Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Практическая работа "Теория электролитической диссоциации"

Практическая работа "Теория электролитической диссоциации"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Практическая работа № 1

Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация».

Цель: Основываясь на теоретических знаниях, научиться экспериментальным путем проводить реакции ионного обмена.

Реактивы и приборы: Растворы- NaOH, K2CO3, Na2CO3, Zn(NO3)2, K3PO4, Na2S, HCI, H2SO4, HNO3, CuSO4, Na2SO4, FeSO4, Cu(NO3)2, H2S, Mg(NO3)2. Пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок.

Ход работы

К хлориду магния приливаю:

а) гидроксид натрия



?Выпадает осадок (цвет)

? Выделяется газ

? ничего не происходит

1) MgCI2 + NaOH → закончить

2) полное ионное уравнение

3) сокращенное ионное уравнение


б) карбонат натрия и т.д.



2.

Смешиваю растворы

а) K2CO3 и HCI медленно нагреваю и осторожно определяю запах.


? выделяется газ без запаха

? с резким запахом

? со специфичным запахом

K2CO3 + HCI → KCI + H2O + CO2

2) полное ионное уравнение

3) сокращенное ионное уравнение


б) Na2S и H2SO4 и т.д.



3.

Для того чтобы получить:

а) карбонат кальция, необходимо смешать растворы ….

?Выпадает осадок (цвет)

? Выделяется газ

? ничего не происходит

Молекулярное и полное ионное уравнение

4.

Для того чтобы получить:

а) гидроксид железа необходимо смешать растворы …

?Выпадает осадок (цвет)

? Выделяется газ

? ничего не происходит

Молекулярное и полное и сокращенное ионное уравнение

Вывод: На данной практической работе я научился (ась) проводить экспериментальным путем реакции ионного обмена теоретически прогнозируя результат


Практическая работа № 1

Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация».

Цель: Основываясь на теоретических знаниях, научиться экспериментальным путем проводить реакции ионного обмена.

Реактивы и приборы: Растворы- NaOH, K2CO3, Na2CO3, Zn(NO3)2, K3PO4, Na2S, HCI, H2SO4, HNO3, CuSO4, Na2SO4, FeSO4, Cu(NO3)2, H2S, Mg(NO3)2. Пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок.

Ход работы

К хлориду магния приливаю:

а) гидроксид натрия



?Выпадает осадок (цвет)

? Выделяется газ

? ничего не происходит

1) MgCI2 + NaOH → закончить

2) полное ионное уравнение

3) сокращенное ионное уравнение


б) карбонат натрия и т.д.



2.

Смешиваю растворы

а) K2CO3 и HCI медленно нагреваю и осторожно определяю запах.


? выделяется газ без запаха

? с резким запахом

? со специфичным запахом

K2CO3 + HCI → KCI + H2O + CO2

2) полное ионное уравнение

3) сокращенное ионное уравнение


б) Na2S и H2SO4 и т.д.



3.

Для того чтобы получить:

а) карбонат кальция, необходимо смешать растворы ….

?Выпадает осадок (цвет)

? Выделяется газ

? ничего не происходит

Молекулярное и полное ионное уравнение

4.

Для того чтобы получить:

а) гидроксид железа необходимо смешать растворы …

?Выпадает осадок (цвет)

? Выделяется газ

? ничего не происходит

Молекулярное и полное и сокращенное ионное уравнение

Вывод: На данной практической работе я научился (ась) проводить экспериментальным путем реакции ионного обмена теоретически прогнозируя результат


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 27.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров38
Номер материала ДБ-394231
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх