Инфоурок / Химия / Тесты / Поурочные задания 8 класс -2 часть

Поурочные задания 8 класс -2 часть

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

§11. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества

1. Молекула метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Химическая формула этого вещества:

а) С2Н4 б) СО2 в) СН4 г) SiH4

2. Вещество, молекула которого состоит из 7 атомов, - это:

а) этан С2Н6 б) серная кислота Н2SО4 в) сероводород Н2S г) аммиак NН3

3. Два элемента входят в состав молекулы:

а) СН3Сl б) SО3 в) С2Н5ОН г) Н3РО4

4. Составьте химические формулы веществ, молекулы которых имеют состав:

а) 2 атома азота и 3атома кислорода б) 1 атом фосфора и 5 атомов кислорода

в) 1атом кремния и 4 атома хлора г) 2 атома водорода, 1 атом серы и 4 атома кислорода

Напишите, как читаются эти формулы.__________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

5.Опишите качественный состав молекул N2O5 и SF6. Напишите, как читаются эти формулы_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

6. Укажите сходства и различия в составе молекул питьевой соды NaHCO3 и каустической соды NaOH._____________________________________________________

____________________________________________________________________________

7. Фразе "три молекулы вещества, каждая из которых состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода"соответствует запись:

а) 3Н2О2 б) 3Н2О в) 2Н2О г) Н2О2

*8. Укажите число атомов и число элементов в составе медного купороса CuSO4. 5H2O.

Атомов:_____________________Элементов:___________________________

9. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят 2 атома водорода, 1 атом кремния и 3 атома кислорода. Напишите, как читается эта формула_____________________________________________________________________

10. Вставьте вместо точек слово "атом" или "молекула" в соответствующем числе и падеже: в состав ................................аммиака входят один ...............азота и три ....................водорода.

§12. Вычисления по химическим формулам

1. Химическая формула уксусной кислоты СН3СООН. Укажите:

а) из атомов каких элементов состоит молекула этой кислоты;

б) число атомов в составе молекулы;

в) относительную молекулярную массу уксусной кислоты.

2. Охарактеризуйте поташ К2СО3 по его формуле. Укажите:

а) качественный состав; б) количественный состав; в) Мr

3. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины CO(NH2)2 и укажите, какую информацию о веществе несет его химическая формула.

4.Относительная молекулярная масса вещества, формула которого ХСО3, равна 100. Определите, атом какого элемента обозначен буквой Х. Укажите, какую информацию о веществе несет выведенная вами формула.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого ХSО4, равна 160. Определите, атом какого элемента обозначен буквой Х. Укажите, какую информацию о веществе несет выведенная вами формула.

6. Вычислите массовую долю (%) кислорода в сахаре С12Н22О11.

7. Наибольшая массовая доля водорода в веществе, формула которого:

а) СН4 б) NН3 в)Н2S г) НСl

8. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого ХО, равна 80. Определите, атом какого элемента обозначен буквой Х и найдите его массовую долю в этом веществе (%).

9. Химическая формула воды Н2О. Вычислите массовые отношения между элементами в воде.

*10. В одном из оксидов азота атомы азота соединены с атомами кислорода в массовом отношении 7 : 16. Выведите химическую формулу этого оксида.

*11. Составьте химическую формулу вещества, если известно, что оно состоит из атомов магния и серы, а массовый состав выражается отношением: m(Mg) : m(S) = 3 : 4.











§13. Простые и сложные вещества

1. Простым является каждое из двух веществ:

а) вода Н2О и кальций Са б) сероводород Н2S сера S

в) аммиак NH3 и азот N2 г) озон О3 и кислород О2

2. Сложным является каждое из двух веществ:

а) хлороводород НСl и вода Н2О б) углерод С и угарный газ СО

в) фосфор Р и фосфин РН3 г) кремний Si и песок SiO2

3. О фосфоре как о химическом элементе говорится в предложении:

а) черный фосфор обладает полупроводниковыми свойствами

б) фосфор входит в состав смеси, наносимой на стенку спичечной коробки

в) фосфор - порошок красного цвета г) фосфор входит в состав растительных и

животных белков

4. Об азоте как о простом веществе говорится в предложении:

а) с минеральными удобрениями азот вносят в почву

б) азот входит в состав аммиака в) азотом наполняют электролампочки

г) без белка нет жизни, а без азота нет белка

5. Используя слово "кислород", составьте 4 предложения, в двух из которых речь пойдет о кислороде как о химическом элементе, в остальных - как о простом веществе.

