Практическая работа по теме: « Гидролиз».

Практическая работа по теме: « Гидролиз».

По учебнику « Химия 11» повторите в чём сущность гидролиза солей? Как экспериментально доказать, что происходит гидролиз?

Результаты опытов 1-3 занесите в таблицу:

Соединение    рН среды   Характер среды   Уравнение реакции ( молекулярное и ионное )

Примечание: для приближённого определения рН раствора пользуются универсальной индикаторной бумагой, пропитанной смесью нескольких индикаторов с различными областями перехода. На прилагаемой к ней цветной шкале указано, при каких значениях рН индикаторная бумага окрашивается в тот или иной цвет.

Опыт 1. Гидролиз соли по катиону.

Определите рН и характер среды раствора хлорида аммония с помощью индикаторной бумаги.

Объясните полученные результаты. Сделайте выводы.

Опыт 2. Гидролиз соли по аниону.

Определите рН и характер среды раствора карбоната натрия с помощью индикаторной бумаги. Объясните полученные результаты. Сделайте выводы.

Опыт 3. Гидролиз соли по катиону и аниону.

К раствору хлорида алюминия прибавьте по каплям  раствор карбоната натрия до образования осадка. Экспериментально докажите, что в результате реакции образовался гидроксид алюминия. Составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.

Опыт4. Гидролиз солей аммония.

В пробирку с холодной водой насыпьте немного порошка магния. Реакция не наблюдается. Добавьте в пробирку несколько кристалликов хлорида аммония или раствор этой же  соли. Объясните наблюдаемое в выводе.

Опыт 5. Гидролиз хлорида железа (III).

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Задание. Приведите пример гидролиза органического вещества. Составьте молекулярные уравнения реакции; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.