Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практическая работа "Реакции ионного обмена"

Практическая работа "Реакции ионного обмена"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА


Дата ____________________

С инструктажем по технике безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь выполнять _________________________



Реакции в растворах электролитов



Цель: экспериментально выявить условия необратимости реакций между ионами в растворах электролитов.


Налейте в пробирку 1мл раствора гидрооксида натрия (калия) NaOH (KOH) и добавьте пару капель раствора фенолфталеина. Прилейте раствор соляной кислоты HCl до обесцвечивания раствора.



какие изменения вы наблюдаете

какие это реакции обратимые или необратимые и почему

2

Налейте в пробирку 1мл раствора соляной кислоты HCl добавьте 1мл раствора карбоната натрия Na2CO3.








3

Налейте в пробирку 1мл раствора хлорида бария BaCl2 добавьте 1 мл раствора сульфата меди ӀӀ CuSO4.








4

Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата железа ӀӀ FeSO4 добавьте 1мл раствора гидрооксида натрия (калия) NaOH (KOH).








5

Налейте в пробирку 1мл раствора соляной кислоты НСl добавьте 1мл раствора нитрата серебра AgNO3.








6*

Налейте в пробирку 1мл раствора хлорида алюминия AlCl3 добавьте 1мл раствора гидрооксида натрия (калия) NaOH (KOH).








7*

Налейте 1мл раствора хлорида кальция CaCl2 добавьте 1мл раствора карбоната натрия Na2CO3.








8

Заполните таблицу, использованные реактивы вылейте в слив, помойте посуду, приведите в порядок рабочее место.




Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций:



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 21.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров41
Номер материала ДБ-279128
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх