Управление
образования ГО «Александровск-Сахалинский район»
Муниципальное
казенное общеобразовательное учреждение
средняя
общеобразовательная школа с. Мгачи
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
ХИМИЯ
(наименование учебного
предмета/курса)
_____11 класс________
(уровень,
ступень образования, класс)
2016-2017
учебный год
(срок
реализации программ)
____Павлова
Наталья Вениаминовна
(кем Ф.И.О. учителя, составившего учебную программу)
с.
Мгачи
2016
составлена в
соответствии
с основами
федерального компонента государственного стандарта
основного общего
образования
и программой
основного общего образования по химии
автор: О.С.
Габриелян
издательство
Дрофа. Москва
2011 год
|
СОГЛАСОВАНО
Рецензент
Заместитель
директора по УВР
Пашкевич
ОВ________________
«_______»_______________2016г
|
УТВЕРЖДЕНО
Приказом
№_________ от «___» _____2016
Директор МКОУ
СОШ с. Мгачи
Вишнякова Р.В.
____________________
|
Пояснительная
записка
Программа по химии в 11 классе
основной общеобразовательной школы полностью соответствует требованиям
Федерального Государственного стандарта образования. «Программа курса химии для
10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)» Автор О.С.
Габриелян. Москва. Дрофа 2011год.
Программа базового курса химии 11
класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании,
связанные с реформированием средней школы. В программе сохранена целостность и
системность учебного предмета, отпущенное на изучение химии.
Рабочая программа:
·
Позволяет
сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
·
Представляет
курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для
обработки которого требуется немало времени; включает материал, связанный с
повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью
выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией.
Ведущими идеями
предлагаемого курса являются:
·
Внутрипредметная
интеграция учебной дисциплины. Идея такой интеграции следующую очередность
изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а
затем, в 11 классе, - общая органическая;
·
Межпредметная
естественнонаучная интерграция, позволяющая на химической базе объединить
знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного
мира, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира;
·
Интеграция
химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой
художественной культуры, что позволяет средствами учебного предмета показать
роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности.
Данная программа
реализована в учебнике О.С.Габриеляна «Химия 11 класс 2011 год. Базовый
уровень. Рабочая тетрадь и тетрадь для практических и лабораторных работ М.
Дрофа 2011 год. Курс органической химии 34 часа (1 час в неделю).
Цели
курса:
·
Усвоение
важнейших знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых
для понимания научной картины мира;
·
Овладение
умениями характеризовать веществ, материалы и химические реакции, выполнять
эксперименты; производить расчеты по химическим формулам и уравнениям,
осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;
·
развитие
познавательных интересов и творческих способностей в процессе изучения
химической науки и ее вклад в технический прогресс цивилизации,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
·
воспитания
отношения к химии как одному из функциональных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры, чувства ответственности за применение и
получение знаний и умений;
·
применение
полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практическиз задач в повседневной
жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде;
проведение исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с
химией.
Основные задачи учебного курса:
·
Повторение
важнейших химических понятий органической химии.
·
Изучение
строения и классификации органических соединений.
·
Ознакомление
с классификацией химических реакций в органической химии м механизмах их
протекания.
·
Закрепление
и развитие знаний на богатом фактическом материале химии классов органических
соединений от более простых углеводородов до сложных - биополимеров.
Методические
особенности изучения предмета:
В содержании курса органической
химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому
изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с
практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ
рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения.
Программа направлена
на формирование учебно-управленческих, учебно-коммуникативных,
учебно-информационных умений и навыков; Информационных компетентностей,
компетентностей разрешения проблем; способов деятельности: сравнение,
сопоставление, ранжирование, анализ, синтез, обобщение, выделение главного.
Формы организации
обучения:
индивидуальная, парная, групповая, интерактивная
Методы обучения:
ü
По
источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
ü
По
уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
ü
По
принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии
обучения:
индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты
обучения
Формы проверки и
оценки результатов обучения: (формы
промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих,
проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и
оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные
задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки
и оценки результатов обучения: Ключ к тестам, зачётные вопросы,
разноуровневые задания.
Курс общей химии 11 класса
направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и
органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.
Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе
общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям
протекания химических реакций между ними.
Теоретическую основу курса общей
химии составляют современные представления о строении веществ(периодическом
законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии веществ,
полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе веществ)
и химическом процессе(классификации химических реакций, химической кинетике и
химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах) фактическую
основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и
неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира
веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это
дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и
понять роль и место химии в системе наук о природе.
Значительное место
в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность
формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять
простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и
структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении
логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию и обобщение.
