Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Пояснительная записка к КТП Химия (3часа) Н.Е. Кузнецова

Пояснительная записка к КТП Химия (3часа) Н.Е. Кузнецова



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы курса химии для 8-9 классов для общеобразовательных учреждений (базовый уровень) /[ Н.Е Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара и др]; под ред. Н.Е.Кузнецовой.-М.:Вентана-Граф, 2010; учебного плана Лицея №88 на 2013/2014 учебный год, приказ директора Лицея № 688/1 от 28.08.2013г.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по основным разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся, специфики организации учебного процесса в Лицее № 88.

Предмет «Химия» входит в образовательную область естественно-научных дисциплин и как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
      Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Химия призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи курса:

  • создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;


  • обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;


  • способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;


  • прививать ученикам навыки самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами;


  • воспитывать убеждённость в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Базовое содержание курса химии 8 класс:

3 часа в неделю, 105 часов в год, предпрофильная подготовка обучающихся.

Программа предпрофильного уровня предполагает более глубокое изучение теоретических основ химии, которое создаст прочную базу для дальнейшего освоения предмета. Особое внимание уделяется формированию системы основных химических понятий и языку науки, жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно-молекулярном уровне. Даная программа на более высоком уровне изучает электронную теорию и рассматривает на ее основе периодический закон, систему химических элементов, строение и свойства веществ, а также сущность химических реакций.

Помимо основ науки в содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, исторического и прикладного характера, содействующий развитию познавательного интереса учащихся.

Материал для более глубокого изучения, а также дополнительный материал для учащихся химико-биологического профиля, выделен жирным шрифтом.

В конце учебного года отводится четыре учебных часа для защиты проектов и рефератов.

Тема 1

Введение (4ч)

Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Когда и как возникла химическая наука. Основные понятия и те­ории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие истори­ческий путь развития, достижения химии и их значение; лабора­торное оборудование.

Практическое занятие. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.


Раздел I

Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Тема 2

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (18 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химиче­ские явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения хи­мии. Фазовые переходы. Описание веществ.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории от­крытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Веще­ства простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристи­ка металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неме­таллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Опи­сание некоторых наиболее распространенных простых веществ.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атом­ные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристи­ка положения химических элементов в периодической системе.

Валентность.

Количество вещества. Определение валентности по положе­нию элемента в периодической системе. Моль — единица количе­ства вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Изме­рение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности ве­ществ. 5. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 6. Модели ато­мов и молекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгонка иода. Кипячение воды. Накали­вание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами IIII периодов. 13. Набор кодограмм: «Образцы решения расчет­ных задач». 14. Коллекция веществ количеством 1 моль. 15. Дина­мическое пособие: «Количественные отношения в химии».

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различны­ми физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хло­рид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физиче­ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изу­чение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекуляр­ной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определе­ние массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атом­но-молекулярного учения.

Тема 3

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.(7ч)

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций.

Понятие об энтропии и внутренней энергии вещества. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермиче­ские реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимо­связь в законе сохранения материи. Составление уравнений хи­мических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замеще­ния, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных ви­дов: разложение малахита, бихромата аммония, получение суль­фида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон со­хранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных ви­дов энергии друг в друга. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие раство­ров едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов ук­сусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие ра­створов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие же­леза с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов ед­кого натра и хлорного железа.

Практические занятия. 1. Осуществление химических реак­ций. Составление уравнений химических реакций. 2. Тепловой эффект химических реакций.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ:

а) вступивших в реакцию; б) образова­вшихся в результате реакции.


Тема 4

Методы химии (2ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии. Понятие об индикаторах. Теоретическое объяснение, моделирование, прогнозирование химических явлений. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы и уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический). Химические опыты и измерения, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии. Рас­четы в химии, количественные химические задачи.