6. Из приведенных формул: Н2О, Н2, Н2О2, О3 - выпишите формулы сложных веществ. Рассчитайте, в каком из них наибольшая массовая доля водорода.

7. Перепишите следующие фразы, вставьте вместо точек выражение "химический элемент", "сложное вещество" или "простое вещество" в соответствующем числе и падеже: а) при разложении ... ... воды образовались два ... ... - водород и кислород

б) оксид меди - ... ..., так как состоит из атомов разных ... ... - меди и кислорода;

в) ... ... сера при нагревании с ... ... железом образует ... ... сульфид железа.

8. Вычислите массовую долю (%) хлора в хлорной извести Ca(OCl)Cl и объясните, почему хлорная известь относится к сложным веществам, а хлор Cl2 - к простым.

9. О чем говорится в суждениях:"В кожуре яблока содержится железо", "Крыша покрыта кровельным железом"? а) в обоих суждениях говорится о химическом элементе;

б) в обоих суждениях говорится о железе как о простом веществе; (см. на обороте)

в) в первом суждении имеется в виду простое вещество, во втором - химический элемент;

г) в первом суждении говорится о железе как о химическом элементе, во втором - как о простом веществе.

10. Вычислите массовую долю (%) кислорода в гашеной извести Са(ОН)2 и объясните, почему гашеная известь относится к сложным веществам, а кислород О2 - к простым.













































Точки поставить в 10 задании при распечатке !!!§14, 15. Ковалентная связь. Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул

1. Составьте электронную формулу строения атома серы. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите, сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода.

2. Составьте электронную формулу строения атома азота. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите, сколько электронов атома азота могут участвовать в образовании связей с атомами водорода.

3. Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле фтора F2. Напишите структурную формулу этой молекулы и укажите валентность атомов.

4. Составьте схему образования химических связей между атомами в молекуле метана СН4. Напишите структурную формулу этой молекулы и укажите валентность атомов каждого элемента.

5. Из перечня: вода Н2О, хлор Сl2, аммиак NН3, хлороводород НСl - выпишите название и формулу вещества, в молекуле которого в образовании химических связей участвуют две электронные пары. Составьте его электронную и структурную формулы, укажите валентность каждого атома.

6. Из перечня: сера S2, сероводород Н2S, фосфин РН3, фтороводород НF - выпишите название и формулу соединения, в молекуле которого одна химическая связь, образованная одной электронной парой. Составьте его электронную и структурную формулы, укажите валентность каждого атома.

7. Составьте электронные и структурные формулы молекул, образованных атомами:

а) водорода и кислорода б) водорода и азота.

Определите, в каком веществе массовая доля водорода больше.

8. Составьте электронные и структурные формулы молекул фосфина РН3 и сероводорода Н2S. Определите, в каком веществе массовая доля водорода больше.

9. Определите, сколько электронных пар и неспаренных электронов содержат:

а) атом хлора б) молекула хлора

10. Даны три электронные формулы:

а) А : В : б) : Х : Х : в) : Y :: Y :

Определите, какие из перечисленных ниже формул веществ соответствуют каждой из них:

НF, Н2, F2, NН3, Н2О, Сl2, N2, S2.





§16. Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома

1. Составьте электронные формулы молекул, образованных атомами:

а) кислорода и водорода б) фтора и кислорода Укажите, в сторону атомов какого элемента смещаются общие электронные пары в этих молекулах.

2. Из перечня: кислород О2, вода Н2О, фтороводород НF, фосфор Р4 - выпишите названия и формулы соединений с ковалентной полярной связью. Составьте их электронные и структурные формулы.

