ОН→ СН2 =СН2 + Н2О

этанол этилен

В) Реакция окисления спиртов до альдегидов, в качестве окислителя используют окси меди


СН3-ОН+ СuOCHOH + Cu + Н2О

метаналь оксид меди метаналь

4 группа реакций – как и все органические вещества, содержащие углерод и водород, спирты горят, образуя, углекислый газ и воду, с выделением тепла.

СН3-ОН + 2 О2 → СО2 + 2 Н2О

  1. Лабораторная работа по группам (10 мин.). Ребята, сейчас Вы будете работать в группах, провеете некоторые химические реакции характерные для спиртов. Вы получите карточку - задание, обсудите её выполнение и подготовитесь к демонстрации опыта. Давайте повторим правила техники безопасности.

  2. Итог урока.

Рефлексия

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:

- Было ли интересно на уроке?

- Удалось ли получить новые знания?

- Пригодятся ли Вам эти знания?

  1. Домашнее задание: § 17 стр.143-145, упр. № 9 или № 11

Подготовить сообщение на тему: «Влияние этанола на организм человека», Сообщения, П. 17 ? 7-15

Выбранный для просмотра документ 32 урок.doc

библиотека
материалов

26.12.2012г. 32 урок 10 класс


Урок на тему: Применение и получение спиртов. Губительное действие спиртов на организм.

Цели урока: 1. Обучающие: добиться усвоения понятия «спирты»; сформировать знания о составе, строении, номенклатуре спиртов, физиологическом воздействии на организм, физических и химических свойствах, способах получения, областях применения. 2. Развивающие: формировать умение делать выводы, сравнивать, работать с источниками информации (учебник, таблица, схема), высказывать суждения по изучаемым вопросам. 3.Воспитательные: формировать умение находить пути решения проблемных ситуаций, обосновывать свое решение адекватно поставленной проблеме. Тип урока: комбинированный с использованием технологии проектного обучения. Методы: проблемный, проектный. ФОУ: фронтальная, групповая, парная. Материалы и оборудование: инструктивные карты, дистиллированная вода, этиловый спирт, глицерин, этиленгликоль, гидроксид натрия, сульфат меди (II), спиртовка, зажим.

План урока:

  1. Понятие «спирты», их состав, строение, номенклатура.

  2. Физические и химические свойства спиртов.

  3. Физиологическое действие спиртов на организм.

  4. Способы получения и применение.

Ход урока:

I. Организационный момент.

II. Повторение пройденного материала:

  • Что такое углеводороды? Ответ учащихся: Углеводороды - органические соединения, состоящие из углерода и водорода.

  • Какие классы углеводородов вы изучили?

Ответ: Предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные) углеводороды.


  • Чем они отличаются друг от друга?

Ответ: Насыщенные углеводороды содержат все одинарные (С-С) связи между атомами углерода. Ненасыщенные одну двойную (С=С) или тройную (С≡С) связь между двумя атомами углерода.


  • Какие вещества называются гомологами?

Ответ: Гомологи - вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2.

  • Какие вещества называются изомерами?

Ответ: Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав, но разное пространственное строение.

  • Что такое функциональная группа?

Ответ: Функциональная группа- атом или группа атомов, от которых зависят свойства вещества.

III. Изучение нового материала. На сегодняшнем уроке мы с вами должны познакомиться и выяснить отличительные особенности, а также некоторые химические свойства одного из важнейших классов органических веществ – спиртов. Если заменить атом водорода в углеродной цепи на какую-либо функциональную группу, получаются производные углеводородов. Задание: Напишите структурную формулу метана, этана и один атом водорода замените на -ОН группу. Напишите структурную формулу этана, пропана и замените около каждого атома углерода один атом водорода на -ОН группу.

Вопросы:

  1. Какие вещества получились? (СН3 – ОН, СН3 – СН2 – ОН, СН2ОН-СН2ОН, СН2ОН-СНОН-СН2ОН)

  2. Как назвать класс получившихся веществ? (спирты)

  3. Как можно отличить спирты от других классов органических веществ? (по ОН- группе)

  4. Какое определение спиртов вы можете предложить?

Вместе с учащимися формулируется определение спиртов:

Спирты – органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксогрупп (ОН).

Вопрос: Чем отличаются полученные формулы спиртов друг от друга?

Ответ учащихся: Количеством ОН- групп.

Спирты подразделяются на несколько групп в зависимости от количества гидроксильных групп в молекуле.

Классификация спиртов по числу гидроксильных групп:

  • одноатомные (одна группа - ОН),

  • многоатомные (две и более групп - ОН)

Вопрос: Можно вывести общую формулу одноатомных и многоатомных спиртов?

R-OH - общая формула одноатомных спиртов.

R-(OH)n- общая формула многоатомных спиртов.

Далее на доске вместе с учащимися составляется схема, отражающая классификацию спиртов, систематическую и тривиальную номенклатуру:

hello_html_39d8d903.gifhello_html_m250f2476.gifСпирты



Одноатомные Многоатомные

( одна ОН группа) (две и более ОН групп)

R-OH R-(OH)n

СН3 – ОН (метанол, древесный спирт) СН2ОН-СН2ОН (этандиол-1,2, этиленгликоль)

СН3 – СН2 – ОН (этанол, винный спирт) СН2ОН-СНОН-СН2ОН (пропантриол-1,2,3, глицерин)

Схему ученики заносят в рабочую тетрадь.

Для дальнейшего изучения спиртов учащиеся делятся на проектные группы, раздаются инструктивные карты. В группе определяют аналитиков, теоретиков, докладчиков. Результатом работы будет опорный конспект. На работу отводится 20 минут.

Затем учитель проходит, оценивает опорные конспекты. Организуется выступление проектной группы с лучшей презентацией. Учитель побуждает учащихся других групп участвовать в обсуждении вопросов, задает вопросы, поправляет или сам дает ответы в случае затруднения, дает пояснения.

Примерный вариант конспекта.

Получение.

  1. Брожением сахаристых веществ:

С6Н12О6дрожжи 2 С2Н5ОН + СО2

  1. Гидратацией алкенов:

Н2С═СН2 + Н-ОН→Н, t СН3-СН2ОН

Фhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gifизические Спирты Химические

свойства. свойства.

Среди спиртов нет газов, 1) Горят в кислороде и на воздухе:

это бесцветные жидкости, 2С2Н5ОН + 6О2→ 4СО2↑ + 6Н2О

хорошо растворимы в воде. 2)Взаимодействие с Си(ОН)

С увеличением молекулярной (качественная реакция на

массы плотность увеличивается, многоатомные спирты):

многоатомные спирты вязкие. Глицерин+ Си(ОН)2= голубой р-р

Одноатомные спирты имеют Этиленгликоль+ Си(ОН)2= голубой р-р

резкий запах, летучи. Метанол- яд

для человека, вызывает слепоту

или смерть. Этанол- ядовитое нар-

котическое вещество.

hello_html_57aed7ff.gif


Применение.


Одноатомные спирты используют в качестве растворителей, для производства пластмасс, уксусной кислоты, лаков, медикаментов,

Душистых веществ и алкогольных напитков.

Многоатомные для получения антифризов, средств смягчения кожи, медикаментов, нитроглицерина - взрывчатого вещества.

В заключении делается краткое обобщение по плану урока.
IV. Закрепление.

Тестирование с взаимопроверкой. Тест выводится на экран. (5 минут).

V. Итоговый.

Выставление оценок.

VI. Домашнее задание.

§ 55, № 1,2 или задача №1(стр.173)

ПРИЛОЖЕНИЕ.
Тест « Спирты» 9 класс

  1. Функциональная группа спиртов:

  1. ОН

  2. СОН

  3. СООН

4)–С=О

hello_html_m7eaa7d36.gifО

  1. Какое органическое соединение является гомологом этанола?

    1. СН4 2)СН3ОН

3)С6Н5ОН 4)С2Н4(ОН)2

  1. В результате горения этанола в кислороде образуется

    1. С и Н2О 2)СО и Н2О

3)СО2 и Н2О 4)С2Н2 и Н2О

4.Общая формула предельных одноатомных спиртов:

1) R-О- R hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif 2) Rhello_html_m7eaa7d36.gifООН

3) R-СООR 4) R-ОН

5. Количество коэффициентов в уравнении реакции горения метанола равно:

1) 4 2) 5

3) 6 4) 7

6. Глицерин имеет --- гидроксильные группы.

7. Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на

1) алканы

2) многоатомные спирты

3) циклоалканы

4) бензин

8. Получить предельный одноатомный спирт можно

1) окислением алкена

2) гидратацией алкена

3) восстановлением алкена

4) полимеризацией этилена

Взаимопроверка в парах


Обменяйтесь листами с работами, проверьте правильность выполнения заданий.

1.1)

2.2)

3.3)

4.4)

5.3)

6. 3)

7.2)

8.2)

Оцените работу.

«5»- 8 правильных ответов

«4»-6-7 правильных ответов

«3»-4-5 ответов

«2»- меньше четырех правильных ответов.



ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА теоретикам

Спирты: способы получения. Применение спиртов.

  1. Изучите стр.164-165 учебника и напишите уравнения реакций получения этанола из: а) этилена, б) глюкозы. Укажите особенности условий протекания реакций.

  2. На основании выполненных упражнений обобщите способы получения спиртов.

  3. Обобщите информацию о применении предельных одноатомных спиртов.

  4. Обобщите информацию о применении многоатомных спиртов.

  5. Оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 5 минут.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА аналитикам

Спирты: физические и химические свойства.
1. Ознакомьтесь с образцами выданных вам предельных одноатомных и многоатомных спиртов. Охарактеризуйте их физические свойства: а) запах, б) летучесть в) агрегатное состояние. Проанализируйте изменение их физических свойств с увеличением молекулярной массы.
2. Проверьте растворимость этанола в воде. Сделайте вывод о растворимости предельных одноатомных спиртов  в воде.
3. Исходя из практического опыта, охарактеризуйте физиологическое действие этанола.
5. На основании выполненной работы, обобщите физические свойства спиртов.
6.Возьмите этанол и подожгите его. Сделайте вывод о продуктах реакции. Составьте уравнение реакции, проставьте коэффициенты.

7.Налейте в пробирку несколько миллилитров этиленгликоля и добавьте к нему свежеприготовленный Си(ОН)2. Запишите упрощенное уравнение реакции:


Этиленгликоль + Си(ОН)2= цвет полученного раствора

8. Налейте в пробирку несколько миллилитров глицерина и добавьте к нему свежеприготовленный Си(ОН)2. Запишите упрощенное уравнение реакции:


Глицерин + Си(ОН)2= цвет полученного раствора

9.Сделайте вывод о том, какие именно спирты дают качественную реакцию с гидроксидом меди (II).

Опорный конспект


Получение

Фhello_html_3b8a6ff7.gifhello_html_5daa6e72.gifизические Спирты Химические

hello_html_57aed7ff.gifсвойства свойства


Применение

Конспект должен быть кратким и компактным. Каждый член группы переносит его в тетрадь.

Выбранный для просмотра документ 32.1. урок.doc

библиотека
материалов

32.1. урок 10 класс

Урок на тему: Применение и получение спиртов. Губительное действие спиртов на организм.

Тип урока - урок изучения нового материала (лекция).

Цель урока: Рассмотреть основные способы получения и химические свойства предельных одноатомных спиртов. Познакомить учащихся с основными областями применения спиртов на примере этанола.


Задачи урока:
Образовательная: -
формирование понятия о причинах многообразия

органических соединений, раскрыть взаимосвязь

понятий «строение – свойства – применение»

Развивающая: - формирование умений называть органические вещества,

записывать уравнения реакции, характеризующие

химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Воспитательная: - формирование познавательного интереса к предмету.

Средства обучения: Компьютерная презентация.

Это второй урок по теме «Спирты и фенолы» .

Урок проводится в компьютерном классе, учащиеся работают по одному человеку за компьютером.


Ход урока.


1. Организационный момент. (Мягкая посадка)

На доске записаны формулы органических соединений. Учащиеся по очереди называют вещества и садятся, если не назвали, то стоят и так до тех пор, пока весь класс сядет.


2. Актуализация знаний осуществляется в форме беседы по вопросам:

  • Какую тему мы рассмотрели на прошлом уроке?

  • Какие соединения относятся к предельным одноатомным спиртам?

  • Что вы уже знаете про спирты?

  • Какие виды изомерии характерны для спиртов?

И т.п.

На этапе актуализации учащиеся восстановили имеющиеся знания по данной теме, сумели соотнести имеющиеся знания и недостающие и на основании этого сами поставили задачи урока.



  1. Изучение нового материала.

Учитель сообщает, что изучение данной темы будет проводиться с опорой на инструкционную карту, которая выдается каждому ученику. По мере работы с презентацией учащиеся заполняют карту.

На слайде № 2 представлены уравнения реакции получения предельных одноатомных спиртов. Дана схема гидролиза галогеноалканов. Учащимся предлагается самостоятельно записать продукты реакции и назвать вещества на конкретном примере ( взаимодействие хлорэтана с гидроксидом натрия). На слайде представлена первая половина уравнения реакции. Записав в инструкционной карте вторую половину учащиеся проверяют, для этого нужно произвести клик левой кнопкой мыши.

Второй способ получения учащиеся просто рассматривают.

Далее ( слайд № 3) дается схема гидратации этилена, учащимся предлагается записать уравнение реакции в сокращенном виде, проверка осуществляется аналогично.

На слайде № 4 представлена схема гидрирования альдегидов, учащимся предлагается самостоятельно записать уравнение реакции на примере гидратации метаналя и провести проверку.

Получение метанола (слайд № 5) учащиеся просто переписывают в инструкционную карту.

Химические свойства рассматриваются на слайдах № 6 – 14

Рассмотрение взаимодействия спиртов с металлами (слайд № 6) и с галогеноводородами (слайд № 7) сопровождается просмотром видеофрагмента ( по щелчку) с последующей записью уравнений реакций.

Внутримолекулярная и межмолекулярная дегидратация представлена на слайдах № 8,9 где учащимся предлагается записать соответствующие уравнения реакции.

Понятие реакции этерификации осуществляется с опорой на текст учебника ( понятие с. 144) и на слайде № 10 дается уравнение получения метилового эфира пропионовой кислоты. Учащимся предлагается самостоятельно в инструкционной карте записать уравнение получения этилового эфира уксусной кислоты.

Дегидрирование спиртов представлено на слайде № 11 и сопровождается видеофрагментом. Учащимся предлагается записать уравнение реакции в инструкционной карте с последующей проверкой на слайде.

Окисление спиртов перманганатом калия представлено на слайдах № 12(видеофрагмент),13 (уравнение реакции). Учащимся предлагается просто переписать уравнения в инструкционную карту.

На слайде № 14 представлен видеофрагмент горения спиртов ( этилового, пропилового, бутилового, амилового). Учащимся предлагается записать соответствующие уравнения реакций, для образца дано уравнение горения этилового спирта.

Применение этанола рассматривается на слайде № 15, использование спирта как растворителя представлено видеофрагментом. Учащимся предлагается записать в инструкционной карте области применения этилового спирта и в качестве домашнего задания из текса учебника выписать те области применения, которые не отражены на слайде.



4. Первичная проверка усвоения знаний.

Проверка усвоения материала осуществляется на слайде № 16, учащимся предлагаются исходные вещества и необходимо закончить уравнения реакций и назвать продукты используя данные инструкционной карты и презентации. Проверка осуществляется на этом же слайде.


Д/з: Сообщения, П. 17 ? 7-15§ 17 № 9,11

Выбранный для просмотра документ 33 урок.doc

библиотека
материалов

13.01.2014г. 33 урок 10 класс

Урок на тему: Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Цели урока: выяснить, какие спирты относятся к многоатомным, изучить

физические и химические свойства, применение, развивая

познавательную активность и самостоятельность учащихся в

учебной работе.

Оборудов: глицерин, свежеприготовленный гидроксид меди, азотная

кислота, активный Ме- Nа, спиртовка.

План изучения темы:

1. Опрос в виде тестирования.

2. Изучение новой темы:

а) Получение многоатомных спиртов.

б) Физические свойства.

в) Химические свойства (опыты).

г) Применение (сообщение).

3. Закрепление (оценки учащихся).

4. Задание на дом § 2 гл.VII, П. 17

На доске написаны формулы разных веществ, учащиеся должны выбрать формулы известных им веществ, дать им названия (дать понятие, что такое спирт).Указать (учитель) какие формулы относятся к многоатомным спиртам и дать понятие.

СН3 - СН 2 - СН3 ; СН2 = СН - СН 3 СН2 - СН - СН3

С 4 Н 6 СН3 - СНОН - СН 3 ОН ОН

пропанал - 2 пропанал -1,2

СН2 ОН – СНОН – СН 2 ОН (пропиленгликоль)

глицерин ( 1,2,3 пропантриал)

1. К многоатомным спиртам относятся органические соединения, в молекулах которых содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

2. Физические свойства (сходства и отличия).

Этиленгликоль и глицерин – бесцветные сиропообразные жидкости, сладкие на вкус. Очень хорошо растворяются в воде и в этаноле (одноатом. спирт).

Этиленгликоль кипит при температуре – 197,6 С - очень ядовитое вещество!

Глицерин – трудно кристаллизуется , плавления 17 С, очень гигроскопичен, кипит при t 2900С (Таблица).

3. Химические свойства многоатомных спиртов сходны с химическими свойствами одноатомных спиртов.

1. реагируют с активным Ме.

СН2 - ОН СН 2 - О - N а

\ + 2 N а \ + Н2

СН2 - ОН СН2 - О - Nа

этилат натрия

2. В отличии от одноатомных реагируют со щелочами.

СН2 - СН2 СН2 - СН2

\ \ + 2NaOН = \ \ + 2Н 2О

ОН - ОН О N а О N а

3. С галогенводородами:

СН2 - СН2 СН2 - СН2

\ \ +2НСl \ \ + 2Н2О

ОН - ОН Сl Сl

1,2 дихлорэтанол

4. Демонстрируем опыты.

Качественной реакцией на многоатомные спирты является ярко-синее

окрашивание при действии свежеосажденного гидроксида меди (II).

СН2 - ОН СН2 - ОН НО -СН2

Н

2 СН - ОН + Си (ОН) 2NаОН СН - О О - СН + 2Н2 О

Си

СН2 - ОН СН2 - О О СН2


Н

глицерат меди

(Черточками обозначены донорно - акцепторные связи).

5. Демонстрируем опыты.

При взаимодействии с Н О образуется сложный эфир (нитроглицерин).


СН2 - ОН СН2 - О - NО2

\ Н 2SO4 \

СН - ОН + 3Н N О3 = СН - О - NО2 + 3Н2 О

\ \

СН2 - ОН СН2 - О - NО2

нитроглицерин

4. Получение

а) получение этиленгликоля при окислении этилена перманганатом калия. КМпО4

СН 2 = СН2 + Н2 О СН 2 - СН2

этилен

ОН ОН

б) получение гидролизом галогенпроизводных

СН 2 - СН2 СН 2 - СН 2 нейтрализуют

+ 2 Н2 О + 2НСl щелочью

С l - Сl ОН ОН


в) глицерин на производстве получают из пропилена, который образуется

при крекинге и пиролизе нефти.

Крекинг – расщепление углеводов нефти, сопровождающиеся

изменением углеродов ( термический и каталитический).

Пиролиз – разложение углеводов на более легкие и ароматизация их;

а также гидролизом жиров.

О О

СН2 - О - С НО - Н СН 2 - ОН R1 - С

R1 ОН

О ферменты О

СН - О - С + НО - Н СН - ОН + R 2 - С

R2 ОН

О О

СН2 - О - С НО - Н СН2 - ОН R3 - С

жир R3 глицерин ОН

карбоновые

кислоты

5. Применение (сообщение).

Этиленгликоль - для приготовления антифризов (незамерзающая

жидкость, используемая в радиаторах автомобилей в

зимний период.

- для синтеза лавсана, для производства взрывчатых

веществ, пластмасс.

Глицерин - для нитроглицерина и динамита.

- в парфюмерии и медицине (для мазей),для предохранения

кожи от высыхания.

- в текстильной промышленности.

- для придания тканям мягкости и эластичности, 1% раствор

нитроглицерина в спирте, как средство расширяющее

кровеносные сосуды.

- добавка глицерина к этиленгликолю удлиняет срок службы

водяных насосов автомашин.

Домашнее задание § 2 глVII Заполнить таблицу (схему).

Кhello_html_m67b00f58.gifлассификация спиртов

Спирты

hello_html_a2a0e14.gifhello_html_7ea97dc0.gif

Одноатомные Одноатомные Многоатомные

предельные непредельные

hello_html_m625c87c6.gifhello_html_m6a956e15.gifhello_html_m26b876de.gif

hello_html_m383be5bd.gif СН2 - СН = СН2 СН2 - ОН СН2 - СН - СН3


С 2 Н 5 ОН ОН СН - ОН ОН ОН

этанол 1 пропен 3ол пропандиол 1,2

СН2 - ОН

глицерин

пропантриол 1,2,3

hello_html_m7631391c.gif







Литература


  1. Г.Е. Рудзитис. Химия – 10. М., 1998 г.

  2. А.А. Макареня. Повторим химию. М., 1989 г.

  3. И.Г. Хомченко. Сборник задач по химии. М., 1989 г.

  4. Ю.И. Смирнов. Мир химии. Санкт- Петербург. 1995 г.

  5. В.В. Усяк. Повторим химию. Чебоксары. 1999г.

  6. Н.М. Кузьменок. Экология на уроках химии. Минск 1996 г.


Тест

1. Алкоголи имеют общую формулу:

а) R - СООН; б) R - ОН; в) R - СОН.


2. Атомность спиртов определяется:

а) числом атомов кислорода; б) числом гидроксидных групп.


3. Спирты получаются:

а) восстановление алканов; б) окислением алканов.


4. Из предложенного набора свойств этанола выберите главные:

а) горючь; б) жидкость; в) смешивается с водой в любых отношениях;

г) способен дигидратироваться; д) получается брожением глюкозы;

е) получается гидратацией этилена; ж) кислородосодержащее соединение;

з) бесцветное вещество; и) взаимодействует с Nа.


5. Этанол является исходным сырьем для получения:

а) ацетилена; б) этилена.


6. Дегидратация – это:

а) отщепление водорода; б) отщепление воды.


7. Сколько изомеров может быть у вещества С4 Н 10 О?

а) 4; б) 6; в) 2.


8. Какова массовая доля этилового спирта в растворе, получением 1 моля

этанола в воде массой 184 гр.

а) 10 %; б) 20%; в) 30 %; г) 40 5; в) 10 %.

( приведите свои расчеты).


9. Спирты могут: а) окислятся; б) восстанавливаться.


10. Из этилового спирта получают:

а) каучук; б) полиэтилен.


Ответы: 1б; 2б; 3б; 4а; в; д; ж; и; 5 б; 6б; 7а;

8 г). Мп ( С Н ОН) = 12 2 + 1 6 + 16 =46

184 : 46 = 4=40 % 9 а; 10 а.

Выбранный для просмотра документ 34 урок.doc

библиотека
материалов



20.01.2014г. 34 урок 10 класс

Урок на тему: Фенол. Охрана окружающей среды от загрязнений фенолом.

Цель: изучить состав, строение, свойства фенола и его соединений


Задачи:

на примере фенола конкретизировать знания учащихся об особенностях строения веществ, принадлежащих к классу фенолы, рассмотреть зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства

познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами фенола и некоторых его соединений, изучить качественные реакции на фенолы

рассмотреть нахождение в природе, применение фенола и его соединений, их биологическую роль

Развивающие задачи:

совершенствовать умение учащихся прогнозировать свойства вещества на основе его строения

продолжать развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы при выполнении химического эксперимента

Воспитательные задачи:

продолжить формирование химической картины мира через химическую картину природы (познаваемость, управление химическими процессами)

расширить представление учащихся о влиянии фенолсодержащих промышленных отходов и строительных материалов на окружающую среду и здоровье человека

рассмотреть биологическую роль фенола и его соединений на организм человека (положительную и отрицательную)

Оборудование и реактивы:

С6Н5ОН, NaOH, FeCl3, HNO3(конц), Na, по три пробирки, вода, спиртовка, пинцет, раствор чая, компьютер, проектор.


Ход урока:

1.Организационный момент (постановка цели и задач урока)

Об этом веществе вы возможно слышали, когда читали произведения писателей 19 века, например Л.Н. Толстого. Называлось оно раньше карболкой, или карболовой кислотой. Сегодня мы с вами будем говорить о феноле.

2.Актуализация знаний

1.Какие спирты называются ароматическими

2. Будут ли отличаться химические свойства у соединений, в одном из которых группа -ОН связана непосредственно с бензольным ядром, а в другом через атом углерода?

Верно, согласно одного из положений теории Бутлерова, которое гласит, что свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга. Причем, наибольшее влияние оказывают атомы непосредственно связанные друг с другом. Влияние атомов или групп атомов, не связанных непосредственно ослабевает по мере их удаления друг от друга.

3.Изучение нового материала

Определение фенолов Соединения, в которых ароматический радикал фенил С6Н5- непосредственно связан с гидроксильной группой, отличаются по свойствам от ароматических спиртов, настолько, что их выделяют в отдельный класс органических соединений, называемый фенолами.

hello_html_5271411b.png

классификация и изомерия фенолов В зависимости от числа ОН-групп различают одноатомные фенолы (например, вышеприведенные фенол и крезолы) и многоатомные. Среди многоатомных фенолов наиболее распространены двухатомные:

hello_html_m6c6095c6.png

Как видно из приведенных примеров, фенолам свойственна структурная изомерия (изомерия положения гидроксигруппы).

Строение молекулы фенола

неподеленная электронная пара атома кислорода притягивается 6-ти электронным облаком бензольного кольца, из – за чего связь О – Н еще сильнее поляризуется. Фенол- более сильная кислота, чем вода и спирты.

В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака, электронная плотность повышается в положении 2, 4, 6. Это делает более реакционноспособными связи С - Н в положениях 2, 4, 6. и ? – связи бензольного кольца.

4.Самостоятельная работа по изучению физических и химических свойств фенола.

Инструктивная карточка

1.Рассмотрите выданное вам вещество и пишите его физические свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку налейте раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина, затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте 1\3 часть раствора фенола и по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.

Название опыта

наблюдения

Уравнения реакции и выводы




Физические свойства фенола Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей

Это объясняет, почему у фенола довольно высокие температуры плавления (+43) и кипения (+182). Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:

Способность растворяться в воде уменьшается с увеличением углеводородного радикала и от многоатомных гидроксисоединений к одноатомным. Метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях. Растворимость фенола в воде ограничена.

Химические свойства фенола (проводится демонстрационный эксперимент)

а) Рассмотрим реакции фенола по ОН-группе:

2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2

C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O

Кислотные свойства у фенола выражены сильнее, чем у спирта С2Н5ОН. Фенол – слабая кислота (карболовая).

б) Реакции фенола по бензольному кольцу:

hello_html_397feec8.png

Какой вывод о взаимном влиянии атомов в молекуле фенола можно сделать?
Фенильная группа C6H5 – и гидроксил –ОН взаимно влияют друг на друга. (кодосхема 3 )

в) Качественная реакция на фенолы

С6Н5ОН + FeCl3 —> фиолетовое окрашивание С6Н5ОН + Br2 —> белый осадок С6Н4(ОН)2 + FeCl3 —> зеленое окрашивание,
С6Н3(ОН)3 + FeCl3 —> красное окрашивание,

Проводится ученический эксперимент по определению наличия фенолов в чае

Получение фенола самостоятельно (по опорному конспекту)

Физиологическое действие фенола и его применение

Фенол - ядовит!!! При попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление.

Биологическая роль соединений фенола (кодосхема)

Положительная

Отрицательная (токсическое действие)

лекарственные препараты (пурген, парацетамол)

антисептики (3-5 % раствор –карболовая кислота)

эфирные масла (обладают сильными бактерицидными и противовирусными свойствами, стимулируют иммунную систему, повышают артериальное давление: - анетол в укропе, фенхеле, анисе - карвакрол и тимол в чабреце - эвгенол в гвоздике, базилике

Флавоноиды (способствуют удалению радиоактивных элементов из организма)

фенолформальдегидные смолы

пестициды, гербициды, инсектициды

загрязнение вод фенольными отходами


5.Первичное закрепление знаний ПОДУМАЙ и ОТВЕТЬ

В-1

Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: А) фенол Б)сернистая кислота В)метанол. (В ответе укажите соответствующую последовательность букв, без пробелов и запятых)

В-2

Установите правильную последовательность реакций получения фенолята калия из бензола А) С6Н5ОН Б) С6Н5ОК В) С6Н6 Г) С6Н5Вr (В ответе укажите соответствующую последовательность букв, без пробелов и запятых)


В-4

При взаимодействии фенола массой 9,4 г. с металлическим натрием выделяется водород (при н.у.) объемом: А) 22,4 л Б) 2,24 л В) 11,2 л Г) 1,12 л. (Ответом к заданию является число, перенесите его в бланк ответов без указания единиц измерения)

В-5

Осадок 2,4,6 –трибромфенола количеством вещества 0,3 моль образуется при взаимодействии бромной воды с фенолом, массой А) 282 г. Б)14,1 г. В) 28,2 г. Г) 141 г. (Ответом к заданию является число)

С-1

В схеме превращений С6Н14 → Х → У → Z → С6Н5ОК веществами Х, У. Z являются соответственно …. (напишите молекулярные формулы веществ в указанной последовательности)

С-2

Определите массу фенолята калия, образующегося при взаимодействии 9,4 г. фенола с 20 мл. 40% раствора гидроксида калия плотностью 1,4 г/ мл.


Рефлексия


Домашнее задание: П. 18 ? 1-5








Тема: Фенолы


Инструктивная карточка


1.Рассмотрите выданное вам вещество и пишите его физические свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку налейте раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина, затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте 1\3 часть раствора фенола и по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.


Название опыта

наблюдения

Уравнения реакции и выводы






Тема: Фенолы


Инструктивная карточка


1.Рассмотрите выданное вам вещество и пишите его физические свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку налейте раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина, затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте 1\3 часть раствора фенола и по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.


Название опыта

наблюдения

Уравнения реакции и выводы




Тема: Фенолы


Инструктивная карточка


1.Рассмотрите выданное вам вещество и пишите его физические свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку налейте раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина, затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте 1\3 часть раствора фенола и по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.


Название опыта

наблюдения

Уравнения реакции и выводы







Тема: Фенолы


Инструктивная карточка


1.Рассмотрите выданное вам вещество и пишите его физические свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку налейте раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина, затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте 1\3 часть раствора фенола и по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.


Название опыта

наблюдения

Уравнения реакции и выводы





Выбранный для просмотра документ 35 урок.doc

библиотека
материалов

18.01.2012г. 35 урок 10 класс

Урок на тему: Альдегиды: строение, гомологический ряд, номенклатура, изомерия, свойства.


Цель урока: Изучить строение, изомерию и номенклатуру карбонильных соединений; химические свойства и способы получения альдегидов; продолжать формировать умение составлять уравнения реакций с участием органических веществ на примере альдегидов.


План урока

1. Оргмомент (3 мин)

2. Тест по теме «Спирты» (10 мин.).

3. Объяснение нового материала.

3.1. Классификация карбонильных соединений.

1.1. Альдегиды.

1.2. Кетоны.

1.3. Классификация альдегидов.

3.2. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия моноальдегидов предельного ряда.

2.1. Моноальдегиды предельного ряда.

2.2. Изомерия альдегидов.

3.3. Физические свойства альдегидов.

3.4. Строение молекулы уксусного альдегида, реакционная способность альдегидов.

4.1. Строение молекулы уксусного альдегида (1).

4.2. Общая характеристика реакционной способности альдегидов.

3.5.Химические свойства альдегидов.

5.1. Реакции присоединения.

5.2. Гидрирование альдегидов (1).

5.3. Взаимодействие со спиртами.

5.4. Окисление альдегидов.

3.6. Формальдегид, ацетальдегид.

6.1. Формальдегид.

6.2. Свойства формальдегида.

6.3. Полиформальдегид. (Реакция полимеризации).

6.4.Ацетальдегид.

6.5. Свойства ацетальдегида.

3.7. Понятие о реакции поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы.

7.1. Реакция поликонденсации.

7.2. Поликонденсация фенола с формальдегидом.

7.3. Образование новолачной смолы.

7.4. Образование резолов.

7.5. Образование резитов.

7.6. Применение фенолформальдегидных смол.

3. Закрепление изученного материала.

4. Домашнее задание.

Ход урока


1. Оргмомент

- Здравствуйте ребята! На предыдущих уроках мы изучали с вами тему «Спирты». Сегодня на уроке, вам предстоит выполнить тест по изученной теме. После чего мы с вами продолжим знакомство с кислородсодержащими органическими веществами на примере альдегидов.

2.Тест

Учащимся раздают перед уроком тетради для контрольных и практических работ. В тетрадях учащиеся пишут число, месяц и свой номер варианта, указанный на карточке. На работу отводится 10 мин.

3. Объяснение нового материала.

Учитель. Запишите тему нашего урока «Альдегиды».

Начинается демонстрация материала с использованием диска «Органическая химия» тема «7. Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны».


1. Классификация карбонильных соединений.

1 слайд. Альдегиды.

2 слайд. Альдегиды.

3 слайд. Кетоны.

4 слайд. Классификация альдегидов (1). (По характеру углеводородного радикала).

5 слайд. Классификация альдегидов (2). (По числу альдегидных групп: моно-; ди-; триальдегиды и т.д.).

2. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия моноальдегидов предельного ряда.

1 слайд. Моноальдегиды предельного ряда.

2 слайд. Моноальдегиды предельного ряда. (Формула, номенклатура).

Комментарий учителя.

  • Нумерация цепи начинается с атома углерода альдегидной группы.

3 слайд. Изомерия альдегидов. (Изомерия углеродного скелета).


Вопрос к классу: КАКОЙ ЕЩЁ ВИД ИЗОМЕРИИ ХАРАКТЕРЕН ДЛЯ

АЛЬДЕГИДОВ?

(Изомерия между классами - кетоны).

3. Физические свойства альдегидов.

4. Строение молекулы уксусного альдегида, реакционная способность альдегидов.

1 слайд. Строение молекулы уксусного альдегида (1). (Смещение электронной

плотности к атому кислорода).

2 слайд. Строение молекулы уксусного альдегида (2).

3 слайд. Общая характеристика реакционной способности альдегидов.

5.Химические свойства альдегидов.

1 слайд. Реакции присоединения.

2 слайд. Гидрирование альдегидов (1).

3 слайд. Гидрирование альдегидов (2).

6 слайд. Взаимодействие со спиртами.

12 слайд. Окисление альдегидов (1). (Реакция «серебряного зеркала»).

13 слайд. Окисление альдегидов (2). ( Опыт – Реакция «серебряного зеркала»).

14 слайд. Окисление альдегидов (3). ( Опыт – Реакция «медного зеркала»).

15 слайд. Окисление альдегидов (4). (Опыт – Деструктивное окисление - горение).

6. Формальдегид, ацетальдегид.

1 слайд. Формальдегид.

2 слайд. Свойства формальдегида.

4 слайд. Полиформальдегид. (Реакция полимеризации).

Комментарий учителя.

  • Другие альдегиды могут тримеризоваться.

5 слайд. Ацетальдегид.

6 слайд. Свойства ацетальдегида.

7. Понятие о реакции поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы.

1 слайд. Реакция поликонденсации.

2 слайд. Поликонденсация фенола с формальдегидом.

3 слайд. Образование новолачной смолы.

4 слайд. Образование резолов.

5 слайд. Образование резитов.

6 слайд. Применение фенолформальдегидных смол.

4. Закрепление изученного материала. На панели задач размещена презентация «Альдегиды».

Будьте очень внимательны. Сначала работаем с презентацией, а затем вас ждет работа с тестом.

1. Показ презентации «Альдегиды» с комментариями учителя.

2. Ответы на вопросы теста по теме «Альдегиды» находящиеся на диске.

Сейчас вы будете отвечать на тест по только что изученной теме. Я предлагаю вам вопрос – а ваша группа предлагает вариант ответа. За наибольшее количество правильных ответов членам команды выставляются оценки 5 «отлично» в журнал.


Сделайте клик мышки на значке весов, находящихся справа на экране. Выберите «Прохождение тестов». Выберите тему «7. Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны». Вы должны ответить на вопросы 1, 2, 3, 5, 6 по изученной сегодня теме.

Тест

1. Укажите гибридизацию атомов углерода и кислорода в соединении:


sp3 sp3 sp2

CH3 CH3 O

| | ||

CH3 – CH2 – C ≡ C – C – CH = C – C – H

sp3 sp3 sp sp | sp2 sp2 sp2

CH2 – CH3

sp3 sp3

2. Известно, что карбонильная группа в альдегидах может быть восстановлена. Укажите реакции в которых – C = O группа восстанавливается при данных условиях:

|

RC = O + H2

| 250ºC

H


+ RC = O + LiAlH4

| эфир

H

Cu

RC = O + H2

| 3 ат.

H



RC = O + NaBH4

| H2O

H

CuO,Cr2O3

+ R – C = O + H2

| 160ºC, 100 ат.

H

3. Расположите в порядке возрастания температуры кипения следующие содержание:


1. CH3 – CH2 – CH2 – C = O 3

|

H

2. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH31


3. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH 4


4. CH3 – CH – C = O 5

| |

CH3 H


5. CH3 – CH2 – CH2 – O – CH32


5. Известно, что альдегидная группа легко окисляется : – C = O + [O] → – C = O

| |

OH

отметьте правильно написанные реакции:


1) → CH2(OH)– CH(OH)– CH2C = O

|

OH

2) → CH2= CHCH2C = O

|

OH

6. В промышленности формальдегид получают различными способами. Укажите верные из предложенных:

350ºC

+ CO + H2

P, t, 25-40 МПа

Cu/Ag; FexOy

+ CH3OH + O2

300ºC

700ºC

C + H2O →

400-600 ºC

+ CH4 + O2

NxOy


CO2 + H2

350 ºC

5. Домашнее задание. П.19 ? 1-3. § 13, выполнить письменно задания 7,8.







Выбранный для просмотра документ 36 урок.doc

библиотека
материалов

23.01.2012г. 36 урок 10 класс

Урока на тему: Получение и применение альдегидов и карбоновых кислот

Цель обучающая:

- изучить способы получения альдегидов (окисление первичных спиртов, этилена и гидратация этина);

- изучить способы получения карбоновых кислот (окисление первичных спиртов, альдегидов, углеводородов);

- изучить области применения альдегидов и карбоновых кислот;

- закрепить и совершенствовать умения:

  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения альдегидов и карбоновых кислот;

  • решать расчетные задачи по уравнениям реакций, протекающих в растворах;

  • называть области применения альдегидов и карбоновых кислот в связи с их свойствами.

Цель развивающая: ________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________

Цель воспитательная:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Материальное обеспечение урока.

  • Учебное пособие: §31,34,35;

  • Сборник задач при необходимости

  • Схема-конспект № 5, ч.2 для учащихся или заготовка в рабочих тетрадях (см. приложения к уроку 3).

  • Тренажная карта №6

Предварительные записи на доске.

  • Тема урока – крыло слева

  • Задание для мотивации и целеполагания «Исключи лишнее» (см. приложения к уроку)

  • Ответы к домашнему заданию – тыл доски или на бумажном носителе

  • Ответы к заданию для выходного контроля – тыл доски или на бумажном носителе

  • Домашнее задание

Этап

Содержание

Деятельность

Формы

работы

учителя

учащихся

Организационный мотивация и целеполагание

Цели

Предлагаем учащимся исключить «лишние» уравнения реакций из предложенных групп (см. приложения к уроку). Вовлекаем учащихся в активное обсуждение результатов работы и после окончательного выбора, обращаем их внимание на то, что исключенные ими уравнения отражают способы получения веществ изучаемых классов. Задаем вопрос «Как вы думаете, какова тема и цель нашего урока? Почему вы так думаете?» . Далее говорим, что теперь мы знаем по одному способу получения альдегидов и карбоновых кислот (еще раз обращаемся к исключенным уравнениям реакций). Предлагаем учащимся проверить домашнее задание

Учащиеся на основе анализа и сравнения предложенных уравнений реакций исключают по одному уравнению из каждой группы, аргументируют свой выбор

ПР→КР

Проверка домашнего задания и дальнейшая актуализация знаний и изучение нового материала

Химические свойства и получение альдегидов, карбоновых кислот, задача по уравнению реакции

Просим учащихся осуществить самопроверку результатов домашней работы. Отвечаем на возникшие вопросы.

И опять предлагаем проанализировать уравнение реакции, лежащее в основе домашней расчетной задачи (упр.11 с 129), уравнения реакций 1 и 2 из превращения (упр.7 с. 141) и назвать другие способы получения альдегидов и карбоновых кислот. Подводим учащихся к выводу, что знание химических свойств одних классов веществ, дает знание способов получения других классов органических соединений и наоборот. Для этого можно учащимся задать вопрос: «Можно ли сказать, что зная химические свойства одних классов веществ мы одновременно знаем способы получения других классов веществ?»

Проверяют, при возникновении задают вопросы. Анализируют уравнения и называют способ получения уксусной кислоты ( окисление этаналя) и способ получения этаналя (каталитическим окислением этена). Делают вывод.

ИР→ФР

Дальнейшее изучение нового материала закрепление и первичный контроль

Получение альдегидов и карбоновых кислот









Применение альдегидов и карбоновых кислот

Предлагаем учащимся изучить содержание §31,35,36 на предмет получения альдегидов и карбоновых кислот, сделать необходимые дополнения в схеме-конспекте №5, ч.2 и ответить на вопрос: «Какие способы получения альдегидов и карбоновых кислот мы не назвали ранее?»








Просим учащихся изучить содержание §31,35(статьи «Получение»), и §36 с.147 и дополнить недостающее в схеме-конспекте.


Изучают, записывают уравнения реакции в схеме-конспекте, афишируют результаты работы (пара, первой справившаяся с заданием делает запись на доске в соответствующем месте схемы-конспекта), проверяют, при необходимости исправляют, дополняют. Отвечают на вопрос.

Изучают, дополняют, афишируют результат

ИР→ПР

КР









ИР

КР


Закрепление и обобщение

Получение альдегидов и карбоновых кислот

Предлагаем учащимся заполнить обобщающую схему к уроку ( см. приложения)

Заполняют схему

ИР→ПР

КР


Контроль

Получение альдегидов и карбоновых кислот, решение расчетных задач по уравнению реакций.

Предлагаем учащимся выполнить следующие задания:

- задание 17 из ТК№6 (Вариант 5-9);

- задачи 9 с. 132 и 6,8 с.144 (учебное пособие).

Организуем самопроверку и обсуждение результатов работы. Отвечаем на вопросы, даем разъяснения.

Выполняют задание и осуществляют самопроверку, исправляют ошибки, задают вопросы

ИР

КР


Рефлексия

Результат и деятельность

Предлагаем учащимся закончить предложение: «Я справился с заданием… ,так как …»

По желанию высказывают свою точку зрения относительно результата и деятельности


ФР


Домашнее задание


П. 19 ? 4-10, Записи в тетради п. 19 повт.

§34,35 повторить.

Практическая работа №2 с. 144:

Обращаем внимание учащихся, что для успешного выполнения практической работы им необходимо изучить план практической работы и написать уравнения реакций к пунктам 3,4,5, в тетрадь.

Задают вопросы на уточнение

ФР

Приложения1. Задание для этапа мотивации и целеполагания «Исключите лишнее»

А Б

а) CH3–COOH + Mg → CH3–COO2 Mg + H2а) CH3–COH + H2hello_html_m7e95e168.gif CH3–CH2 OH

б) CH3–COOH + NaOH → CH3–COONa + H2O б) СH3–COH + Ag2O hello_html_2793b027.gif CH3–COOH + 2 Ag

в) CH3–COOH + CH3–CH2 OHhello_html_m67562afb.gif CH3–COO CH3 в) CH3–COH + O2hello_html_m6421e7b1.gif CH3–COOH

г) CH3–COOH + KHCO3 → CH3–COOK + CO2 + H2O г) R –CH2 OH hello_html_29a80bcc.gifR–COH

д) CH3–CH2- COO – R' + H2O hello_html_m3caa8222.gif CH3–COOH + CH3–CH2 OH д) CH3–COH + Сu(OH)2 hello_html_7f8b3f8a.gif CH3–COOH

2.Схема для этапа обобщения

Получение альдегидов и карбоновых кислот

hello_html_f09a1eb.gifhello_html_1f84596e.gif

Из углеводородов Из кислородсодержащих соединений

СН2 = СН2 + О2hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_m634e677a.gifRCH2OH + CuOhello_html_7f8b3f8a.gif

СН ≡ СН +Н2Ohello_html_m515b3ce9.gif CH3OH + СO hello_html_m676b04d9.gif

CH3– (СН2)2– CH3 + О2 hello_html_79ee8c51.gif R –CH2 OH hello_html_29a80bcc.gif

CH3–COH + Ag2O hello_html_2793b027.gif

CH3–COH + O2hello_html_m6421e7b1.gif

CH3–COH + Сu(OH)2 hello_html_7f8b3f8a.gif

R –CH2- COO – R' +H2O hello_html_m3caa8222.gif

R –CH2- COONa + H2SO4 hello_html_7f8b3f8a.gif


Выбранный для просмотра документ 37-39 урок.doc

библиотека
материалов

25.01.2012г. 37-39 урок 10 класс

Тема урока: «Карбоновые кислоты, их строение, физические и химические свойства, применение».

Цели урока: Образовательная: познакомить учащихся с новым классом органических веществ, установить зависимость физических и химических свойств карбоновых кислот от их строения. Развивающая: создание условий для развития умения самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации; формирование опыта творческой деятельности, делового общения; развитие творческого мышления, памяти, внимания, наблюдательности. Воспитательная: воспитание социальной активности учащихся через установление межпредметных связей химии с историей, биологией, культурой труда.

Тип урока: изучение нового материалаФорма проведения: «мастерская построения знаний» с использованием групповых технологий (см Приложение 1)

Реактивы и оборудование. Раздаточный материал для групповых заданий, реактивы для выполнения опытов: соляная кислота, уксусная кислота, стружки магния, гидроксид натрия, фенолфталеин, оксид меди (II), спиртовки, карбонат натрия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, пробирки

Хронометраж урока

  • Организационный этап – 1-2 мин

  • Фаза индукции – 8 мин

  • Социализация – 25 мин

  • Информация о домашнем задании – 2 мин

  • Рефлексивный тест. Подведение итогов урока – 3 мин

Ход урока

В начале урока небольшой оргмомент. Настраиваю учащихся на серьезную работу. Тема и цель урока проецируются на экран с компьютера через проектор. Учащиеся записывают тему урока в тетради. Далее они работают по группам. На доске написано начало фразы: «Принадлежность вещества к карбоновым кислотам…». Каждый ученик заканчивает фразу, записывает ее в тетрадь, варианты ответов обсуждаются в группах. Представители групп сообщают классу мнение, которое выработала группа (ответы принимаем без исправлений и комментариев).
Затем группы знакомятся с первым пакетом информации.
Каждая группа получает свой текст. Необходимо осмыслить его и подготовить краткое сообщение по итогам своей работы. Первый пакет информации Вариант I. Строение карбоновых кислот. Карбоновыми кислотами называются соединения, содержащие в молекуле функциональную группу hello_html_8c7d839.png. Эта группа носит название карбоксильной, происходящее от названий составляющих ее групп – карбонильной и гидроксильной.
Карбоновые кислоты можно рассматривать как производные углеводородов, в молекулах которых атом водорода замещен на карбоксильную группу hello_html_8c7d839.png. По числу карбоксильных групп различают одноосновные (монокарбоновые), двухосновные (дикарбоновые) и многоосновные (поликарбоновые) кислоты.
По характеру радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты могут быть предельными, непредельными, ароматическими и т.д. Общая формула гомологического ряда предельных одноосновных кислот hello_html_m77bbab94.png. Первый пакет информации. Вариант II. Номенклатура и изомерия карбоновых кислот. Для низших членов ряда карбоновых кислот наиболее употребительны тривиальные названия: муравьиная, уксусная, масляная и т.д. По современным международным правилам название карбоновой кислоты составляется добавлением к названию углеводорода окончания –овая и слова «кислота».

hello_html_3c534c52.png

Изомерия одноосновных кислот, как и альдегидов, обусловлена строением радикала. Высшие кислоты с нормальной цепью углеродных атомов чрезвычайно распространены в природе в виде жиров, представляющих сложные эфиры.
Важнейшие высшие кислоты hello_html_17550a6.png – пальмитиновая, hello_html_123910fe.png - стеариновая. Важнейшая ароматическая кислота – hello_html_9643b04.png – бензойная. Первый пакет информации

Вариант III. Физические свойства карбоновых кислот. Кислоты имеют аномально высокие температуры кипения и плавления. Это объясняется тем, что для них характерна значительная ассоциация, обусловленная водородной связью. Такие связи образуются у кислот за счет взаимодействия гидроксильного водорода одной молекулы и карбонильного кислорода другой. Низшие кислоты обладают острым кислым запахом, средние (hello_html_34272401.png) имеют неприятный прогорклый запах. Высшие жирные (от hello_html_m1fd3b5fd.png) и ароматические кислоты запаха не имеют. Низшие кислоты хорошо растворяются в воде. С увеличением углеводородного остатка растворимость в воде уменьшается. Начиная от hello_html_m1fd3b5fd.png, кислоты в воде практически нерастворимы.
Однако, все кислоты растворяются в водных растворах щелочей, образуя соли. Высшие кислоты, как и углеводороды, хорошо растворимы в эфире и бензоле. Первый пакет информации

Вариант IV. Отдельные представители одноосновных предельных карбоновых кислот. Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов. Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты. Из него приготовляют уксусную эссенцию, используемую в пищевой промышленности для консервирования овощей, грибов, рыбы. Уксусная кислота широко используется в химической промышленности для различных синтезов. Первый пакет информации

Вариант V. Представители ароматических и непредельных карбоновых кислот. Бензойная кислота hello_html_9643b04.png - наиболее важный представитель ароматических кислот. Распространена в природе в растительном мире: в бальзамах, ладане, эфирных маслах. В животных организмах она содержится в продуктах распада белковых веществ. Это кристаллическое вещество, температура плавления 122°C, легко возгоняется. В холодной воде растворяется плохо. Хорошо растворяется в спирте и эфире.
Ненасыщенные кислоты с одной двойной связью в молекуле имеют общую формулу hello_html_4793a5fe.png. Одна из важнейших высших непредельных кислот – олеиновая hello_html_m5749b792.png весьма распространена в природе: в виде эфиров с глицерином входит в состав всех жиров. Она представляет собой бесцветную жидкость, затвердевающую на холоде.
Линолевая кислота hello_html_3193d9f6.png и линоленовая кислота hello_html_17c731d7.png входят в состав растительных масел. Например, льняное масло содержит около 25% линолевой кислоты и до 58% линоленовой. Предоставляю слово представителям групп, остальные учащиеся слушают и делают пометки в тетрадях.
Предлагаемые пакеты информации позволяют активизировать память и мышление, а также содействуют формированию опыта творческой деятельности. После выступлений представителей всех групп учащиеся обдумывают и предлагают свое определение класса карбоновых кислот.
Далее предлагаю учащимся ознакомиться со вторым пакетом информации. Из веществ, формулы которых приведены, найти и выписать карбоновые кислоты, назвать их. Для правильного выполнения заданий используйте записи в тетрадях и учебник.

Второй пакет информации

Вариант I

hello_html_33d6e034.png

Второй пакет информации

Вариант II

hello_html_m4b4f53ac.png

Второй пакет информации

Вариант III

hello_html_mc4268f2.png

Второй пакет информации

Вариант IV

hello_html_m304fbe8.png

Второй пакет информации

Вариант V

hello_html_6fd0afdd.png

Проверяем это задание. Каждая группа приводит названия выбранных кислот в порядке увеличения углеводородного радикала.
Ответы: вариант I – муравьиная, масляная; вариант II – капроновая, бензойная; вариант III – уксусная, стеариновая; вариант IV – валериановая, пальмитиновая; вариант V – пропановая, олеиновая.
Далее каждая группа выполняет предложенные лабораторные опыты, записывает уравнения реакций в тетрадях. Делает сообщение по итогам работы.
Обращаю внимание учащихся на правила безопасности при выполнении опытов. Третий пакет информации

Вариант I. В две пробирки влейте по 1 мл растворов соляной и уксусной кислот. В каждую пробирку всыпьте немного стружек магния. Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Третий пакет информации

Вариант II. Влейте в две пробирки по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Добавьте в первую пробирку раствор соляной, в другую пробирку – раствор уксусной кислоты. Почему происходит обесцвечивание? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Третий пакет информации

Вариант III. Насыпьте в две пробирки немного оксида меди (II) и прилейте в одну – соляной кислоты, в другую уксусной кислоты. Пробирки нагрейте. Каков цвет растворов? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Третий пакет информации

Вариант IV. В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте 1-2 мл соляной кислоты. Во вторую пробирку с раствором карбоната натрия прилейте 2-3 мл уксусной кислоты. Что происходит? Составьте уравнения реакций взаимодействия соляной и уксусной кислот с карбонатом натрия в молекулярном и ионном виде. Третий пакет информации

Вариант V. В пробирку налейте 1-2 мл концентрированной уксусной кислоты, столько же этанола и добавьте 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Смесь этих веществ перемешайте и в течение 4-5 мин осторожно нагревайте, не доводя до кипения. Затем содержимое пробирки охладите и вылейте в другую пробирку с водой. По каким признакам можно судить, что образовался сложный эфир? Составьте уравнение реакции. При отчете групп учащиеся на доске записывают только молекулярные уравнения, а ионные уравнения для всех опытов должны будут записать дома. Делаем вывод о сходстве свойств карбоновых кислот с минеральными кислотами и о том, что свойства определяются функциональной группой hello_html_8c7d839.png. Даю задание на дом: §12, упр. № 7, 8, дописать ионные уравнения реакций. Последний этап урока – рефлексия. Учащиеся закрывают глаза, расслабляются, усаживаются поудобнее и обдумывают то, что они делали на уроке. Затем выполняют рефлексивный тест. Листочки не подписывают, в случае согласия с утверждением ставят около него знак «+». Прошу поднять руки тех, кто поставил 5 «+», затем тех, у кого получилось 4, 3 и менее. Делаю вывод о результате урока.

Рефлексивный тест

  • На уроке было над чем подумать.

  • На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил(а) ответы.

  • На уроке я поработал(а) добросовестно и цели урока достиг(ла).

  • Я узнал(а) много нового.

  • Мне это пригодится в жизни.

Домашнее задание: П. 20 ? 1, 14, 16, 17

Выбранный для просмотра документ 4-5 урок.doc

библиотека
материалов

Урок №4-5 10 класс

Тема урока: «Номенклатура и изомерия алканов.» Составление формул гомологов и изомеров алканов. Тип урока: комбинированный Цель урока: - изучить класс алканов - общую формулу, строение метана, номенклатуру и изомерию алканов. Задачи урока: Обучающая: - дать понятие класса алканов, их общую формулу, гомологический ряд, рассмотреть строение метана и  sp3-гибридизацию. - привести примеры гомологии и изомерии характерной для класса алканов, - проверить уровень усвоения учебного материала по теме урока. Воспитывающая: - воспитывать мировоззрение и единую химическую картину мира, - воспитывать дисциплинированность, ответственное отношение к учебному труду, - выработка  личностных качеств: аккуратности, внимательности при заполнении тетрадей, точности ответов, - показать тесную связь химии с жизнью, - умение работать самостоятельно. Развивающая: - развивать творческую активность и самостоятельность учеников, показав пути самостоятельного освоения материала с помощью обучающих информационных ресурсов, -  развивать умения  выделять главное, существенное, - развивать химически грамотную речь, образное и логическое мышление; - развивать объективную самооценку.

 Метод обучения: информационно-развивающий (работа с электронной версией учебного материала, работа с тетрадями и таблицей, самостоятельная работа.

Средства обучения: Данный урок проводится в кабинете химии, оснащенном мультимедийной техникой. На компьютере установлена обучающая программа – «1С. Образовательная коллекция. Органическая химия 10-11 класс», а также авторская презентация «Алканы», которая далее будет именоваться «Приложение 1».  Наглядные: таблицы «гомологический ряд алканов», «Изомерия алканов», модели молекул метана, этана, бутана.

План конспект

Структура урока/ хронометраж

Ход урока

Примечания

1. Организационный этап – 1 мин.

Организация внимания и порядка в классе, взаимное приветствие, проверка присутствующих, проверка готовности класса к уроку.

 

2. Проверка домашнего задания – 5 мин.

Отдельные ученики получают карточки с заданиями (или тест). Проверка тетрадей с д/з –сдать после урока выборочно. Фронтальный опрос:

  1. Какой ученый разработал теорию химического строения органических соединений?

  2. Сформулируйте первое положение теории.

  3. Что такое изомеры?

  4. сколько известно органических веществ?

  5. Как классифицируются эти вещества?

Ребята задают отвечающему дополнительные вопросы по пройденным темам § 2-4.

 

 

3. Постановка темы и цели урока – 1 мин. 

Сообщение новой темы, запись ее в тетрадях.

Сегодня мы начинаем изучать класс алифатических углеводородов- АЛКАНЫ.  Формулировка цели урока вместе с учащимися.

Проблемный вопрос: Объясните, какое отношение имеют рисунки к теме нашего урока?

= ответы-предположения учеников =

- В конце урока мы проверим, насколько верны были Ваши предположения. 

Приложение 1.

Слайд 1.

4. Изучение новой  темы – 20 мин

- На уроке нужно быть внимательными, следить за моими инструкциями, соблюдать технику безопасности при работе за компьютером.

Учитель объясняет план урока,

организует обсуждение увиденного, совместно с учениками делает выводы и учащиеся делают записи в тетрадях.

Учащиеся должны записать определение алканов, их общую формулу, определение гомологов, таблицу «Гомологический ряд алканов и их физический свойства»

Демонстрация шаростержневых моделей молекул алканов.

Алкан

Радикал

Физич. Св-ва

CH4- метан

C2Hэтан

C3H8   пропан

C4H10  бутан 

C5H12  пентан

C6H14  гексан

------

C16H34  

CH3метил

 

 

 

 

 

Газы

 

 

 

Жидкости

 

 

Тв. в-ва

Темп. кипения и плавления увеличивается с увеличением   массы

 молекПодпись учащихся в тетради по ТБ в компьютерном классе.

Приложение 1. слайд 2, 3.

 

Работа с обучающей программой «1С. Образовательная коллекция.  Органическая химия 10-11 кл»

Глава 2. предельные углеводороды. Алканы.

Раздел №1 . Номенклатура и изомерия.  Слайд 1-2.

Раздел 2. Физические свойства. Слайд 1.

Раздел 3. Строение метана и реакционная способность алканов. Слайд 1-4.

 

Физминутка

Зарядка для глаз.

 

5. Закрепление – 2 мин. 

Вопросы:

  1. Какое строение имеет атом углерода в алканах?

  2. Назовите валентный угол в молекулах алканов?

  3. Назовите алкан по его модели?

Нахождение алканов в природе.

Ответьте на проблемный вопрос темы?

 

 

Приложение 1.

Слайд 4.

Слайд 5,6.

6. Проверка уровня усвоения знаний – 10 мин.

Учащиеся выполняют компьютерное тестирование.

 

Тестирующая программы «My Test» - 10 тестов.

7. Домашнее задание – 1 мин.

Сообщение и запись домашнего задания, комментарии по выполнению домашнего задания, его дифференцированная часть.

Приложение 1.

Слайд 7.

8. Подведение итогов – 1 мин.

Учитель подводит итоги урока - делает выводы о работе учеников на уроке, выставляет итоговые оценки за урок с их аргументацией, заполняет дневники.

Цитата «Знание …»

Приложение 1.

Слайд 8-9


Выбранный для просмотра документ 40 урок.doc

библиотека
материалов

6.02.2012г. 40 урок 10 класс

Практическая работа «Получение уксусной кислоты и изучение её свойств» 

Цель: знать способы получения карбоновых кислот, их свойства, правила техники   безопасности. Уметь получать в лабораторных условиях уксусную кислоту, доказывать её

  наличие, используя химический эксперимент, устанавливать связь между   органическими и неорганическими кислотами.

Оборудование и реактивы приведены для каждого этапа работы. 

                                          Ход выполнения                                                                                        

·         Поместите в пробирку 3-4г ацетата натрия и прибавьте 2-3мл раствора серной кислоты (1:1). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пустую пробирку.

·         Нагревайте смесь веществ на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике соберется 1-2 мл жидкости.

·         Осторожно понюхайте выделяющие пары. Знаком ли вам запах?

·          Полоску синей лакмусовой бумаги опустите в пробирку приемник. Изменяется ли цвет бумаги? Почему? Что доказывает?

·         Оформите отчет о работе согласно приведенному образцу                                                                                                             

п/п

           Что

         делали

     Рисунок с соответствующими    надписями

     Наблюдения

  

       Уравнения

          реакций

 

      Выводы

 

 

 

 

 

Свойства уксусной кислоты

 Оборудование: штатив с пробирками, пипетки, спиртовка, держатель.

Реактивы: CH3COOH; 10-ые растворы NaOH и Na2CO3 ; Mg- стружка;  MgO ; Н2О – дистиллированная; раствор лакмуса.

                                                    Ход выполнения

  • Возьмите 4 пробирки и поместите в одну несколько крупинок опилок магния, в другую – каплю разбавленного раствора щелочи, добавив каплю лакмуса, в третью – немного оксида магния, в четвертую – кусочек (1/2 горошины) мела.

  • Добавьте в каждую из четырех пробирок по 3 капли полученного вами раствора уксусной кислоты.

  • Внимательно наблюдайте за процессами, происходящими в каждой пробирке, а смесь уксусной кислоты с оксидом магния слегка подогрейте. Объясните наблюдаемые явления и укажите, в чем сходство свойств уксусной кислоты и разбавленной соляной кислот.

  • Оформите отчет о работе согласно приведенному образцу                                                                           

                 

                    Свойства

                              Кислоты 

 

          уксусная

             соляная

  1. Окрашивание индикатора лакмуса

  2. Действие на металлы

  3. Взаимодействие с основными оксидами

  4. Взаимодействие с основаниями

  5. Взаимодействие с солями

 

 


hello_html_1e93a1cc.png

Выбранный для просмотра документ 41 урок.doc

библиотека
материалов

8.02.2012г. 41 урок 10 класс

Урока на тему: Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, и карбоновых кислот.

Цель обучающая:

- изучить способы получения альдегидов (окисление первичных спиртов, этилена и гидратация этина);

- изучить способы получения карбоновых кислот (окисление первичных спиртов, альдегидов, углеводородов);

- изучить области применения альдегидов и карбоновых кислот;

- закрепить и совершенствовать умения:

  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения альдегидов и карбоновых кислот;

  • решать расчетные задачи по уравнениям реакций, протекающих в растворах;

  • называть области применения альдегидов и карбоновых кислот в связи с их свойствами.

Цель развивающая: ________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________

Цель воспитательная:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Материальное обеспечение урока.

  • Учебное пособие: §31,34,35;

  • Сборник задач при необходимости

  • Схема-конспект № 5, ч.2 для учащихся или заготовка в рабочих тетрадях (см. приложения к уроку 3).

  • Тренажная карта №6

Предварительные записи на доске.

  • Тема урока – крыло слева

  • Задание для мотивации и целеполагания «Исключи лишнее» (см. приложения к уроку)

  • Ответы к домашнему заданию – тыл доски или на бумажном носителе

  • Ответы к заданию для выходного контроля – тыл доски или на бумажном носителе

  • Домашнее задание

Этап

Содержание

Деятельность

Формы

работы

учителя

учащихся

Организационный мотивация и целеполагание

Цели

Предлагаем учащимся исключить «лишние» уравнения реакций из предложенных групп (см. приложения к уроку). Вовлекаем учащихся в активное обсуждение результатов работы и после окончательного выбора, обращаем их внимание на то, что исключенные ими уравнения отражают способы получения веществ изучаемых классов. Задаем вопрос «Как вы думаете, какова тема и цель нашего урока? Почему вы так думаете?» . Далее говорим, что теперь мы знаем по одному способу получения альдегидов и карбоновых кислот (еще раз обращаемся к исключенным уравнениям реакций). Предлагаем учащимся проверить домашнее задание

Учащиеся на основе анализа и сравнения предложенных уравнений реакций исключают по одному уравнению из каждой группы, аргументируют свой выбор

ПР→КР

Проверка домашнего задания и дальнейшая актуализация знаний и изучение нового материала

Химические свойства и получение альдегидов, карбоновых кислот, задача по уравнению реакции

Просим учащихся осуществить самопроверку результатов домашней работы. Отвечаем на возникшие вопросы.

И опять предлагаем проанализировать уравнение реакции, лежащее в основе домашней расчетной задачи (упр.11 с 129), уравнения реакций 1 и 2 из превращения (упр.7 с. 141) и назвать другие способы получения альдегидов и карбоновых кислот. Подводим учащихся к выводу, что знание химических свойств одних классов веществ, дает знание способов получения других классов органических соединений и наоборот. Для этого можно учащимся задать вопрос: «Можно ли сказать, что зная химические свойства одних классов веществ мы одновременно знаем способы получения других классов веществ?»

Проверяют, при возникновении задают вопросы. Анализируют уравнения и называют способ получения уксусной кислоты ( окисление этаналя) и способ получения этаналя (каталитическим окислением этена). Делают вывод.

ИР→ФР

Дальнейшее изучение нового материала закрепление и первичный контроль

Получение альдегидов и карбоновых кислот









Применение альдегидов и карбоновых кислот

Предлагаем учащимся изучить содержание §31,35,36 на предмет получения альдегидов и карбоновых кислот, сделать необходимые дополнения в схеме-конспекте №5, ч.2 и ответить на вопрос: «Какие способы получения альдегидов и карбоновых кислот мы не назвали ранее?»








Просим учащихся изучить содержание §31,35(статьи «Получение»), и §36 с.147 и дополнить недостающее в схеме-конспекте.


Изучают, записывают уравнения реакции в схеме-конспекте, афишируют результаты работы (пара, первой справившаяся с заданием делает запись на доске в соответствующем месте схемы-конспекта), проверяют, при необходимости исправляют, дополняют. Отвечают на вопрос.

Изучают, дополняют, афишируют результат

ИР→ПР

КР









ИР

КР


Закрепление и обобщение

Получение альдегидов и карбоновых кислот

Предлагаем учащимся заполнить обобщающую схему к уроку ( см. приложения)

Заполняют схему

ИР→ПР

КР


Контроль

Получение альдегидов и карбоновых кислот, решение расчетных задач по уравнению реакций.

Предлагаем учащимся выполнить следующие задания:

- задание 17 из ТК№6 (Вариант 5-9);

- задачи 9 с. 132 и 6,8 с.144 (учебное пособие).

Организуем самопроверку и обсуждение результатов работы. Отвечаем на вопросы, даем разъяснения.

Выполняют задание и осуществляют самопроверку, исправляют ошибки, задают вопросы

ИР

КР


Рефлексия

Результат и деятельность

Предлагаем учащимся закончить предложение: «Я справился с заданием… ,так как …»

По желанию высказывают свою точку зрения относительно результата и деятельности


ФР


Домашнее задание


П. 19 ? 4-10, Записи в тетради п. 19 повт.

§34,35 повторить.

Практическая работа №2 с. 144:

Обращаем внимание учащихся, что для успешного выполнения практической работы им необходимо изучить план практической работы и написать уравнения реакций к пунктам 3,4,5, в тетрадь.

Задают вопросы на уточнение

ФР

Приложения1. Задание для этапа мотивации и целеполагания «Исключите лишнее»

А Б

а) CH3–COOH + Mg → CH3–COO2 Mg + H2а) CH3–COH + H2hello_html_m7e95e168.gif CH3–CH2 OH

б) CH3–COOH + NaOH → CH3–COONa + H2O б) СH3–COH + Ag2O hello_html_2793b027.gif CH3–COOH + 2 Ag

в) CH3–COOH + CH3–CH2 OHhello_html_m67562afb.gif CH3–COO CH3 в) CH3–COH + O2hello_html_m6421e7b1.gif CH3–COOH

г) CH3–COOH + KHCO3 → CH3–COOK + CO2 + H2O г) R –CH2 OH hello_html_29a80bcc.gifR–COH

д) CH3–CH2- COO – R' + H2O hello_html_m3caa8222.gif CH3–COOH + CH3–CH2 OH д) CH3–COH + Сu(OH)2 hello_html_7f8b3f8a.gif CH3–COOH

2.Схема для этапа обобщения

Получение альдегидов и карбоновых кислот

hello_html_f09a1eb.gifhello_html_1f84596e.gif

Из углеводородов Из кислородсодержащих соединений

СН2 = СН2 + О2hello_html_m53d4ecad.gifhello_html_m634e677a.gifRCH2OH + CuOhello_html_7f8b3f8a.gif

СН ≡ СН +Н2Ohello_html_m515b3ce9.gif CH3OH + СO hello_html_m676b04d9.gif

CH3– (СН2)2– CH3 + О2 hello_html_79ee8c51.gif R –CH2 OH hello_html_29a80bcc.gif

CH3–COH + Ag2O hello_html_2793b027.gif

CH3–COH + O2hello_html_m6421e7b1.gif

CH3–COH + Сu(OH)2 hello_html_7f8b3f8a.gif

R –CH2- COO – R' +H2O hello_html_m3caa8222.gif

R –CH2- COONa + H2SO4 hello_html_7f8b3f8a.gif


Выбранный для просмотра документ 42 урок.doc

библиотека
материалов

13.02.2012г. 42 урок 10 класс

Урок на тему: Решение расчётных химических задач различных типов.


Тип урока : Обобщение изученного материала


Вид урока: Беседа с использованием средств наглядности, решение расчётных задач.


Цели и задачи урока: Обучающие: осмысление химической сущности явлений, применять усвоенные знания в конкретно заданной ситуации. Развивающие: формирование научно-теоретического, логического, творческого мышления, самостоятельности в добывании знаний. Воспитательные: развитие коммуникативных способностей и умения работать в группе.


Методы и методические приёмы: рассказ, беседа, применение и составление алгоритмов, решение расчётных задач.


Оборудование:

  1. Компьютер.

  2. Мультимедийный проектор.

  3. На столах учащихся конверты с заданиями.

Ход урока


Эпиграф: Человек бывает счастлив, когда он определился в двух вещах: семейной жизни и работе.

Житейская мудрость.

  1. Вводное слово учителя.

У многих из вас, ребята, есть мечта. Это состояние свойственно вашему возрасту. Мечты бывают разные, но у многих они связаны с будущей профессией.

Учитель обращается к эпиграфу урока и говорит: «О первой проблеме вам думать пока рано, поговорим о второй».

В этом году вы начали изучать замечательный, волшебный предмет – химию. Многие из вас связывают свою будущую специальность с этой наукой, поэтому и решили изучать эту дисциплину дополнительно на элективных курсах.

Что изучает химия? Что представляет эта наука в вашем понимании?

Учащиеся (лидеры группы) дают свой ответ на поставленный учителем вопрос. Идёт обсуждение ответов, наиболее полное и научное определение учащиеся записывают в тетрадь.

Химия – одна из наук, которая относится к области естествознания. Как и любая другая наука, она возникла и развилась из практической потребности людей. С первых шагов своей жизни на Земле человек должен был использовать окружающие его природные материалы. Для этого необходимо знать и различать их свойства.

Учитель: Ещё в XVII в. Замечательный русский учёный-энциклопедист М.В.Ломоносов сказал: «Широко протянула свои руки химия в дела человеческие» (На мультимедийном проекторе высвечивается портрет М.В.Ломоносова).

В каких делах человеческих нужна химия?

Учащиеся высказывают свои ответы и записывают в тетради «лепестки» химии.

hello_html_m7604c486.jpg

Подводятся итоги этой работы, учитель предлагает остановиться на наиболее значимых отраслях и представляет сформированные группы:

«Химия в быту»

«Химия на дачном участке»

«Химия в быту»

«Химия в строительстве».

Каждая группа сформирована заранее из 4-5 человек. В каждой группе есть свой лидер, это наиболее подготовленный ученик.

Учитель: Тема наших элективных курсов: «Решение расчетных задач». Общего рецепта для решения любой задачи нет, но целесообразно придерживаться определённой схемы её решения. Давайте уточним их.

Учащиеся коллективно сообщают.

  1. Внимательно прочитать условие задачи.

  2. Решение задачи всегда следует начать с анализа условия и составления плана её решения.

  3. Определить числовые данные задачи, которые при необходимости приводят в единую систему единиц (количественная сторона задачи).

  4. Определить перечень химических веществ и явлений в их взаимосвязи, основные теоретические положения, необходимые для решения задачи (качественная сторона задачи).

  5. Определить соотношения между качественными и количественными данными задачи в виде формул, уравнений, пропорций, законов.

  6. Определить алгоритм решения задачи, т.е. последовательность её решения, начиная с конечного вопроса задачи до данных по условию.

  7. Записываем краткое «дано».

Подводятся итоги этой коллективной работы.

Учитель: В вашей будущей специальности вам часто придётся готовить и использовать растворы, поэтому предлагаемые вам расчётные задачи будут на эту тему. Сегодня на уроке вы будете работниками «Справочного бюро», которое работает под девизом «Спрашивайте - отвечаем». Чтобы вы могли дать компетентный ответ на любой вопрос вам надо заполнить производственную анкету в виде следующих вопросов.

  1. Фронтальная беседа (актуализация знаний).

Учитель: Что такое растворы?

Ученик: Раствором называется однородная система, состоящая из двух или более компонентов.

Учитель: Что является компонентами раствора?

Ученик: Растворитель и растворённое вещество.

Учитель: Что такое растворитель?

Ученик: Растворителем является тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и раствор, если оба компонента находятся в одном агрегатном состоянии, то растворитель тот, которого больше.

Учитель: Какие растворы называют концентрированными, а какие разбавленными?

Ученик: Концентрированным называют раствор с высоким содержанием растворённого вещества, разбавленным с низким содержанием растворённого вещества.

Учитель: Что показывает массовая доля растворенного вещества?

Ученик: Массовой долей растворённого вещества называют отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.

Учитель: Как обозначается массовая доля растворенного вещества?

Ученик: Массовая доля растворённого вещества обозначается греческой буквой ω (омега).

Учитель: Итак, вы отлично заполнили свою производственную анкету и можете дать квалифицированный ответ.

По команде учителя учащиеся открывают конверты с вопросами к каждой группе.


Химия на дачном участке


Бабушка звонит внучке и спрашивает какую массу воды надо добавить к 500г 20% раствора хлорида бария, чтобы раствор стал 4%? Этот раствор ей необходим для опрыскивания свеклы на дачном участке против долгоносика. Каков был ответ внучки?


Химия в промышленности


Для приготовления цементного раствора, применяемого в строительстве, смешивают цементный порошок, песок и воду в массовом отношении 1,5:6:2,5. Отец просит сына вычислить массы компонентов для приготовления 1кг раствора.

Химия в быту

Работник парикмахерской звонит своей подруге и спрашивает: какая масса пергидроля (30% раствора пероксида водорода) и воды потребуется для приготовления 100г 9% раствора пероксида водорода. Этот раствор ей необходим для осветления волос перед окраской. Какой был ответ?


Химия в медицине

5% раствор хлорида кальция используется в медицине для улучшения свёртываемости крови. Какие массы 3% и 10% растворов потребуются для приготовления 100г такого раствора? Раствор готовится для 5-летнего ребёнка. Не ошибись!


Учитель: Прежде чем приступить к выполнению поставленных задач воспользуйтесь мудрыми советами.

На мультимедийном проекторе высвечивают советы.

«Обдумай цель раньше, чем начать»
«С началом считается глупец, о конце думает мудрец»
«Мудрый меняет свои решения, а дурак никогда»
«Желаемое мы охотно принимаем за действительное»

Учащиеся приступают к решению задач, сдают на листке свои ответы учителю, учитель фиксирует правильность ответа.

Ученики в группе, успешно решившие задачу, оказывают помощь друг другу.

После окончания работы на мультимедийном проекторе высвечивается алгоритм решения каждой типовой задачи.


hello_html_17721805.gif

hello_html_2ba198df.gif

hello_html_60fa5ab9.gif


hello_html_m52f7a90d.gif

Учитель предлагает учащимся, не справившимся с заданием решить свою задачу по данному алгоритму. После определённого времени на экране появляются правильные ответы всех задач.


Химия на дачном участке:

Задача 1 2000г

Задача 2 600г

Задача 3 825г

Задача 4 3150г

Задача 5 200г

Химия в медицине:

Задача 1 71г и 29г

Задача 2 85,7г и 34,3г

Задача 3 114,2г и 45,8г

Задача 4 142,8г и 57,2г

Задача 5 178,6г и 71,4г

Химия в быту:

Задача 1 m(H2O)=70г; mр-ра=30г

Задача 2 m(H2O)=84г; mр-ра=36г

Задача 3 m(H2O)=105г; mр-ра=45г

Задача 4 m(H2O)=140г; mр-ра=60г

Задача 5 m(H2O)=175г; mр-ра=75г

Химия в строительстве:

Задача 1 mцем.=150г; m(Si02)=600г; m(H2O)=250г

Задача 2 mцем.=300г; m(Si02)=1200г; m(H2O)=500г

Задача 3 mцем.=750г; m(Si02)=3000г; m(H2O)=1250г

Задача 4 mцем.=900г; m(Si02)=3600г; m(H2O)=1500г

Задача 5 mцем.=1200г; m(Si02)=4800г; m(H2O)=2000г


Учитель предлагает каждому ученику самим оценить свою работу, затем обсудить эту оценку в группе, учитель выставляет итоговую оценку каждому ученику, учитывая его работу на каждом этапе урока.

Заключительное слово учителя: Если вы правильно научились делать расчёты на приготовление растворов, то это принесёт пользу больному ребёнку, окажут большую услугу любимой бабушке на её дачном участке, помогут подруге правильно окрасить волосы, сделать вас хорошими помощниками отцу в строительном деле. Все приобретённые вами знания пригодятся во всех человеческих делах.



Список используемой литературы:

  1. Боровских Т.А., Обучение химии в 8 классе. Методическое пособие. –М., АСТ. Апрель, 2002

  2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. и др. Химия – 8. –М.,; Вентана-Граф, 2005

  3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии 8-класс, -М.; Вентана-Граф, 2002

  4. Штремплер Г.И., Хохлова А.И., Методика решения расчётных задач по химии 8-11 –М.; «Просвещение», 2001

Выбранный для просмотра документ 43 урок.doc

библиотека
материалов

19.02.2014г. 43 урок 10 класс

Тема урока: Сложные эфиры. Состав. Номенклатура. Свойства. Применение.

Цели урока: Рассмотреть состав и строение простейших сложных эфиров, сущность реакции этерификации. Создать условия для развития умений самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации. Способствовать : 1. формированию опыта творческой деятельности, опыта делового общения. 2. развитию творческого мышления, памяти, внимания, наблюдательности. Продолжить формировать умения учащихся самостоятельно анализировать, корректировать и оценивать знания; Важнейшая задача учителя состоит в том, чтобы поддерживать и направлять учащихся, не давать готовые знания, а учит добывать их из различных источников.

Тип урока: Урок изучения нового материала с элементами исследования и использованием презентации по данной теме.

Форма организации познавательной деятельности : работа в группах с использованием ИКТ. На столе учителя: мыло разных видов, духи ,лаки, цветы (герань, фиалки), свежие фрукты: лимон, апельсин, мандарин, масло бергамота , лаванды и др.

