Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практические работы по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Практические работы по химии 8 класс

библиотека
материалов

hello_html_m3c8b7ea5.gifhello_html_55e03765.gifhello_html_m2f991abe.gifhello_html_397aac06.gifhello_html_55e03765.gifhello_html_57eb3111.gifhello_html_254bc31e.gifhello_html_55e03765.gifhello_html_m19f511aa.gifhello_html_m42b0e5d1.gifhello_html_m6f7dbe58.gifhello_html_55e03765.gifhello_html_7351a073.gifhello_html_m1d84b0a8.gifhello_html_m2a2a99a8.gifУчитель химии и биологии Павлодарской области,

Щербактинского района,

с.Хмельницкое, ГУ «Хмельницкая СОШ»

Омербаева Жангуль Артуровна

Методическое пособие

Практические работы по химии для 8 класса

Практическая работа № 1 по химии 8 класс

Правила безопасности в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени. Правила горения жидкости. Первичный инструктаж по ТБ.

Цель урока: Ознакомиться с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии; научиться закреплять штатив к основанию, пробирку на штативе; ознакомиться с химической посудой, фарфоровыми чашками, устройством спиртовки; приёмами обращения с лабораторным штативом; изучить строение пламени; правилами горения пламени; первичным инструктажем на рабочем месте.

Оборудование.

Лабораторный штатив, пробирки, колбы, фарфоровая посуда, стакан с водой, спички, стеклянная посуда, спиртовка, инструкции по ТБ.

Ход урока.

1. Вводная беседа о необходимости соблюдения правил техники безопасности при работе в химическом кабинете. Работа с учебником стр. 194-195 «Основные правила техники безопасности» (приложение № 1). Сделайте конспект.

2. Ознакомление с лабораторным оборудованием (приложение № 2). Зарисуйте виды колб, фарфоровую ступку, дайте им названия.

3. Рассмотрите и ознакомьтесь со строением железного штатива с держателями. Ознакомиться со сборкой штатива, установить пробирку в держателе. Зарисуйте штатив и обозначьте его составные части.

4. Рассмотрите строение спиртовки, зарисуйте и укажите его устройство.

5. Исследуйте строение пламени и выясните, какой его частью следует пользоваться при нагревании. Ознакомьтесь с устройством и правилами работы спиртовки по инструкции (приложение № 3).

Зажгите спиртовку или свечу и внимательно рассмотрите пламя. Сколько зон можно выделить в пламени? Отметьте цвет пламени (яркое, прозрачное, тёмное) и по времени загорания спички отметьте характеристику его зон по температуре (самая горячая, менее горячая, не горячая). Зарисуйте пламя, отметьте зоны, оформите отчёт. Уберите рабочее место.

Сделайте общий вывод, с чем вы сегодня ознакомились.



















































Приложение 1

Инструкция

по охране труда для учащихся в кабинете химии

1. Общие положения инструкции для учащихся в кабинете химии

Данная инструкция разработана для всех учащихся школы, посещающих уроки химии, проводимые в кабинете химии.

Кабинет химии оборудован:

А)учебными местами учащихся: столы и стулья;

Б) столом учителя;

В) классной доской.

Каждый учащийся проходит вводный инструктаж в начале каждого полугодия и первичный (целевой) согласно инструкции по охране труда для учащихся в кабинете химии, перед каждой практической или лабораторной работой, о чём делается запись с соответствующих журналах регистрации инструктажей по охране труда.

Каждый учащийся соблюдает правила личной гигиены (поддерживает своё рабочее место в чистоте) и требования санитарных норм.

Согласно расписанию уроков, учащиеся приходят в кабинет со звонком на урок и входят в кабинет химии только с разрешения учителя.

Покидают кабинет с разрешения учителя.

Учащиеся не заходят в лабораторию, т.к. там находятся реактивы.

Опасности в работе:

Уколы и порезы рук при небрежном обращении с лабораторной посудой и оборудованием;

Ожоги кислотами, щелочами, термические ожоги при неаккуратном обращении со спиртовкой, горячей водой;

Отравления вредными газами (аммиак, сероводород, оксиды азота и серы).

2. Требования безопасности перед началом работы учащихся в кабинете химии.

2.1 Дежурный учащийся проверяет санитарное состояние кабинета химии перед уроком. Каждый учащийся проверяет санитарное состояние своего рабочего места, проверяет, нет ли посторонних вещей.

