Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Чёрная пятница

-75%

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки

Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрактическая работа по химии в 8 классе "Химические свойства кислот,оснований, оксидов, солей"

Практическая работа по химии в 8 классе "Химические свойства кислот,оснований, оксидов, солей"

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Практическая работа .

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Цель: осуществить реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Оборудование. Штатив с пробирками.

Вещества. Гранулы цинка, медная проволока, растворы соляной кислоты (HCI), гидроксида натрия (NaOH), фенолфталеина, карбоната натрия (Na2CO3), нитрата серебра AgNO3, сульфата меди (II) (CuSO4) , сульфата натрия (Na2SO4) .

Ход работы.

1. Повторить правила техники безопасности и расписаться в журнале по ТБ.

2. Начертите в тетрадь таблицу «Результаты проведения опытов».

опыта

Описание действий.

Наблюдения

Уравнения химических реакций (в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме)

Вывод






3. Проведите опыты и заполните таблицу.

Опыт 1.Взаимодействие кислот с металлами.

Возьмите 2 пробирки, в которых находятся гранула цинка и медная проволока (Сu). В каждую налейте по 1 мл (10 капель или высота раствора в пробирке 1см) соляной кислоты. Что наблюдаете? Заполните таблицу, напишите уравнения реакций в трех формах.

Сформулируйте вывод, ответив на вопрос, с какими металлами реагирует соляная кислота.

Опыт 2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Добавьте 3 мл соляной кислоты к порошку оксида кальция - СаО. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой ( в трех формах).

Сформулируйте вывод, ответив на следующие вопросы:

1) К какому типу относится уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой?

2) Почему данная реакция была практически осуществима?

Опыт 3. Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями (щелочами).

В чистую пробирку налейте по 1 мл гидроксида натрия (NaOH) и добавьте 5 капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему фенолфталеин изменил цвет? Какое вещество находится в пробирке? Затем прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Почему фенолфталеин изменил цвет?

Заполните таблицу, напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCL) с гидроксидом натрия (NaOH) (в трех формах).

Сформулируйте вывод, ответив на следующие вопросы:

1) К какому типу относится уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой?

2) Почему данная реакция была практически осуществима?

Опыт 4. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями .

Сначала получите нерастворимое основание – гидроксид меди (II) (Cu(OH)2). Для этого в пробирку с раствором сульфата меди (II) (CuSO4) добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции взаимодействия сульфата меди (II) (CuSO4) с гидроксидом натрия (NaOH). Укажите в уравнении вещество, выпавшее в осадок.

Затем к полученному осадку нерастворимого основания гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) добавьте 1 мл соляной кислоты (HCL). Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) с соляной кислотой (HCL) (в трех формах).

Опыт 5. Взаимодействие кислот с солями.

А) В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте 1 мл раствора соляной кислоты (HCL). Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия (Na2CO3) c соляной кислотой (HCL) ( в трех формах).

Сформулируйте вывод, ответив на следующие вопросы:

1) К какому типу относится уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой?

2) Почему данная реакция была практически осуществима?

Б) В пробирку с раствором нитрата серебра (AgNO3) добавьте 1 мл раствора соляной кислоты (HCL). Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции взаимодействия нитрата серебра (AgNO3) c соляной кислотой (HCL) ( в трех формах).

Сформулируйте вывод, ответив на следующие вопросы:

1) К какому типу относится уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой?

2) Почему данная реакция была практически осуществима?


В) В пробирку с раствором сульфата натрия (Na2SO4) добавьте 1 мл раствора соляной кислоты (HCL). Что наблюдаете?

Сформулируйте вывод, ответив на вопрос:

1) Почему не происходит данная реакция?








  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Химический практикум 2. Свойства электролитов 

Номер материала: ДБ-1299867

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс повышения квалификации «Информационная этика и право»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.