Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практическая работа № 2 Комплексные соединения

Практическая работа № 2 Комплексные соединения


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Практическая работа № 2

Комплексные соединения

Цель работы: опытным путем изучить условия получения комплексных соединений, изучить их состав; рассмотреть некоторые реакции образования комплексных соединений как качественные реакции на различные ионы.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы аммиака, сульфата железа (II), хлорида железа (III), сульфата меди (II), гидроксида натрия, красной кровяной соли, желтой кровяной соли.


Экспериментальная задача I. Уровень I

Получение соединений, содержащих комплексный катион меди (II).

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.

  3. По каплям с помощью пипетки прибавляем раствор аммиака.

  4. ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в коем случае не вдыхая его пары!

  5. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)2.

  6. Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.

  7. ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в коем случае не вдыхая его пары!

  8. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.

  9. Приводим рабочее место в порядок.


Исполнитель

Экспериментальная задача I

Комментатор


  1. Берем сухую чистую пробирку.



  1. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.



  1. По каплям с помощью пипетки прибавляем раствор аммиака.



  1. ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в коем случае не вдыхая его пары!



  1. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)2.



  1. Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.



  1. ТБ: с аммиаком обращаемся аккуратно, ни в коем случае не вдыхая его пары!



  1. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.



  1. Приводим рабочее место в порядок.






Экспериментальная задача I. Уровень II

Получение соединений, содержащих комплексный катион меди (II).

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II).

  3. По каплям прибавляем раствор аммиака.

  4. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди.

  5. Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.

  6. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.


Экспериментальная задача I. Уровень III

Получение соединений, содержащих комплексный катион меди (II).

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем в нее 2-3 мл раствора сульфата меди (II).

  3. По каплям прибавляем раствор аммиака.

  4. Наблюдаем образование __________ осадка гидроксида меди.

  5. Приливаем к осадку избыток раствора аммиака.

  6. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона аммиаката меди (II) [Cu(NH3)4]2+.


Экспериментальная задача I. Уровень III

Получите соединения, содержащие комплексный катион меди (II).


Экспериментальная задача II. Уровень I

Получение соединения, содержащего комплексный анион меди (II).

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.

  3. Приливаем по каплям с помощью пипетки раствор гидроксида натрия NaOH, постоянно встряхивая содержимое пробирки.

  4. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!

  5. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)2.

  6. Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.

  7. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!

  8. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.

  9. Приводим рабочее место в порядок.


Исполнитель

Экспериментальная задача II

Комментатор


  1. Берем сухую чистую пробирку.



  1. Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.



  1. Приливаем по каплям с помощью пипетки раствор гидроксида натрия NaOH, постоянно встряхивая содержимое пробирки.



  1. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!



  1. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди Cu(OH)2.



  1. Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.



  1. ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!



  1. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.



  1. Приводим рабочее место в порядок.






Экспериментальная задача II. Уровень II

Получение соединения, содержащего комплексный анион меди (II).

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II).

  3. Приливаем по каплям раствор гидроксида натрия, постоянно встряхивая содержимое пробирки.

  4. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди.

  5. Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.

  6. Наблюдаем растворение осадка и появление синей окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.


Экспериментальная задача II. Уровень III

Получение соединения, содержащего комплексный анион меди (II).

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Наливаем в нее 1-2 мл раствора сульфата меди (II).

  3. Приливаем по каплям раствор щелочи, постоянно встряхивая содержимое пробирки.

  4. Наблюдаем образование ________ осадка гидроксида меди.

  5. Приливаем к осадку избыток раствора гидроксида натрия.

  6. Наблюдаем растворение осадка и появление _______ окраски раствора, характерной для комплексного иона [Cu(OH)4]2-.


Экспериментальная задача II. Уровень IV

Получите соединение, содержащий комплексный анион меди (II).


Экспериментальная задача III. Уровень I

Качественные реакции.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3.

  3. Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]∙3H2О.

  4. Наблюдаем образование малорастворимого осадка «берлинской лазури».

  5. Берем вторую сухую чистую пробирку.

  6. Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II) FeSO4.

  7. Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6].

  8. Наблюдаем образование темно-синего осадка турнбулевой сини.

  9. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором желтой кровяной соли.

  10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором красной кровяной соли.

  11. Приводим рабочее место в порядок.


Исполнитель

Экспериментальная задача III

Комментатор


  1. Берем сухую чистую пробирку.



  1. Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III) FeCl3.



  1. Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]∙3H2О.



  1. Наблюдаем образование малорастворимого осадка «берлинской лазури».



  1. Берем вторую сухую чистую пробирку.



  1. Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II) FeSO4.



  1. Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6].



  1. Наблюдаем образование темно-синего осадка турнбулевой сини.



  1. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором желтой кровяной соли.



  1. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором красной кровяной соли.



  1. Приводим рабочее место в порядок.






Экспериментальная задача III. Уровень II

Качественные реакции.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III).

  3. Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли.

  4. Наблюдаем образование малорастворимого осадка «берлинской лазури».

  5. Берем вторую сухую чистую пробирку.

  6. Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II).

  7. Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли.

  8. Наблюдаем образование темно-синего осадка турнбулевой сини.

  9. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором желтой кровяной соли.

  10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором красной кровяной соли.


Экспериментальная задача III. Уровень III

Качественные реакции.

  1. Берем сухую чистую пробирку.

  2. Помещаем в нее 1-2 мл раствора хлорида железа (III).

  3. Добавляем 1-2 капли раствора желтой кровяной соли.

  4. Наблюдаем образование малорастворимого осадка ________________.

  5. Берем вторую сухую чистую пробирку.

  6. Наливаем в нее 1-2 мл сульфата железа (II).

  7. Добавляем 1-2 капли раствора красной кровяной соли.

  8. Наблюдаем образование ______________ осадка турнбулевой сини.

  9. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe2+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором ____________________.

  10. Делаем вывод: качественной реакцией на соли Fe3+ является образование комплекса в результате взаимодействия с раствором ____________________.



Экспериментальная задача III. Уровень IV

Проведите качественные реакции с участием комплексных соединений.


Отчетные задания

Наблюдения, уравнения и выводы записываем в таблицу:




Уравнение химической реакции



2





Уравнение химической реакции



3





Уравнение химической реакции




Вариант 1

  1. Какие типы комплексных соединений вам известны?

  2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.



Вариант 2

  1. Какая часть комплексного соединения называется лигандом?

  2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.


Вариант 3

  1. Приведите примеры лигандов, встретившихся вам в практической работе.

  2. Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

  3. Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.



Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров154
Номер материала ДБ-296890
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх