Практическая работа по неорганической химии

Практическое занятие

Раздел 2 Неорганическая химия.

Тема: Решение окислительно-восстановительных реакций

Цель практической работы: продолжить совершенствовать свои умения в  решении окислительно-восстановительных реакций.

 Количество часов на выполнение практического задания по теме-1 час

Методические указания: работа выполняется по вариантам.

Вариант №1

Задание №1: по данным схемам составьте  уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Zn+HCl=ZnCl2+H2

Fe+CuCl2= FeCl2+ Cu

P+O2=P2O5

Задание №2: в данных уравнениях  реакций укажите окислитель  и восстановитель,   принадлежность к ОВР.

                t

Сu(ОH)2= СuО+H2О

C+ O2= CO2

Вариант №2

Задание №1: по данным схемам составьте  уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Mg+HCl=MgCl2+H2

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

N2+H2=NH3

Задание №2: в данных уравнениях  реакций укажите окислитель  и восстановитель,   принадлежность к ОВР.

             t

СаСО3= СаО+СО2

2Na+ Cl2= 2NaCl

Критерии оценки качества выполнения практического занятия: «5»- выполнены все задания без ошибок; «4»-выполнены все задания, с одной ошибкой; «3»-выполнены все задания с 2-3 ошибками.

Раздел 2 Неорганическая химия.

Тема: Решение экспериментальных задач на основные законы химии

Цель практической работы: продолжить совершенствовать свои умения в  определении неизвестных переменных при помощи формул.

 Количество часов на выполнение практического задания по теме-2 часа

Методические указания: работа выполняется по вариантам: 1 вариант (1а, 2,3,4а,5); 2 вариант (1б,2,3,4б,5); 3 вариант(1в,2.3,4в,5).

Примеры решения задач:

1.      Вычислить массовые доли элементов  в воде  (Н2О).

Дано:                  Решение:

 Н2О            Ar (Н) = 1

                    Ar (О) =16

                     w=  *100%     

w (Н)-?                

w (O)-?

1.      Вычисляем  молекулярную массу: Мr (Н2О) = 1*2+16 =18

2.      Вычисляем массовую долю каждого элемента   

w(Н)  =   *100%=11,1%

w(О)  =  *100%= 88,9%

Ответ: в воде массовая доля водорода составляет11,1%, кислорода 88,9%

2.      Какая масса  соли хлорида натрия потребуется для приготовления раствора массой 10 г, если массовая доля соли 10%?

Дано:                  Решение:                     

 m (р-ра)=10 г        w=  *100% 

wсоли= 10%       m (в-ва) ==1 г 

m (в-ва) -?

Ответ:  для приготовления раствора потребуется 1 г соли хлорида натрия.

Задача №1.

Вычислите массовую долю (%) следующих веществ: а) Zn3(PO4)2; б)Ca(H2PO4)2; в)Al2(SO4)3

Задача №2.

Какая масса  соли хлорида натрия потребуется для приготовления раствора массой 15 г, если массовая доля соли 15%?

Задача №3.

Из 280 г. 15% раствора нитрата калия выпарили 120 мл воды. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?

Задача№4

Подтвердите расчетами,  в каком из веществ: а) Fe2O3  и Fe3O4  содержание железа выше (w%); б) Cl2O3  и   Cl2O7 содержание кислорода выше(w%), в) P2O3  и P2O5 содержание фосфора выше(w%).

Задача №5

Выведите формулу вещества гидросульфита калия, если состав этого соединения следующий: массовая доля калия 54,2%, серы-44,4%, водорода 1,4%.

Критерии оценки качества выполнения практического занятия: «5»- выполнены все задания верно; «4»-выполнены четыре любых задания верно;«3»-выполнено три любых задания верно.

Краткое описание документа:

Закрепление умений в решении ОВР,: уметь уравнивать уравнения, определять окислителя и восстановителя, а также решении задач на основные законы химии.

Работа предложена вариативная. Для выбора самостоятельного объема работы предлагаются Критерии оценки качества выполнения практического занятия: «5»- выполнены все задания без ошибок; «4»-выполнены все задания, с одной ошибкой; «3»-выполнены все задания с 2-3 ошибками.