3. Составьте электронные и структурные формулы молекул:

а) сероводорода Н2S б) хлороводорода НCl

Укажите, в какой молекуле связь более полярна, и в сторону атомов какого элемента смещаются общие электронные пары.

4. 2. Из перечня: азот N2, аммиак NН3, углекислый газ СО2, фтор F2 - выпишите названия и формулы соединений с ковалентной неполярной связью. Составьте их электронные и структурные формулы.

5. Из перечня: бромоводород НBr, сероводород Н2S, хлороводород НCl - выпишите название и формулу соединения, полярность связей в котором наименьшая. Составьте электронную и структурную формулы этого вещества, укажите, в сторону атомов какого элемента смещаются электронные пары.

6. Составьте электронную и структурную формулы молекул:

а) Н2О б) НF в) NН3 г) СН4

Расположите их в порядке увеличения полярности связей. Опишите качественный и количественный состав молекулы с наиболее полярной связью, вычислите массовую долю (%) водорода в этой молекуле.

7. Составьте электронную и структурную формулы молекул:

а) N2 б) Cl2 в) О2 Расположите молекулярные формулы веществ в порядке увеличения прочности связи. Вычислите относительную молекулярную массу вещества с наиболее прочной связью.

8. Из перечня: F2, СО2, S8, ОF2 - выпишите формулы соединений, в которых ковалентные связи полярные. Составьте их электронные и структурные формулы, укажите валентность каждого атома.

9. Наименее электроотрицательны атомы:

а) кальция б) натрия в) азота г) кислорода

10. Наиболее электроотрицательны атомы:

а) углерода б) фтора в) магния г) серы

§17.Вещества молекулярного строения.Закон постоянства состава

1. Закону постоянства состава подчиняются все вещества ряда:

а) поваренная соль NaCl, хлор Cl2, сероводород H2S

б) вода H2O, аммиак NH3, углекислый газ CO2

в) озон О3, фторид кальция CaF2, хлороводород HCl

г) негашеная известь СаО, хлорид калия КСl, метан СН4

2. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество, образованное атомами элементов с зарядами ядер: а) +12 и +8 б) +20 и + 17 в) +1 и +7 г) +4 и +9 Составьте электронную и структурную формулы молекулы этого вещества, укажите валентность каждого атома.

3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество, образованное атомами элементов с электронной конфигурацией:

а) 2е 1е и 2е 7е б) 2е 8е 2е и 2е 6е в) 2е 8е 1е и 2е 8е 7е г) 2е 8е 5е и 8е 7е

4. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны:

а) высокая летучесть и низкая температура плавления

б) высокая твердость и низкая температура кипения

в) малая твердость и высокая температура плавления

г) низкая летучесть и низкая температура кипения

5. "Низкие температуры плавления и кипения, высокая летучесть" - это характеристика двух веществ, названия и формулы которых:

а) оксид лития Li2O и хлорид калия KCl б) вода H2O и аммиак NH3

в) озон O3 и оксид кальция CaO г) сульфид калия K2S и фторид натрия NaF

6. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет каждое из двух веществ, названия и формулы которых:

а) аммиак NH3 и поваренная соль NaCl б) негашеная известь CaO и кислород O2

в) хлороводород HCl и углекислый газ CO2 г) угарный газ СО и хлорид кальция СаCl2

7. Из перечня: иод I2, поваренная соль NaCl, железо Fe, метан СН4 - выпишите названия и формулы соединений молекулярного строения. Составьте их электронные и структурные формулы, укажите валентность каждого атома.

8. В перечне: углекислый газ CO2, кислород O2, спирт С2Н5ОН, хлорид магния MgCl2, вода H2O, водород Н2, аммиак NH3 - число сложных веществ с молекулярной кристаллической решеткой равно: а) 3 б) 4 в) 5 г) 2

Для одного из них опишите качественный и количественный состав, вычислите его относительную молекулярную массу, определите массовые доли (%) элементов.

9. Молекулы являются структурными единицами кристаллических решеток каждого из веществ (в твердом состоянии), перечисленных в ряду:

а) азот N2, кислород О2, алюминий Al

б) хлороводород HCl, вода Н2О, водород Н2

в) хлор Cl2, сахар С12Н22О11, поваренная соль NaCl

г) мел СаСО3, фосфор Р4, аммиак NH3

10. Найдите формулу "третьего лишнего" в каждом ряду, объясните ответ:

а) N2, Na3N, NH3 б) CaCl2, Cl2O7, HCl в) O2, O3, MgO г) S8, H2S, Na2S







































§18. Ионная связь

1. Составьте схему образования ионной связи в соединении, состоящем из магния и фтора.

2. Составьте схему образования ионной связи в соединении, состоящем из калия и серы.

3. Составьте схему образования связи в веществе, состоящем из натрия и кислорода.

4. Какой из элементов каждой пары - углерод или кислород, фтор или хлор, кальций или кислород - является более электроотрицательным? Укажите тип химической связи, образующейся в каждом случае.

5. В перечне: хлорид калия КCl, негашеная известь CaO, хлороводород HCl, фосфор Р4, сернистый газ SО2, оксид натрия Na2О - число веществ с ионной связью равно:

а) 6 б) 5 в) 3 г) 2

6. Формулы веществ только с ионной связью записаны в ряду:

а) PH3, P4, BaCl2, NO б) CaO, NaCl, MgF2, K2S

в) BeF2, N2, CH4, MgO г) HBr, Br2, NaBr, Li2O

7. Формулы соединений с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связью последовательно записаны в ряду:

а) H2O, KCl, O2 б) Cl2, CaO, CH4 в) SiH4, H2, MgCl2 г) N2, H2S, CaCl2

8. Вещество с ионным типом связи:

а) хлорид кальция б) хлорид фосфора в) хлорид углерода г) хлороводород

9. Ионная связь присутствует в веществе, образованном атомами элементов:

а) F и S б) F и F в) F и Si г) F и Al

10. Установите соответствие:

Формула частицы Электронная схема

А) Al3+ 1) 2е 8е 8е 2е

Б) S2- 2) 2е 8е 7е

В) Ca 3) 2е 8е

Г) Cl- 4) 2е 8е 8е









§19. Вещества немолекулярного строения

1. Из перечня: фосфин РН3, азот N2, хлорид лития LiCl, углекислый газ СО2 - выпишите название и формулу соединения немолекулярного строения. Составьте схему образования связи в этом соединении.

2. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны:

а) высокая твердость и низкая температура плавления

б) малая твердость и высокая температура кипения

в) высокая летучесть и малая твердость г) термостойкость и тугоплавкость

3. "Твердые, тугоплавкие, нелетучие вещества" - это характеристика веществ, названия и формулы которых:

а) иод I2 и хлорид магния MgCl2 б) оксид кальция СаО и аммиак NH3

в) оксид магния MgO и хлорид кальция CaCl2 г) водород Н2 и сульфид калия K2S

4. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ, названия и формулы которых:

а) хлорид калия KCl и оксид натрия Na2О б) вода Н2О и оксид кальция СаО

в) водород Н2 и сульфид калия K2S г) поваренная соль NaCl и азот N2

5. При обычных условиях ионы являются узлами кристаллических решеток каждого вещества ряда:

а) негашеная известь СаО, фторид натрия NaF, сульфид натрия Na2S

б) угарный газ СО, фтороводород НF, озон О3

в) сернистый газ SО2, метан СН4, азот N2 г) вода Н2О, спирт С2Н5ОН, иод I2

6. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, образованное атомами элементов с электронной конфигурацией:

а) 2е 8е 4е и 2е 6е б) 2е 5е и 1е в) 2е 8е 8е 1е и 2е 8е 6е г) 2е 8е 5е и 2е 8е 7е

7. Ионную кристаллическую решетку имеет вещество, образованное атомами элементов с зарядом ядер: а) +9 и +17 б) +6 и +8 в) +14 и +17 г) +4 и +9

8. Температура плавления возрастает в ряду веществ, формулы которых:

а) HCl, H2O, NaCl б) H2O, N2, MgO в) KF, I2, Cl2 г) H2, HI, CH4

9. Одинаковый тип кристаллической решетки имеют все вещества ряда:

а) SO2, SO3, MgO б) H3PO4, PCl3, NaCl в) Na2O, NaOH, CaBr2, г) Al, Al2O3, NO

Укажите тип кристаллической решетки веществ этого ряда и частицы в узлах решетки.

10. Укажите, о соединении с каким типом кристаллической решетки идет речь, если известно, что оно твердое, не имеет запаха, хорошо растворяется в воде. Дайте аргументированный ответ, приведите пример такого соединения.





















































§20. Степень окисления

1. Максимальную степень окисления атом азота проявляет в каждом из двух веществ, формулы которых:

а) N2 и NO2 б) N2O5 и HNO3 в) N2O3 и NO г) N2O и NH3

Рассчитайте массовую долю азота в одном из этих веществ.

2. Промежуточную степень окисления атом азота проявляет в каждом из двух веществ, формулы которых:

а) N2 и HNO3 б) NO и NO2 в) NH3 и N2O г) N2O5 и N2O3

Рассчитайте массовую долю азота в одном из этих веществ.

3. Минимальную степень окисления атом азота проявляет в каждом из двух веществ, формулы которых:

а) N2 и N2O б) N2O3 и NH3 в)NH3 и Li3N г) HNO3 и NO2

Рассчитайте массовую долю азота в одном из этих веществ.

4. Из перечня: HMnO4, Mg3N2, Cl2O7, H3PO4, KClO4 - выпишите формулы веществ, в которых имеется атом в степени окисления +7. Определите, в каком из этих соединений массовая доля кислорода больше.

5. Формулы соединений, в которых атомы проявляют степени окисления соответственно +1 и -2, записаны в ряду:

а) HCl, Na2S, O2, SO б) NH3, NO, KF, OF2

в) H2O, Cl2O, N2O, Li2S г) H2, HBr, CO, NO2

Опишите количественный и качественный состав одного из этих соединений и вычислите его относительную молекулярную массу.

6. Формулы соединений, в которых атомы проявляют степени окисления соответственно +3 и -2, записаны в ряду:

а) P2O5, Cr2O3, Cl2O7, NO2 б) N2O3, Al2S3, P2S3, P2O3

в) Al2O3, NO, N2, CS2 г) HNO2, CaS, Cl2O7, CO2

Опишите количественный и качественный состав одного из этих соединений и вычислите его относительную молекулярную массу.

7. Из перечня: P2O5, HPO2, NaPO3, Na3PO4, PCl3 - выпишите формулы веществ. в которых атомы фосфора проявляют степень окисления +5. Рассчитайте массовые доли элементов в одном из этих веществ.



8. Укажите степени окисления атомов в соединениях, формулы которых:

а) BF3 б) Al2O3 в) K3PO4 г) CCl4

Рассчитайте массовые доли элементов в одном из этих веществ.

9. Для элементов второго периода установите соответствие

Символ элемента Минимальная степень окисления

А) С 1) -1

Б) N 2) -2

В) О 3) -3

Г) F 4) -4

10. Для элементов третьего периода установите соответствие

Символ элемента Минимальная степень окисления

А) Nа 1) +4

Б) Mg 2) +3

В) Al 3) +2

Г) Si 4) +1



























§21.Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления

1. Составьте химические формулы соединений атомов серы в степени окисления -2 с атомами:

а) алюминия б) кальция в) углерода (+4) г) фосфора (+3)

2. Составьте химические формулы соединений, содержащих атомы:

а) железа (+3) и кислорода б) углерода (-4) и водорода

в)кальция и хлора (-1) г) магния и серы (-2)

3. Составьте химические формулы соединений хлора с кислородом, в которых атомы хлора проявляют степени окисления +1, +7. Не производя вычислений, определите, в каком из этих соединений массовая доля кислорода наибольшая.

4. Составьте химические формулы соединений азота с кислородом, в которых атомы азота проявляют степени окисления +1, +2, +3, +5. Не производя вычислений, определите, в каком из этих соединений массовая доля кислорода наибольшая.

5. Составьте химические формулы соединений:

а) MgxPy б) PxCly в) KxSyг) CxHy

6. Составьте химические формулы соединений:

а) FexOy б) SxFy в) MgxSiy г) KxSy

7. Составьте химические формулы соединений:

а) ClxOy б) CaxSiy в) SxCly г) AlxSy

8. Составьте химические формулы соединений:

а) AlxCy б) CxOy в) ClxOy г) SxFy

9. Установите соответствие:

Формула молекулы Степень окисления азота

А) N2 Б) NH3 1) -2 2) +3

В) N2H4 Г) N2O3 3) 0 4) -3

9. Установите соответствие:

Степени окисления элементов Формула соединения

А) +4, -1 В) +2, -1 1) MgCl2 2) CCl4

Б) +5, -2 Г) +1, -1 3) P2O5 4) NaH

§22.Количество вещества. Моль. Молярная масса

1. Вычислите, какое количество вещества составляют:

а) 11 г углекислого газа СО2 б) 34,3 г серной кислоты Н2SО4

2. Вычислите, какое количество вещества содержит:

а) 1,8 . 1024 молекул хлороводорода НСl б) 4,8 . 1022 молекул оксида азота (II) NО

3. Определите, сколько молекул содержится в:

а) двух молях аммиака NН3 б) пяти молях оксида углерода (II) СО

4. Рассчитайте, одинаковое ли число молекул содержится в 88 г углекислого газа СО2 и 56 г азота N2

5. Вычислите молярную массу:

а) оксида серы SО2 б) аммиака NН3

6. Рассчитайте массу аммиака NН3 количеством вещества:

а) 0,125 моль б) 0,45 моль

7. Вычислите, какое количество вещества азотной кислоты НNО3 имеет массу:

а) 15,75 г б) 173,25 г

8. Определите, сколько молекул содержится в:

а) 1,25 моль метана СН4 б) 29,4 г серной кислоты Н2SО4

9. Рассчитайте, одинаковое ли число молекул азота 2 и оксида углерода (IV) СО2 содержится в порциях этих веществ массой 5,6 г.

10. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в 24 г озона О3.



















§23. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

1. Массовые доли водорода и кислорода в оксиде водорода равны соответственно 11,11 и 88,89%. Определите простейшую формулу этого оксида.

2. Массовые доли азота и кислорода в оксиде азота равны соответственно 46,67 и 53,33%. Установите простейшую формулу этого оксида.

3. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны 50%. Установите простейшую формулу этого оксида.

4. Массовые доли фосфора и кислорода в оксиде фосфора равны соответственно 56,36 и 43,64%. Определите простейшую формулу этого оксида.

5. Массовые доли натрия, кислорода и водорода в соединении равны соответственно 57,5; 40 и 2,5%. Определите простейшую формулу этого соединения.

6. Массовые доли водорода, азота и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 2,14; 29,79 и 68,07%. Определите простейшую формулу этой кислоты.

7. Массовые доли водорода, серы и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 2,04; 32,65 и 65,31%. Установите простейшую формулу этой кислоты.

8. Массовые доли натрия, углерода и кислорода в некоторой соли равны соответственно 43,4; 11,3 и 45,3%. Установите простейшую формулу этой соли.

9. Массовые доли калия, водорода, серы и кислорода в некоторой соли равны соответственно 28,67; 0,74; 23,53 и 47,06%. Установите простейшую формулу этой соли.

10. Массовые доли натрия, фосфора и кислорода в некоторой соли равны соответственно 42,1; 18,9 и 39,0%. Установите простейшую формулу этой соли.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Поурочные задания составлены в форме тестов по темам: "Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества"; "Вычисления по химическим формулам"; "Простые и сложные вещества"; "Ковалентная связь"; "Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность"; "Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава"; Ионная связь"; "Вещества немолекулярного строения"; "Степень окисления"; "Составление хим.формул бинарных соединений по степеням окислений"; "Количество вещества. Моль. Молярная масса"; "Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов".

Общая информация

Номер материала: 300778
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>