Лабораторные опыты. 1. Описание веществ молекулярного и немолекулярного строения. 2. Моделирование химических объектов с помощью плоскостных и объемных моделей. 3. Сравне­ние свойств двух металлов: меди и железа. 4. Получение данных о протекании химической реакции с помощью секундомера, термо­метра, взвешивания. 5. Наблюдение кристаллов под микроскопом. Практические занятия. 1. Исследование физических и хими­ческих свойств вещества (воды, цинка или др.). 2. Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соля­ной кислотой или др.).

Расчетные задачи. 1. Вычисления, связанные с переводом еди­ниц в Международную систему единиц (СИ). 2. Построение гра­фиков и таблиц по имеющимся данным о количествах веществ, расходующихся или получающихся в химических реакциях.

Тема 5

Вещества в окружающей нас природе

и технике (6ч)

Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты: и виды загрязнения веществ. Понятие

о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Вещества органические и

неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость ве­ществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной хроматографии. 2. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с различным коэф­фициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ. 6. Тепловые эффекты при ра­створении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. 2. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. 3. Исследо­вание физических и химических свойств природных веществ (из­вестняков). 4. Изучение влияния примесей в веществе на его фи­зические и химические свойства (взаимодействие лабораторного и технического карбоната кальция с соляной кислотой). 5. Об­угливание органических веществ.

6. Сравнение проб воды: водо­проводной, из городского открытого водоема. Знакомство с образцами продукции химического и смежных с ним производств.

Практическая работа. Выполняется как экспериментально, так и с использованием ПЭВМ (моделирующая программа «Разде­ление смесей в лаборатории и промышленности»).

Практические занятия. 1. Очистка веществ методами филь­трования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования (2-3 ч.). 2. Приготовление растворов заданной концентрации. 3. Изучение растворимости веществ.

Расчетные задачи. 1. Построение графиков растворимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для расчетов коэффициентов растворимости ве­ществ. 3. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по опреде­ленной концентрации раствора.

Тема 7

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (5ч)

Понятие о газах. Законы Авогадро и Гей Люссака. Воздух — смесь газов. Относи­тельная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое вещество. Исто­рия открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А.Л. Ла­вуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Пробле­ма нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.

История открытия кислорода. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Хи­мические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции измене­ния состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения ат­мосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот ки­слорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмо­сфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа. 3. Получение озона. 4. Взаимодействие озона с растворами инди­го и иодида калия. 5. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 6. Опыты по воспламенению и горению.

Практическое занятие. Получение кислорода и исследование его свойств.

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.

Тема 7

Основные классы неорганических соединений (18ч)

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав основа­ний. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, назва­ния. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Алгоритм составления уравнений. Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на ха­рактер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Об­щие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислот­ные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация не­органических веществ. Периодическое изменение свойств хими­ческих элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).

Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индика­торов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдель­ных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образован­ных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды получен­ных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образ­цов солей и определение их растворимости. 5. Взаимодействие

оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера об­разовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимо­действие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кисло­ты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с изве­стковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодействие ме­таллов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимо­действие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практические работы. 1. Получение медного купороса взаи­модействием оксида меди (II) с серной кислотой. 2. Исследова­ние свойств оксидов, кислот, оснований. 3. Решение эксперимен­тальных задач по теме «Классы неорганических соединений».

Раздел 2

Вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема 8

Строение атома. (4ч)

Строение атома. Постулаты Бора. Строение электронных оболо­чек атомов элементов: s-, p-, d-, f-электроны. Место элемента в пе­риодической системе и электронная структура атомов. Радиоак­тивность. Понятие о превращении химических элементов. Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена. 2. Схемы опытов, подтверждающих свойства элек­трона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных

элементов.

Тема 9

Периодический закон и периодическая

система элементов Д.И. Менделеева

(6ч)

Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свет строения атома. Физический смысл номера периода и группы Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойства элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона для разви­тия науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Перио­дический закон и строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Лабораторный опыт. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.

Тема 10

Строение вещества (8 ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного стро­ения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и поляр­ная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электрон­ные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.

Природа химической связи и ее типы. Относительность типо­логии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решет­ки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.

Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Моде­ли кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и моле­кулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры хло­рида натрия путем наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твердого углекислого газа.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимо­обусловленности состава, строения, свойств вещества и его прак­тического значения (на любом примере).

Тема 11

Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (6ч)

Физическая сущность химической реакции.

Электронные уравнения Льюиса. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окисли­тельно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Состав­ление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие ме­таллов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита ли­тия), растворами кислот и солей.

Практическая работа. Составление и использование алгорит­ма расстановки коэффициентов в окислительно-восстановитель­ных реакциях.

Тема 12

Водород – рождающий воду и энергию (5ч)

Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо; перспективы его использования. Оксид водорода — вода; состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5.Горение водорода. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды. 8. Химические свойства пероксида| водорода.

Лабораторные опыты. 1. Получение водорода и изучение его свойств. 2. Восстановительные свойства водорода.


Тема 13 Галогены (5ч)

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие ве­щества.

Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хло­ром натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечива­ние хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Полу­чение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.

Практические занятия. 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Га­логены».

Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.


Защита проектов, рефератов (5ч)

Тема 14

Повторение, обощение. (4ч)

Характеристика химического элемента (состав, строение, поло­жение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.

Основные характеристики химических реакций: типы реак­ций, возможность и направления протекания. Некоторые требо­вания к сырью химической промышленности (распространен­ность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примерах воздуха, воды, сильвинита.

Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода.

Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпосылка для создания усло­вий благоприятного развития человечества.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение курса:

Учебно-методический комплект

  1. Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М: Вентана-Граф 2010 г.

  2. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара Химия: 8 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений. ФГОС М: Вентана-Граф, 2013 г.

  3. Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов "Обучение химии на основе межпредметной интеграции" для 8-9 классов М: Вентана-Граф, 2012 г.

  4. Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов "Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем"  для 8-9 классов М: Вентана-Граф, 2012 г.

  5. О.С. Аранская, И.В. Бурая и др."Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии" для 8-11 классов (авт.)

  6. А.Н.Левкин, Н.Е.Кузнецова Задачник по химии 8класс ФГОС, М: Вентана-Граф, 2013 г.

  7. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 кл.: Метод. пособие. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2000.

  8. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе : Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 2007.


Средства обучения:

Наглядные пособия

1. Комплект портретов ученых-химиков.

2. Серия справочных таблиц по химии ("Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева", "Растворимость солей, кислот и оснований в воде", "Электрохимический ряд напряжений металлов", и др.).

3. Серия различных учебных таблиц по неорганической химии, органической химии, по производству основных продуктов химической промышленности.

Специальными средствам обучения химии являются:

  1. натуральные объекты (вещества, химические реактивы, материалы, смеси, растворы, коллекции и т.д.);

  2. приборы, химическая посуда и лабораторное оборудование;

  3. учебные модели атомов, молекул, кристаллических решеток, химических производств и т.д.;



















Интернет ресурсы:

  1. Электронная библиотека по химии
    http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/


  1. Школьное химическое образование в России
    http://www.chem.msu.su/rus/school/rcj2003/welcome.html



  1. Химия. Образовательный сайт для школьников
    http://www.hemi.nsu.ru



  1. Опыты по неорганической химии
    http://shnic.narod.ru/



































































Критерии оценивания ответов обучающихся по химии:

Оценка устного ответа


Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;


Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.


Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка экспериментальных умений


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения ( поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).


Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более ) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка умений решать экспериментальные задачи


Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования:

дано полное объяснение и сделаны выводы.


Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснениях и выводах.


Отметка «2»:

допущены две ( и более ) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.



Оценка умений решать расчетные задачи


Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.


Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.


Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.


Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.








57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 12.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров160
Номер материала ДВ-054852
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх