Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №

  «Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.

Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.

Ход работы

№	Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде	Выводы.
1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.	Получаем аммиак  нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония  в пробирке  Собираем  аммиак в пробирку дном ...	Разрыхление реакционной массы. Образование тумана. Индикаторная бумага окрасилась в ...	О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?  Написать уравнение реакции:      Ca(OH)2 +  NH4Cl   =   ... + NH3↑ + ...	Физические свойства аммиака: ......... Аммиак ... воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник  находится дном... . Mr(NH3) = ... = ...
2. Исследование химических свойств аммиака 1. Растворение аммиака в воде. .Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака. 3. Взаимодействие с кислотами:	Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку,   помещаем её в химический стакан   с  водой. Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем  фенолфталеин . В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина  вливают 1мл раствора серной  кислоты	Пробирка наполняется водой. Раствор приобретает ...	Написать уравнение  реакции, назвать образующееся вещество:                       NH3 + H2O   ⇄   NH4OH + ...  = ...  + ... NH4OH +  H+ + ...  =   NH4+ + ... + ... NH4OH + H+ = NH4+ + H2O	Аммиак  ...  растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется  ... . Относится к классу  ... . Механизм образования химической связи в катионе  ... . Тип реакции ... . Почему исчезла первоначальная  окраска раствора? Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой  ... . К какому классу относится продукт реакции?  ... Тип реакции  ...
4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака			На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель: а) Горение аммиак без катализатора б) Горение аммиак в присутствии катализатора	Какие  вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?
Вывод:

Задания.

1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г  аммиака?

3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия про­дуктам реакций:

а)  NH₃ + HNO₃ =...

б)  NH₃ + H₂SO₄ = ...

в)  NH₃ + H₂SO₄ = ...

                            ^{избыток}

г)  NH₃ + H₃PO₄= ...