Инфоурок / Химия / Конспекты / Практическая работа по химии "Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Практическая работа по химии "Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ" (9 класс)

библиотека
материалов

Химия 9 класс.

Практическая работа №3

«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

(Химический практикум свойства металлов и их соединений)

План-конспект урока по химии для обучающихся девятых классов.

Вид урока: урок совершенствования знаний, умений и навыков на практике.

Форма: практическая работа.

Цели урока:

  1. применить знания, полученные при изучении темы «Металлы», в экспериментальном решении задач;

  2. закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Планируемые результаты: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева и железа; уметь применять полученные и теоретические знания о химии металлов в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать наблюдения и характеризовать результаты выполненных опытов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства металлов и их соединений.

Оборудование и реактивы:

Оборудование: штатив с пробирками, воронка, стеклянная палочка.

Реактивы: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия, железные скрепки; растворы соляной кислоты, серной кислоты, хлорида бария, красной кровяной соли, сульфата меди (II).

План урока.

1. Организационный момент.

2. Инструктаж по технике безопасности.

3. Выполнение экспериментальной части.

4. Обсуждение результатов.

5. Оформление работы в виде отчета в тетради для лабораторных работ.

6. Подведение итогов урока.



Ход урока

  1. Организационный момент.

  2. Работа по теме урока.

Инструкция по технике безопасности при проведении практической работы

  • Пододвиньте к себе лоток и работайте только над лотком.

  • При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что стекло - очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте чрезмерных усилий.

  • При работе с растворами кислот и щелочей проявите осторожность. Если кислота или щелочь попала на кожу – не паникуйте, а сообщите об этом учителю, и немедленно промойте большим количеством проточной воды.

  • При работе с веществами наливайте небольшие количества. Не забывайте закрывать склянки с веществами.

  • После окончания работы, уберите за собой посуду, вылейте вещества в сосуд для отработанных реактиво, уберите рабочее место, сдайте лоток на стол учителю.



Экспериментальная задача №1.

В трех пробирках находятся следующие вещества: CaCO3, Na2SO4, KCl.

Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.



Экпериментальная задача №2. Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа(II). Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.

Практическую работу оформите в виде отчета в тетради.


ОТЧЕТ:

Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, воронка, стеклянная палочка.___________________________________________________________________

Реактивы: карбонат кальция, сульфат натрия, хлорид калия, железные скрепки; растворы соляной кислоты, серной кислоты, хлорида бария, красной кровяной соли, сульфата меди(II).

Действия (выполняемые операции, рисунки с поясняющими надписями)

Что делали?

Что наблюдали?

Выводы


Задача 1.

Определить, какие вещества находятся в пробирках №№1, 2, 3

C:\Users\112\Desktop\Фото 2015\Лабораторная химия\DSCN5556.JPG



C:\Users\112\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.Word\DSCN5568.jpg

C:\Users\112\Desktop\Фото 2015\Лабораторная химия\DSCN5573.JPG

C:\Users\112\Desktop\Фото 2015\Лабораторная химия\DSCN5571.JPG

1)Из трех выданных веществ два являются растворимыми (Na2SO4, KCl), а CaCO3 – нерастворимым (по данным таблицы растворимости). Поэтому добавим воду во все три пробирки.


2)Для большей уверенности можно провести качественную реакцию на карбонат-ион. Добавим раствор соляной кислоты в пробирку №3



1)Вещества в пробирках №2 и №1 растворились. Вещество в пробирке №3 не растворилось в воде, следовательно, в ней находится карбонат кальция.

2) Выделение газа

В пробирке №3 находится карбонат кальция


Уравнение реакции (в молекулярной и ионной формах):

Качественная реакция на карбонат-ион

CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

3)для дифференциации содержимого пробирок №1 и №.2 добавим в обе пробирки раствор хлорида бария.


3) В пробирке №2 наблюдаем выделение белого осадка


В пробирке №2 находится сульфат натрия, а в пробирке №1 – хлорид калия


Уравнение реакции (в молекулярной и ионной формах): Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

KCl + BaCl2 ≠ (реакция не идет)

Задание 2. Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа(II).

C:\Users\112\Desktop\Фото 2015\Лабораторная химия\DSCN5576.JPG



C:\Users\112\Desktop\Фото 2015\Лабораторная химия\DSCN5578.JPG

1-й способ: В пробирку с железными скрепками прильем разбавленный раствор серной кислоты

Наблюдаем растворение железа и выделение водорода


В результате реакции образуется сульфат железа (II)


Уравнение реакции (в молекулярной форме, окислительно-восстановительные процессы):

Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe0 – 2eFe+2 восстановитель

2H+ + 2eH20 окислитель

2- й способ: В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавим железные скрепки


Наблюдаем изменение окраски раствора со светло-голубого до зелено-желтого. Раствор мутнеет. Выделяется медь красного цвета.

В результате реакции образуется сульфат железа (II)


Уравнение реакции (в молекулярной форме, окислительно-восстановительные процессы):

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Fe0 – 2eFe+2 восстановитель

Cu2+ + 2eCu0 окислитель


Определение качественного состава сульфата железа (II)

C:\Users\112\AppData\Local\Microsoft\Windows\INetCache\Content.Word\DSCN5581.jpg

Для доказательства качественного состава сульфата железа (II) разольем раствор в две пробирки. В одну из них добавим раствор красной кровяной соли

Наблюдаем образование турнбулевой сини

Следовательно, в растворе присутствуют ионы железа Fe2+

Уравнение качественной реакции на ионы железа Fe2+

K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = K2SO4 + KFe[Fe(CN)6] ↓

турнбулева синь



C:\Users\112\Desktop\Фото 2015\Лабораторная химия\DSCN5583.JPG

Во вторую пробирку добавим раствор хлорида бария

Наблюдаем выделение белого осадка сульфата бария BaSO4

Следовательно, в растворе присутствуют сульфат-ионы SO42-


Уравнение качественной реакции на сульфат-ионы SO42-

FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4

Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + BaSO4

SO42- + Ba2+ = BaSO4





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-268117

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"