Эпиграф урока: В аромате есть убедительность, которая сильнее слов, очевидности, чувства и воли. Убедительность аромата неопровержима, необорима, она входит в нас подобно тому, как входит в наши лёгкие воздух, которым мы дышим, она наполняет, заполняет нас до отказа. Против неё нет средства. Патрик Зюскинд. «Парфюмер»(Слайд 1)(Слайд2)

Ход урока:

Вступительное слово учителя (мотивация на изучаемую тему). Действительно, приятные ароматы способны не просто доставить нам удовольствие, а стать причиной хорошего настроения, повысить работоспособность, они могут понижать кровеносное давление и повышать температуру кожи. Когда в орган обоняния человека попадает неприятный запах, человек непроизвольно задерживает свое дыхание, стараясь по возможности вдохнуть как можно меньше неприятного воздуха. Нежелательный запах снижать работоспособность и значительно угнетать человека. (Обращаю внимание учащихся на предметы, находящиеся на столе учителя. )Все они обладают запахами. Какие же вещества являются причиной разнообразных запахов? В основном это - сложные эфиры.(Объявляется тема урока)(Слайд3)

Опрос: Задание1( на 4 мин), затем контроль ответов учащихся у доски.(Слайд 4)

1 группа: Записать общую формулу предельных одноатомных спиртов . Привести примеры четырех любых спиртов ;дать им название по международной и тривиальной номенклатуре.

СnН2n+2О или СnН2n+1ОН R-OH СН3ОН - метанол , метиловій спирт, С2 Н5ОН-этанол, этиловый спирт

С3 Н7ОН- пропанол, пропиловый спирт С4 Н9ОН- бутанол, бутиловый спирт

2 группа: Записать общую формулу предельных одноосновных карбоновых кислот, привести примеры четырех любых карбоновых кислот ; дать им название по международной и тривиальной номенклатуре. СnН2nО R-CO-OH H-CO-OH метановая. муравьиная,

СH3 -CO-OH этановая, уксусная. СH3 -СН2 -CO-OH пропановая , пропионовая

СH3 -СН2 - СН2 -CO-OH бутановая, масляная.

3 группа: составить уравнение взаимодействия метанола с муравьиной и уксусной карбоновыми кислотами, дать название образовавшимся орг. веществам.

Изучение нового материала: Прошу вспомнить название реакции взаимодействия карбоновой кислоты со спиртом (по материалам предыдущих уроков) и какое вещество образуется в результате этого взаимодействия.

Данная реакция называется реакцией этерификации( Слайд 5)

R-CO-OH + HO-R1 ↔ RCO-OR1 + H2O

Общая формула сложных эфиров

hello_html_m6aa34b4.gifhello_html_m7f7dd7f8.gifO

R-C –O—R


СnH2nO2

Вопрос: Какой класс органических соединений имеет такую же общую формулу? (предельные одноосновные карбоновые кислоты). Предлагаю учащимся записать в тетрадь определения сложным эфирам (Слайд 6)

Сложные эфиры- это вещества, образующиеся в результате реакции дегидратации карбоновых кислот и спиртов.

Сложными эфирами называются органические вещества, которые имеют общую формулу RCOOR1.

Сложными эфирами называются органические вещества, которые содержат функциональную группу атомов – СОО - ,соединённую с двумя углеводородными радикалами. Задаю вопрос: А как называют сложные эфиры по международной номенклатуре? (Слайд 7)

Название радикала спирта +название кислоты с заменой окончания –вая на суффикс -ат

СН3—СО—О—СН2—СН3этилэтаноат

Этиловый эфир уксусной кислоты ( название эфира по тривиальной номенклатуре)

По международной номенклатуре названия сложным эфирам дается так: к названию предельного углеводородного радикала в спирте добавляется название соответствующей кислоты, в которой окончание - вая заменяется на суффикс – ат.

Задание 2

Группы1 и 2: Записать в таблице названия эфиров по международной номенклатуре по предложенным формулам (распечатаны в файлах) .(Слайд 8)

Формула эфира

Запах

Название эфира

1

2

3

4

5

С4Н9-СОО-С5Н11

С3Н7- СОО-С2Н5

СН3-СН(СН3)-СН2СОО- С2Н5

СН3-СОО- С2Н5

Н – СОО – С2Н5

Апельсиновый

Абрикосовый

Яблочный

Грушевый

Вишнёвый


Группа 3: По названиям составить формулы сложных эфиров

Формула эфира

Запах

Название эфира

1

2

3

4

5


Грушевый

Вишнёвый

Абрикосовый

Апельсиновый

Яблочный

Этилэтанат

Этилметанат

Этилбутанат

Пентилтентанат

Этил,3-метилбутанат



Учащиеся сверяют данные таблицы на слайде с записями в тетради, исправляют ошибки(Слайд9)

Задание3 (использование таблицы) (слайд 10)

1гр. Составить уравнение реакции этерификации получения эфира -с вишневым ароматом.

1.Н-СООН + С2Н5ОН ↔ Н- СООС2Н5 + Н2О

2 гр. Составить уравнение реакции этерификации получения эфира с грушевым ароматом.

2.СН3 -СООН + С2Н5ОН ↔ Н- СООС2Н5 + Н2О

3 гр Составить уравнение реакции этерификации получения эфира с яблочным ароматом.

3. СН3-СН(СН3)-СН2СООН + НО- С2Н5↔ СН3-СН(СН3)-СН2СОО- С2Н5+ Н2О

Виды изомерии сложных эфиров: (Слайд 11)

  1. Углеродного скелета

  2. Межклассовая ( предельные одноосновные карбоновые кислоты)

Задание4 (Слайд 12)

С5Н10О2

1гр. Составить 2 формулы изомеров с различным углеродным скелетом и назвать их по МН.

2гр. Составить 2 формулы изомеров из различных классов и назвать их по МН.

3гр. Составить по одной формуле изомеров с различным углеродным скелетом и из класса карбоновых кислот и назвать их по МН.

Физические свойства сложных эфиров (Слайд13)

Сложные эфиры – жидкости, легче воды, летучие, обладающие приятным запахом в большинстве случаев, t°кип. и t° пл. ниже, чем t°кип. и t°пл. исходных карбоновых кислот, в воде плохо растворимы, за исключением эфиров с меньшим содержанием атомов углерода, хорошо растворимы в спиртах.

Химические свойства сложных эфиров(Слайд14)

Реакция этерификации протекает очень медленно и, как правило, не до конца т. к. происходит гидролиз сложных эфиров (омыление), при этом образуются вновь исходные вещества – спирт и кислота. Омыление проходит гораздо быстрее, если реакция проходит в щелочной среде.

RCO-OR1 + H2O ↔ R-CO-OH + HO-R1

Например:

Н- СООС2Н5 + Н2О ↔ Н-СООН + С2Н5ОН

Элемент исследования на уроке

Задание 5 ( Слайд15)

С помощью предложенной информации (файлы с материалами на столах) подготовить небольшие сообщения по группам:

1 гр. Из чего сделаны духи?

2 гр. Сложные эфиры в лекарственных растениях

3 гр. Что такое воск?

Проверочный тест на закрепление изученного материала (Слайд16)

  1. Общая формула сложных эфиров:

А)CnH2nO Б)CnH2nO2 В)CnH2n+2O Г) CnH2n

  1. Cложные эфиры- это продукт взаимодействия :

  1. Карбоновых кислот и альдегидов

  2. Спиртов и альдегидов

  3. Карбоновых кислот и спиртов

  4. Спиртов и простых эфиров

3 .В результате какой реакции образуются сложные эфиры?:

  1. Этерификации

  2. Полимеризации

  3. Поликонденсации

  4. Гидролиза

Ответы Б.В.А

Домашнее задание: П. 21 ? 1-3. §21 стр190-192 №1,2,3.стр195(схему 5 в тетрадь)



Выбранный для просмотра документ 44 урок.doc

библиотека
материалов

20.02.2012г. 44 урок 10 класс

Тема урока: «Жиры, их строение, свойства, применение и роль в природе»


Цели урока:

  • рассмотреть состав, строение и свойства жиров как группы сложных эфиров;

  • создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств жиров, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы);

  • развить умение учащихся осуществлять самостоятельную деятельность на уроке;

  • воспитать культуру умственного труда,

  • развить коммуникативные качества личности.


Метод обучения: проблемный.


Организационные формы:

беседа, самостоятельная работа, практическая работа.


Средства обучения:

  • маршрутная карта,

  • инструкция учащимся,

  • химическое оборудование,

  • таблицы «Пищеварительная система человека», «Масличные культуры», «Китообразные и ластногие»,

  • портреты Шёвреля, Бертло,

  • энциклопедии, справочники, учебники биологии.


Демонстрационное оборудование:

  • образцы сливочного, растительного, оливкового масла,

  • маргарин,

  • бензин,

  • мыло,

  • свеча стеариновая,

  • глицерин.


Оборудование на столах учащихся:

  • пробирки с образцами растительного, сливочного масла, маргарина,

  • растворы тетрахлорметана, KMnO4,

  • спиртовка, спички, держатель.



Ход урока:


  1. Мотивация. Актуализация знаний.


Учитель: Ребята, мы с вами в этом учебном году изучаем различные классы органических веществ. Какой класс веществ мы изучили на прошлом уроке? Какое строение имеют сложные эфиры? Сегодня мы познакомимся ещё с одним представителем сложных эфиров. Прошу внести чёрный ящик (лаборант вносит чёрный ящик).

Учитель: В чёрном ящике вещество, о котором известно следующее:

  • Это вещество обеспечивает 50% энергии, необходимой человеку;

  • Оно отличного качества, если получено первым холодным отжимом;

  • У китов подкожный слой этого вещества может достигать 1,5 метра.

Кто определил это вещество?

(Ответ: жир, масло).

Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным классом веществ – жирами. Для этого вам понадобится маршрутная карта. Внимательно рассмотрите её и скажите, где вы побываете и что узнаете.


2. Изучение нового материала.


Учитель: запишите в тетради дату нашего путешествия и тему урока.

Вы находитесь на первой станции (задание из маршрутной карты).

После выполнения - беседа по вопросам:

  • Какие вещества называются жирами?

  • Какие кислоты могут входить в состав жиров (растительных и животных)?

  • Как называть жиры?

  • По каким признакам классифицируют жиры? Приведите примеры.

  • Какова биохимическая причина того, что растительные масла, как правило, жидкие при комнатной температуре, а животные жиры – твёрдые?

Ребята, побывав на первой станции, мы с вами убедились, что строение жиров сложное.

Проблема:

Нужны ли нам знания о свойствах жиров в повседневной жизни?


Наше путешествие продолжается. Сейчас вам предстоит познакомиться с физическими и химическими свойствами жиров. На основании вашего жизненного опыта, запишите физические свойства жиров, подтвердите их экспериментально (работа по инструкции). На основе знаний о свойствах сложных эфиров и непредельных соединений, прогнозируйте химические свойства жиров, проделайте опыты по инструкции, сделайте выводы.

(Работа в группах, обмен информацией между группами)


Беседа по вопросам:

  • Чем лучше удалить жирное пятно с одежды?

  • Как объяснить, что растительное и сливочное масло окисляются раствором KMnO4, а маргарин – нет?

  • Для чего можно использовать эти реакции?

  • Гидролиз жиров и его применение. Объясните смысл крылатого выражения «Судью на мыло!»

Далее учитель дает информацию о свойствах жиров (окисление и разложение при нагревании), о получении жиров.


Вывод по окончании беседы:

исходя из свойств жиров, мы можем говорить об их переработке и применении (работа в группах по маршрутной карте).


Беседа по вопросам:

  • Каковы основные направления применения жиров?

  • Когда и кем был впервые получен маргарин?

  • Какова биологическая роль жиров?

  • Как происходит усвоение жиров организмом человека? (рассказ ученика по таблице)


3. Первичная проверка усвоения знаний.


Учитель: просмотрите конспект в тетради, ответьте на вопросы теста.

(Взаимопроверка. Проверка ответов с записями, сделанными на доске).


4. Подведение итогов.


Учитель: вы достигли последней станции.

Какую проблему мы поставили в начале урока?

Удалось ли нам её решить?

К какому выводу мы пришли?


Заполните карту рефлексии, запишите домашнее задание.


СПАСИБО ЗА УРОК!



Мhello_html_m76cce8ec.gifАРШРУТНАЯ КАРТА.


Тема: «Жиры».

Дата:


Цель: изучить состав, строение, свойства жиров, как группы сложных эфиров, рассмотреть их применение и роль в организме человека.

Станция 1. Состав, строение и классификация жиров.

Время стоянки- 7 минут.

Работая в группе, используя текст учебника (§ 21, стр. 192-193) и дополнительную литературу (Используйте советы мудрого попутчика), обсудите сведения о составе, строении и классификации жиров.

Сделайте записи в тетради:

Определение:

Общая формула жира:


Названия и формулы жирных кислот:


Составьте схему с примерами:

Классификация жиров

hello_html_m5fc84350.gifhello_html_17bdbdd5.gif


Станция 2. Физические и химические свойства жиров.

Время стоянки- 10 минут.


Работайте в группах, проделайте опыты (используйте инструкцию), запишите в тетрадь физические свойства жиров:


Агрегатное состояние:

Температура плавления:

Растворимость в воде:

Растворимость в других растворителях:

Плотность:


Составьте уравнения, подтверждающие химические свойства жиров:

  1. гидролиз (в водной среде)

  2. гидролиз (в щелочной среде - омыление)

Используйте в учебнике § 21 (стр. 194).

Запишите названия полученных веществ. Запишите отношение растительных жиров к растворам KMnO4 и I2. Сделайте вывод.



Станция 3. Переработка и применение жиров, их биологическая роль.

Время стоянки - 7 минут.


Обсудите в группе следующие вопросы:

  1. Как перерабатывают жиры?

  2. Что такое омыление жиров?

  3. Как получить твёрдые жиры из жидких?

  4. Запишите уравнение гидрирования растительного жира триолеата в тристеарат – получение маргарина (стр. 194, §21).

  5. Прочитайте в дополнительной литературе об основных направлениях применения жиров. Сделайте краткие записи в тетради.

  6. Какова биологическая роль жиров? Обсудите в группе, используя дополнительную литературу.

  7. Вспомните из курса биологии, как происходит усвоение жиров организмом человеком?


Станция 4. Выполните задание.

Время стоянки - 5 минут. Работая индивидуально, ответьте на вопросы теста.

Станция 5. Конечная. Заполните карту рефлексии. Получите домашнее задание.


Инструкция

«Физические и химические свойства жиров»


Опыт 1. Растворимость жиров.

hello_html_m6e51c3f1.gif1. В пробирки № 1 и № 2 с растительным и сливочным маслом прилейте:

1группа - воды,

2 группа - спирт,

3 группа – тетрахлорметан (CCl 4),

2. Встряхните, отметьте растворимость жиров.

3. Сделайте вывод.


Опыт 2. Отношение жиров к раствору KMnO4.

1. Прилейте в пробирки:

с растительным маслом (№3) - 1 группа,

со сливочным маслом (№4) - 2 группа,

с маргарином (№5) - 3 группа

раствор KMnO4,

2. Энергично встряхните (твёрдые жиры можно немного нагреть для расплавления).

3. Объясните наблюдения.

4. Сделайте вывод.


Домашнее задание: П. 21 ? 4-12

Выбранный для просмотра документ 45 урок.doc

библиотека
материалов

22 .02.2012г. 45 урок 10 класс

Урок на тему: Биологическая функция жиров, жиры в природе, превращение жиров в организме. Понятие о синтетических моющих средствах

Цели урока: Дать представление о липидах. Изучить состав, классификацию, физические и химические свойства, переработку и применение, биологические функции и превращение жиров в организме. Научить сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи

Оборудование и реактивы: пробирки; стеклянная палочка; жиры – говяжий, свиной, бараний, рыбий; масла – подсолнечное, оливковое, кокосовое; диэтиловый эфир, бензин, бензол, ацетон, вода.

Ход урока

  1. Вводная часть урока.

Учитель. Из курса биологии вы знаете, что жиры широко распространены в природе: они входят в состав организма человека, животных, растений, микробов и даже некоторых вирусов. Из различных источников выделено 600 различных видов жиров, их них – 420 растительного и более 180 животного происхождения.

Сегодня рассмотрим следующие вопросы:

  1. История открытия липидов.

  2. Состав и классификация липидов и жиров.

  3. Физические свойства жиров.

  4. Химические свойства жиров.

  5. Получение жиров.

  6. Переработка и получение жиров.

  7. Роль жиров в организме.

II. Сообщение учащегося об истории открытия липидов, их составе и классификации.

III. Сообщение учащегося о физических свойствах жиров. Свойства жиров. ося об истории открытия липидов, их составе и классификации. ят в состав организма человека, животных, растений, (Выполнение опытов по растворению жира и масла в воде и некоторых органических растворителях, результаты и выводы оформляют в таблице).

 

вода

бензин

бензол

ацетон

Диэтиловый

эфир

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

IV. Сообщение учащегося о химических свойствах жиров. (Выполнение опытов: а) подсолнечное(любое другое) масло и бромная вода. б) животный жир и бромная вода, результаты и выводы оформляют в таблице).

 

Растительное масло

Животный жир

Выводы

Бромная вода

 

 

 

V. Сообщение учащегося о нахождении жиров в природе и их получении.

Жиры - продукт питания. Биологическая роль жиров.

Животные жиры и растительные масла, наряду с белками и углеводами – одна из главных составляющих нормального питания человека. Они являются основным источником энергии: 1 г жира при полном окислении (оно идет в клетках с участием кислорода) дает 9,5 ккал (около 40 кДж) энергии, что почти вдвое больше, чем можно получить из белков или углеводов. Кроме того, жировые запасы в организме практически не содержат воду, тогда как молекулы белков и углеводов всегда окружены молекулами воды. В результате один грамм жира дает почти в 6 раз больше энергии, чем один грамм животного крахмала – гликогена. Таким образом, жир по праву следует считать высококалорийным «топливом». В основном оно расходуется для поддержания нормальной температуры человеческого тела, а также на работу различных мышц, поэтому даже когда человек ничего не делает (например, спит), ему каждый час требуется на покрытие энергетических расходов около 350 кДж энергии, примерно такую мощность имеет электрическая 100-ваттная лампочка.

Для обеспечения организма энергией в неблагоприятных условиях в нем создаются жировые запасы, которые откладываются в подкожной клетчатке, в жировой складке брюшины – так называемом сальнике. Подкожный жир предохраняет организм от переохлаждения (особенно эта функция жиров важна для морских животных). В течение тысячелетий люди выполняли тяжелую физическую работу, которая требовала больших затрат энергии и соответственно усиленного питания. Для покрытия минимальной суточной потребности человека в энергии достаточно всего 50 г жира. Однако при умеренной физической нагрузке взрослый человек должен получать с продуктами питания несколько больше жиров, но их количество не должно превышать 100 г (это дает треть калорийности при диете, составляющей около 3000 ккал). Следует отметить, что половина из этих 100 г содержится в продуктах питания в виде так называемого скрытого жира. Жиры содержатся почти во всех пищевых продуктах: в небольшом количестве они есть даже в картофеле (там их 0,4%), в хлебе (1–2%), в овсяной крупе (6%). В молоке обычно содержится 2–3% жира (но есть и специальные сорта обезжиренного молока). Довольно много скрытого жира в постном мясе – от 2 до 33%. Скрытый жир присутствует в продукте в виде отдельных мельчайших частиц. Жиры почти в чистом виде – это сало и растительное масло; в сливочном масле около 80% жира, в топленом – 98%. Конечно, все приведенные рекомендации по потреблению жиров – усредненные, они зависят от пола и возраста, физической нагрузки и климатических условий. При неумеренном потреблении жиров человек быстро набирает вес, однако не следует забывать, что жиры в организме могут синтезироваться и из других продуктов. «Отрабатывать» лишние калории путем физической нагрузки не так-то просто. Например, пробежав трусцой 7 км, человек тратит примерно столько же энергии, сколько он получает, съев всего лишь одну стограммовую плитку шоколада (35% жира, 55% углеводов).Физиологи установили, что при физической нагрузке, которая в 10 раз превышала привычную, человек, получавший жировую диету, полностью выдыхался через 1,5 часа. При углеводной же диете человек выдерживал такую же нагрузку в течение 4 часов. Объясняется этот на первый взгляд парадоксальный результат особенностями биохимических процессов. Несмотря на высокую «энергоемкость» жиров, получение из них энергии в организме – процесс медленный. Это связано с малой реакционной способностью жиров, особенно их углеводородных цепей. Углеводы, хотя и дают меньше энергии, чем жиры, «выделяют» ее намного быстрее. Поэтому перед физической нагрузкой предпочтительнее съесть сладкое, а не жирное.Избыток в пище жиров, особенно животных, увеличивает и риск развития таких заболеваний как атеросклероз, сердечная недостаточность и др. В животных жирах много холестерина (но не следует забывать, что две трети холестерина синтезируется в организме из нежировых продуктов – углеводов и белков).

Известно, что значительную долю потребляемого жира должны составлять растительные масла, которые содержат очень важные для организма соединения – полиненасыщенные жирные кислоты с несколькими двойными связями. Эти кислоты получили название «незаменимых». Как и витамины, они должны поступать в организм в готовом виде. Из них наибольшей активностью обладает арахидоновая кислота (она синтезируется в организме из линолевой), наименьшей – линоленовая (в 10 раз ниже линолевой). По разным оценкам суточная потребность человека в линолевой кислоте составляет от 4 до 10 г. Больше всего линолевой кислоты (до 84%) в сафлоровом масле, выжимаемом из семян сафлора – однолетнего растения с ярко-оранжевыми цветками. Много этой кислоты также в подсолнечном и ореховом масле.

По мнению диетологов, в сбалансированном рационе должно быть 10% полиненасыщенных кислот, 60% мононенасыщенных (в основном это олеиновая кислота) и 30% насыщенных. Именно такое соотношение обеспечивается, если треть жиров человек получает в виде жидких растительных масел – в количестве 30–35 г в сутки. Эти масла входят также в состав маргарина, который содержит от 15 до 22% насыщенных жирных кислот, от 27 до 49% ненасыщенных и от 30 до 54% полиненасыщенных. Для сравнения: в сливочном масле содержится 45–50% насыщенных жирных кислот, 22–27% ненасыщенных и менее 1% полиненасыщенных. В этом отношении высококачественный маргарин полезнее сливочного масла.

Необходимо помнить. Насыщенные жирные кислоты отрицательно влияют на жировой обмен, работу печени и способствуют развитию атеросклероза. Ненасыщенные (особенно линолевая и арахидоновая кислоты) регулируют жировой обмен и участвуют в выведении холестерина из организма. Чем выше содержание ненасыщенных жирных кислот, тем ниже температура плавления жира. Калорийность твердых животных и жидких растительных жиров примерно одинакова, однако физиологическая ценность растительных жиров намного выше. Более ценными качествами обладает жир молока. Он содержит одну треть ненасыщенных жирных кислот и, сохраняясь в виде эмульсии, легко усваивается организмом. Несмотря на эти положительные качества, нельзя употреблять только молочный жир, так как никакой жир не содержит идеального состава жирных кислот. Лучше всего употреблять жиры как животного, так и растительного происхождения. Соотношение их должно быть 1:2,3 (70% животного и 30% растительного) для молодых людей и лиц среднего возраста. В рационе питания пожилых людей должны преобладать растительные жиры.

   Жиры не только участвуют в обменных процессах, но и откладываются про запас (преимущественно в брюшной стенке и вокруг почек). Запасы жира обеспечивают обменные процессы, сохраняя для жизни белки. Этот жир обеспечивает энергию при физической нагрузке, если с пищей жира поступило мало, а также при тяжелых заболеваниях, когда из-за пониженного аппетита его недостаточно поступает с пищей.

   Обильное потребление с пищей жира вредно для здоровья: он в большом количестве откладывается про запас, что увеличивает массу тела, приводя порой к обезображиванию фигуры. Увеличивается его концентрация в крови, что, как фактор риска, способствует развитию атеросклероза, ишемической болезни сердца, гипертонической болезни и др.

VI. Сообщение учащегося о применении жиров.

VII. Советы по удалению пятен от жира. Сообщение учащегося о биологической роли белков.

VIII. Итоги урока.


Выбранный для просмотра документ 46 урок.doc

библиотека
материалов

27.02.2012г. 46 урок 10 класс


Тема урока . Обобщение и систематизация знаний по темам «Углеводороды», «Спирты и фенолы», «Альдегиды и карбоновые кислоты»

Цель обучающая:

-повторить, обобщить и систематизировать знания об особенностях классификации, строения, номенклатуры, изомерии и свойств углеводородов, гидроксильных производных углеводородов, альдегидов и карбоновых кислот;

- закрепить и совершенствовать умения:

  • распределять вещества по классам, на основе характерных признаков строения;

  • давать классификационную характеристику веществам по разным основаниям;

  • называть представителям гомологических рядов альдегидов и карбоновых кислот;

  • записывать изомеры и гомологи для предложенных веществ;

  • объяснять взаимосвязь между строением и свойствами, углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот;

  • записывать уравнения реакций согласно предложенным цепочкам превращений углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот и производных названных классов веществ, называть типы реакций;

  • распознавать вещества на основе качественных реакций;

  • находить общее в свойствах на основе общности строения и наоборот.


Цель развивающая: ________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________

Цель воспитательная:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Материальное обеспечение урока.

  • Учебное пособие

  • Сборник задач при необходимости

  • Схемы-конспекты №3,4,5

  • Карточки для распределения учащихся в группы (см. приложения к уроку).

  • Задания для алгоритмизации работы групп ( см. приложения к уроку).

  • Листы ватмана с заготовкой схем по химическим свойствам для каждой группы (см. образец для первой группы в приложении)

Предварительные записи на доске.

  • Тема урока – крыло слева

  • Ответы к домашнему заданию – тыл доски или на бумажном носителе

  • Домашнее задание

  • Заготовка таблицы для афиширования группами результатов работы (см. приложения к уроку)

Этап

Содержание

Деятельность

Формы

работы

учителя

учащихся

Организационный момент, проверка домашнего задания и распределение учащихся в группы

Задача по уравнению реакции и взаимопревращения органических соединений.

Предлагаем учащимся осуществить самопроверку результатов домашней работы. Отвечаем на возникшие вопросы.


Предлагаем учащимся распределиться в группы. Прием « Найди свою группу». См. описание в приложении.


Проверяют, при возникновении задают вопросы

Каждый ученик тянет карточку и по цвету карточки находит свою группу.




ИР→ФР







Мотивация, целеполага-ние

Цели

Предлагаем учащимся записать тему урока и проводим мотивационную беседу, направленную на осознание учащимися важности обобщения и систематизации в осознанности и прочности усваиваемой информации и, как следствие, повышении уровня их знаний и умений. Предлагаем учащимся выстроить логическую цепочку обобщения и систематизации материала, используя слова на карточках, которые использовались для распределения в группы.

(Состав→Строение→Свойства→Получение)

Отвечают на вопросы учителя, высказывают собственные суждения. Определяются относительно мотивов и целей урока.

Предлагают цепочку и обосновывают свое мнение.


ФР

Обобщение и систематизация знаний

Состав строение, номенклатура и изомерия и химические свойства углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот.

Предлагаем учащимся групповое задание. По мере выполнения заданий организуем активное обсуждение результатов и дискуссию по предлагаемым вопросам (см. групповое задание в приложении).

Примечание. Для выполнения задания учащиеся могут использовать схемы-конспекты №3, №4, №5, а также материалы учебного пособия с. 230-259.

Организуем активное обсуждение результатов работы.

Далее организуем дискуссию по вопросам, предложенным к первому заданию.


Выполняют задания и афишируют результаты. Представители групп по очереди комментируют результаты работы или отвечают на вопросы, если таковые возникают. Предлагают версии ответов


ПР→ ГР

КР







Контроль (может не быть, если предполагается оценка работы группы и каждого в группе)

Строение, изомерия, номенклатура, химические свойства названных классов веществ.

Для выходного контроля можно использовать пятое задание для каждой группы (см.групповое задание в приложениях к уроку), предложив учащимся выполнить его индивидуально по четырем вариантам.


Выполняют задание, сдают работу, задают возникшие вопросы

ИР→ФР

Рефлексия

Результат и деятельность

Предлагаем учащимся ответить на вопрос:

«Какова была цель нашего урока и достигли ли мы ее?»


По желанию отвечают на вопрос, высказывая мнение, как о результате, так и о том, что помогло или помешало достижению цели.

ФР


Домашнее задание


Схемамы-конспекты №3, №4, №5, упр.1 с.152


Даем пояснения к домашнему заданию. Повторить изученное по схемам- конспектам и решить задачу на вывод формулы органического вещества, аналогично планируемой в контрольной работе.




Задают вопросы на уточнение

ФР

Приложения

1. Карточки для распределения в группы.

Предлагаем учащимся вытянуть цветные карточки для распределения в группы. Всего 4 группы по 6-7 человек в группе.

1группа – заготовлены карточки красного цвета с названием трех классов органических веществ и слов представляющую логическую цепочку изучения всех классов веществ.


hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Состав

Строение

Свойства

Получение




hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Алканы

Алкены

Алкадиены





2-я группа – заготовлены аналогичные карточки желтого цвета для двух классов органических веществ:


hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Состав

Свойства

Получение

Строение





hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Алкины

Арены





3-я группа – заготовлены аналогичные карточки зеленого цвета для двух классов органических веществ:


hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Строение


Состав

Свойства

Получение




hello_html_m55c3a32.gif

Алкены

Спирты

Фенолы




4-я группа hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Алкены

- заготовлены аналогичные карточки синего цвета для двух классов органических веществ:


hello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gifhello_html_m55c3a32.gif

Состав

Строение

Свойства

Получение





Альдегиды

Карбоновые кислоты




2. Таблица для работы групп

Таблица –пустографка предлагается всем группам, а также располагается на доске после записи темы урока. Каждая группа заполняет свою часть таблицы в бумажном варианте, а затем на доске.






Часть 1.

Сравнительная характеристика

углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот

?

?

?


hello_html_107f48b8.gifhello_html_m6336d116.gifhello_html_m6336d116.gif



?

?

?


Классы

Параметр сравнения

Алканы


CH3–C-3H3

Алкены , алкадиены

Алкины



Арены

Фенолы

Спирты


CH3–C-1H2 OH

Альдегиды

CH3–C+1OH

Карбоновые кислоты

CH3C+3OOH

Состав











Особенности строения












Особенности номенклатуры












Особенности изомерии












Особенности классификации















3. Образец заполнения группами больших листов бумаги для афиширования результатов по химическим свойствам органических веществ. (Аналогичные схемы предлагаются другим трем группам по другим классам веществ).

Часть 2.

Группа1.

Химические свойства алканов



hello_html_m50d67502.gif







Часть 2.

Группа1.

Химические свойства алкенов



hello_html_5d3950cc.gif




Часть 2.

Группа1.

Химические свойства, получение и применение

алкадиенов


hello_html_m62fe0ff9.gif

Задания для групповой работы

Группа 1.


Задание1. Заполните вашу часть таблицы на бумажном носителе и затем на доске и приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как связано изменение состава и строения рассматриваемых соединений с особенностями их номенклатуры и изомерии при переходе от класса к классу?

- Как изменяются степени окисления атома углерода, согласно переходам, отмеченным в таблице и какие процессы (восстановления или окисления) сопровождают эти переходы?

- Какие типы реакций лежат в основе этих взаимных переходов?

Задание 2. Дополните предложенные схемы, отражающие свойства веществ ваших классов (реагенты и условия протекания реакций).Разместите свой плакат в соответствующем месте доски. Приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как особенности состава и строения веществ изученных классов отражаются на особенностях их химических свойств?

- Какие из отраженных в ваших схемах процессов иллюстрируют возможности получения веществ других классов?

Задание 3. Расположите предложенные вещества: этанол, фенол, этаналь, уксусная кислота в порядке увеличения их кислотных свойств. Аргументируйте ответ.

Задание 4. Согласитесь или опровергните данное ниже утверждение, аргументируйте ответ.

«В химических свойствах олеиновой кислоты и этена есть сходство».

Задание 5. Решите задачу.

При сгорании органического вещества массой 6,90г. образовалось 13,2г оксида углерода (IV) и 8,10г воды. Плотность паров данного вещества по воздуху 1,59. Известно, что данное вещество вступает в реакцию с активными металлами.

А) Определите молекулярную формулу вещества. Запишите структурную формулу его гомолога с пятью атомами углерода в молекуле, и формулы двух его изомеров разного вида. Назовите гомолог и его изомеры.

Б) Выскажите предположение о возможных для данного вещества типах химических реакций и укажите связи, которые при этом разрываются. Ответ аргументируйте.

В) Назовите основной промышленный и лабораторный способы получения данного вещества.







Задания для групповой работы

Группа 2.


Задание1. Заполните вашу часть таблицы на бумажном носителе и затем на доске и приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как связано изменение состава и строения рассматриваемых соединений с особенностями их номенклатуры и изомерии при переходе от класса к классу?

- Как изменяются степени окисления атома углерода, согласно переходам отмеченным в таблице и какие процессы (восстановления или окисления) сопровождают эти переходы?

- Какие типы реакций лежат в основе этих взаимных переходов?

Задание 2. Дополните предложенные схемы, отражающие свойства веществ ваших классов (реагенты и условия протекания реакций).Разместите свой плакат в соответствующем месте доски. Приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как особенности состава и строения веществ изученных классов отражаются на особенностях их химических свойств?

- Какие из отраженных в ваших схемах процессов иллюстрируют возможности получения веществ других классов?

Задание 3. Расположите предложенные вещества: этанол, фенол, этаналь, уксусная кислота в порядке увеличения их кислотных свойств. Аргументируйте ответ.

Задание 4. Согласитесь или опровергните данное ниже утверждение, аргументируйте ответ.

«Этан и уксусная кислота проявляют сходство в химических свойствах».

Задание 5. Решите задачу.

При полном сжигании 1,10г вещества получили 2,2г СО2 и 0,9г Н2О.Известно также, что 0,70 дм3 (н.у.) паров вещества имеют массу 2,75г.

А) Определите молекулярную формулу вещества. Запишите структурную формулу его гомолога с пятью атомами углерода в молекуле, и формулы двух его изомеров разного вида. Назовите гомолог и его изомеры.

Б) Выскажите предположение о возможных для данного вещества типах химических реакций и укажите связи, которые при этом разрываются. Ответ аргументируйте.

В) Назовите возможные способы получения данного вещества.









Задание для групповой работы

Группа 3.

Задание1. Заполните вашу часть таблицы на бумажном носителе и затем на доске и приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как связано изменение состава и строения рассматриваемых соединений с особенностями их номенклатуры и изомерии при переходе от класса к классу?

- Как изменяются степени окисления атома углерода, согласно переходам отмеченным в таблице и какие процессы (восстановления или окисления) сопровождают эти переходы?

- Какие типы реакций лежат в основе этих взаимных переходов?

Задание 2. Дополните предложенные схемы, отражающие свойства веществ ваших классов (реагенты и условия протекания реакций).Разместите свой плакат в соответствующем месте доски. Приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как особенности состава и строения веществ изученных классов отражаются на особенностях их химических свойств?

- Какие из отраженных в ваших схемах процессов иллюстрируют возможности получения веществ других классов?

Задание 3. Расположите предложенные вещества: этанол, фенол, этаналь, уксусная кислота в порядке увеличения их кислотных свойств. Аргументируйте ответ.

Задание 4. Согласитесь или опровергните данное ниже утверждение, аргументируйте ответ.

«Наличие глицерина или этаналя в исследуемой пробе можно обнаружить с помощью одного и того же реактива. Протекающие при этом процессы идентичны».

Задание 5. Решите задачу.

При сжигании вещества массой 0,84г было получено 2,64г оксида углерода (IV) и 1,08 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если плотность его паров по водороду равна 42.

А)Запишите возможную структурную формулу вещества, если известно, что это алифатическое вещество, способное обесцвечивать бромную воду. Запишите структурную формулу его гомолога с пятью атомами углерода в молекуле, и формулы двух его изомеров разного вида. Назовите гомолог и его изомеры.

Б) Выскажите предположение о возможных для данного вещества типах химических реакций и укажите связи, которые при этом разрываются. Ответ аргументируйте.

В) Назовите возможные способы получения данного вещества.






Задание для работы в группах

Группа 4.


Задание1. Заполните вашу часть таблицы на бумажном носителе и затем на доске и приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как связано изменение состава и строения рассматриваемых соединений с особенностями их номенклатуры и изомерии при переходе от класса к классу?

- Как изменяются степени окисления атома углерода, согласно переходам отмеченным в таблице и какие процессы (восстановления или окисления) сопровождают эти переходы?

- Какие типы реакций лежат в основе этих взаимных переходов?

Задание 2. Дополните предложенные схемы, отражающие свойства веществ ваших классов (реагенты и условия протекания реакций). Разместите свой плакат в соответствующем месте доски. Приготовьтесь прокомментировать вашу работу при коллективном обсуждении.

Вопросы для коллективной дискуссии:

- Как особенности состава и строения веществ изученных классов отражаются на особенностях их химических свойств?

- Какие из отраженных в ваших схемах процессов иллюстрируют возможности получения веществ других классов?

Задание 3. Расположите предложенные вещества: этанол, фенол, этаналь, уксусная кислота в порядке увеличения их кислотных свойств. Аргументируйте ответ.

Задание 4. Согласитесь или опровергните данное ниже утверждение, аргументируйте ответ.

«Наличие фенола и пентена-1 в исследуемой пробе можно обнаружить с помощью одного и того же реактива. Протекающие при этом процессы идентичны».

Задание 5. Решите задачу.

При полном сжигании 7,8г неизвестной жидкости получили 26,4г СО2 и 5,4г Н2О. Установите формулу вещества и назовите его, если относительная плотность его паров по воздуху 2,69.

А) Запишите структурную формулу вещества и формулу его ближайшего гомолога. Назовите гомолог.

Б) Выскажите предположение о возможных для данного вещества типах химических реакций и укажите связи, которые при этом разрываются. Ответ аргументируйте.

В) Назовите возможные способы получения данного вещества.










Выбранный для просмотра документ 47 урок.doc

библиотека
материалов

29.02.2012г. 47 урок 10 класс

Урок на тему: Контрольная работа. «Углеводороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты»


Цель дидактическая: установить уровень усвоения учебного по темам «Углеводороды», «Спирты и фенолы», «Альдегиды и карбоновые кислоты».

Результаты учебной деятельности учащихся.

- определяют по формулам принадлежность веществ к определенному классу;

- объясняют особенности электронного строения альдегидной группы и карбоксильной группы;

- записывают структурную формулу органического соединения по названию и формулы его изомеров и гомологов и дают им названия;

- записывают уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот;

- записывают уравнения реакций согласно предложенным цепочкам превращений углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот и производных названных классов веществ, называют типы реакций;

- решают задачи изученных типов

Цель развивающая ________________________________________________________________________________________________________

Цель воспитательная: _____________________________________________________________________________________________­________ Материальное обеспечение урока: Задания контрольной работы. Тетради для контрольных работ. Материалы для рефлексии


Предварительные записи на доске. Тема урока – крыло слева


Этап

Содержание

Деятельность

Формы

учителя

учащихся

Организационный момент и целеполагание

Цели

Просим учащихся определить цель занятия и даем разъяснения по выполнению работы.

Определяются относительно целей урока. Задают вопросы при возникновении.

КР


Выполнение контрольной работы

Углеводороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты

Предлагаем текст контрольной работы, представленный в двух вариантах (комплект 1 или комплект 2 – по выбору учителя).

За 3 минуты до конца урока предупреждаем об окончании работы, и раздаем каждому ученику рефлексивный лист.

Учащиеся выполняют предложенные

задания

ИР






Рефлексия

Результат и деятельность

За одну минуту до конца урока учащиеся начинают заполнять рефлексивный лист ( см. приложения к уроку).

