Практическая работа 3 "Решение экспериментальных задач по неорганической химии". (11 класс)

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

В тетрадь записываем только то, что выделено жирным шрифтом и помечено значком

Практическая работа № 3.                                                    Дата: __________________

Тема: Решение экспери­ментальных задач по неорганической химии

Цель: закрепить знания о генетической связи различных классов неорганических веществ, вспомнить их свойства и качественные реакции; провести виртуальный эксперимент, закрепить правила ТБ.

Оборудование и реактивы:

инструктивная карта, ссылки на видеоопыты, учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, химия 11 класс, стр.144, тетрадь или лист формата А4.

Ход работы:

Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.

Ø  В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.

Ø  Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

Ø  Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.

Ø  Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим   количеством проточной воды, затем нейтрализовать слабым раствором питьевой соды или борной кислоты соответственно.

Ø  Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

Ø  Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

Ø  При нагревании пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

Ø  Опыты проводят с таким количеством  веществ, которые  указаны в методическом     руководстве по проведению каждого опыта.

Ø  Без разрешения учителя, ничего на столах не трогают.

Ø  Во время просмотра эксперимента или оформлении отчёта  соблюдайте тишину.

Ø  Оформите работу, отправьте учителю на электронную почту: [e-mail]

С правилами по технике безопасности ознакомлен: ___________________(подпись)

Опыт 1. Опытным путем докажите, в каких пробирках содержатся растворы: а) нитрат меди (II); б) сульфат аммония; в) хлорид железа (III).

Предварительный анализ (таблицу переписываем в тетрадь и заполняем графы, указываем признаки, формулы веществ, записываем качественные реакции ), используя для определения один реактив  NaOH.

Мысленный эксперимент.

Название	Признаки	Формула	Качественные реакции
нитрат меди (II)	раствор голубо-зеленого цвета		1) молекулярное уравнение 2) полное ионное уравнение 3) сокращенное  ионное уравнение
сульфат аммония	бесцветный прозрачный раствор		1)молекулярное уравнение 2) полное ионное уравнение 3) сокращенное  ионное уравнение
хлорид железа (III)	раствор желто-коричневого цвета.		1) молекулярное уравнение 2) полное ионное уравнение 3) сокращенное  ионное уравнение

Вывод: по внешнему виду растворов солей, можно предварительно определить выданные вещества и определить формулу веществ, подобрать реактив  для качественного определения ионов, входящих в состав солей.

Качественной реакцией на все определяемые катионы является взаимодействие с NaOH, ион Cu²⁺ дает осадок (формула, цвет ); ион Fe³⁺ дает осадок (формула, цвет ); ион NH₄⁺ дает выделение газа (формула, с запахом или без запаха ).

Для определения растворов солей необходимо знать качественные реакции на катионы и анионы их образующие.

Опыт 2. Осуществить превращение:

а) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → Fe(SCN)₃

                                                                 Fe₂O₃

(Таблицу переписывать в тетрадь не надо!!!, только уравнения реакций и их признаки)

Что делали	Наблюдения	Уравнения реакций
1. Растворить железо в соляной кислоте	Получим раствор желто-коричневого цвета и выделится бесцветный газ	1)Fe+ HCl → 2) полное ионное уравнение 3) сокращенное  ионное уравнение
2. К  раствору хлорида  железа (II) добавим  несколько капель щелочи.	Образуется осадок серо-зеленого цвета.	1)FeCl2 + NaOH → 2) 3)
3. К полученному осадку добавим  перекись водорода. или при стоянии на воздухе + О2+ H2О	Осадок буреет.	1)ОВР : Fe(OH)2 + H2О2 → 2) баланс 3)окислитель и восстановитель или 1)ОВР : Fe(OH)2 + О2+ H2О→ 2) баланс 3)окислитель и восстановитель
Разделим осадок на две равные части
4. К полученному осадку добавим  раствор cоляной кислоты.	Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета.	1) Fe(OH)3 + HCl→ 2) 3)
5. К  раствору хлорида  железа (III) добавим  несколько капель роданида калия.	Появление кроваво-красного окрашивания.	1) FeCl3+ КSCN→ 2) 3)
6. Термическое разложение гидроксида железа (III)	Образуется порошок цвета ржавчины	1) Fe(OH)3→

1. Посмотрите видео опытов по ссылкам

2. Запишите уравнения реакций, допишите недостающие формулы. Уравняйте!!!

3. Укажите признаки реакций, используя знания, полученные ранее и содержание видеоопытов.

Вывод: осуществили виртуальный эксперимент по превращению веществ, используя знания о генетических связях…

Общий вывод: (самостоятельно, используя выводы к каждому опыту и цель работы!)

Фотоотчёт о проделанной работе отправить учителю  на эл. почту [e-mail] по окончании выполнения работы

Желаю удачи!

Задавайте вопросы в группе WhatsApp

С уважением, Ирина Викторовна.

Приложение. Ссылки для просмотра видеоопытов:

1.

https://m.youtube.com/watch?v=n-XchHJjXrg металлы с соляной кислотой

2.

https://m.youtube.com/watch?v=3dG1Knl3QyU получение гидроксида железа (II) из хлорида железа (II)

3. (Ссылки нет) - получение гидроксида железа (III) из гидроксида железа (II) при взаимодействии с перекисью водорода

https://pikabu.ru/story/okislenie_gidroksida_zheleza_ii_do_gidroksida_zheleza_iii_na_vozdukhe_4296744 - при стоянии на воздухе

4. https://m.youtube.com/watch?v=i44v56L2c80 -  получение гироксида железа (III) и растворение его в кислоте - см. от момента растворение гидроксида железа (III) в кислотах

5. https://m.youtube.com/watch?v=eIVusMfUa6Y - качественная реакция с роданидом калия - кроваво красное окрашивание

6.   (Ссылки нет) - термическое разложение гидроксида железа (III)

7. https://m.youtube.com/watch?v=zxnTnh1H31E - все реакции по железу и его соединениям