Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме Кислород. Сера

Практическая работа по теме:

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород. Сера»

Составлен учителем химии

МБОУ СОШ №19

с углубленным изучением отдельных предметов

 г. Черногорска

Пшеничных Ольгой Петровной

Цель: Создание условий для подтверждения качественного состава серной и сернистой кислоты и их солей. Отличие этих кислот от соляной кислоты.

Задачи урока:

·         Развить умение самостоятельной работы с информационным материалом;

·         Формировать умения экспериментально доказывать качественный состав неорганических веществ;

·         Формирование умения работать в паре;

·         Развивать умение формулировать проблему, определять задачи и разрабатывать пути их решения;

·         Создавать условия для развития навыков к решению экспериментальных задач по определению качественного состава предложенных неорганических веществ.

Планируемые результаты:

1.      Предметные умения:

·         Доказывать качественный состав серной, сернистой и соляной кислот и их солей;

·         Отработка навыков написания реакций ионного обмена.

2.      Межпредметные связи:

·         Исследовательская деятельность в парах;

Оборудование и материалы к уроку:

·         Штатив с пробирками;

·         Набор реактивов;

·         Серная кислота;

·         Соляная кислота;

·         Гидроксид натрия;

·         Лакмус;

·         Хлорид бария;

·         Нитрат серебра;

·         Оксид меди (II);

·         Сульфит натрия;

·         Сульфид калия.

Ход занятия

 I. Организационный момент.

На уроке в тетради записываем число, практическая работа, название работы, цель, оборудование.

Цель для всей работы определяем вместе с учащимися и учителем. Она такова: практически решить экспериментальные  задачи  по теме «Подгруппа кислорода», подтверждающие химические  свойства кислородсодержащих веществ,   соблюдая технику безопасности и оформить работу.

На столе находится оборудование для практической работы. Проводим общее знакомство с ним. Проводим краткий инструктаж по ТБ; учащиеся расписываются в тетради по ТБ.

Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана.

№ опыта	Название опыта	Химические реактивы	Что делаю?	Что наблюдаю? Признаки реакции.	Уравнение реакции. Выводы.

II. Выполнение практической работы.

Задачи для работы подбираются с учетом возможностей учащихся и материальной базой кабинета химии.

Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово учащимся для определения цели к каждому опыту.

Далее выслушивается ход проведения опыта  учащимися, с дополнением и уточнением с учетом ТБ.

Рассказывается ход работы задач 1-5 и затем учащиеся выполняют  их  в парах. Данные о по проведённых опытах записываются в тетрадь

Задача №1:

Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

Задача №2:

Провести реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты.

Задача №3:

Опытным путем определить, в какой из пробирок находится растворы сульфата натрия, хлорида натрия и серной кислоты.

Задача №4:

Проделать опыты по определению следующих превращений:

Оксид меди (II), сульфат меди (II), гидроксид меди (II).

Задача №5:

Определение качественного состава солей сернистой и сероводородной кислот.

III. Закрепление.

По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, т.е. заполняют таблицу.

