130897
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияТестыПоурочные задания 9 класс - 1 часть

Поурочные задания 9 класс - 1 часть

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

§1. Понятие об ОВР

1. Степень окисления -3 атом азота проявляет в каждом из двух веществ, формулы которых:

а) N2H4 и HNO2 б) NH3 и Ca3N2 в) HNO3 и Na3N г) N2O3 и Mg3N2

2. Формулы соединений, в которых атомы проявляют степени окисления соответственно +2 и -2,записаны в ряду:

а) MgCl2, K2S, O2, NO2 б) CaO, Cl2O, BaCl2, N2O5

в) NO, MgS, CO, SO г) SCl2, Cl2O7, Na3P, MgO

3. Степень окисления +2 атом кислорода имеет в соединении:

а) H2О б) P2O5 в) OF2 г) NO

4. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) O2 + СO → CO2 б) CO2 + KOH → K2CO3 + H2O

5. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) Fe2O3+ СO →FeO + CO2 б) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O

6. Схема процесса окисления:

а) Na+1 Na0 б) Fe+3Fe0 в) S-2S+4 г) S+6S+4

7. Схема процесса восстановления:

а) N+5 N+2 б) 2N-3N20 в) Fe+2Fe+3 г) S+4S+6

8. Окислитель принимает 2 электрона в процессе:

а) О20→ 2О-2 б)S+4S+6 в)N20→ 2N-3 г) Н20→ 2Н-1

9. Восстановитель отдает 2 электрона в процессе:

а) P-3P0 б)N+3N+5 в)S0S-2 г) Mg+2Mg0

10. Плоды томатов содержат 94% воды. Определите массу воды, которая поступает в организм, если съесть 300 г томатов.









§2.Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

1.Только окислительные свойства за счет атома азота проявляет:

а) NО б) N2 в) N2O3 г) N2O5

2.Только восстановительные свойства проявляет простое вещество:

а) углекислый газ б) сера в) кальций г) фосфор

3. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

а) NО б) Mg в) KNO3 г) NH3

4.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет простое вещество:

а) натрий б) неон в) азот г) фтор

5. Только окислительные свойства проявляет простое вещество:

а) углерод б) фтор в) сернистый газ г) железо

6. Соединение железа играет роль окислителя в реакции, схема которой:

а) Fe(OH)2 + O2 + H2OFe(OH)3 б)FeCl2 + Cl2FeCl3

в) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O г) FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe.

7. Соединение железа играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

а) FeCl3 + KI → FeI2+ I2 + KСl б) Fe(OH)2 + O2+ H2O→ Fe(OH)3

в) FeO + HСl→ FeCl2 + H2O г) FeO + H2 → Fe + H2O

8. Хлороводород проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой:

а) HCl + ZnZnCl2+ H2↑ б) HCl + CaOCaCl2+ H2O

в) HСl + NaOH → NaCl + H2O г) HCl + Na2CO3 → NaCl+ H2O+ CO2

9. Хлороводород проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:

а) HCl + СaCO3CaCl2 + H2O + CO2↑ б) HCl + Al2O3AlCl3+ H2O

в) HСl + MgMgCl2 + H2↑ г) HCl + MnO2MnCl2 + H2O + Cl2

10. Определите массу воды, в которой нужно растворить 2 г селитры, чтобы получить раствор с массовой долей селитры 0,1% для полива комнатных растений.





§3. Составление уравнений ОВР

1.Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)2 +H2O б) Al + O2 → Al2O3

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.

2. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) SO3 + H2O → H2SO4 б) SO2 + O2 → SO3 (t0, kat)

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.

3. Определите степени окисления атомов элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

а) FeO + HСl → FeCl2 + H2O б) FeO + CO → Fe + CO2

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO + H2N2 + H2O Сумма коэффициентов в уравнении равна:

а) 5 б) 7 в) 10 г) 12

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

SO2 + Cl2 + H2OH2SO4 + HCl Сумма коэффициентов в уравнении равна:

а) 11 б) 13 в) 7 г) 10

6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO2 + CON2 + CO2 Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 2 б) 5 в) 4 г) 3

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

CrO3 + HClCrCl3 + Cl2↑ + H2O Коэффициент перед формулой окислителя равен:

а) 3 б) 5 в) 2 г) 6

8. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + HNO3H2SO4 + NO2↑ + H2O Коэффициент перед формулой продукта восстановления равен: а) 6 б) 3 в) 2 г) 5

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

P + HNO3+ H2O → H3PO4 + NO↑

Коэффициент перед формулой продукта окисления равен:

а) 3 б) 4 в) 2 г) 5

10. Вычислите массы воды и сахара, содержащихся в 300 г раствора с массовой долей сахара 15%.



Краткое описание документа:

Данные задания составлены авторами Новошинским И.И. и Новошинской Н.С. Могут быть использованы для самостоятельной работы учащимися дома, при изучении нового  материала, повторении и закреплении изученного на темы: "Окислительно-восстановительные реакции", "Окислительно-восстановительная двойственность", "Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций". Также можно использовать при подготовке к ГИА и даже ЕГЭ. Составлены в традиционной и тестовой форме (по 10 заданий).  Можно использовать в качестве индивидуальных домашних заданий.

Общая информация

Номер материала: 300898

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.