Практическая работа «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»

Приложение 1

ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

представленной для участия в первой всероссийской интернет-выставке научно-методических и учебно-методических работ специалистов сферы образования «Современный образовательный процесс и методика преподавания»

Фамилия, имя, отчество автора(ов) разработки	Давлетшина Резеда Ильмировна
Должность, место работы	Учитель химии «МБОУ СОШ № 2 г. Азнакаево» Азнакаевского района Республики Татарстан
Название работы	Практическая работа по химии для 8 класса по теме «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»
Тип работы (например, план-конспект занятия; практикум; учебное пособие; учебник; раздаточный материал для проведения занятия; учебно-методический комплекс, научно-методическая статья)	план-конспект занятия
Временной период, когда была выполнена разработка	Декабрь 2013 года
Где и когда данная разработка уже использована (например, внедрена в учебный процесс) или как она может быть использована в перспективе	Показан мастер-класс во время учебного процесса

Практическая работа по химии для 8 класса

«Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»

Данный урок разработан в рамках совместного проекта МО и Н Республики Татарстан «Совершенствование качества преподавания в Республике Татарстан» и сингапурской компании «Educare International Consultancy». Система сингапурской компании направлена на вовлечение в учебный процесс каждого учащегося через ряд пайсов: 

ü Позитивная взаимозависимость

ü Индивидуальная ответственность

ü Равное участие

ü Одновременное взаимодействие

На данном уроке применены некоторые из множества способов вовлечения учащихся в учебный процесс.

Цель урока: определить зависимость концентрации раствора от количества растворённого вещества (соли).

Задачи:

1.     Повторить, как используется химическая посуда.

2.     Научиться уравновешивать весы.

3.     Приготовить раствор с заданной концентрацией.

План урока:

Этап урока	Применяемый пайс	Используемый пайс (действие). Действия учащихся
1.     Организационный момент	Хай-файф (сигнал тишины)	Подняв руку вверх, подают сигнал внимания и готовности к работе
2.     Мотивация учащихся к изучению темы		Вспоминают случаи, когда в быту им приходилось рассчитывать массовую долю вещества
3.     Актуализация знаний.	Релли робин	Обсуждают в паре ответ на вопрос.
4.     Изучение новой темы.		Приготовление раствора с содержанием соли заданной массовой доли.
5.     Разминка для тела и ума.	Коренс (углы)	Учащиеся встают и  расходятся к надписям на стене, которые им импонируют
6.     Раздача оборудования.	Тэйк оф-тач даун (встаём и садимся)	Номера учащихся, названные учителем, встают, берут оборудование и раздают на парты
7.     Использование полученных знаний в новых условиях.	Финк-райт-раунд робин	Подумать, записать, обсудить по кругу
8.     Выводы.	Тик-тэк-тоу (крестики-нолики)	Учащиеся, названные учителем, делят бумагу на 9 частей и раскладывают на парте.  Каждый учащийся пишет одно слово по изучаемой теме на карточке и кладёт на середину парты. Все одновременно и самостоятельно придумывают предложения, используя слова или по диагонали, или по вертикали, или по горизонтали.

Ход урока:

       I.            Организационный момент (столы расставлены по два напротив друг друга, учащиеся сядут вокруг стола, создавая группу). Определяются номера учащихся по кругу, используя мэнэдж мэт:

1	2
4	3

, ориентируя его стороной «1,2» например, в сторону доски. Таким образом, всем участникам процесса удобно ориентироваться в нумерации своего варианта. Если в классе нечетное количество учащихся, «пятый»занимает место между «1» и «2». Также учителю удобно распределять задания по вариантам.

    II.            Актуализация темы.

Ø По какой формуле рассчитать массовую долю соли в растворе:

а.     ωсоли=mраствора * mсоли

б.    ωсоли= mсоли/ mраствора

в.     ωсоли= mраствора/ mсоли?

Ø Осенью, при консервировании продуктов, надо бывает приготовить раствор соли определённой концентрации. На уроке мы воссоздадим ситуацию приготовления рассола.

 III.            Повторение правил ТБ.

Ø До начала работы прочитать ход лабораторной работы по инструктивной карточке

Ø Работу начинать с разрешения учителя

Ø Аккуратно пользоваться стеклянной посудой, не разбивать.

Ø При помешивании стеклянной палочкой, не ударять её о стенки колбы

Ø После окончания работы всё оборудование помыть и уложить в раздаточный ящик

IV.            Изучение новой темы. Задача на повторение. Приготовить рассол из 20 гр. соли и 800 мл воды. Рассчитать массовую долю соли в этом рассоле.

Решение.

1)   Находим массу рассола (состоит из соли и воды): 20+800=820 г

2)   Находим массовую долю соли в рассоле:

ω соли = m соли/  m раствора 

  ωсоли= 20/ 820=0,0244 или 2,44%

Ответ: 2,44%

   V.            Разминка для тела и ума. На форматах А4 учитель подготовил надписи: «Химия», «Соль», «Раствор» (и другие по желанию). По команде учителя учащиеся встают и расходятся к тем надписям, которые им импонируют. Учитель предлагает подумать, почему они выбрали эти надписи. Рассказать об этом соседу по правому (или левому) плечу. Затем учитель спрашивает кого-либо пересказать, что рассказал ему сосед о своём выборе. В процессе этого действия учащиеся учатся СЛУШАТЬ друг-друга, ЗАПОМИНАТЬ, ПЕРЕСКАЗЫВАТЬ информацию.

VI.            Раздача оборудования. По команде учителя, названные номера учащихся забирают оборудование и приносят на свой стол.  Учитель распределяет задания для выполнения лабораторной работы по номерам. Например, «1»-отмеряет 800 мл  воды в колбу, «2»-взвешивает заданное количество соли на весах, «3»-рассчитывает  массовую долю соли в полученном растворе, «4»-отмечает получившийся результат на сводном графике на доске. Работа выполняется быстрее обычного, каждый несёт ПЕРСОНАЛЬНУЮ ответственность за свой этап работы. Результатом работы будет график, по которому будет видно, как изменяется массовая доля соли в зависимости от массы соли, растворённой в воде.

Образец оформления работы.

(Тренировочный вариант)

	1 группа учащихся	2 группа учащихся	3 группа учащихся	4 группа учащихся	5 группа учащихся
Количество воды, мл	800	800	800	800	800
Масса соли,  г	10	20	30	40	50
Массовая доля, %	1,23	2,44	3,61	4,76	5,88

Построение сводной диаграммы учащимися под № 4 на классной доске.

Массовая доля соли, %

Вывод из диаграммы: при увеличении массы соли в одинаковом количестве воды, массовая доля соли возрастает.

VII.            Использование полученных знаний в новых условиях.

·       По формуле ω соли = m соли/  m раствора, рассчитайте, сколько соли надо добавить (не меняя объём воды), чтобы массовая доля соли увеличилась на один процент.

Из формулы выражаем:  m соли = ω соли * m раствора. Расчёты оформляем в виде сводной таблицы.

	1 группа учащихся	2 группа учащихся	3 группа учащихся	4 группа учащихся	5 группа учащихся
Количество воды, мл	800	800	800	800	800
Масса соли,  г	17,84	27,52	36,88	46,08	55,04
Массовая доля, %	2,23	3,44	4,61	5,76	6,88

Составляем сводную диаграмму, используя данные таблицы.

Массовая доля соли, %

Вывод из диаграммы: при увеличении массы соли в одинаковом количестве воды, массовая доля соли возрастает (вывод аналогичен первому).

·       Используя данные тренировочного варианта и формулу  ω соли = m соли/  m раствора определите, как изменить (увеличить,  уменьшить) массовую долю соли, не меняя массу соли.   (Ответ: 1. Надо уменьшить объём воды, выпаривая раствор, 2. Надо увеличить объём воды, добавляя воды).

		1 группа учащихся	2 группа учащихся	3 группа учащихся	4 группа учащихся	5 группа учащихся
Количество воды, мл	Увеличили	900	900	900	900	900
	Уменьшили	700	700	700	700	700
Масса соли,  г	Не меняли	10	20	30	40	50
Массовая доля, %	Увеличилась	1,11	2,22	3,33	4,44	5,55
	Уменьшилась	1,43	2,86	4,28	5,71	7,14

Составляем сводную диаграмму, используя данные таблицы.

Изменение массовой доли соли, %

VIII.            Выводы. Массовая доля соли зависит от соотношения массы соли и объёма воды в растворе.