Пояснительная
записка
Учебный предмет «Химия»
занимает одно из ведущих мест в системе общего образования, что определяется
безусловной практической значимостью химии, ее возможностями в познании
основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и
закономерностей. Изучение химии способствует формированию научного
мировоззрения как фундамента ценностного, нравственного отношения к природе,
окружающему миру, своей жизни и здоровью, позволяет осознать роль химической науки
в познании и преобразовании окружающего мира, выработать отношение к химии как
возможной области будущей собственной практической деятельности.
Целями реализации основной образовательной программы основного общего
образования являются:
·
обеспечение планируемых
результатов по достижению выпускником целевых установок, знаний, умений,
навыков, компетенций и компетентностей, определяемых личностными, семейными,
общественными, государственными потребностями и возможностями обучающегося
среднего школьного возраста, индивидуальными особенностями его развития и
состояния здоровья;
·
становление и развитие личности
обучающегося в ее индивидуальности, самобытности, уникальности, неповторимости.
Достижение
поставленных целей при
разработке и реализации образовательной организацией основной
образовательной программы основного общего образования предусматривает
решение следующих основных задач:
·
обеспечение соответствия
основной образовательной программы требованиям ФГОС;
·
обеспечение
преемственности основного общего, среднего (полного) общего образования;
·
обеспечение доступности
получения качественного основного общего образования, достижение планируемых
результатов освоения основной образовательной программы основного общего
образования всеми обучающимися, в том числе детьми-инвалидами и детьми с
ограниченными возможностями здоровья;
·
установление требований к
воспитанию и социализации обучающихся как части образовательной программы и
соответствующему усилению воспитательного потенциала школы, обеспечению
индивидуализированного психолого-педагогического сопровождения каждого
обучающегося, формированию образовательного базиса, основанного не только на
знаниях, но и на соответствующем культурном уровне развития личности, созданию
необходимых условий для ее самореализации;
·
обеспечение эффективного
сочетания урочных и внеурочных форм организации учебных занятий, взаимодействия
всех участников образовательных отношений;
·
взаимодействие
образовательной организации при реализации основной образовательной программы с
социальными партнерами;
·
выявление и развитие
способностей обучающихся, в том числе одаренных детей, детей с ограниченными
возможностями здоровья и инвалидов, их профессиональных склонностей через
систему клубов, секций, студий и кружков, организацию общественно полезной деятельности,
в том числе социальной практики, с использованием возможностей образовательных
организаций дополнительного образования;
·
организация
интеллектуальных и творческих соревнований, научно-технического творчества,
проектной и учебно-исследовательской деятельности;
·
участие обучающихся, их
родителей (законных представителей), педагогических работников и общественности
в проектировании и развитии внутришкольной социальной среды, школьного уклада;
·
включение обучающихся в
процессы познания и преобразования внешкольной социальной среды (населенного
пункта, района, города) для приобретения опыта реального управления и действия;
·
социальное и
учебно-исследовательское проектирование, профессиональная ориентация
обучающихся при поддержке педагогов, психологов, социальных педагогов,
сотрудничество с базовыми предприятиями, организациями профессионального
образования, центрами профессиональной работы;
·
сохранение
и укрепление физического, психологического и социального здоровья обучающихся, обеспечение их безопасности.
Структура учебного
предмета «Химия»
|
Тема раздела
|
Количество практических работ
|
Количество часов
|
|
8 класс
|
|
|
|
Первоначальные химические понятия
|
|
19
|
|
Кислород. Оксиды. Горение
|
|
8
|
|
Водород. Кислоты. Соли
|
|
6
|
|
Растворы. Вода. Основания
|
|
7
|
|
Основные классы неорганических соединений
|
|
8
|
|
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
|
|
10
|
|
Строение веществ. Химическая связь
|
|
10
|
|
|
|
Всего: 68
|
Реализация
программы в процессе обучения позволит обучающимся освоить ключевые компетенции
в области химии. Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся
научного мировоззрения, освоения общенаучных методов познания, освоения
практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с
предметами: «Физика», «Биология», «Экология», «География» и «Математика» и
формирует компетенции, необходимые для продолжения образования в области
естественных наук.
Первоначальные химические понятия
Предмет
химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических
элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава
вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная
массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания
химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Кислород. Водород
Кислород
– химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и
химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой
эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород
– химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства
водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности.
Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции
на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при
химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода
в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.
Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды.
Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства
оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация.
Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические
свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.
Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в
различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей.
Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь
между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
Строение
атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны.
Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение
энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической
системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических
элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.
Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность
атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и
полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства
веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).
Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Понятие
о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и
анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления.
Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.
Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение
неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие
свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения
галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и
химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы.
Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и
химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее
соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид
фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические
свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения
углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и
его соединения.
Металлы I – III групп и их соединения
Положение
металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие
физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с
неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные
металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их
свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные
сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие
соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная
кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически
важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды
и его последствия.
Типы расчетных задач:
Вычисление
массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Вычисления
по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству,
объему, массе реагентов или продуктов реакции.
Расчет
массовой доли растворенного вещества в растворе.
Примерные темы практических работ:
Лабораторное
оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической
лаборатории.
Очистка
загрязненной поваренной соли.
Признаки
протекания химических реакций.
Получение
кислорода и изучение его свойств.
Получение
водорода и изучение его свойств.
Приготовление
растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
Решение
экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Реакции
ионного обмена.
Качественные
реакции на ионы в растворе.
Получение
аммиака и изучение его свойств.
Получение
углекислого газа и изучение его свойств.
Решение
экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы I – III групп и их соединения».
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.