2.2 Учащийся изучает содержание и порядок выполнения практической работы, а также безопасные приёмы её выполнения.

2.3 Не загромождают проходы портфелями и сумками.

3. Требования безопасности во время занятий учащихся в кабинете химии:

3.1 Точно выполнять указания учителя химии, без его разрешения не проводить опыты, не вставать с места.

3.2 Осторожно обращаться с лабораторным оборудованием.

3.3Без разрешения учителя не брать приборы и другое оборудование с других рабочих мест.

3.4 Не выносить из кабинета и не вносить в кабинет химии любые приборы и оборудование.

3.5 Немедленно сообщить учителю об обнаружении неисправности прибора.

3.6 Не принимать пищу и напитки в кабинете химии.

3.7 При получении травм и плохом самочувствии сообщить учителю.

3.8 При возникновении в кабинете, во время работы, аварийной ситуации, не допускать паники, и действовать по указанию учителя.

4. Требования безопасности для учащихся по окончании занятий в кабинете химии.

4.1 По окончании урока учащиеся приводят в порядок рабочее место.

4.2 Учащиеся собирают тетради, учебники, письменные принадлежности и с разрешения учителя покидают кабинет химии.

4.3 Дежурный учащийся проверяет санитарное состояние кабинета и передаёт кабинет дежурному другого класса или учителю.

5. Требование безопасности для учащихся в аварийных ситуациях в кабинете химии:

5.1 При возникновении аварийной ситуации срочно сообщить учителю, действовать по указанию учителя

5.2 При получении травмы учащимся, сообщить учителю и при необходимости помочь ему вызвать медицинского работника для оказания первой медицинской помощи пострадавшему.





Приложение № 2

Химическая посуда













Приложение 3

Правила работы со спиртовкой



  1. Рассмотрите устройство спиртовки: резервуар, трубка с диском, фитиль, колпачок.

  2. Изучите правила работы со спиртовкой:

  • резервуар спиртовки должен быть заполнен спиртом на 2/3 его объёма;

  • фитиль должен быть ровно подрезан, его длина не должна превышать 1,5 см;

  • фитиль должен не плотно прилегать, но и не выпадать из трубки;

  • диск должен плотно прикрывать отверстие резервуара спиртовки.

Перед зажиганием спиртовки следует произвести внешний осмотр и удовлетвориться, что корпус её исправлен, фитиль вытащен на требуемую высоту и достаточно распущен, а горловина и держатель фитиля совершенно сухие, если спиртом смочены держатель фитиля и горловина спиртовки, почти неизбежно произойдёт разрыв паров внутри, следствием чего может быть нарушение целостности корпуса, выброс держателя, растекание спирта и пожар. Поэтому ни в коем случае нельзя зажигать спиртовку с остатками жидкости, а следует держать некоторое время и дать ей обсохнуть.



Пользуясь спиртовкой, помните:

  • в нерабочем состоянии спиртовка всегда должна быть плотно закрыта; пред началом не забудьте приподнять колпачок и диск с фитилем, чтобы избежать высокой вспышки пламени;

  • не зажигайте спиртовку от другой горящей спиртовки;

  • в горящую спиртовку не подливайте спирт;

  • не допускайте сильного нагревания резервуара;

  • не переносите горящую спиртовку, это очень опасно;

  • обращайтесь с прибором очень осторожно, чтобы не уронить, не опрокинуть и не разбить его;

  • не дуйте в горящую спиртовку, гасить её только колпачком: поднесите колпачок сбоку и быстро накройте пламя;

  • если авария произошла, и горящий спирт разлился по столу, прикройте пламя накидкой, залейте водой или пеной.











Практическая работа по химии №2 8 класс.

Тема: Очистка загрязненной поваренной соли.

Цель: очистить поваренную соль, загрязненную речным песком.

Оборудование: Фарфоровая чашка, фильтр, воронка, мерный стакан, тигельные щипцы, спиртовка, стеклянная палочка.

Техника безопасности:

  • Не пробовать соль на вкус;

  • При перемешивании раствора стеклянной палочкой, делать это осторожно, что бы не разбить стакан;

  • Соблюдать особое внимание и осторожность, при работе со спиртовкой, при неисправности, поставить учителя в известность.

Ход работы

  1. Растворение загрязнённой поваренной соли.

В химический стакан поместите выданную учителем загрязненную соль и налейте 50–70 мл дистиллированной воды.

Перемешивая содержимое стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения соли в воде. Посмотрите рисунок № 1 и растворите выданную соль. Занесите действия и наблюдения в таблицу.


Что сделали

Наблюдения

Выводы

1.

Растворили загрязнённую поваренную соль в воде при помешивании.




рисунок № 1


  1. Очистка полученного раствора с помощью фильтрования.

Раствор соли от песка можно отделить фильтрованием.

С помощью стеклянной палочки осторожно перелейте содержимое стакана на фильтр.

Прозрачный фильтрат будет стекать в чистый стакан, нерастворимые компоненты исходной смеси останутся на фильтре. Посмотрите рисунок № 2 и выполните задание. Продолжите заполнение таблицы, занесите свои действия и наблюдения в таблицу.

рис. № 2



  1. Выпаривание раствора.

Жидкость в стакане – это водный раствор поваренной соли. Выделить из него чистую соль можно выпариванием. Для этого 5–7 мл фильтрата налейте в фарфоровую чашку, закрепите тигельные щипцы, как показано на рис. 3  и осторожно нагревайте на пламени спиртовки, постоянно перемешивая содержимое стеклянной палочкой. Продолжите занесение своих действий и наблюдений в таблицу.


рис. № 3



Что сделали

Наблюдения

Выводы

1.




2.




3.





Закройте таблицу, сделайте общий вывод:

Сравните кристаллы соли, полученные после выпаривания раствора, с исходной загрязненной солью. Перечислите, какие приёмы и операции вы использовали для очистки загрязненной соли. 

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Приведите в порядок рабочее место.

Практическая работа по химии № 3 8 класс

Тема: Очистка загрязнённой воды

Цель: овладеть простейшими способами очистки воды от примесей: путем фильтрования, кипячения и перегонки (дистилляции).

Оборудование: Лабораторный штатив с кольцом, два химических стакана, воронка, фарфоровая чашка, готовый фильтр, стеклянная палочка с резиновым наконечником, шпатель, спиртовка, спички, загрязненная речным песком и илом вода.

Техника безопасности:

  • Не пробовать выданные вещества на вкус;

  • Нюхать вещества только веерообразными движениями руки в сторону носа;

  • Осторожно пользоваться стеклянной посудой, чтобы не разбить и не порезаться;

  • Соблюдать осторожность при работе со спиртовкой, при неисправности, поставить в известность учителя.

Ход работы

1.Изучение загрязненной воды.

Рассмотрите выданный вам образец загрязненной воды, какая это смесь (однородная или неоднородная)? Свои действия и наблюдения занесите в таблицу. Визуально определите показатели степени загрязнения воды (прозрачность, мутность, содержание частиц, цвет, запах).

Что сделали

Наблюдения

Выводы

1.

Рассмотрели выданный образец воды.



2. Фильтрование образца воды.

1) Определите оборудование для этого этапа, соберите прибор для фильтрования. Приготовьте фильтр для воронки.

2) Проведите фильтрование загрязненной воды, для этого воду по стеклянной палочке наливайте на фильтр. Что остается на фильтре, а что проходит сквозь него? Рассмотрите частицы, оставшиеся на фильтре. Затем налейте в пробирку отфильтрованной воды. Рисунок № 1. Отметьте ее внешние показатели (прозрачность, цвет, запах), свои действия и наблюдения запишите в таблицу. Составьте выводы о степени очистки воды на данном этапе.

рис. 1

3. Смягчение воды путем кипячения.

Затем, взятую в пробирке, пробу воды переливаем в фарфоровую чашку и кипятите над пламенем спиртовки, оставьте для охлаждения в штативе рис. №2. Путём наблюдения, определите, есть ли легкое помутнение или выпадение незначительного осадка. Что происходит при кипячении воды? Если наблюдается легкое помутнение и выпадение осадка, то какой вывод вы сделаете? Наблюдения и выводы запишите в таблицу.

рис. №2

4. Получение дистиллированной воды.

1. Определите оборудование для этого этапа, соберите простейший прибор для перегонки воды.

2. В пробирку налейте очищенную фильтрованием воду и выпаривайте до тех пор, пока в приемнике не соберется около 2 мл воды.