(Анализируем высказывания учащихся, принимаем к сведению, учитываем при дальнейшей организации учебного процесса)

Отвечают на поставленные вопросы и сдают рефлексивные листы учителю.


ИР




ПРИЛОЖЕНИЯ


1.Задания контрольной работы

Контрольная работа

Углеводороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты

Комплект заданий 1.


Вариант 1

1. Дан ряд веществ: а) CH3 СООН ; б) CН3 H2 CН2 –СH3 ; в)HСООН; г) СН3СНО; д) СН2=СН-СН3;

е) СН 2- СН- СН2 ; ж)СН3-СН-СН2-СН3; з)С6Н5-ОН и) hello_html_2f794517.gifhello_html_0.gif

│ │ │ │

ОН ОН ОН ОН

Укажите среди веществ этого ряда ненасыщенный углеводород, муравьиную кислоту, глицерин, альдегид.


2 . Вставьте пропущенные формулы, цифры, термины, уравнение реакции:

Общая формула аканов ___(1). Простейшим их представителем является ___(2) Его структурная формула ____(3).Углы между

связями в нем составляют приблизительно ____(4)градусов. Важнейшие типы реакций алканов ___(5),____ (6), ____(7).

Уравнение реакции метана с хлором имеет вид ____ (8).

3.а) Завершите уравнения реакций, при необходимости укажите условия осуществления реакций, назовите исходные органические вещества:

а)C6H5OH +K→ в)HCOOH +Ca(OH)2

б)CH3COOH+ CH3OH→ г)СН≡СН+ Н2О Hg 2+



б) Запишите формулу вещества гексанол-1. Приведите две формулы (с названиями) его изомеров разных типов.


4. При полном сжигании органического массой 0,11г вещества получили углекислый газ массой0,22г и воду массой 0,09г . Известно также, что 0,70 дм3 (н.у.) паров вещества имеют массу 2,75г. Установите молекулярную формулу вещества. Запишите одну из его возможных структурных формул. Назовите вещество.


5. Напишите уравнения реакций, написав формулы веществ в структурном виде, укажите класс каждого органического вещества и тип каждой реакции:

+ O 2 ( PdCl2 ) +Ag2O(NH4OH)

метан → ацетилен → этен → .... → А


Необязательное. Объясните как особенности электронного строения функциональной группы вещества А влияют на его химические свойства, проиллюстрировав ответ соответствующим примером.


Вариант 2

1. Дан ряд веществ а) C17H33 СООН ; б) CН3 H2 CН2 –СH3 ; в)С17H35 СООН; г) СН3СНО; д) СН2=СН-СН3;

е) СН 2 - СН2 ; ж)СН3-СН-СН2-СН3; з)С6Н5-ОН и) hello_html_2f794517.gif

│ │ │

ОН ОН ОН

Укажите среди веществ этого ряда фенол, многоатомный спирт, алкан, олеиновую кислоту


2 . Вставьте пропущенные формулы, цифры, термины, уравнение реакции:

Общая формула алкенов ___(1), Простейшим их представителем является ___(2) Его структурная формула ____(3).Углы между

связями в нем составляют приблизительно ____(4)градусов. Важнейшие типы реакций алкенов ___(5),____ (6), ____(7).

Уравнение реакции этена с бромной водой имеет вид ____ (8).

3.а) Завершите уравнения реакций, при необходимости укажите условия осуществления реакций, назовите исходные органические вещества:

а)C2H5OH +K→ в)HCOOH +МgСО3

б) n CH2=C-CH = CH2г)CH3COOH+ C3H7OH→

|

CH3

б) Запишите формулу вещества пентанол-2. Приведите две формулы (с названиями) его изомеров разных типов.


4. При сжигании органического вещества массой 4,2 г были получены углерод (IV) оксид объемом 6,72 дм3 и вода массой 5,4 г . Установите химическую формулу вещества , если его плотность его паров по водороду равна 42. Какова структура этого вещества, если известно, что в нем имеется две метильных группы при разных атомах углерода ?


5. Напишите уравнения реакций, записав формулы веществ в структурном виде, назовите вещества А,Б, В,Г, укажите тип каждой реакции:


+Сl2 (1 моль) +NaOH(водн. р-р) Н2SO4( конц.) ,140С +КMnO4(5ºC)

СН3-СН3 → А → Б → В → Г

Необязательное. Опишите ход эксперимента по доказательству наличия в конечном веществе Г определенных функциональных групп.


Контрольная работа

Углеводороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты

Комплект заданий 2.

Вариант 1.

1. Дан ряд веществ: а) CH2(ОН)-СН2(ОН) ; б) CН3 H2 CН2 –СH3 ; в)СnH2n+1СООН; г) СnH2n+1СНО; д) СН2=СН-СН3;

е) СН 2- СН- СН2 ; ж)СН3-СН-СН2-СН3; з)С6Н5-ОН; и) hello_html_2f794517.gif

│ │ │ │

ОН ОН ОН ОН

Укажите среди веществ данного ряда насыщенный углеводород, карбоновую кислоту, фенол, этаналь

2 . Вставьте пропущенные формулы, цифры, термины, уравнение реакции:

Общая формула алкинов ___(1). Простейшим их представителем является ___(2). Его структурная и электронная формулы ____(3) и

___(4).Углы между связями в нем составляют ____(5)градусов. Важнейшие типы реакций алкинов ___(6),____ (7).

Уравнение реакции ацетилена с водой имеет вид: ____ (8).

3. А) Завершите уравнения реакций, при необходимости укажите условия осуществления реакций, назовите исходные органические вещества:

а)CН3СH2OH +K→ в)HCOOH +CaСО3

б)CH3COOH+ CH3СH2СH2OH→ г)СН2=СН-CH3 + Br2(ССl4)

Б) Запишите формулу вещества пентанол-1. Приведите две формулы (с названиями) его изомеров разных типов

4. Определите, какой объем раствора уксусной кислоты с массовой долей вещества 25% (плотность 1,033 г/см3) необходимо взять для реакции с

магнием массой 4,8г.

5.Составьте уравнения реакций согласно схеме, если известно, что исходное вещество характеризуется величинами ω(С)= 85,7% , Мr=28:

2(PdCl2) +Ag2O(NH4OH,t) +Br2(Pкрасный)

hello_html_98608df.gifhello_html_5073de46.gifhello_html_5351c983.gifСхНу ... ... ...



Вариант 2

1. Дан ряд веществ: а) CH2(ОН)-CH(ОН)-СН2(ОН) ; б) CН3 H2 –СH3 ; в)СnH2n+1СООН; г) СnH2n+1ОН; д) СН≡С-СН3;

е) СН 2- СН- СН3 ; ж)СН3-СН-СН3; з)С6Н5-ОН; и) hello_html_2f794517.gif

│ │ │

ОН ОН ОН

Укажите среди веществ данного ряда пропин, карбоновую кислоту, вторичный одноатомный спирт, фенол 2 . Вставьте пропущенные формулы, цифры, термины, уравнение реакции:

Молекулярная формула бензола___(1). Его структурная формула____(2) . Углы между связями в нем составляют ____(3)градусов.

Чередование двойных и одинарных связей в молекуле называют _______(4). Важнейшие типы реакций бензола ____(5), ___(6),____ (7).

Уравнение реакции бензола с бромом в присутствии АlBr3 имеет вид: ____ (8).

3 А). Завершите уравнения реакций, при необходимости укажите условия осуществления реакций, назовите исходные органические вещества:

а) C 6Н5OH +K→ в) СH 3COOH +МgСО3

б) НCOOH+ CH3СH2OH→ г) СН2=СН-СН=CH2 + Br2ССl4

б) Запишите формулу вещества гептанол-1. Приведите две формулы (с названиями) его изомеров разных типов.

4. К раствору уксусной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 9% добавили карбонат магния. Определите массу образовавшейся соли

и объем выделившегося углекислого газа


5.Составьте уравнения реакций согласно схеме, если известно, что исходное вещество характеризуется величинами ω(С)= 92,31% , Мr=26:

2О(HgSO4) +Ag2O(NH4OH,t) +C3H7OH(H2SO4,к онц.,t)

hello_html_98608df.gifhello_html_3c0018f9.gifhello_html_5351c983.gifСхНу ... ... ...




3..Рефлексия

Раздаем бланки для индивидуальных ответов:


Итоги работы (отметьте знаком √ )

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Задание 4

Задание 5

Считаю, что справился достаточно хорошо






Выполнил частично






Не удалось выполнить, т.к.






Считаю, что моя работа будет оценена на...



Выбранный для просмотра документ 48 урок.doc.docx

библиотека
материалов

5.03.2012г. 48 урок 10 класс

Урок на тему: Анализ контрольной работы №2, коррекция ЗУН учащихся, работа над ошибками

Цель: Проанализировать результаты контрольной работы, отметить общие и частные ошибки, провести их коррекцию; проверить, достиг ли данный урок основной цели (коррекции), проведя контрольный срез знаний в конце урока.
Оборудование и реактивы. Демонстрационные пробирки, таблица «Количество ошибок, допущенных учащимися при выполнении контрольной работы “Теория электролитической диссоциации”» , карточки T1 и T2 с формулами веществ, карточки К3, К4 и К* на составление уравнений диссоциации и уравнений реакций для разноуровневого контрольного среза знаний; для демонстрационного опыта – растворы MgCl2, KOH, HCl, фенолфталеина.

 

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.

После приветствия каждый ученик отвечает на один из вопросов учителя. Задаются вопросы, предполагающие короткий ответ (да или нет).

 

Пример.

а) Правильно ли записана формула: Al3Cl?
б) … – это сульфат натрия?
в) … – электролит?
г) … – это сильный электролит?

Каждый вопрос сопровождается показом той или иной формулы, записанной правильно или неправильно.
Эта часть занимает 3–4 мин урока, но она помогает включить всех ребят в активную работу над ошибками, допущенными в работе, т.к. формулы на карточках взяты из контрольной работы.

2. Мотивация.

Учитель. Целью сегодняшнего урока станет анализ и исправление ошибок, допущенных при выполнении контрольной работы. Это мы попробуем сделать вместе, помогая друг другу. Моими и вашими помощниками будут ребята, которые хорошо справились с контрольной работой. Каждому из вас сегодня будет предоставлена возможность сыграть роль строгого учителя или прилежного ученика. После общего разбора ошибок у вас будет время на тренировочную работу. Насколько эффективен будет данный урок, мы увидим после выполнения проверочной работы, а также домашней работы над индивидуальными ошибками. В контрольной работе я не исправила ошибки, а лишь отметила, где они допущены.

 

3. Анализ общих и частных ошибок. Слайд 6,7.8,14,16.

Учитель. Начнем с разбора общих ошибок. Больше всего сделано ошибок на составление формул веществ по заданным названиям . Вы ошиблись потому, что либо не знаете номенклатуру неорганических веществ, либо не помните алгоритм составления формул. Алгоритм составления формул вспомним сейчас, а после посмотрим номенклатуру неорганических веществ. .

4. Фронтальная работа над общими ошибками Слайд 9,10,11,15,17.

 

Алгоритм составления химических формул

Действие

Примеры

Записать символы химических элементов ,которые входят в состав вещества.

KS

SO

CLO

Над символами проставьте значения валентностей

I  II

KS

IV II

 S O

VII  II

CL O

Определите наименьшее общее кратное число

2

4

14

Определите индексы делением найденного общего кратного на значения валентности

2:I =2

2:II=1

4:IV=1

4:II = 2

14:VII=2

14: II  =7

Запишите значения индексов

K 2S

SO 2

CL 2O 7

 

Задание 1. Составьте формулы веществ:

а) гидроксид бария – … ;
б) хлорид алюминия – … ;
в) оксид калия – … ;
г) сульфат железа(III) – … .

Два ученика работают у доски. 1-й ученик записывает формулы после названий веществ, 2-й ученик составляет формулы тех же веществ на магнитной доске из заданных фрагментов: Ва, SO4, Fе, Fe2, K, Cl, O, (SO4)3, Al, Сl3, ОН, К2, (ОН)2. Остальные учащиеся записывают формулы в тетради. После проверки работы проговаривается алгоритм составления формул на примере Fе2(SО4)3 и К3РО4. Схемы с формулами закрепляют на доске.

Учитель. Ошибки при составлении формул повторяются и при выполнении заданий 2, 3, 4. Кроме того, в этих же заданиях допущены ошибки в расстановке коэффициентов как в молекулярных, так и в ионных уравнениях, а также искажен вид ионов и пропущены их заряды.

Задание 2. Исправьте ошибки:

AlCl3 + NaOH NaCl3 + AlOH,

Al3+ + Cl3 + Na+ + OH NaCl3 + Al3+ + OH,

Cl3 + Na+ NaCl3 .

 

Учитель задает вопросы: «С чего начнем исправление ошибок?», «Какие ошибки нужно исправить?», «Что еще нужно проверить?» Так он помогает ученикам придерживаться

правильного порядка исправления ошибок. При этом по мере исправления ошибок (ученики исправляют их на доске мелом другого цвета) на доске создается запись алгоритма проверки

ошибок в химическом уравнении:

а) правильность составления формул;
б) правильность расстановки коэффициентов;
в) соблюдение условий протекания реакции обмена до конца, обозначаемых , или Н
2О;
г) вид ионов;
д) заряды ионов;
е) правильность записи краткого ионного уравнения.

Аналогичную работу предстоит выполнить каждому, используя алгоритм, по заданию карточки T2.
Учитель. Некоторые ребята при выполении заданий 3 и 4 в качестве исходного вещества взяли угольную кислоту – это неправильный выбор. Почему?
Ученик. Угольная кислота неустойчивая, она существует в виде двух веществ – СО
2 и Н 2О.
На доске закрепляется схема:

Учитель. Какое вещество можно взять вместо угольной кислоты H 2CO 3?
Ученик. Можно взять растворимую соль (Na
2CO3, K2CO3) этой кислоты.
Учитель. Попробуем экспериментальным путем ответить на вопрос задания 5 из контрольной работы (с ним справились лишь 2 ученика).

Демонстрационный опыт.

Учитель (демонстрирует растворы HCl, MgCl2 и KOH). Какие ионы содержат эти растворы?
Ученик. H
+, Cl, Mg2+, Cl, K+, OH.
Учитель. Могут ли ионы Mg
2+ и OHнаходиться в одном растворе? Сливаем растворы MgCl2 и KOH, в результате выпадает белый осадок. Какое вещество выпало в виде осадка? По таблице растворимости устанавливаем, что это Mg(OH)2. Какие ионы образовали осадок? Записываем ионное уравнение:

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 .

Аналогично проверяем экспериментально, могут ли ионы ОН– и Н+ находиться в одном растворе, используя фенолфталеин. Записываем ионное уравнение:

Н+ + ОН = Н2О.

Сделаем вывод. Какие же ионы не могут находиться в одном растворе? Записываем в тетрадь: «Те ионы, которые взаимодействуют друг с другом с образованием малодиссоцирующего соединения: осадка ( ), газа ( ) или воды (Н2О), не могут находиться в одном растворе».

5. Индивидуальная работа под руководством консультантов над частными ошибками.

Слайд 12,13,20,21,22.

 Тренировочная работа по карточкам Т1 и Т2 (выполняется под руководством консультантов и учителя).

 

КАРТОЧКА Т1

Приведите в соответствие формулу и   название вещества:

а)

Вариант-1

1КСl

А сульфат калия

 

2K24

Б оксид калия

 

3КОН

В нитрат калия

 

2О

Г гидроксид калия

 

5KNO3

Д хлорид калия

Вариант-2

б)

1NO2

А азотная кислота

 

2HNO3

Б оксид азота(IV)

 

3K34

В гидроксид магния

 

34

Г фосфат калия

 

5Mg(OH)2

Д фосфорная кислота

 

 

КАРТОЧКА Т2

Используя таблицу растворимости, исправьте ошибки в формулах (индексы), коэффициенты в уравнениях, заряды ионов:

а)  Na2S + HCl = Na2Cl + HS ,

2Na+ + S2– + H+ + Cl= Na2+ + HS + Cl,

S2– + H+ = HS ;

б)  Mg(NO3)2 + NaOH = Na(NO3)2 + MgOH ,

Mg+ + (NO3–)2 + Na+ + OH+ = Na + (NO3)2 + MgOH ,

Mg+ + OH= MgOH ;

 

Проверочная работа по дифференцированным индивидуальным заданиям
(карточки K*, К3, К4).

K* – работа для консультантов состоит из шести тестовых заданий с выбором ответа (оценивается  5 баллами).
Задания карточек К3 и К4 оцениваются двумя оценками: за сложность и за правильность выполнения, например: 3/5 («3» – за сложность, «5» – за правильность).

 6. Контролирующая часть Слайд 23,24.

КАРТОЧКА К*(для консультантов)

1. Какой электролит при диссоциации образует ионы ОН:

а) H2O; б) Zn(OH)2; в) NaOH?

Напишите уравнение его диссоциации.

 

2. При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов:

а) Na2CO3; б) FeCl3; в) Al2(SO4)3?

Составьте уравнение диссоциации этого электролита.

 

3. Какие ионы могут одновременно находиться в растворе:

а) Fe3+ и OH; б) Fe2+ и Cl; в) Fe3+ и NO3?

 

4. Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:

а) Ba2+ и Сl–; б) Ba2+ и SO42–; в) Ba2+ и ОН?

Cоставьте краткое ионное и молекулярное уравнения реакций между этими ионами и соответствующими веществами.

 

5. В какой реакции выделяется газ? Допишите это ионное уравнение.

а) Са2+ + СО32– … ;
б) 2Н
+ + СО32– … ;
в) Н
+ + ОН … .

 

КАРТОЧКА К3

ВАРИАНТ I

1. Запишите уравнения диссоциации электролитов (используя таблицу растворимости):

KOH ? + ?
ZnCl2 ? + ?
Н
2SO4 ? + ?
 
2. Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионных видах.

а) AgNO3 + МgCl2 ? + ?
б) HCl + NaOH ? + ?

ВАРИАНТ II

1. Запишите уравнения диссоциации электролитов:

Н3PO4 ? + ?
Na
3PO4 ? + ?
AgNO
3 ? + ?
 

2. Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионных видах:

а) Ва(NO3)2 + H2SO4 ? + ?
б) КОН + НСl ? + ?

 

 

7. Домашняя работа над индивидуальными ошибками контрольной работы.

 

ВАРИАНТ I

1. Запишите в молекулярном и ионном видах уравнение реакции, происходящей при приливании раствора любой соли бария к любому раствору сульфата.
2. Допишите молекулярное уравнение и составьте к нему краткое ионное уравнение:

а) K3CO3 + HCl ? + ? + ?
б) H2SO4 + NaOH ? + ?

 

ВАРИАНТ II

1. Растворы каких электролитов можно взять, чтобы их взаимодействие соответствовало краткому ионному уравнению:

Сu2+ + 2ОH = Сu(ОН)2 ?

Запишите молекулярное и полное ионное уравнения этой реакции.
2. Допишите молекулярные уравнения реакций и составьте к ним краткие ионные уравнения:

а) МgО + НNО3 ? + ?
б) Na
2CO3 + НСl ? + ? + ?

 

* * *

Проведенный урок коррекции ЗУН дал положительный результат. С ней и еще с тремя учениками пришлось проводить дополнительные консультации. Остальные учащиеся хорошо справились с работой на уроке и домашней работой над индивидуальными ошибками.

Выбранный для просмотра документ 49 урок.docx

библиотека
материалов

7.03.2012г. 49 урок 10 класс

Урок на тему: Глюкоза: состав, строение, нахождение в природе. Физические свойства.

Тип урока: изучение нового материала (комбинированный урок).

Цели: Дать классификацию углеводам. Рассмотреть и усвоить физические и химические свойства глюкозы. Изучить строение молекулы глюкозы, рассмотреть изомерию глюкозы. Знать нахождение глюкозы в природе, в организме человека, ее биологическое значение и области применения.

Задачи урока. Образовательные: формировать представления о группе органических веществ, обладающих двойственными свойствами; изучить строение глюкозы; выделить основные и особые свойства глюкозы. Развивающая: развитие навыка экспериментальной работы, умения сравнивать, обобщать, делать самостоятельные выводы; выявление незаменимой роли глюкозы в жизни человека, животных, в том числе и многих микроорганизмов, Воспитательные: формирование у учащихся научно-материального мировоззрения, подтвердить единство природы, выражающегося во взаимных превращениях неорганических и органических веществ (фотосинтез); расширить и углубить кругозор об углеводах, воспитание познавательной активности, чувства ответственности, уважения друг к другу, взаимопонимания, взаимоподдержки, уверенности в себе; воспитание культуры общения.

Методы и приемы: беседа, рассказ, самостоятельная работа с учебником, создание проблемныхситуаций, презентации учащихся.

Оборудование: ТСО – компьютер, материал на электронных носителях; Таблицы; Раздаточный материал; Реактивы: глюкоза, глицерин, NaOH, CuSO4. лабораторное оборудование и химические реактивы для опытов.

ХОД УРОКА

I. Мотивация. Приветствие, проверка готовности учащихся и кабинета к уроку, заполнение классного журнала, обоснование темы и цели урока.

II. Основная часть. 1. Вступительное слово учителя (Презентация, слайд 1). Углеводы... А это те самые сладости, которые вы так любите, (фрукты, торты, конфеты, варенье, шоколад и т.д., особенно много углеводов содержит виноград). Углеводы жизненно важные вещества, которые необходимы каждому организму. Эти вещества расходуются, и человек должен постоянно пополнять их запасы. Понятно, что вещества, входящие в состав тканей организма, не похожие на те, которые он употребляет в пищу. Организм человека перерабатывает пищевые продукты и в процессе своей жизнедеятельности постоянно расходует энергию, которая, как мы знаем, выделяется при окислении в тканях организма, углеводы входят в состав нуклеиновых кислот, осуществляющих биосинтез белка и передачу наследственных признаков. Животные и человек не синтезируют углеводы. В зеленых растениях при участии хлорофилла и солнечного света осуществляется ряд процессов преобразования поглощенной из воздуха углекислого газа и впитанной из почвы воды. Конечным продуктом этих процесса – фотосинтеза, является сложная молекула углевода. Углеводы – важный источник энергии для организма, участвуют в обмене веществ. Основными источниками углеводов являются растительные продукты.

2. Историческая справка об углеводах (Презентация, слайды 2-4, ученик 1).

3. Классификация углеводов (Презентация, слайды 5-6). Обратим внимание на таблицы № 1, 2. Обратите внимание, какие вещества содержат и богаты углеводами? Ответ и вывод ученика: Углеводы – обширный класс природных соединений. Обратимся к схеме 1. “Классификация углеводов”. (Презентацияя, слайды 7–8) В зависимости от числа остатков моносахаридов в молекуле делятся на моносахариды, дисахариды и полисахариды. Моносахариды (простые углеводы) – углеводы, которые не гидролизуются. В зависимости от числа атомов углерода подразделяются на триозы, тетрозы, пентозы, гексозы. Для человека наиболее важны глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза, дезоксирибоза. Дисахариды – углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов. Наиболее важны для человека сахароза, мальтоза и лактоза. Полисахариды – высокомолекулярные соединения – углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов. Они делятся на перевариваемые и неперевариваемые в желудочно-кишечном тракте. К перевариваемым относят крахмал и гликоген, из вторых для человека важны клетчатка, гемицеллюлоза и пектиновые вещества. Углеводы часто называют сахаристыми веществами или сахарами. Они могут быть безвкусными, сладкими и горькими. Если сладость раствора сахарозы принимать за 100 %, то сладость фруктозы – 173 %, глюкозы – 81 %, мальтозы и галактозы – 32 %, лактозы – 16 %.

4. Качественный состав углеводов (Презентация, слайды 9-10). Вопрос: Глядя на формулу углеводов ответьте – одинаково ли соотношение Н2 и О2 в углеводах и воде? Сn(Н2О)m и H2O. Ответ: 2 : 1. Углеводы – органические соединения, состоящие из углерода, водорода и кислорода, причем водород и кислород входят в соотношении (2 : 1) как в воде, отсюда и название. На основе этой аналогии русский химик К. Шмидт в 1844 г. предложил термин углевода (углерод и вода), а общая формула углеводов Сn(Н2О)m. Вопрос: Итак, важнейшим представителем моносахаридов является глюкоза. При изучении, каких тем мы встречались с вами с этим веществом в курсе химии? Биологии? Ответ: химия – альдегиды, спирты; биология – фотосинтез, строение клетки.

5. Глюкоза в природе и организме человека (Презентация, слайды 11-14, ученик 2).

6. Получение глюкозы (Презентация, слайды 15-16). Вспомните, какими способами можно получить глюкозу. Что называется фотосинтезом? а) Реакция фотосинтеза 6СО2 + 6H2O –> С6Н12 О6 + 6О2 +Q

б) Реакция полимеризации

в) Гидролиз крахмала (уравнение записывает учитель) (С6Н10О5)n + nH2O –> nС6Н12О6

7. Физические свойства глюкозы (Презентация, слайд 17). Вопрос: Охарактеризуйте физические свойства глюкозы. Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимо в воде, сладкое на вкус, температура плавления 146оС.

8. Лабораторные опыты (качественные реакции на глюкозу и глицерин). Молекулярная формула глюкозы С6Н12О6 показывает, что в молекуле должны быть кислородосодержащие функциональные группы. Прежде чем перейти к строению молекулы, мы с вами проведём лабораторные опыты.

Лабораторные опыты (Опыт № 1). Задание 1. Вопрос. Как опытным путём доказать, что выданное вам вещество – глицерин? (Качественная реакция на глицерин). Ответ. Взаимодействие глицерина с Сu(ОН)2. Происходит растворение осадка. Проделайте опыт: возьмите 2-е пробирки, прилейте раствор гидроксида натрия и добавьте раствор сульфата меди (II). Образуется осадок – Сu(ОН)2. В одну пробирку налейте глицерин, а в другую – раствор глюкозы. Сделайте на основании наблюдений вывод. Ответ. Вывод: раствор глюкозы приобретает ярко-синее окрашивание подобно тому, как это происходит с глицерином, происходит растворение осадка синего цвета (качественная реакция на многоатомные спирты). Следовательно, в молекуле глюкозы много гидроксильных групп. Задание 2. Подогрейте полученный ярко-синий раствор. Что наблюдаете? Ответ. Вывод: при нагревании ярко-синего раствора, мы получили красный осадок в пробирке с глюкозой, это доказывает наличие альдегидной группы.

9. Строение молекулы глюкозы. Изомерия. (Презентация, слайды 18-20). Учитель: Сделаем предположение, что в молекуле 1 альдегидная группа, то гидроксильных групп соответственно будет 5. О наличии 5-и гидроксильных групп подтверждает сложный эфир глюкозы, содержащий, 5 остатков уксусной кислоты и экспериментально доказывает, что все атомы углерода связаны между собой в прямую цепь. Запишем формулу, выражающую глюкозы: Вывод: таким образом, глюкоза – альдегидоспирт, точнее – многоатомный альдегидоспирт. Установлено, что в растворе глюкозы находится не только её альдегидная форма; но и молекулы циклического строения. Установлено, что у третьего атома углерода группа – ОН расположена иначе, чем у других атомов углерода распространённое строение глюкозы выглядит так: Превращение молекулы линейного строения в молекулу циклического строения объяснимо, если вспомнить что атомы углерода могут вращаться вокруг -связей. Альдегидная группа может приблизиться к гидроксильной группе 5-го атома углерода, поскольку атом кислорода карбонильной группы несёт на себе частичный – заряд, а атом водород гидроксильной группы – частично + заряд. Осуществляется своеобразный химический процесс: происходит разрыв -связи карбонильной труппы, к атому кислорода присоединяется атом водорода, а атом кислорода гидроксильной группы с атомом углерода замыкают цепь. Циклические формы находятся в равновесии, превращаясь и форму. Таким образом, в водном растворе глюкозы находятся три изомерные формы. Молекула кристаллической глюкозы -форма, при растворении в воде – открытая форма, а затем снова циклическая -форма. Такая изомерия называется динамической (таутомерия).

10. Химические свойства глюкозы (Презентация, слайды 21-25). Выяснив строение глюкозы, вернёмся к проделанным лабораторным опытам и определим некоторые химические свойства. Моносахариды вступают в химические реакции, свойственные карбонильной и гидроксильной группам.

1) Реакция “серебряного зеркала” (Презентация, слайд 21). Вопрос. Докажите наличие альдегидной группы ещё одним опытом (реакция “Серебряного зеркала” – Качественная реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I)). Доказать наличие альдегидной группы в глюкозе можно с помощью аммиачного раствора оксида серебра. К аммиачному раствору оксида серебра добавим раствор глюкозы и подогреем смесь на водяной бане. Вскоре на стенках колбы начинает осаждаться металлическое серебро. Эта реакция называется реакцией серебряного зеркала. Ее используют как качественную для открытия альдегидов. Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. Глюкоза превращается в глюконовую кислоту.

Запишите уравнение реакции: СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag

(Реакцию серебряного зеркала используют в промышленности для серебрения зеркал, изготовления колб для термосов, елочных украшений).

2) Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)

3) Гидрирование глюкозы. Альдегидная группа может быть восстановлена в гидроксильную группу действием водорода в присутствии катализатора. Вопрос: Какой спирт образовался? Ответ: Шестиатомный. Специфические свойства. Большое значение имеют процессы брожения глюкозы, происходящие под действием органических катализаторов-ферментов (они вырабатываются микроорганизмами).

а) спиртовое брожение (под действием дрожжей) С6Н12О6 –> 2С2Н5 ОН + 2СО2 б) молочнокислое брожение (под действием молочнокислых бактерий) в) маслянокислое брожение

11. Биологическое значение глюкозы (Презентация, слайды 26-30, ученик 3).

12. Применение глюкозы (Презентация, слайды 31-34). Глюкоза находит применение в различных отраслях промышленности: в пищевой промышленности, как заменитель сахарозы; в кондитерской промышленности при изготовлении мягких конфет, десертных сортов шоколада, тортов и различных диетических изделий; в хлебопечении глюкоза улучшает условия брожения, придает пористость и хороший вкус изделиям, замедляет очерствение; в производстве мороженого она занижает точку замерзания, увеличивает его твердость; при производстве фруктовых консервов, соков, ликеров, вин, безалкогольных напитков, так как глюкоза не маскирует аромата и вкуса; в молочной промышленности при изготовлении молочных продуктов и продуктов детского питания рекомендуется использовать глюкозу в определенной пропорции с сахарозой для придания этим продуктам более высокой питательной ценности; в ветеринарии; в птицеводстве; в фармацевтической промышленности. Кристаллическую глюкозу целесообразно использовать для питания больных, травмированных, выздоравливающих, а также людей, работающих с большими перегрузками. Медицинскую глюкозу применяют в антибиотиках и других лекарственных препаратах, в том числе для внутривенных вливаний, и для получения витамина С. Техническая глюкоза находит применение в качестве восстановителя в кожевенном производстве, в текстильном – при производстве вискозы, в качестве питательной среды при выращивании различных видов микроорганизмов в медицинской и микробиологической промышленности.

III. Подведение итогов урока. Вывод по уроку делает учитель совместно с учащимися. IV. Домашнее задание: П. 22 ? 1-6

Выбранный для просмотра документ 50 урок.doc

библиотека
материалов

12.03.2012г. 50 урок 10 класс


Тема :«Химические свойства, получение и применение глюкозы»

Цель: показать учащимся незаменимую роль глюкозы в жизни человека и животных, в том числе многих микроорганизмов, а также зависимость химических свойств глюкозы от химического строения молекулы, выделить её особые свойства, учить самостоятельно составлять уравнения реакций.

развивать навыки экспериментальной работы, умение сравнивать, обобщать, делать выводы, учить самостоятельно составлять уравнения реакций.

  1. Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся.

II. Актуализация прежних знаний.

1. Какие классы кислородосодержащих органических веществ мы изучили?

На доске прикреплены таблички с формулами органических веществ

hello_html_m4124dd69.png

2. Под каким номером находится вещество, содержащее функциональную группу альдегидов?

3. Под каким номером находится вещество, содержащее функциональную группу карбоновых кислот?

4. Под каким номером находится вещество, содержащее функциональную группу спиртов: а) одноатомных, б) многоатомных?

III. Основная часть урока

На доске записана тема урока. Учащиеся записывают ее в тетрадь.

Вопрос учителя

- О чем говорит наличие шести атомов кислорода? Какие функциональные группы присутствуют у глюкозы? А каким реактивом можно сразу же определить альдегидные и спиртовые группы?

Учитель проводит опыт, а затем рассуждает вместе с учащимися

Группа –COOH не входит в состав глюкозы, так как раствор глюкозы не окрашивает индикатор, не образует соли (например, с карбонатом натрия). Глюкоза дает реакцию «серебряного зеркала», следовательно в её составе есть группа -CHO. Глюкоза, взаимодействуя с гидроксидом меди (II), образует комплексное соединение ярко-синего цвета, значит в состав глюкозы входит несколько групп –OH. Вывод: глюкоза – полуфункциональное соединение, содержащее группы –OH и –CHO.

Проблемный вопрос: Почему хлеб, если его долго жевать, приобретает сладкий вкус? Почему при демонстрации эксперимента по сравнению свойств глюкозы и фруктозы : глюкоза реагирует с гидроксидом меди (П), а фруктоза – нет?

Глюкоза сладкая на вкус. Какое ещё органическое вещество обладает таким вкусом? ( Глицерин.)

Учащиеся вспоминают, к какому классу он относится, предполагают наличие нескольких групп –ОН в составе глюкозы и закрепляют это качественной реакцией на многоатомные спирты.

Задание. Докажите, что в состав яблока входит глюкоза?

Перед выполнением работы учитель обучает учащихся правилам безопасного поведения. Учащиеся самостоятельно проводят эксперимент (добавляют к соку яблока свежеосажденный гидроксид меди(II) в сильнощелочной среде, проводят реакцию серебряного зеркала)

Учитель: Строение глюкозы мы уже установили. Какие химические свойства можно ещё предположить у глюкозы?

Учитель в форме лекции излагает блочно материал о глюкозе. Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакции на доске и в тетради, работают с учебником

IV. Формирование умений и навыков.

1. Размышление-загадка

Лаборант приготовила реактивы и вышла из кабинета. Здесь Трехатомный спирт, сойдя с полочки, подошел к столу и забрал свой реактив. Увидев это, Глюкоза возмутилась: “Что вы делаете, зачем берете чужое, это же мой распознаватель!”
“Позвольте, позвольте, вмешаться в ваш спор”– промолвил Формальдегид, – “Это же мое вещество”.

Вопросы:

  • Кто был из них прав?

  • О каком веществе они спорили?

  • Как разрешить этот спор?

Задания:

1. Напишите формулы всех веществ, участвующих в споре.

2. Запишите уравнения возможных реакций.

Учащиеся пишут свои предположения в тетрадях. Учитель выслушает мнение учащихся показывает правильный результат, (на обратной стороне доске эти реакции записаны заранее ).

Пока учащиеся в парах сверяют правильность написанных реакций, учитель предлагает на доске выполнить цепочку превращений, проверяет тетради, по желанию выставляет оценки ).


V. Рефлексия.

Подведение итогов урока.


Д/З § 45, упр. 4,5,стр.181, П. 23 ? 1-11

Выбранный для просмотра документ 51 урок.doc

библиотека
материалов

14.03.2012г. 51 урок 10 класс

Урок на тему: Сахароза: нахождение в природе, свойства, применение. Нахождение в природе, получение и применение углеводов

Цель дидактическая: изучить вопросы нахождения в природе, получения и применения углеводов: глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы

Цель развивающая:____________________________________________________________________________________________________

Цель воспитательная:___________________________________________________________________________________________________

Материальное обеспечение урока

  • Схема-конспект№7, ч3 ( оболочка на бумажном носителе или в тетрадях учащихся)

  • Тренажная карта №7 (можно и без нее)

  • Горшочек «МЕД»

Предварительные записи на доске

  • Схема-конспект (оболочка )

  • Тема урока – крыло слева, домашнее задание - справа

  • материалы для входного и выходного контроля

  • материалы самопроверки (на тыльной стороне)

  • Числовые данные к задаче «Хорошо живет на свете Винни-Пух...»

Этап

Содержание

Деятельность

Формы

учителя

учащихся

Проверка домашнего задания и

актуализация знаний

Химические свойства углеводов


Вариант 1 . По заготовленным за доской записям предлагаем осуществить самопроверку упр.4 стр.193 (уравнение нитрования целлюлозы), упр.6 стр. 191( уравнение процесса окисления глюкозы бромной водой) и заслушиваем варианты решения упр.6 стр.189 ( распознавание крахмального клейстера и раствора глюкозы). При этом можно попросить предложить план распознавания этих же твердых веществ (глюкозы и крахмала ) без использования иода или этих же веществ и альдегтда.

Вносят исправления, дополнения, участвуют в обсуждении.







ИР

КР


Мотивация и целеполагание

Цели

Поставив на стол горшочек с надписью «МЕД», зачитываем задачу: «Винни-Пух с тоской смотрел на пустой горшочек из-под меда....» (см. приложение- озвучиваем описанную в задаче ситуацию) и предлагаем учащимся высказать идеи относительно «содержимого» головы Винни и как из этого «содержимого» получить что-нибудь сладенькое. В процессе обсуждения идей и опираясь на тему урока , подводим учащихся к определению целей урока и мотивов деятельности.

Слушают, высказывают идеи, определяются относительно мотивов и целей учения

ИР

КР

Изучение нового материала, первичный контроль

Нахождение в природе, получение и применение углеводов

В процессе совместной работы составляем схему-конспект. При этом активно используем материал учебного пособия -

текст параграфов и приложения 2(стр.260), а также различные дополнительные сведения ( см . приложения к уроку)

Знакомятся с содержанием учебного материала по пособию, привлекают имеющиеся знания и составляют схему-конспект

ИР

КР

ФР

Закрепление







Нахождение в природе, получение и применение углеводов


Решаем задачу, предложенную в начале урока.

Предлагаем и другие задачи из ТК №7 , учебного пособия

и сборника задач

Например:

задачи – упр.5, 6 на стр.191;

схема превращений- упр. 7 на стр.191.

Уместным будет решение задач по термохимическим уравнениям реакций (см. ТК №7 или приложение)

Выдвигают идеи, предлагают решение.

Решают задачу(и)

ПР

КР

Выходной

контроль


Нахождение в природе, получение и применение углеводов

Предлагаем тест, содержащий и несколько задач, расчеты в которых учитывают области использования углеводов.

Можно собрать работы на проверку и после этого предложить самопроверку

Выполняют предложенные задания. Осуществляют самопроверку.


ИР,ПР



Рефлексия

Результат и деятельность

Предлагаем учащимся высказать мнение относительно деятельности и полученных результатов

Высказывают мнение

ФР

Домашнее

задание

Схема –конспект №7, ч.3

Упр.4 с.181,

упр.5 с.184

Даем пояснения. При подготовке теоретической части используем материал учебного пособия:

§§45с.180, 46с.183, 48с. 188, 50 .

Упр.4 (с.181) –схема превращений ; упр.5 с.184 – несложная расчетная задача, требующая составления уравнения реакции - гидролиз сахарозы.

Предлагаем учащимся повторить раздел «Химические реакции»(I полугодие) посмотреть необходимость!

Задают вопросы на уточнение

ФР

ПРИЛОЖЕНИЯ1. Схема-конспект №7 ( продолжение) . Нахождение в природе, получение и применение углеводов

Заполнение во время урока желательно выполнить «по вертикали», выводы (сравнение, обсуждение)- «по горизонтали». Обязательно фиксируем уравнения реакций фотосинтеза, поликонденсации глюкозы, полного окисления глюкозы ( ди- и полисахариды в организме первоначально подвергаются гидролизу, которая дальше окисляется : полисахарид→ моносахарид→СО2 +Н2О).

Можно после работы ( или до работы , если предусмотреть заранее, дав домашнее задание отдельному ученику на предыдущем уроке – материал не является сложным с химической