№ задачи	Название опыта	Химические реактивы	Что делаю?	Что наблюдаю? Признаки реакции.	Уравнение реакции. Выводы.
1	Определение качественного состава серной кислоты	H2SO4 – серная кислота, лакмус,  BaCl2 – хлорид бария,	Раствор H2SO4, находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус	Индикатор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.	H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H2SO4 состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+
			Во вторую пробирку приливаем раствор BaCl2	Выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.	H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ H2SO4 состоит и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ион.
2	Определение качественного состава соляной кислоты	HCl – cоляная кислота, лакмус,  AgNO3 – нитрат серебра.	Раствор  HCl , находящийся в пробирке, делим на 2 части, т.е. отливаем в другую пробирку. В одну пробирку добавляем лакмус	Индикатор стал красным, значит среда кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+.	HCl ↔ H+ + Cl- HCl  состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, это говорит о наличии H+
			Во вторую пробирку приливаем раствор  AgNO3	Выпадает белый осадок, значит там присутствуют хлорид-ионы.	HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3                                            белый Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ + Н+ + NO-3 Ag+ + Cl- → AgCl↓ HCl состоит и из хлорид-ионов, т.к. AgNO3  является качественным реактивом на хлорид-ион.
3	Определение веществ в пронумерованных пробирках	H2SO4 – серная кислота, лакмус,   BaCl2 – хлорид бария, Na2SO4  – сульфат натрия; NaCl – хлорид натрия; AgNO3 – нитрат серебра.	Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, и отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. Берем пробу из 1-й пробирки и делим её на 2 части. В одну пробирку добавляем лакмус м/о.	Индикатор лакмус стал красным, а м/о – розовым, значит среда раствора  кислая. Кислая среда определяется наличием ионов H+. В пробирках №2 и 3 индикаторы не меняют цвета.	Значит в 1 пробирке находится  H2SO4 H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H2SO4 состоит из ионов H+, т.к. при действии лакмуса раствор красный, а м/о – розовый. Это говорит о наличии H+.
			К 2-й части пробы пробирки №1  приливаем раствор  BaCl2	Выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы.	H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl 2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ H2SO4 состоит и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ион.
			Пробирку №2,3 приливаем раствор хлорида бария	В пробирке №2 выпадает осадок белого цвета.	Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 2 Na+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ Na2SO4 состоит и из сульфат-ионов, т.к. BaCl2 является качественным реактивом на сульфат-ион.
			Значит в 3 пробирке будет находиться хлорид натрия. Для доказательства его качественного состава к полученному раствору приливаю раствор нитрата серебра.	В пробирке №3 выпадает осадок белого цвета.	NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ + Na+ + NO-3 Ag+ + Cl- → AgCl↓ NaCl состоит и из хлорид-иона, т.к. AgNO3  является качественным реактивом на хлорид-ион.
4	Осуществление превращений: Оксид меди (II)→сульфат меди (II)→ гидроксид меди (II).  (Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой)	H2SO4 р –серная кислота; CuO – оксид меди (II)	К порошку черного цвета   CuO – оксид меди (II) приливаю  H2SO4 р . Полученную смесь нагреваю.	После нагревания раствор приобретает голубой цвет.	СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O СuO  + 2 H+ + SО42-  → Cu2+ + SO4 2- +  H2O СuO + 2 H+ → Cu2+ + H2O
	Взаимодействие cульфата меди (II) с гидроксидом натрия	CuSO4 –сульфат меди (II); NaOH – гидроксид натрия	К раствору  CuSO4 голубого цвета приливаю бесцветный раствор  NaOH.	Происходит образование осадочного вещества голубого цвета.	СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Сu2++ SО42-+2Na+ + 2 OH-→ Cu(OH)2↓ + 2Na++SO4 2- Сu2++ 2 OH-→ Cu(OH)2↓
5	Определение качественного состава солей сернистой и сероводородной кислот	Na2SO3 – сульфит натрия; K2S – сульфид калия, HCl – cоляная кислота.	К содержимому каждой из пробирок приливаем раствор соляной кислоты.	В 1 пробирке в результате эксперимента выделяется газообразное вещество с резким запахом (сернистый газ).	Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + SO2↑+H2O 2Na++ SO3 2-+2 H++ 2Cl-→2Na++2Cl-+ SO2↑+H2O
				Во 2й пробирке выделяется газообразное вещество с неприятным запахом «тухлых яиц».	K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑ 2K++ S2-+2H++2Cl-→2K++2Cl-+ H2S↑ 2H++ S2- → H2S↑

О каких газообразных веществах, полученных в результате проведения химических экспериментов, идет речь?

Он дурно пахнет, ядовит

Под шапкой невидимкой скрыт

Свинца же соли белые

Чернее ночи сделает.

                           (H₂S)

Этот газ, войдя в подвал,

Гниль сажает на наповал.

                                       (SO₂)

IV. Рефлексия.

Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, выполнения опытов и оформления.