3. Сравните дистиллированную воду с фильтратом и прокипяченной пробой воды. Свои действия и наблюдения занесите в таблицу.

Что сделали

Наблюдения

Выводы

1.




2.




3.




4.




Опишите полученные образцы воды и составьте выводы по проведенным опытам и сделайте общий вывод.

Вывод: ___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Приведите в порядок рабочее место.





















































Практическая работа по химии № 4 8 класс

Тема: Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворённого вещества

Цель: Научиться готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необходимые расчеты; знать расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества, правила пользования химической посудой и реактивами.

Оборудование и реактивы: весы с разновесами, мерный цилиндр, химический стакан (100 мл), стеклянная палочка, вода, сахар (1 чайная ложка).

Техника безопасности:

  • Соблюдать осторожность при работе со стеклянной посудой;

  • Не пробовать выданные вещества на вкус;

  • Работу проводить только над столом.

Ход работы

  1. Рассчитайте, какую массу сахара и какой объём воды надо взять для приготовления 50г 5% раствора сахара.

Порядок выполнения:

  1. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе, используя известные вам формулы:

W(сахар)= m(сахара)/ m(раствора)

Но прежде чем найти массовую долю сахара в растворе, вы рассчитайте массу сахара и массу воды. Плотность воды примите равной 1г/мл.

m(раствора)=m(сахара)+m(воды)

m(воды)=V(воды)*р (воды)

Необходимые данные для расчётов вы рассчитали: объём воды, масса сахара.

  1. Рассчитанную массу сахара взвесьте на лабораторных весах. Рис. 1


Технохимические весы:
1 – стойка; 2 – стремена; 3 – коромысло;
4 – чашка; 5 – стрелка; 6 – ручка арретира

Рис.№ 1

Для этого взвешиваемое вещество кладите на левую чашку весов, разновесы на правую. (Для левшей – на правую чашку кладут вещество, на левую – разновесы.). Разновесы брать только пинцетом и при снятии с весов класть сразу в те гнезда футляра, из которых они были взяты. После взвешивания чашка весов должна оставаться чистой.

3)Поместите сахар в стакан. Отмерьте мерным цилиндром рассчитанный объем жидкости и вылейте в стакан с сахаром рис. 2. Перемешайте стеклянной палочкой смесь до полного растворения вещества. Раствор готов!

рис.2

4)Напишите вывод о приготовлении раствора, опишите последовательность ваших действий. Сделайте рисунок сосуда, в котором вы приготовили раствор, какую вы взяли массу сахара и массу воды?

5)Склянку с раствором сдайте учителю или лаборанту.


  1. Рассчитайте, сколько молекул сахара, содержится в растворе, используя известные вам формулы:

N=Na *Ѵ

Ѵ=m/M

Поскольку сахар на 99,9% состоит из сахарозы, формула которой C12H22O11, вы легко рассчитаете молярную массу сахарозы и затем найдете число молекул сахара в приготовленном вами растворе.


Приведите в порядок рабочее место.

 

                                                                                

 Домашнее задание:

Задача. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

















Практическая работа по химии № 5 8 класс

Тема: Генетическая связь классов неорганических веществ.

Цель: закрепить знания и умения учащихся о генетической связи классов неорганических веществ.

Оборудование: раствор соляной кислоты, серной кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид кальция, оксид магния, магний, пробирки.

Техника безопасности:

  • Соблюдать осторожность при работе со стеклянной посудой;

  • Не пробовать выданные вещества на вкус;

  • Работу проводить только над столом.

Ход работы

Задача 1. В двух пробирках даны раствор соляной кислоты и гидроксид натрия. С помощью какого реактива можно определить в какой пробирке кислота, а в какой щёлочь? Запишите проделанные реакции в тетрадь.

Задача 2. Используя выданные реактивы, осуществите практически последовательное превращение веществ:

а) оксид кальция →гидроксид кальция→ соль;

Напишите уравнения реакций, дайте названия солей.

Задача 3. Получите с помощью реакции нейтрализации сульфат кальция.

Задача 4. Даны: магний, оксид магния, серная кислота. Используя их, получите сульфат магния двумя способами. Запишите выполненные превращения в виде уравнений реакций.

Приведите в порядок рабочее место.



Домашнее задание: Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6г?



Автор
Дата добавления 18.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров9751
Номер материала ДВ-269209
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх