Практическая работа "Гидролиз солей" для профильных 9-11 классов

Практичесская работа «Гидролиз солей»

(для профильных 9 и 11 классов)

Цель: «Экспериментальным путем изучить гидролиз солей по катиону и аниону, выяснить влияние на процесс гидролиза температуры и действие активных металлов.»

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, ступка, пестик.

Реактивы: толченое стекло (Na₂SiO₃), растворы NaCI, Na₂CO₃, ZnCI₂;Mg-порошок, раствор ацетата натрия, фенолфталеин, лакмус (или универсальная индикаторная бумага), раствор хлорида аммония, дистиллированная вода в химическом стакане.

Ход работы

Опыт №1. Определение pH-среды растворов солей. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: NaCI, Na₂CO₃, ZnCI_2.С помощью универсальной индикаторной бумаги или лакмуса установите, в какой пробирке располагается каждое из веществ. Для веществ, подвергающихся гидролизу, записать уравнения реакций 1 ступени гидролиза: молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное.

I Na₂CO₃

II ZnCI₂

III NaCI

Опыт №2. Гидролиз стекла (Na₂SiO₃)

В ступку насыпать толченое стекло, с помощью пестика аккуратно измельчить его еще больше и налить воды. После этого капнуть 2-3 капди фенолфталеина. Для Na₂SiO₃записать уравнения реакций 1 ступени гидролиза: молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное.

Опыт №3. Влияние температуры на процесс гидролиза.

В сухую пробирку налить 1 мл раствора ацетата натрия и капнуть 2-3 капли фенолфталеина. Отметить слабо-розовую окраску раствора. Нагреть полученный раствор на спиртовке до появления ярко-розового окрашивания.

Гидролиз-эндотермичный процесс, поэтому при увеличении температуры, согласно принципам Ле-Шателье, гидролиз усиливается.

Опыт №4. Взаимодействие активных металлов с растворами солей, гидролизующихся по катиону.

В пробирку налить 1-2 мл дистиллированной воды, насыпать несколько кристалликов хлорида аммония, помешать стеклянной палочкой. Видимые изменения отсутствуют. Добавить порошок магния (взять на кончике ложечки). Начинает бурно выделяться водород.

Написать гидролиз хлорида аммония, а затем взаимодействие магния с продуктом гидролиза-соляной кислотой.

Сделать вывод о усилении гидролиза солей по катиону при добавлении активных металлов.

Лабораторный журнал

ученика(цы)___________________класса__________

по теме «Гидролиз солей»

Опыт №1. Определение pH-среды растворов солей .

Уравнение реакции__________________________________________________________

___________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________