Данная рабочая
программа может быть реализована при использовании традиционной технологии
обучения, а также элементов других современных образовательных технологий,
передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные
технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей,
потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Контроль уровня
знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и
контрольных работ.
Тематический план
|
№
|
Наименование разделов,
тем
|
Количество часов
|
В том числе на
лабораторные и практические занятия
|
|
1
|
Строение атома и
периодический закон Д. И. Менделеева.
|
3
|
|
|
2
|
Строение веществ
|
14
|
1
|
|
3
|
Химические реакции
|
8
|
|
|
4
|
Вещества и их
свойства
|
9
|
1
|
Перечень
обязательных
лабораторных, практических, контрольных
и
других видов работ
|
№
|
Перечень
практических работ
|
дата
|
|
план
|
факт
|
|
1
|
Получение,
собирание и распознавание газов
|
|
|
|
2
|
Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических
веществ
|
|
|
|
№
|
Перечень
контрольных работ
|
дата
|
|
план
|
факт
|
|
1
|
Контрольная
работа № 1 «Строение вещества»
|
|
|
|
2
|
Контрольная
работа № 2 «Химические реакции. Вещества и их свойства»
|
|
|
Содержание
программы
11 КЛАСС ИЛИ 10 КЛАСС, ВТОРОЕ
ПОЛУГОДИЕ(ОБЩАЯ ХИМИЯ) (1 ч в неделю на протяжении учебного года в 11 классе
или 2 ч в неделю в 10 классе во втором полугодии, всего 34 ч или 2 ч в неделю,
всего 68 ч, из них 2 ч – резервное время)
Тема 1
Строение атома и
периодический закон Д.И. Менделеева (3/6 ч)
Основные сведения о строении атома.
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов
элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и p-орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева
в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического
закона.
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева – графическое изображение периодического закона.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы.
Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах).
Положение водорода в периодической
системе. Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины
мира.
§
Демонстрация.
Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
·
Лабораторный
опыт
.1.
Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2.
Строение веществ
(14/26ч)
Ионная химическая связь. Катионы и
анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с
этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь.
Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной
связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и
реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и
животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и
применение.
Газообразное состояние веществ.
Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Примеры газообразных природных
смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьбе с ними.
Представители газообразных веществ:
водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и
распознавание.
Жидкое состояние веществ. Вода.
Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее
устранения.
Минеральные воды, их использование
в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние веществ. Аморфные
твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое строение веществ.
Дисперсные системы. Понятие о
дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсной фазы.
Грубодисперсные системы: гели и
золи.
Состав веществ и смесей. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности:
массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей,
доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
§
Демонстрация.
Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварцита). Модель молекулы ДНК.
Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен полипропилен и
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное
волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических
полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия природные алюмосиликаты).
Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в
чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее
устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем:
эмульсий, суспензий. Аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект
Тиндаля.
·
Лабораторные
опыты.
2. Определение
типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
3. Ознакомление с
коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды
на жесткость. Устранение жесткости воды.
5. Ознакомление с
минеральными водами.
6. Ознакомление с
дисперсными системами.
Практическая
работа
№ 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции
(8/16 ч)
Реакции, идущие без изменения
состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на
примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая
роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением
состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в
неорганической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект
химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный
случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций.
Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия
для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на
примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака и серной кислоты.
Роль воды в химической реакции.
Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку:
растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Химические свойства воды:
взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и
образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и
неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и
его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные
реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле
соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на
примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
§
Демонстрации
Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и
изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой конденсации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с
растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель
кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида
марганца (IV)) и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с
образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой.
Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание
полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов
электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов
цинка и свинца (II).
Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции:
взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель
электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
·
Лабораторные
опыты.
7. Реакция
замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Реакции, идущие
с образованием осадка, газа и воды.
9. Получение
кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля.
10. Получение
водорода взаимодействием кислоты с цинком.
11. Различные
случаи гидролиза солей.
Тема 4.
Вещества и их
свойства (9/18 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с
неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о
химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная
характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и
органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие
с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислотой.
Основания органические и
неорганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований:
взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние,
кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия,
карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) –
малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-,
сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами
неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметаллов.
Особенности генетического ряда в органической химии.
§
Демонстрации.
Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с
серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных
металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.
Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
(иодида) калия. Коллекция природных органических кислот Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы
пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на
катионы и анионы.
·
Лабораторные
опыты.
12. Испытание
растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и
свойства нерастворимых оснований.
17. Гидролиз
хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
18. Ознакомление с
коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов
и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая
работа
№ 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических соединений.
ТРЕБОВАНИЯ
К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате
изучения курса ученик 11 класса должен:
В соответствии с
требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на
базовом уровне ученик должен:
Знать /понимать
·
Современное
представление ос строении атома
·
Смысл
и знечение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности
и их причины
·
Классификацию
типов химической связи и характеристики каждого из них
·
Процесс
химической реакции и в чем его суть
·
Важнейшие
химические понятия
·
Классификацию
химических реакций
·
Важнейшие
классы неорганических соединений, их состав и строение, классификацию и
номенклатуру
·
Основные
правила ТБ
·
Основные
способы получения, собирания и распознавания газов
·
Качественные
реакции
Уметь:
·
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
·
составлять
электронные формулы
·
давать
характеристику элемента на основании его положения в ПС
·
характеризовать
свойства веществ по типу химической связи
·
вычислять
массовую и объемную доли компонента в смеси и массовую долю вещества в растворе
·
устанавливать
принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам
классификации
·
объяснять
зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
·
определять
принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений и
характеризовать их свойства
·
определять
по характеру свойств органические вещества
·
собирать
прибор для получения газа в лаборатории
Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
•
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•
определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
•
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
•
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
•
приготовление
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Календарно
– тематический план для 11 класса ориентирован на использование :
По
химии:
Учебник
О.С.
Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень»М. Дрофа 2011 год
Рабочая
тетрадь
О.С.
Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень»М. Дрофа 2011 год
О.С.
Габриелян «Тетрадь для лабораторных и практических работ по химии 11 класс.
Базовый уровень» М. Дрофа 2011 год
Список
литературы для обучающихся
1. К.К.
Курмашева «Химия в таблицах и схемах» «Лист» Москва 1999г
2. Габриелян О. С.,
Воскобойникова Н.П «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 – 11 класс.»
М.: Дрофа, 2008 г
3. В.В.
Сорокин «Тесты по химии» М. Просвещение 1997г
4. К.Н.
Задорожный «Предметные недели по химии» Ростов на Дону Еникс 2006 г
5. Н.П.
Гаврусейко «Проверочные работы по химии» М. Просвещение 1992г
6. О.С.
Ольгин «Опыты без взрывов» М. Химия 1987г
7. В.А.
Крицман «Книга для чтения по неорганической химии» М. Просвещения 1983г
8. Й.
Нентвинг М. Кройдер «Химический тренажер» М. Мир 1986г
9. В.Г.
Иванов «Химия в формулах» М. Дрофа 2005г
10. Р Кан О. Дермер
«Введение в химическую номенклатуру» М «Химия» 1983г
11. Э Гроссе Х.
Вайсмантель «Химия для любознательных» Ленинград «Химия» 1987г
12. Л.С. Гузей
«Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля» М. «Интеллект
Центр» 2010г
Список полезных образовательных сайтов
|
|
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и
сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал
фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю.
Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии:
образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом
колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements:
онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем
в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная
химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная
химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии:
сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция
«Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая
химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех:
иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для
школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная
библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
НОРМЫ ОЦЕНОК ПО ХИМИИ
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
·
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
·
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком,
·
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
·
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
·
материал изложен в определенной последовательности,
·
допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан
неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
·
дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.
Отметка «2»:
·
ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,
·
допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Отметка «1»:
·
отсутствие ответа.
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»:
·
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
·
задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
·
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача
решена, но не рациональным способом,
·
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
·
в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
·
допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
·
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
·
отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных
умений (в процессе выполнения практических
работ по инструкции)
Оценку ставят
тем уч-ся, за которыми было организовано наблюдение.
Отметка
«5»:
·
работа выполнена полностью. Сделаны правильные
наблюдения и выводы,
·
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и
правил работы с веществами и приборами,
·
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
·
работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен
неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и
приборами.
Отметка «3»:
·
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину
допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы,
по ТБ при работе с веществами и
приборами), которую
учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:
·
допущены две или более существенные ошибки
в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе
с веществами и приборами), которые учащийся не может
исправить.
Отметка «1»:
·
работа не выполнена,
·
полное отсутствие экспериментальных умений.
Оценка умений решать
экспериментальные задачи
При оценке этого
умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты
выполнения опытов.
Отметка «5»:
·
План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
·
план решения составлен правильно,
·
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
·
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка
«3»:
·
план решения составлен правильно,
·
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
·
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка
«2»:
·
допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе
химических, реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах).
Отметка
«1»:
·
задача не решена.
Оценка за письменную
контрольную работу
При оценивании
ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям.
Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка
«5»:
·
дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
·
допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
·
работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной
существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Отметка «2»:
·
работа выполнена меньше чем наполовину,
·
имеется несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
·
работа не выполнена.
При оценке
выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную
работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть,
полугодие, год.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.