1139457
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыПрактическая работа: «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач», 8 класс

Практическая работа: «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач», 8 класс

Выбранный для просмотра документ Приложение 1.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_18200c26.gifhello_html_m3941cd69.gifhello_html_d3505d.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifПриложение 1


Практическая работа № 6


«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»


Цель работы: изучить свойства оксидов, оснований, кислот; генетическую связь между этими классами неорганических соединений.

Материалы и оборудование: кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки, фильтровальная бумага.


№ п/п

Название опыта (задание), рисунок.

Уравнения химических реакций, наблюдаемые явления.

Выводы.

Осуществите следующие превращения:

CuO →

CuCl2

Cu(OH)2

CuO











1)

CuO + … HCl =

CuCl2 + ………..

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Раствор становится ………………цвета, реакция идет при нагревании.



2)

CuCl2 + …NaOH =

Cu(OH)2 + ………

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Образуется ……………………………………….цвета.



3)

Cu(OH)2 =

CuO + ……….

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Реакция идет при нагревании, образуется …………………..









Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием ………….. и ………………….. .



Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… .



Нерастворимые основания при нагревании ………………. с образованием ……….. и ………… .






Осуществите следующие превращения:

Na →

NaOH

Na2SO4




Na

H2O

Фенол-

фта-

леин →




+ H2SO4











1)

.. Na + … H2O =

NaOH + H2

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Выделяется …………………………

Раствор становится ……………. цвета.


2)

NaOH + H2SO4 =

Na2SO4 + …………

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Раствор становится ……………. цвета.



Щелочные металлы реагируют с водой, образуются ………….. и выделяется ……………….





Щелочи реагируют с кислотами с образованием ……………. и ………. . Такие реакции называют реакциями …………………. .







Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.

+NaOH









Al(NO3)3

NaOH →







+H2SO4








1)

Al(NO3)3 +…NaOH =

Al(OH)3 + ……….

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Образуется ………………………………………..





2)

Al(OH)3 + …NaOH =

…………+ … H2O

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Осадок ………………… .

3)

..Al(OH)3 + ..H2SO4 =

………… +… H2O

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Осадок ………………… .





Амфотерные основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… .






Как ……….. реагирует со щелочью, образуются ………… и …………. .




Как ………… реагирует с кислотой, образуются ……… и …….. .








Выбранный для просмотра документ Приложение 2.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_18200c26.gifhello_html_m3941cd69.gifhello_html_d3505d.gifhello_html_54df870.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifПриложение 2


Практическая работа № 6


«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»


Цель работы: изучить свойства оксидов, оснований, кислот; генетическую связь между этими классами неорганических соединений.

Материалы и оборудование: кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки, фильтровальная бумага.


№ п/п

Название опыта (задание), рисунок.

Уравнения химических реакций, наблюдаемые явления.

Выводы.

Осуществите следующие превращения:

CuO →

CuCl2

Cu(OH)2

CuO





Cu





1)

CuO + … HCl =

CuCl2 + ………..

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Раствор становится ………………цвета, реакция идет при нагревании.



2)

CuCl2 + …NaOH =

Cu(OH)2 + ………

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Образуется ………………………………………. цвета.



3)

Cu(OH)2 =

CuO + ……….

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Реакция идет при нагревании, образуется …………………..



4)

CuCl2 + … =

….. + Cu

– реакция …………..


Образуется ………………………….



Основные оксиды реагируют с _______и с образованием ………….. и ………………….. .



Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… .



Нерастворимые основания при нагревании ………………. с образованием ……….. и ………… .



Металлы, стоящие в ряду активности …………….., вытесняют металлы, стоящие ………… из растворов их солей.




Осуществите следующие превращения:

Na →

NaOH →

Na2SO4




Na

H2O

Фенол-

фта-

леин →




+ ?











1)

.. Na + … H2O =

NaOH + H2

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Выделяется …………………………

Раствор становится ……………. цвета.


2)

NaOH + H … =

Na2SO4 + …………

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Раствор становится ……………. цвета.



Щелочные металлы реагируют с водой, образуются ………….. и выделяется ……………….





Щелочи реагируют с кислотами с образованием ……………. и ………. . Такие реакции называют реакциями …………………. .



Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.




+?








Al(NO3)3

NaOH →








+?







1)

Al(NO3)3 +…NaOH =

Al(OH)3 + ……….

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Образуется ………………………………………..





2)

Al(OH)3 + …NaOH =

…………+ … H2O

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Осадок ………………… .

3)

..Al(OH)3 + ..H2SO4 =

………… +… H2O

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Осадок ………………… .





Амфотерные основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… .






Как ……….. реагирует со _______, образуются ………… и …………. .




Как ………… реагирует с _________, образуются ……… и …….. .



Химическим способом разделите смесь медных опилок и магниевой стружки.

Смесь


фильтрование





Изображение 025.jpg


HCl



















Mg + … HCl =

……… + ……..

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Cu + HCl ≠

– реакция …………..





………. растворяется в кислоте, а ………… нет.


Медь от раствора можно отделить с помощью ………… .









Выбранный для просмотра документ Приложение 3.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

hello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_18200c26.gifhello_html_m3941cd69.gifhello_html_d3505d.gifhello_html_54df870.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifhello_html_m2b0e71bd.gifПриложение 3


Практическая работа № 6


«Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»


Цель работы: изучить свойства оксидов, оснований, кислот; генетическую связь между этими классами неорганических соединений.

Материалы и оборудование: кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки, фильтровальная бумага.


№ п/п

Название опыта (задание), рисунок.

Уравнения химических реакций, наблюдаемые явления.

Выводы.

Осуществите следующие превращения:

CuO →

?

?

CuO





Cu





1)

CuO + … HCl =

C…… + ………..

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Раствор становится ………………цвета, реакция идет при нагревании.



2)

……… + …NaOH =

Cu(OH)2 + ………

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Образуется ………………………………………. цвета.



3)

Cu(OH)2 =

CuO + ……….

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Реакция идет при нагревании, образуется …………………..



4)

CuCl2 + … =

….. + Cu

– реакция …………..


Образуется ………………………….



Основные оксиды реагируют с _______и с образованием ………….. и ………………….. .



Нерастворимые основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… .



Нерастворимые основания при нагревании ………………. с образованием ……….. и ………… .



Металлы, стоящие в ряду активности …………….., вытесняют металлы, стоящие ………… из растворов их солей.




Осуществите следующие превращения:

Na →

NaOH →

Na2SO4




Na

H2O

Фенол-

фта-

леин →




+ ?











1)

.. Na + … H2O =

NaOH + H2

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Выделяется …………………………

Раствор становится ……………. цвета.


2)

NaOH + H … =

Na2SO4 + …………

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Раствор становится ……………. цвета.



Щелочные металлы реагируют с водой, образуются ………….. и выделяется ……………….





Щелочи реагируют с кислотами с образованием ……………. и ………. . Такие реакции называют реакциями …………………. .



Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.




+?








Al(NO3)3

+ ?








+?







1)

Al(NO3)3 +…NaOH =

Al(OH)3 + ……….

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Образуется ………………………………………..





2)

Al(OH)3 + …NaOH =

…………+ … H2O

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Осадок ………………… .

3)

..Al(OH)3 + ..H2SO4 =

………… +… H2O

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Осадок ………………… .





Амфотерные основания можно получить при взаимодействии ……………… и ………………… .






Как ……….. реагирует со _______, образуются ………… и …………. .




Как ………… реагирует с _________, образуются ……… и …….. .



Химическим способом разделите смесь медных опилок и магниевой стружки.

Смесь


фильтрование





Изображение 025.jpg


?



















Mg + … HCl =

……… + ……..

– реакция …………..



………

(название в-ва)



Cu + …HCl

– реакция …………..





………. растворяется в …….., а ………… нет.


Медь от раствора можно отделить с помощью ………… .









Выбранный для просмотра документ конспект урока.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Конспект урока.

Автор: Кырлан Зинаида Васильевна

Тема урока: Практическая работа № 6: «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот. Решение экспериментальных задач»

Программа: рабочая, составлена на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов под ред. Н.Е. Кузнецовой (М., Вентана-Граф, 2011 г.)

Учебно-методический комплект:

  1. Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, «Химия. 8 класс», учебник для учащихся ОУ, (М., Вентана-Граф, 2012 г.)

  2. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, «Задачник по химии. 8 класс», (М., Вентана-Граф, 2012 г.)

Количество часов: 3 часа в неделю.

Тип урока: практическое занятие.

Методы: экспериментальный, проблемно-поисковый, исследовательский.

Формы организации учебной деятельности: работа в парах.

Цели урока:

  1. Образовательные. Обобщить и систематизировать знания об основных классах неорганических соединений: оксидах, основаниях, кислотах, солях, их свойствах и генетических связях. Формирование универсальных учебных действий.


  1. Развивающие.

Умение применять теоретические знания на практике. Развитие навыков ученического эксперимента.



  1. Воспитательные. Формирование культуры общения.



  1. Задачи урока:

1. Закрепить лабораторные умения и навыки.

2. Научиться наблюдать, описывать и объяснять химические явления

Материалы и оборудование (на ученических столах): кислоты соляная и серная (5 %-ный раствор), оксид меди (II) (порошок), натрий (металлический), гидроксид натрия (5 %-ный раствор), вода дистиллированная, фенолфталеин, медь (опилки), магний (стружка), пробирки, штатив для пробирок, пробиркодержатель, сухой горючие, выпарительная чашечка, химические стаканы, воронки, фильтровальная бумага.











Ход урока.

  1. Организационный момент. Взаимное приветствие учителя и учащихся. Проверка готовности класса к уроку.



  1. Определение темы и задач урока.



  1. Инструктаж по технике безопасности: правила работы с растворами кислот, щелочей, солей. Правила нагревания. Оказание первой медицинской помощи при химических и термических ожогах.



  1. Инструктаж по содержанию предстоящей работы.



  1. Основная часть — самостоятельная практическая работа.



Учащиеся выполняют работу в парах по карточкам-инструкциям. В зависимости от степени подготовленности учеников можно предложить задания разного уровня сложности:



  • Репродуктивный уровень (Приложение 1)

  • Частично поисковый (Приложение 2)

  • Творческий (Приложение 3)







  1. Подведение итогов урока.

Учитель: подведем итог нашей работы. Мне понравилось, как вы работали на уроке, особенно хочу отметить…



  1. Рефлексия.

Учитель: а теперь я хочу услышать ваше мнение об уроке. Закончите, пожалуйста, фразы:

Я узнал…

Я научился…

Меня удивило…

Мне понравилось…

Мне было интересно узнать…

Мне захотелось…

У меня получилось…





  1. Домашнее задание: повторить § 30-38, вариант 1 стр. 71 (задачник)





Литература:



  1. Чернобельская Г.М. Основы методики преподавания химии. Москва, Просвещение, 1987.

  2. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. и др. Преподавание неорганической химии в 8 классе. Москва, Просвещение, 1988 г.

  3. Зуева М.В. Развитие учащихся при обучении химии. Пособие для учителей. Москва, Просвещение, 1988.

Выбранный для просмотра документ тезисы.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Предлагаемый материал содержит разработку урока практической работы и три варианта карточек-инструкций. Считаю, что в 8 классе дети еще только учатся методике ученического эксперимента и поэтому нуждаются в подробной инструкции к каждой работе.

Общая информация

Номер материала: ДВ-015098

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.