Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа №1.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Цель: научиться применять ……………знания для экспериментального решения задач.

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы соляной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра, индикаторы, сульфата меди (II), гидроксида натрия, карбоната натрия

Ход работы:

Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.

• Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками.

• Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку.

• В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека.

• Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

• Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.

• Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.

• Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

• Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта.

• Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.

• Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.

• После работы приведи порядок на рабочем месте.

Задание №1. Определите опытным путем отношение солей в воде растворов, находящихся в таблице:

вещество

реактив

_Лакмус

Фенолфталеин

Метиловый оранжевый

BaCl₂

Na₂CO₃ 

Задание №2. Подтвердите качественный состав веществ:

1. Соляная кислота диссоциирует на ионы: НCl →.......

Качественная реакция на катион водорода - лакмус. Образуется …………окрашивание.

Качественная реакция на хлорид- анион - взаимодействие с ………, образуется …….. творожистый осадок.

1мл НCl +(несколько капель) …….→ НNO₃ + ………↓

2) Сульфат меди (II) диссоциирует на ионы: CuSO₄ → ……..

Качественная реакция на сульфат ион - взаимодействие с…………. Образуется……………:

1мл CuSO₄ + (несколько капель) ……→ …………..

Качественная реакция на катион меди Cu²⁺ - взаимодействие с раствором……………. Образуется …………осадок…………….:

CuSO₄+ ……….→ ……………..

Задание №3 Посмотрите и проведите опыт - как соляная кислота взаимодействует с металлами - медью и цинком. ОПЫТ (видео)

Ответьте на вопросы и выполните задания:

1. Почему цинк вступает в реакцию с раствором соляной кислоты, а медь нет?

2. Какой газ выделяется при взаимодействии растворов кислот с металлами, стоящими в ряду активности до водорода?

3. Запишите уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

4.  В реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой определите атомы, изменяющие свои степени окисления, и составьте электронный баланс, в котором укажите переход электронов.  Назовите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Задание №2 Просмотрите и проведите опыт "Взаимодействие соляной кислоты с раствором соли карбоната натрия"   ОПЫТ (видео)

Ответьте на вопросы и выполните задания:

1.  Какой признак реакции можно наблюдать при взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия?

2. Какой газ выделяется в наблюдаемой реакции?

3. Является ли наблюдаемая реакция обратимой или она протекает до конца и почему?

4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором карбоната натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №4 Просмотрите и проведите опыт "Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой" ОПЫТ (видео)

Ответьте на вопросы и выполните задания:

1. Почему в наблюдаемой реакции фенолфталеин меняет цвет два раза?

2. Является ли наблюдаемая реакция обмена обратимой или она протекает до конца? Если реакция необратима, то какой признак необратимости в наблюдаемой реакции проявляется?

3. Как называется реакция обмена между щёлочью и кислотой?

4. Запишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором гидроксида натрия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Вывод: ………………

1 опыт

Взаимодействие кислот с металлами

Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Возьмем для испытаний цинк Zn и медь Cu.

Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком –

начинается реакция с выделением водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ^↑. Цинк восстанавливает

 водород из кислот,  в ряду напряжений он

расположен левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,

 Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au

Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь -  правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

Оборудование: пробирки, держатель для пробирок.

Техника безопасности: Следует соблюдать правила работы с горючими газами и правила работы с кислотами.

2 опыт

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na₂CO₃ с соляной кислотой HCl. Часто реакции ионного обмена с участием карбонатов происходят с выделением газа  и поэтому необратимы. Приготовим два стакана: один с раствором карбоната натрия, другой - с сухим карбонатом натрия. Добавим раствор соляной кислоты.

Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂ ↑ + H₂O + 2NaCl

В обоих стаканах бурно выделяется углекислый газ – происходит необратимая реакция ионного обмена.

Оборудование: химические стаканы, шпатель.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки.

Опыт 3

Реакция нейтрализации

Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи - гидроксида натрия.  Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту.  Фенолфталеин обесцветился - среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы,  которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

В стакане образовался  водный раствор поваренной соли - реакция нейтрализации завершилась.

Оборудование: химический стакан.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Задание №2. Подтвердите качественный состав веществ:

1) Соляная кислота.

Соляная кислота диссоциирует на ионы: НCl → H⁺ + Cl^-

Качественная реакция на катион водорода - лакмус. Образуется красное окрашивание.

Качественная реакция на хлорид-анион - взаимодействие с нитратом серебра, образуется белый творожистый осадок.

НCl + AgNO₃ → НNO₃ + AgCl↓

Ag⁺ + Cl ^-→ AgCl ↓

2) Сульфат меди (II).

Сульфат меди (II) диссоциирует на ионы: CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

Качественная реакция на сульфат ион - взаимодействие с хлоридом бария. Образуется белый осадок сульфата бария:

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓

Качественная реакция на катион меди Cu²⁺ - взаимодействие с раствором гидроксида натрия. Образуется голубой студенистый осадк гидроксида меди (II):

CuSO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.

Краткое описание документа:

Практическая работа №1 9 класс

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

В прилагаемом материале предложен план и ход практической работы, как инструктивная карта. Демонстрация видео опытов и материал для учителя.Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента