Практическая работа "Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Цель работы:

Осуществить самоконтроль и взаимопроверку:

·         умение экспериментально решать химические задачи и оформлять их результаты;

·         соблюдение техники безопасности в работе с веществами и оборудованием;

·         экономное расходование реактивов.

Оборудование и реактивы:

спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, две стеклянные трубки со свернутым белком, хлорид цинка ZnCl₂ , сульфид натрия Na₂S, раствор аптечного желудочного сока, раствор соляной кислоты НС1, раствор хлорида железа (III) FeCl₃, порошок цинка Zn.

Ход работы.

Задача 1.

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида цинка, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие наблюдения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций.

(Вспомните, какие соли подвергаются гидролизу?)

Задача 2.

            Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока (состав желудочного сока: 1) вода – 98%; 2) соляная кислота – 0,8-0,5%; 3) ферменты: пепсин, липоза, химозин), другую – в 3,5%-ный раствор соляной кислоты. (Раствор аптечного желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане ~36,6^оС. Почему?) Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача 3.

            Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (III) FeCl₃, присыпьте немного порошка цинка Zn. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

Вывод:

·         Гидролиз – это...

·         Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические - ...;                 органические - ... .

Практическая работа №4.

Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Цель работы:

Осуществить самоконтроль и взаимопроверку:

·         умение экспериментально решать химические задачи и оформлять их результаты;

·         соблюдение техники безопасности в работе с веществами и оборудованием;

·         экономное расходование реактивов.

Оборудование и реактивы:

спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, две стеклянные трубки со свернутым белком, хлорид цинка ZnCl₂ , сульфид натрия Na₂S, раствор аптечного желудочного сока, раствор соляной кислоты НС1, раствор хлорида железа (III) FeCl₃, порошок цинка Zn.

Ход работы.

Задача 1.

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида цинка, прилейте к нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие наблюдения наблюдаются в растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций.

(Вспомните, какие соли подвергаются гидролизу?)

ZnCl₂ → Zn²⁺ +  2Cl^-

Na₂S –→ 2Na⁺ + S^2-

H₂O  H⁺ + OH^-     

                                            ___________________________________

ZnCl₂ + Na₂S + 2H₂O –→ Zn(OH)₂ + 2NaCl + H₂S­

Задача 2.

            Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желудочного сока (состав желудочного сока: 1) вода – 98%; 2) соляная кислота – 0,8-0,5%; 3) ферменты: пепсин, липоза, химозин), другую – в 3,5%-ный раствор соляной кислоты. (Раствор аптечного желудочного сока и раствор соляной кислоты предварительно следует нагреть в водяной бане ~36,6^оС. Почему?) Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача 3.

            Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (III) FeCl₃, присыпьте немного порошка цинка Zn. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.

FeCl₃ + H₂O –→ Fe(OH)Cl₂ + HCl

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂­

Вывод:

·         Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

·         Гидролизу подвергаются различные вещества:

неорганические – соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические – галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды.