Практическая работа №7 «Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа №7 «Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Цели:

·         Воспитательные: умение работать в микрогруппе, самостоятельность в принятии решений, умение применять теоретические знания на практике.

·         Развивающие: умения формулировать свои мысли, делать выводы; писать химические формулы и уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, расставлять коэффициенты; работать с химическим оборудованием и химическими реактивами.

• Образовательные: изучить на конкретных примерах условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Тип урока: урок-практикум, урок-презентация.

Методы: беседа, самостоятельная работа, работа в паре, работа с химическими реактивами и оборудованием.

Методические пособия: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости.

ТСО: Мультимедийный проектор.

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель.

Реактивы: медь (проволока), магний (стружка); оксид меди (II), карбонат кальция; растворы соляной кислоты, хлорида железа (III), роданида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Ход урока

Эпиграф к уроку «Чтобы познать невидимое, смотри внимательно на видимое».

Древняя мудрость   (слайд №1)

1.     Организационный момент.

2.     Актуализация знаний.

Сегодня у нас урок-практическая работа. Я вижу, что все готовы приступить к работе. Но прежде, мне бы хотелось, чтобы вы вспомнили основные вопросы, над которыми мы работали на предыдущих уроках.

Фронтальная беседа по вопросам: (слайд № 2)

1.     На какие две группы мы разделили вещества по их проводимости электрического тока?

2.     Какие вещества называют электролитами?

3.     Что такое электрролитическая диссоциация?

4.     Как называют положительно и отрицательно заряженные ионы?

5.     Дайте определения основным классам неорганических веществ с точки зрения электролитической диссоциации.

6.     Какие реакции называют ионными?

7.     В каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца?

8.     Можно ли по таблице растворимости определить какие вещества выпадут в осадок?

9.     Назовите нестабильные вещества, которые при образовании распадаются на составные части.

10.  Как теоретически определить, за счет каких ионов идет реакция?

Тема урока: практическая работа «Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца». (слайд № 3). На уроке нам предстоит на примере практически выполненных реакций еще раз повторить и закрепить полученные ранее знания.

3.     Но прежде, чем мы начнём работать, давайте вспомним, правила техники безопасности при работе с растворами кислот, солей и оснований.. (слайд 4)

А я предлагаю вам услышать и увидеть еще несколько правил, которые нужно помнить при работе с химическими веществами: (слайды 5-8)

- При выполнении данной работы надо быть особенно осторожными при работе с растворами кислот. Что нужно делать, если всё же кислота попала на кожу?

Ответ: необходимо смыть холодной водой под краном, причем не менее 10-15 минут.

4.     Выполнение практической работы. Оформление записей в тетради.

I.              Условия протекания реакций до конца (слайд 9)

ОПЫТ 1. Прочитайте опыт 1 в инструкции.

У вас на столах найдите три пробирки с растворами:

1.     сульфата меди

2.     хлорид калия

3.     сульфат алюминия

В первую пробирку добавьте гидроксид натрия. Во вторую пробирку прилейте раствор нитрата серебра.

В третью пробирку прильем раствор хлорида бария.

 Что наблюдаем в каждой пробирке? (выпадение осадка)

Какой вывод можно сделать по протеканию реакции (идет до конца)

Запишите уравнения каждой реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. (слайд 10)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

     Cu²⁺ + SO₄ ^2-    +  2Na⁺ + OH^-  = Cu(OH)₂ ↓ +  2Na⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ + OH^-  = Cu(OH)₂ ↓

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl ↓

      K⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO^-₃ = K⁺ + NO^-₃ + AgCl ↓

      Ag⁺ + NO^-₃ =  AgCl ↓

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2AlCl₃ + 3BaSO₄↓

     2Al³⁺ + 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺ + 2C^l- = 2Al³⁺ + 3Cl^- + 3BaSO₄↓

      3SO₄^2-+ 3Ba²⁺  = 3BaSO₄↓

За счет каких ионов идет каждая из реакций?

Вывод. реакции идут до конца, если одним из продуктов является осадок. – запишите.

                ОПЫТ 2. Прочитайте опыт 2 в инструкции.

Какое вещество необходимо взять для проведения следующего опыта? Возьмите пробирку с данным веществом. Прилейте несколько капель соляной кислоты. ОСТОРОЖНО!  Что наблюдаем? Сделайте вывод, напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

               NaCO₃ +  HCl    =   NaCl + H₂O+ CO₂↑  уравнение на доске записывает ученик

                     ОПЫТ 3  Прочитайте опыт 3 в инструкции.

1.      Возьмите пробирку с NaOH и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Что наблюдаем? О чем нам это говорит?  Прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Напишите уравнение реакции. Какие ионы вступили во взаимодействие. Какой продукт в этой реакции характеризует протекание этой реакции до конца? Как называют реакции между кислотой и основанием? Как вы думаете, почему?

                   NaOН  +  HCl    =   NaCl + H₂O

2.     В пузырек №1 налейте примерно 2-3 мл сульфата меди и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди. Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первом опыте произошло обесцвечивание, а во втором растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

5. Физкультминутка, (слайд 11)

Две минутки отдыхаем,

Но урок не забываем.

Если я называю формулу основного оксида –

Наклоняем голову влево;

Кислотного – вправо;

Кислоты – вперед;

Основания – назад;

Формулу соли – вращаем головой

CuO, N₂O₅,

Вспомним классы мы опять.

H₂S, KOH,

Лучше думай, мозг ты наш.

NaCl и KBr,

Голова идет кругом.

Взгляд налево, взгляд направо,

Ведь разминка – не забава,

Покачали головой,

И усталость с нас долой!

Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород.

Выдохнув: из легких чистых газ уходит углекислый.

Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород.

II.             Качественные реакции на сульфат и хлорид ионы. (слайд 12)

1.     Знания о том, какие ионы способны связываться в нерастворимые соединения помогает химикам определить состав вещества. Некоторые ионы, соединяясь образуют не просто осадки, но еще и обладающие особыми, характерными только для них свойствами. С помощью таких реакций и определяются вещества, а реакции называются качественными. Сегодня мы познакомимся с двумя парами ионов, с помощью которых можно находить и распознавать некоторые вещества.

2.     У вас на столах есть таблицы «Определение ионов», такая же таблица есть в вашем учебнике, стр 238. Давайте рассмотрим данную таблицу.

3.     Особое внимание сегодня обратим на следующие ионы: Сульфат ион – SO₄^2- (стр239, третий снизу) и  хлорид ион Cl^- (стр 239 , 9 снизу).

Какой ион является качественным, т.е. используется для определения сульфат ион – SO₄^2-?

Какой ион является качественным, т.е. используется для определения хлорид иона Cl^-? Каковы результаты при попарном соединении сульфат иона и иона бария, хлорид иона и нитрата серебра?

Практическое выполнение реакций.

Инструкция. Опыт 4. В стеклянных сосудах (пузырьки) находятся растворы сульфатов натрия и калия.  В каждый  сосуд добавьте раствор хлорида бария. Что наблюдаем?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Что общего получили для каждой реакции? Какие ионы характеризуют данную реакцию? 

                      Опыт 5. В следующих двух пузырьках находятся растворы хлоридов натрия  и бария. Из предложенных вам веществ выберите вещество, которое будет качественным для данных растворов. (нитрат серебра). Добавьте данное вещество в пузырьки. Что наблюдаем?

Напишите уравнения реакций для всех проведенных реакций. Какие ионы характеризуют эту реакцию?

III.           Качественное определение состава вещества. (слайд 13)

Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.

             (слайд 14) BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl^-

                   ↓           ↓

                SO₄^2-       Ag⁺

                  ↓             ↓

              H₂SO₄     AgNO₃

                   ↓              ↓

                        BaSO₄ ↓           AgCl ↓

                          белый              белый

Запишите вывод к работе и сдайте тетради.

На экране последний слайд презентации. (слайд 15)

- Отложите свои записи, откройте дневники и запишите задание на дом. К следующему уроку вам необходимо будет Повторить материал § 38 – 39. стр 217 № 3 (дописать уравнения возможных реакций)